范德华力包括哪三种力

当我有两个分子的时候，那这两个分子之间，它到底是否会存在着某种相互作用力呢？那像这种相互作用呢，统称为分子间力，它可以分成两个大类，那么第一个大类呢，叫做泛德华力，第二类呢是氢键，这个氢键的日语呢，叫做水浒 结合好，那这个范德华力呢，可以接着细分啊。第一类呢叫做极性引力，第二类叫做色散。那这个极性引力呢？氧化氢来取粒子，那是不一眼就能看出来它是有极性的，所以说电子对会由氢原子偏向绿，那这会带来什么结果呢？就是绿原子的一侧带的是负电， 氢原子的一侧带的是正电。那我们知道，在物理里边，正负电间是有一个引力的，所以当两个极性分子相遇的时候，那么正电的一侧和负电的一侧，那是不是自然而然的也会存在着一种电和上的一个引力啊？那这种引力呢，给他起了个名字，叫做极性引力。那像什么氧化氢啊，或者是水分子啊，硫化氢啊等等。首先他得有极性，我们才会考虑所谓的这个极性引力， 什么叫色散点，那现在呢，我们来考虑一下氮气分子，氮气分子的话，它是蛋蛋三键，那很明显这个分子它是没有即兴的，都是两个一模一样的原子吧。但实际上呢，我现在画的这个电子式，它只是一个理想的模式，这个电子呢，它其实也是在围绕着这个原子核在做高速的运动，所以并不能保证每时每刻它能够让这个电子完美的对 称。但原子的两侧呢，它也是会有一个电核的偏移，在某一瞬间一侧带上正电核，另外一侧会带上负电，所以像这种静电引力呢，给他起了个名字叫做色散。 所以这个极性引力呢，是只存在于极性分子之间，但是这个色散力是存在于所有的分子之间。色散力的大小是和分子量有关，一般来讲啊，分子量越大的这个分子，它所带的这个正电核的量和负电核的量肯定也是越多的。那换一个物质，你比如说换成点，那个点在周期表里面就已经非常靠后了，都已经好几十号元素了，那偏移量为百分之一的时候，从绝对值上来看，那是不是点？它的 偏移量是和分子量有关的？极性引力和色散力统称为范德华力。

半的法力，它是存在于我们分子之间的一种微弱的变性吸引力，它的存在让我们分子与分子之间可以聚集在一起，并且它的这种聚集来让分子不是那么足够的 聚集的那么的紧密，它是有一定的距离的一种聚集。还有的话呢，这种力量 他的特性就是普遍性，还有他的力量的一个短暂，还有一个力量的一个微弱性。现在我们说一下这种力量的一个普遍性，就是这种泛的还力呢，它是存在于所有的分子之间，这个分子呢，我们又要把它分为 酯性分子和非酯性分子。这个酯性分子呢，他就是我们的这个分子里面的这个正电后和负电后，他的电后中心不重合。 还有的话呢，他的这个结构不对称，就导致了我们分子内部的这个电弧无法抵消，但是的话呢，我们这个分子还是呈电中性的啊，只是分子内部的他走呃，这个电弧他是不能抵消， 导致了就是原子与原子之间的他的这个共用电子对，共用电子对，他会跑向一边，就是颠覆性比较强的一边。这个共用电子对一旦跑向我们这个颠覆性比较强的一端， 就导致了我们这个共用电子队的一个偏离和偏移。在这个时候分子内部就存在正极与负极的一个区别，就是因为这么一个情况的一个存在，就导致了我们的这种急性分子，它就存在了一种永久的 偶极。像一般情况下，什么样的分子它是属于偶极性分子呢？在我们自然界中大部分的分子应该说百分之九十几的分子它都是属于偶极性分子吧。 举个简单的例子，我们的水分子，水分子里面它是两个氢原子，还有一个氧原子，它的这个结构就相当于两个氢原子是在一边，氧原子在一边。 但是的话呢，他为什么成微型结构？他就是我们的这个氧原子，他的电负性比较高，他的这个力量比较大，他拉着我们的分子内部的这个共用电子，对 偏向了我们的氧原子，就导致我们的氧原子在里面他就是一个负极，那相当于氧原子成负极了，那肯定氢原子就是成正极，因为共用电子对 偏向了我们的这个氧原子，这个就是我们水分子的一个例子。那什么又叫非极性分子呢？他肯定就跟我们的极性分子相反，就是分子内部的正电和负电和的他的这个电和中心重合， 这个分子的这个结构啊对称。举个例子说我们的氧气、二氧化碳，还有卤气，还有氢气，还有我们的甲氨，他们的结构就是比较对称的，这些分子呢就是属于非极性分子， 这个非极性分子内部就是个电中性，内部的这个共用电子队呢，在中间他不会左偏右偏，他就在中间保持一个电中性，所以说的话，他就是通过各个分子里面的这个内部共用电子队，他是否偏移来决定他到底是极性分子 还是非极性分子。这个极性分子与非极性分子讲完了之后，他们到底是怎么来产生这个泛的还力的呢？ 这个范德华，那就相当于分子与分子之间，如果说是两个极性分子，我们刚刚也说了极性分子他内部他会存在这个正极与负极，但是这个地方说的正极与负极啊，大家千万别想成跟那个什么磁铁 的正极负极还有电池的正极负极是一回事，我们这个分子内部的这个正极负极， 他跟磁铁还有电池的正极负极是两码事，因为是我们为了更好的来区分，更好的理解， 我们是通过电子队的偏移，通过电负性来取决，能更好的让大家理解。