氮原子杂化方式轨道图
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09:43查看AI文稿AI文稿杂化方式的判断是物质结构的必考内容，有很多宝子还是不知道如何去判断，这个视频就再来给你们总结一下杂化方式的七种 判断方法。很多宝子只知道其中的两种或者是三种，因为这几种方法他们之间的判断是相通的，所以我在我的资料里面给你们总结了最常考的几种判断方法，并且还配了一个 杂化轨道类型的判断题目。这是我从一百套题当中挑出来的三十多道非常具有代表性的，并且非常全的杂化轨道类型判断的题目。有资料的包子一定要先自己做，然后再去看视频讲解。下面我们开始来总结 杂化方式的这七种判断方法。第一种方法叫架层电子对法，这种方法它是有两种的，一种是直接法， 一种是间接法，很多宝子学习的是间接法，但是我教的是直接法，因为直接法更简单。我们先来看一下直接法是什么，就是可以直接通过公式计算出夹层电子对数目的方法。 来看一下这个公式很多宝子不知道，如果你不知道，你要把它记下来了，因为真的超级超级好用。架层电子对数 n 就等于二分之中心原子，架电子数加上配位原子提供的 配位数，就是这个公式。配位原子通常是青或者是鲁族元素，比如说氟、氯锈点，养族常见的养牛硒等，氮族呢？氮、磷参等，这是我们常考的配位原子。如果配位原子是青和鲁族，那么他提供的配位数就是一，如果是养 足，提供的配位数就是零，如果是弹足，提供的配位数就是负一，这三个数值需要我们记住，其实也特别好记，因为就是一零和负一。来看一下 怎么运用这个公式，比如说甲烷，我们可以算一下， n 就等于二分之中心原子的加电子数，碳是中心原子，所以他的加电子数是四。氢作为配位原子提供的配位数是一，但是四个氢原子呀，所以是一乘以四，这样加起来，我们算出来的结果就是四。 加电子对数等于四，那么它对应的杂化类型就是 sp 三杂化。再来看碳酸根这种离子，加电子对数， n 就等于二分之，中心原子仍然是碳，它的加电子数是四，加上仰式配位原子提供的配位数是零，那么零乘以三还是零，对吧？因为它带了两个单位的负电 和，所以从外界得了两个电字，我们就再加二，算出来结果是三，对应的就是 sp。 二咋画？再来看三幅画棚， n 就等于二分之棚是中心原子，它的加电的数是三，再加上符， 作为配位原子，提供的配位数是一，有三个符，所以是乘以三，算出来等于三。那蓬原子就是 spr 杂化。再比如说氨基，氨基它是一种官能团，这个单元子它也是要杂化的，那我们来算一算， n 就等于 二分之，但作为中心原子，他的家电的数是五，对吧？清，这里是配位原子两个清吗？所以是一乘以二，这样我们算出来的是三点五，当你算出来是小数的时候，我们就往前进一位，把它变成四就可以了，那么他也 是 sp 三杂画，这是在我的资料当中出现的，我们高中特别常考的一些分子或者是离子，他的家电的对数杂画类型 vsep 模型，固定的对数空间构型是什么 都有。这个图片我已经把它发到 b 站的图文里了，需要的宝子可以自己去下载，自己去算一下。再来看这个间接法，间接法我想很多宝子都非常非常熟悉了， 它是架层电子对数，就等于 sigma 键电子对数，加上中心原子上的孤电子对数。比如说碳酸跟碳作为中心原子，它肯定 跟三个氧之间会形成三个 c 格麻件，所以 c 格麻件电的对数就等于中心原子结合的原子数，那这里就是三孤电的对数，我们带入这个公式去算就可以了。二分 之一 a 就是中心原则加电子数四，因为从外界得了两个电子吗？再加上二，再减去羊，它的最外层是六个电子对吧？有两个是未成对的，减去它的未成对的电子数，一共有三个羊吗？所以这里是乘以三，我们算出来的孤电子对数为零， 那么 n 就等于三，加零等于三，所以碳也是 sp 二，咋画也能算出来这两种方法， 哪一种方法适合你，你就用哪一种方法。第二种方法就是电子式结构式法，如果给我们的物质，他不是 abm 型的，你就没有办法代公式去计算。 