na2co3是什么化学物

这个是过量的氢氧化钙溶液，在杯中的是碳酸氢钠溶液，俗称小苏打。 将杯中溶液倒入，氢氧化钙溶液 出现了明显的白色沉淀。

今天我们来看一个用极值法确定固体中的杂质不可能是什么的题，现将含一种杂质的碳酸钠固体十点六克加入一百克足量的锌酸中，酸是足量的， 那能与酸反应的物质都可以反应完，充分反应后固体完全消失，最终所得溶液的质量为一零六克， 则该碳酸钠固体中含有的杂质不可能的。来看，题上涉及到的固体都是碳酸盐或者是碳酸氢盐。碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应都生成新的可溶盐、水和二氧化碳。 根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量。固体是十点六克，岩酸是一百克， 生成的锌、盐都是可溶盐和水都在溶液中，总共是一百零六克，所以生成二氧化碳的质量就是四点六克。对于出现可能不可能 一定有，或者是一定没有的，一般都用即值法。假设这十点六克全部是某一种物质， 将生成二氧化碳的质量与四点六克作比较，要有比四点六大的也 和比四点六小的混合，才能得到固体混合物。十点六克生成四点六克的二氧化碳，如果都是比四点六小的，混合以后也一定小于四点六克。同理，如果都比四点六要大，混合以后也一定大于四点六， 不符合提议。我们利用碳手横列关系式，反应前只有碳酸盐，碳酸氢盐中有碳，生成物中只有二氧化碳中有碳，并且这几种物质，碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、 碳酸镁、碳酸氢钠以及二氧化碳中都只有一个碳。所以我们可以列出来关系式， 一个碳酸钠对应一个二氧化碳，一个碳酸钾对应一个二氧化碳，一个碳酸镁对应一个二氧化碳，一个碳酸氢钠对应一个二氧化碳，一个碳酸钙对应一个二氧化碳。在对应物质下边的第一行位置， 血相对分子质量与化学计量数的乘积，碳酸钠是一百零六，二氧化碳是四十四，碳酸钾是一百三十八，碳酸镁是八十四， 碳酸氢钠是八十四，碳酸钙是一百。假设十点六克全部是碳酸钠，观察一下十点六克全部是碳酸钠，观察一下，十点六克全部是四点四克。 小于四点六克。混有的杂质十点六克生成二氧化碳的质量得大于四点六克。第一种方法，我们可以分别假设这四种选项中的物质是十点六克，求生成二氧化碳的质量 与四点六克作比较，大于四点六克的可以啊，小于四点六克的不行。通过计算可以得到碳酸钾，二氧化碳的质量约等于三点四克，小于四点六克，所以它不行。 碳酸镁、碳酸氢钠十点六克的时候，生成二氧化碳的质量都约等于五点六克，大于四点六克，所以可以。碳酸钙十点六克的时候，生成二氧化碳的质量约等于四点七克。 大于四点六克也可以啊，但是这种方法计算量比较大，选择题我们可以直接通过观察排除不可能的那一个就行。碳酸钠的第二行 是第一行的零点一倍，生成二氧化碳的质量是四十四的零点一倍。四点四克小于四点六，那杂质十点六克的时候，生成二氧化碳的质量 得大于四点六克，大于四点六，那大于四点四，四点四是四十四的零点一倍， 所以杂质十点六克待比第一行的零点一倍要大。碳酸钾一百三十八的零点一倍是十三点八，十点六小于十三点八，所以它不行。碳酸镁和碳酸氢十点六大于八十四的零点一倍 八点四克可以。碳酸钙十点六克大于一百的零点一倍十克，所以也可以这个题选 a。

今天我们一起来学习叉量法，适用范围是题干所给数值均为混合物质量的计算。现有八点六克碳酸钠和硫酸钠的混合固体， 将其溶于水并加入过量绿化，被溶液后生成沉淀的质量为十七点七克。发生的反应是碳酸钠和绿化被反应生成绿化钠和碳酸被沉淀， 硫酸钠和氧化硒反应生成氧化钠和硫酸硒。沉淀氧化硒是过量的，所以碳酸钠和硫酸钠都会被反应完，生成的沉淀是碳酸硒。硫酸硒共十七点七克， 求的是原混合固体中钠元素的质量。提上给的两个质量八点六克，碳酸钠和硫酸钠的混合物质量十七点七克碳酸镁，硫酸镁混合物质量 符合差量法的适用范围，所以这个题我们就用差量法。从碳酸钠变为碳酸硒，碳酸根一直都在变化的是两个钠变为一个倍。从硫酸钠变为硫酸硒，硫酸根一直都在 变化的也是两个钠对应一个倍。所以混合物的固体质量变化量就是从两个钠变为一个倍。固体质量变化量是十七点七克，减八点六克，等于九点一克。 乙质量是固体质量变化量，要求量是钠元素的质量。我们在乙质量和要求量下边第一行的位置写相对分子质量与化学计量数的乘积。 第二行写质量，两个钠是四十六倍，是一三七，质量变化量就是一三七减四十六九十一， 质量变化量是九点一克。观察第二行是第一行的零点一倍，所以钠元素的质量就是四十六乘以零点一四点六克。

