第53号元素的原子结构示意图怎么画

大家好，咱们一块看一下原子结构，元素周期律六，元素周期表和颜色实验。先说先说元素周期表，元素周期表编排原子啊，先说点横行，横行的话就是把电子长数，也就是在研究原子结构示意图的时候说的电子长，是吧？按照原子序数递增的顺序， 指数递增，并且从一到一百一十八号元素从左向右排成横行，成为周期，七个横行就是所说的有七个周期，比如说最多的电子层是有七层的啊，这是所说的横行纵变呢，把什么呢？最外层电子数相同的， 你最外层电电子数决定元素的化学性质，比如说在同一纵行上，它们的化学性质是相似的，并且按照电子层递增的电子层数 d 灯的一个顺序去排列啊，从上到下成为纵列，纵列成为组，你说一共有多少个纵列？十八个纵列，但是只有十六个组，因为咱看元素周期表的话，就是咱的 八纵九纵十纵啊，他们三个合成一一个组啊，成为第八组啊，也就是元素周期表当中很多时候咱会说七行十八纵啊，七行 十八种，但是十八种只含有十六个足啊，对应一下这些点啊，那元素除以表方格这个表格当中的一个， 这个信息，比方说以铁为例了，这个二十六，那就是他所所占的这个原子序数在周期表当中的一个序数，是吧？ t 呢？就是它的符号，元素符号是吧？这个这就是元素的名称啊，下面这个三 d 六四 s， 二是 假电子排布。这个单在选修学，选修的时候会讲解，这个四点啊，选修，那下面的五十五点八五就是它的相对原子质量，那咱用的话一般是去整数，这个铁的相对原子质量五十六，唯一一个不去整数的，咱现在比较常用的，那就是绿三十五点五，并且三十五点五咱也讲讲解过了，它是一个甲醛平均 啊，数来的啊，就是按照他绿的绿绿圆子相对于圆子这样的一个风度计算出来的。那元素追点的结构呢？周期，刚才说了特点每一周期当中元素的什么是相同的电子长数， 那 g 周期序数就等于电子长数啊，分为什么周期啊？那上节课也总结讲了短周期和长周期，你说前三周期，短周期后，后面的四到七周期是长周期组呢？共有多少个组？共有 这个这个组呢？分成了什么呢？分成了组组、副组和领组啊。那组组是有几个组组呢？七个啊，用符号 a 来表示，并且 a 在 和谁搭配呢？和这个罗马数字啊，罗马数字搭配啊，就好比呢，这个元素的表当中啊， 这个就是第一组组，第二组组，第三组组，第四、第五、第六、第七组组，第七个组组。那罗马数字的书写大家要熟悉啊，要熟悉一下第一、第二、 第三，到了第四的话是怎么写呢？是这样写四是吧？这个代表的是五，这个代表的是六，这个代表的是七啊，就对应的一二三四五六七，大家也会写哈啊，那由他后面又说的由什么和什么元素共同组成呢？就是短周期 和长周期共同组成啊，有短周期的，有长周期的啊，但是主读序数等于什么呢？等于最外层 电子数，那就比方说第一组读为例，第一组读，那他们的对外层电子数都是一，那轻的话就一里二一，那的话二八一，假的话二八八一，是吧？和对外层电子数相关啊。复读是由什么？仅由什么构成的？仅由这个长周期元素。长周期 元素，那看一下，看一下副族的位置，副族的位置的话是不是就在这是吧？选一下，副族的位置都是长周期的啊？副族的位置啊，但是它组成是什么呢？组成的话有符号这个 b 来写，主族是 a， 再加上那个什么罗马数字啊。但是第八组既不带 a， 也不带 b， 但是它属于副族啊，属于副族，但是按道理也会有第一副族，第二副族加上罗马数字啊，配上罗马数字啊，去后边下边 标注一下他写的是吧？就是这个，就是第一副组，在这第一副组，第二副组，第三副组，第四、第五、第六、第七，再加上那个第八组啊，第八组，这是副组零组呢，在元素周期表的第十八种列啊，也就是说最后一种列，因为在这十八种列啊，为什么喊它是零组呢？因为气体体 积构成了单质的话，以负为例啊，这是负的化学式是吧？那它的化学价都是零价，所以称为零组啊，注意他们的 这个构成啊。周期比较好理解，七个周期是吧？足就是十八种，但是十八种里只有十六个足，十六个足当中呢，要分成主足、副足和零足啊。 