溶剂和溶质的区别

如何判断谁是溶质，谁是溶剂？有三句话需要你记一下啊。第一句话，如果我们这个溶质和溶剂的状态是不一样的啊，比如我们也有固态的，也有液态的，也有气体的，这三种状态当中，一般是谁为溶剂啊？ 将液体为溶剂啊。另外两种状态是溶质，比如将氧化氢气体投入到水中，水就是溶剂，氧化氢气体就是溶质。 将碘溶解在酒精中，碘这个固体就是溶质，酒精这个液体就是溶剂。第二句话，如果我们现在的状态是一致的，两个物质都是固体，或两个物体都是气体，那么如何判断叫同状态？ 量多为计？刚才举的这个例子，铁合金的例子，谁量更大一些？铁和碳谁量更大？ 铁更大，所以在这里边，咱们的铁就是溶剂，碳就是溶质。当然你可以这么理解了啊，我们一般没人说这个合金为溶剂啊，但它是符合这个条件的，可以这么说啊，那如果我们说空气的话，谁为溶剂？氮气为溶质，就这么理解，就可以 像氧气、二氧化碳都属于氮气当中的溶质了。第三条，上边我们所列的一切的规律，基于什么情况下呢？就是我们说的这个溶液当中不存在水，你可以说液体是溶剂，量多的为溶剂，但一旦出现水了，水一定是什么 溶剂，不考虑量多量少的问题了啊，就是有水则水为溶剂，比如酒精啊，我们常用的酒精，百分之七十五浓度的酒精， 什么意思？一百克的这个溶液当中还有七十五克的酒精，现在谁的量更多一些啊？这是酒精的水溶液对不对？ 所以你的酒精是混合到水里边去，它是七十五克，它是二十五克，但是在这种情况下仍然谁是溶剂？水是溶剂，因为有水我们就不考虑量了。

然后下半张图关于它的成分。来，兄弟们，我们以一个你家炒菜放盐为例，你把绿化那的这个晶体吧唧溶在了水里，这个哥们就形成了两个部分，绿化那这种被溶的东西叫什么？叫溶质，被溶解的物 质叫溶剂，被别人溶解的物质叫溶质，有概念了吗？ 啪，我掉到水里了，我被溶解了，我就是溶质，然后水呢？把我给溶解的那个世纪好溶质溶剂。然后呢？对于溶质来说，我们一般聊的是液体溶液，对吧？然后呢，无论溶质还是溶剂 叫做，我们平时聊的时候一般是偏固体，但实际上呢，溶质可以是固体，可以是液体。溶质只要你能溶解，也可以是什么？气体溶质，同样的是溶剂，我们虽然说是世纪，对吧？ 但它也可以是固体的，也可以是液体的溶剂，也可以是气体的溶剂。固体溶剂是什么呢？就比如说合金那种混合物类型的合金，因为有的合金是化合物，但是初中现在基本上还是默认， 哪怕教材改版也都会说大多数的合金都是混合物，所以他没有举反例的情况下，反正就是你看合金这种混合物，他也满足什么呢？叫均匀、一致、稳定，虽然他不澄清透明，所以我们刚说澄清透明，我们说一般会表现出来的特征，固体跟固体形成的溶液一般用合金。然后呢，液体，液体跟液体就多了，比如酒、 醋、乙醇和醋酸，它都是可溶于水的，对吧？所以液体跟液体，当然这个醋酸也有可能是，比如说冰醋酸，那取决你的温度了，反正就是。但酒肯定是醋的话，取决于溶沸点啊，你知道什么温度好？然后呢？气体跟气体呢？就很简单，气体溶液是什么东西呢？空气， 当然空气也要看情况，空气是一个波动很大的混合物，那种分散系，所以呢，你到了高中研究胶体的时候，你会发现，哎，空气它也可以是胶体。你早晨的那个雾出现了丁达尔效应，就那套光束，也称之为达利园效应，自从有了达利园效应，蛋黄就有了派啊。丁达尔效应， 纳尔效应那种就是属于形成了什么？就是在云雾笼罩的时候，在特定的情况下，空气那个时候它属于胶体，如果是很脏的空气，那也可以叫浊液。那，那随意，反正那我们就说如果你做什么，拉瓦锡的空气中氧气含量测定的那种空气，对吧？那一般我们把它定义为溶液，所以 溶质和溶剂都可以是固液器，然后差别是什么呢？就是一个溶液如果形成了一种溶质，可以是一种或多种。这说白了就是你煮汤盐放多了，你嫌他有点咸， 盐是溶质，你再撒点糖，你又嫌他有点齁甜，你再撒点味精，你怎么觉得又这么鲜，你再撒点鸡精，就是你可以在一锅汤里面下各种各样的料，只要溶进去了就可以了。所以一个溶液中有多种溶质，这很正常， 但是一种溶液中只有一个人被称之为溶剂，这就感觉像一个牢房里面，你知道吗？牢头只有一个，其他的都是被揍的，挨揍的，对吧？溶剂 把别人给溶解的，这个世纪只有一种叫独一的身份，我就是这个溶液中的王，我把你们溶解了，就算着你们在我的体系中分散了，对吧？因为到了高中，我们讲溶液的时候，其实无论是溶液、浊液还是交替，它都叫做分散系。而且在初中主要就是水，我说主要都是因为我谦虚了。你但凡是能分析的溶液， 因为整个中考最重要的是溶液的溶解度曲线相关的问题，包括流程图的各种分析，包括溶解度的各种计算，质量分数的各种计算。但凡你初中能研究的就是水， 你别跟我说老师，我们学校还有碘酒，碘酒你会研究它溶液的情况吗？碘溶在酒精里让你算质量分数了吗？让你分析它的吸出饱和不饱和了吗？让你去看它的溶解度曲线了吗？你看不了吗？你加热一下，碘也挥发，酒精也挥发了， 这种过于复杂的东西不研究，初中就研究水的溶液，你概念上当然有其他的溶液，但是但凡你能分析的就是水好吗？所以别扯那么多。然后我们把溶液的这个成分，溶质、溶剂聊明白了以后，所以有一个结论就出来了，整个溶液的质量 怎么算？把溶质和溶剂的质量加在一块就完事了。质量是守恒的嘛？不管你发不发生化学反应，你不发生化学反应，物质都没有变，那质量肯定不变。 你发生了化学反应，你就要遵循质量守恒定律，照样变。你只要不发生核变，那是另外一回事了，对吧？但是另外一个注意点就是溶液的体积，它是不等于溶质的体积加溶剂的体积的， 尤其是溶质由气体变到溶液中的时候，那就更夸张了，比如说五百体积的绿化氢气体，五百升的溶在一升的水里面，那一升的水的体积变不变，那最后溶液的体积是多少？是五百零一升吗？不是，就是一升多一点点，气体溶进去的时候就溶进去了，不大会影响体积。 为什么会有这样子？因为分子有间隙。虽然我们到了高中算各种各样的体积的时候，经常会说啊，默认这个中间过程中体积不变，那都是液体中，要忽略这个微小误差，但是它并不相等。虽然我们到了高中计算的时候，经常会在很多场景下忽略这个误差，然后最后一发关于它的各成分， 然后最后需要补充那个点是什么呢？就是这个假设，哥们，我把氧化钙溶在水里， 那这个时候溶剂是什么？是水没问题，溶质是谁？千万不要写氧化钙，氧化钙是错的，这是我说整个溶液这一张几乎没有化学反应，唯一的化学反应就是这个，但是在研究的过程中都不研究化学反应的 这个氧化钙溶于水以后会变成什么氢氧化钙，就氧化钙溶于水，主要是跟水反应完了以后它就没了，变成了什么氢氧化钙。同样的道理的话，按照我们初中的体系，你把二氧化碳溶在水里，溶剂是水，溶质是谁？ 你能选二氧化碳吗？不，你但凡作为二氧化碳，比如说酸、碱、盐的时候，碳酸氢钠和盐酸反应生成了什么二氧化碳，你但凡说生成了二氧化碳，都是默认飞出来的那一部分， 它都要加气标的，但是溶在里面的，我们怎么去定义它呢？在初衷溶在水中的二氧化碳，我们把它当成什么，它都是会跟水反应的，然后会生成什么碳酸。所以最后一个要补充的点其实就是很简单一个点， 会跟水反应的物质，溶在水里面以后，溶质是谁？是它的生成物就可以了。这半张图就对应的什么关于溶质的组成和所有的注意事项，所有所谓的教科书般的那种概念特征， 然后到组成到注意事项，其实你可以以这种方式去梳理它，但是你也可以把它转换成一张叫基本的思维图，然后就可以搞定。好吧，这就关于溶液的形成全部结束了，然后下一步溶解的时候热量变化。