本视频耗时三十天，制作只为带你零基础速通中考化学必考点，酸碱盐里面的数百个考点姐姐都有整理出来，这次不收藏，小心找不到哦，宝子们直接拿去就可以下载打印 好！首先呢，我们需要做的第一件事情就是要先区分酸碱盐，对于酸来说呢，他电力处的阳离子全都是氢离子，所以我们可以看看到这几个案例，比如说氧化氢里面，我们找到这里面是不是氢离子，硫酸里面的氢离子在这。 另外还有什么，比如说像我们的硝酸、磷酸等等，还有碳酸，那大家都可以发现 他们电力出的阳离子都是氢离子，很简单吧。好，那碱又怎么区分呢？其实我们碱的核心呢，就是找这里面的氢氧根， 因为我们的碱它就是由金属氧离子，像钠离子、钙离子，或者是我们氨根离子和氢氧根共同组成的化合物，所以我们只需要找氢氧根就可以。哎，你看像氢氧化钠里面的氢氧钙，甚至氢氧化钾，氢氧化铜， 还有氢氧化铁，是不是我们都可以找到里面的氢氧根？另外还有一个有一点特殊的东西，它叫做一水合氨，表面上没法直接看出氢氧根，其实呢，它是由我们的氨根离子。 好的，那么我们想学习酸碱的第一步就是先区分酸碱盐，这里呢，有一眼秒杀的办法。首先啊，我们说到这个酸 酸呢，它电离出的阳离子都是氢离子，所以找酸的关键就是找氢离子就好了。比如说像我们的碱酸 hcl， 那 我们找到这里面的氢， 然后硫酸呢，我们也可以找到这里面的氢，除此之外呀，还有像我们的硝酸，还有碳酸，我们通通都可以找到，里面的阳离子 都是氢离子，所以像这一类啊，他们是由氢离子和酸根离子组成的，这个化合物，我们就把它叫做酸碱，又怎么区分呢？好，我们要知道碱呢，它的核心其实是找氢氧根， 他其实就是由我们的金属阳离子，或者是氨根离子和氢氧根构成的化合物。比如说像我们的氢氧化钠，你看这个地方是不是就是氢氧根，也就是说你可以发现他们的阴离子都是氢氧根， 那除此之外，像我们的氢氧化铁，氢氧化铜、氢氧化钾也是类似的，我们可以看到他们的阴离子是不是都是氢氧根？那除此之外，有一个有一点特殊的物质，它叫做一水合氨。 油宝兹刚刚在学的时候就会和我说，哎，老师，我没看到里面有氢氧根啊，其实是这样的，我们的一水合氨呢，它是可以发生电离，电离之后，它可以得到氨根离子以及氢氧根离子， 所以呢，这个乙水氨同样是属于碱。最后呢，我们来看到盐，大家不妨这样想，其实呢，我们这里的盐啊，它的阳离子 就是碱中的这个阳离子，阴离子呢，就是酸中的这些阴离子组合而成的。好，我们来看到这几个案例，比如说像氧化钠、碳酸钠，我再给大家举几个例子，像我们的氧化钙， 还有呢，像我们的氧化氨，甚至像我们的硫酸氨等等，它们都是属于盐。 哎，我们找到里面要么是有金属阳离子，要么是有氨根离子，你看这个是金属阳离子，金属阳离子，金属阳离子，这个呢就是氨根离子，剩下这部分呢就是我们的酸根离子，你看像绿离子、碳酸根，绿离子、绿离子硫酸根， 好像这类他们组合成的化合物就叫做盐，这下我们就区分清楚了酸碱盐，然后我们要搞定一个溶液酸碱性的一个检验，我们要说到酸碱指示剂了，第一个非常重要的酸碱指示剂是紫色石蕊溶液， 这里呢姐姐教大家一个口诀，叫做酸红石蕊分肽，无碱红分肽石蕊蓝。 好，那这个大家先记下来，记下来之后我们来看到，通过这句话，你看酸红石蕊，还有这里是血，对应的是石蕊蓝，就告诉我们呀，如果是遇到紫色石蕊，那在酸性环境下， 我们的石蕊是会变红，而碱性环境下这个石蕊它是会变蓝的。好，你看一下这个图你就懂了，酸性环境下我们的石蕊是红色，碱性环境下这个石蕊它是呈现蓝色， 如果是中性环境下呢，就是它本身的颜色。大家不要小看这个地方哈，我们无论是选择填空还是之后会做到的各类和酸碱盐有关的实验题，这个地方都是必考点， 我们系统课上也有反复给大家强调这些考点的。好，再来看第二部分，遇到无色酚肽溶液呢，它就比较特殊了，这个无色酚肽啊，它无论是酸性还是中性环境都是呈现一个无色，只有到碱性环境下，它会呈现红色， 所以我们来看到这里，他说的是酸红石蕊，而酚肽无，也就也就是说在酸性环境下，这个酚肽是呈现无色，同样在碱性环境下，这个酚肽是呈现红色就可以了。 好，那么这里图里面也给大家标出了对应的颜色，这个无论如何都要记下来哈，大家自己跟我念三遍，酸红石蕊分太无碱红分太石蕊蓝，酸红石蕊分太无碱红分太石蕊蓝，酸红石蕊分太无碱红分太石蕊蓝。好，那么变色的情况我们就搞定了。接下来呢，我们来看到关于这个 ph 值， 那我们溶液的酸碱度有一个表示，这个东西呢，我们把它叫做 ph， ph 的 范围呢，通常是在零到十四之间。好，我们来看一下这幅图，当 ph 值如果刚好等于七的话，那么此时溶液是呈中性，比如说像我们的氧化钠溶液，它就是呈现一个中性， 那越往左呢，你发现越往左这个范围呢，溶液都是呈酸性， 所以我们 ph 值越小，酸性越强。那反过来，如果 ph 值越大呢，是不是碱性越强？好，那 ph 值大于七，溶液就是呈现一个碱性。考试的时候呢，比如说他会问你，哎，我的溶液是九点八，是呈现什么性？哎，你要判断出来，因为 ph 值大于七了，那么就是碱性。 如果他说溶液二点三呢，那 ph 值二点三就是小于七，说明溶液是呈现酸性。 接下来我们看到这个溶液 ph 的 一个测定方法，首先呢，我们是用玻璃棒或者是用胶头滴管来吸取少量的这个待测液，接下来呢，我们把它直接滴在 ph 试纸上。 接着我们将市值显示的颜色和这个标准比色卡进行一个对照，然后读出对应的 ph 值就行了。