海水提溴工业流程
很多同学到现在都不知道海水提锈的具体过程，咱们今天一条视频说清楚。首先要对海水蒸发浓缩，提高锈离子的浓度，得到富含锈离子的海水，当然这个浓度仍然比较低。 在通滤器置换锈离子之前，先要加硫酸酸化，因为海水显弱碱性，避免滤器在弱碱性环境下发生歧化反应损失。 然后通滤器滤把臭离子置换出来，得到臭氮质。但是这个臭氮质的浓度较低，不能直接蒸馏，也不能萃取，没有太大的实际利用价值。 这个时候你需要向第一次得到的臭的水溶液中通空气和水蒸汽，而且加热加快臭蒸汽的挥发。出来的臭蒸汽可用二氧化硫的水溶液给它吸收， 变成锈离子。这个时候锈离子浓度就很大，他的装置类似于原来在一个特别大的容器中，有少量的锈单质极少。 然后我用往里边冲热空气或加热，加快这个锈的挥发。在一个特别特别小的容器中，浓的二氧化碳的水溶液来吸收锈单质，在这里边就能得到浓度较大的锈离子。 这个锈离子你再往里边再通滤器，又会重新得到锈氮质，但这个锈氮质的浓度就会非常非常大。然后呢，这个得到的锈氮质你就是直接是锈水。锈水，你可以直接蒸馏得到液锈，也可以先用四氧化碳萃取完之后 再蒸馏，再得到液锈。当然，吸收锈蒸气的溶液除了二氧化硫，还可以用碳酸钠，因为碳酸钠水溶液显碱性，也会发生。三个锈单质加三个碳酸根生成五个臭离子， 一个锈酸根和三个二氧化碳的反应。这个时候如果你想把锈离子和锈酸根重新变成锈氮质，得到浓度较大的锈氮质，你要往里边加百分之四十的硫酸， 让它在硅中重新得到锈蛋质，也就是吸收吹出的锈蒸气的溶液里的溶质有二氧化硫或碳酸钠溶液，目的都是提纯负极锈蛋质，你记住了吗？
粉丝1329获赞1.5万
相关视频
00:53查看AI文稿AI文稿步骤一，浓缩秀离子在海水中含量较低，海水晒延后得到的母液积苦乳含秀离子多用于提锈。原料 二、氧化将秀离子转化为秀丹痣。三、提取将秀丹痣从苦乳中分离出来。 第二步的原理，因为秀离子要转化为秀丹质，化合价被抬高，需要加入氧化剂，且加入的氧化剂的氧化性要强于氧化产物。 绣单制的氧化性则只有绿气，符合利用绿气的强氧化性来氧化秀离子。第三步的原理，利用袖的挥发性， 鼓入热空气或水蒸气，即可将锈单制提纯。用途，工业上制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的绣化营备用做感光材料，农业生产中制杀虫剂。医药方面等。
04:31查看AI文稿AI文稿高考之中有一个非常重要的题型叫工艺流程题，那么这个工艺流程题呢，在高一阶段，其实我们在第四单元的部分已经学到了一些常见的这个工艺，比如说海水缇秀、海水缇美，还有海带灰提取点。那接下来我们先来说一说这个海水缇秀是如何做到的啊？那海洋中呢，有巨大的这个 呃锈的这个资源在里边，那我们怎么把这个锈给它提取出来呢？大家来看这个流程，希望大家能够把它记住啊。那首先呢，我们先对海水进行这个浓缩酸化，什么意思？就是你给它加热蒸发一下，让它变得浓一点， 然后酸化之后呢得到浓缩海水，浓缩海水经过氯气氧化得到含锈的混合物，其实这里边的反应呢，就是我们说锈在海水中主要是锈离子，所以当你给他用氯气氧化的时候，他就可以 把负离子给它氧化，氧化成什么呢？氧化成锈丹质和氯离子，所以这个就第一步用氯气来氧化它，氧化之后呢得到 这个韩秀的一个混合物，接下来用空气吹出。那我们说空气吹出的原理是什么？其实我们在高一阶段呢，就是还考察不全面，等我们到高二阶段的时候，可以加入原理的知识来考察这个问题。比如说这个空气，他还不光是普通的空气，他用的是热空气， 为什么他要用热空气吹出它？其实我们可以从平衡移动原理来解决这个解释这个问题啊，高一的同学可以先记一记啊，把它记到你的笔记本上。那么我们说锈在水中呢，其实他是会发生这样的一个反应，就是他啊会溶于水，生成锈化氢和刺绣酸，他会跟水反应，这是一个反应。 第二个呢就是锈呢，它还有一个特点，就是它特别容易液化，因为常温之下，这个锈其实就是液体，对不对？它特别容易气化，变成锈蒸汽，所以它这里边会存在着锈蒸汽和液锈的一个互相的一个转化。那我们知道从气体到液体的一个过程呢？它是一个放热的过程，灯还是是小于零的，那这个时候如果 用热空气吹出，我们就可以从这个两点上来啊，从平衡的角度来解释这个问题。你看如果我用空气吹出的时候，这个锈单质，它的浓度就会减小， 所以上面这个平衡就会左移，所以呢，他会，他就会抑制这个锈与水的反应，所以他会让他以单质形式存在，让他更容易的出来，对不对？从第二个方程的角度来看，你看当我用这个空气吹出的时候，这个锈单质啊，锈蒸汽，他的浓度就会减小，所以这个平衡就会左移。 