分子间氢键和分子内氢键谁沸点高
有几物溶沸点自分子间清溅与分子内清溅。这讲的啥呀？叫溶沸点。哎，这个老考老考卷，人老看着啊，无论你从高一还是高四还是考到高六了是吧。都全考啊。 这个啥呢，咱先讲一下，容易点，都怎么比吧。行吧，先看什么呢？先看有没有轻剑，再看犯毒法力我给你写上啊。简写的行吗？这太多了啊，叫有轻剑的必然大于非常法力，是不是不讲这个我先讲法啊，轻剑。什么叫轻剑呢？肯定有什么因素。 对，有三种元素能形成青见，就是啥呢？就是那个第二周期那个碳蛋养夫奶，听过吧？最后那仨什么呢？蛋养氟，没有奶，没有奶奶啊，只有爷爷。哎，这你看有这仨能形成青见，对吧？也就是说他们仨能跟青连上，这个容易 搞明白吧。哎，然后轻键怎么表示呢？就是 x 杠轻点点。歪知道没？轻键轻键几个轻一个轻，记住在中心，不是轻在两边，别整错了啊。然后这 s 可以取单氧符吧。那也可以取单氧符，对不对？ 好，那清见又分为俩问题了，为啥呢？因为有的东西存在什么呢？是不存在分子内部能形成清见就自己就能形成清见了，是不是？还有为啥？是不是两个分子之间能形成清见，对不对？哎，那你看啊，这俩哪个能使得溶解更大呢？ 特别简单举例子啊，比如冰这俩水分子是吧？嗯，就固成一堆了，这个重力特别的大，对，他怎么开？是不是水是不就是？嗯，就是化开了。对，化开了是不是力小了吧，然后如果是气体是基本上没有了，对吧？嗯，所以两 两个分子间这个力越大，溶沸点越怎地越低，越高，铁死你。越高，不爱分开吗？对不对？所以你看哪个是说把两个分子拽一堆，是不是分子线压死？所以他能使 沸点的点更高，他能使溶液点更低。对，他是降低溶液点的，因为分子内是有助于分子独立出去撇出去的嘛，对不对？哎，好，所以来你看这题吧，第一个 问你，这俩人会点吧？怎么？首先他有没有情禁？情禁是不是有氧没有，有氧没有，有，有轻没有？有吧，所以说这俩都有啥都有，情禁是不是？那你看啊，你说这俩离得近不近？ 不近？对啊，太远了，对位嘛，对不对？所以他只能和，什么？是不和？是不只能和下一个分子连，能，明白吧？所以这个形成青年绝对差呀， 这几个分子这是一个，这不跟下一个分子连吗？几个啊？俩，哎，这叫什么？是不是叫分子间清洁是不是？嗯，那这个呢？其实这个林位离的最近，是不是？间位其实离的也挺近，是吧？嗯，所以他自己是不是嘣就连上了？ 哎，这叫啥呀？他是一个，他是分子间的。对，所以哪个人高贼，因为啥分子间的清点大于分子，哎，明白没？
粉丝12.1万获赞109.2万
相关视频
07:51查看AI文稿AI文稿分子间作用力清键泛得华丽，化学键到底该怎么区分？他们如何比较大小考试又怎么考啊？姐姐今天八分钟带你玩点这里面的考法和套路，宝子们别忙着抄，姐姐把 往期的笔记都一块汇总好，你只管拿去下载打印。我们现在开始。首先呢，我们需要知道他们三者之间的一个关系， 要知道化学键它是强于氢键，然后强于范德华力的，大家注意里面的氢键和范德华力，他们都是分子间作用力的一种，那么我们需要知道的是化学键 它是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键下面包含离子键和共价键。 那我们之前在系统课上给大家讲过这个离子键呢，主要是存在于我们的非金属和金属离子或者是氨根离子之间，比如说这个地方大家看到了金属钠离子，这个地方看到了钙离子，这个地方看到钠离子，还有这个地方看到了氨根离子，那么 这些他们里面含的就是离子键。这里呢，大家只需要记住特例，我们的氧化铝还有氧化皮，他们虽然里面含金属，但是他们里面含的是共价键。把这个特例记住，其他的金属离子、氮跟离子看到其实基本上都是离子键。好，那么共价键呢？ 共价键呢，往往存在于非金属与非金属之间，比如说二氧化碳，像我们的碳和氧之间就存在共价键。 然后我们再举个例子，比如说氢氧化钠，那如果我们看的是钠离子和氢氧根的话，里面含钠离子，所以呢，它里面是不是就是一个离子键，但是我们继续往里面看，氢氧根，它内部氢和氧之间， 那么就是非金属和非金属之间，它又存在共价键。同样的方法，比如说我们来看到过氧化钠里面有钠离子这个金属离子，所以呢它必定会含离子键。