这个时候我们需要注意哈，我们读的这个数值呢，它得是一个整数。为什么？因为我们此时用的是 ph 市值，这个市值它只能 测出整数。如果他说用市值测出二点三、五点六、八点七，你可以直接打叉了，因为市值测不出来。想要这么精确，我们得改用这个 ph g， 它才可以测算出小数。如果只是 p h 市值的话，这个市值数值只能是整数，这个不要出错。好，接下来呢，我们还有一些额外的操作禁忌，我们刚才这个 p h 市值是不能进入这个待测页里面的，哎，有宝子说进入会怎么样啊？ 你想我们的待测液是没有受到什么污染的，但是你把 ph 试纸放进去，是不是就会污染这个待测液？好，另外一点是，我们的 ph 试纸是不能用水润湿的，那润湿 会造成什么后果呢？这个是考试的一个考点，如果润湿，哎，要是我原本测的是一个酸性溶液，你想我把它润湿，用水润湿相当于对它进行了一个稀释。我们要知道，这个 ph 值越小的话，这个酸性是越强的。 一旦用水润湿之后，酸性是不是就变弱了，那么 ph 值是不是就会偏大？ 同样，如果润湿来测碱性溶液呢？我们也知道， ph 值越大的话，碱性是越强的，你把它润湿之后，它的这个碱性变弱了， ph 值是不是就会变小？ 好，那接下来呢，我们要看到的是关于酸检验，他们各自的考点还有相关的性质。我们来看这幅图，我们核心要学的酸呢，它是有五条化学性质，第一条呢，它涉及到的就是酸碱指示剂的问题，那我们要知道酸呢，它可以使我们的紫色石蕊变红， 那如果遇到的是无色酚肽是不变色的，也就说它仍然保持无色。这个我一开始就给大家强调清楚了。好，接下来呢，我们要说的就是这个酸，它和活泼金属的反应。我们可以来看到这几个案例， 我们的酸，比如说像盐酸，比如说像硫酸，遇到活泼金属，你看铝呀，锌呀，铁呀，这个都是金属活动性顺序表上，位于氢前面的金属 和这些酸发生置换反应，是不是会产生氢气，同时生成对应的这个盐？这里呢有个东西比较特殊，就是铁和盐酸反应得到的是二价铁，所以呢，这里又叫做氧化亚铁，也就是说二价铁离子呢，它叫做亚铁离子。这里是有一个考点的， 含亚铁离子的溶液是浅绿色，我们之后之后还会涉及到别的有色离子，我一起给大家强调一下，一个呢是含铜离子的溶液，是蓝色，另外一个是含三价铁离子的溶液是黄色。 好，所以这些呢，都是我们的酸和活泼金属，也就是位于氢前面的金属发生反应，生成对应的盐，同时产生氢气。 好，那么我们就可以产生。总结，氢前，金属和酸发生了置换反应，原因就是像我们的铁，还有像锌，像刚才的铝，他们的金属活动性顺序都比氢要强，就可以把位于酸中的这些氢给它置换出来。 好，接下来呢，我们要看到的是第三个关于我们的酸和金属氧化物的反应。好来看到这个姐姐呢，拿着一把铁的剑，但他已经生锈了， 我们要知道铁锈的主要成分呢，就是这里的氧化铁，他是一个红棕色的固体，那我们的酸呢，是可以和这类金属氧化物发生反应的， 无论是岩酸也好，硫酸也好，他们都可以用来金属除锈。那我们可以看到，原本这里的铁，它其实是三价铁，所以后面这里得到的同样是三价铁。还记得刚才姐姐给大家强调的吗，我们含有三价铁离子的溶液应该是黄色， 所以他们两个人的现象都是这个铁锈啊，会逐渐消失，然后溶液呢，由原本的无色变为黄色。因此大家一定要对比清楚，我们的二价铁离子和三价铁离子，这里是不一样的哈，刚才呢，铁和酸反应得到的是二价铁， 而现在是氧化铁和酸发生反应，得到的是三价铁离子。所以呢，我们的酸就可以和金属氧化物反应，生成盐和水，比如说这里就可以用于金属除锈。 另外在我们的氧化铜也可以和硫酸发生反应，生成硫酸、铜和水。这下我就要问大家，那如果是铜和硫酸发生反应产生的是什么？告诉们可以把自己的答案打在弹幕上。 好，注意了，铜和硫酸就不会发生反应，因为这里涉及到的是我们的活泼金属单质和酸的反应，只有氢氩金属才可以。 我们背一下金属活动性顺序表，叫做钾、钙、钠、镁、铝，然后锌、铁、锡、铅、锌，然后是铜、汞、银、铂、金。好，这个表就告诉我们，只有这几个，他们的活泼金属是可以和酸发生置换反应的， 也就是刚才我在讲这个的地方对不对？你看铁和锌都是清前金属，那很明显铜不是啊，它是位于清后的， 他不可能和稀硫酸发生置换反应，好活泼。金属不行，但是这里变了，这里不再是金属了，这里是金属氧化物，那么这些金属氧化物就没有我们所说金属活动性顺序表的这个限制， 这些金属氧化物就能够和酸发生反应。那刚才给大家强调了，含有三价铁离子的溶液是黄色，含有铜离子的溶液是蓝色，这两个是考点哈，那同样，刚才我们给大家对比过，如果是铁和颜酸发生反应，生成的是氧化亚铁，同时产生氢气， 你发现没有？这个地方呢？从三价铁到这里，三价铁化学价是没有变的，而这里的置换反应，它本身就是单质，单质中我们的元素只能是零价， 再到这里的真二价，所以大家可以通过对比这两个方程式进行记忆。记住发生置换反应的时候，铁和岩酸生成的是二价铁，而氧化铁和岩酸反应得到的是三价铁，这个地方很容易出错。好，接下来呢，我们要看到的是酸和碱的反应， 哎，我们来看到酸呢，它最明显的就是是不是提供氢离子碱呢？