然后除此之外呢，我们说你用的是热空气，那其实就是温度升高，温度升高呢，平衡应该向吸热反应方向动，那这个时候平衡也逆向动，所以这个时候他都会啊，他会，他会抑制什么？他会抑制锈液化， 所以从这两点上，我们来从平衡的角度来解释这个问题啊，大家要把这个啊先抄软的本上，等我们到了高二学到华为平衡以 移动的时候，你会，呃，再次再遇到这样的工业问题的时候，你就可以这样去回答。好，那接下来我们看他就把锈单质又变成了这个什么呢？变成了这个呃，吹出来，吹到这个含锈的这个空气里，然后接下来他用二氧化硫来吸收，在吸收的时候，我们刚刚其实前面有一个视频里边提到的这样的一个反应，对不对？我们说当二氧化硫他这个还原剂， 它遇到锈水的时候，它就可以生成什么呢？它可以生成锈化氢和硫酸，所以这个时候它越把锈单质给它还原成了负离子， 然后之后他又用氯气氧化一次，他又发生了一次这个反应，变成了秀丹痣。那么说他明明在圈一的时候已经变成秀丹痣了，为什么他后边又经过空气吹出，然后二氧化碳吸收，然后再氧化一次呢？ 大家记住如果他问你这个过程他为什么要经过这样的过程，你就给他回答三个字叫富即秀就可以了啊，就他把这个秀元素啊的含量啊，或者说浓度变得更高， 叫负极锈，你把它打出就可以了。然后我再让这个锈从这个混合物中出来，那这个时候我们就利用他的沸点比较低的这个性质，我们就直接给他蒸馏，然后进行步骤物给他蒸馏出来，这样的话你就可以实现从海水中提取锈。那么他在呃这个高一的阶段，他算是一个最基础的一个工业流程，大家要把整个工业里边 啊可能涉及到的考察到的问题要把它记下来。然后另外呢他可能也会加入一些结合现身因素考虑的问题，你比如说他可能会问你说，哎，我用二氧化硫吸收的这一块，他会有一个吸收池，对不对？说我这个吸收池呢？ 我就不能用金属容器做吸收尺，为什么呢？哎，这个时候大家就去想了，你看二氧化硫根啊，锈水反应，他会生成强酸，这个强酸是不是就可以腐蚀金属？所以你看这种问题就叫做工艺流程在生活中的应用啊，就是说他会结合生活中的应用，结合你学过的性质， 然后综合去考察这一类问题。所以我们在考察的时候，其实就是要把你头脑中的你学过的一些所有的元素化物的性质，然后以及一些原理，能够在这种图， 在这种流程中能够体现出来，能够能够把一些这个跨模块之间融合的问题，能够想想到这样的话我们就可以解决这种实际的工业流程问题。
223肉肉老师讲高中化学
23:47查看AI文稿AI文稿同学们好，今天我们继续学习海水资源的开发利用。第三课词， 这是本节课的学习任务与目标，请同学们认真阅读。 这张图，我们在前面的课程中已经学习过，它标明了海水中一些主要成分所占的百分比。 其实到目前为止，海水中发现的化学元素已多达八十多种。根据元素在海水中的浓度差， 我们可以分为常量元素和微量元素。前面课程中，从海水中提取淡水、 提取氯化钠、提取镁，可以看出来这些物质所对应的元素在海水中的浓度相对来说比较大。 本节课我们再来学习一种元素秀的提取。 从浓度表可以看出，与钠元素、镁元素、氯元素相比，锈元素在海水中的浓度比较低，因此提取的难度也比较大。锈也是海洋元素， 因为地球上百分之九十九的锈分布在海水中，以锈离子的形式存在。 前面我们已经认识了锈的化学性质。本节课我们再通过一些文字和图片来感受一下锈的广泛用途。 怎样从海水中提取锈呢？我们知道在海水中负离子的浓度比较低，但是通过海水淡化得到浓缩海水，浓缩海水，进一步通过蒸发 结晶得到粗盐和母液。在母液中，负离子的浓度与海水中比起来已经得到了提高， 因此我们可以以母液为原料来自取绣单字。从 绣离子到目标产品绣单子，会经历一个怎样的转化、分离和提存的过程呢？ 其中的核心反应是什么？要经历哪些步骤？会用到什么分离、提存的措施呢？给大家两分钟时间思考上面的问题。 在工业生产中，我们首先要想的第一个问题是核心反应是什么？比如海水体锈，怎么样将锈离子转化成锈单子呢？ 我们可以把这个问题进一步细化，就是如何选择合适的氧化剂，将负离子氧化成锈簪子呢？ 请同学们根据这两个资料总结归纳选择氧化剂的原则。 我们在前面已经认识了一些氧化剂，在选择的时候，我们首先要遵循科学性和可行性， 也就是说我们要选择一个能将负离子氧化成锈单质的氧化能力比锈强的氧化剂。比如氧气是常见的氧化剂，但是他不能将负离子氧化成锈单质。 同时我们也不能选择一个氧化性太强的氧化剂，否则他有可能会将负离子氧化成锈丹质，进一步将锈丹质氧化成 成更高价态的含锈化合物。同时，根据绿色化学示意图，我们应该尽量选择一个无毒无害的原料，或者它的产物是无毒无害、环境友好的产品的材料。 在工业生产当中，我们还要考虑操作简单、节约这样一些降低成本的 措施。这也就是要遵循简约性的原则，比如原料要廉价易得， 综合科学性、可行性、安全性和简约性。