高二化学焓变计算公式
你是不知道这个题班里再有十来位差不多二十位同学有疑问，肯定还有一些不好意思问的。 那在这里我免费的说一说，他这个是说以他俩为原料生产尿素，这个立场和能量变化是这个图第一写热化学方程式，写第一步的，这个没什么说的，写就是第一步是他和他生成了，他写到这里应该没什么问题， 括号里面的这些状态别忘了带着，关键是后面的这个得的 h， 他是怎么判断的？我们曾经说过，如果给了能量是后见前给见呢？是前见后， 我写出来就是这个。什么是后？什么是前后？指的是生成物前是反应物，就比如给了能量，那用 生成物的总能量减去反应物的总能量，剑能则是前前后，这个记住就行，不用管为什么了，懂得自然懂。那你们说这里面他给的是能量还是剑呢？ 乍一看这里是能量，但其实这个反应物的他的能量有没有给出？并没有，包括生成物的能量也没有给出，他给的是 这个和这个。那这两个代表什么？代表的是剑呢？你们想一下这里为什么他先上？先上是因为反应物断剑要吸收能量， 所以这个数就是反应物断件所吸收的能量，也就是反应物的件呢，同时它也是活化呢，这个要知道，那这个一一二则是 生成物成见所释放的能量，也就是生成物的剑呢？像后面的这个是反应物的剑呢？这个生成物的剑呢？你们可能会说这个他是一个物质，为什么这个剑能不一样？这说明在两个反应中 断剑和长剑是不一样的，这个了解，那既然这里给的是剑呢？所以前剑后用它剪它，这就是答案。看第二， 第二步反应的达到一次这一步，这个容易直接看能量的变化，反应物能量在这边他要低，生成物能量要高，这说明这个反应他吸收了能量，吸正放负，那这个达到一次是吸正大于零。 第三，第三个要注意这个很多同学直接不会，他是说从图像分析哪一步决定了这个总反应的反应速率？我们知道决定反应速率的是最慢的那一步反应，那怎么判断这个反应快慢？他又没说 根据活化能，活化能如果越大则代表着他越难反应，反应速率则越慢。那这里很明显 第二步反应的活化能他比第一步的要大，那这个最慢的是第二步，所以这个速率他是由第二步决定。那以后就要记住了，活化能越大，反应速率越慢。
粉丝1.8万获赞15.6万
相关视频
02:30查看AI文稿AI文稿你敢相信吗？我用一招就让你学会罕边的计算，那怎么该如何来计算这个得减 h 呢？今天邱师给大家详细的教两种方法，一定要学会。那第一种呢，就是剑能的角度，那剑能的角度咱们怎么来算呢？大家看这句话叫做反应物的总剑能，反应物在等靠左边 减去生成物的总建能，这是一个减号啊，反用的总建能减生成物的总建能就可以了。那么接下来呢，邱老师给你详细的表示一下。所以说呢，要想听懂这几个，建议大家把前面那节课化学建好好听听，因为你得了解每一个物质它的构造，它里边有几个建呢？咱们来看啊，几个化学建，首先咱们来看第一个，氢气加滤器生成绿化形，那你必须 得知道，青青键是单键，绿绿键呢，它也是单键，青绿键也是单键，不会的同学可以看化学键那个专题，青青键，咱们假设单键的 x， 绿绿键是 y， 青绿键是 z， 那咱们来看啊，这些呢，距 提高考的时候都会给你五百钱交，六百钱交，都是具体的数字啊，那咱们来看看，那怎么算得得一只，大家来看反应物的总建能减生成物的总建能，那非常简单，而且大家注意，你要先算出一物质有几个建，再去乘这个系数，所以他的得得得是表示一下怎么表示 得得 h 就等于什么 x 加 y 减 z 可以吗？不可以减几 z， 因为有两个绿化情，所以要减二 z， 大家注意这个细节，所以说呢，这就是得得 h 的计算方法，注意前面的总共的价钱减去后面的就等于点 t， 不是前面的等于后边啊，是前减后等于等于。 没事，大家注意，你算下来正的，那就是大于零，吸热反应算下来是负的，那就小于零，放着反应单位呢，要记好过叫做千焦美万，把得罪者单位就要记好了。而如果问热量，热量的单位是千焦啊，跟得罪者可是不一样的。好，那接下来咱们再来看甲蓝呢，首先呢，大家记住，甲蓝呢是探亲舰，一个里面有几个，还有四个， 咱们家是碳金键是 x， 氧气呢，必须是氧氧双键是 y。 八氧化碳呢，必须是碳氧双键是 z。 机氧键呢，咱们设成 w， 分别用四个字母来表示，那如果呢，大家化学键使得足够好，这几招一个假的有几个？化学键有四个呀，所以他是四 x， 氧气，这有两个，所以加上二 y， 这就是反物的总件，再减去生成的总件，再来个二氧化碳，如果你的化学件选的足够好，二氧化碳的结构长得是这个样子， 它一个里边有两个太阳键，那所以呢，一万发单，这就是二 c， 然后再减去几 w 啊，经常有人这出错啊。大家来看，水呢，是折线型， 一个里边就有两个键，所以说呢，一个里边就有两个化学键，那两个水呢，就有四个键，所以减去四 w， 所以这是一个易错点，减下来呢，就等于 datage， 怎么样，大家会表示了吧，关注乔老师讲你真正能听懂的化学。
