金属活动性顺序表

中考化学实验探究铁铜的金属活动性顺序，吸水纸锡岩酸硫酸铜溶液试管架试管试管刷物杯砂纸 铜丝铁丝第一步，打磨金属丝 我在这里，我选世纪是铁丝和硫酸铜，所以我选择打磨铁丝，铁丝是银白色，铜丝是紫红色。 第二步，往试管中倒入所选世纪两到三毫升，并放入打磨的金属丝。液体倾到平三倒放到桌面上，标签向手心，两口紧相挨， 把打磨的一端放入硫酸铜溶液中。第三步，观察并向老师汇报现象。一定要把铁丝从室管里拿出来给老师汇报现象， 铁丝表面有红色物质生成，证明铁的活动性顺序比铜的强。 第四步，清洗仪器整理实验台呃，铁丝因为容易生锈，我们只需要用吸水纸把铁丝擦擦拭干净，纸片扔入物杯中，铁丝放回原处，试管中的液体倒入废液缸中清洗。试管 好，我们把这个空给填一下。铁的金属活动性顺序比铜的强。 擦拭桌面好！实验结束，关注我，吃透中考实验操作稳又准！

还在为中考金属活动性顺序这类问题而烦恼吗？记住下面这个口诀，帮助你中考拿高分，嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤，这个谐音梗呢，记的是金属活动性顺序表的一个口诀，它的实际内容是，甲钙钠镁铝、 新铁锡铅锌铜镍银钴金。什么意思呢？指的就是在这个金属活动性顺序表中，活动性在清之前的金属可以与稀岩酸、稀硫酸反应，并且置换出酸里面的氢，产生氢气。而排在清之后的金属，它由于活动性太弱，不能与稀岩酸与稀硫酸发生反应， 这是第一个问题。第二个就是金属与其他金属盐溶液之间的问题。较活泼的金属可以与不活泼金属的盐溶液发生反应，并且置换出另外一种金属单质。比如说铁可以与硫酸铜反应，置换出里面的铜，铜呢，也可以与硝酸银反应，置换出里面的银。 这是因为在金属活动性瞬秒当中，铁的活动性要比铜活泼，而铜的活动性要比银活泼，所以铁可以与硫酸铜反应，铜可以与硫磺银反应。第三个就是反应的快慢，排在前面的金属，它的活泼性越强。钾钙钠镁铝。 记不记得钠与水之间的反应，钠与水之间的反应就已经特别特别剧烈了，何况它与酸反应呢？所以说后面一些锌铁镁这些金属与酸反应的速率，我们可以根据它在金属活动性顺序表当中的位置来判断。钾钙钠镁铝锌铁锌铅锌镁在 这三种基础当中排在最前面，所以它与稀碳酸、稀硫酸的反应速度要比铁锌快很多。你记住这几部分的知识了吗？我是教化学的何老师，关注我，我们一起中考拿高分。