我们这个术语上就是把它区分为正极与负极， 并且它是一个区域性的正极和负极，就比如说我们一般在专业术语上就是正极区域或者区域性正极，区域性负极是这个样子的啊。好，现在回到刚刚的话题里面，就是我们的这个极性分子之间它会存在一个取向力， 这也是泛德化力的一个主要来源。这极性分子之间就是大家都知道极性分子内部都是由不同的原子组成的，那不同原子之间他有正极与负极，不同的分子之间他有正极，负极的一个产生之后 他就有个异性相吸嘛，他就通过这个取向力来把这个极性分子吸引在一起，好就是产生了泛的还力。第二一个就是我们的极性分子和非极性分子在一起，他有一个诱导力， 这个诱导力呢，他相当于就是我们的极性分子诱导我们非极性分子产生暂时的一个 极性。最后一个就是我们的这个极性分子和非极性分子之间的一个泛的法力，它是怎么产生的呢？它是靠这个非极性分子里面的一个电子的一个损失流动产生的 这种吸引力，这个力量呢也叫这个色散力，相当于我们范德华力，他的这个力量他有三种来源，第一个就是极性分子与极性分子之间的这个取向力，还有一种呢，就是非极性分子与非极性分子之间的这种色散力， 还有极性分子和非极性分子之间的这种诱导力。但是的话呢，这三种范德华力里面 力量最强的就是这个取向力啊，他是大于剩下两种的，所以说这也是就是这范德还力，这三种力量都是属于范德还力的一个来源。希望这条视频呢，让兄弟们呢对这个范德还力呢有一个更好的理解。现在我们把范德还力的这个概念讲清楚了之后， 我们就回到我们混凝土内部毛细管里面，半多法力是怎么来作用的？就是靠这三种力量来作用于我们的混凝土内部毛细管就是水分子之间还有这个孔隙壁里面的硅酸钙凝胶分子， 他和我们的这个水分子之间他都会存在。这些力量就是这个样子，把我们的水分子牢牢的拉在了我们的混凝土内部孔隙壁上面，形成了我们的一个吸附水。记得关注再走哦。

其实他研究啥了？请范德华不要打我。哈哈哈哈。别别别啊，啥也没研出来啊，开始老师，哎，今儿讲的是范德华丽，是不是谁研究的？范德华，哎，范德华，是不是，哎，其实他研究啥了？他仨没研出来 啊，哈哈哈哈，别别啊，猜没猜出来啊，就什么意思呢？范德华的又叫什么？又叫分子间助力啊，哎， 没意思的，举例子啊，比如说这瓶甜水是不是？那我放一年了啊，这甜水啊，你说这个水分子正常往哪严重能看着？水分子 看不见看不着是不是？哎，但是为啥你说这个水分子能聚在一堆，他不散开？不知道哎，人研究了。哦，就说这个分子间呐，比如说我这俩手就是水分子啊，嗯，这俩分子数能贴 能，对吧，为啥不散开？因为他俩有一个力，叫什么力呢？不知道，就叫分子间那个啥引力作用力啊，不是态度，不是引力，就是作用力，明白吗？哎，跟没说一样，懂吗？就说两个分子之间有一个相互作用力， 对吧，让他能贴一朵是不是？嗯，好，那这是意义啊，就是他的定义是啥意思？是不是能考这玩意吗？不可能考，咱只考怎么用是不是？嗯啊，那你看啊， 你说范德华越大，这个粪田中立的高就越大，这俩分子数粘的紧，对吧，是不是来不开，是不是？是不是来不开，是吧，所以他的融沸点数就高了， 因为他不爱别人气体嘛，对不对？哦，好，所以咱最终的考点落在哪了？哦，是不是落在融沸点高上了是不是？哎， 好，那你看啊，范德华丽怎么比呢？简直比不了是不是？谁知道这玩意分子间中间写大是小是不是？嗯，怎么看？相对分子质量。哦，相对分子质量越大越大。哦，明白没？明白了，哎。

高一期末必考的范德华的核心键内容，这部分内容学起来很复杂，但是考起来很简单，瑞哥通过二十分钟的视频，详细给你梳理了这部分的所有核心，要点赞、收藏加关注，我们开始 讲解。 ok 了，各位同学，今天呢，我们一起来学习一下分子键作用力和轻键作为我们最后一张的收尾的内容啊。其实分子键作用力和轻键，它会综合考察你对于我们 物质微粒的微观结构和宏观性质之间的一些联系。那微观结构如何去决定宏观当中呢？例如融废点这一类的性质，我们会涉及到分子间作用力和氢键的一些理解，我们来看一看啊。首先第一点，我们先认识一下分子间作用力， 在我们认识分子间作用力，先联系我们的生活啊，比如说像我们冰山融化的现象啊，它是物理变化还是化学变化，很基础的一个内容。很明显，如果是冰山融化的话，它是物理变化过程当中，它有没有破坏我们的化学键呢？ 我们前面学了离子键，也学了公家键，我们知道破坏化学键是需要给它提供能量的啊，但是呢，我们像冰山融化，它并没有破坏化学键，它依然吸收了能量啊。那你吸收了这部分能量，它是以什么样的形式或者是克服什么样的一个作用去进行吸收的呢？ 