n和ne哪个原子半径大
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04:15查看AI文稿AI文稿这个视频咱来专门说说威力半径大小比较的问题。先问一句，你还记得决定原子半径大小的微观因素有啥吗？一是电子层数，电子层数越多，半径就越大。 二是核电贺数，也就是质子数，质子带正点能吸引电子，质子数越多，对电子的吸引力就越大，所以半径就越小。 不过总体而言，半径是他俩共同作用的结果，所以你不能片面的认为电子层多半径就一定大。比如绿圆子的电子层数虽然大于里圆子的，但事实上里圆子的半径更大。 同样，你也不能片面的认为质子数大半径就一定小，必须是同周期元素在电子层数相同的前提下，才能说质子数越多，半径越小。最后，你还要注意，咱平时提到的对外层电子数与半径的大小没 没有直接关系，可别弄混了。弄明白了原因，接下来咱就具体说说如何比较威力半径的大小。第一，同舟机元素的原子从左到右，随着和田赫数的递增，原子半径越来越小。 这一点刚才也说了，同舟系元素的原子电子层数相投，那质子数越多，原子核对外层电子的吸引力就越大，半径当然就越小。不过我要提醒你的是，这只是针对原子的半径，不包括离子的半径。 比如咱列出第三周期部分元素的原子，以及他们形成的部分简单离子，你可以说从那里子到铝离子和外都有十个电子，质子数增多，所以离子环境减小。 也可以说从零离子到绿离子和外都有十八个电子，质子数增多，离子半径减小，但这些离子的电子层数是两层，而这些是三 三层。所以即便是同一周期，半径大小在阳离子到阴离子的过程中也会有一个突变，并不是从左到右整个都逐渐减小，这点你要当心。 然后看第二点，同主组元素，从上到下，随着电子层数递增，原子半径和离子半径都越来越大。 比如第一主读，这些金属元素的原子从上到下，电子层数增加，半径增大，他们所对应的阳离子虽然失去电子后，都比对应的原子少了一个电子层，但下面的阳离子还是比上面的阳离子多一个电子层，所以离子半径从上到下也是逐渐增大的。 接着第三点，质子数相同，和外电子数越多，威力半径就越大。比如那原子和那离子，他俩质子数相同，对外层电子的吸引力就相同，但那原子的电子数 比那里子多一个，电子之间视力增大，所以半径更大。然后看第四点，和外电子数相同，质子数越多，对电子吸引力越强，微粒半径就越小。 举个例子也很好理解，比如这些为例，盒外都有十个垫子，但质子数从左到右逐渐增多，对垫子的吸引力越来越大，所以半径就越来越小。 除了上面这些，你还要注意一点，那就是周期表中处于右上到左下对角线位置的威力可以比较原子和离子半径，但处于左上到右下对角线位置的威力，原子和离子半径接近，不好比较。 比如这几种元素，磷和瘤，同周期，那磷原子的半径大于瘤的氧和瘤同主足，那瘤的原子半径大于氧的，所以磷的原子半径是大于氧的，这就是右上对左下 可以比较。但如果是氧和绿比较，你会发现，因为留原子的半径也大于绿原子，那绿原子和养原子的半径都小于留的，所以就不好比较了。 以上就是这个视频的全部内容，要比较微粒半径的大小，主要根据这四条性质，第一，同周期元素的原子从左到右，随着核电褐数的递增，原子半径越来越小。第二，同主作元素从上到下，随着电子层数递增，原子半径和粒子半径都越来越大。 第三，质子数相同，和外电子数越多，微粒半径就越大。第四点和第三点刚好相反，和外电子数相同，质子数越多，对电子吸引力就越强，微粒半径就越小。 另外，你要注意周期表中右上到左下对角线位置的威力，可以比较半径大小，但左上到右下就比较接近了，不好比较。怎么样，明白了吗？说点题吧。
619在线学习高中部
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02:13查看AI文稿AI文稿只需一个套路威力，半径大小比较再丢分已经很难了。废话不多说，我们直接开始。首先是看层数，层数越多，半径越大，我们可以把层数比作衣服， 穿的越多，半径越大。比如我们以下面为例，氮和磷，氮有两层，磷有三层，穿的越多半径越大，因此氮的半径小于零的半径。 同样的，留和佛留有三层，佛有两层，穿的越多半径越大，因此留的半径大于佛的半径。再比如，如果说我们穿的一样多，层数一样多，需要用到和大尽小这个规律，那么我们 通过下面一幅图，记住喝大见小。