在海水缇秀的工艺中，选择了 氯气作为一氧化剂， 这样我们就找到了海水提锈的核心反应是利用氯气将卤水当中的负离子氧化成锈钢质。 接下来的问题就是我们如何将卤水中低浓度的锈簪子提取出来呢？ 我们再来回顾一下 show 的物理性质， 从这段文字中，我们可以提取一些重要的物理性质，比如锈蚀、易挥发、沸点相对来说比较低的物， 同时它在水中的溶解性比较小，而在视力化碳等有机溶剂中的溶解性比较大。 我们也了解了一些四氯化碳的性质，比如它是一种无色有毒的液体，沸点以及它的溶解性，它不溶于水，密度比水大。 从锈的物理性质中，我们能否得到启发，可以怎么样将卤水中的锈单子提取出来呢？ 有同学会说，我们可以利用秀和 水沸点的差异，利用蒸馏的方法将卤水中的锈蛋子提取出来。 我们再来介绍两种分离提纯的方法。 第一种就是萃取，它的原理是利用 a 物质在 b 溶剂中的溶解能力小于在 c 溶剂中的溶解能力， 把 a 物质从 b 溶剂提取到 c 溶剂里的分离方法。要注意的是 b 和 c 这两种溶剂要互不相融。 第二种方法是分液，是利用两种液体互不相融的性质，将两种液体分。 根据萃取和分液的原理，同学们能否对如何将卤水中的锈单子提取出来有新的办法呢？ 对，我们可以用萃取和分液的方法来将秀水当中的秀提取出来， 因为锈在水中的溶解度和在视氯化碳中的溶解度相比，在视氯化碳中溶解度更大。 我们可以利用四氯化碳将袖索当中低浓度的 提取到四氯化碳溶剂中，这样就得到了锈和四氯化碳的混合物。 因为四氯化碳的密度比水大，所以锈和四氯化碳的混合物会在静置的过程当中与水分层， 再通过分液这样一种分离方法，就把素和四氯化碳的混合物与水层分开了。 通过萃取分液，原来锈索当中低浓度的锈就变到了锈的四氯化碳混合物当中，锈的浓度被提高了。 根据锈和四氯化碳的物理性质，我们可以整理一下如何将卤水中的锈单子提取出来。 首先，我们在卤水当中加入氯气冰化，把锈离子氧化成锈丹子，这样就得到了锈的水溶液。第一种方法，我们可以利用锈与水沸点的差异进行蒸馏，让锈先蒸出来。 第二种方法，因为锈的水溶液当中锈的浓度比较低，直接蒸馏的话会涉及到能源的大量消耗，我们也可以用四氯化碳相将 锈水当中低浓度的锈通过萃取分液提取到四氯化碳的溶剂当中，然后再利用锈和四氯化碳沸点的差异进行蒸馏。那工业上是不是跟我们想的一样呢？ 请同学们翻到教材一百零一页。首先请大家认真阅读海水体秀工艺流程示意图，写出吸收塔中发生反应的离子方程式。 第二，将这个工艺流程适应图转化成跟上面一样的简单流程图，对比 两个流程图，找出他们的相似性和差异性，并解释差异产生的可能原因。给大家五分钟时间。 通过阅读分析，我们发现相同的是都会经历氯气将负离子氧化这一步。 不同的是，在工艺流程当中，他会将得到的锈通过空气吹出进入吸收塔，用二氧化 流吸收，将锈三字转化成绣化轻。进一步在于氯气发生反应，得到锈的三字明显工艺流程比我们 所设计的流程要复杂得多，我们可以将这个工艺流程转化成这样的一个简单流程图，再来对比一下我们设计的流程图与工艺流程图的差别。 第一个差别就是工业流程中没有用到是氯化碳的萃取增液。第二个差异，工业流程当中 在绿化之前先进行了霜化。第三个最大的差异就是 工艺流程当中将得到的含锈的含水中低浓度的锈通过空气吹出，进入吸收差，被二氧化硫吸收，再进一步绿化得到了锈索的混合物。 我们可以将这三个差异转化成三个问题， 帮助同学们来分析其中的差异性，给同学们两分钟时间思考回答这三个问题。 为什么不用四氯化碳萃取分液后再蒸馏？我们从 绿色化学示意图可以得到启发，因为工业当中涉及到大量的生产石，氯化碳是一个有毒的液体，因此从安全和环保的角度来看，可能不是很合适。 为什么氯气氧化这一步需要提前酸化呢？通过查阅资料和实验得出，氯气氧化负离子在 ph 值等于三点五的酸性条件下效果最好。所以在氯化 之前先对海水进行霜化，可以提高化学反应的效率。 那最重要的问题，为什么已经得到了含锈单子的含水，还要通过这样一系列空气吹出二氧化硫吸收再绿化这样一个过程得到含锈的 锈水混合物呢？也就是说，再次绿化后得到的锈水混合物与第一次绿化后得到的锈水混合物有什么不同呢？ 通过分析我们可以看出，在第一步得到的 含锈的含水中，锈单子是存在于卤水中，这个体量是比较大的，经过空气吹出二氧化硫，在吸收塔当中的吸收液相对来说体积就变小了。再进一步绿化可以看出， 得到的这一步的锈水混合物与第一步含锈的含水比起来，他们的浓度锈的浓度大大提高了。这一步的目的其实就是为了负极， 将原来低浓度锈的卤水中的锈变成浓度比较高的锈水混合物。那 负极的目的是为什么呢？