那他克服的这个作用啊，实际上就是我们水分子之间本身有吸引力啊，当你想把水分子分开的时候，比如说把它作为的固体变成液体，从液体变成气体啊，这其中呢，需要克服的就是我们的分子间作用力 啊，那么由于我们分子间作用力的存在，这个过程才是吸热的过程，所以呢，我们刚好是冬天，有句话啊，刚好前段时间北京也很冷，叫做下雪，不冷，化学冷，那这个就是因为我们克服了分子间作用力 来吸收能量，那，那我们什么叫分子间作用力呢？把分子聚集在一起的作用力啊，我们就叫做分子间作用力啊，但是其实呢，其中有一个需要了解的力叫做范德华力啊，范德华力是分子间作用力的一种，首先我们先分析一下范德华力是什么啊？它呢很小啊， 我们可以认为呢，这个分子之间它产生的一种相互作用，相互吸引啊，那么范德华力非常弱，大概呢比化学键要小一到两个数量级。 我们在这边给大家展示了微粒间的作用力啊，像化学键的话，它的能量大概是一百到六百千焦每摩，而我们的范德华力呢，只有二到二十千焦每摩啊，还有子之间都存在范德华力， 都存在范德华力，只要你是分子，他之间都存在范德华力，而且只有分子充分靠近才有范德华力，它只有靠的足够近，因为它本身作用就很弱啊，如果你还离得很远， 比如说我现在隔着镜头啊，跟大家离得很远啊，那我们之间有梵高法力吗？没有，我们之间这个是产生不了的啊，但是你的分子之间离得很近，比如说像你的身体当中构成你身体的这些分子啊，他们之间呢，其实就有梵高法力啊，因为他们离得足够近， 那么梵高法力是没有饱和性和方向性的啊，因为我们之前学过化学键，大家理解饱和性和方向性这个概念，但是对于梵高法力来说，它是没有的。 好，我们再来看一下分子间作用力当中的哪些物质存在分子间作用力呢？首先我们先说啊，大多数的共价化合物，比如说像我们的二氧化碳、硫酸、氟化氢、水、铝化铝，还有很多有机物啊，它们之间呢，都存在我们的分子间作用力。 那么大多数的非金属单质也存在分分子间作用力，比如说像氢气啊，磷单质啊，碳六十啊这些，还有这种稀有气体啊，因为稀有气体我们管它叫做单元子分子，单元子分子啊， 我们稀有气体的各个原子之间产生的也是范德华力啊，当然必须是它们聚集的时候啊。还有一点，我们的哪些物质没有分子间作用力呢？没有分子间作用力，那他就没有分子嘛。首先第一种就是离子化物啊， 因为构成离子化物的是离子，而离子之间呢，它产生的是正负电赫之间的一个相互吸引，阴阳离子之间的相互吸引，所以像这样的，它是没有我们的分子间作用力的。还有就是 金属单质当中，大家说金属单质不也是原子构成的吗？为什么我们稀有气体有分子间作用力，而我们的金属单质没有呢？金属单质啊，它虽然是金属原子构成的，但是呢，金属原子 它实际上在整个单质当中的存在形式并不像稀有气体一样啊，它是老老实实呆着的，它实际上是金属阳离子 浸泡在了这个自由的电子海当中，我们金属是可以产生自由电子的，那么实际上你可以把它理解成是金属阳离子和他们脱掉的这些电子共同构成的一个金属单质啊，那这样的情况下，它其实之间的作用力啊，它是靠金属键去维持的，这个概念我们到高二才会学习啊， 某些共价化合物，比如说共价化合物当中呢，像二氧化硅，像金刚石这些，他们的原子之间呢，虽然他们也是有原子构成的，但是他们原子之间直接构成了化学键啊，当然也就不存在分子间作用力了。你可以理解为，比如说我们分子间作用力是两个小磁体啊，它是有一个相互吸引的，但是呢，他现在中间插入了一个化学键， 这个化学键直接把他们两个撑开了，那当然这个我们像这种共价化合物当中呢，他就不再去考虑分子间作用力了。还有就某些啊，非金属单质，像金刚石和晶体硅，他们之间啊， 也是共价键，所以这些位粒呢，他们就不考虑到我们的分子间作用力啊。那再来看一下分子间作用力呢，有哪些影响因素啊？首先我们先说一下，给大家列了一个表，大家可以看一下，那么像氨气、一氧化碳和氧化氢， 我们来对比一下他们的这个范德华力啊。如果说通过这个表格的数据，大家可以得到几个结论。首先一个就是我们点化氢的范德华力大于蓄化氢，大于绿化氢，大于氧化碳，那么为什么是这样的呢？因为我们有一个点叫做相对分子质量越大，范德华力越大啊， 就是说你这个分子本身越重啊，它之间产生的分子间作用力会越大，这个其实也很好理解啊，大家可以对比一下物理当中学到的万有引力，那两个球体之间产生相互吸引啊，你看宏观是这样的，其实微观也是这样的啊，但是这中间的影响因素会很多， 我们不详细给大家展开讲啊，什么诱导力、色散力、趋向力这些啊，咱们在高一了，其实只要掌握好这个对应的相对分子质量越大， 范德华越大就可以了啊，所以这是一个需要大家记住的一个点啊。那么第二个点呢，就为什么范德华的一氧化碳是大于氨气，同样大家都是气体，而且大家的相对质量是相同的啊，那么为什么被产生一个大一个小的情况呢？ 