化学溶解度解题技巧

化学考不到满分都给我进来！溶解度曲线可以很直观地表示出某固态物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。接下来，我们运用溶解度曲线来解决一些实际问题。 这是甲和乙的溶解度曲线图。 t 一摄氏度时，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是多少呢？ 从图像上看，乙曲线上的任意一点都代表着溶液是饱和的。 t 一摄氏度时，乙的溶解度是 s 克，那么在这个温度下，它的饱和溶液中溶质的质量就是 s 克。 同时，溶解度曲线还隐藏了一个信息，就是溶剂的质量为一百克，所以你的 饱和溶液的质量是一百克加 s 克，所以溶质和溶液的质量比为 s 比一百加 s 的和。 将等质量的甲和乙的饱和溶液从 t 二摄氏度降温到 t 一摄氏度，吸出的固体质量较多的是哪种物质呢？从这两种物质的溶解度曲线图上可以看出，温度降低，甲和乙都会吸出固体。 t 二摄氏度时，甲的溶解度大于乙的溶解度， t 一摄氏度时，他们俩的溶解度都一样。 从 t 二摄氏度降温到 t 一摄氏度，钾的溶解度减小的程度大，会吸出比较多的固体。乙的溶解度减小的程度没有那么大，所以吸出的固体没有钾的多。所以， 将等质量的甲和乙的饱和溶液从 t 二摄氏度降温到 t 一摄氏度，吸出固体质量较多的是甲，说明对于溶解度随温度升高而增大的物质，温度降低曲线越陡，饱和溶液吸出的固体就越多。 如果钾的饱和溶液中含有少量的溶脂乙，那怎么从这个溶液中把钾给提纯出来呢？ 钾的溶解度受温度影响比较大，乙的溶解度受温度影响比较小，而钾的含量较多，乙的含量较少。要提纯钾，可以用冷却热宝和溶液的方法， 也就是冷却结晶的方法。在温度降低的过程中，甲就会吸出比较多的固体，而乙还 留在溶液中，这样就可以提纯出比较多的钾。如果乙的饱和溶液中含有少量的溶质钾，那又怎么提纯出乙呢？如果还是用冷却结晶的方法，乙吸出的固体会比较少，大部分的乙还留在溶液中， 还有可能会吸出少量的钾，所以冷却结晶的方法就不合适了。要想提纯乙，可以采用蒸发结晶的方法。蒸发溶剂就可以吸出比较多的乙，而钾是少量的，溶液的温度高，它的溶解度就大，也就留在了溶液中。 当有比较多的固体析出时，把固体趁热过滤出来，这样得到的固体就是比较纯净的乙。我们把像甲这样坡度比较大的曲线 称为斗升型曲线，像以这样坡度比较小的曲线称为缓升型曲线。当斗升型的物质的饱和溶液中含有少量缓升型的物质时，可以采用冷却热饱和溶液的方法分离提纯斗升型的物质。 当缓升型的物质的饱和溶液中含有少量斗升型的物质时，可以采用蒸发溶剂的方法分离提纯缓升型的物质。 如果要把假的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用哪些方法呢？这些方法对溶解度、溶剂质量和溶质质量有什么影响呢？ 从图上看，甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可以用蒸发溶剂 降低温度或增加溶质的方法。如果用蒸发溶剂的方法，一开始时溶液的温度会升高，所以溶解度会增大。随着溶剂开始蒸发后，温度就不变，那么溶解度也就不再变化。 而在溶剂蒸发的过程中，溶剂的质量就会减小，直到钾的不饱和溶液恰好变为饱和溶液。只是溶剂少了，钾还在溶液中， 溶质的质量不变。如果只是降低温度，那么钾的溶解度就会减小，溶剂质量不变，恰好形成饱和溶液时没有钾析出，那么溶质的质量也是不变的。 如果只是增加溶质，温度不变的情况下，溶解度也就不变，溶剂质量 量也不变，而溶质质量就会增大。反之，要把假的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用增加溶剂或者升高温度的方法。 最后总结一下，根据溶解度曲线，可以找出不同温度下物质的溶解度， 还能比较不同物质在统一温度下的溶解度大小，还可以判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。也可以确定分离提纯的方法，以及确定某物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法。记得点赞、收藏、评论哦！

这个口诀堪称偷懒终结者，该题型是中考溶解度曲线中的难题，分析起来非常麻烦。但是如果我们知道下面这个口诀，就可以秒杀了。要甲舌乙用降温结晶，要乙舌甲用蒸发结晶。记不住，因为真正的口诀在后面，豆浆 甄嬛提纯和除杂无法区分，很简单，你想留下谁，就用谁的结晶方法把它提纯出来。所以口诀还差半句，留谁看谁，留谁看谁。豆浆甄嬛 没记住，那就多看几遍， 留谁看谁，豆浆甄嬛究竟是错付了？