我们可以来看，如果直接将第一步得到的含锈的含水进行直接蒸馏， 与这一步得到的锈水混合物进行蒸馏，笼号是大大的降低了。 我们再来总结一下海水体绣的过程，从原料中绣离子到目标产品绣单子会经历一系列的中间过程， 但其中的核心反应是最重要的，我们要利用我们所学的化学反应的知识 来对反应的条件进行选择与控制。比如在海水提倡当中，为什么要将 骷髅先进行霜化，再进行氯气氯化？其次， 在工业生产中，我们经常要对原料进行预处理，比如是选择海水直接作为原料，还是选择骷髅作为原料。很明显，将海水先经过浓缩 得到苦乳，这样负离子的浓度被提高了，方便于我们后面的整个提取过程。其次，还要对得到的 产品进行一系列的分离提纯。从海水缇秀中我们可以深刻地感受到这一点， 比如从骷髅经过第一步和第二步，我们就可以得到含锈的含水，也就是得到了锈的产品。但是因为在这个含水当中，锈的浓度比较低， 所以通过了一系列的空气吹出二氧化硫吸收、再氯化、再蒸馏、冷凝这样一系列的化学和物理的转化分离提纯的方法。 可以看出，在工业生成和提取的过程当中，我们要 要思考的第一个问题就是核心反应，其次要对原料进行预处理，最后要对得到的产品进行一系列的分离和提纯。 在整个过程当中，调控我们整个过程的是绿色化学这一理念，比如从原料的选取以及整个反应的过程，反应物变成反应产物， 我们都要考虑符合绿色化学的理念，同时要选择安全的生产工艺，要通过措施来提高原料和能源的利用率。 我们再来回顾一下第一节课和第二节课的内容， 在第一节课中，我们通过分流等方法将海水淡化得到了淡水，以及通过蒸发结晶得到了初研。 在第二节课中，我们继续对得到的初研通过过滤化学沉淀化进行了提纯，得到了经验。 可以看出，在这一系列的分离提纯过程当中，我们首先会利用他的物理性质的差异进行分离提纯。 在利用物理性质差异进行分离提纯的时候，我们 首先要知道每一种方法所利用的物理性质是什么，比如过滤结晶、萃取生液，其实都是利用了物质的溶解性， 但是这几种方法分离的体系适用的对象又是不一样的，比如过滤分离的是蓝种物和异种物，而分液分的是两种 液体，这两种液体互不相融且足以分成，而结晶 利用的是可溶物在溶剂当中溶解度随温度变化的差异来进行选择的。 除了物理的性质差异，我们还会用化学性质差异来帮助我们实现一系列的转化分离提纯。比如在 从卤水当中提取镁的过程当中，我们用到了化学沉淀法，通过加石灰乳让镁离子沉淀出来，与原来的体系相分离。 在从海水当中提取锈的过程当中，我们用到了氧化还原法，利用利器这个氧化剂将负离子变成锈簪子，从原来的体系当中提取出来。 在前面金属矿物的开发利用，我们还用了酸溶或碱溶的方法，将我们所需要的物质与矿物进行分离。 我们再来看海水的综合利用示意图，可以看出我们三节课都是围绕着这一张图展开的。首先我们从海水汤中提取淡水， 从海水当中来提取粗盐，进一步通过提纯得到精盐， 从海水当中提取镁，提取锈。在这一系列过程当中，我们用到了很 物理方法或化学方法来进行转化分离和提纯。所以海水资源的开发利用其实就是一个利用物理或化学方法进行转化、分离和提纯的过程。 好了，我们海水资源的开发利用三节课就上到这里，谢谢同学们，再见！
55在线学习高中部
08:27查看AI文稿AI文稿海水提锈，海带提点，如何将海水中的锈离子转变成锈丹质呢？浓缩海水像浓缩过的海水中通入氯气，氯气会置换出锈单质， 得到含锈单质的水溶液，像含锈单质的水溶液中通入热空气和水蒸气， 目的是把锈丹质变成锈蒸气，同时带入吸收塔，吸收塔中有二氧化硫做吸收剂， 进入吸收塔的锈丹质和水蒸气与吸收塔中的二氧化硫反应又重新被还原成负离子。还有哪些物质可以做吸收剂呢？而且 在浓缩海水里本来是负离子，来到吸收塔怎么又变回了负离子呢？那么来到吸收塔变回负离子这一步的目的是负极锈虽然是浓缩过的海水，但是锈的含量还是很低，进入吸收塔的目的是负离子的浓度进一步增大， 含负离子的水溶液继续通入氯气，氯气又重新把负离子氧化成了锈丹质。我们此时就得到了含较高浓度的锈丹质的水溶液， 加入四氯化碳、四氯化碳有机溶剂，锈单质在有机溶剂里的溶解度比在水里的溶解度好，所以就发生了萃取。萃取分液得到锈的四氯化碳溶液。锈的四氯化碳溶液中，锈单质的沸点是五十八 点五摄氏度，四氯化碳的沸点是七十六点八摄氏度，我们可以利用沸点的不同进行蒸馏，从而使锈丹质和四氯化碳溶液分开。还有哪些物质做吸收剂？我们来看之前的这个问题。 饱和的亚硫酸钠溶液可以做吸收剂，纯碱溶液也可以做吸收剂。饱和亚硫酸钠溶液做吸收剂时， 锈单质和亚硫酸根与水反应生成氢离子。硫酸根和氢离子如果采用纯碱溶液做吸收剂，纯碱和锈单质反应生成锈化钠、锈酸钠和二氧化碳。 