化学方程式过量与不过量如何写

在化学中看到关于少量过量的问题就焦头烂额，那是你还没有掌握技巧，今天就教你三秒一个选项，与量有关的反应，常考的有以下四种，第一种，二氧化碳余碱或者是二氧化硫余碱， 如果是少量二氧化碳或少量二氧化硫的情况下，它的产物是碳酸根 或者亚硫酸根，那如果是过量的情况下呢？这个产物就是碳酸氢根 或者是亚硫酸氢根。我们来写一下方程，二氧化碳如果和呛根生成碳酸根和水，这是二氧化碳少量的情况下，如果二氧化碳过量的情况下和呛根反应，最终的产 物就会变为碳酸氢根，这是过量，因为二氧化碳过量会和碳酸根继续反应，生成碳酸氢根，所以二氧化碳过量，产物就会变为碳酸氢根，这是第一种类型，我们再看第二种， 第二种也是大家觉得非常头疼的，这样呢，我们一样可以秒杀啊！来，首先遇见这种方程呢，我们要我们要掌握一个口诀叫少定多 变。很多老师在讲这个东西，根本就没讲清，而且他们的方法也不是最快的，我今天教你一种秒杀的方法，什么叫少定多变？ 两条，第一，少量的物质必须按照角码比例配平，如果是足量的物质的话，系数随意， 那比如说我们以氢氧化钙和碳酸氢，那比如说我们以氢氧化钙和碳酸氢钠为例。在这里头，第一种情况下，如果是氢氧化钙不足， 如果他不足的话，同学们要注意看一下他角码，钙的角码是一，而芡根的角码是二，所以咱们配瓶的时候，钙离子和芡根的比例必须是一比二，你看钙离子加上两个芡根，这个比例必须是一比二，再加上碳酸氢根， 产物生成碳酸钙以及水。在这里头注意一下，看左边钙离子和氢氧根，这是电和瓶的，都按两个正，两个负瓶的，但是呢，这还有碳酸氢根，是不是还有个负点，而右边 并没有出现电荷，发现没？没有电荷的话，得让左右电荷平，所以我们在右边加上一个碳酸根，让左右的电荷要持平，那么这乘个二，这乘个二就平了， ok， 这第一种情况，第二种情况，如果说碳酸氢钠不足， 那意味着氢氧化钙就是过量的，那么这个时候呢，钙离子和氢氧根的比例，所以我们先不用管它，先写出来，再加上碳酸氢根，升肠碳酸钙以及水。 好，下一步我们看一下左右是不是恰恰平的，然后有同学说，哎，老师，你能不能后面再加上一个碳酸根呢？注意，现在不能够加，谁加谁错，为什么呢？因为钙离子是过量的，因为碳酸氢钠不足，钙离子过量，钙离子过量，生成物中不能够出现和他继续反应的 碳酸根，它俩是矛盾的，所以不可能出现碳酸根，明白了吗？所以在这里面你看左右刚好，电鹤也平的，原子也平的，这就完了吗？如果不足，我们就找比例， 如果过量钙粒子过量，钙粒过量，我们生成物中不能够出现碳酸根，你看上面这个出现了无所谓，但下面这个一定不能出现，对不对？来，我们再看下一个。第三种情况，如果说是氢氧化钠和碳酸氢钙呢？一样的，第一种情况是 碳酸氢钙不足，如果他不足的话，钙离子和碳酸氢根的比例一定是个一比二的关系，看到没，一比二的关系， 再加上炝根，最后产物生成，碳酸钙沉淀以及水，下一步你看左边 这两个电荷是不是已经平了，但是多了个线根，是不是还带负电，而右边没有电荷，所以我们在右边再加上一个烫伤根，电荷就平了，然后配平，这配个二，这配个二平了。那么第二种情况呢，就是氢氧化钠不足， 氢氧化的不足，那么钙离子和碳酸氢根的比例就可以随意了，我们先写，随便写啊，写出来， 然后再加炝根，最后生成还是让碳酸钙沉淀以及水，然后大家分析，在这里头呢？七、氧化呢，不足，一样的是钙离子是过量的， 对吧？钙离子过量的话，意味着生成物中不能够再出现碳酸根，所以这不能够写，这后面再不能写碳酸根，谁写谁错，所以这就写完了，你看左右电荷也平了，原子也平了，所以说就这么简单来，别着急，还有一组更麻烦的，第三组， 氢氧花贝和硫酸氢钠对于这组来说考的多，而且极其容易出错。第一种情况，如果是氢氧花贝不足， 氢氧化贝不足的话，贝和氢氧根的比例必须是一比二，一个贝离子对应着两个炝根，再加上氢离子和硫酸根，最后生成硫酸贝和水 硫酸贝，记得打正点符号。好，下一步我们来分析一下这两个的比例，必须是一比二啊，贝利子呛根一比二， 然后呢，为了让整个离子反应电后守恒，那么清理怎么着？配个解，配个二，哎，电后就平了，水在这也要配个二，平了，对吧？那么这第一种情况，加快倍不足，只要让他们俩比例必须是 一比二就 ok。 那么第二种情况下呢？如果是硫酸氢钠不足，怎么办呢？一样的道理，氢和硫酸根的比例必须是一比一啊，一个氢，一个硫酸根，然后再加背离子， 再加上炝根，这两个就随意了啊，贝和炝根的比例随意生长，硫酸倍沉淀以及水。 然后我们来分析，你看左边，这是固定的，比例固定的，而背和墙根可以随意，对不对？然后我们叫殿后守恒，看左右殿后平不平的，平的，对吧？原子也守恒，所以你看，已经完了，写完了。 这两个方程式长得非常像，但是如果稍稍不注意就容易错，只要掌握了方法，对不对？很简单，别着急。还有更恶心的这个方程式。还有 便是有一种情况叫恰好成中性， 如果是刚刚让溶液成中性，那又该怎么做呢？这个时候我们就要稍稍做一个分析了，你看一个贝对应着两个炝根， 对不对？然后一个氢呢？对应着一个硫酸根，那现在要让溶液成中性，意味着你看呛根生两个，那么要让中性氢和呛根是不恰恰中和完，所以氢离子也得生两个，那两个氢是不就对应着两个硫酸根？好，下一步我们来打仗吧， 降根氢离子怼死了没了，背离子呢？就一个，看到没就一个没了，硫酸根有两个，这时还剩下一个，对不对？所以硫酸根它是最后的获胜者，那么硫酸根 和青他是一家的，也就意味着现在这个玩意他是过量的，对吧？那前面的这个呢？欠花呗他是不足的，所以在这种情况下，我们书写就是一个被 你看炝化贝用完了，一个贝对应着两个炝根，再加上氢离子，再加上硫酸根生成硫酸贝沉淀和水。 好，下一步我们配平一下氢离子，这配杆水配杆就平了，这是第三种，恰好呈中性，还有第四种恰好 使硫酸根沉淀完，所以老师考试故意要整各种幺蛾子。如果让硫酸根沉淀完，我们一样跟着上面 的形式来分析，你看背对应着两个炝根，而一个氢离子呢？对应着一个硫酸根， 现在得让硫酸根陈列完，硫酸根一个背离子是不是一个就把它陈列完了？但是现在大家发现没，氢离子和炝根现在两个反应的过程中，氢离子没了，氢离子有一个当然没了，而氢氧根呢？是不是这二插掉是不是还最后剩一个？所以说氢氧根获胜，那么意味着这是过量的， 欠花呗是过量的，因为欠根又剩余，所以最后我们书写过程中就是氢和硫酸根用完了，二者的比例就必须是 一比一的关系，然后再加上背离子，再加上炝根，最后生成硫酸贝和水， 他发现没左右电荷也平了，圆字也平了，写完了。那如果说以后遇到三和四这种情况下，我每次都分析，大家是不是觉得很头疼，有没有更快捷的方法，对吧？