有很多人啊，想让我讲一道溶解度曲线的问题，好，那么我们来看啊，做这种题呢，其实它是有口诀的，我们看题， 根据图中甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。一、在几摄氏度时，甲和丙两种物质的溶解度相等。那看到找一下，甲和丙的焦点在这了，所以对应的温度是 t 一摄氏度，所以 t 一摄氏度时，甲丙两种物质的溶解度相等。 然后二，在 t 二摄氏度找到 t 二这了，是吧，这是 t 二摄氏度，像呈有十五克假物质的烧杯中加入五十克的水，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液还是不饱和溶液， 所得溶液的质量为多少克？来看找到钾，钾在 t 二摄氏度，溶解度是二十五克，它的含义是 二十五克的钾正好溶解在一百克的水中，达到饱和状态。现在呢，只给了五十克的水，所以最多能溶解二十五除以二十二点五克的钾啊，所以呢，现在是十五克的钾，所以他肯定是饱和溶液， 那么所得溶液的质量等于溶质的质量，十二点五克加上溶剂的质量，五十克就等于六十二点五克。 三、若钾物质中混有少量的乙物质，最好采用降温结晶还是蒸发结晶的方法来提纯钾呢？我们这里有个口诀，提纯方法叫 抖降缓蒸，意思是如果你是抖生型的话，想要得到它，我们用降温洁净的方法。如果你想得到 这个缓升型的物质的话，我们可以用蒸发结晶的方法啊，那么钾是斗升型，乙呢？是缓升型，所以我们要想，哎，得到钾的话， 我们应该用降温结晶的方法，是吧？所以选降温结晶啊。如果反过来说已物质中会有少量的假的话，咱们就选蒸发结晶，你会了吗？这个口诀叫 抖降缓蒸。来看四， t 一摄氏度时，甲乙丙三种物质的饱和溶液同时升温至 t 二摄氏度，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序。这里也有个口诀，就是下边这两行字 比较溶质，这样分数的方法就是有晶体吸出沿线走，无晶体吸出水平移，如果溶解度变小的话， 就会有晶体吸出啊。来看啊， t 一摄氏度，甲乙丙三种物质的饱和溶液，我们找到甲和丙，他相跟相交一点，这是甲和丙是吧？这是甲和丙，然后乙呢？乙在哪里了？乙在这了啊， 啊，这是乙，乙呢？由 t 一摄氏度到 t 二摄氏度呢？他由饱和变成不饱和，所以他没有晶体吸出，所以我们直接水平移就可以了啊。那为啥有的人为啥为啥要水平移动啊？ 因为他没有晶体稀疏啊，溶质质量不变，溶剂质量也不变，溶液质量也不变，所以你就直接把他水平移过来就可以了啊。然后呢，我们来看甲呢，甲的溶解度随着温度的升高也增大，所以也没有晶体稀疏，所以我们把甲也移过来啊，哎， 甲就在这了，然后丙呢？丙升温，溶解度减小，所以他有晶体稀疏，所以我们要随随着线走啊，为啥？因为他有晶体稀疏啊，溶质量减少了啊，所以这个就是丙了。 那么溶质质量分数由大到小的顺序就是从高到低，乙大于甲大于丙，是吧？所以乙甲丙，你学会这个口诀了吗？加油！

好，那我们看一下甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，如素所示，来 t 一式的度式来找一下，都是送分的啊， t 一式的都是对于呃，丙物质的溶解度是三十克， 然后 t 二摄氏度时来找一下 t 二，我们往盛用五十克蒸水的烧杯中加入五十克的假固体 来先看一下在 t 二十度时我们讲的溶解度是多少？七十克啥意思？就是在一百克容器中最多溶解七十克的溶质，没错吧？ 那好，那现在我们是多少克的水是五十克的这种水也就是溶剂质量是五十克，那我们看一下能溶解溶剂质量多少？三十五克对不对？那好，那你看一下溶剂质量三十呃，溶 是五十克，溶质质量是三十五克，我们加一起是八十五克，对不对？好，所以说我们充分溶解后得到溶液质量是八十五克。 然后接下来我们再看一下我们第三个问题啊，第三个问题，大家看一下，除去甲中，哎，除去甲中混有的少量饼，那大家注意观察一下他们俩的不同点在哪里啊？对于甲而言，他的溶解度是不是受温度的升高而增大？对于丙而言， 他是受温度的这个影响啊，你的随温度的升高，溶解度降低，对吧？那好嘞，那看一下， 刚好他们俩的溶解的曲线是反过来的，对不对？那你想那我怎么样？就是，呃，如果说假装会有少量的饼，我怎么样去处理呢？ 那我肯定采用降温的方式，为什么呢？大家看一下，在降温的过程中，对于甲而言大量吸出，对于丙而言有饱和变成不饱和，那是不是在人眼中？是不是继续保留在人眼中？那你看一下我们是不是达到了实验目的？假大量吸出，对不对？好，所以说我们采用的是降温结晶。 ok， 来，接下来我们再看一下，我们最后一个空啊，将 t 一摄氏度的甲乙丙的保护溶液，我们升温到 t 二，好将 t 摄氏度使得甲乙丙 升温。倒贴。呃，溶液融资质量分数由大到小的事。好了，那我问一下大家，我们一定要学会分类啊。对这种，大家看一下，对于甲和乙而言，我们温度升高以后，他们是不是有原本的饱和变成不饱和啦？ 