这个时候如果我们知道他的结构式或者是电子式，我们一样也可以求出来他的杂化类型，比如说京单二、青四，这是他的结构， 就是蛋上呢，它是有孤对电子的。根据假电子对数， n 等于 c 个嘛建数加上孤电子对数，我们可以算出来 c 个嘛。建三个孤电对是一个，所以旦的假电对数就是四呀，一样可以算出来它是 sp 三大话。 比如说乙缺当中的碳，它是形成了两个 c 格码键，没有固定对，因此它的 n 就等于二，是 sp 杂化。 乙烯，它形成了三个 c 个麻件，没有固定对，那它的加电对数 n 就等于三，所以是 sp 二杂化。我们再来看一下双氧水当中的氧，如果我们知道它的结构了，你就知道它是有两个 c 个麻件的，需要结合一下。电子式 仰上，它是有两个估电子对的，所以加电子对数， n 仍然等于 c 个嘛。建数加上估电子对数等于 四，我们也可以求出来他的杂化类型是 sp 三，这就叫根据电子式或者是结构式来求杂化类型。第三种方法是构型反推法。比如说告诉我们这个物质 说环上所有的原子在同一平面上，这就相当于告诉了我们构型平面构型呀，因此这个羊他就不再是 sp 三了，而是 spr 大话，这样他才可能是平面构型。再比如说这个物质， 他也告诉我们了环上所有的原子都在同一平面上，那因此这个蛋就不再是 sp 三，而是 sp 二大花了， 这就叫构型反推法。第四种方法是派件判断法。比如说这个物质，我告诉你分子中是存在大派件的，并且为平面构型， 其实只要他告诉我们分子中存在大排件，我们就得推出来他为平面构型，那么这个蛋，这个蛋，还有这一个就都是 sp 二大话了，这个蛋就不可能是 sp 三大话，因为 在这个分子当中存在大牌店，一定为平面构型，如果是 sp 三杂画，怎么可能为平面构型呢？第五种方法就是等电子提法。 比如说二氧化碳，我们都知道它是 sp 杂化，这个就是流清酸根，那它的碳的杂化方式是什么呢？它也不是 abm 型，我甚至都不知道它的结构，不会写它的电子式，怎么办？这个时候我们可以运用等电子提法。 电子提法在我的资料里也有非常非常详细的总结，在这里给大家随便举两个例子。比如说二氧化碳，他的夹层电子 加起来就是四加六，加六等于十六，那么流清酸根它也是六加上四加上五，因为得了一个电子嘛，所以还得再加上一，也是十六。他们两个的加电子数之和是相等的，而且都是三个元字， 那么他们两个就是等电子体，等电子体他的杂化类型是一样的，空间构型是一样的，所以碳的杂化类型也为 sp 杂化。再来看一下二氧化硫和臭氧，二氧化硫我们都知道他是什么杂化， sp 二对吧？代公式就可以了。臭氧他也不是 abm 型呀， 我也写不出来他的电子式。那怎么办？就可以用等电子提法，他们两个的架电子数之和加起来都是十八，并且都是三个元字，所以臭氧当中中间氧的杂化方式和流的杂 化方式就是一样的，为 sp 二杂化，这就叫等电子提法。判断第六种方法就是见角反推法，比如说二氧化氯，他告诉我们氧氯氧的夹角约为一百二十度，等 约为一百二十度了，那你说这个绿的杂化方式它应该是多少？是不是应该为 spr 杂化？因为如果你代公式去计算它的杂化方式，比如说 n 就等于二分之七，加零等于三点五，当等于三点五的时候，我们就给它约为四，相当于进了一位，那我们 会推出来它是 sp 三杂化，如果是 sp 三杂化，它的键角怎么可能约为一百二十度呢？所以当题干当中给我们信息的时候，一定要以信息为专，事实上在这个结构当中也是存在大排键的，对吧？第七个就是同族互推法，比如说 二氧化硫和二氧化硒，硫和硒它是位于同一驻足的，并且配味原子都是氧嘛，所以他俩的结构就是相似的，那么硫和硒的杂化类型就是一样的。再比如说双氧水和清二六，二 氧和瘤也是位于同一主族的，并且都是跟两个氢原子去结合，所以他们两个的结构是相似的，那么氧和瘤的杂化方式也是相似的。这就是以上我给大家讲的七种杂化方式的判断方法，你掌握了没有？
2158桃子姐姐化学课🍑
02:3692你好，树先生
01:09查看AI文稿AI文稿wanna birthday when you watch it i wanna dread keep me get your tight hide your time how about this i did。
