怎么判断是氢键还是范德华力

分子间作用力清键泛得华丽，化学键到底该怎么区分？他们如何比较大小考试又怎么考啊？姐姐今天八分钟带你玩点这里面的考法和套路，宝子们别忙着抄，姐姐把 往期的笔记都一块汇总好，你只管拿去下载打印。我们现在开始。首先呢，我们需要知道他们三者之间的一个关系， 要知道化学键它是强于氢键，然后强于范德华力的，大家注意里面的氢键和范德华力，他们都是分子间作用力的一种，那么我们需要知道的是化学键 它是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键下面包含离子键和共价键。 那我们之前在系统课上给大家讲过这个离子键呢，主要是存在于我们的非金属和金属离子或者是氨根离子之间，比如说这个地方大家看到了金属钠离子，这个地方看到了钙离子，这个地方看到钠离子，还有这个地方看到了氨根离子，那么 这些他们里面含的就是离子键。这里呢，大家只需要记住特例，我们的氧化铝还有氧化皮，他们虽然里面含金属，但是他们里面含的是共价键。把这个特例记住，其他的金属离子、氮跟离子看到其实基本上都是离子键。好，那么共价键呢？ 共价键呢，往往存在于非金属与非金属之间，比如说二氧化碳，像我们的碳和氧之间就存在共价键。 然后我们再举个例子，比如说氢氧化钠，那如果我们看的是钠离子和氢氧根的话，里面含钠离子，所以呢，它里面是不是就是一个离子键，但是我们继续往里面看，氢氧根，它内部氢和氧之间， 那么就是非金属和非金属之间，它又存在共价键。同样的方法，比如说我们来看到过氧化钠里面有钠离子这个金属离子，所以呢它必定会含离子键。但是呢，像我们的过氧根， 它内部是不是氧和氧之间？氧和氧就是非金属和非金属，所以里面又存在共价键，这些呢，他们都是化学键。 接下来呢，我们来看关于氢键还有范德华力。首先对于范德华力，大家需要记住这个规律，就是对于组成结构相似的物质，我们相对分子质量越大，那么范德华力越大，融费点就越高。比如说我们看这组， 大家可以想他们在元素周期表上越往下，是不是相对原子质量就越大，那么对应的这几个物质，他们的相对分子质量就会增大， 这时候呢，我们就可以类比到物理上的这个万有引力公式，注意这个是类比哈，你可以用这个来增进你的理解，那么我们可以这样想，你看当我们的质量在增大的时候，这个 f 是 不是增大？同样的我们相对分子质量增大，这个 f 增大，也就是泛德华力增大， 那我们想既然这个粒这么大，我想把它掰开是不是就非常难了？ 因为我们知道哈，无论是融化也好，还是这个沸腾也好，这些过程都需要克服掉分子间的作用力，所以我们饭的话，粒越大的话，那么这个溶沸点就会越高，对吧？好，那么回到这个问题上来看，大家知道这里呢，是不是他们的相对分子质量在增大， 我们说了这个泛的华丽就增大，所以呢这个熔沸点就会增高，那越往后熔沸点越高，是不是这样？好，那接着呢，我们就来看这个轻键了哈， 清见的形成呢？我们这样来看，我们在系统课上给大家讲过，其实呢关键就是一边有清，另外一边呢就是淡养浮，他们通常会形成清见，比如说我们来看到这个浮化清好，那么这里面的分子间清见在哪？ 其实很简单，在他和他之间，你看这个呢是一个浮化清分子，这个是另外一个， 所以呢像这类他们是在不同的分子之间形成的，那么这个就叫分子间氢键。 再来看分子内氢键，我以这个零强零强基苯甲醛为例，大家看到这是不是一整个分子，那么这个分子内部，你看这里是氢，这里是氧，氢和氧之间，是不是这个地方他就有分子内的氢键存在？但是他俩对于物质 融废点的影响是不一样的，像我们的分子间氢点的存在会使物质的融废点升高， 而分子内氢键却会使物质融废点降低，如何理解呢？其实很简单，我们之前和大家说过氢键呢，它可以看成是一种分子间的作用力，那你想当分子间存在这个氢键，这两个分子他们之间的这个相互作用是不是就会增强？ 就好像是多了一根纽带，把它们连在一起，那此时我们要融化也好，要沸腾也好，是不是要提供更多的能量来把这个纽带克服掉， 这样呢，对我们来说是不是就比较麻烦？好，这样的话要破坏分子间氢键，物质熔沸点这个门槛是不是就会变高？