为什么？因为溶解度变大了，是不是啊？那好，那我们看一下，有原本的饱和变成不饱和了。 那在这个过程中，我问一下大家，溶质变了没有？没有溶质吸出啊？没有吧，对不对啊？溶质质量不变，溶剂质量不变，所以说对于甲和乙的这个溶质质量分数根本就不变，对不对？好，那甲和乙的溶质质量分数不变， 来找一找原本甲在哪里？哎，原本甲是不是在这里？那张老师，你为什么这样对过来呢？是不是？这是很多人我问到的一个问题，张老师，你为什么直接这样对过来呢？ 因为在生物的过程中，溶质质量不变，溶剂质量不变。那你看一下，对于假在 t 二摄氏度时的溶质质量分数和 t 一摄氏度的时候溶质质量分数是不是一样的？ 那我们看一下我们在这一点的融资质量分数，我们是不是 s b 上一百加 s， 对不对？那好了，我们直接对应过去不就行了吗？好了，哎，直接从这里对应过去，这是假乙的呢？乙的我们开始的时候是怎么样子的？那到结束还是怎么样子的？为什么我们只不过说从 饱和的变成不饱和了，但是溶脂质量分数不变好，这是我们乙的对不对？好，那我们再看一下，那对于我们饼而言， 饼的话是不是随着温度的升高，溶解度降低？对于饼而言，我们是不是有精体析出啊？ 那看一下我们在 t 二摄氏度的时候的溶解度是不是变成这样了？你看一下，从 t 一到 t 二，那我们是不是有晶体析出啊？哦，张老师容之 两遍了啊，现在的现在 t 二十六度十，丙的溶脂质量分数等于什么？等于此时此刻的溶解度 s 比上一百加 s 对不对？ 好了，那我们对应的是直接来对过来，这是谁啊？这是饼，饼在这里，甲在这里，乙在这里，所以说乙大于甲大于丙， ok。

好，大家好，我们看如图，甲乙丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，如图啊。呃，这是我们二零二一的中考真题，首先我们前面两空都是送分的啊，好，我们在 t 式的都是，大家注意看一下啊，那甲物质的溶解度， 那我们和饼屋这个溶解度是不是焦点相等？然后接下来我们再看下第二个，我们将饼的不饱和溶液 啊不饱和的变成饱和的，那对于，嗯，对于丙而言啊，就是，那不管说对于丙还是假，还是乙，由不饱和变成饱和，我们最好的方法都是 你要么直接加绒制对不对？这是最稳妥的，也是最简单的方式，你或者或者干嘛呢？那你看对于饼儿， 对于饼而言，他物质的溶解度是不是受温度的增大而减小，对吧？那我们可以干嘛呢？原本不饱和的变成饱和的我们可以，或者说我们升高温度，对吧？也可以啊。 好，接下来我们再看一下，我们 t 二十的度时，将一定质量的假物质我们加入到一百克水中完全溶解， 我们加多少个水？一百个水，大家此时此刻一定要注意，一百克溶剂有特征哦，和溶解度能扯上关系对不对？好了，在降温到 t 一摄氏度时，析出甲物质十五克，那这个时候大家就想了， 在 t 一的时候来， t 一设置度是，那我们对于甲而言，甲的溶解度是多少来 假的，溶解度是不是三十克，那也就是说一百克水中最多溶解三十克的物质对不对？ 那你想，我们既然说析出十五克，那说明我们，呃，在 t 一时刻，我们甲物质是饱和的，对不对？那好，你想一想，溶液里面溶解的三十克加上析出的十五克，那说明我们之前加了四十五克，没错吧？好，就这个问题。 然后接下来我们再往下看第四个问题，将 t 三摄氏度的甲乙丙三种物质的保温液降温到 t， 哎， 将 t 三的甲乙丙，我们降温到 t， 那大家看一下我们会有一个什么样的反应啊？啊？首先我们对于谁啊？对于丙而言， 我们物质的溶解度他是不是受温度的降低而增大？那我问一下大家，对于丙物质而言， 那我们是不是有原本的饱和变成不饱和了？但是我们从饱和变成不饱和的过程中，溶脂质量变了没？没变，溶剂变了没？没变，所以说溶脂质量分数不变。好，那我们有那个什么呢？呃，有这个溶解度啊，你看啊， 哎，是不是有这一点？我们可以算出我们 t 三十度时丙物质的溶解溶质质量分数。那我问一下大家，从 t 三到 t 丙物质的溶质质量分数变了没？没变，那没变我就直接给他拉过来， 对吧？这是对于丙的。来，再看一下甲和乙的，那甲的是怎么样子的？甲，原本 t 三，我们叫做 t 一， 我们是不是有晶体析出啊？好，既然说有晶体析出来看一下，在 t 一时刻我们甲是不还是饱和的来？对于， 这是我们的甲，那乙呢？来找一找乙在哪里？乙在甲的上面，对不对？乙在甲的上面。好，乙到达这里，所以说我们在做过程中，乙大于甲，大于丙， ok 吧？

溶解度是中考化学补考考点，常以选择或填空压轴题的形式出现。记住这四点，考试直接秒！一、饱和溶液的判断同一温度下，凡是在溶解度曲线上的点均表示该物质的饱和溶液，如 abc 点分别表示甲、乙、丙、 t、 e 温度时的饱和溶液。二、饱和溶液与不饱和溶液的转化， 温度不变时改变溶质或溶剂质量。温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。三、溶质质量分数计算公式。 四、物质提纯方法的判断狗生型曲线可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯。缓生型曲线可通过蒸发结晶的方法提纯，下降型曲线可通过升温的方法提纯。