但是呢，像我们的过氧根， 它内部是不是氧和氧之间？氧和氧就是非金属和非金属，所以里面又存在共价键，这些呢，他们都是化学键。 接下来呢，我们来看关于氢键还有范德华力。首先对于范德华力，大家需要记住这个规律，就是对于组成结构相似的物质，我们相对分子质量越大，那么范德华力越大，融费点就越高。比如说我们看这组， 大家可以想他们在元素周期表上越往下，是不是相对原子质量就越大，那么对应的这几个物质，他们的相对分子质量就会增大， 这时候呢，我们就可以类比到物理上的这个万有引力公式，注意这个是类比哈，你可以用这个来增进你的理解，那么我们可以这样想，你看当我们的质量在增大的时候，这个 f 是 不是增大？同样的我们相对分子质量增大，这个 f 增大，也就是泛德华力增大， 那我们想既然这个粒这么大，我想把它掰开是不是就非常难了？ 因为我们知道哈，无论是融化也好，还是这个沸腾也好，这些过程都需要克服掉分子间的作用力，所以我们饭的话，粒越大的话，那么这个溶沸点就会越高，对吧？好，那么回到这个问题上来看，大家知道这里呢，是不是他们的相对分子质量在增大， 我们说了这个泛的华丽就增大，所以呢这个熔沸点就会增高，那越往后熔沸点越高，是不是这样？好，那接着呢，我们就来看这个轻键了哈， 清见的形成呢？我们这样来看，我们在系统课上给大家讲过，其实呢关键就是一边有清，另外一边呢就是淡养浮，他们通常会形成清见，比如说我们来看到这个浮化清好，那么这里面的分子间清见在哪？ 其实很简单，在他和他之间，你看这个呢是一个浮化清分子，这个是另外一个， 所以呢像这类他们是在不同的分子之间形成的，那么这个就叫分子间氢键。 再来看分子内氢键，我以这个零强零强基苯甲醛为例，大家看到这是不是一整个分子，那么这个分子内部，你看这里是氢，这里是氧，氢和氧之间，是不是这个地方他就有分子内的氢键存在？但是他俩对于物质 融废点的影响是不一样的，像我们的分子间氢点的存在会使物质的融废点升高， 而分子内氢键却会使物质融废点降低，如何理解呢？其实很简单，我们之前和大家说过氢键呢，它可以看成是一种分子间的作用力，那你想当分子间存在这个氢键，这两个分子他们之间的这个相互作用是不是就会增强？ 就好像是多了一根纽带，把它们连在一起，那此时我们要融化也好，要沸腾也好，是不是要提供更多的能量来把这个纽带克服掉， 这样呢，对我们来说是不是就比较麻烦？好，这样的话要破坏分子间氢键，物质熔沸点这个门槛是不是就会变高？所以熔沸点会升高， 而这个分子内的氢键叫反过来，大家可以这样来理解哈，有了氢键，他自身的结构是不是会相对固定一些？ 相比于没有这个氢键的时候，分子间的距离是不是会相对增大？我们还是可以类比这个万有引力，当距离在增大，那么这个 f 是 不是就会变小，这时候分子间的作用力就会减弱？好， 那你想把它掰断是不是就变得容易了一些，这个门槛也降低了，所以呢，我们的物质容费点会降低。好，那么我们考试的时候经常会遇到这一类分子间琴间的案例，比如说哈， 我们刚刚在讲这个范德华力的时候，是不是得出这样一组结论，但是当我们加入我们的孵化氢之后， 大家会发现在这个地方我们识别出了氢键，我们说了氢还有氮氧氟之间就会形成这个分子间的氢键，正是由于有了这个分子间氢键的存在，那么我们的氟化氢溶沸点就会出现异常，他会比他同族的这些氢化物的溶沸点都要高。 同样的方法，当我们在比较水还有硫化氢他们溶沸点的时候，那有的宝子就会说，这个硫他的相对原子质量比氧的要大，那么他的相对分子质量就会比他大。 然后就有宝子说，相对分子质量越大，泛的华丽越大，这样溶沸点就会升高，于是呢，就会误以为是，哎，硫化氢他的溶沸点比他要大，实际上是错的， 因为没有考虑氢键，我们一开始就和大家说了，这个氢键它是强于我们的范德华力，由于我们所说的这个水分子间它存在氢键， 氢键的作用会比范德华力强的多，这样的话就会使我们水它的溶剂点要远高于硫化氢的溶剂点。另外我们要补充的一个就是，其实这个分子间氢键它的存在可以使我们的溶质在水中的溶解度变大， 比如说我们的乙醇，它能和水以任意的比例互溶，其实就是我们的乙醇分子和水分子之间有形成分子间氢键。 另外像我们的氟化氢，氨气积溶于水，也可以用这个氢键来解释。大家可以看到，你看氟化氢分子和我们的水分子间是不就形成分子间氢键，同样氨气分子和水分子之间也能形成分子间氢键。 好的，那么这节课就给 boss 们分享到这里了， boss 们下期想听什么记得在评论区留言哦，我们就下期再见！
