fe3+是什么化学元素

哈喽，大家好，今天我们来讲二价铁离子和三价铁离子的鉴别，这个考点在高考中非常常见。首先第一种方法直接观察颜色，二价的亚铁离子是浅绿色的，三价的铁离子是棕黄色的，我们也可以把它描述成黄色。 第二个，利用显色反应，用留情画假。溶液二价铁离子是没有现象的，三价铁离子溶液会变成血红色，注意是溶液变成血红色，而不是生成了血红色的沉淀。 与铜片，二价的铁离子和铜不发生反应，因为铁的金属活动性在铜之前，三价铁离子就会发生腐蚀。电路板的反应 方程式，看看你有没有学会。再来与淀粉碘化钾溶液二价铁还是不反应三价铁呢？因为三价铁的氧化性是强于碘单质的，所以可以发生这个反应。可以观察到淀粉碘化钾是指变蓝，因为他生成了碘单质。接下来就要利用亚铁离子的 还原性进行鉴别了。与锈水反应，锈丹质的氧化性是强于三亚铁的，所以能够用二价的亚铁离子去还原锈水。发生的反应。方程式是两个亚铁离子和锈丹质反应生成两个锈离子和三个 铁离子。三价铁离子与修水不反应酸性高锰酸钾溶液二价铁离子因为具有还原性，可以还原酸性高锰酸钾，所以它的现象是高锰酸钾的紫色褪去。三价铁离子和高锰酸钾不反应与氢氧化钠溶液这个方程式， 这个反应的现象也经常常考。二价铁离子遇到氢氧化钠先产生白色沉淀，然后呢，沉淀迅速变成灰绿色，最终沉淀会变成红褐色， 三价铁离子直接能和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，也就是氢氧化铁沉淀。再来看与铁氢化钾溶液的反应，二价的亚铁离子，他与铁氢化钾反应生成的是蓝色沉淀，这个现象 非常非常容易烤啊。鉴别二家的亚铁离子，基本上我们都用的铁琴花甲出现蓝色沉淀，三大铁离子与铁琴花甲不反应好。再来看最后一个，如何验证有亚铁离子而没有铁离子。 大家想能不能通过加高锰酸钾，通过高锰酸钾颜色褪去来验证有二价铁而没有三价铁呢？是不可以的，不能用高锰酸钾，为什么？因为高锰酸钾它的本身就会有颜色影响，我们这个实验整体去观察颜色变化。那到底应该怎么做才能验证有二价亚铁没有三价铁呢？我们可以先加入留情画钾， 当他不变红的时候，是不是就能排除三价铁离子了？现在他不变红就能排除三价的铁离子， 再加氧化剂，比如滤水或者是过氧化氢溶液，这个时候溶液变红了，是不是原先溶液里的二价亚铁就就会被氧化成三价的铁离子？所以通过这几步就能够验证有亚铁离子而没有铁离子，你学会了吗？

三价铁的检验第一种方法，观察法适用于三价铁浓度大时，溶液呈棕黄色，说明含有三价铁。 二、检验法，适用于三价铁浓度大时，向溶液中加入氨水或氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，证明含有三价铁。 三、硫磺化甲法，向溶液中加入硫磺化甲或其他硫磺化物溶液，溶液呈血红色，证明含有三价铁。这里涉及到的是三价铁和硫磺根生成配合物血红色的硫磺化铁。 四、铜片法，加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色，反应原理为三价铁和铜生成蓝色的二价铜离子。 五、本分法，加入本分溶液，溶液成紫色，证明溶液中含有三价铁，涉及到的反应原理是本分和三价铁生成紫色的配合物溶液。 二价铁的检验一、观察法，溶液成浅绿色，证明含有二价铁，适用于二价铁浓度较大时。 二、检验法加入氨水氢氧化钠溶液时，现象为产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，这含有二价铁。这里面涉及到的反应是生成的白色沉淀式氢氧化铁，氢氧化铁被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁。 