路布兰制碱法流程图

别装了，哎，你忘了 摩托车！摩托车， 马智障！马智障！

山不动，动手不动，非我独立神灵。

今天的关键词是纯碱碳酸钠。第一次工业革命，又称为化工革命。自此起，无论是造纸、造玻璃、制烧碱，还是食品发酵领域，都离不开这种非常重要的原料。 而我们大规模工业化生产纯检主要经历了三个阶段。第一阶段是在法国 自英法七年战争之后啊，法国国力衰退的非常明显。于是啊，呃，此时法国的话急需要大量廉价的化工原料。 这个质检法的第一棒就交给了一个叫做路不拦的医生手里。 路不拦医生的话啊，嗯，他在一七八八年成功的提出了一种大规模工业化造检的方法，我们称其为叫做路不拦制减法。路不拦制减法他是在呃不断的生产过程中，然后继续进行研究啊和 寻找我们工艺，然后逐步完善的。他整个的工艺流程的话，分为三步。第一步反应，他是用了原料绿化钠和硫酸来加热反应，在加热过程中生成了硫酸钠 和盐酸。于是这个方程式就变成了绿化钠和硫酸加热生成了 了硫酸钠和绿化氢，对吧？嗯，那么在啊高中教学过程中，我非常喜欢考察我的学生们，问他们啊，那么从负分结反应的角度而言，来研究一下为什么这个反应能发生。但是什么绿化氢啊， 或者说盐酸，它是绿化清气体的水溶液，所以绿化清气体本身是易挥发的。因此在加热过程中啊，我们可以看到绿化清源源不断的挥发掉了。 于是啊，相当于的话，有一有气体或者是固体或者是水这样的产物，生成时，负分解反应即可发生，对吧？于是的话，洛布兰成功的把原料绿化钠变成硫酸。 经历了一段时间的研究之后啊，他提出了第二步反应。第二步反应的话，他是将硫酸钠固体，硫酸钠固体和交碳混合，高温烧， 那么要小心。这个反应的原理的话，在我们高考化学中也经常会考察。他的反应是硫酸盐和交碳在高温下可以反应生成对应的硫化物和一氧化碳。他需要的温度是比较高的， 所以的话，只能生成一氧化碳气体，而不能生成二氧化碳气体。在我们的这个高考的嗯高考全国二的考卷中，曾经的话出现过，大家要小心。所以的话，我们快速将其配平，生成了一氧化碳。 这就是硫酸盐与交碳的高温反应。那么第三步，路布兰又回到了水溶液中，他用硫化钠和碳酸钙 旋折液混合，缓慢反应。就我们最后就可以发现它生成了硫化钙和碳酸钠， 生成了硫化钙和碳酸钠。在此过程中，我们发现碳酸钙和硫化钙均为固体沉淀， 我们简写为 s sorry 的对吧？均为固体沉淀。那么为什么大家都是沉淀情况下，这个反应还能发生呢？于是我们就学到了高中的啊负分阶反应的第三条 性质，那就是难溶盐或者难溶碱。在水溶液中可以发生负分解反应，生成更难溶的盐或更难溶的碱。 换句话说，我们只需要保证产物硫化钙，它的溶解度明显小于反应物碳酸钙，那么这个反应就可以缓慢发生。具体它的原理的话，我们会在啊呃选修一的这个离子肯定平衡中详细给大家解释。 于是啊，路不兰的话，在一七八八年成功的实现了碳酸钠的一个量产。 但是啊，它的工艺的话是比较复杂的。大家能够看到第一步反应，它是在水溶液中进行，而第二步反应我们却需要在故乡中进行。而第三步 反应，我们又需要进入到使用一种反应，所以他的连续两步之间是要断开的。我们需要啊，嗯把这个呃 溶制的话给它充分吸出，然后的话啊，干燥之后才能够去高温烧，烧出来的这个产物的话，我们又需要给它降温，再从新的话投入水溶液中进行反应。 所以它的反应啊，这个还是比较慢的，而且的话杂质比较多啊。整个的话，尤其像第二步，这高温的话，它成本是比较高的。而且硫酸的话，对于我们材料啊，这个容器材料的腐蚀也是非常强的。所以啊，路不拦制减法这三步反应。注意这是我们 高考的一个核心考点。三个反应。这三个反应的逻辑在我们高考中都是要考 茶的。第一个虽然生成了强酸盐酸，但是在持续不断的加热条件下，比如说可以煮沸， 可以煮沸，甚至啊，如果是浓硫酸的话，它可以轻松加热到一百度以上，一百摄氏度以上。那么此时绿化清已经完全变成气体挥发掉了，于是该负分解反应可以发生， 对吧？第二步反应，我们需要知道硫酸盐可以和交碳反应，生成硫化物和一氧化碳核心，记住是一氧化碳。第三步反应，我们知道在负分解反应中，使溶液中一种难溶物可以转化为另一种更难溶的物质。 而这种男人物，一般的话，我们啊就是把他这个范围啊缩小到只有难溶盐和难溶碱即可，大家明白了吧？ ok， 因为路不兰这个质检法的确是工艺复杂，而且的话，杂质比较高，成本比较高，所以的话，在没有过啊多少年的话，就被淘汰掉了。接起第二磅的是比利时化学家索尔维。 索尔维作为一个天才化学家，他在一八六一年成功的提出了安检法，也叫做索尔维质检法。 这次的话，大规模工业化生产的话，它是一个非常非常啊，成本非常低，而且的话，可以持续性的生产的这样一个工艺流程。嗯，所以啊，它的这个流程的话，比我们路布兰质检法的话要先定多，很快就把路布兰质检 减法彻底淘汰掉了。那么索尔维质减法的话，他的原理是什么样的？他是这样的，他还是用绿化钠作为我们的原料。那这里的逻辑是在这样就是绿化钠。我们在初中时候所学到， 绿化钠在常温下的水中溶解度大约是每一百克水可以溶解三十五到三十六克的绿化钠。咱们就给他一个上线三十六克好了，每一百克水可以溶解三十六克绿化钠， 而如果是碳酸钠，而且如果是我们这个绿化钠全部转化为了碳酸钠的话。好了，碳酸钠的溶解度多少呢？大约是十六到二十克， 一百克水可以溶解十六到二十克。所以我们发现啊，怎么样呢？溶解度明显减小了对吧？那么我们继续往下， 结果就会发现干嘛呢？如果把碳酸钠全部变成碳酸氢钠的话，那么此时他的溶解度竟然只有八到十克。 所以我们从离子的角度来看，一个纳离子如果全部转化成碳酸氢钠这一个纳离子的话，我们发现溶解度缩小了啊，四分之三，还要多 大量的碳酸氢钠都可以完全沉淀下来。于是的话，这样吸出的碳酸氢钠是不就是可以作为我们的这个产物的话，收集起来了，然后给他 高温烧制成碳酸钠。这样一来是不可以治得产品了。大家明白了吧？这就是我们所为他的一个工艺的思路。