不就这样吗？好客同学们说说容智这辆分数啊，其实这个概念呢，一点都不新鲜，它其实就是浓度了，那怎么表达浓度呢？ 大家看这个柿子叫做溶制除以整个溶液，那是不就是整个溶液当中溶制的占比从一百分之一百，最后他是个百分数，所以，哎，这很简单啊，我现在给你出几题啊？二十摄氏度的时候，一百个水里面我加了十克的食盐， 容智这样分多少？只要劣势就可以了。十，容智除以一百，那是容积，加上十，哎，就完了， 那我的一百克水里面放二十克盐，那那二十除以一百加二十吗？那我加四十呢？四十除以一百克是水，加四十克盐不就这样吗？错了，为什么二十是 都是盐的溶解的，我三十六克啥概念？这一百克水当中有四克盐，他是融不进去的， 最真实的溶液多少呢？是三十六，一百克是水，这没跑。哎，那整个溶液质量怎么计算呢？这个时候我们就纠结了，那四克呢？明明在杯子里算不算溶液的一部分呢？各位你要这么想，那四克算不算溶液的一部分？你拆成两个问题，第一，它算溶质吗？ 那不算，他没溶啊。第二，算溶剂吗？他难道是水吗？好了，他既不算溶质又不算溶剂，能不能是溶液的一部分？当然不是了， 所以这个时候整个溶液是不是应该是一百个水加上三十六个溶在水当中的实验？所以你看这个时候溶脂质量分数可不是他了，得，这么算。

我们已经学习了饱和溶液和不饱和溶液之间能够相互转化，当我们给不饱和溶液降温或者蒸发溶剂，使它变成饱和溶液的时候，经常会有溶质以晶体的形式从溶液中吸出，这个过程叫做结晶。 吸出晶体之后的溶液叫做母液，母液一定是饱和溶液。结晶有两种方法，一种是降温，一种是蒸发溶剂。降温结晶适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响比较大的固体物质，比如我们之前做过的硝酸钾， 降低温度就有固体吸出来。而相反的，蒸发结晶适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响不大的物质，比如绿化钠，从一百度降温到零度，也不会有很多固体吸出，所以蒸发溶剂是一个比较好的选择。青海湖地区 流传的一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐，这是什么意思呢？碱的主要成分是碳酸钠，趴在水中的溶解能力虽温度变化比较大，所以冬天温度降低之后就会有很多晶体吸出，并且密度比较大，所以沉到湖底要捞出来。 而盐的主要成分是氯化钠，他的水中的溶解能力随温度变化不大，想得到湖中溶解的氯化钠，就只能用蒸发的方法了。夏天温度高，光照充足，水分蒸发比较快，所以晒一晒就有盐结晶出来了。 这就是冬天捞碱，夏天晒盐，你明白了吗？总结一下，结晶是溶脂从溶液中以晶体的形式吸出的现象。有两种方法，降温结晶适用于在水中溶解能力随温度变化大的物质，比如硝酸钾和碳酸钠。 蒸发结晶适用于在水中溶解能力随温度变化不大的物质，比如绿化。那你都记住了吗？咯咯哒。

各位同学大家好，今天这节课程的题目是第九单元溶液的课题一，溶液及其运用。我是主讲人，化学任老师， 在今天这节课程当中呢，我们将会主要学习到什么是溶液，了解一下溶液的基本定义和它的相关概念，能够描述溶液中的溶质和溶剂有一些相关的认识。 然后呢，能够从微观的视角对我们宏观世界的溶液的形成进行解释，并且呢知道在溶解的时候会有着热量的变化。最后呢，了解一下溶液在生活当中的运用， 那么在我们之前的学习当中呢，我们认识到了，哎，地球怎么样？地球有很大的面积，可以说有百分之七十都是被海水所覆盖的，而在这广袤的海水当中有着丰富的资源， 比如说呢，有生物资源，像是海洋中存在着的动植物，还有什么资源呢？哎，还有这就是化学资源，比如说像氧化钠，氧化镁，碘，这些物质就蕴藏在大海的深处， 那么海水中含有八十多种元素，这些元素和物质，它们都是以什么样的方式存在于我们的海水中呢？ 哎，这时候呢，有一个生活当中我们用到的词叫什么叫溶解，那么具体而言，这些物质在海水中是怎么溶解呢？这就要走进我们今天的第一个课题，溶液的形成来具体了解一下。 那么我们先不说比较复杂的海水，我们先拿实验室当中的一个简化实验来举一个例子， 怎么操作呢？我们取两份二十毫升的水，分别呢加入一药匙的蔗糖和氧化钠固体，然后呢用玻璃棒搅拌，然后呢观察现象， 好，那么接下来的时间，我们来看一下向水中加蔗糖并搅拌和加氧化钠并搅拌后，分别能够看到什么呢？ 在二十毫升水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象， 观察到蔗糖逐渐溶解， 如果把氧化钠放入水中搅拌， 观察到氧化钠逐渐溶解。 好，视频播放完毕，刚才看到的现象呢，很普通对吧？我们再加入蔗糖或者氧化钠以后，用玻璃棒进行充分的搅拌，然后这些固体就会逐渐地溶解在水中，就像哎这里拍摄的一样， 从大块的固体逐渐慢慢的就溶解了。那么问题来了，氧化钠和蔗糖均溶解在了水中，那么在它的微观世界中发生了什么样的变化呢？ 因为我们知道物质呢，是由微观的粒子所构成的，而这些物质在宏观层次逐渐的溶解消失掉了，那微观中它的组成微粒都去了哪里呢？ 哎，我们这里呢，拿动画来简单的跟大家示意一下。那么在示意以前呢，我们先要分析一个问题，就是在刚才的蔗糖和氧化钠的溶解过程中，我们的主角有哪些呢？ 哎，我们的主角肯定有蔗糖和氧化钠，但是呢，我们不要忘了还有谁啊，哎，还有那个烧杯里本来放着的水。 然后既然我们是在探索微观实质，那么我们就得把这些宏观的物质对应到他们的微观构成上去，比如说氧化钠，我们在第三单元提到过，它是由什么构成呢？ 哎，氧化钠是离子构成的物质，它是由绿离子和钠离子构成的啊，这里大家一定要现在把离子的书写掌握的很熟练啊。然后蔗糖呢？ 蔗糖呢，它比较陌生啊，蔗糖是一个分子构成的物质，我们这里呢，在示意的时候，直接拿一个完整的球来表示，因为它的化学式呢，相对而言比较复杂。 那水呢？水呢？我们在第三单元当时接触了很多次了，没错，它就是水分子构成的，一个氧原子，两个氢原子。 那么我们认识了我们一会要登场的角色以后呢，我们来具体的进行一个分析。那首先，在一切还没有开始之前，我们有的是水，所以呢，现在的样子，就像现在图片所展示的一堆水分子在体系当中分散着， 而后呢，我向水中舀了一勺蔗糖加了进去，那这一勺蔗糖呢，里面肯定有大量的蔗糖分子，他们就哎一瞬间加入到了这个体系当中， 然后呢，随着蔗糖分子逐渐的移动扩散，而且呢，我人工的进行了搅拌，让它促溶形成了那么一杯糖水。