三、铁氢化钾法，向溶液中加入铁，氢化钾有酱蓝色沉淀产生，证明含有二价铁，涉及到的反应原理是二价铁和铁氢化钾生成酱蓝色的沉淀。 四、硫磺化钾法，先加硫磺化钾溶液，溶液不变色，再加绿水，溶液，变成血红色。这里要注意硫磺化钾和绿水的顺序，不要加反。 这里涉及到的原理是二价铁和硫磺化钾溶液不反应，二价铁被绿茶氧化成三价铁。三价铁和硫磺化钾反应生成血红色的硫磺化铁。 五、高锰酸钾法向溶液中加入酸性高锰酸钾，溶液紫红色变浅，证明含有二价铁。这里涉及到的原理是，二价铁被高锰酸钾氧化成三价铁，高锰酸钾变成无色的锰离子。

听说铁离子你很熟？那你知道铁离子不能和哪些离子大量共存吗？第一类，还原性离子不能与铁离子共存，比如电离子、流离子、压硫酸根都与其发生氧化还原反应。第二类，水解相互促进的离子不能与铁离子共存， 比如碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根都会与铁离子双水解，生成氢氧化铁沉淀。第三类，漯河离子不能与铁离子共存，比如流行跟离子会与铁离子反应，生成去红色流行化铁。第四类，氢氧根不能与铁离子共存。你记住了吗？

这里的三价铁离子与砒离子无法共存，因为三价铁离子具有很强的氧化性，砒离子具有很强的还原性，他们两个会氧化还原反应变成二价铁和砒单值。有的同学说，我记不住氧化性和还原性的比较，那在这里老师教大家一个口诀，还原性比较，大家可以正来记，是硫离子大于砒离子大于二价铁离子大于锈离子， 也就是留点铁锈。你记一个口诀，留点铁锈，瞬间就可以记住它。 我们知道离子的还原性由强到弱是流点铁锈，那对应他们的单指的氧化性反一下就可以了，也就是流单指小于点单指小于三价铁离子小于锈单指。你会发现三价铁离子的氧化性是大于点单指的，也就是三价铁离子会跟这里的点离子反应变成点单指，所以 三价铁离子跟点离子不能共存。其实你只需要记住流点铁锈，它的氧化性反一下就可以了。含有大量三价铁离子，溶岩中钠离子、氘青跟绿离子，点离子能 大量共存肯定不正确，因为碘离子首先就不能跟三价铁离子共存，当然还有一个鎏金根，鎏金根跟三价铁离子也不能共存，因为它们会生成红色的络合物， 所以第二个也不正确。第三个，再含有二价铁，三价铁铝离子氨根的溶液中加入足量的过氧化钠固体，再加入稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有。改变的是三价铁离子。这里的过氧化钠具有很强的氧化性，它会把二价铁氧化变成三价铁，所以数目肯定会有所改变，所以第三个不正确。 第四个，向氢氧化亚铁中加入足量的锌硝酸。思考一下，锌硝酸具有很强的什么性？具有很强的氧化性，所以你在这里面加了锌硝酸之后，锌氧化亚铁中正二价的铁会被锌硝酸氧化，变成正三价的铁离子。第四个错误。 我们来看下面一个，向酸性高锰酸钾溶液中加入四氧化三铁，粉末紫色褪去，证明四氧化三铁中含有二价铁离子。我们加的是什么？加的是高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液具有很强的氧化亚铁，和谁啊？ 和三氧化二铁的组合。高锰酸钾可以氧化三氧化二铁中显正二价的铁，使它变成正三价，同时自己会被还原褪色，所以可以证明四氧化三铁中含有二价铁。正确。最后一个，足量铁与稀酸反应后，溶液呈浅绿色。 什么溶液是浅绿色？是二价铁还是三价铁？对了，是二价铁，溶液是显浅绿色的，他说说明稀酸不能氧化二价铁， 这里加了足量的铁。还记得我们铁和三价铁的一个反应吗？是铁单值做还原剂可以还原三价铁，变成二价铁离子，不能，说明锌酸不能氧化二价铁，有可能是你被氧化之后又被足量的铁给还原了，所以第六个错误。