我们已经学习了饱和溶液的概念，在一定温度下，像一定量溶剂中加溶制加的不能继续溶解就饱和了。 只要温度确定容器的量，确定同一种容置，不管谁去做这个实验，这个能溶解的最大限度都是一样的。所以这个温度下，一定容器中能溶解的固体质量就有了重要的化学意义，这可以作为我们配置溶液的一个重要参数。 我们把在一定温度下，某固体物质在一百克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做固体溶解度。 值得注意的地方是，必须在某一特定温度下，因为温度变化会导致一百克溶剂中溶解的固体量发生变化。另外，溶剂的多少也会影响溶解固体的多少，所以我们把所有溶剂都固定在一百克，这样不同物质之间才有可比性。如果 遇到一定温度下，二十五克溶剂中最多溶解两克的某种物质，溶解度是多少呢？记住，溶剂的量必须是一百克，换算一下，二十五克溶两克，一百克就溶八克喽。 还有，溶液必须达到饱和状态。啥是饱和呢？也就是一定温度下，这个家伙吃到不能再吃，融到不能再融了。最后，固体溶解度的本质是个质量，所以他是有单位的，单位是客。 固体溶解度定义虽然不长，但还真是危机四伏呢。比如说，二十摄氏度时，氯化钠的溶解度为三十六克，这句话应该如何理解呢？ 那肯定是二十摄氏度时，三十六克氯化钠能溶解在一百克水中哦，错，能溶解是不够的，要形成饱和溶液才行呀。那这样，二十摄氏度时，三十六克氯化钠溶解在水中形成 饱和溶液对吗？又错了，要说明水是一百克啊，气死我了，那这样说，三十六克绿化，那溶解在一百克水中恰好形成饱和溶液对吗？还是不对？温度呢？ 忘了说，温度二十度时，一百克水中最多溶解三十六克氯化钠。这次终于对了， 理解了固体溶解度的概念。下面我们来思考一下溶解度的大小受什么因素影响呢？你可能一拍脑袋，最先想到的是温度。对 对对，肯定有温度，不过我们首先站在一个比较高的层面上，把影响因素分成两类，内音和外音。 所谓内因，说的是溶剂和溶剂本身的性质。比如二十摄氏度，氯化钠的溶解度是三十六克，硝酸钾的溶解度是三十一点六克，这是氯化钠和硝酸钾本身的性质决定的。再比如， 高锰酸钾在水中溶比较多，在汽油中溶的非常少，这是溶剂的性质不同导致的。那影响固体溶解度的外因就是温度了。对大部分物质来说，溶解度随温度升高而增大。比如我们说过很多次的硝酸钾， 有少数物质的溶解度受温度的影响较小，比如氯化钠，所以他只能用蒸发结晶，也就是夏天晒盐。 还有极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小。这么神奇的物质都有谁呢？清氧化钙。所以我们在说饱和溶液与不饱和溶液相互转化的时候，一般升高温度，一般降低温度，这是针对大多数溶质来说的， 与青氧化钙这种极个别的分子，饱和溶液变不饱和溶液的时候就应该降低温度，不饱和溶液变饱和溶液的时候就应该升高温度了。看一下两个烧杯中 都是饱和的经氧化钙溶液，也就是饱和的澄清石灰水。一个从容二氧化碳观察到澄清石灰水变浑浊，这是因为发生了这个反应。另一个加热也观察到澄清石灰水变浑浊，这是怎么回事呢？ 想想看我们刚说的，温度升高，将氧化钙溶解度下降，于是原来的饱和溶液就会有晶体稀出。 两个澄清石灰水都变浑浊，但原因是不一样的哦，这个是化学变化，而这个只是物理变化，你明白了吗？我们之前用南溶于水、易溶于水这些词描述过物质的溶解性，它和溶解度之间有什么关系呢？ 溶解性只是定性的描述，物质的溶解能力比较粗糙，而溶解度是定量的，比较精确。就像是身高一米五八的小瘦子去买衣服，但是衣服的尺码没有专门为他设计的，只能选取一个大概的 范围。身高和尺码的关系就像溶解度和溶解性的关系。溶解性是如何规定的呢？以二十摄氏度的溶解度作为标准，溶解度小于零点零一克的物质，我们称为难容。初中化学最常见的就是碳酸钙了， 溶解度在零点零一克到一克之间称为微溶，比如欠花钙、硫酸钙。溶解度在一克到十克之间的是可溶物质， 溶解度大于十克的就是易溶了。在不需要知道具体溶解度数据的情况下，知道溶解性，就能了解某种物质的溶解能力大概是怎样的了？ 说了这么多，总结一下。固体溶解度是一定温度下，某固体物质在一百克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量单位是克。溶解度随温度升高而升高的物质有硝酸钾，溶解度是温度影响不大的物质。 绿化钠溶解度此温度升高反而降低的物质有清氧化钙，这是溶解性和溶解度的关系。注意，是二十摄氏度的溶解度，你都记住了吗？咯咯哒。