具体对于元素周期表当中的这些位置的这个理解，大家要有一个点，但是这里面还有一个点，很多朋友说这里有七个了，但是这个兰系和阿系是第八周期和第九周期吗？不是的啊，兰系的话就是在这个位置，阿系的话就在这个位置。在元素周期表的应用当中，咱会具体说这两两个点啊，这两个点它不是单独的周期啊， 相当于一个位置里做了这么多元素是吧？下面这个位置里又做了这么多元素啊，这是第一个点元素周期表的认识啊。第三个点呢，叫验色实验。什么是验色实验呢？他说的是多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，在化学当中叫做验色实验，也叫验色反应 啊。在这里他的课本上也配出了对应的颜色，对应的是黄甲，对应的是浅紫啊。但是那实验操作上咱怎么去操作呢？ 分成这三步，什么洗烧，洗洗的话，将玻司用碳酸洗净之后，在无色火焰上灼烧至无色啊？把这个这个玻司先灼烧成无色，然后蘸取适量在无色火焰上灼烧。观察火焰的颜色可能对应到这些元素，比方说你观察到 蓝绿色，那可能就含有铜红元素，是吧？如果再想进行实验的话，那再将玻司用稀盐水洗净，灼烧至无色，就可以继续做新的实验或者存放起来了。做新的实验存放起来，那它对应的颜色大家要有一个记忆的点是吧？绿叶山红腊黄甲，钱紫带砖红是吧？ 紫的话是洋红，背的话是黄绿，铜的话是蓝绿。但是在这里边有解释一个点啊，变色实验是金属元素特有性质，与其存在的形态无关， 而他不是化学变化，而是一个物理变化啊，是与存在的形态是没有关系的啊。那观察下面还有一个点，就是观察甲的颜色是要通过蓝色鼓玻璃啊，这个大家要注意一下， 用这个蓝色鼓玻璃的目的是什么呢？滤取黄光，排除钠元素的干扰，注意这个特殊的点，就观察甲的时候一定要通过蓝色鼓玻璃啊， 那这是验色实验的一个啊，认识操作还有对应的颜色啊，还有这个观察甲的一个特殊点。那今天元素周期表和验色实验呢，咱先讲解这些，大家一定要对基础知识有一定的了解啊，多去理解这里面内在的一些联系啊。今天呢咱先讲解这些，谢谢大家观看，希望大家多点点关注。

大家好，咱们一块看一下原子结构元素周期律吧，元素周期表的应用，按照上节节课的逻辑呢，咱已经讲解了同周期元素性质的计算规律，那今天呢，咱就会讲解同族的这个元素性质的计算规律啊。就比方说他以两个族为例，也就是第一组读，第一组读怎么写呢？ 先写一是吧？族族就用 a 来表示是吧？还有第七族族的元素，先写七，大家一定要会写这个罗马数字是吧？再写族族，那就是 a， 并且第一族族的元素它统称为碱金属元素，但是除氢啊，用氢是一个 废金属元素啊。第七族族的元素呢，它也叫卤族啊，卤族元素，什么是卤族呢？也就是成盐族族，还能构成盐 成点啊，就比方说以绿，以绿为绿是吧？绿化，那绿化甲，绿化钙是吧？修化，那修化甲，修化钙是吧？点化那点化甲，点化钙，当当当，有毒元素。这两个啊，咱就以这两个主族为例， 去探求它的一些规律啊。比方说，先说的是碱金属元素的一些地电性，首先它的相似性的话，主族元素对外呈现的数相同，也就是碱金属族的话，对外呈现的数就是一点子，这是第一个相似点。地电性呢，从里到四，随核电个数增加，电子藏式逐渐啊 增加的原子半径也是逐渐增加的，但是说了你可以把原子结构写成洋葱型的啊，层次越多啊，一般半径是越大。那碱金属 单质的物理性质的相似性和地电性呢？它就是以铝钠钾如色是吧？颜色大多数的话都是什么？银白，银白，但是下面这表格呢，配的一个表格，那里银白、钠，银白、钾，银白如银白色呢，它说的是略带金色光泽的金属啊，注意这个特殊点啊，大多数是银白的，硬度较小，密度 也较小，咱可以以谁为参考？以钠为参考，你来 b 修一的一章节的知识点，那就是以钠为例，研究的一个活泼的金属，来 b 修二和 b 修一就联系起来了。那为什么先学钠？活泼金属的一个代表，金属的一个代表，为什么后来学绿活泼，非金属的一个代表啊，非金属， 那熔点较低是吧？延展性良好，导电性、导热性良好金属，这是相当于金属的一个通性了啊。