首先我们可以想象，这个人喝酒喝大了，他使不上劲，瘫软在马桶上，因此喝大见小我们就记住了。 下面我们以具体的例子来看一下喝大进小的应用。比如说我们的叹和佛，他们俩穿的一样多， 但是佛的和田赫数是九，炭的是六，九大于六，因此炭的半径要大于佛的半径。 再同样的，比如钠离子和铝离子，他们穿的一样多，根据喝大进小，铝十三，大约钠十一，因此由喝大进 小可以得知，铝离子的半径小于钠离子。那么对于出现这种情况，穿的一样多，和电荷数也一样多的，那么这个时候呢，我们也是可以利用喝大进小的，因为这个喝也可以代表电荷， 绿原子它显中性，因此它所带的电荷是零，氯离子带一个单位的负电荷零大于负一，根据喝大劲小，因此绿原子的半径小于氯离子。
05:17查看AI文稿AI文稿第十讲，离子与原子半径大小比较大家好，今天分享的是高中化学第四章第一节离子与原子半径大小的比较。点赞收藏加关注，防止需要的时候找不到。 好，那么今天呢，老师用啊三条原则帮助同学们来比较这个半径的大小什么的大小呢？我们在做题的时候，特别第四张综合题目的时候，经常会让你比较某离子与某离子的一个 威力半径大小的比较，某原子与某原子的一个什么半径大小的比较，还有像离子与原子半径大小的比较。好，就这么三点原则，咱们依次先来看一个原则，首先拿到一个威力，无论他是原子也好，离子也好，在进行比较的时候，我们先比较什么？先比较威力 的电子层数，电子层数多，那他的半径就大，怎么理解呢？非常简单，你穿了怎么样？咱们体型都差不多，你穿了三件衣服，老师穿了怎么样？两件衣服，那你穿的比老师厚，你的体积怎么样就会大，你的半径就会大。 那么拿到咱们化学当中进行举例，比如说什么呢？我们这里画一下啊，氧原子，他的一个电子排布式意图和流原子电子排布式意图，那么流是三层电子，氧是两层电子，那流的一个什么原子的半径就一定大于 养的原子半径，用电子层数比较的清楚。好，再看第二点，有的时候我们会发现两种粒子它的电子层数是相同的，那我们这个时候可以比较它的质子数， 质子数少，半径就大。那这个又怎么理解呢？我们可以这样理解，质子是带有正电盒的，电子是带有负电盒的，从某种意义上讲，一个原子中间是原子盒，原子盒里面有质子，质子带正电， 他吸引着核外的什么电子？那么如果说质子足够多，就好像一个家庭当中的家长一样，他就可以怎么样？对于身边啊，奔跑的孩子管控的比较好，让他不会跑的离自己的视线太远 啊，这个可以理解，对吧？他引力更大吗？那如果你的质子数非常非常的少，也就是说啊，你离孩子呢，相对来说怎么样？管控的怎么样？就没有那么严格，为什么？你管不过来吗？孩子 多了，家长就很忙，对吧？他管不过来，所以孩子可能就会跑的怎么样，离家长远一些，那么电子也是一样，对吧？电子在副电，质子在正电，那如果说电子怎么样？呃，数量啊，基本差不多，但是质子你这边很少的话，你就吸引电子能力就会弱， 对吧？那这个时候电子跑的就会远一些，那么整个这个原子的一个半径相对来说就会怎么样？比较大。那么同样，咱们举一个例子，我们还拿养原子为例，养原子和谁比较呢？我们可以和这个纳离子来比较啊，随便写的啊。 那么他们两个标准的是什么？都是两层电子，对吧？电子层数相同，质子数谁少啊？很明显是养原子的质子数更少， 因此养原子大于纳离子的半径。好，这里面第二点咱们说清楚了。第三点， 如果遇到一种情况，电子层数也相同，质子层数也相同。哎，就是说什么我们衣服穿的一样厚啊，家里的家长人数是一样多的，那这个时候要 啊，思考一下啊，如果想要比较半径，看什么？就看电子了，刚才说了，家长越多，你半径怎么样？越小家长越少，半径越大。那这个时候反观，如果家长说一样呢，电子越多，怎么样？半径就会越大？ 电子层数、质子数均相同的时候，我们比较电子数，电子数越多，半径越大。同样啊，我们举一个化学当中的一个例子啊，这回呢，我们，呃 呃，栀子树相同啊，那栀子树相同，我们就来一个，呃，谁呢啊？这个比如说 啊，还拿养维利，那么左面这个是什么？养原子啊，对吧？右面这个什么富二家的养离子啊，因为他多了两个电子，能够明显的看出啊，他们这个关系。这里面啊，我们拿养原子和养离子来举例 啊，当他们的一个什么质子数也相同，电子层数也相同，这个时候比较什么电子数，电子数很明显。右面这个怎么样？是十个电子盒外，对吧？左面这个盒外是八个电子，所以右面的就比左面的半径要大 啊。咱们这节课的一个知识点就讲到这，应该说老师这个三点原则的一个方法，非常容易的就把离子的一个半径包括离子，包括原子，对吧？他的一个比较方法就解释清楚了。 一般情况下，咱们在比较的时候，用前两条就可以比较出来啊，遇到电子层数也相同，质子层数也相同的，概率比较小，我们一定按照顺序啊，先用第一条，第一条不行了再用第二条，再用第三条啊，你别上来就用第三条。