02:11查看AI文稿AI文稿看看这个题，这个是上手这个反应的短短一次，现在他是给了剑囊，你们说该怎么办？就三个字，前剑后，这就是方法。这里的钱指的是反应物的总的剑囊，反应物这边的 用它减去后后是指的生成物的总结呢？前减后。为什么非要这样说？因为还有一个后减前， 那个是不是给的剑呢？反而给的能量。那个先不说了，我们回到这个这里还有一个注意点，他现在是直接给出了这个化学剑的剑呢，有时候他不这样给， 我们以这个探探键为例，他会缩长断裂一模，探探键需要吸收三 三四八，或者说成形成一模，探探间会释放三四八，那个就是建的，就是描述不一样，我们都可能建的。行，现在既然会了这个方法，我们往里带一带前景后先找前的，我们先找这个一氧化碳，他这里说了 这里面的碳和氧是三件连接，就是这个幺零三二，再找这个氢气的，我们知道氢气中是轻轻键，这个四三六， 但是这里有一个二，他有两个倾情键，需要乘上二二乘以四三六，这就是前面的就是这个反应物的，用这些减去后减去生成物的这个键呢？这个是甲醇，甲醇的结构要会否则 这个键就找不了，他是这样的，就是这个先是找到三个探清键，探清键在这里四一四三乘一 四一四，还有一个太阳单键在这边三二六点八，再减这个三二六点八，还有一个仰清键在这里，四六四， 再减四六四，这就是前减后负一二八点八，就是这个。
203韩伟化学
04:49查看AI文稿AI文稿上个视频你已经知道，计算反应热时，关键是要算出反应物段键吸收的总能量和生成物成件放出的总能量，再相点就行。这个视频我继续来讲。有关含变和反应热的另一类问题，就是已知反应热要你退出断裂或形成某一化学键所需的能量。 举个例子，井 hrnnhr 是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂一摩尔化学键所需的能量，蛋蛋三剑为九百四十二千焦，养氧双剑为五百千焦 蛋蛋单件为一百五十四。先交请你算出断裂一摩尔蛋清件所需的能量。哎，没见过这种问题啊，咋办呢？告诉你，第一步还是先把条件整理一下，但条件中只剩 三双单这三个化学间的间能了，没法继续往下想啊，看来只能从这个图入手了。那图具体是啥意思呢？咱一起分析一下。这有三条横线，分别代表反应物的总能量、生成物的总能量以及假想中间物的总能量。 另外还有三个箭头，代表三个能量变化过程。其中反应物到生成物这个变化是宏观的，而经过假想中间物的这两个变化是微观的。那就分别看一下。 先看宏观这部分可得，这个滑雪反应是一摩尔井和一摩尔氧气反应，生成一摩尔氮气和两摩尔水蒸气。 反应热是负的五百三十四千角每摩尔。嘿嘿，知道了反应热，那你立马就要想到这个公式，但接着该咋办呢？别急，咱一步步来，这里的反应热是负的 五百三十四千角美摩尔。那下面咱应该分别算出这两部分的总能量，再提醒一遍，你一定要弄清楚到底断裂了多少化学键，以及形成了多少新的化学键，那就得先写出他们的结构式， 这样就可以判断了。先看反应物，你会发现断裂了一个蛋蛋单件、四个蛋清单件以及一个痒痒双件，所以反应物吸收的总能量就是这样的。 再看生成物，形成了一个蛋蛋三件和两个氢氧件等等，这还有个系数二，所以还得再乘上二，那形成的氢氧件应该是四个才对。这样生成物成件放出的总能量也知道了， 但要注意，这两个应该都是减号。哎呀，那题目要求的蛋清键原来在这啊！ 根据这个式子，只要知道这四个键能，就能算出结果了。可问题来了，条件中只有三个化学键的键能，缺一个氢氧键的键能啊。看来这是条死路，只能退回去再找新路了。 回头再看这个图，别忘了，咱还没从微观角度分析呢。那这两个变化过程代表啥呢？其实这个过程是反应物断件吸收能量，七种能量是 deta h 三，而这个过程是生成物成件放出能量，并且放出的具体能量也知道是两千七百五十二尖椒美摩尔。 这下有办法了，既然知道反应热和成见放出的能量，那带入这个式子就变成了负的五百三十四千角美摩尔，等于断件吸收的总能量减去两千七百五十二千角美摩尔。所以就能算出断件吸收的总能量得两千两百一十八千角美摩尔。 哈哈，曙光终于到来了，刚才已经得到这三个加起来就是断剑吸收的总能量，因此他们撒的和就是两千两百一十八，并且这俩也已经知道分别是一百五十四和五百。 所以蛋清界的剑能等于三百九十一千角美摩尔，也就是断裂异摩尔，蛋清店需要吸收三百九十一千角的能量，这样就搞定了。 看来，要想求出反应物中某一种化时间的剑能，那只要知道反应物、断剑吸收的总能量，以及其他的所有剑能，就能算出结果。 当然，这个方法也可以用到生成物中。比如还是这道题，看生成物成键放出的总能量是两千七百五十二千角美摩尔。另外，咱已经知道这俩加起来就是成电放出的总能量，所以他俩之和就是两千七百五十二。其中这个键等已经知道是九百四十二，那轻氧键的键 能也能算出来是四百五十二点五千焦每摩尔。搞定好了，又到总结时间。首先，在计算有关反应热的问题时，关键还是你得灵活应用这个式子。其次，计算某一种化学键的键能时，如果已知反应热和其他所有的键能，那只要套用这个式子就行， 否则还得知道断件吸收或呈现放出的总能量。而计算时还得注意，反应热是带着正负号计算的，而吸收和放出的总能量是不带符号的，一定要分清楚。好了，说了这么多，本宝宝又被考焦了，再去处理一下，你还是快去刷题吧！
363H20