我们要求就是一个快就是一个准，那怎么办呢？其实很好办， 我们来看这第三个，大家发现没？跟上面的哪个反应是一样呢？跟第一个，那我们这写个 a， 这写个 b， 你看第三是不是跟 a 写的是一样的？而第四个跟谁？跟第二个 b 是不是写的一样的，对不对？然后 这两个方程大家看 a 里头有什么规律呢？ a 是中性的对吧？中性的情况下，你看它的系数有个二，哎，有个二。而如果说硫酸根陈列完，它，系数全是一，看到没，所有的系数 都是一，根本没有二。所以我们这编一个口诀，叫什么中二青年，那现在社会上不一种中二青年吗？对吧？中二青年什么意思？中性对吧？带二 看到没，细数为二，那么如果是沉淀完，他是不带二的，只有恰好呈中性才带二，所以叫中二青年。呦，看见中性细数为二才对，如果不带二，他就错了，明白了吗？明白了，我们来尝试做一个选择题，既然大家学会了方法，我们能不能在极短时间秒杀这些题呢？ 下列离子方程是正确的，是。 a。 澄清石灰水与过量的碳酸氢的反应，那么意味着这是不足的。澄清石灰水不足，而碳酸氢的过量，对吧？那不足的话，钙和芡根的比例刚刚讲了，必须是 一比二才对，一比一是错的。好，再来第二个。 b， 硫酸氢钠啊，硫酸氢钠和氢氧化贝 看致中性，中性是不是一个二，你看到没有二，中二青年嘛？所以正确。 c。 像七氧化碳溶液中通足量的二氧化碳，我们讲了二氧化碳足量产物应该是碳酸氢根，你看产物不对。 d。 碳酸镁与细硫酸碳酸镁，它是不溶于水的沉淀，那既然是沉淀的话，那么在这就不应该要拆，这拆分错了，所以答案正确的选 b 选项，你看这样的题是不是做起来非常的丝滑？你学会了吗？学会了还不赶紧点赞加关注！

高中化学当中最易错的关于少量和多量的问题，那这一部分在写离子方针式的时候，很多同学搞不太明白， 觉得为什么少量和过量的时候，居然反映的产物不一样？今天一个视频教会给大家，大家听之前记得先点赞收藏这个例子，听懂高中所有的这一部分的少量多量你就解决了。那我们以这两个例子来去看，那老师把这个口诀已经写在这了，以少定多， 少定多变，我们说是量少的，我们把它定下来，我们去写离子方式来，老师直接教会给大家，比如说这里面的有效离子就是碳酸氢根离子，那对于氢氧化钙当中呢？主要是氢氧根离子，并且我们要考虑一个问题，如果氢氧根离子， 他会跟碳酸氢跟离子之间反应，生成碳酸跟离子和水，那这个反应 我们想碳酸跟离子，还会跟钙离子再结合成碳酸钙，所以我们写的时候也要顾及钙离子，我们先写一下，把这个先写下来， 那相当于是一个碳酸氢氢离子，钠离子就不用反应了。因为什么呢？因为钠离子无论跟哪一个阴离子结合都是可溶性的，可拆，所以左右两边肯定都会约掉的，所以这个地方我们就以它为系数为一。然后呢， 我们按需来取用，比如说氢氧化钙当中啊，我们需要一个什么氢氧负离子，我们就拿一个氢氧负离子，对不对？但是他们两个以后会反应是那什么呢？ 碳酸跟离子，所以我们还需要一个钙离子。好，这样我们就写出来了啊，分成碳酸钙 和水，这个呢就是碳酸氢钠，它少量的时候我们来看一下下面一个氢氧化钙，少量的时候我们就以氢氧化钙钙离子和两个氢氧根离子， 以他的系数为一。一摩尔的氢氧化钙当中有一摩尔的钙离子和两摩尔的氢氧根离子，按照他的系数比例把离子的部分给写出来，然后我们按需取用。比如说这个地方我们有两摩尔的氢氧根离子，对不对？我们就需要两摩尔的 碳酸氢根离子。好，那我们会生成什么呢？会生成两摩尔的碳酸根离子和两摩尔的水，两摩尔的碳酸根离子有一摩尔的回合，钙离子 结合生成碳酸钙。另外一个碳酸跟离子呢？怎么样？就自己孤独在这了，还有两罐的水给他写出来。好，那我们看一下。 好，电荷也是守恒的，原子也是守恒的，看下面一个例子，这个地方它硫酸氢钠啊，他电离的时候是一个氢离子，一个硫酸根离子，我们按所需按需取用。一个氢离子需要一个氢氧根离子， 一个硫酸根离子需要一个贝离子，所以我们写一个贝离子就可以了，然后分成一个硫酸贝 和一个水就可以了。好，下面一个氢氧化贝少量，以他系数定为一，所以一摩尔的氢氧化贝当中就由一摩尔的贝离子和 和两摩尔的氢氧根离子，我们按需取用，来找氢离子和硫酸根离子，就需要两摩尔的氢离子和一摩尔的硫酸根离子， 就生成了一摩尔的硫酸贝和两摩尔的水。好，这个经学大家有 get 到了吗？希望大家能够关注吕老师，跟着吕老师化学不迷路。

少听多变咋回事？少听多变全称是少量物质整体的系数定为一，过量的物质系数可以变，什么意思？首先氢氧化钙如果是少量的话， 整体系数定位一呢，对应的钙离子是有一个氢氧根，就得有两个。然后碳酸氢钠是过量，所以钠离子和碳酸氢根的系数呢，是可以变的。究竟怎么变，需要几个写几个。 其中两个氢氧根会消耗两个碳酸氢根，所以我们在碳酸氢根前边乘以二， 他俩反应对应的产物先写出来，生成两个水和两个碳酸根。那么注意到碳酸根又会和之前的钙离子结合，变成碳酸钙，在这个关中消耗了一个碳酸根，还剩一个碳酸根，所以这个反 进行到这结束了，把产物补充上，生成呢，有两个水，这两探索根变成一个探索盖，还剩一个探索根。 那么有同学会问，纳离子在这里边有什么作用呢？它其实是打酱油的，因为没有参与任何的变化。我们的离子反应呢，是把参与反应的离子写出来，没参与反应的不要写，这就是少定多变了。

高中化学离子方程式少量与过量问题，这个问题的基本原则是少量定一，按需分配。我们看这个例子，碳酸氢钠与澄清石灰水反应。 第一种情况，碳酸氢钠少量，氢氧化钙过量。我们把少量的碳酸氢钠定为一， 那么一个碳酸氢钠可以电离出一个钠离子和一个碳酸氢根离子。氢氧化钙可以电离出钙离子和 氢氧根离子。少量的碳酸氢钠定为一钠离子呢， 它的溶解度比较大，在溶液中都是可溶的。所以说在离子方程数离子方程式中呢，纳离子也被删掉了，所以我们在这里呢，就直接写一个碳酸氢根离子， 这就是少量定义氨基分配呢。碳酸氢根可以和氢氧根发生反应，一个碳酸氢根可以和一个氢氧根发生反应，只需要一个氢氧根生成什么呢？生成的是水， 而碳酸氢根的氢与氢氧根变成水之后，碳酸氢根就变成碳酸根了，而碳酸根呢，需要一个钙离子，我们后面呢，再加一个钙离子， 又会生成另外一个物质，碳酸钙沉淀。这就是第一种情况。第二种情况， 氢氧化钙少量与过量的碳酸氢钠发生反应。同样的，我们把氢氧化钙定为一氢氧化钙，可以电力出钙离子和两个氢氧根离子， 钙离子加上两个氢氧根，这就是少量的定位机。 两个氢氧根可以和两个碳酸氢根发生反应，也就说 两个氢氧根需要两个碳酸氢根，那就会生成两个水和两个碳酸根，其中一个碳酸根与钙结合，就会生成碳酸钙沉淀，而另外一个碳酸根 就是以碳酸根本身的形式存在，这就是少量于过量问题。

