wps如何绘制化学反应方程式

化学方程式不会写啊，你初中化学期末就废了。大家好，我是飞哥，只用四步教你写，会化学方程式我们不需要死记硬背，考试轻松拿下。 首先第一步就是写，写什么呀？当然要写反应物，写生成物以及顺便写出反应条件。比如我们写一下过氧化氢分解质，氧气好，反应之后生成了水以及 氧气，对吗？那我们在这个过程中的话呢，要注意反应条件，反应条件我们需要加入二氧化锰做 催化剂。好，第一步写完事，反应物，生成物以及反应条件中间用短杠相连。第二步我们要配配的话，就是配平整个反应方中，是吧？那这个配平很简单，配完之后这是二，这是二，这是一，依旧省略，不写配平之后，短杠直接变等号。 好，那第三步我们要标标什么？标气体符号，标沉淀符号。来看这个反应需不需要标注气体符号或者沉淀符号。 我们来看一下，在这个反应过程中，反应之后生成了氧气，并且呢，反应物中它是没有气体的，所以我们需要在氧气后面标注气体符号，就是向上的箭头。最后呢，我们再来查一下就可以， 反应物没问题吧？惯化氢生成物没问题，来看有没有配平啊？没问题，反应条件以及气体符号都已经标注正确了。好嘞，所以啊，我们在考试的时候，你只需要这四步法，我们就能写出完整的化学方正式，再也不需要去死记硬背了。

咱们看这个题啊，他说一定质量的 a、 b、 c、 d， 然后放入一个密闭容器中，密闭容器如果它生成气体的话，气体也不会外漏啊，所以它的质量是不会变的。然后条件反应一段时间后， 测得反应各厚各物质的质量，如图所示。然后啊， a 它反应前是三点二， c 反应前是四点零， d 反应前是零点五，咱们一竖行一竖行看 a， 这是待测，咱们看不出来。 b 呢，它由三点二变成了二点五六，咱很明显它的质量是减小的，咱们可以算一下减小了多少，是不是咱们可以判断中间过程减小了零点六四克。 然后呢，再看 c， c 开始是四点零，反应结束之后是三点二，咱们发现它多了三点二克， d 呢，是不是前后都没有发生变化？那咱们啊，学过的物质，有一种前后都不发生变化的是什么？是不是催化剂？所以咱们可以判断 d 就是 催化剂。 咱们还知道反应前后，它减少的和增加的应该是相同的，所以咱们可以判断出 a 就 应该是多少，是不是减小的， 那么减小多少呢？是不是用三点二减去零点六四，那么算出来它应该是二点五六克，也就是说啊，它是减小了二点五六克， 那么咱们就可以知道这个反应方程式大概就是 a 加 b， 然后生成了 c， 然后在 d 的 催化下这样的一个反应过程。 然后咱们看啊，他问的是下列说法，错误的是，他说 a 和 b 是 反应物， d 可能是催化剂，你看在反应过程中是不是 没问题，然后看反应后 a 的 质量，这怎么求呢？这用六点四减去二点五六克，然后得到的结果啊是三点八四克，所以这个是不对的，所以这题选二 b。 然后咱们再看 c， 他说 c 物质中的元素种类一定等于 ab， 两种物质中元素的种类，咱们知道他是什么，两个和一个，那么反应前后啊，他的原子种类和原子数目都不会发生变化的，所以啊， a 和 b 加在一起就是咱们的 c， 这个也没问题。 然后啊， a 与 b 的 相对分子质量是二比一，然后啊，反应过程中 a 与 b 的 化学计量数之比是二比一，咱们可以算一下，它们两个反应的 质量是二点五六克，然后比上零点六四克，一比它正好等于四比一， 那么它的相对分子质量之比是二比一，那么质量之比是四比一，那么化学计量数是不是就是 a 是 几？ a 是 两个，然后 b 是 一个，是不是出来之后四比一就出来了，所以这个也没问题，答案是二 b。

