开始,大家好,今天我们来做一下这个自制霜的实验。首先我们准备的材料有 盐、冰块,还有一个空杯子和一杯水,还有一个筷子和一个盘子。首先我们将水倒入盘子, 然后我们再将这个空杯子放入水中, 然后我们再将冰块放入杯子中, 然后 我们再将往这里边放三勺盐,往这个加冰块的杯子边放三勺盐, 然后开始搅拌, 开始了。好,现在我们看这个杯壁上下面的水凝滑 全都产生,全都就产生了霜,大家看敷在杯壁上的这个薄薄的,这就是霜, 很凉,自制霜就做成了。
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今天我给大家做一个口水撒面,这个叫冰在盐水中融的快,还是在清水中融的快?首先我们准备杯子里面倒入一模一样的水, 我们在一个杯子里面加入一点食盐,这个是盐水,这个是清水的,搅拌一下,准备盐水, 现在盐水已经融化了,盐水整理好了,我们在里面放两块同样大小的冰,现在就开始慢慢等待啦,看水彩 更快! 大家发现两杯水里冰块都融化了,可是通过观察我们发现淡水里的冰块化的快,盐水里面的冰块融化的慢,这是为什么呢?是因为盐水中融化的快, 盐水的导热系数比纯水要小,所以冰在盐水里热量传须速度更慢。 当冰块放在盐水中时,融化的冰水密封小于盐水,留在液体上层。冰块接触到的一层是刚融化的冰水,但是纯水中刚融化的是冰水,向下沉去,剩余的冰块接触到的是常温水, 所以冰块融化的更快。大家发现冬天竹园上结了冰,往竹园上撒些食盐,冰就很快融化了。 可是我们这个食盐中盐水融化的速度比淡水慢,这是为什么呢?这是因为盐是降盐,降低冰点,防止二次结冰,不是加速融化的哦。

大家好,首先更正一下,昨天这个视频搞错了,左边的不是高浓度盐水冰,而是海水冰。今天重新拍一次,第一瓶是高浓度盐水冰,放在最左边,第二瓶是海水冰,放在中间, 第三瓶是自来水冰,放在最右边, 海水冰有点膨胀,底下放一个电圈防止倾倒。 还是用测温枪测试一下温度,环境温度为二十五六度, 因为刚从深寒超低温冷柜中拿出来,所以所有的冰的温度都很低,但水冰温度为零下五十度左右,这把测温枪的量程下限是负五十度,海水冰温度度数直接爆表了, 毫不意外,高浓度盐水冰毒素同样爆表为保险,再测一遍吧。 但水冰温度还是在零下五十度左右,虽然偶尔超量成,但也只是在边缘徘徊,不像其他两个爆表的这么干脆。 已经有了昨天的经验,那么大家今天可以再猜一猜哪一瓶融化的最慢。 三十分钟时,淡水冰开始迅速融化, 一个半小时时,海水冰开始融化,高浓度盐水冰也开始融化了。 高浓度盐水冰开始迅速赶超, 三个小时,高浓度盐水冰已经全部融化了,有没有出乎你的意料之外? 从结果来看,海水冰和淡水冰的融化速度和昨天几乎一样,最后经过五个小时后全部融化了,结果你猜对了吗? 虽然高浓度盐水冰的融化速度最快,但是他释放的冷量是最多的,在一定时间内大量吸热,快速降低周围温度,这是一般冰难以达到的效果。好了,本期视频就到这里了, 欢迎点赞关注,欢迎全国各地海钓玩家加入我们深寒俱乐部,这里是深寒,超低温制冷。感谢观看,我们下期再见!


在菜板上倒点水,把装满冰块的玻璃杯放在上面。二十分钟过后,杯子仍然可以轻松地从菜板上拿起来。 接着我们往冰块上撒点食盐,你们看到冰正以肉眼可见的速度快速融化。过了短短两分钟,杯子和菜板就牢牢的粘在了一起。 这是因为盐溶于水后变成盐水,而盐水的冰点比零下十摄氏度还要低,所以会使冰不断融化。当冰由固态向液态转化时,需要持续吸收热量, 这会使周围环境的温度降低到零摄氏度以下。有水的地方就会快速结冰。杯子粘菜板和毛线粘冰块都是这个原因。

我这有两杯温度相同的水,一杯是盐水,一杯是淡水。现在我把两颗相同的冰块同时放入这两杯水中,你们猜猜哪杯水中的冰块化的快一点?下面让我们一起来做这个实验, 我们发现在淡水里的冰块比盐水里的化的要快一点。 问题来了,我们知道雪天为防止道路结冰,可以撒盐溶血,应该是盐水里的冰块化的快才对啊,你知道为什么吗?我们到评论区讨论一下吧。

探究兵加了盐,温度是不是会降低?往其中一碗冰中加一些盐, 搅拌均匀, 等待一会儿再次搅拌。 用温度计测量放了盐的冰水的温度, 我们可以看到加了盐的冰水温度明显低于零摄氏。 再把温度计放入没有加盐的冰水中, 我们可以看到这个冰水混合物等于零摄氏度。 得出结论,加了盐的冰水温度比正常的冰水混合。