真是急死我了，有的同学现在还在被关于吕的方城市图画了十几遍，一个都没记住，今天只要五分钟的时间，帮你把吕的全部方程式一口气记住，过目不忘， 答案也能一眼看出来。好，这些个产物怎么记呢？我们来见证奇迹，我们用铝线法把这个数轴画出来，待会会教大家怎么快速记这个数轴，他是有技巧的，我们直接来实验一下。 他和他的产物我不知道，我找到铝，还有芹养根连在一起产物偏铝酸根，对了吧？ 又比如说他和他的产物，我找到偏绿三根，找到吕妮子连在一起产物轻氧化率搞定了吧，这些全部都能用，但是我要问 大家，如果我问你，他俩能不能反应，怎么看他俩？你连在一起发现中间是空的，什么都没有，意思就是他俩不会反应，那下一个问题就出现，我要知道绿化率和轻氧化呢？反应的产物 我连起来发现中间有两个，到底是选轻氧化率还是偏铝酸，跟看情况，谁多靠近谁，比如说这个地方 少量轻氧化，那就意味着铝离子多，那这两个谁多靠近谁他多。我们选的产物就是轻氧化铝靠近铝离子的，因为他多，这个是墙头草。同样 要是他俩反应的时候轻氧化纳过量呢？本来有两个产物，但是轻氧化纳过量要找靠近他的，所以产物此事是偏铝酸根，你看这个偏铝酸根，对了吧？ 好，竖轴怎么记，不要急，待会会教给大家，非常简单。还有方程式的配频也会一并讲，耐心听完。这个竖轴呢，我们是按酸性由强到弱排列起来的，而我们看产物的时候，你就看框红的这第一梯队， 比如说二氧化碳和偏铝酸跟反应，当你连起来的时候，产物就在我们的洪荒里面。好，那如何来记数周？首先清理子，它酸性是最强的，然后呢？我们看到这两个，这个铝离子水解是显酸性的，大家学了水解就知道了，我们的 铝粒子，他和水哎，水里面有青梨子，有青氧根，当找到他的时候，铝粒子跑去和他结合，生成我们所说的青氧化绿胶体，对吧？ 然后清理子，所以水解是选酸性的，我们二氧化碳的水溶液是不是也是酸性好？然后到了中间这个位置， 轻氧化率、氧化率率都是有两性的，通通都是既能和酸反应，又能和减反应，我放中间， 越往右去，碱性就开始增强，怎么理解呢？你看，比如说从它变成我们的这个偏铝酸根，或者我们看四强结合铝酸根，你这里拖着三个轻两根，我们这样来 理解，你是不是要往里面再怼，我们的青氧根才变成这个样子，那再强不就是青氧化钠吗？ 所以这根树种你就全部记住了。那问题又来了，学到这我们只知道核心的产物， 那比如说这里的水为什么要写在这系数？该怎么办？所以我们要说配平的方法，这样我们才能彻底的解决铝的方程式。 第一个我们刚才已经给大家分析过了，由于是氢氧化钠过量，在选产物的时候选靠近氢氧化钠的这个偏铝酸根，或者我们叫做四抢机和铝酸根，这个要看不同的版本，在和大家讲与量有关的离子方程式问题书写上我们就讲过少量的定位，一氢氧化钠 过量就意味着他少量，那么他系数我就确定为一，你看这里是一份的铝，那么这个铝要和他手横也是一份。接下来关键来了，我们在这里配平问题上用的就是一个电鹤手横，当这两个已经确定了之后，这里填多少， 你告诉我三加多少等于负一，那么是不是再加四个负电才可以，所以呢，这这里正好带一个单位的负电，那么你写个四， 这样我们就算搞定了。然后呢，你看这里有四个清，我们是用清来配水的，你看这里四个清，后面不得是两份水呢，你还不放心？没事，你用氧来查一下前面四个样，后面四个样，哎，你这里就算搞定了。好， 然后我们来看这个吧，氧化铝和金氧化钠，你找到氧化铝连在一起，它的产物是偏铝三根， 但是我们看这里有两个铝啊，对吧？那你后面只能是两个铝，结果呢，我们一写之后，电盒就不手痕了，没关系，这里已经是两个副电，你前面调下轻氧跟两个副电电盒手环。最后我们是不是用清来配水，两份清，那么你这里写一份水就可以 不放心，没关系，检查一下痒，三加二五个样，四加一五个样，所以这里也搞定了。好，那么这些我们都可以用这种方法。 好，那有时候我们还见到过这个，比如说二氧化碳，哎，有的给你过量，或者是有的给你少量，他说和这个偏铝酸跟反， 你知道产物吗？你找一下偏铝酸羹，二氧化碳连在起，所以不管是少量过量，它的产物都是晴氧化率。只不过呢，按照我们之前给大家讲的 与量有关离子方程式的书写，如果少量的话，你要用电一只是配平的时候他这个系数不同而已。

各位同学大家好，今天通过这个视频，我们来讲解离子方程式书写中的过量与少量问题。我们从简单到复杂，循序渐进的来讲解。首先我们来看第一个例子，像氢氧化钠溶液当中通入二氧化碳， 当通入少量二氧化碳时，发生的反应为二氧化碳加两份氢氧根，生成碳酸根离子 和水。如果在此基础上继续通入二氧化碳，那么会发生 上一步反映产生的碳酸跟离子，会和继续通入的二氧化碳加水反映生成碳酸氢根离子，那么就可以得到通入过量的 二氧化碳时的总反应。总反应为反应一加反应二等号，左边加左边等于等号，右边加右边，同向约调系数化减。最终可以得到二氧化碳加氢氧根， 生成碳酸氢根离子。也就是说二氧化碳少的时候是这个反应， 二氧化碳过量的时候，二氧化碳通入多的时候啊是这个反应。通过对比我们可以发现，当通入少量二氧化碳时，二氧化碳和氢氧根的系数比为一比二， 当通入过量二氧化碳时，二氧化碳和氢氧根的系数比为一比一，也就是二比二。当 切氧根都是两份时，少量二氧化碳通入时，二氧化碳的系数是一，过量二氧化碳通入时，二氧化碳的系数二。也就是说可以通过他们的系数情况就能看出过量与少量了。 有了以上基础，我们再来看一下第二个像秤氢石灰水当中通入二氧化碳。我们要注意的是啊，秤氢石灰水的溶质是氢氧化钙， 气氧封盖是一个微溶物，微溶物在书写离子方程式的时候，我们要注意，当微溶物作为反应物的时候，我们要从题中所给信息，或者是从题中所给描述找到它的状态。 如果他是一个秤清石灰水的状态，说明呢，氧化钙这个微溶物已经完全融入水中的， 此时呢，氢氧化钙就要进行拆分。而氢氧化钙如果是一个悬着液，或者是描述成一个石灰乳的状态，那么他就不拆。 那在这里他应该是拆分的。所以说呢，当像澄清石灰水当中通入少量二氧化碳时，我们可以先写出化学方程式，生成碳酸钙沉淀加水， 再将其进行拆分。拆分的时候注意啊，这里只有七氧化钙能够拆分，二氧化碳作为氧化物气体，碳酸钙作为沉淀水作为弱电解质，都是不拆的。所以说呢，我们可以写成 钙离子，加两份氢氧根，加二氧化碳，生成碳酸钙沉淀 加水。这就是像盛清石灰水中通入少量二氧化碳时的方程式了。那如果二氧化碳通过量，在以上发生反应一的基础上，碳酸钙 还可以继续反应和过量二氧化碳加水生成碳酸氢钙。 