有关溶解度的应用来看这道例题，如图音是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线式回答来看这个图， 横坐标代表的是温度，重坐标代表的是溶解度。上面是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。看第一个问题， t 三摄氏度时，甲的溶解度是多少？先在横坐标温度上面找 t 三摄氏度， 再来看假的溶解度对应的是九十，所以 t 三摄氏度是假的，溶解度是九十克。 t 三摄氏度时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序，同样，横坐标温度上面照 t 三摄氏度，甲是九十克，乙是九十克，丙是 小于三十克了，所以溶解度由大到小的排序时，甲等于乙大于丙。 第二个 t 二摄氏度时，甲物质形成的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比试。在横坐标温度上面找 t 二摄氏度，说的是甲物质。看 t 二摄氏度，甲物质的溶解度是五十克， 它的意思是一百克水中最多能溶解五十克的钾，那钾物质形成的饱和溶液中，溶脂与溶剂的质量比最多溶解了五十克的钾， 那这五十克甲就是溶质溶剂呢？是水是一百克，质量比是五十克，比一百克时，化为最简整数比是一比二。第三小问， t 二摄氏度时，将三十克钾物质加入到五十克水中充分溶， 所形成溶液的质量是多少？同样的看横坐标温度上面找 t 二摄氏度，同样是假物质，他最多在一百克水中能溶解五十克，那现在水是五十克， 同学们想一下，一百克水中能溶解五十克，那么五十克水中就能溶解二十五克是正比例的关系， 那虽然你加了三十克、五十克，水中最多能溶解二十五克，那么二十五克的钾就是溶质，五十克的水就是溶剂，溶质加溶剂，二十五克加五十克，最终所形成的溶液的质量应该是七十五克。

原则就记少不记多呀，各位同学，化学期末考试临近了啊，溶解性那张表格呢，是绕不开的，必须复习的东西，一张表密密麻麻。哎呦天呐， 各种图啊，容不容神殿什么的你记不清楚啊，所以今天给你一方法，叫做溶解性的速记。首先你记住四大天王，贾纳安修贾离子，纳离子， 板根，硝酸根，他们呢，碰到任何其他的离子形成的物质都在水中是可溶的，比如说碳酸钾，溶不溶？溶有钾，碳酸钠呢？溶有疤。哎，这回判断了。接着剩下的四种离子分俩系列，叫做绿离子和硫酸根离子。你首先记住，大概率含有这种离子的东西，它是可溶的， 那你说大部分都是可容的，我记什么呢？我记男容的，所以绿。这只记一个绿化营，他是陈建。硫酸跟这呢，也只记一个，叫 硫酸背，他是沉淀微溶。这部分呢，我们基本不考碳酸根和铅氧根，你记住啊，只要含他们的，大部分都是不溶的，既然大部分不溶的，我们记什么呢？原则叫记少不记多呀。那么碳酸根只合三个天王， 他是融的，接着清养根，他和谁是融的呢？除了天王之外就是甲和那之外。再系俩，一个叫贝粒子，氢氧化配是可溶的，还有一个呢，叫氢氧化钙， 他是威龙，结果随便爆几个牛会了，比如硝酸钠，俩天王肯定容碳酸钙喂，不含天王他肯定不容。天下话美，是天王和贝纳贝盖吗？不是啊，所以他就不容了。这样子，我们把这个速记呢就完成了这个视频收藏，反复听几遍，宁夏都会。

上个视频中我们学习了固体溶解度曲线，今天要用固体溶解度曲线来解决问题，给你两条曲线，这些问题你搞得定吗？首先， t 摄氏度时， a 的饱和溶液中溶制和溶液的质量比是多少？ 要解决这个问题，首先要读出 t 一摄氏度时， a 的溶解度是 s 克，溶解度曲线上点就是不同温度下该物质的饱和溶液 加设有一百克水，那它的饱和溶液中溶制就是 s 克，溶液是一百加 s 克，溶质和溶液的质量比就是 s 比，一百加 s 下一个 t 二摄氏度时，等质量 ab 的饱和溶液降温至 t 一细出的固体比较多的是谁呢？分析一下。对于溶解度曲线来说，温度降低，比如这个点和这个点对应的溶解度这个大，这个小，说明降 低温度，溶解度降低，相同溶剂里面溶解的物质变少了，就会细出来了，越陡少的越多。我们看这两条曲线， a 比较陡峭， b 比较平缓，所以从 t 二降温至 t 一， a 的溶解度下降的更快，细出的固体也就更多。 那么如果溶液 a 中会有少量的 b， 怎么提升 a 呢？ a 的溶解度随温度变化大，降温的时候 a 容易细出，而 b 的溶解度变化不大，所以还留在溶液中。 用降温结晶的方法就可以得到比较纯净的 a。 那反过来，如果溶液 b 中会有少量 a， 应该怎么填充 b 呢？ b 的溶解度随温度变化不大，所以无法通过降温的方法结晶，只有蒸发溶剂才能使 b 系出。 a 本来就比较少，蒸发的时候温度高，溶解度也升高，所以 所以还留在溶液中蒸发一段时间后，趁热过滤，就能得到比较纯净的币。所以提纯 b 的方法是蒸发结晶。