所以熔沸点会升高， 而这个分子内的氢键叫反过来，大家可以这样来理解哈，有了氢键，他自身的结构是不是会相对固定一些？ 相比于没有这个氢键的时候，分子间的距离是不是会相对增大？我们还是可以类比这个万有引力，当距离在增大，那么这个 f 是 不是就会变小，这时候分子间的作用力就会减弱？好， 那你想把它掰断是不是就变得容易了一些，这个门槛也降低了，所以呢，我们的物质容费点会降低。好，那么我们考试的时候经常会遇到这一类分子间琴间的案例，比如说哈， 我们刚刚在讲这个范德华力的时候，是不是得出这样一组结论，但是当我们加入我们的孵化氢之后， 大家会发现在这个地方我们识别出了氢键，我们说了氢还有氮氧氟之间就会形成这个分子间的氢键，正是由于有了这个分子间氢键的存在，那么我们的氟化氢溶沸点就会出现异常，他会比他同族的这些氢化物的溶沸点都要高。 同样的方法，当我们在比较水还有硫化氢他们溶沸点的时候，那有的宝子就会说，这个硫他的相对原子质量比氧的要大，那么他的相对分子质量就会比他大。 然后就有宝子说，相对分子质量越大，泛的华丽越大，这样溶沸点就会升高，于是呢，就会误以为是，哎，硫化氢他的溶沸点比他要大，实际上是错的， 因为没有考虑氢键，我们一开始就和大家说了，这个氢键它是强于我们的范德华力，由于我们所说的这个水分子间它存在氢键， 氢键的作用会比范德华力强的多，这样的话就会使我们水它的溶剂点要远高于硫化氢的溶剂点。另外我们要补充的一个就是，其实这个分子间氢键它的存在可以使我们的溶质在水中的溶解度变大， 比如说我们的乙醇，它能和水以任意的比例互溶，其实就是我们的乙醇分子和水分子之间有形成分子间氢键。 另外像我们的氟化氢，氨气积溶于水，也可以用这个氢键来解释。大家可以看到，你看氟化氢分子和我们的水分子间是不就形成分子间氢键，同样氨气分子和水分子之间也能形成分子间氢键。 好的，那么这节课就给 boss 们分享到这里了， boss 们下期想听什么记得在评论区留言哦，我们就下期再见！

大家好，我是教高中化学的张老师，有没有同学觉得轻键特别抽象啊？今天用大白话给你把轻键讲明白了，你可以把轻键想象成两个元素，隔空贴贴，不是化学键哦，就是一种吸引力，就比如水， 水分子里面的氧特别粘人，他会紧紧拽着隔壁水分子的氢，正因为有这层吸引力，水分子的沸点才会远高于硫化氢。所以记住喽，像氮、氧、氟这样淀负心较大的原子，就会和氢形成氢键，考试用的时候就不会再出错啦！

清键的细节你学到了吗？我们去年辽宁省模拟卷的考点，你能拿到分吗？这个是什么？那就是清氟酸聚合体的一个结构，是这个结构对还是这个结构对？哎，那学了同学知道应该是这个结构是 错的，这个结构是对的。为什么呢？首先来同学们要知道来看这个清，这个清身上也没有固电，对，对吧？它和 x 电负极原子形成一个共加键，同时又和 y 形成了一个， 哎，轻键，我们高中阶段的轻键是存在方向性和饱和性的，那大家可以简单以我们第二章的互斥理论来理解，也就是轻身上是不是就是这根共价键和轻键在互斥，那是不是就是展成直线型 是最合理的，赤地分布是最匀的，也是最稳定的结构，所以这个为什么错，大家想懂了吧？这两个键 有点分布不对，视力不匀，所以他不太稳定，那为什么这样就对了呢？首先来大家看清清的两个箭成直线结构，这是没有问题的。再来看福，同学们来 福，一个是形成共家箭了，一个用孤点对给人形成清箭了，福身上还是存在两个孤电子，对的，对吧？ 哎，所以以我们以前面学的互斥理论来说，这个角因为两个箍电对的存在，所以这个角就会被夹成一个 v 形，而他不可能去排成直线形，所以这个浮的直线形是错的，比如说浮得是 v 形，轻得是直线形，你会了吗？

for the thirty day when you watch you i won the dread early jay。