碳酸氢钙呢，作为一个可溶性的盐，我们可以对其进行拆分，拆成一个钙离子，加两个碳酸氢根离子。 这是反应二，反应一加反应二，就可以得到通入过量二氧化碳时的总反应了。左边加左边等于等号，右边加右边啊，我们可以把 左右两边的铜像碳酸钙约掉，然后呢，再把左右两边铜像水约掉，最后再把钙离子约掉，就可以得到两份氢氧根，加这里啊，两份二氧化碳 生成两份碳酸氢根离子。对细数进行化解，可以得到氢氧根加二氧化碳生成碳酸氢根离子。 对比可以发现啊，无论是像澄清石灰水当中通入过量的二氧化碳，还是像第一个例子氢氧化钠溶液当中通入过量的二氧化碳 离子，反应方式都是一样的啊，都是二氧化碳加氢氧根，一比一生成碳酸氢根离子。这两个是一样。 下面来看第三个例子。像七氧化钠溶液当中滴加氯化铝溶液。注意，这项描述里面啊，他没有指明哪一个是过量，哪一个少量。我们可以根据滴与被滴的情况来判断。 你可以认为啊，烧杯里面放有七氧化钠水溶液，然后像七氧化钠水溶液里面去逐滴加入 氯化铝。所以说呢，低下来的氯化铝呢，它是少量的。下面烧杯里面的七氧化钠是过量的。 那在三价铝离子少，气氧根多的情况下，离子方程式可以写为三价铝离子加过量的气氧根。也就是四份气氧根 成四腔肌核氯酸跟离子。那如果相反，像氯化铝溶液当中第一家氢氧化钠溶液，那氯化铝就是过量的，多的 氢氧化钠就是少量的。那三价铝离子和少量的氢氧化钠反应，就是加三份氢氧根，生成的是氢氧化铝沉淀了。因此氢氧根多的时候，氢氧根系数为四，氢氧根少的时候，氢氧根的系数为三。 像七氧化钠溶液当中滴加氯化铝的话，一开始是没有沉淀的。而像氯化铝溶液当中滴加七氧化钠的时候，一开始就有沉淀，过量与少量时，他们的现象是不一样的，方程式也是不一样的。 下面来看第四个例子，像碳酸钠溶液当中低加细盐酸，以及像细盐酸溶液当中 低加碳酸钠。根据刚才的例三啊，我们知道像碳酸钠溶液当中低加细盐酸，那么碳酸钠就是过量的，多的细盐酸就是少量的一方。那反应方式是在书写的时候，就应该是碳酸根离子 加一个氢离子，生成碳酸氢根离子啊，因为氢离子少。 而如果像盐酸当中低加碳酸钠的话，那么盐酸就是过量的，多的一方，就是氢离子多， 那碳酸钠就少。那这样的话，碳酸跟少量时，氢离子 过量时，就应该加两个氢离子，生成二氧化碳加水。因此上面这个反应一开始无气体生成，而下面这个反应一开始就有气泡冒出。 第五个例子，碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应。 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应。 第一个描述啊，氢氧化钙是足量的，所以说氢氧化钙是多的一方。那么相反，碳酸氢钠就是少量的一方。 我们将少量的物质定为一份，在反应方程式书写时，我们按少量的物质的 量进行反应。也就是说一份碳酸氢钠里面就只有一份碳酸氢根离子参与反应。一份碳酸氢根离子需要几份氢氧根呢？我们知道需要一份氢氧根就够了啊，他会生成 碳酸跟离子，加水好生成出来碳酸根之后啊，钙离子就会参与进来，和碳酸跟离子反应，生成碳酸钙沉淀。因此 整理一下啊，应该是钙离子加上碳酸氢根离子，加氢氧根离子，钙离子和碳酸根离子反应，生成碳酸钙沉淀，加水。好，这样就写好了。那相反，如果 是碳酸氢钠与少量的氢氧化钙反应，那么这里氢氧化钙是少量的，碳酸氢钠是多的一方过量的，那我们将少量的物质定为一份， 就是氢氧化钙是一份。好，一份氢氧化钙里面有一份钙离子和两份氢氧根啊，由于他少，所以说他反应完啊，就少量的反应完。 好，那么两份气氧根，我们写到这里啊，两份气氧根 需要几份碳酸氢根反应呢？他需要几份，这个碳酸氢钠就会提供几份，因为碳酸氢钠是多的 地方啊。那现在只有两份氢氧根，那两份氢氧根啊，需要两份碳酸氢跟离子。好，那碳酸氢钠就给呗， 好，会生成两份碳酸跟离子，加两份水。好，那碳酸跟离子生成出来之后，那这一份钙离子就坐不住了啊，这个钙离需要过来跟碳酸跟离子参与反应，但是钙离子只有一份。所以说呢，这两份碳酸根， 其中一份跟钙离子反应，生成碳酸钙沉淀，另外一份碳酸根就渗到溶液里面了。 我们整理一下，可以写为啊，一份钙离子参与进来和两份氢氧根反应，加上两份碳酸氢根离子，生成的两份碳酸根，其中一份和钙离 反应，生成碳酸钙沉淀，另外一份碳酸根渗到溶液里面。写出来，最后再加上两份水。好，这样就写好了。 对比这两个反应的系数是不一样的啊，第一个反应碳酸氢根离子和氢氧根离子的系数都是一，而第二个反应的系数都是二。 那我们再练习一个第六个碳酸氢钙和氢氧化钠反应。当碳酸氢钙少量时，它少量，它的量就定为一份。 那么一份碳酸氢钙当中有一份钙离子和两份碳酸氢根。 少量的物质。反应完，那两份碳酸氢钙离子需要多少氢氧根呢？啊，需要多少氢氧根，氢氧化钠就会提供多少氢氧根。因为这里氢氧化钠是多的一方少量就意味着另一方是过量的，那他就会提供两份氢氧根。 好生成两份碳酸跟离子。这两份碳酸跟离子，其中有一份 要跟钙离子，前面的钙离子啊，生成碳酸钙沉淀， 另外一份碳酸跟离子渗到溶液里面，最后加上两份水就可以了。那如果七氧化钠少， 那就意味着另外一个反应物碳酸氢钙多。那我们按照少量的这个 物质的量进行反应，我们将它定为一。那这里呢，就有一份气氧根参与反应。一份气氧根需要几份 碳酸氢根呢？他只需要一份就够了啊。加一份碳酸氢根，然后生成一份碳酸跟离子，加一份水。 然后呢，钙离子就要参与进来和碳酸跟离子反应。那么总反应就应该写为钙离子加上氢氧根，加上碳酸氢根离子，生成碳酸钙沉淀加水。 我们来看第七个像锈化亚铁溶液当中通入氯气好，已知还原性顺序是这样的 啊，电离子还原性强于二价铁离子强于锈离子那好，那当通入的氯气少量时， 那氯气肯定优先跟还原性强的反应。秀化亚铁溶液当中有两个还原性离子，分别是二价铁离子和锈离子。 根据已知的还原性顺序，二价铁离子的还原性强。所以说，氯气先和还原性强的二价铁离子反应，将二价铁氧化为三价铁。 氯气本身被还原为氯离子过量时，那么它就能跟里面所有的还原性离子反应， 包括二价铁离子和负离子。也就是说，除了发生刚刚的反应一之外，氯气还会继续与负离子反应。 与锈离子反应的方针是这样的啊，就氯气加上锈离子，将锈离子氧化为锈丹质， 好，这是反应二。那么有同学会这样理解啊，氯气过量时，这两个离子二价铁 和锈离子都反应，那么是不是将反应一加上反应二，就得到氯气通炉过量时的总反应了呢？好，我们来先试着加一下啊。如果是一加二的话，我们可以得到两份 分滤器，加两份二价铁离子，加两份负离子，生成两份三价铁离子，加锈单质，加上四份氯离子。