小节一，想要提纯溶解度随温度变化大的物质，采用降温洁净。要提纯溶解度随温度变化不大的物质蒸发洁净， 你记住了吗？再来看这个问题，如果将 a 物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶解度、溶剂质量和溶质质量这些都怎么变化呢？ a 物质的溶解度随温度升高而增大，所以把 a 的不饱和溶液变成饱和溶液，可以蒸发溶剂或者降低温度。 如果是温度不变，只是蒸发溶剂，那么溶剂质量减少而溶解度不变，溶制质量不变。如果是降低温度，那么溶解度就减小，而溶剂质量不变，溶制质量也不变。所以要把 a 的不饱和溶液变 饱和溶液。 a 的溶解度可能不变，可能减小，而溶剂质量也是可能减小，可能不变，但是不管怎样，溶质的质量都不变。 总结一下，这就是固体溶解度曲线的应用。根据溶解度曲线，我们可以查出某种物质在某个温度下的溶解度，可以比较同一温度下不同物质溶解度的大小， 可以判断溶解度随温度变化情况，进而确定获得饱和溶液的方法。还可以根据溶解度曲线确定结晶的方法，你都学会了吗？咯咯哒！

好，如图为甲乙丙三种固体物质的一个溶解度曲线。然后呢，当温度为多少的时候，甲乙两物质的溶解度相等，找一找甲乙两物质，甲乙，那就找甲和乙的焦点呗， 在什么时候有焦点？在 t 三摄氏度的时候有焦点。然后接下来我们再看一下，我们在 t 二摄氏度时， t 二摄氏度时找一下，将三十克的假物质 来看一下， t 二十度的时候假的溶解度是多少？是二十克。我们加入到五十克水中充分溶解，所得溶液的质量有多少？溶液能包括两部分，溶质和溶剂， 对吧？首先我们看一下，那我们一定要注意看，在 t 二十的度时，溶解度是多少？是一百。来，我们回忆一下溶解度的概念， 在一定温度下，一百克溶剂中达到饱和状态所溶解溶质的质量，对吗？啊？一百克水里面溶解二十克，那我们看一下，我们现在是五十克水里面能溶解多少？ 那我们一算， x 等于十克， ok， 那看一下，十克的容只加五十克的容积，我们一共是六十克，对吧？然后接下来我们再看一下， 在 t 二摄氏度时，将等质量的甲乙丙的保好溶液升温到 t 三好，在 t 二摄氏度时啊，将甲乙丙的等质量的保耗溶液我们升温到 t 三，所得溶液的质量由大到小的顺序是什么？ 好了，那在这里面啊，首先我们先给他画一下，画一下 类别啊，对于甲合乙来说啊，人家，人家注意看清人家问的是什么溶液的质量啊。对于甲合乙而言，他们的溶解都是随温度的升高而增大，那你想一想，原本是等质量的甲合乙温度升高以后，我们有原本的饱和变成不饱和了。 那虽然说有饱和变成不饱和，但是容器质量变了没？容器质量变了没？没变，所以说溶液质量还是不变， 对不对？那我们看一下，对于我们的饼呢？饼的话，那我们的溶解度是不是下降了？是不是有溶脂吸出？有溶脂吸出，所以说我们溶液的总质量那是不是减少啊？那所以说在这过程中我们由大到小的，假的，等于乙的，大于丙的， ok。

同学们大家好，我是来自临沂实验中学的李璐瑶老师，今天让我们一起来学习第九单元课题二，溶解度。 首先，请同学们尝试用厨房里的盐配制出最咸的盐水。你得到最咸的盐水了吗？你的判断标准是什么呢？ 有同学说啊，不管再怎么搅拌， babes 底部的固体都不再减少，这说明盐不能溶解了。通过配制最咸的盐水，有同学认为啊，在一定条件下， 盐是不能无限制的溶解在水中的，而不能再继续溶解，溶质的溶液就是饱和溶液。那接下来，让我们通过实验继续探究溶液的饱和。 向二十毫升的水中加入五克的硝酸钾，用玻璃棒搅拌，观察到固体啊全部溶解，再加五克硝酸钾继续搅拌。此时啊，部分固体啊，未溶解， 能继续溶解硝酸钾的溶液啊，就处于不饱和状态。而不能继续溶解硝酸钾的溶液啊，就处于饱和状态。请同学们思考， 如何才能让杯底未溶解的固体继续溶解呢？和老师想的一样，加水或者是升高温度，我们都可以看到固体逐渐溶解， 若此时再向溶液中加入五克的硝酸钾，搅拌能全部溶解，这说明加水或者升高温度后的溶液为不饱和溶液。 上述实验说明，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变为不饱和溶液。也就是说， 一定量的溶剂里，一定的温度下，溶液的饱和和不饱和才有明确的意义。 一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？我们继续向饱和的硝酸钾溶液中加入高锰酸钾固体，充分搅拌，观察到溶液变红， 由此可知，硝酸钾的饱和溶液能继续溶解其他物质。结合上述实验，你能试着说出饱和溶液的完整定义吗？ 在一定的温度下，在一定的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所得的溶液就是该溶质的饱和溶液。还能再继续溶解时，就是该溶质的不饱和溶液。 那你掌握他们的定义了吗？我们一起来检测一下。