还有宝字不会书写电机反应方程式，这是主播绝对不允许的，今天主播就教你一招，只要四步。 第一步，确定反应物和产物，比如我们左边这里呢，有一个原电池的装置，根据图示我们可以知道他的反应物应该是我们的醋酸羟离子，而他的产物呢，应该是二氧化碳，根据碳守恒对应的应该是两个二氧化碳。 好，那么第一步解决以后，接下来第二步确定得失电子的数目，在这个里面碳的化合物价呢是可以视为零价，然后嘞，碳是正四价，一个碳升到四价失四个电子，现在有两个碳发生化学键的变换，所以它一共呢会 失去八个电子。好，第二步做完了以后，接下来第三步，利用电节制平电赫。我们知道在这里面，由于产物中他是有我们的二氧化碳和氢离子，所以我们可以确定出来，他应该是一个酸性的环境， 如果今天他没有氢离子，其实我们也要知道他应该是个酸性的话，那我们的二氧化碳他能不能顺利的释放，这是个问题，是不是？好？既然我知道他有酸性，那说明 在这个里面我们其实是可以补氢离子的。来，左边负一，失去我们的八个电子以后，它的电赫应该是正极，那也就意味着我需要在右边给他补上七个氢离子，这样的话它的电赫才能平。根据氢氰氧守恒，那么我们利用元素守恒的话，左边还需要补上两个水，这样的话我们的电极反应方式就写好了。 四步走，如果是一个电解池，那么我们依然是利用四步走进行分析，比如说今天这个装置里面它有一个电源，这也就意味着我们这是一个电解池， 那么电解池它的两个电极呢？分别是我们的阴极和阳极。好来，我们看，对于电极 b 来讲，它的门从这里的正二价变成了我们的正四价，对应的它应该是作为呢我们的阳极，因为我们说 阳极它应该是失去电子化学价升高的那一极，那对应的我们的电极 a， 它就应该是阴极，阴极是得到电子化学价 降低了那一级，那么我们的延级，它的一个放电的顺序，这个呢我们是需要作为一个储备的，首先排第一的它应该是一个活泼电级， 紧接着是我们琉璃子，然后嘞是我们的碘伏离子，锈离子，绿离子，氢氧根离子，紧接着是我们最高价 寒氧酸根。而我们的阴极，它的一个放电数据是银离子要优先于三价，铁离子优先于铜离子，优先于我们的氢离子， 然后优先于像我们新离子等等。啊这样的一些。好，那么接下来我们来看， 对于左边的这个装置而言，它的这个电极反应方程是怎么去写呢？以阳极为例， 阳极先写反应物和产物，它应该是猛离子，对应变成了我们的二氧化锰。接下来第二步 分析格式，电子数目从正二变到这里的正四，它应该是失去了两个电子。好，接下来第三步电解至平电赫，根据我们这里是硫酸和硫酸锰， 那也就意味着它是可以呢提供我们的氢离子来左边这里正二，失去两个电子以后，对应的应该变成我们的正四， 所以我们右边这里应该要补四个氢离子，这样我们的电赫才能平好。接下来第四步，利用我们的元素守恒去进行一个分析，元素守恒的话， 根据清额氧，我们左边这里呢给他配上两个水，结束了。那么因极他的这个电极反应方式是写法是一致的。看好了，先写我们的反应物额产物 里氣二 o 四对应生成了我们的里离子和我们的氣离子。好，接下来我们看氣在这里可以视为它就是三点五，然后变成了我们正二点的氣 对应的两个门，它得到的电子是多少呢？确定起来应该是我们的三个电子。好，确定完毕以后，接下来电解至平电赫，这里得三个电子，对应的呢就应该是 我们的负三，然后这里的话呢是多少呢？正五，所以我们需要在左边这里给他补上八个氢离子， 这样的话呢我们的电赫才能平好。根据元素守恒，氢和氧守恒，右边给他写上四个水结束。不管是原电池还是电解值，你只要按照这四步轻松打捏，学会了吗？

你在对我笑。