当用二氧化硫或饱和亚硫酸钠做吸收剂时，锈单质都做氧化剂。二氧化硫或亚硫酸根做还原剂。 当用纯碱溶液做吸收剂时，锈丹质既做氧化剂又做还原剂。碳酸钠既不是氧化剂，也不是还原剂。 这是实验室模拟海水缇秀的装置图。左侧和右侧这两个分别都是氯气的制备装置。 左侧氯气的制备装置，制备出来的氯气通入浓缩海水氧化浓缩海水中的负离子变成锈丹质通入空气。锈丹质被通入的空气带入含有二氧化硫的机器瓶中，那这个机器瓶就相当于吸收塔。二氧化硫和锈丹质反应 生成负离子之后，右边的装置开始工作智取氯气。氯气在通入含有硫酸根和负离子的 溶液中，重新又把负离子氧化成了锈蛋质。科学探究如何证明海带中含有点离子？我们想要证明海带中含有点离子，我们给他 提取出来变成点单质。只要证明了海带中含有点单质，就证明了海带中含有碘离子。海带 变成海带灰，第一步是断烧海带灰，得到旋着液，是加水加热溶解旋着液，我们得到含点离子的溶液。要过滤含点离子的溶液中加入 硒、硫酸和过氧化氢，得到碘水。这一步的目的是在酸性条件下让过氧化氢氧化碘离子，从而得到碘丹质。用四氯化碳萃取点水中的碘氨质 得到碘的四氯化碳溶液，碘单质的沸碘是一百八十四点四摄氏度，四氯化碳的沸碘是七十六点八摄氏度。根据沸碘的不同进行蒸馏，就可以使碘单质和四氯化碳分开，从而得到碘单质。 过氧化氢在酸性条件下氧化点离子的方程式如下，在含点离子的溶液中加入过氧化氢后，溶液由无色变为黄色，此时取出已经变为黄色的一部分溶液，加入淀粉 发现变成深蓝色，这就证明溶液中含有了点单质，也就侧面证明了海带中含有碘离子。海带为什么不能用水冲洗？剪碎后为什么要用酒精润湿？海带用水冲洗的过程，碘化物会溶解 而损耗，且海带不易燃烧。酒精润湿可以使海带易于灼烧完全，并缩短灼烧的时间。若要从点单制的水溶液中获得点单制，我们就用有机溶剂萃取分液的方法得到的点的有机溶液， 最终再通过蒸馏法可以将碘和有机溶剂分开。盐制备金属电解溶溶氯化钠可以得到钠、氨脂和氯气电解氯化钠的水溶液可以得到氯气、氢气。烧碱溶液 制备碳酸钠。我们制备出来的烧碱溶液中通入二氧化碳就可以得到碳酸钠。我们来做几道练习题，从海水提取碘的实验中设计 下列反应，其中正确的是， a。 将海带灼烧成灰，海带灼烧成灰烧杯是不行的，我们要采用干锅，所以 a 不对。 b 过滤得含点离子的溶液，过滤要用玻璃棒进行引流，所以 b 也是不对的。 c。 放出碘的苯的溶液，苯的密度比水小，所以苯的碘的溶液在上层，水溶液在下层，下层的水溶液从下口倒出，碘的苯溶液要从上口倒出，所以 c 选项也是错误的。 d 选项分离点并回收本，可以采用沸点的不同进行蒸馏，从而使它俩分开，所以 d 选项是正确的。第二题，许多国家施 重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质，论是氯气、锈、碘、钠、镁、铝稍减氢气都需要经过化学变化提取。而食盐和淡水是不需要经过化学变化的。海水晒盐可以得到食盐， 蒸馏或者太阳能蒸发可以得到淡水。三、在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液做 锈蒸汽吸收剂的，也有选用二氧化硫做锈蒸剂吸收剂的。下列有关说法正确的是。 a。 两种吸收过程中，锈丹制只做氧化剂错误。在选用纯碱溶液做吸收剂时，锈丹制既做氧化剂又做还原剂。 b。 两种吸收过程都 发生了氧化还原反应，正确。 c。 用纯碱溶液做吸收剂时，纯碱既不是氧化剂也不是还原剂。 d。 用纯碱溶液做吸收剂时发生的照样是氧化还原反应，所以这道题的答案选 b。 四、下列有关说法不正确的是。 a。 工业上可以利用海水之美，是的。 b。 实验室可以以海带为原料获取点，这也是正确的。 c。 工业上可以用还原剂还原赤铁矿，赤铁矿中含有氧化铁，这是热还原法，链铁也是正确的。 d。 从海水中提取锈元素，以锈离子形式存在，可以考虑向其中通入福气，这是不行的，因为福太活泼了，他会优先于 水反应生成氟化氢和氧气，所以这道题的答案是 d。 这个视频老师就分享到这里，有疑问的同学可以给老师留言询问，拜拜！
386姐教高中化学呀！
10:06