因为其中呢，一氧化碳和氧气，它虽然相对分子质量是相同的，但是呢，它有一个影响因素叫做分子极性啊，那分子极性很多同学就不太会了，说什么是分子极性啊？分子极性啊，这个也是到高二结构化学才会学的哈，我们只学了键的极性极性键和非极性键，大家会判断啊，那其实这个就够了 啊，也就是说你如果判断一个物质啊，它是有极性键，那它就是一个极性分子啊，如果说呢，现在是非极性键，它就是非极性分子， 你现在只要理解到这个程度就行，当然到高二会才推翻，大家就记住啊，这个叫分子极性越大，范德华力越大，这个大概率在高一是不会考到你的啊，如果考到你的话，应该也会出非常简单的小问题， 像这种共价单质和相对分子质量相同的化合物之间作比较，下面一个问题呢，范德华力对物质性质的影响，我们在这边呢，学的其实都是微观结构，如何去影响宏观性质， 我们要建立一条非常完整的分析的逻辑线，就是我们在微观结构的组成啊，包括从它最基本的原子的内部组成到原子构成，分子的组成到分子之间的作用力， 那么这其实都是微观尺度，而这些微观尺度对于宏观物质的性质影响，那当然是我们比较关注的啊，因为我们要研究这两个之间的规律啊，那它的规律是什么呢？当我们的范德华力越大的时候， 我们对应物质的熔沸点一般是会升高的啊，所以我们这边呢，给大家解释一下，像氟绿锈点是我们之前学过的非金属单质啊，我们当时学这非金属性给大家讲过，那氟是淡黄绿色的气体，而绿气是黄绿色气体。锈单质是什么呢？锈单质， 它是深红棕色的液体，而我们的点单质是紫黑色的固体啊，你看从气体到液体到固体，而且颜色越来越深啊，那以前我们是讲过对应的性质上的规律的，但是现在大家在想一下啊，是什么促使它从气体到液体到固体呢？ 是因为它的相对分子质量越来越大，那相对分子质量大，范德华力大，它物质就啊那聚集的更充分，当然在我们现行的涨压下，它就容易显现出什么 更为聚集的状态，自然就从气体变到液体变到固体啊。所以呢，我们相对分子质量越大，大家记住啊，范德华力越大，而对应的溶沸点就会越高啊，那化学键是影响物质的化学性质，而范德华力呢，其实主要影响的就是溶沸点， 所以这个地方他虽然听起来有点深奥，但是他其实考察很简单啊，那大家记住呢，相对分子质量越大，范德华力越大，物质溶沸点越高就可以啊， 所以我们总结一下啊，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质容费点越高。那么在同分异构体当中呢，一般来说，质量越多，范德华力越小，物质容费点越低，质量越多，费点越低，这个是我们在高一下会接触到的啊， 高一下刚刚接触有几乎就会了解这个点，而且呢，当时我们觉得这个例子正午晚异，午晚新午晚在后面都会学习啊，所以我们在这个地方稍微的分析一下就行，大家可以记也可以不记啊。第三点就是相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德法力越大，物质中沸点越高。注意即兴 他也影响范德华力，但是这个点在高一基高一上基本也不考啊，我们也是了解就可以再来看一下啊。青剑，他的学习相对范德华利来说的就比较单纯了啊，范德华利，其实我们涉及到即兴啊，这些点没办法展开讲， 但是青剑是可以比较容易去理解的。那么什么是青剑呢？我们可以先对比一下啊，如果只考虑范德华利的话，大家会发现啊，像我们的水啊，汾化氢、地化氢啊，像这一条线， 在这一条线当中呢，其实按道理讲啊，氢化物相对分子质量是逐渐升高的，那它应该是一条向上延伸的直线啊，比如说像我们下面看这一组探归者息，他们的氢化物是依次升高的，因为相对分子质量增大，泛能化力增大啊，那我们会发现它的相对分子质量越大，泛能化越大，应该如沸点才越高啊，所以 碳族是符合这个规律，但是我们会发现氧族，氟这一族，以及我们氮这一族啊，它们对应的氢化物啊，还不是依次升高的，后面是依次升高，但是它们第一个 有点倒反。天罡他们第一组的这样的一个物质啊，像水、腐化氢和氨气，反而是他们这一组里溶汞点比较高的那个，他们相对分段那么低，为什么他们的溶汞点这么高呢？为什么他们的沸点会反常呢？就涉及到这个氢键的认识了啊。那什么是氢键？ 氢键我们先直接来讲概念啊，那水分子当中，我们以水分子为例，我们水分子当中呢，我们知道是一个氧带了两个氢啊，那他的电子式呢，就是水周围有两个氢，这两个氢由于跟氧进行成键啊，他们其中的电子都是会强烈的偏向于氧， 那我们知道水当中氧是显负二价呀，他肯定是把这两个电子都吸引过去了，他会使氢变成几乎裸露的质子。 什么叫几乎裸露质子呢？