4.3万地球小视
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07:47查看AI文稿AI文稿第七讲杂话轨道理论。大家好，今天分享的是高中化学选秀二第二章第二节杂话轨道理论的内容，点赞收藏加关注，防止需要的时候找不到 这块的内容呢。其实相对来说解释起来还是比较复杂的，但是考试考起来呢，却是非常简单的，咱们从两个方面先解释一下这个理论到底是怎么回事啊？为什么轨道要砸化？然后咱们再讲一下考试的时候我们应该如何解决考试的试题， 考试的事情解决非常简单，但是理论我们也要理解。首先第一个，为什么轨道要发生杂话，那么我们呢，以甲完为例来解释一下这个事，甲完四 h 四非常熟悉，甲完的电子是怎么写呢？一个碳连接了什么？四个青和每 每个清之间都形成了一个共用电子，对，也就是说探出了一个电子，清出了一个电子，对吧？形成了共用电子，对，那我们思考一个问题，清肯定用的是什么清？最外层只有一个电子，就是 es1， 他肯定用的是自己的 es 轨道当中那唯一的一个电子 去和谁呢？去和探当中某一个轨道上的某个电子去形成共用电子，对，这对共用电，对，既会在 s 一轨道一 s 这个轨道上旋转，又会跑到什么这个碳的那个轨道上去旋转， 那我们就得思考碳那个轨道是哪一个轨道和这个氢融合在一起了呢？那我们这里我们就知道了，这个碳应该是谁去呢？最外层电子对吧？碳最外层有四个电子，是这四个，最外层四个电子， 这个轻形成供应链的。对了，我们写一下碳的什么电子排布式碳是一 s 二，然后呢？二 s， 二，二 二 p， 二最爱层四个电子，也就是说我们在可以再画一个什么，画一个这个图像啊，这个就是什么他的二 s 轨道里面有俩电子， 然后的话还有谁呀？还有二批轨道，这二批轨道能量比二 s 要略高一些啊，有三个轨道，这一个电子，这一个电子， 那这样的话不行。为什么？这样的话二 s 轨道是一个天中满的一个状态，是不可能和轻形成什么形成这个共用电子？对的，所以呢，要在和轻形成共用电子之前，先把这个电子调整一下，这个电子拿走放到这， 这样的话每个轨道上电子怎么样都是一个半充满状态，允许轻再提供一个什么一个电子过来形成更多电。对，但是有一个问题了，如果你是轻，请告诉老师， 你是把自己的电子打算和二批轨道上的这个电子形成供应链，对，还是和二 s 呢？ 他就会产生一个分针，对吧？我们说这就叫选择困难综合症，当你有选择的时候，你就会挑剔，凭什么？我哥四个清来了，对吧？有一个清就非要和什么这 s 轨道融合在一起，不和 p 轨道融合在一起呢？ 这就是一个问题。那这个时候碳为了解决这个纷争，他想到了一个办法，我有四个轨道，一个 s 轨道，三， 三个 p 轨道，那我可不可以把这四个轨道怎么样融合在一起，然后重新怎么样划分？这个我就不要了，变成一个什么能量居于 p 轨道和 s 轨道之间的一个新轨道，这个轨道名称就叫什么 sp 三轨道， 他叫 s p 三轨道，这个叫不叫？这个也叫，这个叫不叫？这个也叫。这四个新轨道都是 s p 三轨道，很特殊，他的能量介于 p 轨道和 s 轨道之间的一个新轨道，然后每个轨道怎么样？电子都放一个，那你清来了，是不是每个轨道都可以容纳轻的电子一个，对吧？这就很容易， 这就是为什么要进行轨道砸化，从二 s 轨道二批轨道融合成四个 sp 三轨道，这个过程就叫做砸化轨道理论解 是清楚了，那上节课咱们在讲什么？呃，公家舰的时候咱们没讲啊，学校老师会讲公家舰的时候说过哈。这个，我们说这个有西戈马舰，有派舰，一般双舰当中就是一个西马舰，一个派舰， 那么七个马键这里又形成了什么？原子与原子之间你竟然形成共价键了。有什么 ss 七个码键啊？就是代表 s 轨道上电子和 s 轨道电子形成共用电子段。那 s 轨道和 p 轨道呢？就是 sp 七个码键，或者叫 pp 七个码键。 那甲完这种碳和轻之间的共加键应该叫做什么西格玛键呢？