提供氢氧根，所以这里的反应实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应得到了水的这样一个过程。那我们可以来看这里氢离子氢氧根得到水对不对？ 剩下的是不是绿离子和钠离子结合生成绿和钠？好，那么这里所谓的酸和碱的反应，还有之后什么酸和盐的反应，盐和盐的反应，这个都是我们系统课上给大家强调过的，他们叫做负分解反应， 这类负分解反应呢，就是相互交换成分，生成气体、水或者是沉淀。 而刚才这个酸碱中和明显就是生成水的，因为我们的氢离子和氢氧根反应是不是就会结合生成水啊？好，这里呢氢离子和氢氧根离子结合生成的是水，剩下的你看我们的钠离子和硫酸根结合得到的就是这里的硫酸钠， 然后这里氢氧根离子和氢离子结合生成水，剩下的他们是不是就是氧化钙？ 这里大家需要注意配平，因为这里我是提前给大家配好的，你们在写的时候注意观察一下，就可以看一下左右两边的圆字有没有守恒。 同时我们可以来看到这个地方，你看我们平时需要改良酸性土壤，那么我们就要考虑用到一些碱性物质，用氢氧化钠的碱性太强，所以呢我们会用氢氧化钙去改良酸性土壤，这个考点大家需要记住。 接下来呢，我们看到的是酸和盐的反应，也是一样相互交换成分，那么我们说了这个负分解反应呢，就是相互交换成分，生成气体或者是水或者是沉淀。我们来看这里，你看氢离子和碳酸根结合，你能想到的是什么？我们能想到的是不是 对应生成碳酸，你可以这样想，碳酸不稳定分解得到水和二氧化碳，那同样的氢离子和碳酸氢根得到的是碳酸，碳酸不稳定分解生成的是水和二氧化碳，那么这里呢，是它离子的一个反应方程，是通过这个呢， 我们可以剖析这里面最本质的原理是什么，从而记住这两个化学反应。以后大家在做题的时候，当看到氢离子和碳酸根，我们要想到生成的就是二氧化碳气体还有水，看到氢离子和碳酸氢根，也是想到生成二氧化碳气体还有水， 那剩下的呢？还是交换成分，这里是氧化钠，这里也是氧化钠，我们再把它配平就可以，这样不就搞定了吗？好，那么我们平时啊，可能胃液里面就会有胃酸过多的情况，因为要知道胃酸的主要成分就是盐酸，这是一个考点哈， 那胃酸过多，我们可能会吃这个碳酸氢钠也叫做小苏打，这个呢就是反应的化学方程，是我们用碳酸氢钠来治疗胃酸过多。大家可以看到这幅图， 上面这个呢，其实是我们一个泡沫灭火器的一个原理，你看碳酸钠和碳酸反应产生大量的二氧化碳。哎，我们来看到这幅图，产生二氧化碳之后，他本身不燃烧，不支持，燃烧密度又比空气大，他就可以覆盖在火焰上隔绝氧气，从而达到一个灭火的效果。 好，那我们刚才说了这个呢，同样也是一个负分解反应，就是他们相互交换成分，生成气体或者是水，或者是沉淀，这里呢它是具备生成气体和水这个条件就可以了，我们整个酸碱盐呢，基本上都是围绕着这样一个负分解反应来进行。 好，那到这里呢，我们酸的五条化学性质就全部掌握了，我们现在来了解一下这个不同的酸，为什么它具有共性呢？哎，我们想到像刚才涉及到的碱也好，硫酸也好，甚至碳酸也好，它们有共性，是不是？我们都找到了这里面氢离子 他们是反应的核心所在，所以呢，这个原因就是他们在水中电离出的阳离子都是氢离子，对不对？我们把这个填上， 那为什么不同的酸又有个性呢？哎，你看盐酸中有铝离子，硫酸中有硫酸根，碳酸中又有碳酸根，这些离子是不是也可以和其他的离子发生一些反应，所以他们有个性呢？就是因为构成这些酸，他们的阴离子不同， 比如说我们的盐酸，它能和硝酸银溶液发生反应。我们来看一下哈盐酸和硝酸银溶液反应， 这个呢就涉及到咱们系统课上给大家强调的酸碱盐的万能表格，你学会万能表格之后，酸碱盐有关的这个所有方程式你都能快速记忆。 那么我们可以看到这里呢，是属于绿离子和银离子生成的氧化银，是不就在这个万能表格上，它是一个沉淀，我们刚才说了，根据这个负分解反应发生的条件，化合物相互交换成分，要么生成气体，要么生成沉淀，要么生成水，这能满足生成的是沉淀的对不对？ 剩下的氢离子和硝酸根在一起了的是硝酸，所以啊，我们这个反应是不是就能进行，因为他反应产生了沉淀，那如果换一下呢？换成硫酸 和硝酸银的反应呢？好，我们来看到如果他和他结合生成的满足沉淀气体或者是水吗？这里明显他不属于沉淀， 那就不满足负分解发生的条件，所以这个就不行，而他可以。好，那同时我们再来看到这个地方，他俩可以反应吗？我们假设他们反应之后，背离子和硫酸根得到的是硫酸背的白色沉淀， 我们系统官商都有给大家讲过这些必考的沉淀对不对？好的，那么它满足负分解里面的要么是生成沉淀，要么生成气体，要么生成水，这里已经满足沉淀了，所以这个反应其实可以发生。 你看生成的是硫酸被沉淀剩下的，它两结合在一起得到的是氧化锌，是不是？那这两个呢？好，假设硒离子和铝离子放到一起得到的是氧化锌，是不是？那这两个呢？好，假设硒被它不属于沉淀的范畴， 也就是说这个反应他就无法发生。好，那么看到这里很多宝字已经蒙了啊，因为他就不知道哪些到底是会生成沉淀，哪些离子会生成气体，哪些离子会生成水。