03:36查看AI文稿AI文稿前面我介绍了含变和反应热，并且讲过只要在恒压条件下，他俩就是相等的。换句话说，你只要计算出他俩中的一个就成了。这个视频我主要来介绍他俩在恒压条件下的应用。 举个例子，白磷与氧气可发生如下反应，一摩尔白磷和五摩尔氧气反应生成一摩尔十氧化四磷 已知断裂。下列化学键需要吸收的能量分别为，零零单件 a、 千角美摩尔、领养单件 b。 千角美摩尔、领养双剑 c。 千角美摩尔还有养养双剑 d 千角美摩尔。根据图时的分子结构和有关数据，请估算出该反应的反应热。 这一眼看上去好复杂呀，不知从哪下手。别急，你可以先把条件整理一下，再回想反应热的计算公式。 对了，就是反应物断件吸收的总能量减去生成物成件放出的总能量。下面咱就来计算这两部分的总能量。先看反应物，哎，发现没，他俩可都是单制啊， 那他们的结构中一定只含有零零单件和痒痒双件。回头看条件，断裂零零单件需要吸收 a。 前角美木耳 那断裂白鳞的所有零零单件是不是需要吸收四 a 线胶美摩尔呢？嘿嘿，错了，看白零的结构图，它实际上含有三加三一共六根零零单件， 所以锻炼他们应该一共需要吸收六维千焦镁摩尔的能量才对。看来计算具体断件吸收的能量时，关键是得弄清楚到底需要锻炼多少化学件百灵欧了。再看氧气，他的结构很简单，只有一个氧氧双 答案。注意，这里还有一个系数五，所以需要断裂五个阳阳双剑。继续回头看条件，断裂阳阳双剑需要吸收地千角美摩尔的能量，所以断裂他们一共需要吸收五地千角美摩尔，把他俩相加，就是反应物断电吸收的总能量了。 到这反应物搞定了，还有生成物在计算具体成件放出的能量时，同样得先弄清楚到底会形成多少新的化学键。 那答案一看，结构这些要么是领养单件，要么是领养双件，那就分别来数一数吧。先数数数量少的双件，有一二三四，一共四个领养双件， 再数数数量多的单件。这么多你可得数清楚，有二四六八十十二，一共十二根领养单件化学键数清楚了 再回头看条件，形成领养双剑和领养单剑分别会放出 c 千焦美摩尔和 b 千焦美摩尔的能量，所以形成这两类化学键一共会放出四 c 千焦美摩尔加十二 b 千焦美摩尔的能量， 这样生成物成见放出的总能量也知道了。最后观察整个狮子，发现单位都是千雕美摩尔，那就统一放到一边，再整理一下就变成了这样。回头看选项，正确答案应该选 a。 好了，总结，时间到了以后，再遇到计算反应热的问题，记住，最最关键的就是要算出反应物断件吸收的总能量和生成物成件放出的总能量。 不过还有两点需要注意，首先，在计算具体的能量时，必须弄清楚到底断裂了多少化学键和形成了多少新的化学键。其次，这个物 公式你要记牢，重复一遍，反应热等于反应物断件吸收的总能量减去生成物成件放出的总能量，千万别记反了。好了，说了这么多复杂的内容，本宝宝都考焦了，我得处理一下，你先做题去吧。
64H20
09:03查看AI文稿AI文稿这个视频我们来学习反应热与寒变。在此之前，我们先看几组名词，一、内能。内能是体系内物质的各种能量的总和，它的符号是大写的，又内能受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 二、含含是一个与内能有关的物理量，只有正值符号是大写的 h。 我们也可以把含理解成物质所具有的总能量。 含变顾名思义是不同物质之间含的差值。含变有正负之分，它的符号是 thirty h， 单位是千娇美摩尔。对于一个化学反应，含变是生成物的总含与反应物的总含之差， 公式如下，在等压条件下，化学反应的反应热等于罕变。化学反应中为什么会有反应热呢？这是因为在反应的过程中，反应物变成生成物，引起体系内能改变，体系内能改变，产生反应热。 而如果反应是在等压条件下，此时的反应热就叫寒变。既然只有等压条件下，反应热才等于寒变，那是不是我们在使用反应热和寒变的过程中就会大大受到限制呢？ 其实并不是的，在我们中学化学里，我们所遇到的反应绝大多数都是等压条件。可能有的同学说，老师我见过很多反应，他们的条件是高温、高压之类的。其实我们所说的等压条件可以参考我们上个视频所说的等温条件， 指的并不是在反应过程中压强不变，而是在反应前后体系的压强一样，只要让反应后体系加强，恢复到反应前的体系压强，我们就可以理解成该反应是在等压条件下进行的，此时的反应热就是寒变。 反应热和含变的比较，反应热的符号是 q， 含变的符号是 dirt h， 它们的相同点是单位都是千娇美摩尔都有。正负，正表示该反应吸热，负表示该反应放热， 他们之间的联系在等压条件下， q 才等于 thirty h。 需要我们注意的是，只有化学反应才有反应热，但是化学反应和物质聚集状态的转化都有含变。 我们用一个图来说明，大圈他是含变，包含的范围更广，包括了化学反应和物理过程。 q 这个小圈他只包括化学反应物质三肽之间转化的含变不能叫反应热。 例如固体冰块变成液态水，他之间产生的能量差叫做含变，但不能叫做反应热。我们来分析一下这个图片， 反应物所具有的含高，而生成物所具有的含低。从反应物到生成物是从高能量状态到低能量状态。 d h 等于生成物的总含减反应物的总含小于零，那么该反应是放热反应。同样反过来，反应物所具有的含值比较 低，而生成物所聚的含值比较高。从反应物到生成物是从低能量状态到高能量状态， d h 是大于零的，这是吸热反应所对应的含变图， 这得 h 等于生成物的总含减反应物的总含也等于生成物的总能量，减反应物的总能量。从微观的角度来分析含变 化学反应的本质和特点，那化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，特点是旧键断的时候要吸收能量，而新建成的时候会释放出能量。