本来我跟你成见是共用电子，对的，但是你把电子拿走了，那当然我剩下的就只有一个质子了，这些氢会显正电性啊， 那这个正电性呢，就使它其实还是想去跟负电性的物质产生一个相互作用，那这个时候都是水，周围全是水分子啊，放眼望去全是水分子啊， 那我不能，我，我本身就是个亲，我就是正一，我再找另一个亲啊，这不就变成了那个同同性肯定是相斥啊，当然大家现在这个大家的思想比较包容啊，这同性不一定相斥了，但是我们要知道啊，在这个自然界当中的话，是异性一定相吸， 那他放眼望去，不是亲就是养，亲与亲之间肯定是不能再同性相斥了啊，我们不能这个去进行结合了，那肯定是异性相吸。 异性相吸干嘛呢？这个氢就找另一个水当中的氧，他自己的氧把他的电子拿走了，那怎么办呢？我只能去别的水分子的氧那啊，看看能不能掏两个电子过来。那这个情况下，他呢会对另外的水当中的氧产生一个静电作用啊，那这种情况就是亲切啊。大家是不是听着感觉 这清养之间的故事可以写一本言情小说了，实际上非常简单，那它相互作用产生的是清涧啊。首先我们先来说一下，清涧是由已经与颠覆性很大的原子，大家在高一不知道什么是颠覆性啊？ 你也不用知道，你就知道是氮氧氟就可以啊。那么在氮氧氟和氢连接的时候呢，它会产生对这个氢电子的一个类似于玻璃的这种效果啊，它把这个电子夺走以后啊，这个氢虽然还是以分子形式结合在这个物质当中，但是呢，它已经非常 希望去，怎么样呢？去另一个分子当中颠覆性很大的原子，也就是另一个分子当中的氮氧氟产生相互作用，那这种相互作用就叫氢键啊，它形成的条件，首先必须要有与颠覆性很大的原子形成共价键的氢原子，也就是 必须是氢，换成其他的原子都不干，只有氢最好欺负啊，那这样呢，才能叫氢键，所以他把氢的原子拿走， 那么要有颠覆性很大的原子啊，那你既需要怎么样呢？需要提供一个被剥夺走电子的氢啊，很委屈的，一个氢也要提供一个有颠覆性这样的一个很大的一个原子啊，他已经得到了电子，他显负电性啊，那这样的氢和这个负电性的中心原子之间就会产生氢键啊， 所以呢，我们记住啊，有轻键产生的元素是氮氧氟，当然还有必不可少的轻啊。那么引入轻键呢，我们是用三个点去表示的，一般情况下，我们一条实线表示共价键啊，但是呢，三个小点点可以表示轻键 啊，那比如说像我们浮化轻当中，其中一个浮化轻的浮和另一个浮化轻的轻中间用点连接，就是构成的轻键， 像水分子当中呢，它构成的也是氢键。好，氢键，我们来认识一下啊，首先氢键不属于化学键啊，但是呢，氢键比梵高法力要强，他如果没有梵高法力强呢，也不至于之前我们出现这种 沸点异常升高的情况。所以化学键大于氢键大于范德华力啊，那分子呢？有氢键一定有范德华律，有范德华力呢？不一定有氢键啊，与氢原子形成氢键时啊，氢键越强，注意是电负性越大，氢键越强。什么是电负性呢？跟氢构成 共价键的这个物质啊，它对于电子的吸引力啊，当然大家说我怎么判断这个吸引力强不强呢？你现在不用判断啊，你只需要是氮氧氟能构成就可以，那么氢键会使物质的溶沸点大大增加， 大量增加。而且轻电具有一定的方向性和饱和性，因为它是有一定的指向的啊，它类似于一个正电和负电之间产生的相互吸引， 而且有饱和性啊，不跟你产生了一个匹配配对或者是相互吸引以后啊，它就不会再去与其他的布电中心啊，比如说不会与其他的一个布电中心去产生这样的一个相互吸引了，所以轻电呢，具有一定的饱和性和方向性。那方向性呢？ 他在这个清键的构成当中呢？像我们的共架键甩出来这条清，然后与我们另一个负电中心之间构成的尽可能在同一条直线上啊，这个作用力是最强的情况啊，所以他有形成方向性的一个趋势，饱和性，每个清原子只能形成一条清键 多了他也受不了啊。那么清键的分类啊，分子间清键和分子内清键，分子之间如果构成清键了，这个清键会把分子牢牢的记在一起 啊，那这种情况下的分子的容肺点就会升高啊。而我们如果构成分子内侵建的话，就相当于我跟其他人手拉手，那我们就拉的很紧密啊，但是如果我自己抱自己的话， 就形成一个分子内侵建啊，形成分子内侵建呢，他并不会让你的容肺点升高，反而呢，由于你形成分子内侵建啊，实际上你分子的整体即兴是下降的整体即兴，当然这个点大家就不用太了解了啊，那么一旦你形成分子内侵建， 那你的融废点是降低的，这大家记住就行了啊，到高二都会再学的啊，所以大家记住啊，分子内氢键使融废点降低，分子间氢键使融废点升高。而我们需要记住的三个就是氟化氢、水和氨气啊， 当然氢键还会影响一些其他的性质，比如说像溶解性啊，溶质呢，分子与溶剂分子之间可以形成氢键，那么溶解度就会增大啊，所以大家之前了解到，氨气在水中是一比七百的溶解度，为什么溶解度这么大呢？一方面来说，他们的分子结构比较相像， 当然到高二我们也会学啊，分子结构上面的一些问题，急性上面的问题。还有一个点，就是能形成氢键啊，一旦你能构成氢键的话，比如说乙醇和水也可以啊，乙醇和水的话，他们是任意比互溶啊，为什么溶解性这么好呢？包括醋酸和水啊，那因为他们也可以构成氢键 啊，好，还有就是密度啊，分子间氢键的形成通常会形成 d 和分子，而使密度减小。