833范老师的化学自习室
01:47查看AI文稿AI文稿有同学会什么什么就左上右是，哎，一顿上下身，还整不明白，是不是我，我这层大吧，半径大对不对？瘦点的层小，半径小是不是好来，同学们啊，今儿讲的是半径比较， 这个支点呢，有相当一部分同学他容易记反，是不是？来，跟着李老师这个步骤走，绝对不会记错的啊，这个半径怎么比呢？就是有的同学会什么什么又左上右上，这，哎，一顿上下上下整不明白，是不是不要记那个顺序啊。这么办， 我就分两步，先看层，如果你就想呗，你要是层大的话，你半径肯定也大，对不对？ 哎，我，我这层大吧，半径大对不对？瘦人的层小，半径小是不是好，那第二个呢？就是层是不是相等了，是不是？如果同层啊，咱看的是原子叙述啊，原子叙述越大，半径越 小，所以第一步叫层层大，半径大。第二个，如果同层呢？看原子叙述，叙大就是小，这就解决所有题了。来，咱们拿四个立体举例啊。哎，来看这四个啊， 第一个，咱先看层呗，对吧？这个，那是不是十一号？那这个原子结构水图是不是二八一，这小喇叭是不是，是不是三层浮呢？是不是九号，是不是二十七，对吧？这一瞅，是不是三层永远大于两层，对吧？哎，接下来这个呢，那离子显正下，失去一个数就是二八了， 福利子来一个，是不是也是二八，对不对？同层看叙数，叙大劲反而小。 那个啊，那十一号二八一美是十二号二八二，同层了，叙数大的劲就小，好，那离子是二八美，离子也是二八，同层序大劲就小。这个就是所有的半劲比较了，明白没？
1313化学李
08:09查看AI文稿AI文稿同学们好，欢迎来到高中化学系列微课，今天我们来学习原子半径及其变化规律。 今天的学习目标分为三个板块，一、原子半径。二、经典例题。三、学习总结。 首先我们先来介绍一下原子半径， 原子半径是描述原子大小的参数之一，影响原子半径的因素有，原子半径的大小取决于两个相反的因素，一、电子的能层数，另一个是核电合数。 电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子半径增大。而核电合数越大，原 子核对电子的引力就越大，将使原子半径缩小。这两个因素综合的结果使各种原子的半径发生周期性的地变。 三、主足元素原子半径的地变规律有两点，一、同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。 二、同主竹元素，从上到下，随着电子层数的增多，元素原子半径逐渐增大。四、同元素的微粒阳离子的半径小于圆子的半径，又小于其对应的阴离子的半径。 原子半径的变化规律如图所示，同意，能成，从左到右，原子迅速增大，原子半径 有见效。同一足原子迅速增大，原子半径也增大，这边注意零足的元素除外。 判断的三部曲，第一步，先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数，电子层数越多，一般半径就越大。 第二步，在电子层数相同的情况下看核电核数，因为核电核数的多少也是影响半径大小的因素，而核电核数越多，其半径就越小。 第三步，在电子层数和核电核数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素，核外电子数越多，其半径就越大。值得注意的是，这三步不可以颠倒。 接下来我们来介绍几道经典例题。 第一小题，短周期主族元素 x、 y、 z、 w 的原子迅速依次增大， w 是地壳中含量最多的元素，而外元子的最外层有两个电子 自己的单质晶体，是应用最广泛的半导体材料，而 w 与 x 位于同一组组。下列说法正确的是， x 是技巧中含量最多的元素，我们可以推测出来， x 是氧元素。 外圆子最外层有两个垫子，有两个垫子，但是我们还不能确定他是哪一个周期，所以我们这个先放着。自已的单制晶体是应用最管饭的半岛 活体材料，我们可以猜测它是硅，在氧和硅之间的原子最外层有两个电子的，那么我们只能选择美了。 w 与 x 位于同一组组，又是短周期的组组元素，所以我们可以推测 w 是流元素。 