从反应物到生成物，物质发生了改变， 能量也发生了变化，吸能和放能之间的差值就是含变，所以含变还等于反应物断件所吸收的总能量减去 生成物承建所释放的总能量。我们来扩展一个知识点，剑能在二十五摄氏度和一百零一千帕下，断开一摩二气态分子 ab 中的供架件，使其生成气态原子 a 和气态原子 b 所吸收的能量就叫做 ab 键的键能。 ab 之间可以是供价单件，也可以是供价双件，还可以是供价三件。那断开一亩二气态分子 ab 中的供价件所吸收的能量和形成一亩二气态 ab 分子中的供价件所释放的能量一样吗？一样 都可以称之为 a、 b 键的键能。例如，一摩尔氢气分子断裂成两摩尔七钛氢原子，它会吸收四百三十六千焦的能量，那同 同样两膜二七肽氢原子形成一膜二氢气分子，同样也会释放出四百三十六千焦的能量，这个四百三十六千焦就是青青渐的渐能。 从这一幅图中我们可以看出，只要是同一个工价件，不管是形成还是断裂，他们所对应的件能的数值是一样的。 我们来看这样两幅图，反应物所对应的能量刻度代表的是反应物的总含或反应物所具有的总能量。生成物所对应的能量刻度代表生成物的总含或生成物所具有的总能量。 根据必修二的学习，我们已经知道了，圈一代表的是反应物断件所吸收的总能量，圈二是生成物成件所释放的总能量。我们能不能联系 一下刚刚我们所学的键能的定义，看看圈一圈还代表什么呢？既然圈一代表的是反应物断件所吸收的总能量，那圈一是不是也就是反应物的总键能呢？ 同理，圈二是生成物成见所释放的总能量，那么圈二也是生成物的总见能。 dirt h 的这个公式我们又扩展了。 dirt h 等于反应物断件所吸收的总能量减去生成物成件所释放的总能量，那它也等于反应物的总件能减生成物的总件能。 我们总结一下含变的公式，含变等于生成物的总含减，反应物的总含等于生成物的总能量减去反应物的总能量。这两个是生减反，同样他还 可以表示为反应物断件所吸收的总能量减生成物成件所释放的总能量，或者是反应物的总件能减生成物的总件能。后面这两个是反减生，千万不要记混了，一定要把这个公式牢牢的印在脑海里。 物质的总件能越大，如果作为反应物，他断件所吸收的能量就会越多，那作为生成物呢？他成件释放的能量也会越多，即曲线的底端距离顶点的落差就会越大。落差越大，物质所具有的能量是越低的，物质越稳定。 这个我们一定要知道啊，总建能越大，物质所聚的能量越低，物质越稳定。我们可以参考微观角度分析罕变的那两幅图，我们来做两道练 练习题。青青见的剑能为四百三十六千娇美摩尔，绿绿剑的剑能为二百四十三千娇美摩尔，青绿剑的剑能为四百三十一千娇美摩尔，则反映青气、氯气生成氯化氢的含变 double h 等于 反应物的总建能减，生成物的总建能，反应物的总建能是四百三十六加二百四十三， 生成物的总建能是四百三十一乘以二，因为这里生成了两摩尔氯化氢，就会有两摩尔 青绿件。二，拆开一摩尔青，青见一摩尔氮，青见一摩尔蛋蛋。三见，所需能量分别是四百三十六千焦、三百九十一千焦，九百四十六千焦，则一摩尔氮气转变成氨气时的反应热， 我们可以直接求含变来代替反应热。先把公式列出来，含变 dirt h 等于 反应物断件所吸收的总能量，减去生成物成件所释放的总能量。那么一模蛋蛋三件是九百四十六 三模轻，轻键是四百三十六乘以三，生成两模氨气中含有六模蛋清键，所以是三百九十一乘以六，算出来等于负的九十二千角，每摩尔， 那么一摩尔氮气转变为氨气时的反应热就是负。九十二千娇美摩尔。好，这个视频老师就分享到这里，有疑问的同学可以给老师留言询问，拜拜！
407姐教高中化学呀！
11:05查看AI文稿AI文稿硫酸酮还原反应含变的测定一、实验原理化学反应含变就是等压反应，热硫酸酮与过量锌粉发生等压反应会释放热量， 导致反应体系温度升高。温度升高值 deltet 与反应释放热量 q p 成正比，与反应体系质量 m 和比热熔 c p 成反比。因此可以通过测定反应过程中体系温度的变化值。 利用反应量体系质量极比热熔求得该反应的摩尔反应罕变 体系比热熔 c p 等于四点一八乘十的到三次方千焦每刻每摩尔。测量体 系总质量 m， 包括硫酸铜溶液质量和锌粉质量。忽略搅拌子容器温度传感器的影响， 安为反应量硫酸铜摩尔数 dealt h m 为摩尔反应含变，该反应摩尔反应含变标准值为负两百一十八点七千焦每摩尔。用烧杯替代绝热反应器 会导致热量损失和温变测量误差，但可以采用雷诺校正来消除，必要时可加隔热垫。 二、实验器材 des 化学数字化实验平台温度传感器搅拌子，五十毫升一页管或十毫升一页枪，五十毫升烧杯，零点二零零摩尔每升硫酸铜溶液核心粉 电子天平。三、实验装置用 usb 数据线将实验平台连接到计算机， 连接电源线， 将温度传感器插头插入仪器温度插口 连接温度传感器。 将五十毫升小烧杯放在实验平台上，靠近磁力搅拌器位置，烧杯内放入磁力搅拌子， 将温度传感器探头放到烧杯内适当位置，必要时在烧杯底部加上隔热泡沫垫。接通仪器电源，打开 des 应用程序，单击文件菜单，执行新建命令，将打开实验采集程序。 四、设置反应条件，选择反应条件选项卡，单击反应条件，下拉选项空间，选择反应条件控制方式为多元激发手动操作，设置搅拌速率为二十转每秒，单击搅拌开关，开始磁力搅 搅拌。五、设置表征方法，选择表征方法选项卡，单击表征方法，下拉选项空间，选择表征方法为温度检测。