电电性从一到四熔，沸点是逐渐降低的啊，从这个表格当中能看出来啊，这是他们熔点的这个电点规律，这是他们沸点的电点规律啊，是逐渐降低的，这是仅金属的 单指的这个物理性质。那化学性质呢？相似性说了，都是活比较活泼的金属啊，都是比较活泼的金属。大家上节课说了，在元素周期表当中，越靠左越靠下，那金属性就比较活泼，因为第一组图就在元素周期表的最左半，最左半越往下，金属性就越活泼。在化合物当中通常都是 一价的啊，你看后面他总结到，单质啊，单质啊，就是金金属当中的某个单质，是吧？与非金属单质反应，比如说氧气，氧气均能反应与水反应的通性，那就是写在后面了啊，那这个 r 和水生成的是什么呢？氢氧化 r 应该都是正一价的。和什么和氢气，并且把这个同时配平的话， 哎，这样就配平了是吧？和酸同时呢？轻离子，那就在写他的离子方程，那就是和氢离子的反应，生成 r 离子和氢气，那配平的话也是这样 啊，这样就太平了啊，这是通性啊，单值二的那，并且在这说了，金金属物最高价氧化物对应水化物，并且咱上节课也说了，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，那金属性越强，那一般就具有什么性？ 就具有碱性，金属对应的是碱性，那非金属对应的就是酸性、地温性，从里到色，还原性依次是增强的，对吧？从里到色与氧气反应越来越 距离啊，是吧？产物就越来越复杂，复杂一会再统计表格，然后具体说啊，从里到色与水反应就越来越距离，你越向下，金属性是越活泼的。所以说嵌画里嵌画，那嵌画甲嵌画如是吧，那他们的锦性是逐渐就增强的啊。就是在上面这句话，最高价氧化物对应水化物的锦性越强，金属性就越强， 也就是他下边总结的同属独元素，从上到下，丝电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强啊，并且他把碱金属的一个规律总结在这个表格当中了，是吧？核碳酸序逐渐增加 相似性，各元素的数是一化学的相似性。刚才说了雨水的雨酸的，是吧？核碳酸由少到多，原子半径由小到大啊，丝电子能力由弱到强啊，还原性由弱到强，与氧气的反应越来越剧烈，产物更加复杂。这个单独强调一下啊，比方说里 在那前面，因为咱学过钠，钠和氧气的反应，咱当时是不是有两个反应，钠和氧气可以生成，是氧化钠是吧？也可以生成是什么？过氧化钠，但是过氧化钠的时候必须有条件了。过氧化钠，但是他说梨只能生成氧化梨，因为他是比比钠要弱的，你说比钠要弱的一个金属钠比较活泼，但是你还到了钾， 钾和氧气反应它都要总结了。钾和氧气反应生成什么呢？氧化钠，过氧化钠，还有一个什么？超氧化钠是吧？那更复杂了，越往下 超氧化甲是吧？超氧化甲不是超氧化甲，超氧化甲，氧化甲过量甲，超氧化甲越来越复杂是吧？与水反应越来越剧烈，产物的碱性逐渐增强啊，这是和金金属族有关的一些递变规律的一些分析。那卤毒呢？也就是咱刚才说的第七种毒。那相似性最外层电子数是七，最高价， 最高最高。这个化合价。为什么正七价？但是把谁出去了？把福出去了，福无正价，因为他的活泼，他，他是非金属里边最强的，也就是咱刚才这个表格当中。其实按道理福率秀点是吧？那为什么要把福单独拉出来？没写出来，因为他有什么？因为他有他自身的一些特殊性啊。特殊性这个咱要注意一下啊。 那在这个相似性里，最低化和项呢？就是负一价啊，你说正七负一，一生成什么？用？一生成负一价的意思，因为它是费金属，费金属容易得电子，易得电子，但是也可以失电子。但是记住，符无正价啊，它只有负一价。你说既变性，从符到点，随着和量和数增加，电子成数是出现增大的，量子半径也是增大的，那他看不上配的这个。 呃，物理性质的这个点啊，就是有颜色，有容有非，点在这里它也有颜色，这个符淡黄绿色。所以说为什么学绿，就像刚才说的，那和绿都是金属和非金属的一个代表，所以说绿气的物 理性质它是比较熟悉的。黄绿色，你看向上，那就是淡黄绿色，大家要注意记忆物理性质的一些技巧。那到了稀有和点分别是什么颜色？我不写了啊，在表格上面有，因为稀有是 三点。