今天咱们讲元素周期率，提到元素周期率就不得不提到两个性质，一个叫金属性，一个叫非金属性。所谓金属性一定是和金属相关的，那我们先来看一下金属有什么特征。首先金属的最外层电子一定是小于四个的， 那么为了达到八电子的稳定结构，金属就会特别容易失去电子。如果一个金属越容易失去电子，就表明它的金属性越强，那么结合我们学过的氧化还原反应，失去电子我们表现的是还原性， 以什么样的物质还原性会强一些，就是它特别容易失去电子，越容易失去电子，就表示它的还原性越强，那么体现在金属性上，就代表它的金属性会越强，本质上就是由于金属要十电子变成八电子的稳定结构。 我们现在以碱金属为例进行讲解，我们会发现里钠、钾如色，这五个碱金属从上到下半径是在依次增大的， 由于半径越来越大，对于最外层这一个电子的管控能力会越来越差，那就说明半径最大的色在这一块他是最容易失去这一个电子的， 那表现在他的金属性上来讲，他的金属性就是最强的，因为越容易失电子，还原性越强，对应的金属性也会越强。那么在这些物质和氧气以及和水发生反应的过程当中，会有什么特殊的现象？我们现在以氧气为例， 我们会发现里和氧气在加热的条件下只能生成氧化，里氧气和钠在加热的条件下生成的是过氧化钠，而甲和氧气反应生成的是超氧化钾， 这个对应生成的氧化物是越来越复杂的，那么就说明钛金属它的金属性越强，对应和氧气反应生成的氧化物是越来越复杂的， 这个体现在它的化合物价上。我们可以看一下，氧化里当中氧的化合物价是负二价，过氧化钠当中氧的化合物价是负一价，而超氧化钾当中氧的化合物价是负二分之一价。 我们现在以氧原子的电子式为例进行讲解。首先氧的座外层有六个电子，按照电子先成单再成双的 这种规则进行排布，上下左右各放置一个垫子，剩余的两个垫子我们可以让它一个放在上侧，一个放在下侧。那么对于正常的氧原子来讲，它的最外层还差两个电子，形成稳定结构。那么在氧化里的这种结构当中，两个里正好可以 分给一个氧原子，两个里恰好可以给一个氧原子， 两个单电子，那么对于负二价的氧来讲，他现在就可以写成这种结构。氧化里的电子式为什么是这么画的？就是由于每一个里最外层有一个单电子，当他把这个单电子给了氧原子之后，这个里对应就变成了正一价。右侧的里也是同样的道理， 中间的氧因为接受了两个理给的电子，所以它从原来的零价变为了负二价。因为电子是带负电的，接受了两个电子，所以它现在显负二价，这个是最常见的关于氧的一个价态，形成负二价的氧。 接下来是关于过氧化钠的问题，我们还是从电子式的角度来理解。首先每一个氧最外层有六个电子，什么是过氧根呢？过氧根就是首先两个氧原子之间他有一对共用电子，也就说中间的这两个单电子可以放到一起来共用， 那么对于这两个氧原子放到一起来讲的话，每一个氧的最外侧都缺一个单电子，那么恰好此时有两个氩原子，每一个氩原子都可以给出一个电子，左侧的氩给左侧的氧原子一个电子，右侧的氩给右侧的氧一个单电子。 接受了别人的电子，要用括号括起来，一共接受两个电子，所以过氧根弦两个单位的负电核。那么在这个过程当中，如果我们标准那点画的话，中间的这一对电子也是两个氧之间共用的两个，体现为两个氧原子中间有一对共用电子， 左侧的氧原子和氩之间它的关系就是左侧的氩给了左侧的氧原子一个电子，右侧的氩给了右侧的氧原子一个电子，最终过氧化氩形成这种形式。 在过氧化氩的这种结构当中，过氧根它当中的每一个氧原子都是显负一价的，相对于负二价的氧来讲，过氧根肯定是更复杂一些的结构， 那么就是由于钠，它的碱金属性特别强，导致它的能量特别高，所以当它在释放电子给出能量的时候，就可以形成这种相对复杂的结构。那超氧化钾的话也是一样的道理，只不过超氧化钾我们中学阶段 不加以介绍，这个我们只需了解即可。所以我们现在得到的第一条规律就是碱金属的金属性越强，它对应生成的氧化物是越复杂的。 