5860清越化学
02:43查看AI文稿AI文稿今天咱们简单说一下清界的作用，那么什么是清界？那么清界它不属于分子界，作用里也不属于化学界， 那么青芥的话，他是，嗯，一般是氧和青，或者一些其他的元素，比如说氨气里面带和青的关系，他会随着青芥，那么青芥分为两种分子界，青芥分子内的青芥， 那么这种清洁他会影响物质的溶解性，以及他的溶沸点，那么比如说水和乙醇， 水和乙醇，我们知道由于水中的这个氧和乙醇的这个氢会形成分子 结的情结，所以乙醇和水他是扔一笔糊弄的，我们把枪挤掉清水剂，哎，因为他存在分子结的清净，那么同样的乙醇和水和盐，而醇 他也会形成分子界清洁，所以洋虫在使用溶解度应该比乙虫的相对大一点，因为他的枪级数会越多，那么这是不同分子之间的清洁，也叫分子界清洁。 那么同种分子，比如说水，水分子和水分子，那么他会影响物质的溶沸点， 那么你要把这个水沸腾的话，你必须把这个清界断裂，除过克服这个分子界作用力以外， 你必须把清戒断掉，所以他的溶沸点会反差，而硫化氢我们知道没有这个清戒，所以水的沸点比硫化氢的沸点高反差了，那么一般来说沸点它是与木耳质量成正比， 哎，一个他的门，他的门质量大，他的容费点高，结果水返潮了，原因是水分子直接形成清洁，影响容费点。 那么还有一类就是分子内的清洁，你比如说丙三，从自己和自己这个枪级之间会随之清洁，分子内清洁他会影响到底影响不影响溶解， 如沸点的，不影响如非点是把把自己的分子和分子打开，而这个是 你要把这个清界打开的话，必须把这个物质锻炼吗？所以他影响的是物质的稳定性啊，这就是清界的作用啊。清度呢？你得给我双击啊，谢谢。
116高中班主任
01:10查看AI文稿AI文稿来，又来姊妹了，天天来，姊妹你瞅瞅啊，溶汞点比较该谁了呀？是不该分子晶体了对不对？分子晶体怎么比？你切记啊，溶汞点属于什么？是不是物理性质？所以分子晶体比较前千万不能比共价键，因为共价键的强度影响的是什么化学性质。 哎，所以说分子型你又特殊在哪了呢？咱们比容位点呢？你得先看他有没有轻件，有轻件的容位点就大于没有轻件的呗，对不对？那如果没有轻件就比什么了？咱们会吧，是不是叫什么呀？是不叫范德华利对不对？范德华利是啥？说白了就是那个相对分子质量就完事了。 哎，所以说有轻件大于没有轻件，没有轻件相对分质量就完事了啊。所以咱举个例子呗， 我举的是水硫化氢和这个硫化汞，对不对？氧硫汞他是同一族族的啊。首先他们仨都是分子晶体，水中有氧，但氧氟能形成氢键，对不对？所以水因为有氢键，他就溶汞点最高了，那这俩没有氢键就只能比分子质量，肯定是他大，对不对？所以第二位是他， 那最后的老三就是他，就完事了呗，对不对？所以溶汞点比较不同，经济方法怎样？那不一样啊，哎。
312鞍山化学李老师
01:51查看AI文稿AI文稿同学们好，我是瑞斯教育高中化学卢老师，我今天给大家分享的是常见物质熔沸点的比较。第一个是碳和白磷，这个怎么比呢？ 这个很明显，这是因为晶体类型不同，碳是金刚石、石墨，它都是共价晶体，而磷四是分子晶体，那很明显 分子晶体的熔沸点小于共价晶体啊。第二个是水和硫化氢，它都是分子晶体，但是咱们知道水也就氮、氧氟和氢，它都是分子晶体，但是咱们知道水也就氮氧氟和氢升高啊，所以这个填就大于。 第三个是金刚石和硅，他们两个的晶体类型相同，都属于共价晶体，而金刚石它的沉淀是碳碳键，硅晶体沉淀是硅硅键，那需要比的是键长，键长，越短的键能越大，熔化键越高，所以选的 大于碳碳键明显比硅硅键短，因为原子半径越大的键长越长。第四个是氧化镁，氧化钾和氧化钠，这三个呢，都是离子晶体，那离子晶体需要比的是阴阳离子的电阻数和半径啊， 氧离子的电和数越多，所的电和数越多的，半径越小的离子越强，溶质越高。那很明显氧化镁它的离子的所的电溶质要多，所以这个是大于后面的氧化碱和氧化钠呢？ 