第一小题问我们原子半径的大小，我们可以知道美、归和瘤都是同一周期的，所以我们可以先比较他们的半径大小。 美的原子序数是小于归的，而归的原子序数又小于六，所以我们判断他们的原子半径大小先用符号来表示。我们可以知道美的半径是比归的大，又比瘤的大。而氧是第二周期的元素，第二周期的元素半径 是比第三周期的小的，所以养的半径是最小的。这里我们可以看出第一小题是错误的。 第二小题，由 xy 组成的化合物是离子化合物， xy 组成的化合物其实就是氧化美，氧化美就是离子化合物，所以 b 选项是正确的。 c 选项记得最高价氧化物对应的水化物的酸性比 w 的强，其实就是硅酸，硅酸的酸性会比硫酸强吗？这个 c 选项是错误的。 d 选项 w 的简单气态氢化物的热稳定性比 x 的强，其实就是说硫化氢的热稳定性比水强，这个选项也是错误的。所以这道题我们就选 b。 第二题，短周期元素 a、 b、 c 的核电合数依次增多，他们原子的最外层电子数之和为十， a 与 c 在同组组，而 b 原子的最外层电子数就等于 a 原子的次外层电子数。有关判断正确的是， 在这里我们要先分析一下 a、 b、 c 是什么元素呢？最后一句话说到， b 原子的最外层电子数等于 a 原子的次外层电子数， 这里告诉我们， a 原子有次外层电子数，那么他们的能层绝对是大于或者等于二的。又因为这三个元素都是短周期元素，而且 a 和 c 在同一组，所以 a 肯定是第二周期，而 c 应该是第三周期的。 这里我们知道了， a 原子是第二周期的，而第二周期元素的次外层电子数都是二，所以 b 原子的最外层电子数也等于二，我们就可以推测 b 元素其实就是美。 然后题目中又说到，他们原子的最外层电子数之和是十，酶已经去掉二了，剩下八， 然，然后 a 和 c 又是同一组组的，所以他们最外层的电子数是相同的，八除以二等于四，所以 a 就是碳元素，而 c 则是归元素。 a 选项原子半径我们可以先比较同一周期的两个原子美和规美的原子序数比较小，所以他的半径会比较大，所以我们写成字母代替的话就是 b 大于 c， 而碳元素他的原子序数是比龟小的，而且他们在同一主族，所以龟的半径又是比较大的。 a 选项是错误的。 b 选项气态轻化物的稳定性 a 所对应的也就是甲烷，而 c 对应的是龟王，甲烷的稳定性是大于龟丸的，所以 b 选项是正确的。 c 选项 a、 b、 c 在同一周期， c 选项是错误的。 d 选项最高。氧化物、水化物的酸性 c 大于 a， 也就是硅酸大于碳酸，这个很明显也是错误的， 所以第二期答案选 b。 解析，同学们 可以看一看， 接下来我们来做一个学习总结。一、掌握原子半径的影响因素和主轴元素原子半径的地变规律。 二、重点掌握原子半径大小的比较方法。三、掌握原子半径大小与元素周期表的联系。 好了同学们，今天的高中化学系列微课就结束了，谢谢观看，同学们，下次再见！
71化学星
12:57查看AI文稿AI文稿来讲一下这个金属里面的两类特别重要的体型，一个是金属与酸反应的图像问题，另一个呢是咱们的绿叶绿渣问题，其中绿叶绿渣问题，嗯，是咱们金属最难的一部分，没有之一。 来，咱们先来看第一个，第一部分叫金属与酸反应的一个图像问题。首先该问题分为两种类型，先看第一类， 叫等量金属足量。酸什么意思？就是说金属的质量是一样的，而酸是过量的，那此时你看酸是过量的，咱们不可以通过酸的质量来算产生轻积的质量，咱们应该根据 金属的质量，是吧？好，那这里呢，咱们有一个口诀叫架量笔， 那什么意思呢？咱们可以根据价量比来直接判断出金属预算反应产生清晰的质量，价量比指的是化合价与相对原子质量之比。 他这个题是什么意思呢？咱们来看第一个哈，他说，哎，可以知道女产生清洁质量大于美 大于铁大于心，那怎么来的呢？咱们先写出铝的价量比，那铝的话和价是正三价，那就是三，铝的相对原子量是二十七，这是铝的价量比，咱们划点一下，应该是九分之一， 好吧，这是铝的。再来看美的，美呢，他换个价是正二价，那就是二，而美的相对原子质量是二十四，化减一下就是十二分之一。 再来看铁的铁，那铁的划合架呢？在铁与酸反应生成的是二加铁，那就是正二加，而铁的相对原子质量是五十六， 那铁就是五十六分之二。再来看新的新，他的画个价是正二价，嗯，而新的相对原子质量是六十五， 因此咱们可以拍下去是女的九分之一最大，其次是美的十二分之一。 