这是单纯的一加二得到的。 那我们在讲之前的例题时提到啊，如果两方反应时， 氯气和锈化亚铁反应时，一方过量，氯气过量，那就意味着氯气多的话，就意味着锈化亚铁少，那锈化亚铁少，那他的量就定为一。那一份 锈化亚铁当中有一份二价铁离子和两份负离子都 反应完了。也就是说，二架铁和锈的比例应该是一比二的关系。而如果单纯的将一二两个式子相加，我们得到的方程式当中，二架铁跟锈的比例是一个 一比一的关系，显然是不合理的。因此，一加二不是氯气过量时的总反应，我们应该将第二个反应乘以二，也就是说将负离子的系数变更为四。 这样的话啊，二价铁和锈离子的系数比才是一比二的关系，才符合这个溶液当中的离子比例。也就是说，正确的写法啊，应该是将方程式一加上方程式二，再乘以二。 根据盖思定律啊，我们可以得到三份滤器加两份二价铁离子，加四份负离子，最终生成两份三价铁离子，加 两份锈单质加六份氯离子。这才是氯气通过量时的总反应，而不是单纯的一加二。我们下面再看一个像点化亚铁溶液当中 通入氯气。好，根据刚才的还原性强弱顺序，电离子的还原性强于二价铁离子，强于负离子。也就是说，当氯气通入少量时， 第一个啊。那么氯气由于它少，它只跟还原性强的优先反应。这个里面有两个还原性离子，分别是二加铁离子和碘离子。那就先跟碘离子反应。方程式为氯气， 将碘离子氧化成碘氨质。好。那么当氯气过量时，就是多的时候，除了发生反应一之外，还要发生氯气氧化 第二个还原剂二价铁离子，将二价铁离子氧化为三价。 好。根据刚刚我们讲第七题的经验啊，如果氯气多的时候，这两个反应都 发生，那么我们就不能将一单纯的加二得到总反应，这样是错的啊。因为我们要让点离子和二价铁离子的系数比满足原溶液当中的比例 一比二啊。所以说呢，我们要将点离子的系数定为四，也就说一这个方程式要乘以二，再加上二。 所以正确的做法是当氯气过量时，方程是一乘以二，再加上方程是二，得到三份氯气，加上 四份点离子，加两份二，加铁离子，生成 两份点单制加两份三价铁离子，加六份绿离子，这才是总反应。下面来看第九个来看描述啊。少量铁粉与硝酸反应 好与细硝酸。我们可以看到反应物是铁粉和硝酸。由于已经强调过铁粉是少量的，那么硝酸应该是过量的。就一方少量肯定，另外一方是多的过量的。 那好。少量的铁粉跟硝酸反应就是普通的氧化还原反应。铁粉被硝酸氧化为三价铁离子，而吸硝酸可以被铁粉还原为一氧化氮就较低的那个价， 它的氧化物同时生成水，根据化合价升降，铁优零价升高到正三价。化合价升高三，硝酸根里面的大原子由正五价下降为正二价， 也是下降三的。因此铁根硝酸根的比例为一比一。再根据电荷情况，右边带三个单位正电荷 啊，因为另外两个中性不带电的。所以说呢，硝酸跟离子带一个单位负电荷的话，那左边就要加上四个氢离子，最终生成两个水。好，这样就是铁粉与吸硝酸过量 反应时的离子方针时了。那如果是过量铁粉与细硝酸反应呢？由于 强调了铁粉的过量，就铁粉是多的一方，那么另外一方自然就是少量了。 那说明铁粉将吸硝酸反应完之后，铁粉仍有剩余。 铁粉有剩余的情况下，那剩余的铁粉就可以将刚刚发生的反应生成物三价铁离子，将它还原为二价。也就是说啊， 过量的铁粉仍能继续参加反应。所以说，当铁粉过量时，铁粉和硝酸反应最终的生成物是 二价铁离子。好，我们来配平 铁粉由零价升高到正二价。花价升高二，硝酸根氮原子降低， 生成一，氧化氮降低三。要想升高，降低相等，那铁的系数得乘以三，硝酸根的系数得乘以二。所以说呢， 铁前面是三，硝酸跟前面是二。根据前后铁守恒，后面二架铁也是三， 一氧化氮也是二。再看一下电荷情况。等号右边带六个单位正电荷。等号左边两个硝酸根带两个单位负电荷。如果要想跟右边一样带六个单位正电荷的话，就要加八个氢离子， 生成四个水。好。这就是铁粉过量时的总反应了。可以看出啊，当铁粉少量时，氧化产物为三价铁离子。当铁粉过量时啊，氧化产物为二价铁离子。要注意一下他们的区别。 再来看一下稍微复杂一些的例子。向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫，好。当通入过量的二氧化硫时， 那就直接发生一个氧化还原反应。磁力酸跟离子做氧化剂，二氧化硫做还原剂。二氧化硫呢，会被次力酸根氧化为硫酸根离子。化完价由正四价升高到正六价。次氯酸根会被 二氧化硫还原为氯离子。好。由于二氧化硫溶于水，形成的亚硫酸是一个中强酸。 所以说呢，溶液是一个酸性环境。配瓶的时候，我们应该用氢离子和水来。前后配瓶。 先看一下华夏升降情况啊，氯由正一下降到负一下降，二硫元素 身高二，所以说这两者的比例啊，应该是一比一的。再根据电荷情况，等号左边带一个单位负电荷，等号右边带 三个单位负电荷。所以说要想左右两边所带电荷箱等，就应该将环境当中的氢离子加在右边，加两个单位正电荷。这样的话呢，等会右边也带一个单位负电荷，那左 边补上一个水来配瓶氢元素。好，这就是通入过量二氧化硫时的这个反应方程式了，就是一个普通的氧化还原反应。那如果二氧化硫通的量比较少时， 二氧化硫少量的情况下会发生什么呢？好，我们知道反应的双方呢，是次氯酸钠和二氧化硫。那么二氧化硫少就意味着次氯酸根次氯酸钠多。 好，那他就会剩余到溶液里面，次氯酸跟离子剩到溶液里面。那你看啊，上面这个反应一，生成的产物里面有两个氢离子，两个氢离子跟次氯酸跟离子 子是不共存的。所以说呢，生成的两个氢离子会继续和溶液当中剩余的次氯酸跟离子反映生成次氯酸， 因此会发生反应二。就是说如果二氧化硫少的话啊，次氯酸跟多会发生反应二。那么反应一加上反应二，就可以得到。二氧化硫通少量时的总反应 可以写为三份次氯酸跟离子加二氧化硫啊。一加二 加上水，生成硫酸根离子加氯离子加上两份磁力酸了。好，再来看 最后一个例子，像亚硫酸钠溶液当中，好，跟刚刚一样啊。我们先写出当氯气通过量时就多的时候的反应，就是一个正常的氧化还原反应。亚硫酸跟离子可以被氯气氧化， 生成硫酸跟离子，氯气被还原为氯离子。好话价这是升高二啊，氯是降低二，所以说这两者是一比一的。由于溶液是一个酸性环境， 所以说用氢离子和水来前后配平，看一下电荷情况。等号左边的亚硫酸根带两个单位负叠荷，等号右边总共带四个单位负叠荷。所以说呢，应该将氢离子加在右边，加两个氢离子， 这样的话，就跟左边一样。那左边加上两个水啊。就是根据电鹤守恒来前后配配好之后呢？这就是氯气过量时的总反应了。那当氯气少量时， 好反应的主角呢？是亚硫酸钠和氯气。那氯气少就意味着亚硫酸钠多，他多，他就会在溶液当中剩余。 剩于什么？剩于亚硫酸跟离子。那么刚刚生成的氢离子好，跟亚硫酸跟离子就不共存。 不共存的话啊，氢离子就会和亚硫酸跟离子反应。由于啊，还是氢离子少，亚硫酸跟多啊。 所以说呢，氢离子两份跟亚硫酸根也是两份反应生成两份 亚硫酸氢根啊。就有同学说为什么这为什么氢离子都两份了，为什么就不能跟亚硫酸根离子反应，生成二氧化硫加水呢？ 还是那句话啊，因为这个多，这个少啊。亚硫酸跟离子多的时候啊，不会产生气体，而只会产生亚硫酸氢梗。就像像碳酸钠溶液当中去低加 盐酸一样啊，就是盐酸少，酸少。这个多的情况下啊，是不会产生气体的，而产生碳酸氢根的啊，是一个道理。因此呢，如果这是反应一，这是反应二的话，反应一加反应二，就会得到氯气少量时的 总反应。好，我们可以写为 三份亚硫酸根离子啊，等号，左边加左边等于三份亚硫酸根离子，加上氯气，加上水，最终生成 硫酸根离子。加两个氯离子，加上两份亚硫酸氢根离子。好，同学们学会了吗？今天的讲解就到此结束，有问题的话可以在评论区留言哦！