轻用的是 s 轨道对吧？碳用的是什么 sp 三轨道，所以碳轻用的西格玛键应该叫做 s 杠 s p 三西格玛键啊，它是这样的一个西格玛键， 咱们就解释清楚了。好，这是第一个考点，第二个考点给你一个分子，比如说咱们熟悉的甲烷，比如说熟悉的什么二氧化碳流，比如说熟悉的暗器，问你什么中心原子，他叫什么轨道？杂话是什么杂话？ s p 三吗？ s p 二吗？还是 s p？ 那这个怎么看？非常简单，一个小技巧，不需要纠结那么多原理，你就记好查中心原子周围的电子队 啊，不是电子座啊，应该叫做电子团。哈，这个很关键，电子座你能数出来电子团是什么？有的那个形成双电的两根电子放在一起的，对吧？放在两个圆子中间的，形成这个两个共加，两根共加键的。这种啊， 通通算上一团电子。那我们知道探探周围是几团电子？四团，对吧？四个成见电子队， 四团电子，所以他是什么？ sp 三，二氧化瘤。上节课咱们讲家庭电子护持理论的时候说了二氧化瘤，这里面瘤有一个固顿电子，还有怎么样两团和养的承建电子。对，所以他周围是三团电子，因此是 sp 二杂话，安系周围是多少？三个城建电子队和一个孤军电子队，所以他是 s p 三。如果说他是一个什么特殊的，就是说这个是两端的，比如说谁呢？这个一圈 cra 三啊，我们画他的一个这个结构点式结构式吧，我们说也乙圈，乙圈当中这个碳原子怎么样？换这边啊，换，换那边。老师头像 挡住了，看不到乙圈对吧？碳原子中心原子，他的左面有一个供应电线墩，对吧？右面有三对供应电线墩，但是老师说按团算，这是一团链子，这也是一团链子，他有几团链子，两团链子，所以乙缺当中的碳是几杂话？ s p 杂话， 那如果说你这个原子和其他，比如说绿化清，对吧？你中间就有一个规则电子，那你这个就不用砸化了，哈哈，没得挑没得选，就有一个功能，电子轨道一样就可以了啊，不需要纠结砸化的问题。好吧，记清楚了，砸个轨道就属什么中心原子周围 孤队电子，加上什么城建电子队的，一个团数就可以了啊。有几团电子就对应的一团电子不用砸话，两团电子 sp 三团电子 sp 二，四 团电子 sp 三。那五团呢？ sp 三六团呢？ sp 三永远的哈大于四团之后都是 sp 三杂话。好吧，这个内容呢，老师就讲到这，有任何问题评论区老师互动，拜拜。
8327范老师的化学自习室
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02:20查看AI文稿AI文稿一看到杂化轨道四个字，是不是脑袋嗡一下子，当场就想放弃学化学？别慌，今天咱们就用最接地气的大白话，加上最标准的知识点，一次性把杂化轨道给你讲的明明白白的。我们先看一个最经典的例子， 甲氨。大家都知道甲氨分子呢，是正四面体型，但是碳原子的四个架层电子轨道啊，本来是由三个相互垂直的二 p 轨道和一个球形的二 s 轨道组成， 轨道不一样，能量不一样，根本不可能形成正四面体的完美结构。于是呢，科学家鲍林就提出了大名鼎鼎的杂化轨道理论， 你就这么记原子呢？他也爱搞装修，杂化就是轨道重新组合原子为了更好的形成键，更稳定的结合，把自己能量不同、形状不同的轨道混合洗牌，重新分配，组成一组能量相同、方向均匀的新轨道，这就叫杂化。 咱们以甲氨为例，当碳原子与四个氢原子成键的时候，首先二 s 轨道上的一个电子吸收能量 激发到空的二 p 轨道上，接着一个二 s 轨道和三个二 p 轨道发生混杂装修，形成四个完全相同的新轨道，它们均匀地指向正四面体的四个菱角，这就是 s p 三杂化。碳原子以四个 s p 三杂化轨道分别与四个氢原子的 e、 s 轨道重叠，形成稳定的碳氢键， 见角精准是一百零九度二十八分。除了甲氨，像水分子，氨分子也都采取 s p 三杂化的形式， v、 s p r 模型都是正四面体结构。不同的是，水分子有两个 s p 三杂化轨道，被氧的固电子对占据了， 氨分子呢，有一个 s p 三轨道被氮的固电子对占据，所以它们的真实空间构型会发生改变。在高中化学里，杂化轨道只考三种，牢记一段 考试直接秒杀。