好，接下来我们来看下第十七题，这是一个化学反应原理的题，工业上常用乙稀 c 二七四来制备乙醇，有关反应如下，一个主反应啊，一个副反应， 然后四种物质的标准生成函。好，这里提到了一个标准生成函，大家记住啊，以后见到这个标准生成函就相当于是能量了，就相当于给我们能量。我们之前讲过，如果用能量去算，得了 h， 得了 h 就 等于生成物的总能量， 生成物的总能量来减去反应物的总能量，对吧？ 生成物的总能量减去反应物的总能量，那在这我们首先可以把这个得了 h 二给它表示一下， 应该用就是乙醚，乙醚的能量就给我们了，负二百七十九点六，说我们在列式子的时候，得了 h 二， 就等于负二百七十九点六，再加上水的水是负二百四十一点八三， 这是总的生成五的，再减去二倍的乙醇，乙醇是负二百三十八，呃，三十五点三，减去负二百三十五点三 乘以二，这是 w h 二。然后我们看第一问啊，他现在想要这个反应的 w h， 我 们首先得把这个方程式给它表示一下，这个方程式可以由主反应和副反应怎么得到呀？是不是可以让主反应乘以二，再加上负反应， 因此它的 d h 就 等于 d h 一 乘以二，再加上 d h 二， d h 二又等于这么多，我们可以给它合并一下，最后就可以解了啊，这就是方法。我们来看第二问， 这个反应的数据，方程为正等于这个，然后为逆呢，等于这个。现在呢，他说有这样一个式子， log k 等于负的 r t 分 子 e a。 然后现在第一问啊，给了我们一个图像， 他说在催化剂开的一和开的二作用下， learn k 温度与温度关系如图一所示，催化效能较高的是，那我们看啊， 如果要比催化效果，肯定得找相同温度啊，你找一个等温线，那你看重坐标是 learn k。 根据这个关系式啊，我们能知道 lenk 的 数值越小， ea 是 不是越大，反过来， lenk 的 数值越大， ea 是 不是越小？ 你看它的重坐标啊，在温度相同的时候， key 一 对应的是这个，然后 key 二对应的是这个。越往上数是不是越大，越往下是不是越大？ lenk 越大是不是意味着 l n k 如果越大，是不是代表 e a 越小？所以说催化效率较高的肯定是开的一啊，开的一，判断依据就是相同温度下，相同温度下 l n k 的 数值越大，代表 e a， e a 就是 谁呢？ e a 就是 好化能 at 一 条件下的活化能更小，是吧？这就是原因啊，这个我就不写了。然后第二，使用同一种催化剂升高温度， k 增比 kne 的 值将怎么样？来，我们看啊， 我们现在得把这个式子啊，给它带一下。 k 增比 kne 等于谁啊？ 现在你使用催化剂，这个微正、微逆是不是都要变大？ 如果我们现在让微正和微逆相等， 你让微正和微逆相等，如果现在给它带一下，我们最后能得到 k 正比 k 逆 其实就等于 c h 三 c h 二 o h 比上 c r h 四乘以 h r o， 其实说白了就是这个反的 k 升高温度，它的 k 值。 根据刚才上面这个方式，就这个主反应嘛，这反应是个放热的啊，你身高温度平衡是不是往下逆向移动？那你要往逆向移动， k 是 不是要减小啊？那这个值要减小啊。这是第二文，我们再来看第三文。 工业上采用碳酸或者硅胶土做催化剂，反应力层氧化为三步基元反应。 你看啊，第一步反应是这个，第二步反应这个，第三步反应这个。然后第一步反应的活化能用 e a 一 来表示，第二步是 e a 二，第三步是 e a 三，而且这里说了 e a 一 要大于 e a 二， e a 一 还大于 e a 三，说明第一步的活化能是不是最大。 第一步的活化能最大，就意味着第一步是个慢反应，是最慢的。之前我们讲过， 整个反应的快慢是由快反应决定，还是由慢反应决定，是不是由慢反应决定？说在这，为了提高总反应的梳理，我们可以加快反应仪。要想加快反应仪可以增加谁啊？可以增加氢离子的浓度，可以增大的是氢离子的浓度啊。 判断依据就是一 a 一 最大，一 a 一 是最大的，说明它是慢反应。当我们增加氢离子的浓度，可以加快慢反应速度，进而可以使总反应变得更快，这就是原因啊。 来，我们看第四问，一定条件下，将异摩尔的 c 二 h 四和异摩尔水投入反应器中，保持以其平衡转化率恒定为零点四五、零点五零和零点五五。 