接下来我们分析碱金属和水的反应，我们要有这样的一种观念，把水看成氢离子和氢氧根的形式， 这样的话，我们在分析很多反应的时候就会容易许多。首先氢离子，它是一个极度缺电子的一个结构，为什么这么说？因为所有的原子或离子几乎都有电子存在，除了氢离子， 氢的话，它只有一个电子，当它变成氢离子之后，它的最外层是没有电子的，所以它现在是一个极度缺电子的状态，当它遇到钠原子的时候，简直就是一拍即合。因为钠的最外层有一个活泼的单电子，而氢恰好缺电子。 当一个钠原子把自己的电子给了氢离子之后，钠就会变为钠离子，那么当氢离子接受了电子，它就会变为氢原子。 但氢原子不是稳定的物质，所以我们现在给两个水，两个水当中就会存在两个氢离子，这两个氢离子就会变为两个氢原子，两个氢原子就是氢气。 而在水当中，我们只有两个钠原子才可以给出两个电子，所以我们最终生成的是两个钠离子，两个氢氧根以及一个氢气。只不过我们在写化学方程式的时候，这个位置我们写的是氢氧化钠。 我们怎么去理解这个反应？我们不是生成了氢氧化钠，实际上我们是生成了氢气，氢氧根呢？不是生成的，我们可以理解为他是被 剩下的那个人，他被剩下了，所以我们生成的是氢氧化钠，而这个钠他是把自己的电子给了这个氢离子，导致二者之间在交换电子，其实这整个过程和氢氧根是没有什么实际上的关系的。 那我们可以这样想，如果碱金属性越强的话，对应这个反应是应该越来越剧烈的。钠和水的反应，我们总结为五个字叫芙蓉油想红 钠会浮在水面上进行游动，如果我们依次向水当中加入钾或者是碱金属性更强的如的话，我们会发现这个反应会越来越剧烈。如果我们扔入的这个碱金属的块越来越大的话，你会发现它整个这个反应最终甚至可能会爆炸。 我们现在还是可以以同样的形式来分析，如果是甲和水反呢？甲同样它是最外层有一个很活泼的电子，它可以把这个电子给氢离子，还是两个水的话，可以有两个氢离子，我们用两个甲的一共给出两个电子，水当中的两个氢离子接受这两个电子之后变为 氢气，剩余的就是氢氧化钾。那么随着碱性属性越来越强，所以从钠到钾甚至再到如的话，整个的反应就会变得越来越剧烈。 所以总结来看，碱金属拥有很强的金属性，就是由于他们最外层都有这一个电子，而正是由于半径越大的时候，越容易失去电子，就表现为还原性越强，金属性越强。而表现在反应当中， 首先体现在碱金属和氧气反应的产物上，如果产物越复杂的说明这个碱金属他越强，他的金属性越强，他的活泼性越强。 如果是体现在和水反应上，我们就要看碱金属把电子给氢离子的能力，如果他越容易把自己的电子给氢离子，换句话说，生成氢气的时候越容易， 它的反应现象越剧烈，就说明这个碱金属它是越活泼的，那比较而言的话，那是甲要比钠活泼，如要比甲活泼，所以我们总结来看就是，如果碱金属容易将电子给氢离子，尤其指的是水当中的氢离子的话，就说明碱金属它的金属性越强，如果这个反应现象越剧烈， 它对应的产物生成越容易，它对应的金属性就是越强的。而这一块有一个经常考的考点，就是产物对应的碱性问题， 如果对应生成的氢氧化钠、氢氧化钾，它的碱性越强，也能够说明它的金属性越强，它的还原性越强。 我们会发现这样一种描述叫最高价氧化物对应的水化物的碱性，那什么叫最高价氧化物？我们可以先来思考一下。由于碱金属它的最外层只有一个电子，所以对于金属来讲， 钠假如他们都只有正一价，也就是说对于氧化钠、氧化钾来说，他们对应的水化物就是比如说氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氧化钾和水反应生成氢氧化钾，这个就是他们的水化物，所以实际上来说，指的就是这些碱的一个碱性的问题。 如果最高价氧化物对用水化物的碱性越强，那就说明这个碱金属它的金属性越强。所以我们现在总结来看，一切都是由于半径引起的， 由于半径足够大，所以导致失去电子更容易，那么体现在与氧气和水反应的时候，这个金属体现出来的还原性更强，金属性也是更强的。 