请观察视频中的现象，思考降温前和降温后的溶液是否为硝酸钾的饱和溶液？ 吹风机吹之前和吹之后是否为氯化钠的饱和溶液？我们一起来看一下视频。 因为降温后硝酸钾溶液有未溶解的固体，所以它是硝酸钾的饱和溶液。同样吹风机吹之前的溶液啊，是氯化钠的饱和 溶液，那降温前的硝酸钾溶液是饱和状态吗？哦，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，你能想个办法去证明它吗？ 有同学说，当溶液中没有未溶解的固体时，我们可以向溶液中再加入少量的硝酸钾，若不能继续溶解，则原溶液是硝酸钾的饱和溶液。若能继续溶解，则为不饱和溶液。 由此，我们得到饱和和不饱和是相对的，有条件的改变条件可以使溶液的饱和和不饱和相互转化。请同学们 按下暂停键，结合上面的实验思考，我们可以采取哪些方法实现他们之间的转化呢？ 你思考的非常全面，对于大多数溶质为固体的溶液来说，我们可以通过增加溶剂、升高温度的方法实现饱和溶液到不饱和溶液的转化， 那反过来，可以通过增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法实现不饱和溶液到饱和溶液的转化。 在蒸发溶剂或者降温的过程中，溶液由不饱和状态变成饱和状态，饱和状态的溶液继续蒸发溶剂或者 降温，溶液中会有晶体吸出，这一过程我们称之为结晶。结晶是混合物提纯的方法之一。你还记得我们之前学过哪些分离提纯的方法吗？ 在水的净化意见、过滤和蒸馏都是分离与提纯的方法。你知道常用的结晶方法有哪些吗？ 通过实验一，我们知道冷却可以使硝酸钾结晶，我们称之为降温结晶。实验二，通过蒸发溶剂可以出现晶体，我们称之为蒸发结晶。其实啊，实验二模拟的就是海水晒盐的过程， 我们通过一个视频来了解一下，请同学们带着以下问题认真观看。 盐与人类相伴而生，勤劳而智慧的先辈们发明了各种不同的制盐晒盐方法，海水晒盐就是其中之一。 海水晒盐就是利用蒸发溶剂的方法，让食盐晶体从海水的饱和溶液中吸出。在阳光充足的地区，选择大片平坦的海边滩涂 建立注水池，海水高涨时，将海水引入注水池。注水池中的海水成清后引入蒸发池， 经过风吹和日晒，海水中的水分蒸发，将海水引入结晶池，继续日晒， 海水成为食盐的饱和溶液。继续晒水分蒸发，食盐晶体从海水中吸出。将结晶池中吸出的盐收集得到大量的粗盐， 结晶池中剩余液体称为母液，其含有大量化工原料。聪明的你一定 知道答案了。这是海水晒银的过程，蒸发，池中的水分部分蒸发不断减少，但氯化钠的质量保持不变。含有大量化工原料的母液和结晶池的液体使氯化钠的饱和溶液， 我们要知其然，更要知其所以然。为了帮助同学们更清晰地理解饱和溶液和不饱和溶液，老师引入了一个模型， 我们常用的溶剂是水，用这个图形表示一份质量的水， 用红色的小方格表示啊，这一份质量的水中所能溶解的溶质的限度。这个限 限度可以随温度的改变变大或者是变小。小方格内填充的黑色方块为溶质。 你能试着表示出饱和溶液和不饱和溶液吗？请你按下暂停键，把你的想法画出来吧！ 我们一起看一下同学们的答案。这些啊，都能用来表示饱和溶液。 红色小方格一旦被填满了，表示这一定量的水中溶解的溶质已经达到了最大限度，不能再继续溶解新的溶质，因为溶液具有均异性。我们可以 可以用多个相同的模型来表证整个溶液。那又该如何表示稍微底部有固体的饱和溶液呢？ 你已经学会举一反三了，我们可以这样来表示不饱和溶液又该怎么表示呢？ 红色的小方格啊，如果没有被填满，则表示这一定量的水中还能继续溶解溶质，也就是不饱和溶液。那如何用模型表示他们之间的转化呢？请按下暂停键去试试吧！ 同学们都根据自己的理解设计出了不同的模型 与转化过程，你们的设计都非常的巧妙且有条理，我们一起来看一下这位同学的成果。 增加溶积后，表示水的图形变多，表示溶质的黑色方块不变。 又因为溶液具有菌因性，所以啊，溶质菌因的分散在水中。此时不饱和溶液的模型可以这样来表示， 对于大多数物质，升高温度可以增大它们的溶剂能力，且溶剂的量是不变的。 溶至均一的，分散在水中，变为不饱和溶液。我们再来看 不饱和溶液如何转化成饱和溶液。不饱和溶液在添加溶质后，代表溶质的黑色方块填满了红色的小方格，不饱和溶液就转化为饱和溶液。 蒸发溶剂的过程中，溶剂变少，表示溶质的黑色方块不变，均一地分散到溶剂中，此时变为饱和溶液。 若继续蒸发溶剂啊固体啊会以晶体的形式吸出。 对于大多数物质，降低温度可以减少它们的溶解能力。红色的小方格被填满， 则此时为饱和溶液。那继续降温呢？固体会以晶体的形式吸出。你已经学会创建并运用模型了，在以后的问题分析中，也要试着把抽象的问题具体化哟！ 此方法也可以用来判断饱和溶液是否为浓溶液，请你在课下完成。 最后让我们一起来总结一下。本节课我们以生活经验为依托，建构了饱和溶液与不饱和溶液的概念， 又从实验的现象与模型推理两个方面总结如何根据需要改变条件，实现两者之间的转化。 另外，我们还知道了结晶是混合物提纯的方法之一，生活中我们针对物质的性质不同，对物质纯度的需求不同，会选择不同的方法进行分离与提纯。 你都掌握了吗？我们来检测一下你的学习成果吧！请你按下暂停键，写出你的答案， 快对照一下你的答案吧，你都做对了吗？ 定量溶剂所能溶解的溶质是有限度的，但是同学们的学习能力啊是无限的，只要你肯努力，你的生活一定 定会比你看到的晶体啊更加璀璨。最后，请同学们课下完成作业练习中的基础作业，并完成以下两个拓展作业， 希望同学们既能落实基础知识，又能学以致用，发展思维。今天的课就上到这里，感谢各位同学们！同学们再见！