现在探求平衡转化率与温度压强的关系，如图二所示。 那我们看啊，看这个图，横坐标是温度，然后这三条线代表三个压墙，不一样啊， 根据刚才那个主反应啊，主反应是一个这重坐标，重坐标是一个压墙啊， 这是转化率与温度压墙的关系。 根据刚才那个主反应，我们看，如果要是增大压强，主反应是不是要往正向移动？那主反应要往正向移动，转化率是不是要增大啊？ 所以说这三条线里边， l 一 你可以给它做一个等门线啊。 l 一 对应的转化率是不是最大？说 l 一 对应的是零点五五， 而这个 l 二对应的就是零点五零， l 三对应的就是零点四五，因为压缩越大，转化率越大，对吧？这 l 三代表的屏转化率是零点四五的。 然后第二个在 a、 b、 c、 d 四点中初识率最大的，我们知道率受谁影响啊？ 数率受温度和压强影响，温度越高，然后压强越大，是不是数率越大？你看这 a、 b、 c、 d 四点，首先 b 点和 d 点的温度高吧， a 点和 c 点的温度低，然后再看 b 点和 d 点的压强，刚才我们分析 l 一 的压强要比 l 二的高，所以数率最大的一定是 b 点。然后第三问，用物质量分数来计算，平衡常数 为物质量分数，平衡常数 k x， 然后问你 k x a 什么？ k x d， k x a 和 k x d， 我 们看这个 k x a 和 k x d 什么不一样，这个温度不一样， d 点对应的温度很显得更高，对吧？ 根据刚才我们分析的啊，就提倡给的这个反应，它是个放射反应啊，它的 h 小 于零，对吧？ 那要是升高温度，这个反应是不是要向逆向移动？这个反应要向逆向移动的时候，那就说明反应物的质量分数是不是更大， 然后生成物的是不是物质量分数更小，就逆向移动了。所以现在 d 点相对于 a 点来说，其实就是往逆向移动了，说它的 k 值会更怎么样？是不是更小？说这个大于， 然后 k x c， 我 们得算一下，刚才我们分析 c 对 应的转化率是不是百分之就是零点五，百分之五十嘛？这个啊，我们可以列一个三段式， 我给大家列一下啊，就是 c 二 h 四加上水又合成了 c 二 h 五 o h 就是七十，转化平衡七十，他是一，他也是一，他是零。 转化了零点五，他也是零点五，他也是零点五，他现在还剩零点五，他现在也剩零点五，他也是零点五。所以你看达到平衡的时候，他们的总量是多少，他们加到一块等于一点五， 它就占多少呢？它就占三分之一，它也占三分之一，它也占三分之一。所以你在列它的 k 的 时候，它的 k 就 等于什么呢？它的 k x c 点就等于 这个乙醇，它的物质量分数三分之一，比上乙稀的三分之一乘以水的三分之一三分之一，那这个化简完，这个数值就等于三，这个空的答案就等于三。这是第四问，我们再来看一下第五问， 我们再看第五文。一定温度下，向恒容密闭容器中冲入一模二的乙炔和两模的水，总压强，其实总压强是一百二十千帕，发生主反应和负反应， 反应达到平衡以后， c 二 h 四转化率为百分之六十，乙醇的选择性为三分之二， 这啥意思啊？这里提到了转化率和选择性，大家记住啊，先有转化才有选择， 它不是说 c r h 四转化了百分之六十，刚开始的时候是 e 摩尔，那说明这里边只有零点六发生了转化，而且在零点六的转化里边呢，有三分之二变成了乙醇，那我们就可以确定乙醇的量啊， 零点六摩尔的锂烯， c r h 四里边有三分之二，三分之二变成了 c 二 h 五 o h。 我 们可以根据碳原子守恒啊，这零点六摩尔的锂烯一共是一点二摩尔碳原子一点二摩尔有三分之二变成了乙醇， 一共是这是零点八，零点八摩尔碳原子。那一份乙醇里边有两个碳原子，所以说生成乙醇的量是零点四摩尔，我们先得确定这个，先得确定生成乙醇的量是零点四摩尔， 然后剩下的碳原子就变成谁呢？