其实他研究啥了？请范德华不要打我。哈哈哈哈。别别别啊，啥也没研出来啊，开始老师，哎，今儿讲的是范德华丽，是不是谁研究的？范德华，哎，范德华，是不是，哎，其实他研究啥了？他仨没研出来 啊，哈哈哈哈，别别啊，猜没猜出来啊，就什么意思呢？范德华的又叫什么？又叫分子间助力啊，哎， 没意思的，举例子啊，比如说这瓶甜水是不是？那我放一年了啊，这甜水啊，你说这个水分子正常往哪严重能看着？水分子 看不见看不着是不是？哎，但是为啥你说这个水分子能聚在一堆，他不散开？不知道哎，人研究了。哦，就说这个分子间呐，比如说我这俩手就是水分子啊，嗯，这俩分子数能贴 能，对吧，为啥不散开？因为他俩有一个力，叫什么力呢？不知道，就叫分子间那个啥引力作用力啊，不是态度，不是引力，就是作用力，明白吗？哎，跟没说一样，懂吗？就说两个分子之间有一个相互作用力， 对吧，让他能贴一朵是不是？嗯，好，那这是意义啊，就是他的定义是啥意思？是不是能考这玩意吗？不可能考，咱只考怎么用是不是？嗯啊，那你看啊， 你说范德华越大，这个粪田中立的高就越大，这俩分子数粘的紧，对吧，是不是来不开，是不是？是不是来不开，是吧，所以他的融沸点数就高了， 因为他不爱别人气体嘛，对不对？哦，好，所以咱最终的考点落在哪了？哦，是不是落在融沸点高上了是不是？哎， 好，那你看啊，范德华丽怎么比呢？简直比不了是不是？谁知道这玩意分子间中间写大是小是不是？嗯，怎么看？相对分子质量。哦，相对分子质量越大越大。哦，明白没？明白了，哎。

什么是轻剑？轻剑的强度到底怎么来判断呢？咱们这节来看一下高考的重难点的一个小考点。轻剑对于轻剑来说，它的表示方法是这样的，对于这里边来说， x 和 y 都为氮氧氟当中的某一个， 而这是氢氢键，氢键肯定要有氢才能形成。对于氮氧氟来说，为什么他仨才可以形成氢键呢？因为氮氧氟他们的 电负性非常大，而他们的半径还非常小，就使得他们在连接氢的过程当中，这一对电子更靠近于这个原子，而氢 他几乎得不到这一对电子了，所以此时他想形成一个更稳定的结构。那此时如果周围他恰好还有弹氧氟这些原子，因为他们都有固电子对，此时就又可以形成一个氢键，使得这个氢更稳定。所以 形成氢键其实还是想让这个结构更稳定，那半径越小，变负性越大，氢键就越强。那咱们来看一个刚刚考试考过的两个重要的考点。 首先氨气和水分子之间，它可以形成的氢键有很多种，那最强烈的氢键是哪一种呢？ 对于水分子来说，氧的颠覆性是大的，所以说这两个氢很容易形成氢键，当遇见氨气分子之后，他的氢也可以形成结晶，那 氨气当中的氢与氧可以形成氢键，水当中的氢与氮也可以形成氢键。那哪个是最强烈的？ 还是从稳定结构上去看，因为氧的电负性大于氮，所以使得这两个氢就非常不稳定了。那此时如果这个氢和氮形成了氢键之后，是不是使这个结构就更加稳定？ 而且啊，最终形成的以蛋为中心的这个结构，是不是一个 small 体型的结构，使得它的构型上也非常稳定，所以这是最强烈的。那第二个孵化氢和孵化氢分子之间也可以形成精液，那它的精液 是这样的，还是说对于他来说是浮在中间，然后轻在两边这样形成的呢？所以考试的时候经常有这两种结构让你来选，那此时咱们还是去看结构的稳定性。 首先对于轻来说，他最爱层只有那一个垫子，那他也形成不了一个角形，一个微型的这样的一个结构，所以 不可能他的键角是这样的，应该是个直线性结构。而对于符来说，他本身在这已经有一对共电子。对了，那此时他剩下的还有三对他自己的孤电子。对， 所以他本身是一个四面体型的结构，即便形成轻键，这是不是也有假角？不可能是直线型结构，所以这种结构不可行。 而从稳定上看，稳定性上看，怎么看这两个伏，他的距离非常近，所以使得 伏和伏之间的距离就会非常大，所以这种结构非常不稳定。那一定要记住，伏化氢和伏化氢分子之间，他的氢键结构是一个这样形状的。

我们就只能很世俗化的去唾弃他这个亲跟隔壁老王家的养产生的那种极强的纽带，这种东西叫亲贱，普遍发生在抚养蛋之间。 最后一个部分分子间的作用力，化学键，我们称之为广义的粗浅的。分子内的作用力其实不严谨，主要就是将个体拉成整体，那么那些整体和另外一个整体之间，他们有没有作用力呢？有，比如说那种最普遍存在于分子间的那种作用力，我们给他称之，为什么呢？叫范德华力， 这个范德华力其实是因为什么呢？叫做分子和分子之间的电信引力，怎么会有这个电信引力呢？你别管，只要是分子间 都存在彼此，就像星球之间都存在着，你知道吗？彼此之间的一个作用力，那个时候就叫引力吗？星球间的引力，那微观粒子也是一样，它存在这个电信引力。 