六、设置采样参数，选择采样，设置选项卡， 设置默认采样时间和采样频率。七、实验表征在烧杯中加入五十点零毫升零点二零零摩尔每升硫酸铜溶液， 单机开始测量，将开始曲线表征溶液温度 准确称取一点五克新粉， 待机线稳定后可单击右键清除图表 基线稳定后将其迅速加入烧杯内，发生反应可观察到反应体系温度逐渐上升， 应注意调整反应器位置，让新粉四处分散，以增大反应物接触机会，提高反应速率。 温度升高达到最大值后，可观察到温度会线性的缓慢降低。继续测量一段时间降温曲线，以便采用线性回归法进行雷诺校正， 然后点击停止即可停止测定和搅拌。右击图形框，导出实验数据，以文本文件制表符分格形式保存，退出采集程序。 八、数据处理，打开 des 应用程序，单击文件菜单，选择执行，打开命令，打开先前保存的实验数据，显示采集的图像， 选择雷诺校正选项卡，设置其实反应预值为默认值零点零一摄氏度，单击分析菜单，选择执行雷诺校正命令，软件将自动进行雷诺校正，得到校正的反应温度变化值 时， deltet 某次测定结果温度升高值为九点七六摄氏度，计算的摩尔反应含变为负两百一十二点一千焦，每摩尔 与标准值的误差为负百分之三点零五次重复测定结果统计分析如表格所示，摩尔反应函变为负两百一十一点四千焦，每摩尔相对标准偏差为百分之零点一六，相对误差为负百分之三点三 九。实验总结采用 des 化学数字化实验平台进行数字化实验，反应过程以动态曲线实时表征，直观性强。通过雷诺校正，可用烧杯替代绝热反应器，仪器集成了搅 办功能，并进行数字化图像表征。实验操作特别简便，测定结果的精密度和准确度都较高，对提高教学水平和教学质量具有重要意义。
104知也老师
04:51查看AI文稿AI文稿以前研究化学反应时，咱主要关注的是物质的转化，但在实际反应中，反应物先断裂化学键变成原子，原子再重新组合形成新的化学键， 而在这个过程中，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键还会放出能量。问题来了，这两部分的能量并不相等，那表现出来就是反应放热或吸热，但该如何判断呢？ 告诉你，咱一般是用含电来判断的，这个含符号 h 是与内能有关的物理量。 在化学反应中，生虫物与反应物的内能差，也就是含值的差，叫做含电符号，是得他而去。 这就是咱以前所说的反应热，他的单位是千娇美摩尔，也可以这么写。下面我就一 这个反应为例来具体解释一下。以至这个反应是在常口容器中进行的，那反应系统内的压力就等于外界压力，也就是说反应是在恒压条件下进行的，此时的反应热效应就等于罕变。所以咱可以直接用德态去来表示反应热。 实验测得，反应会放出一百八十四点六尖椒美摩尔的热量，这就是该反应的反应热，或者说含变。总之，今后要求含变时，你只要计算出反应热就成。下面咱再从微管角度来分析如何计算反应热。 一支断开轻轻键需要吸收四百三十六千焦美摩尔的能量，断开滤滤键需要吸收二百四十三千焦美摩尔的能量， 而最后形成的青绿箭放出四百三十一千条美摩尔的能量，但这有两个青绿箭，所以放出二乘四百， 但是一千焦美摩尔的能量，不难发现，这个反应吸收的能量就是他俩的，核算一算，得六百七十九千焦美摩尔， 而放出的能量是八百六十二千焦美摩尔，显然放出的能量比吸收的多，因此这个反应就是放热反应，而反应热就应该等于他俩的差，算一算，得一百八十三千焦美摩尔。 发现没，咱分析的结果和实验测得的反应热还有略微的差距，但一般还是会用实验数据来表示反应热。 问题又来了，对于懒癌晚期患者，有没有更简单的符号能表示吸放热呢？ 咱知道，对于放热反应，由于反应后放出的能量都释放给环境了，所以使得反应体系的能量降低，因此咱规定放热反应点的胎去为负，那这个反应的反应热就可以表示为 负。一百八十六点四千焦美摩尔。反之，对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等方式吸收能量，也就是能量来自环境，从而使得反应体系的能量升高，那就应该规定吸热反应的得台区为正， 比如翼摩尔炭和翼摩尔水蒸气反应生成翼摩尔一氧化碳和翼摩尔清气，需要吸收一百三十一点五千焦的能量，那这个反应的反应呢，就应该是正的一百三十一点五千焦美摩尔。 小结一下，如果得台区为负，也就是小于零，那对应的就是放热反应。但如果得台区为正，也就是大于零，那对应的就是吸热反应。 等等，这个正负能不能通过计算得出呢？回顾刚才的计算过程，如果把八百六十二和六百七十九对调一下，那结果就变成负的了。 看来要想计算得他 h， 只要用反应物分子断裂化学件时吸收的总能量减去生成物分子形成化学件时所放出的总能量就哦了。 到这儿，反应热的计算公式也有了，那就来个练习试试。已知，断裂一摩尔弹弹三剑需要 a 前交美摩尔的能量，断裂一摩尔轻轻剑需要 b 先交美摩尔，断裂一摩尔弹琴剑需要 c 前交美摩尔。 那你能直接求出这个反应的反应热吗？哈哈，直接套用这个公式就成了。反应物是一摩尔氮气和三摩尔氢气，那吸收的总能量就应该是 a 加三 b， 生成物是两摩尔安汽，那放出的总能量就是二 c， 他俩相减就是答案了。嘿嘿，错了，一摩尔安汽中可有一二三三摩尔单青线，所以放出的总能量 还要乘上三，也就是六 c， 所以这个反应的反应热应该是 a 加三 b 减六 c 搞定。再强调一下，当你计算物质断裂化学键所需要的能量时，可一定要看清化学键的数量才行哦。 以上就是反应热与化学件关系的全部内容，总结一下，如果得他 h 为负，也就是小于零，那对应的就是放热反应。 但如果得他 h 为证，也就是大于零，那对应力就是吸热反应，其中的得他 h， 就等于反应物吸收的总能量减去生成物放出的总能量。好了，说了这么多，本宝宝热坏了，需要去放个热，你赶紧刷题去吧！