剩下的碳原子就变成了乙醚，就是 c h 三， c h 二 o c h 二， c h 三，剩下的碳都在这里边， 剩下一共多少碳呢？剩下零点四的碳，说明生成它的量只有零点一摩二，零点一摩二的乙醚里边有零点四摩二碳原子。 让我们看这个问题啊，第一，他说零到十分钟内，乙醚的分压变化率为多少？ 那我们得算算乙醚的分压啊，刚开始它的总物质量是多少？是三摩二就起始的时候起始啊，起始三摩二的时候对应的压强是一百二十千帕。 我们得算一下平衡的时候总的物质量。经过刚才我们分析平衡的时候一共有几种物质啊？平衡的时候有乙稀有 c 二 h 四，而且还有水，还有谁呢？还有生成的 c、 r、 h 五 o、 h。 有 乙醇，还有乙醚，不直接用汉字嘛？乙醚让他们分析乙醚有多少啊？乙醚有零点一摩尔，然后这个乙醇是零点四摩尔， 而且这个乙基乙基不是转化了零点六吗？还剩零点四，还有零点四摩尔， 这个水有多少呢？我们可以根据清源的守恒去算，或者养源的守恒嘛。最开始，最开始有两摩尔的水，两摩尔的水里边是不是一共有两摩尔养源子？ 最后它们三个的氧原子加到一块，肯定还是两毛二啊。两毛二氧原子，我们看看它有多少？它有零点四毛二，蚁民里边是不是也是只有一个氧原子，加到一块是零点一， 零点一加零点四，一共是零点五，所以水还剩多少呢？水还剩一点五毛二，就达到平衡时候它们四个对应的量，那我们看总量有多少？ 零点四加一点五，加零点四加零点一，这不二点四加到一块一共是二点四，二点四摩。 现在我们现在算一下平衡时候的总压强怎么算呢？根据 p v 等于 n、 r、 t 这个 同温同体积 r 还是个常数，说加强之比就等于物质量之比。刚开始我是三摩尔，对应的是一百二十千帕，现在变成了二点四摩尔，就可以拿三比，二点四就等于 一百二十千帕，比上 p 平有平衡时候呢？我们可以算一下，有交叉相乘， p 平就等于二点四，乘以一百二，再除以三 约一下，这是个四十，算出来是个九十六千帕。平衡的压强先算出来是九十六千帕，然后乙尼占多少呢？乙尼占二十四分之一，所以乙尼的分压现在就是 九十六，乘以二十四分之一，就等于四千帕。 乙民现在分摊的压强是四千帕，刚开始是零啊，所以拿四减去零除以十分钟就是零点四，这个空的答案就是零点四，零点四千帕每分。 然后第二，在温度下主反应的压强平衡常数 k p， 那 主反应，主反应的 k p， 我 们在表示的时候就是 p c 二 h 五 o h 比上 p c 二 h 四乘以 p， 还有水往里带就行了。分压 乙醇的分压是九十六乘以二十四分子乙醇，乙醇是零点四 以上二点四，二点四分之零点四，然后以 c 是 九十六乘以二点四分之零点四， 再乘以九十六乘以水的是二点四分之一点五，这俩刚好可以约掉，后边这个就变成了， 后边这个就变成了九十六乘以一点五分之二点四， 这个你可以让它乘十，这个除以三的话就变成五了，这个除以三变成八， 然后再除以二，这个是四，这个是四十八，再除以二 变成二二十四，再除以二十二，就是六十分的一。 我们现在算出来的是六十分的一，那这个空的答案就是六十分的一，这就是第十七题计算量。

好朋友们，今天呢，老师带领大家来做这样的一个方程式的配平啊，我们首先来观察一下化学价，在式子当中呢，第一个是二氧化铁，铁是正二价，硫呢是负一价， 三氧化铁当中呢，铁是正三价啊，四氧化碳铁呢是正三，正二，硫呢是正四价，那么这些元素是铁和硫， 硫的化价升高了，那么必然是铁的化价降低了，对不对啊？我们正三价的铁降到正二价，但是生成物与二三价同存啊，比较复杂，如果直接从这个角度来考虑，但是呢，我们可以从换个角度来考虑，我将三个氧化价进行平均化，那么每个价态就是正 三分之八。好，如果这出来看呢，那么这样的配平就会简单很多。首先对于我们的四氧化三体，它从 正三到正三分之八，很明显是一个降价过程，那么降多少呢？