挑战啊，用这张图给你串联起金属的所有的反应，帮你听完，嘎嘎清晰，我们接着开始。好那么注意啊，金属的反应啊，放射是无非就以下六种啊，第一个，金属和氧气的反应。第二个，金属和水的反应， 金属和各种非金属单质的反应，比方说啊，质啊，滤器嗅单质，点单质，硫单质等等，单质氮气啊等等，单质的反应，第四啊，金属和酸的反应， 第五啊，金属之间的置换，以及第六，金属的置备好。那怎么去快速记忆这种方式呢？就通过你初中学过的金属活动顺序表。为什么同样是和水的反应，那只需要常温下就可以剧烈反应，到了铝呢，就需要强解就促进了啊，到了铁就得和高温下水蒸汽发生反应， 铜直接就不反应了，这是为啥呢？因为啊，钠镁铝铁铜啊，它的活动性啊，在不断降低啊，还原性也在不断降低。所以这里记忆的核心逻辑就是这个金属活动顺序表来。首先刚才讲的啊，和水的这个反应，记住啊，氢前金属啊，都可以和水反应， 氢后金属呢，铜汞银锭就不反应了，同样的和非氧化锌酸的反应，比方说啊，酰胺酸锡锭对吧？也是啊，氢前金属反应啊，氢后金属不反应， 清洁技术的反应，肯定现象啊，包括他的反应条件肯定也都不一样。比方说甲钙钠和水的反应很简单，昼长温下剧烈反应吗？ 到了美呢啊，那就得加热条件下才反应了。铝的就更特殊了，加热也不反应，因为它的表面啊，有一层致密的氧化铝的氧化膜存在。什么情况下反应呢？加强碱，比方说气氧化钠啊，因为气氧化钠会先溶解掉啊，它表面的这个氧化铝氧化膜，那铝这个时候不就和水接触了吗？开始反应了， 生成七氧化铝和对应的氢气了，能反应剧烈啊，关键是这个七氧化钠会反应掉这个七氧化铝生成四强基和铝酸钠，从而促进了第一步啊，铝和水的反应。所以呢，就注意啊，这个反应实质啊，你可以理解成分两步走的 再往后的啊，新铁七千啊和水的反应，注意，都是高温下和水蒸汽的反应啊，条件很苛刻，因为他们性质就没有那么活泼嘛。好啊，水的反应比较复杂 和非氧化锌酸啊，他的反应就比较简单了。初中咱们就知道啊，常温下他们实际上都可以反应，只不过就从左到右啊，反应的剧烈程度在不断降低，所以依旧是由易到难，对吧？那么和氧气的反应啊，注意啊，我们首先把那个分界线划分在银之前， 银之前的都可以反应啊，银之后的，包括银本身都不可以反应。这个你联想一下就知道，比方说我们在做那个金银首饰的时候，你不是拿要拿那个喷枪吗？高温喷枪就喷那个金和银啊， 假设会和氧气发生反应的话，那这个时候其实你造出来这个金银首饰，它也不纯呢，所以银和金啊，即使在高温下和氧气也是比较难反应啊，即使反应了也是一点点，非常微弱啊， 可以忽略。所以啊，银铂金啊，就默认不反应啊。那么对于银之前的金属呢，和氧气按理说都可以反应，只不过依旧是由易到难啊，当然你更进一步，加快反应速度肯定是要进一步啊，点燃或者高温条件下促进反应的进行的。那么刚讲完非氧化锌酸啊，到了氧化锌酸呢，比方说啊，镍酸，硝酸这里就不适合氢离子反应了， 适合对应的酸根啊，凡是对应的气体啊，比方说二氧化硫啊，一氧化氮啊，二氧化碳啊，那注意啊，这里其实都能反应，硼和金和一般的氧化锌酸不反应，但是人家和网水可以反应。网水就是龙岩酸和龙硝酸啊，三比一混合的溶液，它可以溶解啊，薄合金。 那往前一点的铜汞银呢？注意啊，可以反应，但是得加热，比如铜和浓硫酸的反应啊，就是在加热条件下进行的。 那么氢钱金属按理说都是可以正常反应啊，没问题啊，但是注意，除了铝和铁之外，因为他们在常温下或者冷冷的条件之下会发生冻化啊，冻化就表面形成氧化膜了，致密氧化膜了，阻隔进一步反应了，因为加热才能减轻冻化破这层膜啊，才能让他们进一步反应 往下呢。到了金属之间的相互置换啊，但注意啊，这里分为啊，在溶液条件之下和溶溶条件下的置换，很明显的区别啊，溶液条件下有水存在对吧？ 溶溶条件下啊，高温下融化了，没有水存在，所以很显然溶液下像钾钙钠这种活泼金属，它就只会和水反应，因为水很多嘛，不会发生和弱离子的置换反应啊，对吧，但到了溶溶肽啊，就没有水了，是不是就没有这个问题了啊，所以除了这个特立之外啊， 其余的金属啊，都是可以被更活泼金属所置换出来的，哪怕是最不活泼的铂金，理论上来说也是可以的。往下金属的置备，其实你只需要记住啊，中间的金属啊，锌，铁，锡，铅，再加上啊旁边的铜，我们用热还原法去置备出来就可以了，因为它们性质既不算活泼也不算不活泼，对吧？ 对，中间这个时候你可以用比他们更活泼的活泼金属，比方说铝也可以用碳氮制啊，氧化碳，氢气啊，这种非金属的还原性比较强的物质 还原他们。那网上啊，活泼金属钾，钙钠镁铝的都很活泼，钙钠镁铝，注意我们直接用电解法去制杯就可以了。那钾呢啊，活泼都不能再活泼了，你电解法都不太安全，所以这个时候会用钠金属啊，把钾从绿化钾啊从 去换出来。注意这里利用的不是还原性啊，它本质上利用的是甲钠，它的沸点差异。那汞和银对应的氧化物呢，就非常易分解嘛，所以这里直接加热啊，分解是氧化银，氧化汞啊，就可以得到对应的金属银金属汞了啊，这叫做热分解法。那铂金呢啊，就是更加复杂的工业的自备自备方式了，我们在这块就不提了。