其实在哪呢？在高考当中啊，他确实也还出现过啊，我们稍微的给大家讲一讲， 大家知道很多物质啊，就是物质都是热胀冷缩的啊，但是水的话，在零到四摄氏度，它是热缩冷胀啊，那为什么呢？是因为零到四摄氏度时候，水开始结冰，在结冰的这个过程当中啊， 它一旦结冰，它分子之间呢，它会从一种非常无序的状态逐渐变成一个有序的状态， 这是水分子的一个作用啊，他之前的轻件呢，是随便摆放的，但是呢，我们一旦结冰的时候，他的轻件就会形成一个比较有序的结合状态，那这样一个有序的状态，他的分子就会由我们的水分子之间构成。轻件的时候呢，撑开一定的体积和空间啊，大家 可以想象，很多水分子本来很无序的在游动，那么当构成轻件的时候，他们不再很无序的去运动了，反而与周围的水分子构成一个非常规整的轻件，那这种情况下，他的体积就会被撑大一些， 而这个新撑开的空间就会使我们的体积变大而密度减小啊，所以水在零到四摄氏度呢，它是一个密度减小的过程 啊，所以这个点的话，也是我们冬天的一个在乡下的时候啊，会认识到的一个特点。那么小的时候呢，如果你在外室外啊，冻一盆水啊，如果你这个盆呢，它是那种陶盆啊，或者是说这种土盆啊， 不能叫土盆吧，就是那种啊，我们乡下的时候用的那种缸，水缸的那种陶制的啊，你动一桶水的话，它会怎么样呢？它水一结冰，它会把缸撑破啊，会撑破，所以水呢，它实际上这个是弱缩冷胀的啊，在零到四十度啊，这是它的一个特点，大家了解一下就行啊，也是跟轻件有关系啊， 我们再来看几个很简单的小题啊，首先第十二题啊，在这氧化氢固体到氢氩、碳质的过程当中啊，被破坏的作用力依次是 看，这就是我们的考法，很简单，那由固体到气体，很明显这个破坏的是什么呢？他破坏的是范德华力，他并没有破坏共价键啊，因为在这个过程当中的话，这个分子内部的共价键并没有破坏， 因为固态到气态的过程只是让这些分子之间产生了远离啊，他并没有破坏这个分子内氢和点之间的连接，而破坏氢和点之间的连接是后一步，所以第一步我们破坏的是范德华力，第二步破坏的是共价键啊。 后续的这个题呢，也是一样的，大家来分析一下，食蜡到液体，食蜡到食蜡蒸汽再到乙汞啊，大家看一下选哪个。 当然我们再来看一个是一道轻键的分析啊，这个 a 点的物质大家觉得应该是什么好，那针对这些的分析来说呢，大家其实都已经了解了我们范德华力和轻键的一些特点啊，那最后还有一个轻键的题， 我们来总结一下分子间作用力和氢键啊，涉及到分子间作用力，大家了解到的三个非常关键的点，第一个分子间作用力，当然我们在这个地方主要学的是范德华力啊，他受两个因素的影响，一个是相对分子质量，一个是急性啊，那 相对分子质量越大，范德华力越大，急性越强，范德华力越大呢？范德华力越大呢，范德华力会越高。第三点就是范德华力没有固定的饱和性和方向性啊。 第二个大模块我们学的就是氢键，氢键呢，它是有饱和性和方向性。氢键我们注意是氮氧氟三种元素和氢构成化学键以后产生的啊，那么与他们连接的这个氢呢， 会近似于一个裸露的质子，从而与另外的颠覆性很强的氮氧氟产生连接啊，那这个连接就是我们的氢键啊，氢键也是影响物质的溶沸点，当构成氢键以后，我们会发现溶沸点会异常升高，而且氢键的作用是大于反的化学作用的， 但是形成分子内氢键啊，溶肥点是会降低的啊。同时呢，我们也要了解到啊，氢键也会影响物质的密度，那么也就是我们举的水的例子，有关泛德华林和氢键的内容呢，大家听起来好像很庞杂，跟生活联系也很紧密啊，但是呢，它本身其实考的很简单， 大家掌握一些常见的小题就可以，在高考当中呢，他的考察无外乎也就是针对我们常见物质，引入范德华利和清见来解释其融废点，所以这个地方大家只要学会呢，对你后续的一些学习以及做题还是有很好的帮助的啊，希望今天这个视频对你有所帮助。

哈喽，亲爱的同学们，大家好，我是你们的化学小李老师。这节课我们一起来学习范德华立影响范德华立的因素。好，那我们一起来看一下。之前我们已经说过了分子间作用力的作用，分子间作用力越大，那么溶沸点也就越高，硬度也就越大。 分子间作用力影响的是物理性质溶沸点硬度这样的物理性质。而且我们已经知道了分子间作用力分为的两类清件和范德华力。虽然他俩都属于分子间作用力，可是兴建的作用力更强。 而且如果要形成分子间清件的话，那分子间作用力就更强，溶费点也就更高。那你说如果一个物，这两个物质中都没有清件，都没有形成清件，那谁的溶费点更高呢？那就 要看范德华力的影响了。范德华力跟相对分子质量是有关系的，那相对分子质量和分子的摩尔质量在数值上是一样的， 所以说物质的摩尔质量越大，范德华利也就越大，那容费点也就越高啊。我再说一遍，我们的范德华利跟摩尔质量是有关系的，摩尔质量越大，容费 模式质量越大，范德华力也就越大，那容费点也就越高。你听懂了吗？记得双击加关注哦！关注我，每天分享化学知识！