然后呢，铁排第三，心排第四，那正好是咱们这一个顺序。所以说，当你碰到等量金属足量酸的问题时，咱们的思路是还先用加量比可以算出这四个金属产生清晰的质量高低。 好吧，咱们来看这个题的三种图像问题。第一个是横坐标为时间， 而动作标是产生清晰的质量，那这里呢，斜率是不一样的。那斜率根据什么来判断呢？注意啊，我想把这个没用的擦掉。 第一个哈，斜率根据准备来判断， 斜率呢，根据金属的活动性，你金属越活泼，雨川反应的越快，产生清气也就越快。 所以你看一下啊，甲盖娜美铝新铁西先清，铜拱银铂金美在最前面。所以说你看美的斜率是不是最大的？ 美完之后呢，应该是捋了吧，因此捋是第二个。 甲盖，那美女心铁吸前倾，心在铁前面，那你看一下，第三位应该是心，第四位是铁， 所以说斜率咱们根据金属活动性顺序来进行判断，那产生清晰的质量，咱们可以直接通过下量比来进行判断，应该是鲤鱼产生越多，美第二，铁之三，心第四。好，这是咱们第一个图像问题解决。 再来看第二个，第二个呢，横坐标变成了酸的质量， 而纵坐标是产生清气的质量。这里呢，你需要明白一点，所有的金属雨酸反应产生清气，这个清气里面的清都是来自于酸。 我举个例子，比如说美加盐酸生成绿化美和清气，咱们根据原质量守护定律，咱们可以知道，清气中的清完全来自于酸， 是吧？所以说你看，当你消耗相同的酸的时候，是不是产生相同的亲戚， 嗯，因此这个呢，他们的斜率是一样的，能明白了吗？那第二个产生清气质量的多少，根据咱们的价量比来进行决定，所以应该是铝最多。美第二新铁第三新第四 好，那这样的话，第二个图就解决了，再来看第三个图。第三个图，先来看一下 横纵坐标。横坐标是什么？横坐标是金属的质量，重坐标是什么？是产生清晰的质量。那你看一下， 首先呢，你的金属是少的，咱们先来判断一下啊，你的斜率是什么？你的斜率还能通过金属活动性来进行判断吗？是不行的，我说一下啊， 在金属与酸反应的图像问题中，只有当你的横坐标为时间的时候， 斜率才可以用金属活动性来进行判断，而此时你的横坐标是金属的质量，那就不可以通过金属活动性来进行判断了。那根据什么呢？根据咱们的价量比，因为相同质量的金属产 生清晰的质量，由你的价量比决定。所以说你看铝，当你消耗相同的质量，那铝产生清晰最多。美第二铁第三心第四 好，这是第一类体型，叫等量金属。足量酸问题，只有当你的横坐标为时间时，你的鞋率才代表金属活动性。好吧，再来看第二个体型，叫 等量酸与足量金属，你可以把它这么读，叫等量酸与足量金属。首先明白第一个点，你的酸质量是一样的，因为清气中的清都来自于酸，所以说你的酸质量一样，最终你 你所产生的清气质量也是一样多的，因此呢，他们的产生清气的量都是一样的，这点是不需要疑问的。第二个，咱们来看这个图像。 首先呢，横坐标是时间，我说了，当横坐标为时间时，你的斜率代表金属活动性，那应该是美最强，吕老二，新老三，田老四。 嗯，这个题又解决了，再来看第二个。第二个是什么？是足量的金属， 等量酸还是这个图像吧，就是等量酸与足量金属，它的横坐标是酸的质量，重坐标是轻气的质量，因为轻气完全轻气中的轻都来自于酸，所以说你消 号相同这样的酸就产生相同这样的氢气，因此血率是一样的。 最后一个，横坐标是金属的质量，重坐标是清晰的质量。那这个题你看一下，嗯，考的是不是一样的？当你消耗相同质量的金属时， 那你产生清晰的质量应该由你的价量比决定。那应该是，你看假设呢，都消耗一刻的话，那此时产生清晰的质量应该是铝最多。美第二，铁第三，心第四。 好，这是咱们两个模型，咱们来看这个题，来看一下这个图像。问题来看例题，首先多选将相同 体积、相同溶质质量分数的细盐酸，分别加入到等质量颗粒大小相同的 xyz 三种较活泼的金属中。告诉你了啊，他们均为正二价的金属。 生成轻气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列说法中正确的是。好，咱们来看一下。 a。 首先先看横坐标，横坐标是反应时间，那你的斜率呢？就可以用你的活动性来表示， 让你看斜率对于斜率来说，应该是外最大，然后其次是 x， 最后是 z， 因此他们金属的活动性应该是外最强， x 第二， z 第三，所以 a 是对的，金属活动性为外大于 x 大于 z。 第二个，产生清气的质量。为什么？什么什么？