第一种， s p 三，杂化一个 s 和三个 p， 混成四个轨道，空间构型是正四面体， 只要看到全是单件的，比如说甲氨呢？四氧化碳呢？不用犹豫，直接判断 s p 三。第二个呢，是 s p 二，杂化一个 s， 两个 p 轨道混成三个轨道，构型是平面三角形， 键角约为一百二十度，只要看到有双键，比如说乙酰苯二氧化碳里边的碳，必严选 sp 二。第三种， sp 杂化一个 s， 一个 p， 混成两个轨道，构型是直线型，键角是一百八十度，不拐弯看到三键，比如说乙缺氮气，直接 sp。 最后给大家一句秒杀口诀，单键四面 sp， 三双键平面 sp 二，三键直线 sp。
350盘锦升学赵校
05:00查看AI文稿AI文稿你知道什么是杂化轨道理论吗？原子的中心存在着原子核，并且他只占据原子体积中极小的部分，而电子，尽管我们称他为一种微粒。对他的状态更为准确的描述应该是一团围绕在原子核周围的电子云。 根据海森宝不确定性原理，我们永远不能准确描述某一时刻电子的位置和动量大小。因此，我们用电子云来表示电子在原子核外空间某处出现几率的大小。 原子轨道及不同能及电子的轨道。它的物理意义是表示电子云的形状，例如， s 轨道为球形， p 轨道为哑铃型， d 轨道为花瓣形。电子排布遵循三个基本定理，能量最低原理、炮力不相容原理 以及红特规则。能量最低原理是指核外电子在运动时总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。靠力不相容原理是指同一轨道上最多容纳两个自选相反的电子。 红特规则是指电子在轨道上排布时总是尽可能占据不同的轨道，且自悬平行。 有机物中最核心的元素是碳元素，碳元素位于元素周期表中的第二周期。第四主族 碳原子核外有六个电子。根据电子排布三个基本定理，我们可以尝试写出碳原子的电子排布方式。首先，有两个电子位于 es 轨道且自选相反，两个电子位于二 s 轨道也是自选相反。剩下两个电子 则分别位于两个 p 轨道上及 p x 和 p y， 且自全平行。然而，碳原子并不总是保持在六个和外原子的状态，它需要得到四个电子，形成八电子的稳定结构。 为了便于更好的获得电子，一个二 s 轨道和三个二 p 轨道会结合在一起，形成四个 sp 三杂化轨道，使得二 s 和二 p 轨道中的四个电子均匀分布且自悬平行。 原子轨道经过杂化可使承建的相对强度增大，因为杂化后的原子轨道在某些方向上的分布更集中，当与其他原子承建时，重叠部分增大，承建能力增强。 s p 三甲画轨道可以看作是介于 s 轨道与 p 轨道之间的轨道，它具有百分之二十五 s 轨道的特性，具有百分之七十五 p 轨道的特性。 我们现在来看最具代表性的碳原子 s p 三杂化的有机物分子甲烷分子的形成。甲烷中有一个 s p 三杂化的碳原子，它的 e s 轨道是两个电子，一个 r s 轨道和三个二 p 轨道，形成了四个 s p 三杂化轨道。 这四个 sp 三杂化轨道分别与清园子的 es 轨道头碰头相互重叠共用电子。由于这四个 sp 三杂化轨道是等效的，所以他们之间的建角为一百零九度二十八分，因此甲烷的空间结构为正四面体型。 甲文中碳原子的 sp 三杂化轨道与氢原子的 es 轨道头碰头相互重叠共用电子形成的共加键为 c 格码键。除此之外， p 轨道与 p 轨道、杂化轨道与杂化轨道之间也可以 头碰头形成 c 格码键。除了头碰头的重叠方式， p 轨道也可以与 p 轨道肩并肩重叠。在这种情况下形成的工价件为派件， 派件在有机物中也十分常见，例如玉溪，一个二 s 轨道和两个二 p 轨道形成了三个 sp 二杂化轨道，剩余一个 p 轨道和另一个碳原子的 p 轨道形成派件。 具体来说，乙烯中的两个碳原子各自的 es 轨道都有两个电子，各自的一个二 s 轨道和两个二 p 轨道形成了三个 sp 二杂化轨道。这三个 sp 二杂化轨道在 x 轴和 y 轴平面上形成类似奔驰车标形状的结构， 其中一条 sp 二杂化轨道与另一个 c 原子的 sp 二杂化轨道头碰头形成 c 格码键，其余的 sp 二杂化 轨道分别与轻圆子的 es 轨道重叠形成 c 格马键。