好，我把系统快上这张表给大家拿出来看一下哈。在这个地方 你看，就比如说我们刚才涉及到的这个硼离子，它和硫酸根得到的是硫酸背的白色沉淀，我们这里就有记录。 剩下的呢，像刚才银离子和绿离子生成的绿化银沉淀，我们也有记录，也就说大家只需要记住这些离子，他们结合生成的是我们必考的沉淀，其他的呢？他就不是沉淀。另外还有氢离子和氢氧根生成水，氢氧根和氧根离子生成氨气和水。另外一个就是我们的 碳酸根，或者是碳酸氢根和氢离子结合产生二氧化碳气体和水。 好，那么这里就全了，以后大家再考虑我们的酸碱液能否进行，会不会发生负分解反应，生成气体水或者沉淀，你对照这张表格就可以搞定。 好，那接下来呢，我们再补充一下常见酸的其他的性质和用途。咱们在中考范围内最核心考察的两个酸，一个就是碳酸，一个就是硫酸，大家需要记住这两个呢，它是有刺激性气味的一个液体， 硫酸是属于无色也无味的，但是我们要说一下，如果是浓硫酸的话，他就是粘稠的油状的液体啊，这是针对浓硫酸来说。 好，这两个是他们的物理性质，另外就是我们的脱水性还有挥发性。我们先来说到这个岩酸，对岩酸来说呢，他的这个氧化氢气体很容易挥发，也就是说由原本的液态变到空气中的这个气态，这时候 他在空气中是会形成白雾的，那么这个现象考试经常考到，大家要小心，但是对比来说，我们的这个硫酸是不易挥发的，所以有挥发性的就是这里的岩酸。 另外一个呢就是关于硫酸，而且是浓硫酸的吸水性和脱水性的问题。说到脱水性啊，我们的浓硫酸它本身有很强的脱水性，可以夺取我们有机物中的水分，让其发生炭化。好比如说像我们的纸张、木材还有皮肤里面都有水分， 浓硫酸把它们的水分提取之后，就体现浓硫酸的脱水性，同时呢它会生成黑色这个碳。好，这是一个化学变化，所以说到浓硫酸脱水性呢，它是化学变化，大家需要记住，那另外一个就是浓硫酸的吸水性，我就在这里给它补充一下吧。 那么所谓的吸水性呢，就不再是浓硫酸的化学性质了，是它的一个物理性质。 它在实验中，我们是不是经常用浓硫酸做干燥剂，比如说有一些气体啊，它里面是不是会会有水， 我们想让它干燥，我们就会通过这个浓硫酸。但是要注意，吸水性是物理性质，而脱水性是浓硫酸的化学性质。好，那刚才既然说了这个浓硫酸它有很强的脱水性，那么它是不是就会对我们的皮肤造成腐蚀？这个呢，其实就是腐蚀性啊，和脱水性本质上来说是一样的。 所以如果啊，我们不小心把这个浓硫酸沾到了皮肤上，应该立即用大量的水冲洗。然后呢，我们是不是要再涂上一个中和的一个溶液？原本是浓硫酸，我们涂上一个中和的，是不是我们要涂一个碱性的溶液？哎，有宝子跟我说，老师涂氢氧化钠， 有宝子说，老师涂碳酸氢钠，到底哪个对呢？首先他是要直接排除掉的，为啥呀？本来呢，我们就被浓硫酸灼烧了， 氢氧化那是一种强碱，你再涂上去直接造成二次伤害，完全不行，你是不是要找一个碱性稍微弱一点，对皮肤不会造成伤害的，所以我们此时涂上的是浓度百分之三到百分之五的碳酸氢钠溶液， 这个大家可要小心哈。好，接下来呢，我们需要了解一个东西，就是无论是碱也好，硫酸也好，当他们敞口放置在空气中时，那么我们的某些量就会发生变化，而当然这里呢，我不是说 把水的蒸发记进去，这里水的蒸发是忽略不计的，我们考虑的是其他的。首先呢，我们说一下这个岩酸，岩酸它是不是有挥发性，所以里面这些氧化氢气体是不是就会挥发掉，导致这里的溶质的质量是不是就会变小？ 因为里面的溶质氧化氢跑了嘛？那接下来呢，它里面的水是不是没什么变化，所以溶剂质量是不变的，那最后的浓度呢？溶质质量分数不就是用溶质质量比上溶液质量乘以百分百吗？ 而溶液又是由溶质和容器组成，那我们想这个地方变小，最后我们的这个质量分数是不是整体也会变小，这个浓度就会降低 啊？因为里面的溶质跑了一部分，就好像我们的氧化钠溶液，如果里面氧化钠少了一部分，你的浓度肯定是降低的，对不对？好，那接下来我们再看到硫酸这部分， 我们虽然说岩酸呢是具有挥发性，绿化芯跑了，但是浓硫酸这份呢，它是不是有吸水性？它把水吸进来之后，整体是不是就变重了？所以它相当于是把容器的质量变大了， 当然里面的溶质硫酸没有变化，但是你想你一直往里面加水，水多了，你的浓度是不是最后也会变小？ 所以虽然两个发生的原因不同，但是最后的结果是，无论是我们的岩酸或者是浓硫酸的这个瓶，我们只要敞口放置，它们二者的浓度最终都是会变小的。 但是一个呢是由于氧化氢它挥发走了，一个呢是由于浓硫酸吸了水，这个呢是考试的考点，大家不要遗漏。好，那么我们就来了解一下刚才酸的这些用途。首先对盐酸来说，盐酸呢，它是胃液的主要成分啊，也就是胃酸的主要成分，这个大家需要了解，所以它可以帮助消化。 那另外呢，我们的岩酸也好，硫酸也好，他们都可以用来金属除锈，对不对？好，接下来说到硫酸，比如说他可以用来生产化肥、农药等等。还有呢，像我们的汽车电池会用到这里的硫酸，比如说我们的铅酸电池。另外我们的浓硫酸是不是还可以做干燥剂？ 这个大家只需要简单的了解。好，那接下来呢，我们要学习的是碱的相关化学性质。