一个是假离子，一个是钠离子，原子半径很明显，钠离子的比较小，那钠离子溶质就高，半径越小的溶质越高。 小鱼。第五个是绿化铝和孵化铝，那这个呢，就是咱们高频考点是吧？这个绿化铝它是咱们的分子晶体啊，它是一个共价键， 所以它是一个分子晶体，那而孵化铝是个离子晶体啊，而离子晶融分点明显高于分子晶体，所以填的是小鱼。 那最后一个氢气跟氧气都是气体啊，那分子晶体也没有侵蚀。那就比范德华力比的就是相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越强啊，容积也越高，所以氧气的相对分子上明显比气体大，所以填的是小鱼啊。
10邢老师的老师们
09:02查看AI文稿AI文稿同学们大家好，本奖的课题是分子间作用力勤俭。本奖内容学习任务单如下，下面我们来看一个具体的实力，这是养足元素氢化物的溶沸点高低排序。 氢化物属于分子井体，它的溶沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，应该来说溶沸点越高。可是在这里我们出现了一个反常的情况，就是水， 水是相对于其他物质来说相对分子质量最低的，可是他的融费点出现了最高的情况，这是为什么呢？这与我们本节课的课题清建有关。究竟什么是清建呢？清建指的是 当清源子与垫附性大的原子 x 与共价键相结合的时候，清源子与另外一个垫付性大的原子 y 之间的静电作用，这就是清键。下面我们来具体说明一下。 当垫付性较大的原子 x 与轻形成共价键的时候，共价键的本质就是共用电子队，那么这滴共用电子队会强烈的偏向于 x， 使 x 带不分的负点，而轻呢，就带了不分的正点。 所以如果当亲遇到了垫腹性较大的歪圆子的话，那么由于正负垫和中心相互吸引，那么这种分子间作用力就叫做轻贱，所以呢，轻贱的表示就如如 这种情况所示，这是他表示的方式。值得一提的是，清键他不属于化学键，他是特殊的分子间作用力，所以呢，他的这个力的强度比化学键要弱了很多，那么清键他是具有方向性和饱和性的。 下面我们以水分子的形成过程，包括水分子当中清净的形成，来了解一下到底什么是清净，这是一个水分子的形成， 水是一个胃型的分子，氧和氢之间形成共用电子。对，那么氧身上还有两对孤对电子，这两对孤对电子挤压化学键是尖角变成一百零四点五， 从而形成。这，所以呢这个是水分子的比例球棍模型，这个呢是他的比例模型，这是一个非常准确的一个类型的结构。下面我们看一下水分件， 这是一个水分子，那么红色的球代表氧源子，白色的球代表氢源子。由于氧源子的垫附性极强，所以会导致一对公用电子对强烈的偏向于氧，使氧代部分的负电， 使氧带了不分的附点，而轻呢带不分的正点。好，下面我们选取一个眼，另外一个水分子拉过来，我们看一下情况。 哎，我们可以看到在这里这边带镇店的清园子跟这边带副店的养园子之间形成了这样的一个分子间的清建。 那么下面我们再取一个水分子过来看一下情况，哎，我们可以看到同样的在这里这边 这个清源子会带部分的正点，所以相互吸引就形成了清键。下面我们再选取一个水分子过来。 好，这个时候我们可以看到在这里同样的情况下也形成了轻溅，我们再选取一个水分子， 这样这个水分子跟当初我们第一个水分子之间也形成了清键，所以我们可以看到清键是具有方向性的，它是沿着正负电和中心之间相互吸引的。 那么在当我们再来一个水分子，我们可以看到下一个水分子就不再和中间的这个水分子形成清键了，而是跟其他的水分子形成清键，那么我们再 我们可以看到这个水分子也不再和中间水分子形成清净，而是选择与其他的水分子在形成清净了。 好，所以我们可以看到实际上一个水分子最多只能形成四个清洁，这也就是说 清洁是具有饱和性的， 那么水结冰体积又为什么会增加呢？下面我们来具体解释一下。 这是水分子，一个水分子它是一个胃型的结构，它可以形成四个清健， 那么每一个水分子都会形成四个清键，就在空间形成了这样的一个结构，我们可以看到这样的结构里边是有孔隙的，所以冰的密度要小，因为它里边的空隙要比较多一些， 所以密度小自然体积就会变大。