加了盐的冰块为什么能像胶水一样黏住绳子?将一些毛线按在冰块上,然后撒上一些盐,过一会,分离的毛线就和冰块黏在一起了。这是什么原理? 同样去除一个装满冰块的杯子,放在倒过水的菜板上,接着将一些盐撒在冰块上,并快以肉眼可见的速度快速融化。拿起杯子,发现杯子与菜板也牢牢粘在了一起。 杯子里的冰为什么会加速融化?杯子又为什么会和菜板粘在一起呢?从宏观上讲,盐容易水变成盐水, 盐水的冰点要低于零摄氏度,与冰混合在一起会降低冰的熔点,从而大大加快冰的融化速度。从外观上来看,盐的主要成分是氯化钠,它是一种极易溶于水的化学 物质,与水融合后形成绿化钠溶液,其中含有纳离子和绿离子,这两种离子在遇到冰块时,会破坏水的结晶网状结构,从而使固态冰变为液态水,直观表现就是冰化了。 那么,融化的冰又为何能使杯子与菜板粘在一起呢?简单来说,就是热量被吸收了。冰盐混合在一起,一方面冰快速融化会吸收大量的热,另一方面,盐的溶解 也要吸收热量,因此短时间内热量被大量吸收,冰饮混合物温度迅速下降,从而使杯子附近的水凝结成冰,与之相连的杯子和菜板 自然也就被冻在了一起,而这也是家野的冰块能把绳子黏住的原因。利用冰的这一特性,冬季时为了保证道路行驶 安全,常常在结冰的路上撒盐。这样一来,即使不用等到太阳出来,冰雪道路也能在较低的温度下融化,并且有了盐水的存在,也能防止路面再次结冰。 另外,盐作为一种十分细小的晶体,撒在光滑的冰面上还能增大轮胎与道路的摩擦,防止车胎打滑。但在结冰路面上撒盐也有相应的弊端,如果温度过低,超过盐的冰点,那么这种方法就失效了。而且盐分对路面会有腐蚀作用, 如果长期或者大剂量的使用,会对路面造成严重损坏。并且撒盐后融化的冰水或血水会含有大量的盐分,渗入泥土中,不仅会抑制植物的生长, 一旦与地下水混合,还会出现污染地下水的现象。所以现在的结冰道路上更多用的都是专门的溶血剂。

晨起冷知识,炎热的夏日,手里拿着装满冰块的杯子,再往里面加点盐,那感觉很凉爽,知道这是为什么呢? 加盐会降低温度,主要是冰和盐在融化时都会吸取四周热量,要这种吸热才是温度下降的。不管是盐还是冰块,都得吸取周围的热量,让自己温度升高,成液体状态。就是说,冰块和食盐混在一起,他们本身需要融化一点,就需要周围的热量,所以周围就凉爽一点。 每次重复融化和溶解,都会让周围的热量湿掉,就这样温度就会下降。冰块里加盐会使冰融化的更快,其原理是 的,成分是氯化钠,血的成分是水。氯化钠是集溶水的化学物质,融水后生成氯化钠水溶液,其中含有钠离子和氯离子。水结冰时,氯离子和钠离子 破坏水的结晶网状,使水不能结冰,而盐可以使冰的熔点降低,不能结冰。盐水的凝固通常为负十八度左右,像冰中加入一定的盐,始高于负十八度的冰融化,如碎冰,与食盐三比一,可降温至到十八度,也可达到到二十度。 除盐外,还有许多物质具有这样的吸热性质,作用特别强。当然,各种物质的吸热作用是不同的,如把冰和盐按三比一的比例混合,就成为人们常说的冷冻剂,它可以使温度降至零下二十一点三摄氏度。

夏天当你想喝冰凉的饮料时,可以用下面这个方法让饮料迅速变凉。在盆中加入水和冰块,再往水里加一点盐,把饮料放进盆里慢慢搅拌,过一会你就能喝到冰凉的饮料了。 因为盐可以加快冰块融化的速度,而冰块在融化的过程中会吸收热量,使饮料变得更凉,你知道了吗?


冰上撒盐,为什么冰会融化呢?让我们一起来了解其中原理。 先求一杯自来神水, 放到哈尔滨的大窗外 开动,经过早饭,午饭时间 神兵出现了, 撒点生活调味品, 主要成分是什么呢? 多整点,花了好几大, 看看。漂亮的神饼 已经有冰融化成水了, 效果还不错的说。 再动一小时瞧瞧, 一小时后再看看会有什么变化呢? 融化的水还是没有成冰, 真不错,成功, 我们一起来学习其中的原理。氯盐类溶血剂的溶血原理是,氯盐类溶血剂溶于水血后,其冰点在零度下,如氯化钠。食盐主要成分溶于水后,冰点在腐蚀盐,水的凝固点比水的凝固点低, 因此在雪水中溶解了盐之后,就难以再形成冰块。这一原理也能很好的解释了盐水不易结冰的道理。简单的说就是溶血剂降低了血的熔点,其更容易融化。 我们知道水是一种特殊的物质,集结冰后密度变小,一般物质固态下的密度大于液态下的密度,因此挨墙越大,冰的熔点越低。常常见到车轮碾过的地方,雪往往易于融化,就是这个道理。积雪的路面上撒上融雪机后,在经车辆 碾压,就更易使血融化。综上可见,撒上溶血剂后就有利于除冰除雪。