水啊，那就是液体了，你看他说的是深红棕色的液体啊，点呢，是十字旁，那就是固体了，那就是紫黑色固体，也就是它颜色的递变规律，是逐渐积压深的是吧？ 淡黄绿色，黄绿色啊，前两个都是气体，深红棕色液体，紫黑色固体是吧，注意它这个递变规律。那溶剂点呢？从在这个表格当中也可以看出来，溶剂点的一个递变规律，沸点的一个递变规律。其实大家可以看出来，你说从气体到液体到 固体是吧，这个规律还是比较好想的。气体到液体到固体，那肯定他们的溶沸点是逐渐升高的，是吧？下个是水溶性反应啊， 那什么意思呢？福福气与水反应是吧？玉器溶解稀有，溶解到了点就是不会溶，那就是他们的水溶性是逐渐降低的啊。下边他说了，除福气外 都不易溶于水，但都易溶于有机溶剂，如丝柳花炭就行。啊，这个点呢，我要慢慢去积累它啊。那它下面就总结了陆中元素的化学性，这个节点你说最外层的物质基得电子能力就强，单质具有较强的什么性？较强的氧化性？比方说咱学了六级强氧化性啊，那基本性呢？与氢气反应的条件，生成 物的稳定性？最高价氧化物对应水化物的酸性都比较？什么是不都比较？都比较就是从从他这句话的含义啊，是一个化还是一个断句？我看一下啊。乳猪元素以单质氢氧的条件生成为依据，最高价氧化物对应水化物的酸性比较啊，酸性比较就可以去， 就这三个点就可以去比较他们的一个费金属性的强弱啊，就是得出结论，就是下面是结论啊，就是用用这三条去比较他们的费金属性，然后从服到点啊，从服气到点，单至与氢气反应越难进行，反应程度依次是减弱的，你说与氢气化合的难易程度越容易。其实费金属性越强， 越往下越弱。同主主主，从上到下费金属性是逐渐减弱的，得电子能力是逐渐减弱的啊，注意这个递变性规律，一个总结， 你看后边鲁都元素的一个总结，他也说了第一个氟元素非金属最强，在反应当中只能得到电子，显负价，无正价是吧，即氟元素没有含氧酸，就这个点要氟就和大家说了，他在列 这个这个元素周期表当中没有把氟单独拉出来，那肯定是有特殊性的滤器啊，因沸点较高，易液化是吧？稀有，是中序阶段唯一一个在常温下为液态的非金属单质，易挥发，保存时要进行水方，要注意这个点啊。点紫黑色固体易碘单质变蓝。碘的氧化性比其他 乳酸元素要弱，因为金属铁反应只能生成点化亚铁，不能生成点化亚铁啊，你要注意，这个点只能生成点化亚铁，不能生成点化亚铁。后边的点呢？是他在后边的话会单独讲的，就是锈点来自于海水，所以说锈点在海水当中以离子的形式存在啊， 以离子的形式存在，要进行提取的话，要先用氧化剂将它们变成卤素单质，然后再负极分离。嗯，那这就是咱这节课学习的一个点，第一组读，第七组读碱金属元素。卤素元素的一些性质的提炼规律啊，包括物理性质、化学性质，大家要明白其中的一些逻辑。那今天呢，先分享这些，谢谢大家观看，希望大家多多点点关注。

这八个字什么意思呢？啊？什么叫上下左右雨露均沾呀？老同学们大家好，今天每日学也是到第五十三天了，今天要讲的题目是电子式， 但是电子式呢，东西太多，咱今天先从原子的电子式来学习。原子电子式非常非常的简单啊。那有同学可能有疑问了，这个电子式是什么东西呢？ 实际上电子式就是表示这个原子或者离子，或者是原子团他架电子排布的一个式子吧。咱先写原子的电子式， 那原子电子式我写了这个八个字，这八个字什么意思呢？那什么叫上下左右雨露均沾呀？那比如说这是一个化学式，我写个 x 啊，就是这个元素的化学式在他的。哎呦呦呦， 在他的上方下方左右这四个方位啊，我画的是四个圈，是不存在的啊，这四个方位都可以放电子， 每个圈可以放零到两个电子。那放的这个电子到底是什么呢？实际上就是咱们，呃，原子的最外层电子啊，好，什么叫雨露均沾呢？就是我在放的时候必须上下左右这么按顺序来，一个电子一个电子的放 啊，当然了，不，不一定非得按照上下左右啊，上左下右下左上右都可以，就上下左右这四个方位必须放满一轮以后再开始放第二个垫 子啊，比如说，我举个例子，比如说这个蛋原子啊，蛋原子最大层有有有，五个垫子，是不是那么蛋原子的周围我写大点啊，周围， 那我怎么放呢？