零基础学化学十次与量有关的离子方程式书写与量有关的离子方程式。主要采用定义法定少量的唯一看反映掉这一份的物质需要消耗几份的另外的物质，比如少量盐酸和碳酸钠。反应定盐酸的系数，唯一 反映掉一份的氢离子只需要一份的碳酸根。其余的方程式思路是类似的。给大家整理了一些，可以点赞收藏保存。关注我，下期讲离子共存。

各位同学大家好，我是化学魏老师，今天教大家关于离子方程式当中的过量少量问题。第一种题型像碱性溶液中通二氧化碳。 我们的做题技巧就是二氧化碳少量时会生成碳酸根离子，而二氧化碳过量时会生成碳酸氢根离子。我们以像氢氧化钠溶液中通二氧化碳为例， 当二氧化碳少量时的离子方程式。根据我们刚刚的答题技巧，少量的二氧化碳会生成碳酸根离子，那实质是二氧化 碳去核氢氧化钠当中的浆根结合电荷守恒，这是两个单位的负电荷，所以需要两个浆根同理，原子守恒后边再加上一个水，这就是少量的离子方程式。 那么当二氧化碳过量时，他会生成碳酸氢根，也是去核氢氧化钠当中的氢氧根结合电荷守恒，一个强根原子守恒，不需要补水，这就是过量的离子方程式。

接下来呢，我们讲的是氧化还原方程式书写的第九个提读他的第二部分题目呢，就一道叫做请写出二氧化硫和硝酸被反应的离子方程式。 先说明一点哈，这个视频所讲的那个东西呢，难度系数非常高， 要求学生第一个你的基础得打的非常的牢，你平时的考试已经可以稳定在八十五分以上了。 其次呢，你希望你的化学的分数可以稳定在九十五分以上的时候，你再去考虑仔细的去听一下我这节课所讲， 因为难度系数确实很高哈。那么接下来我们来讲一讲。首先哈，这里边会存在一个问题， 告诉我你能不能看出来，第一个这两个东西竟然可以发生反应，这两个东西竟然是可以发生反应的，能接受吗？这是第一个问题。第二个问题，这个反应还存在少量和过量的区别。 所以这道题它的难点是什么呢？第一个，你得能够看破二氧化硫和这里边的硝酸贝为什么可以反应。 第二个是什么呢？你得能够看破他们之间竟然存在着少量和过量的问题。这是这道题他特别难的两个点。而且难的两个点是什么呢？ 他不告诉你，要求你自己能够看破。那么接下我们来看一下我讲的稍微的慢一点哈。第一个叫做 硝酸根，想要体现出他的强氧化性，不应当是在酸性条件下吗？那么他凭什么可以和这里边的二氧化硫发生反应呢？ 我这边呢，先给第一块解释，二氧化硫丢到水当中，它呢可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸呢可以产生一定量的氢离子， 虽然亚硫酸是个弱酸，但是它也能产生一点氢离子的。这部分的氢离子就可以让硝酸根体现出来强氧化性。而二氧化硫本身又具有强还原性，因此可以发生氧化还原反应。 而且哈来只要题目当中没有明确的说到，普遍都是稀溶液。所以硝酸根 这里边的硝酸根应当是类似于吸硝酸。当中的硝酸根得到电子变成一氧化氮。气体前面有气体，不打气体符号。哈二氧化硫会被氧化成什么呢？硫酸根离子我们做一个简单的配瓶 来叫做硝酸根是从正五到正二得到三个电子。二氧化硫是从正四到正六，失去的是两个电子。因此应当是两个硝酸根得到六个电子，三个二氧化硫失去六个电子，比值二比三， 所以会生成两个一氧化氮和三个硫酸根。再来反前二三得六，二三得六，共计十二个氧。然后这里头有呃两个氧，这里边有十二个氧，所以反前缺两 两个样，我得补上两个水。然后呢，叫做这里边反前四个氢，反后再补上四个氢离子。 因此哈这里边存出现了第二个硝酸根可以氧化二氧化硫的原因了。在这 叫做这个反应是会生成氢离子的。一开始是二氧化硫自己作死丢到水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，产生了一点点氢离子，使这里边的硝酸根出现了氧化性。 然后呢，叫做这个反应还会源源不断的产生氢离子，致使这个溶液的酸性越来越强，而硝酸根的氧 化性呢，也会逐渐的越来越体现出来，这个反应就可以发生了。虽然刚开始的硝酸贝是个中性的水溶液， 这是第一步。第二步是什么呢？第二步是这里边产生的硫酸根会和贝离子反应，生成硫酸贝沉淀。 所以这块会有叫做两步词反应。但问题是什么呢？问题是这里边竟然会出现少量和过量的问题。 奥者是有点点不太一样的。你能不能自己直接看得出来呢？你能不能自己直接看得出来呢？ 来点在哪呢？点在这里边硝酸倍的比例上。什么意思哈？你看， 叫做硝酸贝当中是有两份的硝酸根，它最多可以消耗三份二氧化硫， 但是一份硝酸贝当中的一份贝离子最多只能消耗什么呢？叫做一份二氧化硫所产生的硫酸根，二者的比例是不一样的。 造成二氧化硫少量和二氧化硫过量的时候，哈叫做产生的那个结果是有区别的。那么接下来我们就来写一写，试一试。 这款难度系数确实大哈。所以我用红笔去表达一下二氧化硫少量和过量两种情况。 二氧化硫少量，少量意味着什么？它会完全的被消耗。而过量的硝酸贝呢？贝离子和硫酸根随便拿。所以接下哈我们来看一下，叫做二氧化硫少量，说明它完全会被消耗完， 对不对？所以我这边写几分二氧化硫呢？为了出现叫做得失电子守恒。所以我得出的是什么呢？三分二氧化硫， 我加入三分二氧化硫了。硝酸贝特别多，有特别多的贝离子，特别多的硝酸根，所以此时哈叫做需要多少拿多少。 为了干掉这里边的三份的二氧化硫，我只需要拿两份的硝酸根就行了。我写两份的硝酸根是因为只需 要两份，我还有很多的硝酸根没有发生反应，因为太多了。接下来再来在这个过程中呢，是需要消耗两份的水的， 然后哈硝酸跟德电子变成一氧化氮，三分的二氧化硫会被氧化成三分的硫酸根，但是贝离死也特别多， 所以呢会再来三份的贝离子。