我们就只能很世俗化的去唾弃他这个亲跟隔壁老王家的养产生的那种极强的纽带，这种东西叫亲贱，普遍发生在抚养蛋之间。 最后一个部分分子间的作用力，化学键，我们称之为广义的粗浅的。分子内的作用力其实不严谨，主要就是将个体拉成整体，那么那些整体和另外一个整体之间，他们有没有作用力呢？有，比如说那种最普遍存在于分子间的那种作用力，我们给他称之，为什么呢？叫范德华力， 这个范德华力其实是因为什么呢？叫做分子和分子之间的电信引力，怎么会有这个电信引力呢？你别管，只要是分子间 都存在彼此，就像星球之间都存在着，你知道吗？彼此之间的一个作用力，那个时候就叫引力吗？星球间的引力，那微观粒子也是一样，它存在这个电信引力。 然后等到了高二我们学选修二的时候呢，我们会展开讲这个电气引力怎么产生的呀？然后分哪种情况？比如说取向力，你到底是什么取向啊？你到底是倾向于什么？那个偏正电啊？还是偏负电啊？取向， 然后呢？第二个叫什么诱导力，你原本不带取向，但是我因为带了正电，然后呢，我把你的这个电子吸引过来了，然后你就带上了什么呢？副电，这叫什么诱导力，我诱导你产生了取向，这叫诱导力。然后第三叫什么叫色散力，这些都是高二选修二要学的， 色散就是随机，你知道吗？这一个瞬间和下一个瞬间彼此产生的这种叫关联，这种就是我们的范德华利的三个分类，然后我们分子间以色散利为主导，这些东西都是我们高二要详细展开研究的，怎么去形成的这种各种各样的利， 然后最后他们怎么产生彼此间的影响，但是对于高一的你们来说，你们只需要知道分子间有什么范德华利最普遍存在的电性引力就可以了，然后这个电性引力会影响什么？ 最直观的影响就是融废点，当然融废点他本身还受多种因素影响啊，还有什么结构上的一些影响，所以任何一个量，我之前在说周期律的时候就说过，任何一个性质，他绝对不会是单一影响因素造成的。 所以我们再说范德华的影响，融废点的时候我们肯定要加前缀啊，就如果两个组成和结构很相似的物质，然后呢，控制了其他变量的情况下， 其中一个如果他摩尔质量大，就是相对分量啊，叫摩尔质量啊，这个分子的质量越大就会怎么样？哎，使得他们分子间的范德华力更大，就像这个星球一样，星球的质量越大，他们彼此间的作用力就更强，质量越小，他们之间的作用力就越小。一样的， 所以对于这种物质来说，他的分子的质量越大，他们分子间的那个范德华力 f v 叫范德华力就会越大， 然后呢就会导致他的融废点越大，这就是范德华利他的价值。这就解释了为什么你看啊，我们的卤素氟绿锈点 i， 它的物理性质出现这样的地变性，颜色越来越深，然后呢融废点越来越高，常温下绿气是气体， 锈呢？叶锈是液体，然后点呢？点是固体，就是因为什么他们的摩尔质量节后是一样的情况下，他们的摩尔质量逐渐增强，说白了就是每一个分子的质量越来越大， 所以呢，他们分子和分子间的作用力就会越来越强，然后呢，融废点就越来越高，你想让我蒸发， 你想让我彼此距离拉远，因为从固态到液态到气态，就是分子距离逐渐拉远的过程。你想将我的分子拉远，你就要给我更高的能量，更高的能量才能让我彼此互相拉开。所以在常温的这个温度，这个能量作用下，滤器，它彼此间的作用力就不强，所以它就分的很开，就是气体。而锈呢， 它的作用力强，在同样的温度下，它会拉的更近，所以它就液态，然后点呢？更近就是骨态，这就是什么范德华利产生的影响。然后氢氦，氢氦是普遍存在于腐氧弹的氢化物之间独有的力。我跟你说这些，什么范德华利背后的逻辑，氢氦为什么是腐氧弹？这都是选秀二， 现在都别着急，知道有这么个东西就可以了，之后都会研究它背后的逻辑和原理，而且还会研究它的相关的应用，现阶段就有个基本的概念。然后腐氧、氮氢化物之间为什么会形成这个氢键呢？这个氢键怎么形成的？就是举一个最简单的例子， 你知道吗？氧的氢化物，腐氧、氮、氟和氮的氢化物，你可能不熟，氧的氢化物你肯定熟啊，水、水分子之间就会产生氢键，这个氢键是怎么形成的？我们经常把氢键称之为红杏之力，或者呸呸呸之力，为什么这么说呢？就是你看我有一个水分子， 这个水分的氧的电负性咔值是非常大的，宇宙中排名第二的得电子能力，所以呢，他跟氢在一起，虽然是共用电子，对，但是实际上这个共用电子是极度偏向于氧的，所以氧就表现出了什么带负电，然后呢，这个氢呢？表现为什么呢？ 带正电，就所谓的副驾和正驾就这么来的。好，这就是他们的一个一家人啊，形成了这个局面。好，然后这个时候我再来一个隔壁的老王家的水分子，这个水分子里面你看也有氧，氧带负电，几乎剥夺了电子，然后氢呢？带正电，几乎没有了电子， 然后最后就产生了什么样的这个情况呢？所以就一定要公平，要公平。你知道吗？