哎，我们的三减去三分之八，等于一个三分之一，所以一个体降三分之一价，但是呢，我们有两个体，这里给它乘一个二， 而在我们的二氧化碳当中呢，两个元素都进行了变价，我们正二加的铁从正二到了三分之八，对不对？明显是一个升高的过程，那么用三分之八减去一个二应该等于多少呀？ 三分之二是不是？所以这里升价铁升高的是三分之二价，那么硫呢？从飞到正次升高的是啊，五价，但是有两个，我们给它乘一个二，那么这样就有个整体变价情况，这时候我们给它做一个整合， 它呢是三分之三十二，哎，这里就是三分之二，对不对？我们找最小公倍数，哎，很明显，这里我们可以乘一，这里乘以十六，是不是？哎，那么这系数为一，这个系数就是十六了。 我们左边的体，哎，我们算一下是不是一加十六乘以二等于三十三吧。那很明显，右边三环三体应该需要有十一个，是不是左边有几个瘤呢？两个瘤吧，那我们右边呢，需要两个二环瘤。好，所以我们来检查一下。 用什么检查用氧好，左边是多少呢？十六乘三，对不对？等于 四十八。右边呢，很明显吧，先是用十一乘以四，再加四也是四十八，哎，所以我们这样配平是没有任何问题的。好，今天呢，就给大家分享到这里。

今天我们继续进行初中化学期末复习化学方程式，书写四、负分解反应。先看一下负分解反应的模板， 化合物和化合物生成，另外两种化合物字母表达为 a、 b 和 c， d 生成 a， d 和 c b。 什么条件下才能够发生负分解反应呢？生成水或气体或沉淀， 那我们分别进行讨论。生成水的情况呢？可以认为是氢和氧元素的结合，第二是氢离子和氢氧根离子的结合，第三是氢氧根离子和碳酸氢根离子的结合。生成水 生成二氧化碳气体的情况。我们初中生成的气体绝大部分都是生成二氧化碳， 比如第一氢离子和碳酸根，第二氢离子和碳酸氢根，它们都生成水和二氧化碳。如果只有二氧化碳是气体，那我们打气体符号 常考的初衷的八大沉淀分别有氧化银、硫酸硼酸、硼酸钙、氢氧化铝，这六个都是白色沉淀， 氢氧化铁、红褐色沉淀，氢氧化铜，蓝色沉淀。那这些生成水气体沉淀的情况一定要提前记清楚。 接下来我们来看一下它的书写步骤。第一，反应物的化合物啊，交换它的阳离子或阴离子，这种叫做交换的方式，比如说 a 和 c 进行交换。 当然也有第二种叫做结合的方式，结合呢是里面的和里面的结合，外面的和外面的结合，比如说在这里我们就来看应该是 b 和 c 结合，就是里里 外外呢就是 a 和 d 结合。那么结合之后的结果呢，就是生成水气体沉淀，这两种方法都可以，那你觉得哪个比较方便就可以用哪一个，我们一般用的比较多的，用里里外外阻水阻气体阻沉淀。 第二步呢，按照化学式书写的规律取书写生成物。第三步，配平，补齐条件。我们来举几个例子来熟悉。第一个四十五，氧化铁和稀硫酸 用结合的方式，里里外外组，水组，气体组沉淀，那就生成水。这里要强调我们书写的一定要按照化学式书写的规律，比如说这里是三个氧，两个氢，你不能写 h 二 o 三，而要生成水， 然后生成硫酸铁，铁是三价，硫酸根是负二价，那么硫酸铁该这么写，最后配平三个硫酸根，配三个硫酸，然后三个水，然后就平了，这是第一个。再来看第二个例子，碳酸钠与 稀碳酸，那我们里里外外阻水阻气体阻沉淀， 那应该是氢和碳酸根结合，就生成什么呢？应该是水和二氧化碳，那么钠和铝结合，那就生成氧化钠，配平两个氧化氢，两个氧化钠，这样就好了。最后来看一下第六十二，氢氧化被 与稀硫酸里里外外阻水阻气体组沉淀，里面是氢离子和氢氧根，那就是组成水，外面呢是硫酸背的沉淀，沉淀符号记得打配平两个水。 那三个例子我们涉及了既有水，又有气体，又有沉淀，剩下的内容大家可以试试，今天讲的内容你学会了吗？ 写几个负分解反应方程是检测一下吧，相关资料留言私信进粉丝群领取，你也可以轻轻松松的书写很多的负分解反应。