那产生清气的质量不就是这个高低吗？ 对不对？那 x 产生的清晰最多， y 第二， z 第三，应该是 x 大于 y 大于 z， 你看一下这个 db， 他说外大于 x 大于 c， 那很明显是错误的。我擦一下啊，看是不是， 是吧，根据高低吗？ s 最高，外第外第二类第三吗？看了看 c 消耗吸盐酸的质量为 x 大于外大于 z， 怎么分析呢？首先产生清气的质量应该是 x 大于 y 大于 z， 你产生清气越多，消耗的酸就越多，因为你清气中的清都来自于酸吗？ 所以说你消耗细盐酸的质量和你产生清洗的质量是一样的，应该是 x 大于 y 大于 z， 那 c 也是正确的。再来看一下 d 相对原子质量大小顺序为 x 大于 y 大于 z。 那这个题我应该如何分析？根据什么？根据加量比？ 首先加两笔，再回顾一下，加两笔呢？是你的画个价 与相对原子质量之比，对不对？那你看一下啊，他们的这个话和下都是正二价。好，那咱们来假设一下，咱们假设 x 的相对原子质量是 a， y 的呢，是 bz 的是 c， 那 x 的加量比，那就是二比上 a， 而 b 的呢，应该是，而而外的呢，应该是二比上 b， 而 c 的，而这个 z 的应该是二比上 c， 那加装笔就是他们产生清晰的质量，应该是这个大于，这个没问题吧？好了，那分子都是二，咱们可以直接变成一吗？约剧吗？那就是 a 之一大于 b 分之一大于 c 分之一。那由数学知识咱们可以知道， a 要小于 b 小于 c， 也就是说 x 的相对分的质量小于 y 的，小于 z 的，而不是大于， 所以说 d 是错误的。那这个题选的应该是 a 和 c， 你能听懂吗？
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00:14查看AI文稿AI文稿原子半径不会比，送你绝招来秒杀。那我们在元素周期表中呢？原子半径不会比较，只需要记住这条规律，从左到右往小减，从上到下往大增，但是不包括灵族，你学会了吗？
05:48查看AI文稿AI文稿在阿福加德罗常数考题中，同与浓硝酸的爱恨情仇让多少同学声泪俱下，今天让我们细细捋捋这里面的易错点，我们直接看个题， 六十四克铜与足量浓硝酸完全反应，下列说法正确的是，我们得知道铜与浓硝酸的反应方程，铜和浓硝酸 生成硝酸酮、二氧化氮以及水。在这个地方一定要注意，你看产物是二氧化氮，有二氧化氮的地方一定会有谁呢？四氧化二蛋。其实这个题就默含着这么一个潜台词， 二氧化碳他会自发的转化成四氧化二蛋，他两个是互相转化的，所以 只要看到有二氧化碳，立马就要想到有四氧化二蛋。 a 选项标框下产生的气体体积为四十四点八升，你看铜刚好是六十四克对不对？那六十四克的铜刚好就是一毛二，而硝酸是足量，那足量硝酸产生的二氧化碳是不是该两毛二， 脸墨染花的在标框下，哎，同学求出来就是四十四点八，你就上了个大当当，在哪？同学们， 二氧化氮和四氧化二氮，这个大家在记这两个，他在标框下，我们简称 stp 啊，标框下都是液态， 标框下都是液态，所以在标框下根本就没有气体，收集到的都是液态的二氧化碳和 四氧化二蛋的混合物，所以说 a 选项标框下产生气体，这就不用看了，肯定错的，所以说这个当上的非常非常的不划算。来再来看 b 标框下产生的气体体积介于二十二点四升到四十四点八升，因为这个选项为什么会这样出呢？ 有同学就会想到，二氧化碳断两摩尔，会转化成四氧化二蛋一摩尔，但是这是可逆的，不能转化完全，所以这个时候呢，产生的气体体积就应该是二十二点四到四十四点八之间断， 年年都上当，还当当不一样，对吧？所以他考虑的挺全面的，但是又坑了，坑在哪？坑在标框下没有气体，所以有的时候想的多了，其实第一步就错了。再看 c c 选项，标框下产生的气体体积小于二十二，脸色声，这个其实就没问题了，对吧？所以 没想到一个最不起眼的反而是对的。同学们要注意一下，标矿下二氧化氮、四氧化二蛋都是液态，所以在标矿下收胶气体体积肯定比这要小，对不对？因为都液体好。再看 d 选项，常温常压下 收集到气体所含原子数为六 na， 那么同学们，我们都知道生成的二氧化氮是两不二，对不对？那么二氧化氮他会自发的转化成什么？转化成四氧化二的？ 哎，有同学就会说，哎，既然转化了那个原子数，那不就不对了吗？同学们一定要时刻提防着啊，原子他是守恒的，你不管怎么转化，对吧？