每个碳圆子多余出来的 p 轨道垂直于 x 轴和 y 轴形成的平面，且肩并肩重叠形成派件。也就是说，一个乙烯分子中有一个探探 c 格码件，四个碳纤 c 格码件。一个派件。 派件的存在使得乙烯和语文有着不同的性质和空间结构。原因有两个，第一，派件的存在使得两个碳原子之间的间距被缩小。 第二，由于派件与 c 格码件相互制约，使得探探双件的刚性增加。也就是说，我们无法在一个碳原子不动的情况下翻转另一个碳原子及上面链接的清原子。那么，依据刚才的内容，你可以写出乙雀分子中碳原子的杂化方式吗？
236小⭕️
01:21查看AI文稿AI文稿杂化轨道理论解释了分子空间构型的成因，中心原子在成见时将能量相近的原子轨道混合成一组新的简并轨道。杂化轨道，其方向更利于轨道最大重叠。 甲完中碳原子激发后，将一个二 s 与三个二 p 轨道杂化成四个完全等价的 sp 三杂化轨道成四面体，指向四个顶点 三幅画棚。碳原子将二 s 与两个二 p 轨道砸化成三个平面三角形分布的 sp 二杂化轨道夹角一百二十度。 绿化皮皮原子将二 s 与一个二 p 轨道砸化成两个现行 sp 杂化轨道夹角一百八十度。 三种杂化形式分别对应直线三角形四面体型，完美体现了原子轨道重组与分子宏观几何的数学统一性。
03:17查看AI文稿AI文稿到现在为止，还有很多同学不会判断杂化轨道，一定要记住杂化轨道，它是中心原子轨道。什么 是中心原子？只要在分子结构中，不在最边上，它就是中心原子。杂化轨道。数目是由什么决定的呢？ 是由中心原子的价电子对数决定的。中心原子价电子对数等于喜马剑数加中心原子上的孤电子对数。因为中心原子轨道即杂化轨道，它所容纳的电子就是中心原子的价电子， 与太近电子无关。比如说 sp 咋化，它就是两个原子轨道，一个 s 轨道，一个 p 轨道，所以说容纳两对加电子。 sp 二咋化，三个原子轨道，容纳三对加电子。 sp 三咋化，四个原子轨道，容纳四对加电子。咱们举个例子，比如说绿化皮， 通过计算呢， p 是 中心原子，中心原子加电子对数呢，是两对，所以占用两个杂化轨道，那就是 sp 杂化。再比如说三幅画棚棚是中心原子加电子对数是三，所以说占用了三个原子轨道，那就是 sp 二杂化轨道。再比如说甲丸 碳原子，中心原子上有四对加电子，所以说占用四个原子轨道，那就是 s p 三转化轨道。那如果中心原子上有五对加电子怎么办呢？有的人会认为，那就是 s p 四转化，因为有五个原子轨道， p 能级，一共就三个原子轨道，哪有 sp 四？所以说当出现五对加电子的时候，继续往 d 能级轨道排放电子，那就是 sp 三 d 的 话，如果是六对加电子的，就是 sp 三 d 二的话，以此类推。比如说五六化零， 中心原子上有五对加减子，那就占用五个杂化轨道，所以是 sp 三的二杂化。再比如说六幅画流流是中心原子，有六对加减子，所以得占用六个原子轨道，那就是 sp 三的二杂化。所以对于 abn 或者 abb 型分子来说， 判断中心原子杂化轨道，就是确定中心原子的价电子对数就可以了。如果不是 a n b 或者 a b n 型分子，比如说有机大分子，怎么看这个例子说这个有机物中氮原子的杂化轨道， 通过观察呢，蛋上有三个洗马件，那么蛋呢，就二成了，五个电子，拿出三个电子成件以后，剩了两个电子，也就说剩一个孤电子对， 那么它的价电子对数就是三加一，等于四对，所以是 sp 三杂化。再比如说这个分子中氧原子的杂化会到，那么这个分子呢？一共有三个氧原子， 最左边枪击氧原子有四对加电子，为什么呢？因为氧上有两个极化键，并且氧的作用上电子数是六，拿两个电子成键之后，剩四个电子是孤对电子，那是两对孤对电子，所以氧的杂化轨道呢？枪击中氧的杂化轨道就是 sp 三杂化， 而右边缩机中有两个氧双电氧，它是最边上的，不是中性原子，所以说没有杂化轨道。 而羌基氧呢，同样跟最九个羌基是一样的，都是有四对加电子，所以是 sp 三杂化轨道。在判断有机大分子的中心原子杂化轨道的时候，依然是用中心原子上的行马键数加固电子对数，来计算出中心原子的价电子对数。 有机木中碳原子的杂化轨道是最好判断的，饱和碳 sp 三杂化，双电碳 sp 二杂化，三电碳 sp 杂化。