722在线学习高中部
03:55查看AI文稿AI文稿同学们大家好啊，今天我们共同学习导儿弹一曲的计算。导儿弹一曲的计算在高考题当中的分值是二分，它可以从四个角度进行计算， 一、宏观角度就是从物质的内能角度来计算，达尔特一区等于生成物的总函，减去反应物的总行。二、微观角度也是从物质的化学键角度， 老二他一区等于反应物的总建能，减去深层物的总建能。 容易出错的地方是我们要会写一些物质的结构式，找见其中的化学键。三、 活化能角度，德尔采取等于正反应的活化能减逆反应的活化能。四、盖丝定律角度，我们要对已知方程式进行重新组合，得到目标方程式， 同时含便值进行相应的变化，即可得到目标方程式的含便值。 同学们来看这幅图，我们就可以从物质内能角度来计算到，而他一却 打开一曲，就等于生成物的总能量减去反应物的总能量。 好，来看一下第二幅图，我们可以从活化能角度来进行计算。 分直与反应物的能量差叫做正反应的活化能，我们用抑正来表示。分直与生成物的总能量的差值 叫做逆反应的火化能，用易逆来表示，那么等而特意取就等于正反应的火化能减去逆反应的火化能。 同学们来看一下第三题，第三题是要找出 dart h 三与 dart h 一和 dart h 二之间的关系。 很明显，我们可以从改失定律角度进行计算。通过观察我们可以发现第三个反应，我 为目标方程式一，一和二两个反应为已知方程式，我们把反应方程式二乘以二，减去反应方程式一，就可以得到反应方程式三， 所以 dort h 三进行相应的变化，它就等于二倍的 dort h 二减 dort h 一。 大家再来看一下第四小题。已知氮气、氢气形成，氨气导儿推取等于 a， 给了大家一些物质的 化学建的建能，很明显是从建能角度来进行计算，那么他就等于反应物的总建能，减去深层物的总建能， 所以 a 就等于蛋蛋三件的渐能，加上 三模清清键的键能减去。因为一个安器有三个蛋清键，两模的安器就有六模的蛋清键，所以减去六模蛋清键的总键能 就可以计算到二胎一取了。同学们，你们学会了吗？
101彩霞飞阳
02:47查看AI文稿AI文稿下面来看一下这几个反应当中怎么用盖茨定律啊？怎么用盖茨定律给出了三个反应是钙和石墨，再加氧气生成碳酸钙， 钙和氧气生的氧化钙，碳和石墨生成这个二氧化碳啊，让我们求什么呢？求这个呃嘚在一致之间的相互关系，那就是 钙和石墨，那这个钙在这呢，这个石墨在这呢，所以他俩一相加，得到的就是这个第一个反应的，但是他 h 啊，得到的就是第一个反应的，但是他，但是你要注意的是，因为他给的是 这个二分之三个样，所以这样呢，你这两方面是一加正好是二分之一和一加起来正好 是二分之三个氧气，这就是盖茨定力的运用。 那下面来看一下这个第五个反应的嘚特一式应该怎么求啊？啊？第五个反应应该是绿化安是固体，水是液体，要注意系数，这个是二啊，绿化安固体在哪啊？这 说这个应该是直接用嘚的 h 一就可以了，然后呢，这个嘚的 h 一，那这个应该是把它反过来吧，所以应该是变成正号。 然后第二个呢，因为你这个反应方式反过来了，是这个反应方式就不用反了，这样这两方面是一加啊，一加就是把倒过来，一加把那个氨气就去掉了，然后这个水呢，应该在后边，然后这样呢，你把这个也倒过来，这样把绿化清也去 掉了，然后这个因为你这个倒过来了，这个就不用倒了啊，这个就不用倒了，然后是绿化安溶液在这啊，绿化安溶液在这，那这样呢，应该是这个是绿化溶液，这在生成物当中吧，就这个反应就不用 变啊，这个反应就不用变，所以说整个过程当中我们要用到这个呃，盖丝定律的话，那应该等于呃，把二三四加在一起，把第一个倒过来就可以了 啊？把第一个倒过来就可以了。那你要如果第一个倒过来的话，应该是绿化氨固体，对吧？那这样呢？氨气和绿化氢二三反方是一家，把氨气和绿化氢就约掉了。然后你把第二个反应方式是因为你那个一水合二是在后边的，第四个反应方式是一水合二是在 前边的，是这样你这两个一加把一水干就消掉了。所以这样呢，我们通过钙丝定律啊，就可以直接求整个反应的热化学方程式当中的那个反应热，这就是燃烧热和钙丝定律的应用问题。
29行走的旺财