当温度升高的时候，分子热运动增强，轻溅被破坏，那么水就会重新排练，进而密度大，那么水 的密度大了，他的体积就会减小，这也就是为什么水结冰体积会增加的原因。 下面我们讨论清键形成的条件。形成清键分子当中一定要有清源子， 那么还有要有垫附性很强的原子，主要高中阶段讨论的就是淡、养肤三个原子， 那么这是 零枪击本甲醛和对枪击本甲醛的融费点比较，我们发现对枪击本甲醛的融费点比零枪击本甲醛的融费点要高许多，这是什么原因呢？ 这是因为清健，他的类型是他有分子间的清健和分子内的清健。下面我们来看，对于零枪基本甲醛来说，这个养原子和这个清原子之间会形成分子内清健， 而这边的由于这个清和这个氧离得比较远，他没有办法形成分子内清键，他只能形成分子间的清键。那么形成分子内清键和分子间清键究竟对融沸点又有什么 影响呢？这就是清健对物质性质的影响。如果形成分子间清健的话，会使得物质的溶沸点升高，那 如果是分子内勤俭的话，会使得物质的融费点降低，这也就是为什么零枪击本甲醛比对枪机本甲醛溶沸点要低的很多的原因。 此外，形成清洁也会影响物质的溶解度，那么比如说如果溶制与溶剂分子形成清洁的话，那么 会大大的增加该溶质在溶剂当中的溶解度。比如说乙醇和氨气都极易溶于水，这是因为乙醇分子和氨分子都可以与 水分子形成分子间勤俭。 最后我们比较一下范德华丽、清建和共家建，其中范德华丽和清建都属于分子间作用力， 那么它是分子和分子之间的力的作用，而共加键是属于化学键，它是原子和原子之间的强烈的相互作用， 所以说二者是不一样的，那么共加建的强度肯定要远远大于范德华丽和清建。好，本奖内容到此结束，同学们再见！
141化学星
03:03
06:08查看AI文稿AI文稿第九讲分子间作用力。大家好，今天分享的是高中化学选修二第二章第四节分子间作用力的内容，点赞收藏加关注，防止需要的时候找不到。 那么之前咱们一直在研究什么分子间的作用力？分子间靠的是什么？就是靠的共加键啊，进行的作用。当然呢，如果是离子化合物里面靠的是离子键作用力结合在一起的， 那分子与分子之间有没有什么作用力呢？肯定是有的，如果没有的话，我们比如说水， 他就不是液体了，他应该是一盘散沙，瞬间的变成什么？变成水蒸气。分子离的远远的，每个分子之间，每个分子既然能结合在一起，肯定是有作用力的，那么这里面作用力一共有两种，我们依次介绍一下。首先第一个叫什么范德华丽， 关德华丽呢？这个非常好理解，我们可以理解为它就是物理上的什么万有引力定律。物理上强调两个物质，只要它有质量，无论是这个质量大也好，质量也很小也好，你有质量，我有质量，咱们两个之间就怎么样 就会存在一个引力的一个作用。我们人为什么站在地球上，就是因为地球本身它的质量特别大，所以对我们的引力特别强，对吧？这个地球引力， 那么微观上分子之间不叫万有引力，他叫什么？范德华丽，也就说你分子有没有质量，有质量，虽然你的质量很小，你作用力也很小，对吧？分子与分子之间是存在作用力的， 只要你是分子，你有相对分子质量，那么两个分子之间就会存在范德华力，范德华力是普遍存在于分子之间的。好，这个直接讲完。那么另外呢，还有一类特殊的分子，比如说 水分子，它里面除了饭的法力，还有一种比饭的法力作用还强的力，他叫什么呢？清剑。 那么这里注一定注意，他叫轻剑，他不叫某某作用力，轻剑，他不是化学剑，一定要注意，跟那个什么离子剑呐，这个共加剑呢，都不一回事。轻剑是单独的，也是一种分子间的一个作用力，这个一定要认清楚啊，他是分子间作用力。 什么样的分子间会产生轻便呢？咱们不得不说一下轻便产生的一个原因，以水分子为例啊，上节课咱们也讲过清根呀， 结合什么，对吧？我们说由于痒怎么样，他的一个垫腹性特别大，会紧密的吸引供应电子顿，所以造成了一个供应电子顿，是紧贴着养的，清理这个电供应电子比较远，那这个时候轻就显什么正电性， 阳险负点性。这个时候我们想由于氧结合的特别牢，这个清的正电性怎么样，他就凸显的特别厉害。那我们想，如果这还有一个水分子的话， 这个阳险负电性，这个清显正电性，这个正负电性之间会不会产生一点点类似于静电作用那种作用力啊？是可以的， 我们就将这种作用力怎么样？