然后等到了高二我们学选修二的时候呢，我们会展开讲这个电气引力怎么产生的呀？然后分哪种情况？比如说取向力，你到底是什么取向啊？你到底是倾向于什么？那个偏正电啊？还是偏负电啊？取向， 然后呢？第二个叫什么诱导力，你原本不带取向，但是我因为带了正电，然后呢，我把你的这个电子吸引过来了，然后你就带上了什么呢？副电，这叫什么诱导力，我诱导你产生了取向，这叫诱导力。然后第三叫什么叫色散力，这些都是高二选修二要学的， 色散就是随机，你知道吗？这一个瞬间和下一个瞬间彼此产生的这种叫关联，这种就是我们的范德华利的三个分类，然后我们分子间以色散利为主导，这些东西都是我们高二要详细展开研究的，怎么去形成的这种各种各样的利， 然后最后他们怎么产生彼此间的影响，但是对于高一的你们来说，你们只需要知道分子间有什么范德华利最普遍存在的电性引力就可以了，然后这个电性引力会影响什么？ 最直观的影响就是融废点，当然融废点他本身还受多种因素影响啊，还有什么结构上的一些影响，所以任何一个量，我之前在说周期律的时候就说过，任何一个性质，他绝对不会是单一影响因素造成的。 所以我们再说范德华的影响，融废点的时候我们肯定要加前缀啊，就如果两个组成和结构很相似的物质，然后呢，控制了其他变量的情况下， 其中一个如果他摩尔质量大，就是相对分量啊，叫摩尔质量啊，这个分子的质量越大就会怎么样？哎，使得他们分子间的范德华力更大，就像这个星球一样，星球的质量越大，他们彼此间的作用力就更强，质量越小，他们之间的作用力就越小。一样的， 所以对于这种物质来说，他的分子的质量越大，他们分子间的那个范德华力 f v 叫范德华力就会越大， 然后呢就会导致他的融废点越大，这就是范德华利他的价值。这就解释了为什么你看啊，我们的卤素氟绿锈点 i， 它的物理性质出现这样的地变性，颜色越来越深，然后呢融废点越来越高，常温下绿气是气体， 锈呢？叶锈是液体，然后点呢？点是固体，就是因为什么他们的摩尔质量节后是一样的情况下，他们的摩尔质量逐渐增强，说白了就是每一个分子的质量越来越大， 所以呢，他们分子和分子间的作用力就会越来越强，然后呢，融废点就越来越高，你想让我蒸发， 你想让我彼此距离拉远，因为从固态到液态到气态，就是分子距离逐渐拉远的过程。你想将我的分子拉远，你就要给我更高的能量，更高的能量才能让我彼此互相拉开。所以在常温的这个温度，这个能量作用下，滤器，它彼此间的作用力就不强，所以它就分的很开，就是气体。而锈呢， 它的作用力强，在同样的温度下，它会拉的更近，所以它就液态，然后点呢？更近就是骨态，这就是什么范德华利产生的影响。然后氢氦，氢氦是普遍存在于腐氧弹的氢化物之间独有的力。我跟你说这些，什么范德华利背后的逻辑，氢氦为什么是腐氧弹？这都是选秀二， 现在都别着急，知道有这么个东西就可以了，之后都会研究它背后的逻辑和原理，而且还会研究它的相关的应用，现阶段就有个基本的概念。然后腐氧、氮氢化物之间为什么会形成这个氢键呢？这个氢键怎么形成的？就是举一个最简单的例子， 你知道吗？氧的氢化物，腐氧、氮、氟和氮的氢化物，你可能不熟，氧的氢化物你肯定熟啊，水、水分子之间就会产生氢键，这个氢键是怎么形成的？我们经常把氢键称之为红杏之力，或者呸呸呸之力，为什么这么说呢？就是你看我有一个水分子， 这个水分的氧的电负性咔值是非常大的，宇宙中排名第二的得电子能力，所以呢，他跟氢在一起，虽然是共用电子，对，但是实际上这个共用电子是极度偏向于氧的，所以氧就表现出了什么带负电，然后呢，这个氢呢？表现为什么呢？ 带正电，就所谓的副驾和正驾就这么来的。好，这就是他们的一个一家人啊，形成了这个局面。好，然后这个时候我再来一个隔壁的老王家的水分子，这个水分子里面你看也有氧，氧带负电，几乎剥夺了电子，然后氢呢？带正电，几乎没有了电子， 然后最后就产生了什么样的这个情况呢？所以就一定要公平，要公平。你知道吗？一旦出现了这种集权啊，就会出现矛盾，你知道吗？在这种情况下出现了什么局面啊？看清楚，这个痒，我随便挑一对，他跟他也会出现这样的问题，这个问题的本质是什么呢？这个痒我们就来看他，首先他带负电，而且呢，他负电什么意思啊？ 