11:43查看AI文稿AI文稿上课同学们好，请坐！今天我们继续来学习法阳特与罕变的内容。 在闭秋衣我们就已经学过了常见的吸热反应和放热反应，知道了在化学反应中除了物质的变化以外，还伴随着能量的变化。 在上节课，我们又学习了热量的释放和吸收，是化学反应中能量变化的常见形式，知道了反应热的概念及其特定。那大家还记得反应热的概念是什么吗？请这位同学来回答一下 啊！你说反热是化学反应向环境释放或吸收的热量，也叫化学反应的 效应，很好，请坐！大家觉得这位同学说的对吗？不完全对，对吧？错在哪里啊？哎，对，少了一个条件，你来感受一下是什么条件呀？ 没错，在等分条件下很好，请坐，大家记概念啊，一定要记全面，不要遗漏重要条件。 那我们已经学习了反热，大家有没有思考过这样一个问题啊？化学反应为什么会产生反热呢？ 有预习过的同学已经开始抢答了，没错，因为化学反前后体系 记得内能发生了变化。内能我们在初中的物理课程中就已经学习过了，初中呢，也给出了内能的概念， 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强物质的具体状态的影响。 我们现在没有办法测量内能的绝对值，但是我们可以测量内能前后变化的差，但是内能前后变化的差值却没有办法直接科学定量的表示反热。 那已知我们高中的化学含义，大多数呀都是在等压条件下完成的，所以科学家为了描 等压条件下的反热，引入了一个新的与内能有关的物力量，我们叫它寒， 用大写的 h 来表示 等压条件下反前后不知寒的前后变化的差值，我们叫它寒变。 他的雨伞热，我们用 darth 来表示， 搭配是千娇美摩尔。这里一定要注意一个点 很重要，含变等于反弱，只有在等压的条件下才能成立，别的条件不可以哦。 那到这里呢，我们就出现了一个新的问题，反应的西放热与寒变的正负值有怎样的对应关系呢？请同学们仔细观察教材图一杠四，总结一下他们的对应关系。 这位同学来说一下自己的看法啊，你说放热反应 thirty 是为素质， 吸热反应 dert h 为正直大于 很好，总结的很到位，请坐那根据这个图和刚刚这位同学的回答，我们能不能总结出一条从宏观上来侵犯化学反的罕变的公式呢？ 是可以的，对吧？ d h 等于什么呀？等于生乘物的话减去 反复的。 那现在我们已经可以 从宏观上来计算化学反应的涵变，也就是反应做。接下来我们应该探讨一些什么呀？ 没错，从微观上如何计算化学法令的罕变。请同学们认真阅读教材第七页的内容，尝试一下自己理解吧！ 都看完了吗？看懂了，有点乱是不是？没关系，大家一起跟着老师呀，来画一个图，我们一起来理顺一下思路。首先我们要画一条横轴， 横轴表示反应过程， 然后我们要画一条纵轴，纵轴表示能量， 氯气与氢气反应生成氯化氢，这是一个什么反应啊？化合反应对不对？那大多数的化合反应是吸热还是放热反应呢？你来说一下。 没错，是放热反应，知识记得很牢固，很好，请坐。那竟然是一个放热反应， 反应能量是不是要高于生成物的能量？那我们就把反应物画高一点，生成物画低一。 反应物是什么呀？一摩尔的氢气和一摩尔的氯气。 生成物是什么？哎，里尔摩尔的绿化青。 接下来我们该画什么呀？反物与生成物之间的变化对不对？那变化怎么画呢？ 我们学过化学反应的实质是什么呀？哎，旧建的断裂，新建的生成，那我们就要画一条曲线来表示一下， 旧键断裂吸热。新建生成放热吸收了多少呀？六百七十九千胶生成多少？ 八百六十二千九。以化学反应为体系，放热反应 that h 小于零，那这个反应的 that h 等于谁减谁呀？ 你来说一下啊，你说断件吸收的热量减去成件放出的热量。好的，请坐。其他同学有 不同意见吗？都没有。那大家都对刚刚这位同学说的呀，其实就是我们从悲观上来计算化学反应罕变的公式是什么来着？ 断件吸收的热量减去成件放出的热量， 这是在什么角度看的？哎，对，微观笔记上体现出来啊。 这里还要强调一点，跟等牙同等重要。在这个公式，无论是断键吸热还是成见放热，都已 一定要用他的绝对值来进行计算。那根据这个公式，我们来算一下这个海洋的行变呢？等于多少呀？ thirty h 等于 a 对负的一百八十三，先交 a 末。 这个数据啊，其实是我们通过健能算出来的一个理论值，但是在实际上呢，我们一般会采用实验得到的数据来作为一个反应，实际上的反应论， 这个反应实际上的反应热呀，其实等于负的一百八十四点六，先交， 没 more， 也没有差很多，对吧？ 第三个要点来了，同样强调，在盘变中我们所提到的美摩尔是指美摩尔反应，比如说我们有一个新的反应， 二分之一摩尔氢气和二分之一摩尔的氯气生成一摩尔的氯化氢，那这个反应的含量又是多少呢？你来说一下。 没错，这个反应的含变等于负的九十二点三，前角每膜很好，请测，其他同学能理解是为什么吗？哎，对， 就是因为我们假设的这种反应是已知反应到一半，所以啊，他的含面也就等于已知反应的一半。 那到这里啊，我们今天的内容就讲完了，我们一起来回顾一下。我们今天学习了禅 寒变，寒变在等压条件下等于反热，放热等于 h 小于零，吸热等于 h 大于零。 他分别学习了如何从宏观和微观两个角度来计算化学反应的罕变，也就是反热。 内容有点多，希望同学们课下可以认真复习作业呢，就留第十二页的第四题，只有一道题，希望同学们可以保质完成。好，下课，同学们再见！
121传习教育王卫东