我写三份的贝离子是因为只需要拿其中的三份贝离子就可以把这里边的硫酸根全部消耗完了。 我还有很多的背离子叫做没有硫酸根反应，所以只能在那闲着不参加。所以我只写三份。所以我们来 看一下来硝酸根得电子变成一氧化氮，因为二氧化硫也是气体，不打气体符号。然后呢叫做三份的二氧化硫会被氧化成三份的硫酸根，硫酸根再和被离子反应，生成硫酸贝沉淀。 然后哈反应前加的两份水反应后呢，需要再补上四份的氢离子。 那么这个方程式我们就写完了。反过来，如果是叫做 二氧化硫过量呢，说明硝酸贝少量，说明其中的贝离子和硝酸根全部都被消耗完了。我们来看一下硝酸贝都被消耗完说明什么呢？贝离子和硝酸根二者的 消耗量之比，一定是一比上二。二氧化硫直接和谁发发生反应呢？硝酸根为了干掉两份的硝酸根，所以我来这里边三份的二氧化硫就可以了。 我还有很多的二氧化硫叫做不需要参加，因为拿出其中的三份就能把这边的硝酸根全部消耗完了。剩下的二氧化硫叫做没有物质跟他反应，只能闲着，不反应不细。 然后啊，在这里发生氧化还原的时候，还需要再来两分的水， 生成的是什么呢？叫做硝酸根，得电子变成一氧化氮，然后哈，二氧化硫失电子会变成 三份硫酸根，但关键是只有一份的贝离子，所以生成的是一份的硫酸贝沉淀， 剩下的两份硫酸根就只能闲着了。然后啊，在这个过程中反应前四个氢，反应后补上四个氢离子。 那么这个方程式我们就书写完毕了。所以这里边的难度系数它特别大的点是什么呢？叫做第一块，这个反应很陌生， 所以你得能够叫做对前面的物质的分类。那块叫做酸性氧化物。碱性氧化物这块有一个很深的了解，你得知道二氧化硫丢到水中产生的亚硫酸可以产生一部分的氢离子。其次，你要对氧环 非常的熟练，只有熟练到一定程度，你才能够迅速的判断出来。哦，原来这个反应是可以产生的氢离子，使溶液的酸性越来越强的，这个反应就会越来越容易发生的。 这是第一个难点。第二个难点是我需要你对离子反应少量，过量叫做你得能够看破是否存在，而且这个看破的难度比之前的要大很多，因为之前的毕竟都是负分解反应，我这一块竟然是氧化还原， 所以要求你能够干嘛呢？之前的离死反应能够理解的非常的深刻，到这里头可以进行迁移应用，所以整个这道题的难度系数是非常之大的。然后你们呢？也根据自己的水平呃，谨慎的学。

高于化学，快速解决一辆有关的离子方程式。大家好，每天学习一个点，提分就不容易点。大家好，我是一批分 教育的化学老师，今天呢，咱们化学课堂上讲解的一个知识点是与婴儿有关的离子方程式，这个点呢，一直是高考中一个做难点，而且是同学们的试分点，那离子方程 色书写在咱们上一个视频中已经讲完了。那什么是与量有关呢？先想量是说明有多有少，所以量可以写成量少和量多。 那你想反应过的量少和反应过的量多，他们生成的产物是不可能是不一样的。那怎样判断他生成的产物是什么呢？那小 小赵老师教给大家一句口诀，那就是少定多变，把少定一老师告诉大家口诀之后，好同学， 哈哈哈哈哈，他到底是什么意思呢？咱一起来看一下哈。那咱说呢，与量有关是指的是量少和量多还有个相对的概念吗？他说少定多变，那这个少字是指的是量少，而这个多字呢，是指的是量多， 那是不是可以解释为量少的来决定量多的根据他来改变，对吧？那后边把扫定一 这个少是不是同样说是量少，把量少呢？那就看作是一份。那解释完这里，何同学还是不能把题目做出来，那小段老师呢，就请大家用这种方法把这个例题给大家讲解清楚。 咱先看人家告诉咱硫酸氢钠溶液和氢氧化被溶液反应，这个反应物已经告告诉咱们了。底下呢，他给大家列了两种条件，一个呢是硫酸氢钠少量，一个是硫酸氢钠足。 第二，一，看到关于第二模式，是不是就想到了与第二有关的联系方式，想到了咱的咱的八字口诀，那怎样去用呢？ 咱先看一下谁是少量的那一个硫酸氢钠是明显的是少量的那一个，他少的话是要把它看作是一份，一份硫酸氢钠溶液中是要拆成一个钠离子和一个氢离子，还有一个硫酸根离子 轻氧化臂。该怎样拿出离子呢？老师给大家举个例子，比如现在有两个王国，一个是王国 a， 一个是王国 b， 咱通过这两个图就可以看出王国 b 的实力是要远比王国 a 的实力要强。那如果他俩要决一死战的话，王国 a 把他所有的士兵都派出来了，那王国 b 如果要把他所有的士兵都派出来，是不是有点浪费资源？ 他是可以拿出自己移动的士兵去和他相匹敌，对吧？所以离子都不是也是这个意思。那明显的可以看出有酸菌量少量氢氧化病多，那氢氧化病如何拿出离子，是不是可以根据前边来判断？ 咱一看啊，纳纳离子和背离子是都是阳离子，所以他们不会反应。那纳离子和天然根是要生成氢氧化钠，但是呢，这一种物质是不是沉淀，所以不能选用离子方式，所以纳离子是要把它给擦掉。 那咱们看一下，氢离子和氢氧根是不能共存，所以一个氢离子要结合一个氢氧根，而硫酸根离子呢，和背离子不能共存，所以要 结合一个被因子。咱看一下产物呢是要生成硫酸被层面还有一个水，对吧？发现前后符合两手头，所以可以写等号，那咱看一下第二种条件，第二种条件是硫酸氢钠溶液， 他呢是足量的，他足量的话是说明氢氧化贝相对于他而言是不是少量的那一个？他少量把他看到一份的话，一个氢氧化贝中是可以辨认出一个贝粒子和两个修养店。咱看一下那 硫酸氢钠溶液中需要拿出哪些离子去和他反应的倍离子是和硫酸根不能共存一个倍离子，要结合一个硫酸根。而氢氧根呢，是和氢离子不能共存，两个氢氧根是要结合两个氢离子，那 他们反应的成果甚至还是流川贝沉淀，但是这里变成了两个水，对吧？发现前后守恒可以写等号，那你看这两个是不是就涉及到明亮有关的地方？ 可以看书量不同，对于了生存物质的不同，大家学会了吗？