碱的化学性质我们着重学的是四条，第一个呢是碱能和我们的酸碱指示剂发生反应， 我们的这个碱呢，它和指示剂作用的时候，碱，它会使紫色水变蓝，使无色分态变红。我们来看这个地方， 那之前已经给大家说了，我们的碱呢，其实是由金属阳离子或者是氨根离子和氢氧根离子构成，所以氢氧根就是帮助我们判断碱的一个非常明显的标志，比如说像氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾，甚至是氢氧化铁， 他们的阴离子是不是都是氢氧根？这个大家了解好，接下来我们刚才说了之前的口诀，教大家记酸红石蕊分态无碱红分态石蕊蓝，就是说在碱性环境下， 我们的分态会变红，石蕊会变蓝。那你看这个地方，木色分态变红，紫色石蕊变蓝，这个地方大家无论如何都要记住，这个是考试的一个必考点， 这个呢代表的是我们的碱和酸，碱实际的作用。接下来呢，我们要看的是碱和某些非金属氧化物反应生成盐和水。好，比较典型的，我们来看一下这个二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，最后生成的是碳酸钠还有水， 这个反应呢，可能有的宝字他有点分不清，其实我们先来看这个就懂了。还记得我们澄清石灰水来检验二氧化碳吗？ 将二氧化碳通入澄清石灰水中，会产生碳酸钙沉淀还有水，那其中的二氧化碳就是他所说的某些非金属氧化物，一般呢就是酸性的氧化物和碱发生反应，这样大家就更容易理解了。你看在这个反应里面，我们会有白色沉淀生成， 所以我们的澄清石灰水会变浑浊，利用这个反应，我们是用来检验二氧化碳的，那你想把它改成氢氧化钠之后，这里不就产生碳酸钠吗？所以上一个反应我们就更容易接了， 这里呢代表的是我们可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。那么你发现氢氧化钠是吸收二氧化碳，而氢氧化钙呢，是用来检验二氧化碳，这两者是有一些区别的， 它们都代表了碱和这些酸性氧化物反应生成了盐还有水。 好，接下来我们看到第三类，第三类呢是酸和碱反应生成盐和水。我们之前就给大家讲了这个酸碱中和反应，酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根，最后结合生成水，这是一个典型的负分解反应，比如我们来看到他提供的氢离子和他提供的氢氧根生成水， 剩下的钠和铝结合生成氧化钠，这里呢氢离子和氢氧根结合生成水，剩下的钙离子和硫酸根结合生成硫酸钙，这里也是氢氧根和氢离子结合生成水，剩下的铝离子和 铝离子结合生成绿海铝，是不是就可以了？好，这个就是我们的酸碱中和反应，我们说了它是属于负分解反应的一种，因为负分解反应呢，就是两种化合物相互交换成分，生成气体或者是水或者是沉淀，这里满足的是生成水这一类。 那其中我们刚才给大家说了氢氧化钙呢，因为他碱性稍微弱一点，我们会用氢氧化钙去改良酸性土壤，还有呢，我们会用氢氧化铝，还有刚才给大家讲的碳酸氢钠，由于他们可以和盐酸反应，所以呢他们可以用来治疗胃酸过多，胃酸的主要成分就是盐酸嘛，这些我们都说过了。 好，我们来看到这里的第四类，第四类呢是碱和盐反应生成新碱和新碱，什么意思呢？大家来看到这两个，我们看到氢氧根和镁离子，这里是，这里改一下哈， 这里是硫酸铜 c u s o 四，好，那么这里就是铜离子和氢氧根生成氢氧化铜的白色沉淀。我们说了这些都在姐姐刚才强调的这个万能表格上面， 这个表格告诉我们哪些离子可以反映生成沉淀气体或者是水，你看这些就是反映生成沉淀的，我们刚才涉及到的像铜离子和氢氧根生成氢氧化铜沉淀是不是就在这？所以这个表格无论如何都要记上来，这个呢是我们系统课反复给大家强调的这个考点啊。 好，那么碱和盐在反应的时候，他有一个特例，就是两个必须是可溶性的，你不能说我拿两个沉淀，或者说其中有一个是沉淀， 这两个都必须是可溶的，只有可溶它们才能够提供出离子供我们来反应。比如说这里它是可溶性的，也就是说它并不是一个沉淀，它提供镁离子，它提供氢氧根，我们最终才能结合生成氢氧方面，下面也是一样的， 其中的氢氧化汞呢，它是白色沉淀，将这里的氢氧化铜是蓝色沉淀，这个呢就是我们负分解反应里面相互交换成分，生成气体或水或沉淀，这里它是生成沉淀的一种。我们就总结一下，那不同的碱为什么有通性呢？是不是他们在水溶液中淀入出的阴离子都是极离子， 而不同的碱为什么有个性？哎，比如说像我们刚才提到的这个氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾等等，是不是因为构成碱的这个阳离子不同？这个大家需要注意。 好，接下来呢，我们就是来看到常见碱的这些性质，还有相关的用途。首先我们来看到氢氧化钠，氢氧化钠它的俗名有三个，考试都是必考的，大家可以把自己的答案打在弹幕上告诉姐姐， 很好哈，这三个分别是烧碱、火碱以及活性钠。那么这个氢氧化呢？它是一个白色固体，这个只需要了解。