02:38查看AI文稿AI文稿揭秘海水提秀秀元素为什么被称为海洋元素呢？ 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，而地球上百分之九十九的绣元素都是以绣离子的形式存在于海水中。目前从海水中提取的绣占世界绣年产量的三分之一左右。 那提取完的绣单制是什么样的？绣单制在常温长压下使深红棕色液体具有挥发性，有刺激性气味，而锈及其化合物可以被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。 哇，这么神奇，应用广泛的秀是如何从海水中提出出来的呢？常见的提秀技术有空气吹出法、离子交换吸附法等。海水提秀一般要经历 浓缩、氧化和提取三个步骤。第一步，浓缩海水中秀离子的含量一般为零点零六，饥克美生。经过海水膳盐和提取绿化甲后形成的浓缩海水及苦乳中秀离子的含量要大得多，很适合作为提取秀单质的原料。 第二步，氧化通入滤器，将绣离子氧化为锈单制发生的化学反应，用方程式表示为滤器和绣花钠反应生成锈单制和绿化钠， 此时就可以得到含有锈丹制的海水了。第三步，提取，将生成的锈丹制通入空气，吹出到含有吸收液的吸收塔里。根据吸收液的不同可分为空气吹出酸吸收法和空气吹出碱吸收法，目的都是用来吸收绣蒸器 得到秀离子。快具体讲讲。空气吹出酸吸收法中使用二氧化硫吸收液，二氧化硫和锈单质喝水发硬生成硫酸和锈化氢。 之后秀离子再次被绿气置换，绿气和秀化清反应生成绿化清和秀单质，这样就可以得到含有秀单质的水溶液了。从含有秀单质的海水到含有秀单质的水溶液，这个过程被称为秀的负极。 将含有较多秀单只的水溶液进行蒸馏，得到锈蒸剂，再进行冷凝分离，海水提锈的过程就完成了。 空气吹出碱吸收法中吸收液为清氧化钠发生的化学反应，用方程式表示为清氧化钠和锈丹质反应生成锈化钠、锈酸钠和水。 得到的绣梨子在被绿气置换为绣单制，经过蒸馏冷凝就可以得到叶锈了。哦，我明白了。
387化学有道
18:59查看AI文稿AI文稿讲一下第二题，呃，实验室中从海带中提取点的部分流程如下所示，下列说法不正确的是海带，在海带当中这个点它是以有机物 的形式存在的，也就是它是以碘原子的形式存在的，你灼烧之后浸泡，最终在这才能得到这个碘伏离子。他说含碘单质的水溶液，那在这第四步在这拧，看它的价态是吧？碘有负一， 把它变成了零，显然这是一个氧化还原的，那既然他氧化了的，必然需要一个氧化剂，而这个过氧化氢是一个常见的氧化剂，因为他养负一价，因此在这一步就是碘负离子， 他和这个过氧化氢的一个养环，碘负离子被氧化成碘氮质，而过氧化氢被还原成水分子。 在这个点单质在水中的溶解度比较小，我们需要去提取点单质，也就是我们所说的萃取，在这往往需要加一个溶有机溶剂，加四乙化碳或者是苯，把这个点从水中转移到有机层，增大它的一个溶解度。 那我们看这个灼烧海带需要用干锅固体加热，用干锅没问题。步骤三，主要过程为这个为过滤，因为这个是固液、浊液，浊液它是固有液， 固液分离，那就是要用这个过滤的方法，通过过滤 我们得到绿叶，栗渣和绿叶就是可溶的绿叶，可溶的那碘伏离子，这个没有问题。这个步骤四，只是一个氧化，根据这个加它的变化，碘在这是升了两价， 而桂花青时降了两价，一个养降一价，两个养降两价，再根据这个电和手黄是酸性环境，所以配两个氢离子。四 d 为什么不对？这个在这我们这个选用的萃取剂， 他的要求是与水不互溶才可以，尤其是不能用酒精，因为酒精与水是相融的，那常见的萃取剂咱们用的四氧化碳是比较多的，当然后面还会讲的有机溶基粉也是可以的，而他的区别就在于这个四氧化碳 它的密度是大于水的，而水的密度是大于本的，到最后它分层是不一样的。私立的错误原因就是在酒精、乙醇与水 是互溶的，它们是互溶关系，所以不行，这是下面这一题属于是放热反应的，那放热反应 在这对他的考点我们要清楚，放热反应他首先他必须是一个化学反应，要有新的物质，像物质的三态变化溶解这种有放热现象不能叫做 放热反应，因为没有新的物质生成。第一他是一个化学反应，那在这首先把不是化学反应先把它排除掉，像这个四四他就是液化，他没有新的物质生成， 所以不能选四那个常见放热反应。第二个要掌握常见放热反应的一些类型都有哪些燃烧反应，常见的燃烧 说氢气燃烧、甲氨燃烧、铁丝燃烧等燃烧反应。第二个话就是酸碱中和， 像氢氧化钠和立花青酸碱中和。第三类就是金属，金属单质，金属单质和酸，或者说和水的置换反应。 而还有那种大多数的化学反应，最常见的就是生石灰溶于水变成这个熟石灰，还有氧化反应，大多数的氧化反应，比如说生活中的食物腐烂变质，它也是一个放热的，所以属于是放热反应，有二二 四五，这边有二三五，有二三五，这个六，它属于是断烧，它是吸热反应，断烧它是一个 断烧，它这是个吸热反应。所以在这还有一段句话就是常见的，这是放热反应，那吸热反应给它相对应的就是那吸热反应，有 分解反应就是有分解反应，常见的吸热反应有分解反应。第二个话有书上讲的八水、氢氧化碳、氨氧化是吸热的，第三个还有碳酸氢、钠 和氧化氢的反应，还有就是以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的，像碳和二氧化碳高温生成一氧化碳的， 这个也是吸热反应。