关于碱金属的最后一个点就是物理性质，那么碱金属为什么会有密度比较小，熔沸点比较低的这种物理性质，完全都是来源于它的最外层电子，换句话说，它的物理性质和化学性质 本质上都是由于它最外层的一个单链子。怎么解释？我们现在以捺为例，这一个小球代表的是一个捺原子， 那么在捺金属当中是由无数个这样的捺原子在一起排布形成的金属捺。现在以这十六个小球代表十六个捺原子，那么在这个 结构当中，现在会有什么问题存在？既然他是比较活泼的金属原子，那么就意味着他这一个比较活泼的电子，不论在什么情况下，他都是很活泼的，不管他现在处于什么环境，他最外层这一个电子其实都是想 活泼起来的，都想运动起来。那么在这个金属当中，他现在就会有一种怎么样的表现呢？会把自己的电子拖出来， 换句话说，这十六个钠原子都想把自己的电子给出去，那么就在这一个场域内形成了一个 电子的运动气流，我们可以把它简称为叫电子器，也就是说每一个钠原子现在都把自己的电子给出来了，那现在其实整个的这个钠金属就是由钠离子和 电子所构成的。那么现在在这个金属当中就存在这么几种作用力，电子和电子之间存在一种排斥力，金属离子和金属阳离子之间存在一种排斥力，而金属阳离子和电子之间又存在一种吸引力，正是依靠着这种静电作用， 从而就构成了金属钠，所以在金属的内部是存在电子器的，而金属的构成又是由金属阳离子和电子之间那种相互作用构成的。那么这个电子器有什么理论上的应用呢？或者说这个电子器可以用来解释哪些现象呢？首先第一点， 金属有良好的导电性，金属良好的导电性就是来自于可自由移动的电子，我们可以在结合之前讲过的导电性的原理来想， 物质为什么可以导电？就是存在可以自由移动的电核，那对于金属来讲，它就是存在可以自由移动的电子，电子就是带电核的微粒，所以它也是电核的一种。 那么在金属当中为什么会存在自由移动的电子呢？就是因为每一个金属原子都把自己的电子给了出来，在整个金属的这个区域内形成了电子器， 那么在我们外加电场的一个作用下，电子之间就可以定向移动，从而产生电流，所以这个就是金属能够导电的本质原因。第二个可以解释，金属具有良好的一个延展性，尤其是碱金属，它们的质地都比较软，这是由于什么？ 首先电子如果越活泼的简金属来讲，如果他的简金属性越强，那么相对来说这个一层电子，这一层原子和下一层原子之间，他的相对滑动就会更容易一些。所以比如我们现在这个金属钠施加了一个力， 那么它就会从原来的上下挨着交替的这种排布变为上下错位的这种排布，它相对之间原子和原子之间发生了相对的滑动，就会存在电子器，它像是一个胶水一样，使得原子或者说使得钠离子之间不容易断裂。 我们可以想一下，如果不存在这个电子器的说不存在这种润滑作用的，我们施加外力的时候，这个金属就有可能断了。这个就是为什么有的金属它的延展性比较好，有的延展性比较差，这个就是因为电子器本身它不同的一个本质原因， 如果它的这个电子越活泼的话，相对来说它的延展性也会好一些。下一点就是导热性， 金属的导热性为什么都比较好？这个是由于金属的最外层电子，它其实可以传递能量，而且它传递能量的这个效果也是比较好的，所以当我们可以把金属用做导热，对于我们一般来讲，用钠钾合金做原子反应堆的导热剂。 又一条就是关于碱金属的密度的问题，这个需要格外强调一下，因为如果大家看书的话，会发现书当中有一个特例，这个特例就是甲和钠的问题。我们如果观察表格当中给出的数据的话，我们会发现整个碱金属的密度从里一直到如 它整个的密度是在逐渐增大的，我们现在可以分析一下是什么影响了密度。