好，今天给大家分享一个方程式过目不忘的秘密。这十七个方程式，只要你能听我讲完，我就敢保证你将永远记得这些方程式。 考虑到啊，我们高一的同学和部分高二的同学还没有学双水一节这个概念啊，因为有几个方面是会用到双水节，可能会听不懂啊。所以说，这个视频先教大家学，其中的十个， 就是这十个方程式。我确保这十个方程式，你只要听我讲完一遍，你就立即可以记住下来，甚至都不需要复习，对吧？那怎么来呢？ 这些方程式你发现没有？反应物前面不外乎是铝、氧化铝、纤维化铝和铝粒子片。铝片根。反应物有五个，但是生成物只有三个，要么生成铝。 举例子要么偏绿水根，要么氢氧化铝。产物只有后面这三个，但是很多同学就记得很痛苦对吧？你去写铝离子吧，结果答案是偏绿水根。你写个偏绿水根吧，答案可能是个氢氧化铝。就老是记不住这些产物，因为这些反应物和产物之间都长得太像了， 就像去韩国整容过一样，对吧？长得实在是太像了，好不容易记住了，没两天又忘了，对吧？那怎么办？唯一的办法就是我们不再去记他，因为你只要去记就会忘，我们就不记。我们不记怎么办呢？我们算， 我们给他算出来就可以了啊。怎么来算呢？你首先看看这三个生成，他有个特征。为啥呢？这玩意是带正电的，这玩意是带负电。这个东西是带电中性的啊。你说这个还不简单。对，就这么简单。这三个 产物，一个正电，一个负电，一个不带电，一个正电，一个负电，一个不带电。也就是说，如果你知道产物带正电，你写什么？是不是肯定写铝离子？如果你知道产物带负电，你是不是肯定写偏执生根？如果你知道产物不带电，你是不是一定写铅化铝？ 一定是这么对应的。现在唯一的问题就是你怎么知道他的产物是带正电还是带负电还是不带电，对不对？就这这回事。那这个事简不简单？这个事非常的简单。看好啊， 你来看一下啊。不带电带正电，那你说产物带什么电对不对？不带电 加上带正电的，那产物是不是肯定是正电？正电写谁？正电是不是肯定写铝离子啊，对不对？这个是不是用大脚趾头思考一下啊，都能知道带正电，那这个不带电和带负电， 掐指一算，产物是不是带复电？那带复电书就写这个复电号吗？继续掐指一算，不带电正电是不是产物带正电， 不带电，副电说带副电。这些方程式哪怕你从来都没见过，你一算是不是就是这么一回事。一看他们头上不带电正点啊，马上写驴子，不需要思考一看，哎，不带电副电写副电 是不是就完事了？就这么简单。接下来要注意了。这个正电加负电。正电加负电是怎么回事呢？正电加负电的话呢？哎，注意 产物可能是不带电，也可能是带负电，对吧？因为我们说了啊，你产物是这三个啊，是这三个。那你想啊，如果说这个地方 铝离子作为反应物了，那生成物是不是只可能是后面两个吗？不可能再生成铝离子啊。说这个产物不可能再生成铝离子，要么生成片铝生根，要么生成铅化铝。那关键是产物是带负电呢还是不带电呢。那你就想吧，都是加负电， 负电加多了是不是产后就带负电了对不对？负电加多了肯定产后才带负电吗？那负电加的少是不是产后就不带电吗？是不是这个逻辑。 这个很好理解吧对吧。负电加多了带负电吗？那接下来是不是一样的道理。负电加正电不可能还带负电吧。那负电加正电是不是要么生成铅化驴，要么生成 女笛子。那镇店加多了是不是才会带镇店说只有这个镇店加多了才会带镇店，镇店加少了是不是这个就是不带店。是不是直接就出来了， 产物就出来了。当然最后注意啊，这两个有亲戚啊。这个事呢，你要单独记这两个你要单独记啊，其他都不用。这就是产物。产物就搞定了，那产物就搞定了，就算出来了。 算出来之后接下来就是配屏。配屏怎么配？高速配屏配屏只需两秒钟配屏只需两秒钟。高速配屏不需要犹豫。怎么来呀。你得配屏，要记住我们配屏的顺序叫什么。这个东西 一定你按这个顺序去配。铝电水就是先配铝原子的系数，再配电号的系数， 最后配水的系数，简称铝电水。啊。跟我重复铝电水铝电水铝电水铝电水铝电水对吧。那我们从后往前来配铝电水。这是不是铝呀？ 捋平了没有？平了平了来看电后。捋平了。电后负一到正三，负一到正三几个正电后是不负一，到正三是不是？肯定是四个了 对吧？水两个，锂电水再来，锂电水先配铝，听到没有？平了，那电号电号呢？这边是零，负一加一个是不是就平了？电号也平了。水锂电水 啊，反正是铝电，一个一个检查对吧。那么再来这个，比如这个铝电水先配铝，哎，要先配根，用两个铝，铝再配电后两个负电是不是欠根据事。铝电水是不是一个来？再来，如果我要配这个铝电水，先配铝，是不是平了？铝平了，那电后呢？一个负电一个负电，平了水是不是两个 来？就比如说配这个锂电水先配铝，是不是配二，那电荷六个是不是清理是十六。锂电水是不是三个 来？随便配吧来。铝电水，铝平了，那电后是不是三个？铝电水水是不是三个？再来还有谁没配？这个没配吧，那这个铝是不是平了？铝平了，那电后呢？正三这边是零， 这边是零，这个线根怎么配？这肯定是三个。那水呢？平了那继续锂电水，铝平了，那电号呢？ 这是个负一对吧？这是个正三。那你几个？三个正点后要到一个负点后，正三到负一是不是需要四个？正三到负一是不是需要四个？正三到负一四个谁旅店谁搞定，还有谁吗？没了吗？配完了吗？还有上面这两个啊，但是上面这两个是属于氧化还原反应， 只有这个啊，它是氧还原反应。那这个东西怎么来配呢？我们在下期专门会讲氧环方程式的书写，所有的陌生方程式，那种复杂氧环方程式的书写比这个东西还简单啊。所以我们 我后面会讲。这里我只提一下啊。就这里。你先配这个，铝变了三架，轻轻变了两架，就先交叉配个二和三。这里也是，就记住这个二三啊，剩下的就是铝电水继续啊。铝电水先配铝是不是铝两个电后是不是两个？铝电水水是不是两个 来，锂电水先配铝是不是两个？电号六个是不是清理子六锂电水没了搞定完事 啊。十七个啊，这十个直接就完事了啊。说在这个地方哈，你会了电信运算。你们不是还有个传说中的女三角吗？啊，我就从来不提女三角，因为女三角没有任何意义。你看吧，这有什么意义？ 这女三角有什么意义？这样吧这样 这样呗这样呗这样呗。这女三角有什么意义？还需要女三角吗？哎，你看通过我们的电信运算，这个不带电要变成负电不带电，负电是不是肯定加？欠人对不对？负电到正电那是不是负电加不带电那肯定要加正电后边。 不带电到正电那肯定是要加正电呗。正电叫不带电，那是不是肯定要加负电号呗？正电到负电那肯定要加负电呗。负电到正电那肯定是加心里子呗，对不对？这需要记吗？不需要记吧。再来看个数。 负一到零是不是一个清理值？零到负一是不是一个千万元？零到三正是不是三个正点后？三正到零是不是三个负点后？三正到负一是不是叫四个负点后？而负一到三正是不是四个正点后？这不就是女三角吗？这有什么意义？ 没意义不需要对吧？我们女三角就搞定这几个啊，而我们这一整套逻辑，他可以搞定完整的十七个啊。因为你前面啊，你在写剩下七个啊，剩下七个时候，我在完整版会教你剩下七个怎么写，核心的逻辑是一样的啊，不仅教你 这个剩下的七个怎么写，我还会教你这完整的十七个应该怎么去默写啊，还会教你默写的方法， 你最快的同学，你可以做到什么？三分钟默写出这十七个方程式，你可以达到这么一个水平，对吧？所以说呢，如果说对吧，你这个东西学会了啊，然后你就学了双水解，有这个基础的话，对吧 啊。或者说你觉得以后你要用的着的话，可以添加小编的微信啊，因为我录了一个完人版的这十七个的一个记忆，以及交际什么默写的证明一个完整 正版的。大概是啊，接近三十分钟的一个视频，可以添加小编微信啊，直接免费领取这一个视频啊。 ok， 那么今天我们要分享的方程式过目不忘的秘籍就先到这个地方，我们后会有期，下期再见。