五个电子我必须上下左右先放四个电子以后，哎，我手里还有一个电子，这个电子放在哪呢？ 嗯，那你随便上下左右都可以放啊，不允许什么呢啊？我上面下面先放四个，然后还有一个，这是不行的， 明白吗？哎，所以后面这四个字雨露均沾，你得上下左右先都雨露均沾一下，先放一个电子，你再开始放第二轮啊，至于第二轮的电子放在哪，那你就是随机了。那语文同学说，老师，那我有的原子可能还到不了四个呢，你比如吕 吕怎么办呢？吕啊，没关系啊，来上下左啊，或者是 上左右啊，或者是左右下都可以啊，上下左右先放满一轮再来开始第二轮，明白了吗？ 好，是不是非常简单呀？啊，咱来看一下例题啊，中间这里我给大家整理的步骤啊，你们自己截图看一下就行了，步骤跟我刚才讲的是一样的啊。好，咱看到例题 他是写出氧原子的电子式，那氧他八号元素排电子排布是二六是吧？二六的话，那氧的话咱 只写六个电子啊，来上下左右上下啊，那这就是氧的电子式，当然了，你记住了，它里面有两对电子和两个单电子对不对？那这两个你怎么排都行啊，你比如说我有的，我这么写， 这也可以啊，然后呢，我们再举个例子，上右都行，明白了吗？随机的啊，只要你控制上下左右先来一个电子，以后再开始第二轮啊，随机放就可以了啊。 好，给大家留五道练习写完的同学呢，评论区可以艾特我一下，我看到就给你们回了。还是那句话，手搓讲印不容易。 呃，如果觉得本节课对你们有帮助的还请给老张点个关注，你们的支持就是我更新的动力。好了，今天每日学咱就讲到这，同学们再见！

北大化学博士讲透高中化学助力三步法轻松破解高中化学学习懂内核，提核心，创体系，简单的事情重复做，第一步懂内核，已经进行了五三知识点清单的全解读， 这里是第二步提核心，这里是选修二第一章第二节原子结构与元素性质的核心考点。第一个还是去强调大家要记忆一到三十六号元素，对于这样的一个表格，你能填充，并且这个表格粗略的能记在你的心中，这是我们在这一章节 必须要去掌握的基础。在这里做推断题的时候，当没有思路的时候呢，有可能就要回归到这样一个图标，看看自己遗漏在什么地方。 对于这几个的关系呢，在必修一已经讲过了，简单看一看，这地方呢，涉及到构造原理与元素周期表，从价电子去看一看构造原理在元素周期表中的规律性。 那第四个这地方呢，就是见多识广，你们有兴趣看一看第五个呢，在这里面讲的是原子结构与周期的关系， 之前去强调过的去找你在这个地方轨道前面的数字最大的，那么你就属于第几周期，还有另外就是这些的加成电子嘞，究竟指哪一些？怎么样去书写？ 对于第六个呢，就是我们经常出现的各种考题，问你他是 s 区， p 区、 d 区、 d， s 区还是 f 区，跟他的价链子排布是非常非常有规律的，在这里面再次让你们去知道怎么样去写价链子排布，还有把这里的主族、副族、零族和八族去理解清楚， 特别是在这地方呢，容易出点小问题，要知道我们的副族呢，是从三副族开始的，对， 第七个呢，就是进阶的零除法，你要能知道这一些稀有气体它的原子序数是多少，后面几个呢，你多做做也能去背熟。如果记不了的话，就从我们之前学的 s、 p、 d、 f， 二二加六、二加六，再加十 二加六、加十，再加十四去记住二八、十八、三十二这几个特殊的数字，然后一点点去把它加起来，再去结合这样一个粗略的元素周期表。 比如我们在这地方选择了这个元素，那你就要去对应上一个抽屉的这一个五十四号元素，然后这里面的 s 区给他装两个， f 区给他装十四个 d 区，然后一二三四五给他装上五个垫子，然后一数就能知道他。但这个呢是有点进阶，万一考试出道变态的题目，那零租法是比较容易破解的。 对于第八个呢，就是我们的元素性质，第一个呢来自于原子半径，这里把我们库伦定律写在这个地方了，因为原子和原子核之间的作用力呢，你可以把它理解为静电吸引力， 当然情况绝对比这个复杂。对于加成电子和原子核之间中间还会有很多带负电核的电子，让我们在高中就近视这样理解就行了。 书上跟我们说了两个，一个是能承受，一个是核电核素。