这时候微观上是什么样呢？ 很简单，刚才的分子大家是哎抱成了团儿，那现在就要分开了，所以呢，这堂分子就开始分散， 而我们学到过水分子，水分子，它们之间是存在间隙的，所以这堂分子很自然地就占住了这些间隔的空的位置，所以呢，哎，你想 它两两个水分子之间有间隔，另外两个水分子之间也有间隔，所以呢，蔗糖分子的占位就存在着一个比较均一的分布情况。 所以呢，我们在描述的时候，就称之为蔗糖分子均一地分散到了水分子之间， 那这是蔗糖溶液形成时候的微观过程，那我们的氧化钠它又是什么样呢？ 哎，这时候呢，一开始是一个道理，我们加入了一要池的氧化钠以后，那就是大量的绿离子，钠离子所构成的，哎，氧化钠扔到了水里， 而后我开始对它进行搅拌，搅拌得到了我们最后的盐水，那这时候搅拌让他们打散的时候，就会产生一个变化了。 什么变化呢？那就是我们刚才看到蔗糖在被打散进行分散的时候，就是一个完整的蔗糖分子， 但是对于绿化那而言，在他搅拌打散的过程中，他俩，哎钠离子和绿离子，他俩要出现问题。什么问题呢？他俩要分手了， 他俩各分散各的钠离子，分散钠离子的，绿离子分散绿离子的，这时候溶液当中不再有钠离子，哎，紧靠着绿离子这样的形式，相反他们各跑各的，哎，相对而言呢，都自由移动起来了。 但是呢，同样道理，我们可以看到这样的过程是什么呢？哎，这样的过程，对照刚才所说的蔗糖分子均一的分散到水分子之间，那现在是谁均一的分散到了水分子之间呢？ 哎，现在是钠离子和铝离子均一的分散到了水分子之间啊，两种离子它们各分散各的。 于是呢，对于像这样微粒呢，进行分散到某某某个微粒之间所得到的体系，人们进行了规范化的定义。 怎么定义的呢？我们就叫它一种或几种物质分散到另一种物质里形成的菌衣的稳定的混合物叫做溶液， 比如说我们刚才得到的就叫氧化钠溶液，或者叫蔗糖溶液， 那对于溶液的定义呢？它其实值得要深思的点是有很多的，老师这里所标出的不同样的颜色，你也应该能够，哎，想到这，每一个关键词背后都有很多需要值得思考和辨析的点， 比如说我们这里的均一性。什么是均一性呢？刚才微观中我们看到了，哎，就是大家的分布很均一，不会说是某一个地方聚了好多钠离子，某一个地方聚了好多铝离子， 而是大家会哎，很分散很均一的到水分子之间。那宏观上讲，均一性怎么体现呢？那就是取溶液中的任意一部分进行分析，它们的组成都应该是完全相同的。 比如说老师这里问一个哎，有点呆的问题，叫做把糖水倒出一半，糖水的甜度会减半吗？ 那我想这个问题的答案是显而易见的，当然是不会减半。那为什么呢？哎，我们生活当中的常识告诉我们，把糖水倒出来不会导致它甜度减半，但是微观上怎么解释呢？ 哎，很简单，我们刚才看到了蔗糖分子均一的分散到水分子之间，所以呢，哎，我把它砍一半， 剩下一半当中所含的蔗糖分子的含量上讲，哎，和右边的含量上来讲呢，是一样的，所以呢，甜度就不会减半，这也是我们均一性的一个体现。 然后呢，我们再来看一个问题，那就是糖水的上层和下层是否一样甜呢？ 这个问题就不像刚才了，有同学可能现在就开始思考，哎，我生活当中喝到的甜品甜饮料是下面，好像会更甜一些，那这是不是违背了我们溶液的均一性问题呢？ 哎，当然不是了，为什么呢？因为如果说你认为糖水的下层感到甜的话，那就说明一点，那就是你的糖没有溶解完全，有一些糖呢，盛在了底下，所以这时候你喝起来就感到一点甜。 但是这并不能说明我们的溶液的形成是不均一的，所以呢，如果是一个哎，没有任何固体剩下的符合我们溶液标准的糖水，那么它的上下层呢，应该是一样甜的，因为它有均一性。 好，那么说完均一性，我们再说下一个稳定性，关于稳定性的描述呢，叫做只要外界条件，比如温度呀，压墙呀不改变，溶液中的物质就不会分离。 那乍一看，物质不会分离，好像有点陌生，那我们举一些物质容易分离的反例， 比如说我们在讲水的净化那一刻，是不是曾经说到过一种最基础的净水方法，就是，哎，沉降，对吧？像沉降之前的泥水， 这泥水的体系呢？这体现了一个不稳定。因为什么呢？因为你只要稍微给它放一会，泥和水就分层了，所以泥水属不属于溶液呀？当然是不属于。 还比如说，像我们生活当中，吃一些油稍微会大一些的食物的时候，就会发现在汤的表面上会飘一层油，那这层油和水它俩就叫分层了，分离了，所以油和水就没有办法形成溶液。 那再者还比如说像我们生活当中早饭喝到的牛奶和豆浆，如果呢？哎，你稍微睡个懒觉，起的晚一点，你又会发现 热好的牛奶再放了一小会以后，表面有一层哎，结出来一层蛋白质的膜，那这层膜呢？哎，实际上也就体现出一种物质的分离，所以说像生活当中的牛奶也好，豆浆也好，它们呢也不属于溶液 啊，真正的溶液要做到像我们刚才的蔗糖溶液、氧化钠溶液那样放，不管多久，哎，只要他一直在一个外界条件不变的情况下放着，他一定就不会出现分离了，这就是稳定性。 那最后一个点呢，我们要强调的是混合物这个点，为什么要专门强调混合物这个点呢？哎，我们来改一下这个定义，那就是如果一个物质均一且稳定，那是不是一定是溶液呢？ 那我们来举一个均一，稳定，但不是混合物，也不是溶液的。比如说，哎，最常见的水， 水呀，它就是非常的均一，对吧？哪哪都是水分子，而且非常的稳定，里面只有水分子，它想分层它也分不了， 但是它属于纯净物，而且我们，哎，从直觉上或者说从常理上讲，它肯定也不是溶液了，所以呢，哎，这里我们溶液必须要强调，一定得是既满足均一性，也满足稳定性而的混合物 一定要注意，三个关键词都非常重要，而且老师刚才所举到的一些辨析，比如说像泥水呀，牛奶呀，豆浆呀，它们不属于溶液，这个大家也一定要专门记下。 那除此之外呢，因为它是混合物，我们之前说过，混合物当中各物质都保持着自身的性质的不变，所以说对于像刚才由氧化钠和水所形成的氧化钠溶液， 你认为这是一个物理变化还是化学变化呢？哎，这是一个物理变化，大家一定要注意啊，溶解属于物理变化，氧化钠还是氧化钠？水还是水？ 哎，虽然说呢，大家刚才看到在水中呢，钠离子跑钠离子的，绿离子跑绿离子的，但是呢，本质上讲，它作为氧化钠这种物质的性质依然是保留着的，所以呢，没有新物质产生，溶解就属于一种 物理变化啊，这里大家一定要谨记。好。那么说完溶液的定义以后呢，我们再来说下一个话题，那就是我们这里说了，一种或几种物质分散到另一种物质里， 那我们最起码现在就有两种物质了，那这两种物质呢，如果我们就叫他，哎，你是这物质，他是那物质，很显然纸带不清晰，所以呢，我们给这些物质进行了一个分类的命名， 叫做能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质，而这二者呢，共同就组成了我们的溶液。 那比如说，我们刚才所用到的蔗糖和水，它俩是谁溶在谁里面呢？ 哎，很显然是蔗糖溶在了水里面，所以呢，这时候蔗糖就是溶质，而水就是 溶剂，那么他们二者共同形成的物质呢，我们就叫它蔗糖的溶液啊，注意这里呢，实际上我们会省掉，比如说完整称呼应该叫蔗糖的水溶液， 这时候呢，既能体现溶质是蔗糖，也能体现溶剂是水，但是呢，因为水太常用了，所以我们可以直接省略掉。 