中考有一个常考的知识点是金属霍登清顺序表，我们今天就来说一下这张表的本质含义。甲盖那枚铝锡铁、西天青铜、共银钛金，它的含义就是越靠前的金属越后坡，对应的元素更容易以化合物的形式存在。 越靠后的金属越稳定，他对应的金属元素呢，更容易单质的形式出现，就比如说表里边的最后一个元素，金啊。在自然界当中，金元素都是以单质的形式存在的，如果你足够幸运的话，你在河边走着走着，就有可能在地上捡到一块金子， 但是你不可能在自然界里边捡到任何一块纯天然的金属钠或者金属钾。钠元素在自然界里边都是以化合物的形式存在的，就比如说大海为什么是咸的，是因为里边有大量的氧化钠，里面含有的是钠元素。

在之前的课程中，我们学习了如何比较金属的活动性。如果金属 a 可以 和金属 b 的 盐溶液反应，将金属 b 置换出来，那就说明金属 a 的 活动性要强于 b。 知道如何比较金属的活动性后，勤劳的化学家们就把长线金属都狠狠折腾了一通，相互比较他们活动性，然后按照金属活动性由强到弱的顺序进行排列，最后就得到了这样一张金属活动性顺序表。 这节课我们就来学习一下金属活动性顺序表以及它的两大用途。先来看一下这张金属活动性顺序表，上面一共出现了十四种常见金属， 从前往后分别是甲、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、 铜、汞、银、铂金。越靠前的金属活动性越强，越靠后的金属活动性越弱。 有了这张表，我们就能快速比较金属的活动性强弱了。考试中并不会把表给你，所以你需要熟记这张顺序表。有的同学心想，这么多金属哪背的下来啊？ 实际上，在初中阶段，经常考察的只有这六种金属，煤、铝、锌、铁、铜银。跟着老师一起多念几遍煤铝、锌铁铜银，煤铝锌铁铜银。 记住煤铝、锌铁铜银常见金属的活动性比较就搞定了。可记住了金属活动性顺序又有啥用呢？ 这就要说到这张表的第一大用途，判断金属和金属盐溶液的置换反应能否发生。我们知道，活动性强的金属可以和活动性较弱金属的盐溶液反应，从而将活动性较弱的金属置换出来。 简单来说就是强能换弱，弱不能换强对应到活动性顺序表中，就是前能换后，后不能换前。 举个例子，如果要判断锌和硝酸银溶液能否发生反应，我们只要默念煤、铝、锌、铁同银，锌在银的前面，说明锌能置换出银，这个反应可以发生。实际上，锌和硝酸银溶液反应会生成硝酸锌和银。 运用这个方法，轻易来判断一下，下面两个反应哪个能发生呢？ 答案是 b 还是老方法？回顾一下表中常见金属的顺序，镁、铝、锌、铁、铜、银、钱能换后， a 选项中出现了铝和镁两种金属，铝的位置在铝的后面，位置靠后的铝要想换出铜、 锌和硫酸铜溶液，反应会生成硫酸锌和铜。 小结一下，金属活动性顺序表的第一大用途就是前能换后，位置靠前的金属可以置换出位置靠后的金属。 那这张表的第二大用途又是啥呢？眼尖的同学可能已经发现了，这张表里混入了一个可疑的家伙，它是氢元素的符号啊！氢不是金属，为什么跑到表里来了呢？ 实际上，这里的氢是两种金属的分界线。我们知道镁、铝、锌、铁等活泼金属可以和酸反应放出氢气，而铜、银这样的不活泼金属则不能和酸反应放出氢气。所以，表里的氢指的是在氢前的金属都可以和酸反应放出氢气。 而清厚的铜、汞、银、铂金就不能和酸反应放出清气了。这里有个小口诀，清前冒泡，清后无清后。铜、汞、银、铂金很容易理解吧。 如果你记不住清厚的铜、汞、银、铂金，至少也要记住，铜和银是不能和酸反应放出清气的。那趁热打铁请你来判断一下下列金属放入颜酸都能产生清气的是哪个呢？ 答案是 c。 题目问的是放入岩酸能产生氢气的金属是哪些？氢前的活泼金属有很多，一个一个确认也太麻烦了。我们可以采用排除法， 只要选项中出现了氢后的铜、铝、铂金就肯定不对。看一下， a 中出现了铜， b 中出现了银都不对，只有 c 选项，没有氢后金属出现，所以选 c。 所以金属活动性顺序表的第二大用途就是分辨金属能否和酸反应放出氢气。你只要记住，氢前冒泡，氢后无氢后铜、汞、银、铂金，尤其是铜和银不能和酸反应放出氢气。 总结一下这节课我们学习的金属活动性顺序表，表中的金属按活动性从强到弱依次排列， 金属位置越靠前，他的活动性就越强。常见的我们要记住煤、铝、锌、铁、铜、银这样一个顺序。 除此之外，还要熟练掌握这个表的两个用途，一、位置靠前的金属可以将靠后的金属从岩溶液中置换出来，而靠后的金属不能换出靠前的金属。 二、清前的金属可以和酸反应放出氢气。清后的金属不能和酸反应放出氢气。我们有口诀，清前冒泡，清后无清后铜鼓银、钛金。 最后一起念一遍顺序表，加深一下印象吧。甲盖那枚新铁西天青铜鼓银、钛金。想要再次加深印象，就快去课后 ppt 里巩固一下吧！