之前也给大家去打趣道，对于能承受呢，就是我电子越多的话，对空间需求越多，我需要做大房子去记住原子半径内是越来越大的。 而对于核电核素，就用这地方的库伦定律，原子核带正电核会更多一些，对你的控制力会更强，把你抓的更紧， 一定一定要记住这两个箭头，记住这两个箭头，你再来去讲第一电力人，你会发现记得第一个箭头呢，也是从上到下不断去减小的。 你要去理解电力人呢，是电子离去体现在你的控制力，那你从上到下对我的控制力越来越弱，那我离去电子的时候呢，你对我的约束力是比较小的。 还有另外呢，是对于同一个周期呢，是一次增大，这也去体现在原子半径逐渐变小，这个时候要离去，你需要有更多的力量摆脱我的约束。这地方你们用八电子理论去理解也是可以的， 讲讲八电子的理论是不是比较惊艳的，而在这个地方哪从原子半径啊之类的各个影响因素去理解呢，会更舒服一些。那还有一个就是在这地方出现的拐点，这个拐点呢来自于我们之前去讲的半充全充，他有一定的稳定性， 这里就选择但和氧两个元素，对于但在这个时候呢，是一个半充的稳定结构，所以他表现出不想失去电子。 而对于氧原子嘞，他在这个时候失去一个电子可以达到半充的稳定性，所以他就屁颠屁颠的很愿意失去电子，这样引申到蛋的离去意愿嘞，不是很强，而对于氧的离去意愿嘞，就要强一些，所以在这里去体现出蛋和氧会有一个拐点。 大家在这里也有一个写修，如果他按照你的元素周期表写的非常非常丝滑，那就是不对的，就没有考虑我们的第三个，这里的锯齿状的一个形状， 另外在这里面呢，有的省份会考第二电力，人望文生义，就是失去第二个电子，此时你要比较的是失去了一个电子和在失去第二个电子，那此时养在失去第一个电子，再要失去第二个电子的时候，是不是他的意愿？就跟刚才的氮元素呢，是类似的， 这样去破解这样的一个题目。在这里还有一个见多识广的，对于氢和氧呢，氧的电力能要大一些，但是它已经超出了我们可以预测的熔错范围，不会出现在高考题目里面。 对于第十个呢，是隐身到的电负性，电负性，你要去理解它是对电和电子的吸引力。在我们前面的教学的时候，一直叫大家去记住这句话，特别是在有机化学里面是非常非常有用的。 在这里就记住两个，钠和铝，钠的零点九，铝的三点零，那体现在铝很想要电子，而钠呢控制力比较弱，这个时候他们是完全的得失，也是之前讲的周瑜打黄盖形成一个离子键， 我们在必修二也讲了甲完，他是非常非常惰性的，延伸至碳的电负性是二点五，氢的电负性呢是二点一，他们对键和电子的吸引力的差异呢，不是很大，相近如冰， 他们两个过得很好嘞，你就不容易去破坏。隐身到在我们之前去学的网厅嘞，都是惰性的集团，在这里会有一些应用，这个一点八嘞，随缘了解一下，我觉得最重要的还是在这地方体现在最贱值的吸引力上面，在有机里面用的非常非常多。 对于第十一个呢，会想到一个对角线法则，这里给你们点的为什么有对角线法则呢？我们有朋和规去衍生，朋往下是不是电负性应该要变大，体现在它的原子半径变大， 但是从铝到硅呢，他又会让他的控制力更强，因为在同周期原子半径要小一些。这两个因素一正一负，又体现在朋和硅呢，可能有类似的性质，自己看看这些对角线法则可以用来干什么。 对于第十二个呢，是讲到金属活性顺序与电离的不一致，这个地方隐身一点点，就是我们之前去学过轻氟酸，它生成更容易，稳定性更好，衍生到氟的碘伏性，或者叫做非金属性更强。 但是他们的酸性呢？那么轻点酸是我们要掌握的六大强酸，而轻氟酸呢，是一个弱酸，也是因为他会引入了更多更多其他的因素。在这里面的不一致，也是因为你的主要矛盾和次要矛盾发生了一些变化， 这也是大家吐槽的，为什么化学要给你们讲那么多规律，又要讲那么多例外，毕竟化学化学变化的学问。 第十三个来适合清河人见多识广，了解一下，更多是望文生义，清河是需要去接受一个电磁的。 对于第十四个来了解电磁业电磁，我在点评五三质检清单的时候都说这里面讲晚了，因为在我们之前讲氧化性还原性的比较的时候，需要用电击电四，在我们讲电化学的时候呢，也需要电击电四，但这地方也是曹刚的随缘了解。 