像静电一样的作用力称之为清剑啊，这是清剑的一个来源。那么能够形成清剑一般是什么？就是清和氧啊， 清和福啊，清和淡呢？这些原子之间他才会形成，因为清特别容易失去电子，而蛋养福是我们元素周期表当中为数不多的啊，氧化性或者叫做垫负性特别强的原子，他可以 把这个电子落到自己身边，让轻体现出很强的正电性，这样就可以和体现很强的负电性的原子直接形成微弱的这个轻电左用力，这是分子线左用力的由来。那么轻电这块我们要系的时候怎么系？你就系着， 有什么建？有清养建的，有福清建的，有什么有这个蛋清建的分子一般都会有情建就可以了。 那可能会说，老师我这个每个都需要分析吗？是不是每个有他们都有，这还与空分子的一个空间结构息息相关。那其实有福清建的就是谁？就是福华清，没别人 啊，有氧气垫的，这个就比较多了，除了水以外还有什么？还有像纯有机物，纯啊，纯，一般像乙醇，甲醇这里面也有，也有什么三四年作用 这种清剑啊，这个要注意一点，但是如果说这个唇腔肌特别少，然后探清特别多的那种，呃，怎么说呢，这个高级唇吧。啊，那这个时候呢，他清洁作用力就可以微乎其微了，因为有可能这个青根氧之间和另一个分子青根氧之间距离太远，够不着啊，这个作用力就忽略了。 那蛋清键一般是什么存在于？比如说那个太监呐，啊，还有什么氨基酸当中的那个氨基啊，还有氨气当中，对吧？等等，一般呢，我们就以水，纯腐化氢和氨气 这四个物质，或者叫这四类物质吧为准。清健广泛于存在于他们当中，由于有清健的存在，那正常范德华利这个利由于跟清健相比比较小，我们还考不考虑范德华利就可以忽略不计了啊？那这个时候我们他也有 特点在青化物当中，比如说，呃，正常的氟化性啊，绿化性，还有什么这个锈化性、 点化性等等，他们应该是越向下相对分子质量越大，那分子间作用力就应该越大。但是事实上，事实上绿化性是什么？绿化性是气体，对吧？腐化性是什么？腐化性就是液体。 为什么浮夸轻是液体？就是因为他分子间有什么分子间作用力。分子间作用力影响的是什么？影响的是溶沸点和溶解度， 不影响他的化学性质。他容不容易分解，容不容易发生化学反应。跟分子间作用力有关系吗？跟清洁犯的法律有关系吗？没用，这点一定要搞清楚。但是可以影响他的什么溶沸点和溶解度啊？因为你水当中有清洁，浮发性有清洁，他们 两者放在一起互不互融啊？互融对吧？水分子和什么浮发性分子和氨基分子，他之间可以形成镜片，结合的更牢固，更易相互溶解。好吧，这节课的知识点呢，咱们就讲到这，有任何问题评论区与老师互动，拜拜。
936范老师的化学自习室
09:02查看AI文稿AI文稿同学们大家好，本讲的课题是分子间作用力清洁，本讲内容学习任务单如下，下面我们来看一个具体的实力，这是养足元素氢化物的溶沸点高低排序。 氢化物属于分子晶体，它的溶沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，应该来说溶沸点越高。可是在这里我们出现了一个反常的情况，就是水， 水是相对于其他物质来说相对分子质量最低的，可是他的溶沸点出现了最高的情况，这是为什么呢？这与我们本节课的课题清件有关。究竟什么是清件呢？清件指的是 当清源子与垫付性大的原子 x 与共加件相结合的时候，清源子与另外一个垫付性大的原子歪之间的静电作用，这就是清件。下面我们来具体说明一下。 当垫付性较大的原子 x 与轻形成共加件的时候，共加件的本质就是共用电子队，那么这滴共用电子队会强烈的偏向于 x 是 x 带部分的负电，而轻呢，就带了部分的正电，所以如果当轻遇到了电负性较大的歪原子的话，那么由于正负电和中心相互吸引，那么这种 分子间作用力就叫做轻键，所以呢，轻键的表示就如如 这种情况所示，这是他表示的方式。值得一提的是，清件他不属于化学件，他是 特殊的分子间作用力，所以呢，他的这个力的强度比化学键要弱了很多，那么轻键他是具有方向性和饱和性的。下面我们以水分子 的形成过程，包括水分子当中清溅的形成，来了解一下到底什么是清溅，这是一个水分子的形成， 水是一个卫星的分子，氧和氢之间形成共用电子。