02:21查看AI文稿AI文稿暑假预习高二化学知识点，易反应热与寒便大家好，今天呢，我们来预习一下高二化学暑期第一个要掌握的知识点，关于反应热与寒便的关系。 首先我们要认识清楚反热和含变，他的概念指的是什么？咱们通俗易懂的解释，反热就是一个化学反应，他所需要吸收热量或释放的热量， 对吧？我们说任何的反应没有不吸热，不放热，你要么吸热，要么放热，就是他吸收热量或放出热量，那对于谁有影响？是对于周围环境有影响，他放热了，周围环境就升高了，吸热了，周围环境就怎么样降低了。 就好像我们跑步运动啊，我们出了汗，一身汗，同时我们对周围环境有没有这种热量的赛事？有，我们靠在一个刚跑完步的同学身边，就感觉，啊， 好热呀，我感觉温度升高了，这个就是反应热，他主要针对的是一个反应对于环境温度的影响。那什么叫寒变呢？每一个物质都有他体内自身的能量，这个能量物理老师叫内能，我们化学讲他叫寒 啊，那么物质它的一个内能发生改变，也就说它的含值发生改变，不同的物质含值是不一样的，反而会变成生成物。如果含值对吧？比如说胖子变瘦子，那他就需要减肥，瘦子要想变胖子呢，他就需要多吃肉增肥。所以这里面他的一个体内的内能发生了改变，我们就管他叫含变， 那么这个含变一个反应物变成了一个生成物，含变肯定有改变，他就会产生内能的变化，那么这个我们管它叫做含变，也就是说这个含变针对于是什么物质本身的能量，它产生了 变化的差值，这个叫含变。那么他这个差值的一个能量和咱们说的反热数值相不相等。其实数值是相等的，因为你减少了， 比如说你减肥对吧？减少了二十斤肉对吧？你自身的体重降低了二十斤，但是你这二十斤肉怎么样就甩到了环境当中，环境可能因为吸收了你这二十斤肉，温度就升高了， 所以反应热是一个反应，对于周围环境热量变化或者叫做温度的一个影响。而含变呢，是物质自身能量的改变，他们数值相等，但概念不能划等号。好吧，今天的知识咱们分享到这，拜拜。
119范老师的化学自习室
05:24查看AI文稿AI文稿哈喽，大家好，欢迎大家来到王雷老师小课堂，今天呢我给大家讲解到的就是反应热跟含量。 说到这个反应者，其实啊，大家对他应该也不陌生，因为我们从咱初三开始认识化学变化来说对不对？我们都知道每一个化学变化，他都伴随着能量的释放或者能量的吸收的情况，对吧？当时我们给他起的名字叫做放热反应和吸热反应， 对吧？那我们对于那些化学变化过程中，他吸收或者释放的能量都叫做反应热， 那如果这个化学反应在恒压条件下进行的时候，他的反应症呢？我们又把它称之为含变。好，你看强调了这个恒压对不对？因为我们现在学到的化学变化啊，都是在理论层面上都认为他 压强不变，除非他告诉你了压强发生了变化。那在这里面横变用什么来表示呢？用德尔塔 h 来表示，他的单位也是千胶眉膜。 好，那在这里面关于咱的化学变化，他为什么会伴随着能量的释放或者能量的吸收呢？那就是因为我们都知道每一个物质里面他是不是就会存在一些化学键呀，对不对？好， 那些发生化学变化的物质啊，他在发生化学变化的时候的时候，反应物中里面的化学件他说断裂，然后生成物中他会有新的化学件产生，所以呢， 断进吸能重见放能，那伴随着化学间的啊断裂和生成，那绝对 会有能量的变化，对吧？所以这就是发生嗯，化学变化的时候，他伴随能量改变的一个实施。那在这里面我们来认识一下，对于哎咱的含变和咱说的吸热反应和放热反应的关系吧。 首先如果我德尔塔 h 就是含面值大于零呢？啊，就是他为正值的时候，我们认为他是吸热反应，因为他从外界吸收了能量，如果德尔塔 h 值小于零或者他的数值为负数的时候，我们就会 把能量释放到外界去，那我们就叫那种他是放热反应好，那关于含电和吸热和放热反应的关系非常重要，大家可以记一下，加号或者大于零就是 肌肉反应，减号就是咱说的符号，但是还一直小于零的话，他就是放着反应。关于咱化学键与化学反应中能量变化的关系，我也给大家嗯做了一个呃，小小的就是流程图吧， 你看反应物呢，他需要锻炼化学键，锻炼化学键的时候他吸收能量对不对？那生存物呢？他要有新生成的化学键，那呈现的话他就释放能量， 所以在化学变化中有反应物到生成物的时候，如果你吸收的能量大于你释放的能量，那你整个反应就是吸收能量的， 就是咱说的吸热反应，如果你吸收的能量小于你放出的能量，整个反应就是要放出能量的，就是咱说的放热反应好，这个就比较简单啊，那在这里面 我们的哎含电值等于什么呢？就等于断键的时候吸收的能量，减去成件的时候释放的能量，这个很简单，大家可以记一个笔记哦。 关于这个知识点，老师也做了一个特别提醒啊，如果咱这个反应物的见能比较小，那也就是说他呢稳定性就比较差，对不对？就比较弱，那能量呢？嗯，这个物质所具有的能量就比较高，所以破坏他时 所需要的能量就很小，所以他呢吸收的能量就小，那对于生产物来说，他的健能越大，那他就越稳定，那他释放的能量就越多，对不对？那所以呢，在这里面我们对于吸能和放能一定要认识清楚，他跟本身这个物质本身所具有的能 量也有关系，也就是说跟他的化学界的稳定性也有关系。好，那在这里面关于吸热反应和放热反应呢？啊，老师给大家做了一个表格，看到这个表格了没有啊？ 对于放热反应的时候，那我们就知道反应物的总能量绝对是大于生存物的，这个毋庸置疑。那吸吸热反应呢，就是反应物的总能量是小于生存物的，如果用图来表示，哎，你看放热反应，这就是能量在降低， 哎，新人反应能量再升高，对吧？好，那在这里面从微观或者咱嗯这个表说上来看，你会发现， 在吸收的能量小于释放的能量的时候，哎，他的达尔塔一直值就相当于零，如果是吸收的能量大于释放的能量 的时候，胆大一尺就大一点。好，这就是关于咱化学反应原理这本书的第一个知识，第一个知识点 含电，还有咱的反应热，老师就说完了。呃，如果有问题，大家可以写到评论区。嗯，如果，呃，没有问题的话啊，咱可以进入下一个视频。好，大家拜拜，我们下次视频再见。
194王蕾老师小课堂