那么对于刚才的另一个呢，哎，那就是我们的氧化钠和水，这时候溶质也就是被溶解的就是氧化钠，而溶剂依然是水，他们所得到的混合物就叫氧化钠溶液。 那我们再举一个例子，比如说我们在之前所学习时用到的硫酸铜溶液，大家能不能根据刚才的这趟溶液绿化那溶液的分析来得出硫酸铜溶液的溶质溶剂分别是谁呢？ 我们刚才说了，哎，没有特别标注，那是把水给省掉了，所以溶剂当然是水，那溶质呢？哎，那自然就是剩下的硫酸铜了，所以呢，是硫酸铜为溶质，水为溶剂所组成的混合物。 那么除此以外呢，我们再来举两个老熟人，其中第一个是我们的硒岩酸， 稀碳酸。我们在学二氧化碳的实验室智取那一课时，好多同学学到最后也无法理解， 为什么我们在学的时候说要用到的实验的世纪是稀碳酸，但是写化学方程式的时候写作为氧化氢，而这个呢，答题的时候还不能反了，为什么呢？ 哎，今天学完溶液了，终于能跟大家说了，就是因为硼酸本质也是一种溶液，它的溶质是氧化氢，而它的溶剂呢，是我们最常见的水，这就是硼酸。 所以呢，在我们的实际实验过程中，哎，让你准备点东西，那我们要准备的什么东西呢？一定是配好的硒岩酸，也就是我们的溶液，而无法直接拿到很纯的氧化氢。 但是呢，发挥作用的是谁呢？发挥作用的当然就是溶质氧化氢了，所以呢，在写方程式的时候，自然而然的就会写出它的化学式来啊，这里大家一定要注意啊，烯烃酸为什么是混合物呢？今天学完明白了，因为它是溶液， 为什么要写氧化氢呢？哎，因为它是溶质，是发挥作用的主要成分， 那除了稀碳酸以外，还和它有一个很相近的东西，就是我们的硒硫酸。硒硫酸呢，接下来的话可能有点绕啊，大家一定要认真听。 硒硫酸本身也是一种溶液，前面加了一个硒字，其实就是对它的浓度的一个体现。 除了稀硫酸以外，和它的溶液的相关的，还有比如说叫浓硫酸的啊，它们都属于溶液的范畴，那么它们的溶质是谁？溶剂是谁呢？溶剂是水，而溶质。注意它的溶质就叫硫酸， 写出来化学式的话就是氢二硫氧四，就是我们平时所写的这个物质，这个化学式的物质就叫硫酸，而他也是我们稀硫酸，浓硫酸的溶质 啊，这里呢，大家搞清楚，稀硫酸是混合物就好啊，不用绕的太深啊，因为这里的重名问题，如果真的要跟大家再细说的话，我怕把大家绕晕了。 好，那么再说完几个典型的溶液以后呢，我们再来细说一下溶剂和溶质，它们的特点，也就是有什么样的物质可以作为溶剂，什么样的物质可以作为溶质呢？ 首先呢，对于溶剂而言，就像我们刚才所举的例子，水呢，是一种最常见的溶剂，能溶解非常多的物质，但是呢，像汽油，酒精，他们呢也可以做溶剂，比如说像汽油能溶解油脂， 而酒精呢，能溶解点。那我们这里来举几个例子，比如说有一个溶液叫点的四氧化碳溶液，大家能不能分析一下，谁是这里的溶质，谁是这里的溶剂呢？ 虽然说我们这些物质的名字都很陌生，但是我们能根据它出现的位置进行判断。 碘的四氧化碳溶液，所以呢，被溶解的也就是溶质，肯定就是碘，而溶剂呢，就是后麦尔的四氧化碳了啊，所以这就是通过名字你要认出谁是溶质，谁是溶剂， 那还有一种不是用水作为溶剂的，那就是我们生活当中很常见的碘酒， 碘酒的溶质呢，依然是碘，但是它的溶剂就是和酒有关的乙醇，也就是我们经常说的酒精，用乙醇作为溶剂，让碘溶解在其中，就可以制得碘酒了。 好，那么溶剂说完，我们再来说一下溶质，关于溶质呢，我们主要从它的状态来说，溶质呢，不仅仅可以是我们刚才实验中看到的用药池所取得的固体，也可以是液体或者气体。 哎，那么大家这里对于这个气体溶质，你有什么想法？哎，我们在以前的课程中学到像氧气， 二氧化碳，他们是不是都能在水中进行溶解呀，那这时候像氧气溶在水中作为溶解氧的时候，这时候呢，哎，氧气就是溶质，水就是溶剂了。 如果呢，是两种液体互相溶解的时候，我们一般呢会把量多的那个叫溶剂，量少的叫溶质， 但是有特例什么呢？就是你这两种液体啊，只要有一个是水，我们就直接把水当溶剂了，就不管你谁量多谁量少了，毕竟那可是水呀，对吧，最常见的溶剂。 好，那么对于这个液体和液体的互相溶解呢，我们来看一下水和乙醇是如何互相溶解的，来增强一下大家对这部分的理解吧。乙醇能溶解在水中， 在呈有两毫升水的试管中滴入两滴红墨水 震荡，然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁 缓缓加入两毫升乙醇。 不要震荡，观察到液体分层，然后震荡 静置几分钟， 观察到震荡后液体均匀混合，静置后不分层。 溶质可以是固体，也可以是液体或气体。好，播放完毕，我们看到了在一开始的时候，我们用红墨水显色，便于观察。进行标记的水 和乙醇本来是分层的，因为这时候呢，我们有一个加入的先后顺序，对吧？我们一开始试管里是水，然后往上面浇了一点乙醇，所以它俩出现一些分层很正常。 然后呢，我们人为的进行了干预，我们对它进行了震荡，震荡以后，我们发现整个体系都变成了乙醇溶液， 而为了证明它是溶液，也就是验证我们刚才定义里提到的像均一性呀，稳定性呀，我们把它静置了一段时间， 静置一段时间后发现，哎，没有再倒回刚才的分层现象，这就说明这时候的体系具有稳定性，所以更加确认它是溶液了。所以呢，这就是液体和液体互相溶解的情况。 那么在对溶液的基本定义还有溶剂啊，溶质啊，都有一个了解。以后，我们来做一个简短的练习，给大家几分钟时间，大家来试着标一下这些溶液当中呢，谁是溶剂，谁是溶质？ 好，时间到，我们来看一下。第一个呢，是我们的老熟人澄清石灰水是吧，我们一本书都在见到他，那他谁是溶质，谁是溶剂呢？ 回想一下，我们在学二氧化碳的化学性质的时候，学到过澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳是二氧化碳和谁反应呀？ 是和氢氧化钙反应。哎，这时候呢，豁然开朗，你发现了，原来澄清石灰水也是一种溶液，而它的溶质是氢氧化钙，而溶剂呢，是水。 那第二个点的汽油溶液，那就是按照他们出现的位次，我们能够看出点是溶质，汽油是溶剂。第三个，高锰酸钾溶液没有标注溶剂，说明是水，而溶质呢是高锰酸钾。 后两个呢，就需要按照我们刚才所说的规则来进行。第一个十毫升汽油和九十毫升植物油混合，这就属于两种都是液体，我们选择多的作为溶剂，选择少的作为溶质， 这时候汽油是溶质，植物油是溶剂。而第二组，虽然说乙醇这时候有九十毫升，水只有十毫升，但是呢，因为两种液体中有一个是水，所以我们直接就认定水是溶剂， 另一个也就是乙醇是溶质。那么在练习完溶液名称，还有溶质溶剂的对应关系以后，老师这里问一个问题， 就是我们这里可以看到碘和汽油可以形成溶液，高锰酸钾和水也可以形成溶液，那我们现在就好奇一下， 我们把它们交叉的互换一下，我们让碘和水去相遇，让高锰酸钾和汽油去溶解，那这时候还能形成我们符合定义的溶液吗？