这是这道题下面第二个。海洋是一个巨大的资源宝库下的说法，正确的，你选的是二 b 海水蒸发质的粗盐精提纯后可电解盐溶液得到钠，这个是要重点，要考的。对钾，对对钠， 镁，铝怎么去得到它的固体？我们不能用溶液，我们用的是氧化钠 的溶溶钛的盐，也就是纯净物，不能有水在通电的情况下得到这个钠和铝气，而镁通过电解氧化铝通电得到镁 和铝气。铝要注意上不能用氧化铝了，要用它的氧化铝，因为氧化铝它是一个共价化合物。溶溶钛是以分子形式存在的啊，因此它要通过电解的是氧化铝， 就是生成铝单质和氧气，这是咱们重点考的，像合格考里面也会考，像高三的学生也会考，就要注意它们不能是溶液，因为它很活泼，当你学到那个电解制溶液，那个电解就明白了，所以这个 b 是 不行的。 c 从海水中提纯到的食盐电解保护食盐水产生的产物可以制八四消毒液啊，电解保护食盐水在这就是氧化钠， 它和水，它在电解生成了这个氢氧化钠，还有氢气和绿气。八四消毒液它指的是绿气和呃氢氧化钠的之间的一个反应，它生成的是氧化钠，次立酸钠 还有水，所以是这是巴斯胶原，它是正确的。四 d， 通过物理的方法直接从海水中提取锈原锈单质，这是不对的，因为这个海水中的锈它是锈负离子， 你要提取锈丹质，得到锈锈丹质，显然它的存在的形态是不一样，应该通过一个化学方法，而且要通过一个氧化的一个过程，我们先要给它通滤器，再给它通什么二氧化硫，进行锈的负极，再通滤器得到这个锈丹质。 具体你可以看一下海水提锈的工艺流程，我们看这个第六题，它有海水提取锈和酶的过程，下面说法不正确的，它也最终我们这个目的是要提取得到锈单质，还有酶单质， 那看海水先加氢氧化钙过滤，先加氢氧化钙，把这个海水中的每一次给它沉淀掉，这个锈它是转移移到这里加滤器啊，因此在这加滤器，在这的第一步反应就是滤器， 它和这个锈环或者说置换，生成锈单质和滤离子，加入空气吹出它在这里利用这个锈它的 挥发性，把这个锈以锈蒸气的形式把它呃分离出来，再加二氧化硫水溶液，那在这部发生的就是锈丹质，它和二氧化硫 还有水之间的氧化，生成硫酸还有锈化氢，在这个体现了二氧化硫的还原性，在这个话，在这个过程中吹出这一步话叫做负极， 负极这个锈，因为这个锈它的浓度很小，我们要得到一个浓的旧离子溶液，再经过第三步对其再再次氧化，生成了一个锈丹质，还有绿离子， 也就是在海水提锈，总共设置了三个过程，滤器加了两次，第一次滤器它是将海水中的锈离子氧化，但这个时候得到了锈单质，它的量很少，它的浓度比较小，再加二氧化给它进行一个浓缩，得到一个锈的浓溶液，再滤器把锈离子再氧化。 下面镁的也比较清楚，你看在这墙必须是无水的，也就是熔融的氧化镁给它，在通电的时候， 氧化镁就会电解，产生镁单质和铝气。看选项 a， 工业锈中含有少量的铝气，可用七氧化钠 除去，这是不行的，因为这个铝气锈他们都是七 a 族的元素，他们的性质具有相似性。铝气它可以和七氧化钠进行歧化反应，生成次铝酸钠和水， 而这个锈它和氢氧化钠也是可以进行歧化反应的，生成锈化钠。刺酸钠 和水就是同组的元素，它的性质往往就相似性，就用内比的方法去推，所以 a 项是不对的， b 项是工业常用电解溶溶氧化镁，电解镁氮质，氧量镁氮质，这是正确的，复碱利用挥发性也是对的。而四 d 至少需要，因为 它这绿气是加了两次，因此根据这个锈，它和绿气确实是一比一的，但是我们相当于在需要两两次这个绿气，所以绿气它的量呢，需要是两毛二，因此是四十四点八， 这是 steam 是 没有问题的，所以这个就是选了一下，我们再看一下这个是涉及到反应热 d r h 的 一个计算， 这个 derh 它表示它的含义就叫做反应热，指的一个化学反应，它是放出或是吸收热量的一个多少。这个反应热如果用箭来进行计算，它等于反应物， 它等于反应物的总键能，它等于反应物的总键能减去生成物，减去生成物的总键能。 那这个算的对不对？很关键，我们要清楚这个反应生成它共价键的个数，那在这个合成氨当中，我们可以写一下他们的这个结构式。对氨气来说，它是一个氨、氮三键， 而氢气是个氨氮键，氨气它是有氨、氢三个这个键啊。因此对反应来说，它总键呢？它就等于氨、氨三键 和清清键。这个时候要注意它的反应物的系数是三个，所以三个清清键的键能加起来减去生成物一个氨气就有三个氮氢键，两个氨气就是二乘三，氮氢键把相应的这个键带进去就是九百四十六， 加上三乘以四百三十六，这个减去六乘以三百九十一， 可以算出来最终是负的，就是二千焦每摩二。这个做的对还是错，主要是这个物质的共加键，它这个结构式要会写去数清它这个共加键的个数，就是这一问。