52倪老师讲化学
11:20查看AI文稿AI文稿那个二屁，就对 r s。 这么说，干着急，说你太讨厌了，你看我这边还空着一个轨道呢，对吧？你那边两个电子挤到一块去，导致咱们现在只能伸两只手。 好，朋友们大家好，今天每日学也是到第一百零六天了啊，今天要讲的是杂化轨道，那么提到这个杂化轨道呢？好多同学不太理解啊，咱先来想一个问题啊， 朋友们想一想，我们在形成共用电子对的时候，肯定是需要未成对电子和另一个原子的未成对电子结合，这样形成共用电子对来形成共加键，对不对？ 那么同学们有没有想过，对于碳原子来说，哎哎，有点长。碳原子来说，他架层电子应该是二 s 二二 p 二，他的屁轨道只有两个单电子，而二 s 二 s 能及呢？他有一个一对成对电子了，对不对？ 那么照往常的经验来说呢，碳是不是只能伸出两只手啊？形成两条共价键，对吧？但是咱们学有机的时候知道了，嗯，碳是伸出四只手的，对不对？那为什么碳能伸出四只手呢？ 那有没有想过这个问题啊？这就是咱们讲杂化轨道的意义，你不用说这个客观世界当中，他为什么要形成杂化轨道啊？我用一句呃，比较通俗易懂的话让你们来形容一下这个，为什么要形成杂化轨道啊？ 你形成杂化轨道以后，这个原子就能伸出更多的手，哎，形成更多的化学键对不对啊？这样就能抓住更多的原子，明白了吗？哎，所以杂化轨道是让它形成更多手，伸出更多手用的啊。 那么他到底是怎么形成杂化的呢？咱以碳原子为例啊，碳原子的价层电子二 s 上有两个电子，而二 p 上呢， 也有两个电子。那个二屁就对二 s 这么说，干着急，说，你太讨厌了，你看我这边还空着一个轨道呢，对吧？你那边两个电子挤到一块去，导致咱们现在只能伸两只手， 你把你的一个电子给我，放在我这，对吧，这样咱呀，不就能伸出更多的手了吗？对不对？那二 s 心里就想了，那么凭什么呢？我自己电子，我给你干什么呀？ 那二屁一想，也对呀，那怎么办呢？我给你点东西吧。那一看二屁能及他有什么呀？同学们， 他，你，你会说他有电子，他有电子，他还缺电子呢，对不对？他除了电子以外，他是不是还有一个能量啊？哎，二屁就对这个二 s 说了，你看，我给你点能量，对吧，你的能量比我低，对吧？哎，我我，我能量比你高，我给你点能量，你给我个电子行不行？ 哎，二 s 心里就想，啊，就是是这么回事啊，你看啊，他给我点能量，我把电子给他以后，这样我们这个碳原子就能伸出更多的手了。 二，二 s 说，行，你看你给我多少吧。那到签合同的时候呢？二 p 和二 s 都犯难了，二 p 就 想啊，哎，我给他多少能量呢？我给完他能量以后，他能量比我高了，怎么办呀？是不是？ 那？二 s 心里就想啊，那，那，那，你给我，你给我少了，我肯定不干，后来他俩就经过多轮磋商， 那这样吧，你也别管我给你多少能量了，我给你一定的能量，对吧？我少了，我二屁说的啊，我少了能量，你加了能量， 嗯，这样咱达成一个共识，我给你的能量以后，和我失去能量以后，咱们各个轨道的能量一样，你看看行不行？好，哎， 二 s 就 说啊，那这个可以不偏不倚的，对不对啊？可以，没问题，后来他俩就签合同了，他俩签完合同以后呢，就变成了这样，哎，二 s 能接那二 s 的 电子给他，放到这之后，就变成了这样四个 能量一模一样的轨道，这个轨道的能量既比二 s 的 能量要高，又比二 p 能量要低，那么他所以他既不能说是二 s 能挤，也不能说是二 p 能挤了，对不对？后来我们给他起了一个叫杂化轨道吧， 那后来又发现了好多好多杂货轨道，那怎么来记这些杂货轨道呢？那我们就以形成这这组杂货轨道的原能级的 条数来命名它。你比如说这四个杂货轨道由原来的 s 提供一个， p 呢？提供三个，我们就以 sp 三杂化轨道来命名这四个啊，有的同学说，老师，那 e 去哪了？ e 在 我们化学化学当中经常省略啊，对不对啊？ 好了啊，所以我们把这四个杂化轨道叫做 sp 三杂化轨道， 杂化以后的轨道能量一模一样，而且这四个轨道中的电子呢，相互排斥， 哎，每一每相邻的两个轨道呢，排斥力都是一样的。所以呢， s p 三杂化轨道，它的轨道呈正四面体型，夹角是一百零九度二十八分，这就是我们形成 s p 三杂化轨道的过程。那好了， 至于 sp 二 sp 杂化轨道呢，同学们可以自行仿照碳的这个形成杂化轨道的方式呢？来，自己谈一谈。哎，你比如说，嗯， 三幅画棚对吧？ sp 二杂化轨道，那棚本来伸几只手啊，对吧？还有绿化皮。 sp 杂化轨道，同学们可以自行使 按照我刚才讲的方式理解理解啊。好，这是介绍了杂货轨道的成因。呃，老师给大家准备了这些 呃，准备了这个讲义啊，同学们自己看一看就行了啊，那重要的我，我已经给你们加大加粗了啊， 好，杂化轨道的电子云分布更加集中，成建的时候电子云重叠程度更大，因此杂化轨道形成的框架键比未杂化轨道形成的框架键更加的稳定啊。 那么杂货轨道之间相互排斥刚才已经说了啊，这个趋于空间上最大夹角分布，减小相互之间的排斥力，因此杂货轨道的这个空间构型呢，决定了分子的空间构型啊，好常见的，我往上划着，你们自己看一下就行了啊，我就不讲了， 这里含 d 的是我给补充给你们的啊，咱们高中阶段不讲。好，这里还是回到老张应试部分啊。怎么来判断 某一种物质当中中心原子的杂化方式呢？我们有两种判断方法，第一种是用架层电对的方法啊，你求出中心原子的架层电对 n 来以后，那所有的中心原子都是用 spn 减一 杂化轨道来形成的啊，咱举个例子，你比如说，呃，说个谁呢？我常见的吧，说个水吧， 水，我们先求一下 n 啊， n 等于箍电对加西格玛键箍电对两种方法，你知道水的电子式的话，你能清晰的看出来 氧有两个箍电对对不对？那么还有一种方法呢，是二分之一 a， 氧是六减去二乘一，对吧？等于两对都可以啊， 所以水的 n 等于二加二等于四，所以水中氧原子采取 sp 四减一等于 sp 三杂化方式，明白了吗？非常简单。好了，这是第一种啊。呃，还有一种。哎，我这里没有写啊， 没有写的话，还有一种啊，是已知结构式啊。 已知结构式在我们有机当中经常用到啊。已知结构式的情况下，对于碳族、碳族、氧族元素做中心原子的时候，它是 sp 三键派，这个派不是三点一四的意思啊，派是派件的个数啊， 这个派是派件的个数。刚才这个，这个大疆到点了啊。 啊，刚才的水，对吧？水，我们已知结构式，它是氧族元素，它有派件吗？没有派件，没有派件。 s p 三减零等于 s p 三杂化，对不对？ 那再来一个，你比如乙酰常考的乙酰这个碳，什么 s p 三减一，一条派件嘛，对吧？ s p 二，当然你也可以记有一条双键的，一条三键的是 s p， 那全是单件的呢？是 sp 三都可以啊。啊，是不是非常简单了？我们来看到典型例题，判断下列这个中心原子的杂化类型。嗯，对应关系，错误的是，错误的是 挨个看吧。啊，那二氧化硫二分之一六减二乘二等于一，所以它是 n 等于三， sp 二杂化没问题。 哎，轻轻酸，我正好知道这个碳有两条派件， sp 三减二，两条派件 sp 杂化啊， 四幅画瘤二分之一六减四乘一等于一， n 等于一加四等于五。哦，这就是 d 杂化了啊，那他有五条轨道啊，所以是 s p 三 d 杂化，对吧？他错了啊，这 s p 三只有四条轨道， b f 四，嗯， b f 四，嗯，二分之一 三加一减四乘一，他是零 n 等于四加零， s p 三咋画？没问题，所以这题选 c 选项啊。呃，依然给大家留十道练习，我往上划着，你们自己看一下啊，自己做一下， 我课上就不讲了啊。好，还是那句话，手搓讲义，不容易。如果觉着本节课对你有帮助的，还请给老张点个关注， 你们的点赞支持就是对老张更新视频最大的动力啊。今天每日学咱就讲到这了，朋友们再见。
33老张讲化学
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