他整体带负电，电子偏向于他吗？同时呢，他周围有好多电子，电子聚了一下他，他富有，电子，中间还有个孤对电子，这个我们就不说了啊。然后对于这个氢来说是什么情况？他第一带正电，就这个正负相吸，就已经会造成一些不好的事情了，对吧？同时呢，他缺电，缺电子， 他这里相当于你可以类似于想象一个有一个空轨道了，然后这里有一个孤对电子，这就狼狈为奸，我跟你说，所以这个小青青就会向这个小痒痒伸出一个邪恶的双手，他们之间就会产生很强的一个作用力。你看我们经常说普通的两个分子之间，那叫范德华力，就是两个陌生人之间 没有什么特殊的作用，就单纯我们就因为基本的电性引力就会产生那种作用力，然后这个无氧氮的氢化物之间会产生什么？就是一方面这个氧带负电有很多电子，然后呢，这个氢带正电 又很缺电子，那这俩之间我跟你说，他们天雷勾地火，最后化为一声呸，之间产生了极强的作用力，这种作用力就叫做什么红杏之力，好吧，也叫做氢键，超出于普通人之间应该有的正常作用力。然后怎么造成的？ 你在没有学选修二之前，欢哥也只能给你讲到这个程度了，等我们学了选修二，可以更正经的来解释这个东西背后的原理。 但是你现在在完全对什么结构，对什么轨道啊，对不对电子没有什么太多的理解的时候，我们就只能很世俗化的去唾弃他这个亲跟隔壁老王家的氧产生的那种极强的纽弹，这种东西叫亲见，普遍发生在腐氧氮之间，然后他会造成什么影响？会极大程度的影响你的溶沸点跟水溶性， 因为水就是急性分子，他就是有氢键的，如果其他再加出一个含氢键的，能形成氢键的这种分子的话，他跟水之间就会产生极强的作用力，水溶性就会变得巨大无比。 所以但凡只要出现了氢键，你就会发现溶沸点和水溶性瞬间爆表。什么意思啊？我举一个例子就是硫化氢，硫化氢的摩尔质量是不是妥妥的比氧化氢大？ 硫三十二嘛，氧十六嘛？硫化氢的相对分子量摩尔质量比氧化氢大多了，但是硫化氢呢？气体 溶废点都是零下好多度呢，水呢？液体，就是因为什么水之间有氢键，然后很多有机物也是一样摩尔质量差不多的，比如说乙醇跟对应的氨都是相对分子量差不多的，但是酒精就是常温下的液体， 那个完呢，就零下几十度的那个融废点。所以你只要能够形成氢氦，就会导致你的融废点哇，打着滚的往上走，包括水。为什么结了冰以后， 他的那个密度反而变小了？他的固态为什么比他的液态反而更小？也是因为这个氢氦导致的，所以这就是我们的这个氢氦。然后到最后就可以总结一下了。这个作用力，我们到现在为止学了哪些作用力啊？ 分子内的，广义的，粗浅的，分子内的作用力，我们称之为什么化学键，这是内部的作用力，将个体拉成整体的内部作用力，他的这个力一定是最大的，形成了内部矛盾，形成了一家人。最次的是什么？ 范德华力。范德华力就是两家人之间陌生人之间的路人甲和路人乙的关系，他们之间肯定有作用力。 怎么形成的？高二会讲三种取向，诱导色散啊，会讲怎么形成的，但是就是陌生人之间的力，然后介于两者之间的呢？就是呸呸呸之力， 你家的氢跟隔壁家老王家的氧，因为负电负电，正电缺电啊，正负相吸，负电缺电，互相吸引吧，产生那种强扭带的作用力叫氢键，介于两者之间。然后到了高二你会发现氢键其实某种程度上也会影响化学性质， 因为什么？我跟你说不同键的本质差异其实就是强弱，所以你知道吗？轻键因为已经蛮强了，所以在某些情况下，轻键大到一定程度下，他反而就会形成什么化学键，通过配位公加键啊，你知道吗？形成了这个化学键，所以比如说这个轻键如果能大到一定程度， 将他们拉成一个整体，我举一个例子啊，反正就是一个 x 的 氢跟这个氢弹的氢键拉了它以后，再断电离出一个氢离子，然后他们俩就正式的连上了，当力大到一定程度的时候，他们就可以正式连在一起。 这个在高二会经常遇到这样的，这种电离过程相当于分子间的作用力，如果它能够大到一定的程度，它其实就会变成转换为内力，所谓的内力、外力，你到底是一家人还是陌生人，就看你们之间的纽带到底有多深。就像我们一男一女 两个小年轻，当他们俩没有什么感情的纽带的时候，他们就是陌生人，对吧？然后呢变成了好朋友啊，作用力加加强了， 然后呢变成了男女朋友，作用力再加加强，然后呢变成了夫妻，然后作用力再加强。他们这种内外的关系其实就是由什么力的大小决定的， 所以这就是关于什么，就是通过这个化学键的整个这个体系的搭建，其实更重要的是传递出来一种这个物质它微观层面的一种认知， 什么叫我们彼此不相关？什么叫我们俩之间？什么叫我们的内部？其实最关键的是那个作用力的强弱，这才是一切的本质。到这里就讲完了啊。