这个视频咱接着复习化学方程式。化学方程式是指用化学式表示化学反应的式子。比如乙醇的燃烧方程是宏观上可以表示乙醇和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水， 在微观上表示一个乙醇分子和三个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子和三个水分子。 从质量的角度表示四十六克乙醇和九十六克氧气在点燃条件下反应生成八十八克二氧化碳和五十四克水。 化学方程式能表示这么多种意义，该如何书写呢？第一个原则就是要以客观事实为基础，不能随意捏造物质，也不能随意捏造化学反应。 第二，要遵守质量守恒定律，等号两边原子的种类和个数得相等。弄清了书写的原则，接下来咱分析书写化学方程式的步骤。 第一步，写写出反应物和生成物的化学式与反应条件，比如水电解生成氢气和氧气。化学式和条件是这样的。 第二步，配在化学式前面写上系数，使两边同种元素的原子个数相等。 第三步，注，反应物中木有气体或固体时，要在省省物中注明气体或沉淀符号。最后一步，查检查化学式条件配平和气体沉淀符号是否正确。最后别忘了把短线改成等号。 学会了书写化学方程式，就不用写那么多汉字了。可问题又来了，怎么配平呢？先说第一种方法，观察法。 比如每个氧气反应生成氧化镁，左边两个氧原子，右边一个氧原子，显然要给右边配个二氧原子就平了，然后再给每配个二就欧了。 再举个例子，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳。可以看出，一个一氧化碳分子变成二氧化碳分子得一个氧原子，一个氧化铁分子变成一个铁原子要失去三个氧原子， 所以三个一氧化碳分子能把一个氧化铁分子中的氧原子全都拿走，那生成的铁原子就是两个，二氧化碳分子就是三个，这样就配平了。 第二种配平的方法是最小公倍数法，找两边各出现一次且角标较大的元素，求最小公倍数。 比如红磷燃烧的反应，磷和氧元素两边都只出现了一次，并且其中氧的角标较大，所以应该找氧的最小公倍数，那氧基前面的系数就得是五。五氧化二磷前面的系数就得是二，相应的红磷的系数就是四。搞定 第三种配比方法是设一法，先把最复杂的化合物系数设成是一，再配其他的。比如这个反应中，将可以把最复杂的甲醇系数设为一。 因为碳原子守恒，所以二氧化碳的系数也是一。又因为氢原子守恒，水的系数就得是二，所以氧气的系数应该是二分之三。最后呢，系数同时乘以二，把分数消灭掉就欧了。 学会了配平，接下来就可以看有关化学方程式的简单计算了。举个例子，锌与碘酸反应生成氧化锌与氢气。实验室里用六点五克锌和足量碘酸反应可制得氧化锌和氢气的质量各是多少呢？ 首先设未知数，设可质得的氧化锌质量为 x， 氢气的质量为 y。 然后正确书写化学方程式。锌和碳酸反应生成氧化锌和氢气，别忘了配平。 第三步，写出相对分子质量和系数的乘积，分别是六十五、七十三、一百三十六和二。第四步写出乙质量和位质量，已知锌六点五克，而绿化锌和氢气的质量分别为 x 和 y。 第五步，列关系式求解，可以横着比，也可以纵着比。六十五比六点五克等于一百三十六比 x， x 就 等于十三点六克，六十五比六点五克又等于二比 y， 那 y 就 等于零点二克。 最后别忘了作答，可质得绿化芯的质量为十三点六克，氢气的质量为零点二克。要注意，未知数不用带单位，但实际数据一定要带单位。 以上就是有关化学方程式计算的完整步骤，到这本章的内容就都讲完了，你记住了吗？赶紧刷题练练吧！

氧化还原的化学反应方程式其实根本就不需要背，你只需要掌握好谁是反应物，谁是生成物就可以了。常考的氧化剂以及还原 剂我已经帮大家整理好了，大家可以截图保存一下。当你把常见的氧化剂和还原剂掌握好了之后，你剩下的只需要把配平练好就可以了。