然后我们开再看这个， 他说从粗盐水中获取纯净氧化钠，这个其实就叫做我们粗盐提纯，这个其实就是咱们所说的粗盐提纯，其实粗盐提纯我们在学习过程中可能有两个地方会遇到它，第一个就是在讲 b、 c 一 离子 反应，那里可能有些学校会讲一下粗盐提纯，另一个是在硫酸讲硫元素这一块，也会讲一下粗盐提纯，另一个在讲工艺流程当中再会说一下粗盐提纯，我们看一下它整个流程，也就说最终我们要获得的就是 氧化钠，但是它在这里面有三种杂质离子，钙离子、镁离子和硫酸根。那除杂质需要注意什么？也就说相当于这个钠离子、 绿离子，到最后我只要这两个离子，但是在这里面它有钙离子，有镁离子，又有硫酸根离子， 是吧？我们这个古杂一般就是把离子转化成沉淀，那钙离子我们要把它转化成，一般常见的就是碳酸钙，那也就是我们要加一个碳酸根离子的物质，而我们最终要得到的是氧化钠，为了不引入新的其他的阳离子的杂质，所以我们在这加的是碳酸 钠是最合适的，所以在这根据这个我们就确定了它加的实际就应该是碳酸钠， 而镁更常见的就是氢氧化镁沉淀，所以我们要加氢氧含有的氢氧根的一个碱，也是不引入其他新的阳离子杂质，所以我们在这加了氢氧化钠， 而硫酸根就转化成被硫酸沉淀，要加个被离子的一个盐，但不引入新的杂质阴离子，我们就加氧化被， 最终这个就是绿化被，这是除去这三个离子的试剂，现在已经确定了，那接下来就是这个试剂低加的一个顺序问题，就是为了把这些离子要除掉，这些试剂会加过量，但过量的试剂还要二次除去，而在这我们知道绿化被 它是需要再用碳酸钠沉淀出去的，所以在这加的绿化被和碳酸钠家里要注意一下，这个加要 先与碳酸钠加入。第二，过量的碳酸钠和氢氧化钠也要除去，那他们都是可溶性钠盐，那他们是需要用盐酸进行除去的。所以第二个话要注意，要先过滤，要把滤渣过滤出去， 先过滤再加盐酸。我们相信像绿叶当中加盐酸，它这个目的除碳酸钠和氢氧化钠的， 最终再进行蒸发结晶就可以了。因此因为试计 a 和 b， 一个是碳酸钠，一个是铝化被，所以试计 a， 所以 它应该是铝化被溶液，而且有过量铝化被。试计 b， 它是除了除去这里面的钙离子，还要除去的就是硒离子， 这个是他说步骤，这步骤四中溶液的硒值应该控制，控制在哪个范围？你看在这 我们要控制在这，你看如果你再控制到九九，那就相当于绿叶当中它会存在除了氧化钠还有碳酸氢钠，那显然它还是有杂质的。我们要尽可能把这个碳酸钠完全的转化成氧化钠，那也就是说让它和岩酸过量反应，那就是生成 碳酸钠，它和岩酸生成生成氧化钠水和二氧化碳， 这样，所以最终要让它变成碳酸的，所以就要小于四不中五，用蒸发结晶就可以了，因为氧化钠它就是正常蒸发结晶，就可以得到固体这个体。又是关于这个键能的计算， 还是根据我们刚才所说的这个反应热蒸发 h， 它就等于反应物的反应物的总键能等去生成物的总键能，在这还是要写好它们的结构式，这是氢气的， 这个是绿气的，这个是绿花青的，所以凡用的总键呢，轻轻的加上绿气的，减去两倍的清绿键，把他们相应的数据带进去四三六，加上二四三， 然后减去二乘以四三一，所以算出来这个是一个啊放热反应，所以 a 是 不对的，它会生成一模二，这这这四百三十一，它指的是形成 氢滤件件能放出的，形成这个氢滤件 他建能是四百三十一千焦每亩二，而形成清滤件成件是要放出能量的，就是放出能量，但生成一亩二的绿化青不能直接简单看，要看这个，这个算出来是这边是 六七九，减去八六二，算出来应该是八六二，减去六七九三八一，就是负的一百八十三千焦每摩二 二，那这个对应的生分是两万的硫化氢，它的 dha， h 呢？是负的一百八十三，它是负的一百八十三千焦每摩二， 而这个反应的热和它的系数是成正比的，这是剩两摩尔的氧化氢，那如果剩一摩尔氧化氢，那就是除以二，那应该是负的九十一点五，铅胶为摩尔， 那氢气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定，那这个化学键的稳定看什么看？键能 就是物质的稳定性，它和键能的关系就是键能越大，那么稳定性就是键能越大越稳定。 那这个时候我们就去比较氢气和铝气，它键能大的大小，那，那显然的话，显然氢它这个键能更大一些，所以更稳定。四 d 相同条件下氢气分子具有的能量就是你键能越大越稳定，那这个稳定性和能量的关系是 能量越低，能量越低，他是越稳定。那现在也就是说我们根据 c 知道了这个氢气，他的化学键更稳定，那就说明他的能量更低，所以这个四 d 他 就是错了。这个是比较重要的一个知识点，就是 物质就是物质它的稳定性。物质稳定性跟键能和能量的关系就是低，能量越低，键能 越大，物质就越稳定，这个物质它就越稳定。把这个知识点要把它重点掌握，这个就是你这几个题说到这里。