好，这里是半的华丽和氢电对物质性质的影响。那那么我们首先我们来看一下，他问的是垫负性，那氮和氢凑到一起，那么呈现出来的是氮为负价，氢为正价， 盆和青凑到一起呢，呈现的是青为副价，盆为正价，所以它的垫付性应该是氮 大于氢，氢大于棚等电子体，我们可以找什么呢？哎，氢焊里皮棚碳氮养蜂的，那就是两个碳不就可以了吗？那就是碳二 清六，它的熔点应该比这个的熔点要低，原因是 该分子中存在有亲界。

同学们大家好，本奖的课题是分子间作用力勤俭。本奖内容学习任务单如下，下面我们来看一个具体的实力，这是养足元素氢化物的溶沸点高低排序。 氢化物属于分子井体，它的溶沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，应该来说溶沸点越高。可是在这里我们出现了一个反常的情况，就是水， 水是相对于其他物质来说相对分子质量最低的，可是他的融费点出现了最高的情况，这是为什么呢？这与我们本节课的课题清建有关。究竟什么是清建呢？清建指的是 当清源子与垫附性大的原子 x 与共价键相结合的时候，清源子与另外一个垫付性大的原子 y 之间的静电作用，这就是清键。下面我们来具体说明一下。 当垫付性较大的原子 x 与轻形成共价键的时候，共价键的本质就是共用电子队，那么这滴共用电子队会强烈的偏向于 x， 使 x 带不分的负点，而轻呢，就带了不分的正点。 所以如果当亲遇到了垫腹性较大的歪圆子的话，那么由于正负垫和中心相互吸引，那么这种分子间作用力就叫做轻贱，所以呢，轻贱的表示就如如 这种情况所示，这是他表示的方式。值得一提的是，清键他不属于化学键，他是特殊的分子间作用力，所以呢，他的这个力的强度比化学键要弱了很多，那么清键他是具有方向性和饱和性的。 下面我们以水分子的形成过程，包括水分子当中清净的形成，来了解一下到底什么是清净，这是一个水分子的形成， 水是一个胃型的分子，氧和氢之间形成共用电子。对，那么氧身上还有两对孤对电子，这两对孤对电子挤压化学键是尖角变成一百零四点五， 从而形成。这，所以呢这个是水分子的比例球棍模型，这个呢是他的比例模型，这是一个非常准确的一个类型的结构。下面我们看一下水分件， 这是一个水分子，那么红色的球代表氧源子，白色的球代表氢源子。由于氧源子的垫附性极强，所以会导致一对公用电子对强烈的偏向于氧，使氧代部分的负电， 使氧带了不分的附点，而轻呢带不分的正点。好，下面我们选取一个眼，另外一个水分子拉过来，我们看一下情况。 哎，我们可以看到在这里这边带镇店的清园子跟这边带副店的养园子之间形成了这样的一个分子间的清建。 那么下面我们再取一个水分子过来看一下情况，哎，我们可以看到同样的在这里这边 这个清源子会带部分的正点，所以相互吸引就形成了清键。下面我们再选取一个水分子过来。 好，这个时候我们可以看到在这里同样的情况下也形成了轻溅，我们再选取一个水分子， 这样这个水分子跟当初我们第一个水分子之间也形成了清键，所以我们可以看到清键是具有方向性的，它是沿着正负电和中心之间相互吸引的。 那么在当我们再来一个水分子，我们可以看到下一个水分子就不再和中间的这个水分子形成清键了，而是跟其他的水分子形成清键，那么我们再 我们可以看到这个水分子也不再和中间水分子形成清净，而是选择与其他的水分子在形成清净了。 好，所以我们可以看到实际上一个水分子最多只能形成四个清洁，这也就是说 清洁是具有饱和性的， 那么水结冰体积又为什么会增加呢？下面我们来具体解释一下。 这是水分子，一个水分子它是一个胃型的结构，它可以形成四个清健， 那么每一个水分子都会形成四个清键，就在空间形成了这样的一个结构，我们可以看到这样的结构里边是有孔隙的，所以冰的密度要小，因为它里边的空隙要比较多一些， 所以密度小自然体积就会变大。