哎，这就需要用实验来说明了， 我们这里呢，来看一下书上对于这段实验的操作描述。在两只试管中各加入一小粒的点，然后分别加入五毫升水和五毫升汽油， 然后另取两只试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入五毫升水，五毫升汽油，然后震荡观察并记录实验现象。 好，那么这段话带大家读完了，那老师要问了，通过这段话你应该认识到我们这个实验用到了几只试管呢？ 哎，这就要看大家的阅读能力了，看到这种大段的话，一定要仔细的去思考。我们这里上面取着两只，一个是装点和水，另一个是装点和汽油， 下面我们又取了两只试管，装了高锰酸钾，然后分别装水装汽油，所以显然是四只试管，而且呢各不相同。那么对于这四只试管的情况，大家认为可以形成几组对照实验呢？ 对照实验的精髓呢，在于控制变量，而我们刚才提到的问题就是让溶质和溶剂换一下，哎，还能不能形成溶液？ 所以说我们最核心的就是在于一个溶质和溶剂这两个变量的问题上，所以我们就可以看到，像第一组实验和第二组实验，它俩控制了溶质，溶剂当中的谁改变了谁呢？ 显然第一组和第二组它们的溶质都是点，而溶剂不一样了，一个是水，一个是汽油， 那三组和四组呢？三组和四组如果要形成一个对照的话，那就是也是溶质，都是高锰酸钾，一个用水做溶剂，一个做汽油溶剂。 所以说我们这里呢，就可以将一二进行对比，三四进行对比，两个对比实验形成一组叫做同种溶质不同溶剂的溶解情况对比。 那反之，我们既然有了同种溶质不同溶质呢， 当然是有的，比如说我们让一和三进行对比，我们可以看到一和三的溶剂都是水，然后一个是加点，一个是加高锰酸钾， 所以这时候呢，就可以看到不同的溶质在同种溶剂里，它们的溶解情况又是如何的？ 而二组和四组呢？哎，同样道理，都是汽油溶剂，然后溶质一个是点，一个是高锰酸钾。 所以呢，在这里我们通过四组实验，形成了两种完全不同条件的对比，我们接下来呢，来看一下实验视频，大家重点看一下他们每一组的溶解情况， 比较点和高锰酸钾的溶解性。在两只试管中各加入一小粒点， 然后分别加入五毫升水和五毫升汽油。 另取两只试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入五毫升水和五毫升汽油。 震荡 观察到，碘几乎不溶于水，溶液呈浅黄色，碘溶于汽油，溶液呈深红色， 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫色，高锰酸钾不溶于汽油。 好，视频播放完毕，我们看到了欸，碘和水，它俩没有怎么溶解，而碘在汽油当中，欸溶解的很好，形成了这样红色的溶液， 而高锰酸钾在水中可以形成像这样的紫色溶液，而高锰酸钾在汽油当中呢，欸并没有怎么良好的溶解。 那么我们遵循刚才进行的实验分组，我们让一二进行一个对比，让三四进行一个对比，大家来说一下结论应该如何描述呢？ 我们刚才说了一二，他俩的实验条件叫做同种容质不同容剂， 那么我们得到的结论就应该叫同种物质在不同溶剂中，溶解性是 不同的啊，我们这里把溶质这个词换成物质了，为啥呢？因为我们可以看到，哎，点在水里就没怎么溶吧，你都没怎么溶，我还怎么能叫你一声溶质呢？所以就叫同一种物质在不同溶剂中溶解性不同。 而我们的另外一组对比，我们让一三进行对比，哎，二四进行对比，也就是一和三都是溶剂，为水，溶质呢，不相同。 然后我们可以看到，都是在水里，高锰酸钾溶解的就很好，碘呢就不怎么溶解， 而反过来都是汽油，然后发现高锰酸钾不怎么溶解，碘呢，却溶解的很好。 所以我们对照刚才的结论，我们再得到一条就是，哎，不同物质在同一种容积中的溶解性是不同的啊，这就是这个实验给予大家的两条结论， 大家一定要注意，就是我们用谁和谁进行对比，来得到的哪条结论的这么一个对应关系啊，考试的时候一定不要紧张，精准的去分析，看一下每个实验组之间，哎， 哪个量变了，是溶质变了，还是溶剂变了，然后呢，来得到对应的结论。好，那么在溶解性探讨完以后呢，我们再来说下一个问题，这个问题呢，稍微有点特殊， 就是在溶液形成的过程中，也就是溶解的过程中，是否伴随着其他变化，比如说热量的变化呢？这里呢，书上给大家做了三组实验，分别是氧化钠的溶解 第二个物质，这叫什么？哎，这个我们要会读啊，后半部分是硝酸根，我们前面学原子团的时候，大家一定要背过的，前半部分呢，哎，是氨根， 所以呢，它俩组成的物质倒着念，硝酸氨，对吧？这就叫硝酸氨，让硝酸氨这种大家不太熟，但是以后要熟的物质，哎，也是溶解在水中， 而第三种呢，让氢氧化钠已溶解在水中。然后呢，我们在实验前先测一下水温，实验后也就是它们溶解完再测一下。 那大家来看一看它们的温度变化如何，并且呢，来判断一下它们溶解的过程中是吸热还是放热呢？溶解时的吸热或放热现象。 向三个烧杯中各加入一百毫升水， 用温度计测量水的温度。 取氧化钠、硝酸钠、氢氧化钠固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解， 再用温度计分别测量三种溶液的温度，记录并分析测量所得数 据。观察到氧化钠溶解后，溶液温度变化不明显，硝酸钠溶解后溶液温度下降，氢氧化钠溶解后溶液温度上升。 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象。 好，实验播放完毕，我们看到了氧化钠温度基本就不怎么变，而硝酸胺它很特别，温度降低了， 而氢氧化钠呢，温度是升高的，那吸热放热情况而言，氧化钠温度既然不怎么变，就说明它的溶解就没有明显的吸放热。 而对于硝酸胺来讲，温度降低了，温度降低，说明这是一个吸热还是放热的过程呢？ 哎，我们要想到的是外界的温度降低了，外界的温度降低，说明外界的热量被夺走了，所以应该是一个吸热的过程，所以硝酸溶解时会吸热， 而氢氧化钠它的体系也就是环境温度升高了，温度升高说明有更多的热量跑出来了。所以呢，氢氧化钠溶解时会放热啊， 这三个标准性的溶解时无变化，一个吸热，一个放热的物质，大家课后一定要牢牢的把它背会，尤其是像硝酸氨，氢氧化钠这样的物质， 大家不仅在今后的初中学习当中会用到，在未来的高中学习当中，这些标志性的物质呢，大家一定都要当常识性的东西去把它搞懂搞会。 而这里呢，顺便再强调一点就是，虽然溶解过程中存在着吸放热，但是呢，还是回扣到我们刚才学到的，切记一点，就是溶解式物理变化。 不过呢，这里如果大家还感兴趣的话，可以去让 ai 去搜索一下。搜索什么呢？可以搜索一个问题，就是我们都知道能量要以一种形式转化成另一种形式，那你就可以去搜索一下是什么能 转化成了我们这里的热能啊，这是一个很有意思的问题，老师在这里呢，不详细展开述了，如果展开述，可能有大家会对于这个物理变化的问题呢产生疑问，大家可以课后自行进行了解。 好，那么说完溶解过程中的热量变化以后，我们最后再来说一个，哎，有点书上没有提到的，但是也挺重要的一个话题，就是溶液的颜色， 溶液的颜色和啥有关？