原子他不会消失，他是守恒的，所以在这里面你看二氧化碳几摩尔，两摩尔，那么两摩尔的话，他所含的原子一个 二氧化碳有几个，原子有三个，对吧？有三个原子，所以说原子总数该不该就是六毛，不管他怎么去转化，对吧？他收集到的气体所含的原子数都应该是六毛。注意，这前面还有个 条件，常温常压，常温常压下，二氧化氮和四氧化二蛋都是气态了，对不对？所以这样的描述是没问题的。那么在常温常压下收集到的 气体含有二氧化碳，也有四氧化二氮，那么混合气体的原子总数他是不会变的，就和产生的二氧化氮对吧？一样的，就是流氓，所以 d 选项正确。 d 常温长压下收集到气体所含分子数为二 a。 同学们， 这个其实就要考虑一个克尼反应了，因为二氧化碳他会转化成四氧化二蛋，对不对？那么所以说 两摩二的二氧化氮有一部分会转化成一摩二的四氧化二蛋，对吧？那么在这地方肯定转化不完。所以说收集到的气体分子数应该怎样？应该介于一摩二到两摩二之间，也就意味着它所含分子数应该在 e n a 到二 n a 之间，对吧？ e a 到二 n a 之间，所以说这个 e 选项不对，哎， e 不对，那么 f 常温常压下收集到气体分子数介于这个之间，这个 f 大家就没问题了， 对吧？ e 错了， f 就对了。那再来记，常温常压下收集到的气体质量为九十二克，同学们，原子是守恒的，质量也是守恒的，对吧？我们收集到的是两摩尔的二氧化碳，它的质量刚好就是九十二克，它不管怎么和四氧化二蛋进行，对吧？内 不转化，那么总质量，整个混合期的总质量，他一定是个守红的，永远都是九十二克，所以在这个地方既选项也是对的，所以时刻提防着。 ok， 这里面有几个陷阱呢？第一个陷阱就是标矿这个问题，因为标矿下二氧化氮、四氧化氮都是什么？都是液态。 第二个陷阱就是什么？就是原子首航，质量首航。第三个陷阱就是气体的分子， 考虑分子的数目叫考虑什么？二氧化氮和四氧化二氮的一个相互转化，这几个陷阱一定要提防，以后做题一定要小心注意了。 ok， 你学会了吗？学会了还不赶紧点赞加关注！这只是我们系统课程的一部分，如果需要更多系统课程同学可以关注老师的主页。
5023化学有技巧
03:17查看AI文稿AI文稿出生高衔接第一课知化学原子半径如何比较？原子半径比较其实就分为三点，首先呢就是电子层数，咱们拿这个第一主族距离把它的示意图的画出来， 我们就很明显的能看出来，这个青呢，他是一层电子层，而里就是两层，这就像什么呢？我给你画了一个原子核，这个原子核呢，他穿了一层衣服， 然后这是青，对于这个李来说，他穿了两层衣服，对于那来说呢，他就穿了三层衣服， 那你这个运用生活常识你就知道肯定是那是最大的，对不对？这个就是纵向的电子层数比较，那么核电个数呢？对于核电个数，咱们拿这个第三周期来举例子， 那你可以知道他们三个都是三层，三层电子层，所以你要比那个电子层数，你比不了，对不对？那就看他的核电和数，也就是咱们叫原子核内的这个正电核数，这个原子啊其实是由中间这个正的原子核和这个 和爱电子他这么组成正负，他不是有吸引力吗？原子和这个电荷他越大的时候， 他的这个吸引力就越大，所以当他现在有一个这个原子核，他周围呢有一堆这个小电子，当他这中间的正电子变多的时候， 这个小电子啊引得离他近了一些，所以说你就可以知道正电荷越大的， 或者说他叫核电个数越多的，他这个半径呢就小，所以我们就可以知道这不是那的半径，就大于镁的半径，大于铝的半径。然后还有一种比法呢，他比的是什么呀？他比的是离子的大小，那么他是不是就是三层？ 他是不是就是两层？这个电子册，那么运用我们刚才学的知识，电子层数越多，他的原子半径是不是就越大呀？所以对于第一次来说，那的半径是不是就是比钠离子的大呀？ 那我们再考虑一下阴离子，它半径就是氧呢，它是比这个阴离子要小的，因为这个不属于多了两个电子吗？好，最后我们讲几个特例，第一个就是稀有气体，稀有气体的半径 是非常大的，他一般情况下不会和咱们普通的那些原子来离子来去比较，所以在考试的时候，如果选项中出现的稀有气体，百分之九十五的概率都是必错的。然后呢，比如这个 里他大于呢？这个这么多的这个第三周期，这后边这么一堆的元素，他们的原子半径都是比里小的。但是咱们考试的时候呢，一般都会考同一周期或者同一主族的， 如果说本堂课内容呢，你能够理解的话，那最好，如要是不能理解，你就背同一周期，左大于右，同一主足呢？下大于上，你可以简计为左下大。好，本期视频就到这里，我们下期再见。