当温度升高的时候，分子热运动增强，轻溅被破坏，那么水就会重新排练，进而密度大，那么水 的密度大了，他的体积就会减小，这也就是为什么水结冰体积会增加的原因。 下面我们讨论清键形成的条件。形成清键分子当中一定要有清源子， 那么还有要有垫附性很强的原子，主要高中阶段讨论的就是淡、养肤三个原子， 那么这是 零枪击本甲醛和对枪击本甲醛的融费点比较，我们发现对枪击本甲醛的融费点比零枪击本甲醛的融费点要高许多，这是什么原因呢？ 这是因为清健，他的类型是他有分子间的清健和分子内的清健。下面我们来看，对于零枪基本甲醛来说，这个养原子和这个清原子之间会形成分子内清健， 而这边的由于这个清和这个氧离得比较远，他没有办法形成分子内清键，他只能形成分子间的清键。那么形成分子内清键和分子间清键究竟对融沸点又有什么 影响呢？这就是清健对物质性质的影响。如果形成分子间清健的话，会使得物质的溶沸点升高，那 如果是分子内勤俭的话，会使得物质的融费点降低，这也就是为什么零枪击本甲醛比对枪机本甲醛溶沸点要低的很多的原因。 此外，形成清洁也会影响物质的溶解度，那么比如说如果溶制与溶剂分子形成清洁的话，那么 会大大的增加该溶质在溶剂当中的溶解度。比如说乙醇和氨气都极易溶于水，这是因为乙醇分子和氨分子都可以与 水分子形成分子间勤俭。 最后我们比较一下范德华丽、清建和共家建，其中范德华丽和清建都属于分子间作用力， 那么它是分子和分子之间的力的作用，而共加键是属于化学键，它是原子和原子之间的强烈的相互作用， 所以说二者是不一样的，那么共加建的强度肯定要远远大于范德华丽和清建。好，本奖内容到此结束，同学们再见！

各位网友粉丝同学们大家好，我们来接着讲一下这个，呃，高中结构化学啊，分子晶体的几个稀奇啊。 我们先来看一下这个填空题的啊，这个第一题的有那么一个计算啊，我看很多同学呢，对这个计算不太会啊，我们来讲一下啊，它的已知条件，是啊，但六零，因为毕竟是陌生物种，我们要看一下已知条件啊。 蛋，六零，每个蛋原子均以蛋蛋单键，结合三个蛋原子，所以每一个蛋周围都有三个蛋啊，像金刚石，每个碳作为四个碳一样啊，每一个蛋都是这样啊，你想象一下，我就不画画也画不完，对吧？啊，每一个蛋都这样，一共六十个蛋， 那么你要先搞清这里边有多少个蛋。蛋单键啊，那就是六十个蛋，每个蛋有三根键，但是每一根键属于两个蛋，也就数了两遍， 这就是我经常讲的时候给他们讲的握手原理，对吧？你同学的有，你班里同学有五十个同学，每两个同学握一次手，握一次手握多少次啊，对吧？算了这个数啊，五十个同学，那不是 每一个同学都要和其他的四十九个同学握，是吧？那就五十乘四十九，然后除以二，你跟那个同学握了，那个同学就不用再跟你握了，因为两个同学只握一次手， 这个小小数体就有利你去理解这个。呃，共价晶体啊，就是分子晶体啊，这是分子晶体，就蛋六零是一个分子，分子内部那么多共价键怎么算，对吧？啊？六十个蛋，每个蛋都连三个蛋， 三个蛋都有三根键，六十个蛋就相当于一百八十个键，但是每一个键数了两遍，你看你这个蛋数着三个键数这个键数了两遍吗？除以二，我讲明白了哈，还有不懂的同学， 哈哈，你自己好好想想啊。所以他有六十个，呃，就相当于九十个键，一百八除以二嘛。九十个键， 那就是一摩尔氮六零，要变成氮气啊，变成三十摩尔氮气 原子的守恒，对吧？啊，那么三十摩尔单就有多少个蛋蛋三键呢？啊？有三十个蛋蛋三键，根据我们断键吸热，也就是九十个蛋蛋单键吸的热啊，乘以幺六七，吸的热即为正 生成氮气啊，成为蛋蛋三键，放热啊，成一个蛋蛋三，你就放九四二，一共形成三十个三十摩尔蛋蛋三键，对吧？一摩尔蛋六零，形成三十摩尔蛋蛋三键啊，这个算出来啊， 自己去算就行了。算出来数就这个数啊，这个放出热量嘛，这数是应该是个负数，对吧，肯定后边这个数大，对不对啊？ 算出来一个数一，我算了啊，应该是负的。幺三二三零，先交尾末啊。啊，这个写前交就行了，因为它已经限定了一末二三六零了，对不对啊，一定要会算啊，会算， 因为它放热嘛，越放热产物越稳定啊，所以氮气更稳定。我们看下边这个题，水分子的空间结构，这个不用讲了啊，就是微型说实测冰种氢键的作用能啊，氢键它是有键能的啊，只是说高中生怕误解大家， 怕大家误解，对吧。