对，那么氧身上还有两对孤队电子，这两对孤队电子挤压化学键，使腱脚变成一百零四点五 度，从而形成这，所以呢这个是水分子的比例球棍模型，这个呢是他的比例模型，这是一个非常 准确的一个微型的结构。下面我们看一下水分件，这是一个水分子， 那么红色的球代表氧原子，白色的球代表氢原子。由于氧原子的颠覆性极强，所以会导致一对共用电子队强烈的偏向于氧，使氧带部分的负电，使氧带了部分的负电， 而轻呢大部分的正点。好，下面我们选取一个眼，另外一个水分子拉过来，我们看一下情况， 哎，我们可以看到在这里这边带正电的氢原子跟这边带负电的氧原子之间形成了这样的一个分子间的清件， 那么下面我们再取一个水分子过来看一下情况，哎，我们可以看到同样的在这里 这边这个青原子会带部分的正点，所以相互吸引就形成了青腱。下面我们再选取一个水分子过来。好，这个时候 时候我们可以看到在这里同样的情况下也形成了清键，我们再选取一个水分子， 这样这个水分子跟当初我们第一个水分子之间也形成了琴键， 所以我们可以看到清件是具有方向性的，他是沿着正负电和中心之间相互吸引的。 那么在当我们再来一个水分子，我们可以看到下一个水分子就不再和中间的这个水分子形成清洁了，而是跟其他的水分子形成清洁。那么我们在 我们可以看到这个水分子也不再和中间水分子形成氢碱，而是选择与其他的水分子在形成氢碱了。好，所以我们可以看到实际上一个水分子最多只能形成四个氢碱，这也就是数 说青碱是具有饱和性的，那么水结冰体积 又为什么会增加呢？下面我们来具体解释一下。这是水分子，一个水分子，它是一个类型的结构，它可以形成四个清键， 那么每一个水分子都会形成四个清件，就在空间形成了这样的一个结构，我们可以看到这样的结构里边是有孔隙的，所以冰的密度要小，因为它里边的空隙要比较多一些， 所以密度小自然体积就会变大。当温度升高的时候，分子热运动增强，清件会破坏，那么水就会重新排列，进而密度大，那么水 的密度大了，他的体积就会减少，这也就是为什么水结冰体积会增加的原因。 下面我们讨论清键形成的条件。形成清键分子当中一定要有清源字， 那么还有要有垫付性很强的原子，主要高中阶段讨论的就是淡氧、福三个原子，那么这是 零腔基本甲醛和对腔基本甲醛的溶沸点比较，我们发现对腔基本甲醛的溶沸点比零腔基本甲醛溶沸点要高许多，这是什么原因呢？这是因为清件他的类型是 他有分子间的清洁和分子内的清洁。下面我们来看，对于零腔基本甲醛来说，这个氧原子和这个氢原子之间会形成分子内清洁， 而这边的由于这个氢和这个氧离的比较远，他没有办法形成分子内氢碱，他只能形成分子尖的氢碱。那么形成分子内氢碱和分子尖氢碱究竟对溶沸点又有什么 影响呢？这就是清件对物质性质的影响。如果形成分子间清件的话，会使得物质的溶费点升高，那如果是分子内清件的话，会使得物质的溶费点降低，这 也就是为什么零腔基本甲醛比对腔基本甲醛溶沸点要低的很多的原因。此外，形成氢碱也会影响物质的溶解度， 那么比如说如果溶质与溶剂分子形成氢碱的话，那么会大大的增加该溶质在溶剂当中的溶解度。比如说乙醇和氨气都极易溶于水，这是因为乙醇分子和氨分子都可以与 水分子形成分子间琴键。最后 我们比较一下范德华立清键和共加键，其中范德华立和清键都属于分子间作用力，那 那么他是分子和分子之间的利的作用，而共夹件是属于化学件，他是原子和原子之间的强烈的相互作用， 所以说二者是不一样的，那么共加建的强度肯定要远远大于泛德华丽和清建。好，本讲内容到此结束，同学们再见！
06:39查看AI文稿AI文稿选修二第二章第三节二、分子间的作用力分子之间存在着相互作用力，因为是范德华研究的，所以命名为范德华力。范德华力本身很弱，他和化学键的键能去比的话要小很多，所以范德华力小于化学键的键能。 然后需要记住的是，相对分子质量越大，范德华力越大，分子的即兴越大，范德华力也越大。然后我们再来看一下溶点和沸点之间的影响。 首先来看一下表格中给的一些个信息，氟利嗅点，他们的相对分子质量是增大的，所以相对分子质量越大，范德华力越大，范德华力越大，溶沸点就会增大。 对应着我们来看，一般情况下，第一个组成结构相似的，比如说浮力秀点，他们的单质，像这种情况，相对分子质量越大， 小了一个量，相对分子质量越大，范德华力越大，融废点就会越高。