对于第十五个呢，会涉及到这些表格，自己简单去看一看，那么这里面还是去提出了第一个，你要对标的是最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性， 还有在这个地方你只能去比的是氟化氢、氧化氢、碘化氢它们深层的溶剂程度以及它的热稳定性。不要去比较酸性，因为在这个时候会涉及到非常非常多的其他因素。 对于第十六个来再次去强调结构和性质非常非常重要，也是我的教学理念一直给大家去强调的。我们一定要回归核心知识点，把书本读薄，然后再来读厚，你就会发现在他变化多端的表象里面呢，你也能去抓到主线。 对于第十七个再次强调一下，比较这些离子半径，就记住我们在书上只给我们讲了棱成的影响，以及核电核素的影响。那你问我这一些我不知道，我也只能按照这两个去理解。 对于十八个呢，会涉及到我们的元素推断题，那这种呢，是多刷题，多练，最后是寄语，重复内容，听一次即可。 化学很诡异，学懂了觉得很简单，学不懂就如同天书。化学是理科，是有内在逻辑的，但是隐藏在诸多表象下面。 学生学习时面对变化多端的内容已经疲惫不堪。在认知不足的情况下，要去寻找化学的内在逻辑，既希望实现闭环，对于大部分学生来说几乎不可能， 学习最终是要实现知识的内化。我的理念教培从来都是助力，是加速包，而不是万能的急救包。 我会带着大家看高做低，尽可能结合学生当前认知，灌输一些学生能接受的理，站得更高，真正实现化学的见微打击。 学生要做的就是三步，第一步懂内核，真正听懂内容，可以参考之前录制的五三知识点清单的全解读。 第二步是提核心，这个视频是给大家打一个样，尽可能精简，而这个是学生需要自己有能力去实现知识的分层，这样才能走到第三步，创体系， 在一次一次与考题的斗智斗勇中，知道考点是什么，知道还可以怎么考，真正实现就题解题，别人还在学懂会做，而我们已经在持续不断的捶打知识体系，找到薄弱点，查漏补缺和见多识广， 真正实现核心知识点反复捶打，就像我们的电话号码，忘记都难，认可的话，多点互动，增加点热度，互相成就彼此。感谢大家耐心听完！

有关元素周期表、元素周期律，高考是不是年年都必考一道选择题，甚至有的时候还在大题中出现？其实要做这类题目，最基本的一定是谁是有关元素周期表的结构， 只要你知道了结构，你是不是知道每一个周期排列多种元素？你知道每个周期排列多种元素是不知道稀有气体的原子序数， 或者说就会计算每一个组足各种元素的源自序数。那这个知道之后，我们很多推断题就能解决问题了。所以说呀，那怎么来画元素周期表的结构呢？今天我就一个视频给你们讲清楚。那有个口诀，你需要先记一下， 十八纵行，十六足七组八负一个零，也就是说我们一共有十八个纵行，那么要画周期表的结构， 先给他搞十八个中哈，把你们的作业本这样子立过来，是就十八列了，你们画起来就很轻松。笔草稿纸给我准备好啊，来，开始。我们现在画十八列，先找十八个数字吧。 那我们知道七个周期分长短、三短和四长，也就是说横着有七个横排的，那第一个横排它只有一种元素，高高在上的谁？氢元素呗。 然后完了之后呢？这边也只有一种元素，是谁呢？稀有气体。 嗨，接下来我们可以看到我们的第二周期，第三周期它是一样的，我们第三周期就可以划过来， 划到这个位置。刘老师，你怎么知道划在这个位置呢？所以嘛，我说了，周数表中有非常非常多的规律， 只要你们会观察，我们会在周期表中找到特别多的规律，帮助你去快速解析，但是最基本的我一定会教会你，教会你之后，我再来带着你去观察周期表，得出我们解析的方法技巧。 比如说我们讲电子排布式，居然我们可以用交叉排列的方式就能得出来，我会教你的，别担心啊，一个一个来看清楚， 然后往这边找。那这个时候第一横排是第一周期，然后这是第二周期，这是第三周期，第四周期，第五周期，再是我们的第六周期， 然后呢第七周期，所以我们整个周期表的大致轮廓图就出来了，剩下的我们来找出足怎么找， 他的顺序也特别简单，一二三四五六七八，一二三四五六七零。