金属活动性顺序，把铁丝放在硫酸铜溶液中，铁钉上面会有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色。铁与金属化合物溶液发生置换反应时生成的铁元素是重二价而不是重三价，重二价的亚铁离子呈现浅绿色。 设计实践探求铝、铜、银的金属活动性顺序，将一根用砂纸打磨过的铝丝进入铝酸铜溶液中，过一段时间取出观察现象，在实验前都要用砂纸将金属丝表面打磨光亮，以免金属表面的氧化膜影响。 在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时，要注意两点，一是置换出的金属附着在原金属的表面，二是要注意溶液的颜色变。将一根洁净的铜丝浸在硝酸银溶液中。观察现象， 将一根洁净的铜丝进入硫酸铝溶液中。观察现象，将铝丝进入硫酸铜溶液中。现象，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 两个铝和三个硫酸铜生成三个铜和硫酸铝。将铜丝进入硝酸银溶液中。现象，铜丝表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝。 化学合成是铜和两个硝酸银生成两个银和硝酸。将铜丝进入硫酸铝溶液中，无明显现象。上述化学合成式的特点是，一换一属于置换反应，金属活动性铝大于铜大于银。 置换反应中的单质不一定是金属单质，置换反应不一定在溶液中进行。铁单质与酸和盐之间发生置换反应都生成砖二价的铁的化合物。 金属与酸反应后，金属质量减少，溶液质量增加，有单质和花物参加反应的不一定是置换反钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、锌、铜、汞、银、铂、金、青铁面的能置换出硒酸中的青 氢，后面的不能置换出氢。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。位于氢前面的金属能置换出稀盐酸。稀硫酸中的氢 酸一般指的是盐酸或稀硫酸。当金属与浓硫酸或硝酸反应时，不产生氢气，因为浓硫酸和硝酸都具有强氧化。 位于前面的金属能够把位于后面的金属从他们的化合物溶液里置换出来。用金属和金属化合物溶液发生置换反应时，不用很活泼的钾、钙、钠等，因为这些金属常温下能和水发生反应，不能置换出金属化合物。溶液中的金 属化合物必须溶于水的金属化合物不发生置换反应。 金属放在含有多种金属化合物的混合溶液中，越不活泼的金属化合物中的金属预先被置换出来。

中考化学金属活动性顺序必须背下来，甲钙钠、镁铝锌铁、锡铅锌铜汞银钴金，但是背下来还不够，还要会用， 很多同学会背，不会用，一做题就错，这个视频教你把金属活动性应用题全拿下！第一，判断金属和酸能否反应，清，前面的金属能和酸反应，放出精气清，后面的金属不能和酸反应。 我们要注意，这里的酸是指岩酸和稀硫酸，不包括溶硫酸和硝酸。 锌加岩酸生成路化锌和氢气，铁加硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铜加岩酸不反应。 记住，氢前置换氢，氢后不反应。第二，判断金属和盐溶液能否反应。前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来。铁能把铜从硫酸铜溶液里置换出来，锌能把铁从硫酸亚铁溶液里置换出来。 我们要注意，钾、钙、钠这三个太活泼了，会先和水反应，所以不能用来置换盐溶液里的金属。还有铁置换出铜生成的是亚铁，盐不是铁盐。铁加硫酸铜生成硫酸亚铁和铜。 第三，比较金属活动性强弱。如果金属 a 能把金属 b 从它的岩溶液里置换出来，说明 a 比 b 活泼。如果金属 c 和酸反应更剧烈，说明 c 更活泼。我们要注意，比较活动性要用同一种酸，相同浓度，相同温度，这样才公平。 第四，判断反应后溶液里有什么？铁粉加入硫酸铜溶液。如果铁粉过量，溶液里只有硫酸亚铁。如果硫酸铜过量，溶液里有硫酸铜和硫酸亚铁。记住反应物，过量生成物和过量的反应物共存。关注小何老师，轻松掌握考点！

大家好，我是鹏飞老师，今天给大家分享一个化学金属活动性顺序表，由强到弱记忆口诀是嫁给那美女，身体细纤轻统共一百斤。化学常考固体颜色，一个口诀就记住， 黑色碳紫红铜、蓝色无水硫酸铜、蛋黄硫磷、暗红绿色碱式碳酸铜。