化学当中的溶解度的题，这一部分题呢，一般在我们中考当中是作为中考压轴选择题这一部分来考察。在每个城市当中都比较重视对溶解度的考察。那大家在听题之前呢，记得先点赞，收藏起来。那我们一起来看一下这道题。那这道题呢，说的是物质甲，它的溶解度的曲线是这样的。然后下面说法正确的是第一个 a 选项。 二十度的时候，一百克的水里面的假的饱和溶液的含有三十一点六克的假的物质。那我们看一下溶解度的定义，这一块烤的就溶解度的定义。 溶解度的定义说的是某一温度下，一百克的水里能最多容纳多少的溶质啊，这个时候可以达到饱和。那我们看一下，他说是饱和溶液能容纳那么多。那我们知道在这个点的意义是一百克的水里面含有三十一点六，所以说饱和溶液这个地方，我们可以换到一百克的水当中啊，这样才可以。好，那这 这样才可以。或者是有另外一种改法，就是把这个一百克怎么样改成一百三十一点六也可以，这样就默认成在这个点当中有一百克的水，有三十一点六克的固体，对不对？ 下面我们看一下，他说这四个状态呢，都属于不饱和状态。那这个呢是考察我们对溶解度曲线这个图像的理解，我们知道在曲线上的每一点都默认是饱和的，那曲线下面的点呢，比如说 a， a 和 d， 它都是默认是不饱和的啊。那上面的点呢，其实它属于叫过饱和溶液，因为它在饱和的基础之上，你看它还多了一部分 溶质出来，也就是说他吸出的晶体的部分，那这种属于过饱和溶液。所以呢，那这个就错了啊，要把 c 给杠掉， c 属于饱和的啊。下一个当他的呃这个溶液从地点然后到 b 点的时候，地点到 b 点 是降低温度对不对？降低温度，他说溶液的浓度减小。我们看一下啊，从这一点到这一点，他的溶质有没有变呢？没有变，溶剂呢？也没有变。所以他的浓度有没有变呀？没有变，所以这个地方说浓度减小也错了。最后一个选项， 他的保护溶液当中获得假的晶体，可以降温结晶没问题。因为这种啊，抖身型的他，就像我们当中讲的就是跟硝酸钾比较类似，随着温度的升高，溶解度变化的幅度较大哈。所以我们用降温结晶，对于这种比较平缓的啊，像氯化钠这种稍微平缓一些的，他用蒸发结晶对不对？ 然后还有像氢氧化钙这样子下滑型的呢，我们就用降温，用升温结晶就可以了哈。所以三种物质不同的方法，大家有学会了吗？

初三化学当中易错的关于溶解度的题，这一部分我们一起来看一下。想要练习溶解度，可以来评论区来留言领取溶解度方面的专题以及解析。 那我们来看一下这道题。那这道题呢，给了两个烧杯啊，同等质量的水，然后里面放了同等质量的硝酸钾和氯化钾，然后呢，发现烧杯啊有一部分没有溶解。我们看一下啊，他在 t 温度的时候啊， t e 温度的时候稍微一，然后呢，发现有一些没有溶解。我们可以比较到啊， t e 温度的时候，哪一个溶解的更少啊，就是这个硝酸钾的，它溶解的更少，它只溶了二十五一百克的水，只能溶二十五克进来。所以它多余的就 在这个地方以固体的形式啊，没有融进去。所以呢，融进去，全部融进去，证明他的容纳量更大，溶解度更高。在 t 一的 时候，所以这个地方上面这个绿化甲对应的是烧杯一啊。所以呢，第一个就错了，对不对？应该是绿化甲下一个烧杯一，里面一定是饱和溶液，因为这个地方他没有告诉我们到底用了多少克的质量给他放进去的，也不知道这个点对应的是多少克， 所以我们没有办法说他一定是不饱和的，他有没有一种可能他刚好是恰好饱和的呢？所以呢，他就在处在临界值上面，所以也没有晶体析出，对不对？所以第二个也错了。 第三个说烧杯一二升温到 tr 的时候，说烧杯一的底部还有物质没有溶解。这个地方我们要思考清楚啊。那你看一下啊，从这到这， 他原本溶解了，到这个地方肯定还是溶解的，对不对？那他溶解了，也就是说第一个烧杯绿化甲，他在这个地方这个点 tr 的时候，他一定是溶解的。 那我们看一下，这个点可是焦点哎，你能全部溶解，我在这个点，对于他来说，是不是他也能够全部溶解？所以说他们俩因为是焦点对不对？所以 他就不会有剩余。所以这个地方也是错了啊。就这个选项说，他们都升到 tr 的时候，溶质质量分数相等，在饱和溶液的时候，溶质质量分数等于什么呀？ 等于溶解度比上溶解度加一百乘以百分之百。那这个公式呢？是我们经常用的，所以最后一个选项是对的哈，大家有听？