接下来 氢氧化呢，它本身是易溶于水的，除了刚才万能表格上上大家背的沉淀，其他的都是可溶于水或者说易溶于水的，尤其是我们的钠盐，和钠有关的， 除了这个碱以外，像我们的钠盐，比如说氧化钠，硫酸钠，这些都是可溶性的盐，它们在水中并不是以沉淀的形式出现，它们都可以电离出大量的离子。好，接下来我们再看到溶解性 氢氧化钠是易溶于水的，溶于水时，大家记住这个考点，它会放出大量的热，除了氢氧化钠以外，我们的氧化钙溶于水会放出大量的热，还有一个是浓硫酸，溶于水会放出大量的热，这两个都是考点。 然后呢就是吸水性了，我们的氢氧化钠固体容易吸收水中的空气中的水蒸气，然后发生潮解，注意这个发生潮解，它并没有新物质的生成。 那正因为这个氢氧化呢，固体它可以吸水，那它可以做一些碱性或者是中性气体的干燥剂，比如说它可以用来干燥我们的氨气这种碱性气体， 那除了碱性的中性呢，它也可以干燥，像我们的氧气，氮气等等，但是它不能干燥酸性气体对不对？因为它本身是碱，会和我们的酸性气体发生反应，这个大家要小心。好，接下来我们再看到这里的氢氧化钙，氢氧化钙呢， 它的这个俗名大家也要背下来，叫做熟石灰或者是消石灰。好，这里呢我给大家补充一下。一个呢是石灰石，它是它的主要成分是碳酸钙。好，石灰石，大理石的主要成分是碳酸钙，那么 氧化钙呢，它的俗名叫做生石灰，所以这几个是完全不一样的，这个呢是我们中考里面选择填空的一个高频考点。 好，接下来氢氧化钙是白色粉末，它本身是微溶于水的，它的溶解度随温度升高而降低， 为什么要强调这一点呢？比如说像我们的硝酸钾，还有大多数的固体物质，随着温度升高，它们的溶解度是会升高的，但是有极少数的，比如说这个氢氧化钙，它随着温度升高，它的溶解度反而会降低，所以这种特例就是考试的考点，大家一定要记下来。 好，接着呢，我们来看到氢氧化钠，氢氧化钙，它们其实都有一定的腐蚀性，只不过呢，氢氧化钠腐蚀性是很强的， 所以如果不小心把它滴在皮肤上，那么我们要先用大量的水冲洗，然后再涂上这个膨酸。 接下来关于氢氧化钠，氢氧化钙的一个保存问题，我们的氢氧化钠容易吸水潮解，那么吸水潮解这是一个物理变化，但是 潮解之后啊，我们的氢氧化钠还容易和空气中的二氧化碳发生反应，产生碳酸钠还有水，那么这个过程就是一个化学变化了。 氢氧化钙呢，也是类似，我们的氢氧化钙容易吸收空气中的二氧化碳，产生碳酸钙沉淀还有水，所以他就容易和空气中的二氧化碳发生反应而变质，那么这两个他都是要密封保存的，尽量不要接触到水还有二氧化碳，对不对？ 好，接下来呢，我们来看到氢氧化钠，氢氧化钙，他们的一个质备问题，这个质备呢，其实是攻灭质备的办法，我们来看想质备氢氧化钙该怎么办？那么我们会用生石灰和水直接反应 生成氢氧化钙，这个过程它会放出大量的热，这是一个考点，那接下来我们判断这个反应它能不能发生。其实我观察一下钙离子和碳酸根，在我们万能表格上它是一个沉淀，随着符合负分解里面生成气体或者是水或者是沉淀的情况， 它是生成的沉淀，剩下的钠和氢氧根结合对应的不就是氢氧化钠吗？好，这两个大家了解，接下来就是他们各自的用途，我们的氢氧化钠呢，可以做干燥剂，哎，刚才已经给大家讲过了，比如说干燥氨气这种碱性气体，还可以干燥氧气、氮气这些中性气体。 另外氢氧化钠呢，可以做化工原料，比如说像肥皂、皂纸、纺织印染这些只需要了解。还有一个就是去除厨房的一个油污， 在考试的时候呢，顶多会给你一个填空，问你氢氧化钠的用途，你会答一个就可以了。好，再来看到氢氧化钙，氢氧化钙呢，我们通常用它来做建筑材料，另外在农业上我们会用它来配置这个波尔多液， 那么这里我要给大家说一下它的原料呢，其实就是硫酸铜以及我们的氢氧化钙，那么你看铜离子和氢氧根生产的是氢氧化铜的蓝色絮状沉淀，这个万能表格上有，那剩下的钙离子和硫酸根结合生产的就是硫酸钙。 好，这个波尔多液呢，它其实是农药，也是杀菌剂，大家简单了解一下。另外氢氧化钙改良酸性土壤，我们已经讲过第三遍了，你不能用氢氧化钠去改良，因为它的碱性太强，你只能用氢氧化钙。 好，那接下来呢，我们看到的就是盐的相关化学性质了，这个盐比如说像我们的氧化钠，比如说像这个硫酸铜，甚至是氧化氨，他们要么就是由金属氧离子，要么呢就是由氨根离子， 剩下的将铝离子、硫酸根这些是不是就是酸根离子，这里组成的化合物就叫做盐。好，那么我们来看一下。 首先呢，对于这个盐来说，我们讲下盐和金属的反应，这个呢是在我们讲金属与酸反应置换反应内章节进行的。 怎么说呢，你看像我们金属活动性顺序表，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、锌，然后是铜、汞、银、铂、金，那常考的其实无非就是这几个。 我们知道位于金属活动性，位于前面的活泼金属，可以把位于他后面的金属从岩溶液中置换出来，比如说铁， 你看到铁的金属活动性比铜强，那么在这个地方，铁就把铜从岩溶液中置换出来了，就是因为铁强于铜，这里呢，这个反应能发生，是不是也是因为铜强于锌，你看铜强于锌， 如果颠倒下顺序，比如说银和硫酸，铜发生反应就进行不了。