轻点不是画画键吗？就不，他这个题就出的比较严谨，就不用键能来表示。就说有作用能啊，你得理解轻点只要有作用力，你要破坏这个作用力一摩尔就需要十八点五千焦啊， 大家也应该学轻建时候知道啊，我经常在课上说啊，轻建是几十千焦每亩二，范德华利呢是几千焦每亩二啊，范德华利在这里是吧？啊？几千焦个位数十一嘛，你看基本接近个位数，水分呢，范德华利算比较大的啊。 那么我们知道冰呢啊，结合第二位一块讲啊，这个冰呢，是一个水分子，周围有四个啊，这个水相连，以氢键的形式相连啊，我们写上这个水分子， 我们用红笔来表示一个中心水分子，那么这个氢就和另外一个氧相连，就氢键这个氢也和另外一个氧，另外一个水分子的氧，这个氧呢又和另外一个水分子的氢。 这个眼上还有一个步骤，电子又和另外一个水分子的清，所以我们以这个水分子红色这个水分子为中心分子的话，它作为四个氢键，但是每一个氢键你看都属于两个水共用，你数这个水作为氢键的时候，这个氢键它不又得算一遍吗？其实一模二水就两模二清。 那么实际上测的冰中氢键的作用呢？是十八点五千摩尔，但是冰的融化热是五点零，这说明什么？这说明你融化冰的时候没有把所有氢键都打开，就这么写就行了。那说明冰融化成水的时候，氢键并没有被完全破坏 啊，或者说水中仍然残留氢键，而且残留还不少呢。十八点五变成五点零，才用了五点零，对吧？那说明还有大多数氢键没有被破坏，那水分之间液态水也有氢键对吧？你只有变成气态水，水分之间离得比较远了，氢键才啊，没有了啊。 第二位，在冰的结构中，每个水分子与相邻的四个水分子与氢键相连，就画这个。在冰的经历中，除了氢键之外， 还存在反弹力，也就是人家存在一个分子间的本身的作用力，就算没有沉淀也有那个作用力。那么你把冰的升华热给你了。什么叫升华热？一摩尔冰变成一摩尔气态水 所需要的热量是五十一千焦啊，这五十一千焦每摩尔的含义就这个意思。你想想，你把一摩尔的冰啊变成一摩尔的气态水分子都克服了什么作用力 克服了清涧，而且所有清涧都被破坏了，他不像上个第一题，第一问他就没破坏完，因为他是把冰变成液态水，这里是把冰 直接变成气态啊，水汽水蒸气对不对？应该是对吧？气态的水，那意思就是 升华热一共克服了所有的轻电以及范德华力，那范德华利用其十一，那就是五十一铅胶美摩尔，里面包含十一铅胶美摩尔是克服范德华力的，剩下的四十铅胶美摩尔就是克服轻电的。 我们就知道一摩尔水。是啊，研究对象一摩尔吗？一摩尔水有两摩尔轻电，所以这个轻电能量就是二分之一四十，也就是二十铅胶美摩尔 啊，这不用写了，待会他给你写了，只要写二十就行了。怎么算出来呢？五十一减十一除以二，为什么除二？因为一模二水研究对上一模二吗？有两模二清键。那注意这个水分子的结果画出来你就知道清键为什么两模二讲清楚了啊。 好，下边这个题，第三题，这个科学杂志报道说这个水给他一个电场他就能啊，弱电场就能结成热冰啊，就是热态的时候他就已经结成像冰的样子了，你看这里边有冰的样子吗？就是一个水分子作为四个水分子，对不对？就是我上面画的这个形式，这个空上，你画的就是我上面画的啊，一个水分子 为中心，另外有四个氢键指向四个水啊，这样画就行了。下面在一个二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目。二氧化碳，我们知道二氧化碳怎么写的， 他的探仰之间总得那首先原子间相连的一个 c 个么键，然后呢，探仰之间，每个探仰之间再有一个什么啊，派件啊，这么来的，所以他的划一键类型有啊，这个 c 个么键和派件啊，然后呢，一共有两个 c 个嘛啊，两个派件，实际上他里边有 大派件，派三四对吧，咱们高中可以，高中生可以不用去，他没有提意让你说的时候你可以不写，对吧，你就说两个派件就行了啊，派件之间 好，其他没有了啊。这就是同学们问的比较多的啊问题啊，发给大家啊。嗯，这个 这个网上的同学呢，看到之后呢，如果有需要的啊，可以私信我，要讲义啊，然后呢，每一个视频的下方啊，怎么获得那个我写的那五套讲义，尤其针对高三二班复习的啊，大家有需要的可以联系我啊。好，感谢大家关注，涛哥必单视频一箭三连，祝大家都能取得好成绩啊，加油！