同样的，如果换成其他的四幅画碳、四绿化碳，这些个相对分子质量越大，范德华力就会越大，融废点就会越大， 那么组成结构不相似。但是相对分子质量相近的物质，分子的急性越大，溶沸点越高， 分子的急性越大，范德华力越大，范德华力越大，溶沸点越高。所以比如说一氧化碳和氮气，一氧化碳的急性会大一些，因为它是急性键的急性分子，而氮气是非急性键的非急性分子。 即兴大导致的结果就是分布不均匀，所以它的溶剂点会高。然后再补充一个同分异构体中，一般汁料越多，溶剂点越低，比如说正物丸大于异物丸大于新物丸，新物丸的汁料最多。然后我们加入一个小常识， 壁虎和范德华力。壁虎的角可以吸附在墙上，它的本质是因为它的细毛和墙体之间的范德华力，这个当一个小常识记住就可以。 除此之外，我们还要引入氢键。氢键是除了范德华力之外的另一种分子键作用力，它是由已经与淀附性很大的原子形成共价键的氢原子和水中的氧。 h、 二 o 和里边的氧本身就已经形成了共价键，但同时它与另一个颠覆性很大的原子就是水中的氧。刚才水中的氢和水中的氧两个水分子之间又会连接起来，所以这时候形成的这个作用力叫做氢键。 它会大大加强了水分子之间的作用力，使水的溶沸点较高，所以氢键导致了溶沸点变大。 那么氢键存在于哪？它普遍存在于氮、氧、氟等电负性很大的原子。形成共价键的氢原子与另外的氮、氧、氟等电负性很大的原子之间， 不仅仅是氟化氢或者氮分子之间存在的氢键，它们和水之间也能形成氢键， 也说明了氨气易溶于水的一个因素。我们来看一下氢键的表示方法。 x 和 h， 这是形成的共价键，然后这个点表示形成的氢键 x 和 y 基本上就是氮、氧、氟，我们记住这三个就可以。 然后我们有时会提到氢键的长度是从 x 到 y， 从 x 到 y， 这个长度代表氢键的长度。 继续清见不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。我们来看一下这两图。分子内的清见就是分子内的氧和清，也可以是淡或者浮。 然后分子间的氢键就是这个物质和另一个分子之间形成氢键，这叫分子间氢键。那么分子内氢键的沸点是要低于分子间氢键，因为分子间形成氢键，它的结合力就会强一些，分子间作用力就会更强。 然后需要知道的是，轻键虽然也叫键，但是和化学键比较，他还是比较弱的，而且他不属于化学键，他是分子间作用力啊。这里我们又提到了轻键的键长，一般定义为 a h b， 这个长度不不只是 a， h 到 b， 是 a 到 b 的 距离。 然后知识拓展，氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因， dna 双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键相结合的。最后我们再来看一下溶解性的问题， 因为溶解性的性质比较复杂，可能会受温度加强等影响。但是如果我们仅从分子结构的角度来看，他会存在一个问题，叫做相似相融。 我们直接来看相似相溶的规律，叫做非急性溶质一般能溶于非急性溶剂， 急性溶质一般能溶于急性溶剂，所以就是相似的可以相溶。那水是一个急性溶剂，它呈微型，所以不是对称的，它是一个急性溶剂。根据相似相溶的特点，急性溶质比非急性溶质在水中的溶解度就要大。 如果存在氢键的话，那么溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性就越好，比如说氨气，它就会特别容易溶于水。 然后很重要的一点，高考考过相似相溶还适用于分子结构的相似性，例如乙醇的化学式给了其中的羟基与水分子的羟基相近。 婴儿乙醇能溶于能与水互溶。或者你可以理解为抢基是一个亲水集团，而物纯他的碳链很长。虽然他也有抢基，但是因为里边的听基较大，听基是一个输水集团， 那抢基虽然亲水，但是听基太大了。我很排斥水，所以 抢击和水分子抢击的作用就会减小，那么它的溶解度就会明显减小。如果再给你一个碳链，再长一些的，它可能根本就不溶于水。高考考过，所以必须要记得。
23An