464泥虾酱
05:26查看AI文稿AI文稿在化学中，大派件的表达绝对是个难点，不会做的原因就是完全没思路，满脸问号，这是个啥？其实没那么难，今天教你秒杀方法。我们先看第一种类型，三原子分子离子或者四原子分子离子，他们的写法其实都统一的，如果是三原子的话，前派 三四，如果是四原子分子离子，写成派四六。比如说在三原子分子中，常见的有二氧化硫、 二氧化碳、二氧化氮、氧化亚蛋臭氧，这是分子梨子呢？氧情酸根，流情酸根，蝶蛋酸根等等等等等。那么三月子分子梨子里面有没有特殊呢？还真有这个呢，目前没考过， 有一个特殊的，大家特殊记一下，是谁呢？是二氧花氯，他的派件是派三五，而不是派三四，只有这么一个特殊的，除了这个之外，其他都是派三四， ok， 所以要记一下。 而四原子的分子离子呢，就很容易了，对吧？像比如说像三氧化硫，三氟化棚，碳酸苷， 硝酸根等等等等等，那么只要是四个原子的分子离子，咱们都写拍四六， ok， 好，这是第一种类型，那第二种类型大家看一下，如果是超过四个原子，并且还有环状的结构，那么有些是有机，有些是无机物，那么怎么去处理呢？我们要分成两类， 第一类是五圆环，六圆环，且没有之恋，遇见这种情况下，我们统一把它写成派六，注意下面是 n， 恩是谁？恩是原子个数，注意这个原子数，不要去管轻啊，我们的派件是不看轻的，第一个我们看在这里头有几呢？一二三四五，注意不要管轻啊，轻插掉五个蛋构成的环，所以是派五六，第二个是本环，本环呢，有六个碳，所以是派 六六，第三个呢叫必定，对吧？必定，然后这里面有六个原则，看到没有，自己数一下，六圆环，对吧？拍六六，那么第四个叫夫男，那么夫男只有五个原则，所以派 五六。第六个，这个呢，在高考出过啊，这个呢，一样的道理，到五圆环派五六，所以遇见这种只有单环的特别简单。记住啊，算原子个数，不要去管轻，不要去管轻。好，我们再看。如果说对于这种 有知念，并且还有其他的双剑、三剑，这种怎么办呢？其实处理方法特别简单，咱们只需要记住一句话，派件的表达方法可以写成派 m n， n 是原子，怎么说了，上面 am 呢，就是构成派件的这个电子数，对吧？所以在这里头我们要怎么去算这个 am 的个数呢？大家注意 am 的算法，大家记住啊，每个双件或者三件贡献两个电子， 所以在这里头本环不要把它看作这种特殊的，我们就把它看作三个双键，好吧，看左三个双键，所以你看二二二二二，所以这里面有几个？十个电子，所以派几数一下，一共有十个原则，所以派二四六八十，派十十，对吧？来，再往下 看，这个二二二二，所以有八个，对啊， m 都算出来了，派八，下面呢几个原则？本环六个，外面还有两个，所以是 派八八。来，再看这一样的道理，二二二三箭也是贡献量，对吧？所以这派结一样的道理啊，这里面有八个原子，看，就这有一个原子，这有一个原子，所以是派八八还是派八八？ 所以说这种题不难，来，我们再看下一类，如果说有其他的原词了，那怎么搞呢？其实这种也是很容易的，我们在刚刚那句话的基础上再加上这么一句，对吧？ m， 除了这个之外，还要多加一句什么呢？ 有孤对电子的原子贡献两个电子，比如说像第一个大秀，是不是孤独电子，对吧？你看这只来了一个键， 秀最外层有七个电子，对吧？拿了一个用来形成公交键，是不是还有六个电子，对吧？那么这时候贡献两来贡献两，只要有孤独电子的都要孤独一，电子就要贡献两对二二二，所以这里面是派，一共有几个秀要算进来啊？ 七个原子，对吧？二四六八，派七八，那么再看这一样的道理，对吧？有有几个呢？注意氧左右是不是都有根键？你看上面和碳形成单键，和氢形成单键，所以氧其实也有孤独电子，对二，对吧？然后呢，二二二，所以这里面是派 七八，一样的，第三个要稍微麻烦一点，对吧？一样的道理，我们先怎么办？先算出原子，勾出来，这里面一共多少原子呢？这个环就六个了，对吧？然后七八九下面还有个绣十，所以拍十。好，下一步我们再来算，这里面有多少个垫子，对吧？大派件多少个垫子？二二， 注意留，还有孤堆电子，贡献两个，这有二，这有二秀，也有孤堆电子，贡献两岁二四六八十，十，二岁派十十二。 所以对于这种有环的一样很简单，没有什么难的，你学会了吗？学会了，以后遇见这种题都是秒杀，不要再害怕，不要再畏惧。 ok， 好，这只是我们系统课程的一个片段，如果说需要系统课程同学可以关注老师的主页。
7823化学有技巧