很简单，溶液里面到处都是微粒嘛，所以就是和这些微粒的颜色有关。而对于这些微粒，我们知道水分子有没有颜色呢？ 哎，水分子当然是无色透明的，所以说溶液当中呈现什么颜色，主要是看溶质。哎，是什么颜色？比如说我们之前学到过的蓝色硫酸铜溶液， 那运用我们今天学到的溶液的知识，你能不能说明硫酸铜溶液在形成的过程中，微观是怎样进行的？ 我们硫酸铜第三单元也学过，它是离子构成的物质，它是铜离子和硫酸根构成，所以呢，在形成硫酸铜溶液的时候，就应该是 铜离子、硫酸根离子均一地分散到水分子之间，而这里铜离子它有特殊的颜色，什么颜色呢？就是我们这里看到的蓝色啊，而另外一个我们之前碰到的有颜色的溶液，就是 浅绿色的硫酸亚铁溶液。哎，硫酸亚铁，那你说它的微观过程是怎样呢？它也是一个由离子构成的，它是由亚铁离子 和硫酸根构成，所以在形成溶液的时候，那就是亚铁离子和硫酸根离子分散到水分子之间，而在这里，亚铁离子它是浅绿色的，所以导致溶液最后呈现了浅绿色。 好，这里呢，这两个离子的颜色，大家一定要牢牢的把它积累下来啊，因为我们今后会有更多物质的颜色问题，大家呢，一定要学一个，积累一个，不然呢，到后来我们可能当一个常识去用，然后发现，哎，你不会这里呢，顺便再提一下， 比如说像氧化铜啊，我们刚才举的是硫酸铜，氧化铜本身呢，它也是离子构成的，它是铜离子和绿离子， 在形成溶液时，同样道理，铜离子、绿离子分散到水分子之间，而绿离子我们这些没有提到的，你就当无色就行，那剩下呢？同样道理，因为铜离子是蓝色的，所以绿化铜的溶液也是什么颜色呢？ 哎，绿化铜溶液和硫酸铜溶液一样也是蓝色的啊，这里呢，要学会举一反三啊，我们今天学离子，明天你就要推其他物质。 好，那么对于溶液的颜色，我们暂时先说到这里啊，这个话题我们在未来酸碱盐还会再遇到。 好，那么说完这些呢，我们对于溶液就有一个比较全面的认识了，那我们接下来就来看今天的第二节部分，就是我们干嘛要用溶液，也就是溶液有哪些运用呢？ 溶液的运用主要有很多方面，比如说像科学研究，医疗，工农业的生产，还有我们日常生活。 我们这里呢，先来举几个比较好说的例子，比如说在医疗方面，我们医疗方面经常说的打吊水，或者是注射生理盐水，葡萄糖溶液，这些物质呢，其实就是我们今天学到的溶液， 那比如生理盐水溶质是哎，就是盐，我们最常用的食用盐的那个盐氧化钠溶剂呢？当然是水，那葡萄糖溶液呢？溶质就是葡萄糖溶剂就是水。 那工农业生产方面呢？比如说像无土栽培的时候，我们给植物输送的营养液，配置营养液的过程，本质上也是在配置溶液。 而在科学研究还有日常生活方面，溶液的运用呢，相对而言就更加的广泛了。我们在生活当中或者科学研究中，经常会用到性质不同的各类溶液， 那这各类溶液呢，不仅仅是因为它们的性质不同，而且还因为溶液在一些方面有一些突出的特点，比如说在溶液中进行的化学反应，通常呢就比较快一些。那么为什么， 为什么溶液中进行化学反应就会比平时要快很多呢？比如说我们现在右边所展示的哎，这就是硫酸铜均一地分散在哎水分子之间的铜离子，硫酸根。 那我们可以想到，如果没有配成溶液，那这时候铜离子和硫酸根它俩是不是哎抱在一起的，还没有分开， 但是呢，哎，我把它配成溶液以后，它们就各走各的，所以这时候呢，它们就开始能够自由的移动了，哎，这个对于我们化学反应很重要， 我们想的就是哎粒子呢，也要有很强的去发生化学反应的积极性，所以呢，这时候让它们能够自由移动就很关键。 那除此以外呢，因为现在你想我们已经把它们分散成了一个离子，一个离子的级别， 所以呢，它们的接触面积就会大很多，比我们把它们都堆在一起，比如说以固体的形式堆积的起来的时候，接触面积就要大非常多了。 而因为离子可以自由移动，而接触面积呢又很大，所以就会导致，哎，我们的物质的微粒之间的碰撞频率很高，碰撞频率高，哎，我们的化学反应总得让微粒相互接触上吧， 所以呢，在这三者的共同作用下，化学反应呢，就比平时要快一些啊。这里的原理呢，大家了解一下就好啊，我们只是从微观角度让大家培养一下科学的观念啊，具体的解释呢，我们的课本并没有要求， 那我们这里举一个例子，比如说我们在金属那一刻学到的一些金属可以和其他金属的盐溶液发生化学反应，比如说我们铁 加硫酸铜可以发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜， 那这个反应所用到的硫酸铜就绝对不能是固体啊，我说我把一根铁棍插到硫酸铜晶体粉末中， 会反应吗？不会反应啊，因为它是固体，它没有自由移动的存在，所以呢，这时候反应就不行了，必须把硫酸铜配成它对应的硫酸铜溶液才行 啊。所以呢，在化学反应中，我们就要求我们必须得用到溶液。那第二点就是我们可以利用物质的溶解性达到一些清洗的目的。 比如说像修汽车的工人，手上经常会沾上油污，而油污呢，在水中其实不怎么好洗， 但是呢，可以用汽油去洗油污，因为呢，油污可以很好的溶解在汽油中，形成溶液，从而就可以除去油污。 那还比如说呢，我们在前面的实验中看到了碘可以溶解于汽油当中， 所以呢，当物理老师做完碘升华实验后，实验管内壁沾了很多固体的碘而清洗不掉的时候，就可以改用酒精或者汽油这些碘更好溶解的溶剂来进行清洗啊，达到一个目的。 那除了这点以外呢，还有一点要和我们之前的实验结合起来，就是我们之前实验中是不是提到过，在电解水时候加入一些硫酸钠溶液可以增强导电性， 那这是为什么呢？我们今天就可以稍微给大家往深入的讲一下，加入硫酸钠溶液之所以能增强导电性，我们这里呢就要看它的微观世界。 首先导电，所谓电，我们在物理上呢，应该认识到过，是电子，对吧？而我们在化学学到今天，你认为和电有关的微粒是什么？哎，和电有关的微粒就是离子， 那像硫酸钠溶液中，它就有大量的钠离子，硫酸根离子， 而这些离子我们刚才提到它们是自由移动的，而且它们本身你像钠离子带一个单位正电赫，而硫酸根带两个单位负电赫， 所以呢，让它们跑起来，自由移动起来，哎，它们本身又带电赫，所以这时候溶液的导电性就会随之增强啊，因为大量自由移动的带电离子，导致了导电性增强啊。 这部分内容呢，也是偏向于一个比较深度的原理讲解，咱们在课上来讲的话，像书上溶液的运用，这里大家不需要掌握的这么深， 但是呢，这对于大家之后学习一些溶液的导电性相关知识是有益处的啊，所以希望大家能理解，尽量去理解清楚。 那最后一个，我们来看一个生活当中的例子，那就是我们冬天下了雪以后，路面上所播撒的哎，溶血剂，其实呢，就是用到了溶液，比如说像水，我们知道水在多会儿会凝固呀， 哎，标准状况至少应该是零度就会结冰，但是呢，如果向水中播撒，比如像乙二醇、甲醇或者氧化钙， 这时候它们所形成的溶液就会把凝固点降到零下四十八点三五十七五十五，这样怎么讲呢？哎，天气条件基本上不会降到这么低的温度， 所以就可以预防它们，怎么样？