你按照这个来，那我们说祖族他有绝对的领导地位，所以说他该在什么最高位，他像我们和对岸的两座山一样， 所以说祖族在高处，那我们的副族呢？在中间，我们的第一列就是我们的第一祖族，第二列呢？第二祖族。接下来这个地方三 四五六七八九十，这三列是一个足哈，来看清楚，这里面，接下来是第三，但是不再是主足了，而该是副足，所以是第三 副足，第四副足，第五副足，第六副足，第七 富足，第八。注意了，第八现在叫做富足，但是呢他不写 b， 一定小心啊，叫富足，不写 b， 然后接下来是我们的第一富足，第二富足，接下来三四五 六七，那第三就该是第三组足喽，我们说组足在高处，然后这个是第四组足，第五组足，第六组足，第七组足，那我这么一定要注意啊，这个四和六的区别，四 是 iv， 他 是四六的话是 v i 两个，不要给我搞错了啊，仔细观察一下，来组足 全在高处，然后我们的父族呢？在中间这个父族就棒打鸳鸯，偏偏把祖族人家一家人活活给拆散了。所以我们说从这边 跑到河对岸去怎么办？你就需要渡过这条河，所以中间这些负足元素，我们通通把它叫做过度元素，那就老师，哎，这个周期表的结构你怎么知道的呢？就画在这个位置来的呢？宝子们，你们仔细观察一下，有什么规律？你看清楚 第一列，第一族族，第二列，第二族族，第三列，第三复族，怎么回事？你看这里的族的序数是等于列的数字，再往后走十一列， 那是第一负足，十二列是第二负足，十三列是第三足，足那列的个位数也等于足的序数，所以就记住了。看到没有，我们的列数或者列的个位数刚好等于足的序数，你看是不是这样就记住了。然后总体来说排列顺序 一二三四五六七八一二三四五六七零数一下就记住了。接下来我们还要说一下，在这里面还有两个隐形的富豪是谁？这里有一个蓝系，这地方还有一个俄系， 他们各藏着十五种元素，把它放在这个地方，所以整个周期表的结构咱们就知道了。接下来我们就能够研究出每个周期它所含的元素种类，你看 第一周期只有两列，所以说只有两种元素，那第二周期三周期呢？只有八列，所以只有八种元素，因为每种元素都有自己的一间房子，只有谁？南系和俄系十五种元素窝在一间房子里面， 就他们蜗居在这里面，其他的都是一人一间房子，那你一共有八间房子，所以就有八种元素。而我们的第四周期，第五周期呢，刚好有十八个房间，那每个房间都住着一种元素，因此第四周期和第五周期各有十八种元素。 那换成第六周期、第七周期呢？宝子们看一下有多少种元素？那本身一共有十八粒，现在 这里面这一列里面有十五种元素，那宝子们，你们告诉我是十八加十五， 还是十八加十四呢？告诉我注意啊，我们有其中一种元素占一个房间，那多出来是是不是还有十四种，所以它里面元素种类该是十八加十四，因此该有三十二种。 我知道你们平时怎么来的，你们平时想的是是吧？这个二我们就看成是二乘以一的平方，八呢，我们就看成二乘以二的平方，那十八就是二乘以三的平方，那这个看成是二乘以四的平方，我们就推出它里面的多种元素， 其实啊，本身是由这里面的列数来决定的，由蓝色 o 的 元素种类来决定的。假如说以后咱们就当科学家了，你们发明的 更多的一百一十九种元素，一百二十种元素，那该排在什么地方？那假设以后有了第八周期，第九周期，它该排多少种元素数出来了，那就该是二乘以五的平方， 这么早的规律就能推算出来。当然了，整个周期表啊，还有非常多的规律在这里面。梅老师没有办法一改讲解了，但是这个结构只要绘画啊，怎么来的？记住口诀，再说一遍，一共有十八列，所以叫十八纵横十六足， 七个主族，八个副族，一个零族。然后一共有七个横排，分为七个周期，所以叫七个周期，分长短。前面三个周期，它所含的元素种类很少，我们把它叫做短周期，而后面四五、六七周期叫做长周期，所以叫做七个周期，分长短、 三短和四长。是不是就记住了有关元素周期表，元素周期的基础， 如果他掌握了之后就能推出其他的来，所以说这一部分内容一定要重点掌握。那里面的有关解题方法，解析技巧，大家可以关注梅老师每天晚上十点二十来我直播间，当然了，有关期末复习资料，梅老师也准备好了，需要的宝子粉丝群。