你可以假设一下，他们要是反应的话， 银比铜弱，只有银比铜强才能反应，但实际上银比铜弱，所以这个反应其实进行不了。所以呢，这个就是我们的金属和盐的反应，只有前面的金属可以置换出位于后面的金属，前金至后金。 好，接下来我们再来看一下是关于盐和酸的反应，这个盐呢，比如说是碳酸盐或者是碳酸氢盐，其实我们之前已经接触过了，我们说碳酸氢根也好，碳酸根也好，他们可以和氢离子反应，产生二氧化碳气体，还有水， 对不对啊？那么这一部分呢？我们可以看成是碳三，这部分是碳三，那么就相当于是盐和酸反应，生成新的盐和新的酸， 接下来是盐和碱的反应好，我们之前已经强调过了，盐和碱的反应也好，盐和盐的反应好，两者都必须是可溶性的盐。 你看一下他们如果反应之后，他和他结合生成的是碳酸钙，沉淀在我们万能表格上，所以就没有问题。这里是一个白色沉淀，那他和他结合生成的氢氧化铜也在万能表格上，他是一个蓝色絮状沉淀。 那么我们负分解反应的本质就是两种化合物，它们是在相互交换成分，你看到它和它， 然后是它和它，要么生成水，要么生成气体，要么生成沉淀，只要满足一个就可以。同样的盐和盐的反应，你来看到盐和盐的反应也是属于负分碱，两种化合物相互交换成分。你看硼离子和碳酸根在我们万能表格上生成的这个碳酸硼是一个白色沉淀， 银离子和绿离子在万能表格生成的氧化银也是白色沉淀，所以就满足相互交换成分，生成气体生成沉淀的这类对不对？ 剩下的它和它氧化钠，它和它硝酸钠好，那么这两个现象是不是都是由白色沉淀产生？所以一切就是围绕着万能表格进行的， 你写两个化学反应方程式，想知道他们能不能发生，你就看这里面的离子满不满足，我们万能表格上要么生成沉淀，要么生成气体，要么生成水的那一类。 好，最后我们来看到生活中常见的盐，这几个呢，都是中考的一些考点。首先呢，来看到绿汉娜，绿汉娜呢，它也不说有俗名，但是呢，它是食盐的主要成分， 而碳酸钠呢，它的俗名叫做苏打，还有纯碱。 好，因为这个名字啊，有的跑子就会说纯碱是碱，但你看它是由金属氧离子和酸根离子构成，它是盐，也就是说纯碱并不是碱，它是盐， 而且呢，它的水溶液是呈碱性，也就是说这个 ph 值是大于七的。 那通过这里我们也发现，并不是说只有碱才成碱性，有一部分的盐呢，它也是可以成碱性的，这个大家要小心。好，我们再来看到碳酸氢钠的俗名，它叫做小苏打， 所以呢，课上我经常给大家说这个碳酸氢钠，它是碳酸钠的妹妹，碳酸钠呢，叫做苏打，碳酸氢钠就叫小苏打。最后我们再来看到碳酸钙，碳酸钙呢，它是大理石以及石灰石的主要成分。 好，那我们这些主要成分和俗名都是选择填空的一些必考点。接下来我们说一下溶解性， 还记不记得在万能表格上，碳酸钙呢，是沉淀的这部分，所以它是难溶于水的，其他的这些和钠相关的盐都是 可以溶解在水中。好，那么我们要知道，像氧化钠溶液是中性，而碳酸钠，碳酸氢钠的溶液都是碱性，也就意味着它们的 ph 值是大于期的， 所以我刚才给大家强调的，首先呢，这个纯碱它不是碱，是盐，而且我们的盐溶液也可以成碱性，并不是说只有碱才可以，大家理解了吗？好，另外我们再来看到关于稳定性的问题，稳定性呢，涉及到这两个东西，一个是碳酸氢钠， 要知道碳酸氢钠一旦把它进行加热，它会分解，分解之后产生的是碳酸钠，二氧化碳气体和水。所以我们经常说碳酸氢钠加热易分解，它是不稳定的，碳酸钙它也是有一点类似，但是呢，这个方程是考试的时候可能会涉及，大家记住， 碳酸钙在高温环境下会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，那我们说碳酸钙制二氧化碳，实验室中我们用的是碳酸钙和盐酸，反应是实验室制二氧化碳，而这个呢是工业上制二氧化碳的一个办法，那么你就注意这里的条件是高温。 最后我们来看到这些盐它们各自的用途，比如说氧化钠，它可以做调味品，配置生理盐水，还有农业上选种，这个呢，在大家做到填空题的时候，要能写出其中一个用途就好。 碳酸钠呢，主要就是玻璃造纸还有纺织洗涤剂等的生产。碳酸氢钠呢，它可以用来培植糕点，可以做发酵粉，你想因为它分解之后会产生碳酸钠，二氧化碳气体还有水，那么产生气体之后就会使我们的这个面包更疏松， 他有小孔的话，我们最后吃的时候更疏松，更柔软，对不对？另外呢，碳酸氢钠还可以用来治疗胃酸过多。我们说了，在考试的时候，一个是碳酸氢钠，一个是氢氧化铝，他们二者都可以用来治疗胃酸过多，因为他们都可以和盐酸发生反应。 最后是碳酸钙，一个呢是可以用做建筑材料，另外一个就是用补钙剂了。好的，那么咱们今天课程分享到这里，我们在考试之前呢，建议大家先熟悉一下这几个化学方程。是 如果这几个化学方程是掌握了，那么你基本上就了解了我们负分解反应的本质，你要能通过我们的万能表格对照这里发现他和他反应， 他和他的反应，他和他的反应以及他和他的反应。就是我们的负分解反应呢，要么是相互交换成分生成气体，要么是生成沉淀，要么呢就是将这里生成水， 这样大家就可以彻底的掌握我们的酸碱盐。好的宝子们，那大家下期想听什么，记得在评论区留言就可以，我们就下期再见。