哎，降不到凝固点，这时候就可以预防它们结冰了，所以这时候呢，就可以起到像溶血呀，或者防冻的作用啊，这也是溶液的一个妙用。 好，那么在说完溶液的运用以后呢，我们再来看最后一个话题，就是书上的资料卡片，乳浊液和旋浊液。 那对于汝拙业和玄拙业呢，其实在旧教材当中是专门拿出来讲的一个知识点，而在新教材当中呢，主要压缩到了资料卡片里，那么这里呢，更多是带大家来标注一下知识的重点，来稍微的讲解一下。 好，那么我现在呢，请大家来自行完成一个任务，就是大家来看一下这段话， 并且呢标注一个问题，就是我们刚才说溶液当中分散着什么？蔗糖溶液当中分散着蔗糖分子，绿化那溶液中分散着绿离子，那离子这样的离子， 那现在大家阅读一下，来标注一下，乳浊液当中分散着什么？悬浊液当中又分散着什么啊？给大家几分钟时间。 好，那么当大家已经看过了啊，我们可以看到像乳浊液，书上举了一个例子，就是拿油和水强行通过外界的震荡把它们凑成了一起，而得到的就叫乳浊液。 而这时候呢，我们里面分散的不再是微观角度的分子离子，而是直接跳转到了宏观角度的小液滴。 而对于旋转液呢，举到的例子是把泥土和水强行通过外力进行搅拌，而这时候里面飘着的既不是分子离子，也不是小液滴，这回变成了更大的固体小颗粒了， 那从分散着的物质角度我们就能看出来区别了，溶液当中分散着的是微观的分子离子，而乳浊液呢，是更宏观一些的小液滴，而悬浊液呢，是最宏观的固体小颗粒， 那这里呢，也的确如此，我们在区分溶液、乳浊液、悬浊液时候呢，主要的依据就是溶液中溶质粒子的直径，如果小于一纳米，那就是溶液。像我们刚才说到的分子离子， 而如果说直径呢大于一百纳米呢，这时候呢，出来的就是悬浊液和乳浊液。 那同时呢，我们可以发现，哎，我们刚才在形成乳浊液、旋浊液的时候，都是有一种，哎，强行通过外力让油和水撮合到一起，哎，强行通过外力的搅拌，让泥土和水变成一个体系， 那在这样强行通过外力所得到的乳浊液和旋浊液，他们还会具有像溶液那样的稳定性吗？ 也就是他们在静置以后还会不分层吗？哎，显然他们一点都不稳定，稍微放上一会油和水，当然就会分层了，泥土当然就会沉到底下啊。 不过呢，对于像乳浊液、悬浊液的体系也有它的作用，比如说像 x 射线检查前，你需要服用的硼餐就是硫酸硼的悬浊液，而像粉刷墙用到的乳胶漆的主要原料也是通过乳浊液进行配置的。 同时呢，像农业上呢，也会有一些使用到的方案。这里呢，我要说到的是一个书上资料卡片没有提到，但是以前教材上说到的啥呢？就是我们生活当中用到的洗洁精。 洗洁精呢，这里用到了一个作用叫乳化作用，乳化作用和乳浊液呢有一定的关系，这里呢，大家可以之后去问 ai 也好呀，或者去查资料也好，自行进行一个了解。但是这里我要强调的一点就是， 这里所用到的这个叫乳化作用的名词，它和汽油溶解去油污的原理是不同的啊，是不同的，乳化作用就叫乳化作用， 汽油溶解去油污，我们刚才提到的运用的一个，它是用的就是纯粹的物理方法，对吧？纯粹的溶解的物理方法， 这里一定要注意，他们是有区别的啊，老师这里之所以专门这么仓促的把这个词语甩出来啊， 主要也是因为新教材虽然说改了，但是老师的确看到有一个稍微比较正式的考试场合中稍微还提到过这个名词啊，所以在这里呢，既然资料卡片没有说，老师这里呢也就必须要提一下了。 好，那么到这里呢，我们今天这节课程的知识内容就基本上学习完毕了，我们在这节课当中主要分成了两个大块，一个是溶液的形成，一个是溶液的运用。 形成方面，我们的学习主要其实有很强的结构关系，我们最开始学了微观的实质，将蔗糖分子分散到水分子之间，钠离子、绿离子分散到水分子之间， 然后呢，对于溶液的基本定义进行了关键词的辨析，你应该回去想一下，有哪三个关键词均一的稳定的混合物，对吧？还有那些反例。 而下面呢，我们对溶质和溶剂的确定进行了一个认识，哎，了解到了，溶质呢，可以是固体，可以是液体，可以是气体， 而溶剂呢？哎，溶剂的确定呢，就更复杂了，像是有水的或者没有水的啊，应该怎么确定？大家下课一定要认识一下，把那些习题多练一练啊，尤其是像一些常见的溶液。像今天学完以后，比如说，一说到硼酸， 你就应该能想到，溶质是绿化清澄清石灰水，溶质是氢氧化钙。然后呢，通过一个实验认识到了，溶解性呢，亦有差异，比如说，同种溶质不同溶剂溶解性有不同。然后呢，同种溶质不同溶质又会有不同。 然后呢，是溶解的热量变化。这里主要是那三个标志性的物质，氧化钠，硝酸氨，还有氢氧化钠。最后呢，是关于溶液颜色部分，铜离子，亚铁离子的颜色。今天既然说完了，你就当他背会了。 那最后呢，溶液的运用刚刚讲完，这也就不多赘述了啊，了解一下即可。好，那么说完总结以后，我们来今天做几道简单的小题来巩固一下。好，首先第一道题给大家几分钟时间。 好，时间到还是比较基础的定义题，对吧？正确一项应该选 b 选项，一份溶液中的溶质只能有一种，哎，当然是错的。举一个很简单的例子，我们在课程开始的时候说到了一个东西，谁呀？ 海水，对吧？海水中溶解有大量的什么绿化镁呀，点单质呀等等等等，他 可以溶解好多的物质啊。我们在定义的时候也说了，一种或几种物质溶解在另一种物质当中，所以溶质的种类其实呢，不局限于一种 b 选项，溶液是均一的，稳定的混合物。没问题，三个词必须都有 c 选项，长期放置不分层，一定是溶液，那当然是错，比如说水四 d 溶液一定是无色的，哎，那一定就是错了，溶剂呢，也不一定是水啊，这就是第一道题， 然后呢是第二道题，这道题呢，很有它的特点，给大家几分钟时间，好，时间到。这道题呢，其实就是一个对我们目前学习到的化学思维的一个综合运用。 我们将液体 x 加入固体 y， 然后发现气球变大了，然后现在说 x y 组合符合提议的事。 这道题呢，首先我们就要分析一点，气球凭啥变大啊？气球变大呢？我们生活当中呢，当然是有人吹气球对吧？吹气球相当于什么？哎，相当于送进去更多的气体。 那如何送进去更多气体呢？其实这里就有两种思路了，第一种思路是产生更多气体，你想我产生出新的气体，是不是直接就送到气球里了？ 那第二种方法就比较特别了，就是我不额外产生气体，但是我瓶子里是不是本来就有气体， 那我可以把瓶子里的气体赶到气球里，那怎么赶比较好赶呢？哎，热胀冷缩。 所以这道题呢，我们就是要找哪组气体可以符合产生新的气体来使气球膨胀，或者呢是能够放出热量，导致瓶内的气体产生热胀，然后呢被挤到气球里面。 所以呢，符合提议的一项应该是 b 选项。第一组，稀碳酸铁粉，这是我们金属那一刻学到的，会放出氢气，它符合产气体。 第二个，水和氢氧化钠溶解，会放热，放热，哎，热胀，那就会导致气球的变大。当然这里顺便提一嘴啊，金属和酸反应也放热， 那第三个氧化钠，哎，没热量变化，没有新气体生成，所以肯定不行。然后双氧水和二氧化锰呢？ 它俩在一块放不放热你不知道，但是你应该知道，它俩在一块会产生，哎，新的气体氧气， 所以这时候气球也会变大，所以是可以的。第五个硝酸，这溶于水会吸热，温度会降低，当然是不行的啊，所以正确一项是 b 一 二四。 