一旦出现了这种集权啊，就会出现矛盾，你知道吗？在这种情况下出现了什么局面啊？看清楚，这个痒，我随便挑一对，他跟他也会出现这样的问题，这个问题的本质是什么呢？这个痒我们就来看他，首先他带负电，而且呢，他负电什么意思啊？ 他整体带负电，电子偏向于他吗？同时呢，他周围有好多电子，电子聚了一下他，他富有，电子，中间还有个孤对电子，这个我们就不说了啊。然后对于这个氢来说是什么情况？他第一带正电，就这个正负相吸，就已经会造成一些不好的事情了，对吧？同时呢，他缺电，缺电子， 他这里相当于你可以类似于想象一个有一个空轨道了，然后这里有一个孤对电子，这就狼狈为奸，我跟你说，所以这个小青青就会向这个小痒痒伸出一个邪恶的双手，他们之间就会产生很强的一个作用力。你看我们经常说普通的两个分子之间，那叫范德华力，就是两个陌生人之间 没有什么特殊的作用，就单纯我们就因为基本的电性引力就会产生那种作用力，然后这个无氧氮的氢化物之间会产生什么？就是一方面这个氧带负电有很多电子，然后呢，这个氢带正电 又很缺电子，那这俩之间我跟你说，他们天雷勾地火，最后化为一声呸，之间产生了极强的作用力，这种作用力就叫做什么红杏之力，好吧，也叫做氢键，超出于普通人之间应该有的正常作用力。然后怎么造成的？ 你在没有学选修二之前，欢哥也只能给你讲到这个程度了，等我们学了选修二，可以更正经的来解释这个东西背后的原理。 但是你现在在完全对什么结构，对什么轨道啊，对不对电子没有什么太多的理解的时候，我们就只能很世俗化的去唾弃他这个亲跟隔壁老王家的氧产生的那种极强的纽弹，这种东西叫亲见，普遍发生在腐氧氮之间，然后他会造成什么影响？会极大程度的影响你的溶沸点跟水溶性， 因为水就是急性分子，他就是有氢键的，如果其他再加出一个含氢键的，能形成氢键的这种分子的话，他跟水之间就会产生极强的作用力，水溶性就会变得巨大无比。 所以但凡只要出现了氢键，你就会发现溶沸点和水溶性瞬间爆表。什么意思啊？我举一个例子就是硫化氢，硫化氢的摩尔质量是不是妥妥的比氧化氢大？ 硫三十二嘛，氧十六嘛？硫化氢的相对分子量摩尔质量比氧化氢大多了，但是硫化氢呢？气体 溶废点都是零下好多度呢，水呢？液体，就是因为什么水之间有氢键，然后很多有机物也是一样摩尔质量差不多的，比如说乙醇跟对应的氨都是相对分子量差不多的，但是酒精就是常温下的液体， 那个完呢，就零下几十度的那个融废点。所以你只要能够形成氢氦，就会导致你的融废点哇，打着滚的往上走，包括水。为什么结了冰以后， 他的那个密度反而变小了？他的固态为什么比他的液态反而更小？也是因为这个氢氦导致的，所以这就是我们的这个氢氦。然后到最后就可以总结一下了。这个作用力，我们到现在为止学了哪些作用力啊？ 分子内的，广义的，粗浅的，分子内的作用力，我们称之为什么化学键，这是内部的作用力，将个体拉成整体的内部作用力，他的这个力一定是最大的，形成了内部矛盾，形成了一家人。最次的是什么？ 范德华力。范德华力就是两家人之间陌生人之间的路人甲和路人乙的关系，他们之间肯定有作用力。 怎么形成的？高二会讲三种取向，诱导色散啊，会讲怎么形成的，但是就是陌生人之间的力，然后介于两者之间的呢？就是呸呸呸之力， 你家的氢跟隔壁家老王家的氧，因为负电负电，正电缺电啊，正负相吸，负电缺电，互相吸引吧，产生那种强扭带的作用力叫氢键，介于两者之间。然后到了高二你会发现氢键其实某种程度上也会影响化学性质， 因为什么？我跟你说不同键的本质差异其实就是强弱，所以你知道吗？轻键因为已经蛮强了，所以在某些情况下，轻键大到一定程度下，他反而就会形成什么化学键，通过配位公加键啊，你知道吗？形成了这个化学键，所以比如说这个轻键如果能大到一定程度， 将他们拉成一个整体，我举一个例子啊，反正就是一个 x 的 氢跟这个氢弹的氢键拉了它以后，再断电离出一个氢离子，然后他们俩就正式的连上了，当力大到一定程度的时候，他们就可以正式连在一起。 这个在高二会经常遇到这样的，这种电离过程相当于分子间的作用力，如果它能够大到一定的程度，它其实就会变成转换为内力，所谓的内力、外力，你到底是一家人还是陌生人，就看你们之间的纽带到底有多深。就像我们一男一女 两个小年轻，当他们俩没有什么感情的纽带的时候，他们就是陌生人，对吧？然后呢变成了好朋友啊，作用力加加强了， 然后呢变成了男女朋友，作用力再加加强，然后呢变成了夫妻，然后作用力再加强。他们这种内外的关系其实就是由什么力的大小决定的， 所以这就是关于什么，就是通过这个化学键的整个这个体系的搭建，其实更重要的是传递出来一种这个物质它微观层面的一种认知， 什么叫我们彼此不相关？什么叫我们俩之间？什么叫我们的内部？其实最关键的是那个作用力的强弱，这才是一切的本质。到这里就讲完了啊。