好，那然后我们再做一下第三道题啊，第三道题呢，稍微有点特别，要结合金属的知识。 好，时间到铁和过量稀硫酸充分反应后得到溶液的溶质是谁？这道题呢，字面很短，但是这个科学思维大家要学铁和过量稀硫酸。首先铁和稀硫酸我们都学会过， 铁加稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后现在我们叫它过量的稀硫酸。 过量稀硫酸什么意思呢？就是它可以把铁全部消耗完，而且消耗完以后硫酸有没有剩下，哎，硫酸肯定会剩下。 好，所以说此时此刻溶液中必定有谁，哎，一定有硫酸， 还有谁呢？哎，你想我们有铁参加过这个反应，所以必然会产生硫酸亚铁，所以这时候呢，产生的硫酸亚铁也会在溶液当中充当溶质，所以这时候呢，哎，所得到的溶质就是 既有硫酸亚铁也有硫酸啊，所以这其实也是反正了，我们刚才第一道题看到的同一个溶液当中，溶质呢，哎，其实可以有多种啊，所以这道题选四 d。 然后我们再来看一下第四道题啊。第四道题是一个实验题，其实不太难，但是大家一定要看一下这些结论应该怎么得到。 好，我们来看一下这道题目，像两毫升四立方碳，括号五色中加入五毫升点的水溶液，括号黄色， 然后呢，充分震荡，看到实验现象，由该实验不能得出的结论是，其实呢，很好选，因为什么？因为和沸点一点关系没有，所以直接就可以选出来是 b。 但是这道题的整体实验过程，老师要跟大家分析一下。 首先其他三个选项怎么得到呢？ a 选项，四氧化碳不溶于水。这道题其实体现了一个叫做根据溶解度的不同，溶质会进行移动啊，移动？当然这个词有点搞笑了，但是确实会发生这样的过程， 比如说像震荡之前点在哪？哎，点到水溶液，所以震荡之前点在水里， 而无色的就是四氧化碳部分。那震荡以后呢？震荡以后你会发现，哎，这时候黄色的液体没了，上层剩下的是无色的， 而下层变成了紫红色的，那为什么下层会变成紫红色呢？这里就涉及到了，因为碘在四氧化碳当中更容易溶解，也就是 c 选项说到的 碘在四氧化碳中的溶解性比在水中的强，所以呢，碘就想，哎，我别溶在水里了，溶不下我，所以它就跑到了四氧化碳里， 所以这时候紫红色的其实是点的四氧化碳溶液，而上面的无色层呢，是水里面的点跑掉以后，黄色褪去变成的无色的水 啊。所以这道题的本质过程就是这样，如果大家想更深入了解，可以搜索一个词叫萃取啊，一个实验操作叫萃取，现在呢，大家还用不上，但是可以了解一下原理，就是用到了溶解性的不同。 那最后我们再来看一下第五道题啊，下列物质既含有分子又含有离子的事非常简单，但是呢，有一点知识点，老师要说的题啊，在说话的间隙，我相信你已经暂停做过了，那么答案是谁呢？ 答案是 a， 氧化钠的水溶液啊，为什么氧化钠的水溶液既含有分子又含有离子呢？ 我们在刚才的微观分析中已经看到了，溶质是氧化钠，溶剂是水， 当氧化钠放到水里的时候，它以钠离子，绿离子的形式进行了分散，分散到了水分子之间。所以呢，既有分子又有离子 啊，所以呢，我们这里要说的一点就是，对于任何一个溶液，现在拿出来，大家要学会去分析， 分析什么分析溶质，溶剂它们的微观构成，还有它们的分散情况。比如说，我们刚才就可以根据一个绿化那溶液这个词，确定溶质，绿化那溶剂水， 而元素角度也可以确定，氧化钠有绿元素，钠元素，水中氢元素，氧元素，而微粒角度呢，氧化钠在水中以离子的形式分散，所以绿离子，钠离子，而水呢？哎，水分子。 那最后呢，我们可以看到，溶质是宏观层面，微粒呢，是微观层面啊，一定要随便给你拿一个溶液，你现在熟悉的能够进行这样的三段分析，这才说明你是真正掌握对于溶液这部分的理解。 好，那么本节课程作业呢，那就是回顾一下本节所学，总结一下相关知识点，然后呢，完成一下课后细题，照例呢？这里老师提供出来，需要的同学呢可以进行一个截图。 好，那么以上就是本节课程的全部内容，我们下节课程再见。

九价化学溶液题做不对，关键就在于溶质，溶剂没有判断清楚。今天老师就有一道题啊，咱们来理一理哈，溶质和溶剂是如何判断的？ 咱们来看看啊。下列物质溶于水形成的溶液当中啊，溶质与被溶解的物质不是同一种物质的事。来看看啊，溶质，被溶解的物质，哎，难道不应该是同样一个东西吗？那如果不是同样一个东西，说明了什么？ 说明他应该在这个地方，雨水发生了反应，对不对？好，第一个，氧化氢溶解在水里形成的叫岩酸啊，他没有反应，溶质就是氧化氢，食盐，食盐就是氧化钠嘛，氧化钠溶解在水里边也不跟水反应。溶质还是氧化钠， 氢氧化钾写成这个样子，他雨水反应吗？也不反应，溶于水之后，溶质还是他。 而生石灰，生石灰是什么？这要考到另外一个考点哈，生石灰，熟石灰、石灰石、石膏。生石灰是氧化钙，熟石灰叫轻氧化钙，石灰石是碳酸钙，石膏叫硫酸钙。 氧化钙碰到水之后会与水发生反应，产生氢氧化钙这么一个东西。 所以溶质应该是氢氧化钙，但被溶解的扔进去，这东西是氧化钙啊，这就不再是同样一个东西了。 如果有的时候你看到说溶质和被溶解的物质不是同一个物质，它考的核心是什么？考的就是能与水发生反应的物质是什么，怎么样？这道题选择的应该是四 d， 你 学会了吧？

我们之前说过溶液有浓有稀，那怎么判断溶液的浓和稀呢？比如硫酸铜溶液，稀的，浓的，更浓的，它有颜色好判断，那没有颜色的怎么办？绿化那溶液喝一口，这个有点咸，这个特别咸，这个咸的我都质弊分离了。 这些都是定性的判断方法。怎么定量呢？我们用溶脂的质量分数来衡量溶液的浓与稀。溶脂的质量分数顾名思义就是溶脂质量除以溶液总质量乘以百分之百， 其中溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，这实在是太简单了。比如说二十摄氏度时，在一百克水中加入四十克绿化钠， 溶脂的质量分数就是四十克除以四十克，加上一百克乘以百分之百，也没这么容易。二十摄氏度绿化那的溶解度是三十六克，也就是说一百克水中最 多溶解三十六克，质量分数应该是三十六克除以三十六克，加一百克乘以百分之百。也就是说这个溶质一定是溶解在里面的，没完全溶解那部分不算的。明白了吗？那来考考你下面哪种情况得到的绿化，那溶液是百分之十的呢？ 第一个，一百克水中溶解了十克的绿化钠，质量分数等于溶制除以溶液，十克除以一百克加十克乘以百分之百，小于百分之十。 下一个绿化，那和水按一比九的质量比，配成的溶液质量分数等于一，除以九加一乘以百分之百，等于百分之十。 第三个，将十克绿化钠溶解于九十克水中，所得到的溶液质量分数等于十克除以九十克加十克乘以百分之百，等于百分之十。最后一个一百克的绿化钠溶液中溶解有十克的绿化钠，质量分数等于十克， 除以一百克乘以百分之百，等于百分之十。可见，除了第一个之外，其他几个都可以得到百分之十的绿化钠溶液。总结一下，我们可以用溶脂的质量分数衡量溶液的浓与稀溶脂的质量分数用这个公式计算。 注意，在一定温度下，这个绒质指的是实际溶解的绒质，不是放多少溶多少，你学会了吗？