首先肉是等于 m 比 v 的， 我们可以这样来想，首先由于简金属从上到下半径依次增大，换句话说就是它的体积是在依次增大的，我们可以看一下整个这张图，这个体积从上到下 里纳，假如色小球的体积是在逐渐增大的，而从上到下各个原子的相对原子质量也是在增大，那么套到这个公式上来讲的话，我们就会发现在质量增大的同时，体积也在增大， 那么为什么密度会出现一个逐渐增大的趋势？那就是由于质量增大的这个程度比体积增大的程度要更大一些，所以体现在密度它的整体趋势上来讲，就是密度是越来越大的。 那为什么在甲的这个位置会有个反常，也就是说正常来讲应该是里的密度小于纳的 钠应该小于钾。但其实在这有一个误区，其实钠是大于钾的，为什么会出现这样一个反常，就是由于钾实际上它是虚胖的。什么叫虚胖？也就是说在从上到下原子体积增大的过程当中，钾的体积此时增大的程度 比它的质量增大的程度要大一些，所以导致钾的密度比钠反而要小一些，所以这个就是关于为什么密度上会出现一个反常的原因。那么现在我们来整体总结一下 整个这一小节关于元素周期律的问题，我们只讲了一个碱金属的问题，这个碱金属就可以代表了绝大多数金属的一个变化规律的问题， 我们可以一切都从最外层的这一个电子看起，就是由于碱金属最外层的这一个电子，它比较活泼，所以就导致它会体现很强的还原性和金属性。我们平时在做题的时候，尤其是选择题当中， 最容易考的就是什么情况下可以体现金属，它的金属性比较强，我们第一个可以去看它跟氧气反应的产物，如果产物越复杂的话，就说明它的金属性越强。 另外如果是和水反的话，反应现象越剧烈，置换出氢气越容易生成的产物的碱性如果越强的话，那就说明这个物质的金属性越强。 只不过我们平时在考试题目当中最常见的是这句话叫最高价氧化物对应水化物的一个碱性，说人话就是氧化钠和水反应生成氢氧化钠的碱性，以及氧化钾和水反应生成氢氧化钾的碱性，谁的碱性更强的问题。那么正是由于碱金属最外层这一个单电子，那导致 整个碱金属的物理性质也呈现了一个地变性的规律，就是因为最外层的这个电子比较强，它会脱落下来，那么正是由于脱落下来的这些电子非常的活泼，所以使碱金属有很好的导电性、延展性、导热性以及它的密度为什么会出现一个 从上到下逐渐增大的这样的一个趋势，就是因为原子的质量增加的程度比体积增大的程度要大，所以导致整个密度的是成一个上升趋势的。那这一块如果记忆的话，应该怎么记会合理一点？我们知道里一般是用来做电池的， 手机的后面都是锂离子电池，那为什么是用锂来做电池？肯定是因为它又轻又小，那在同样的一个程度的情况下，我们携带锂电池，它的质量比较轻，所以对于锂来讲，它肯定是密度比较小， 所以我们才会更容易携带它，而如果到如的话，它的密度就变得比较大了。另外一个最后一点就是关于一个溶剂点的一个变化规律问题，溶剂点从里直到如 它实际上是呈现一个逐级下降的一个趋势，为什么融废点会呈现逐渐降低的这样一个趋势？这个就回到了原子和原子之间重力的一个问题。我们可以这样想，对于理来说的话，它的半径非常的小，所以 这个铝原子和铝原子之间的重力就会比较强。在整个铝金属的内部，原子和原子之间的重力比较强，那么我们在加热它的时候，它就不容易化开，铝原子和铝原子之间就会紧紧地握在一起，我们需要更多的能量才能够破坏它，所以铝的熔沸点反而是最高的。 那为什么依次往下它的熔沸点会逐渐降低呢？就是因为半径越来越大，当我们这个半径增大到一定程度之后，我们可以这样想， 半径越来越大，融废点就会越来越低，因为原子和原子之间的接触面会越来越小，就导致原子和原子之间的相互作用力越来越弱。 正是由于这样的作用力比较弱，所以我稍稍一加热，稍稍给他点能量，他就变成了一个液体或者是一个气体的状态了。最典型的就是到色的时候，在我们的手心里边他就可以融化了。另外我们再说一点，大多数的碱金属实际上来说他都是银白色的， 这个就是因为碱金属它可以反射所有的光，因为它吸收的是不可见光那个波长，它可以把所有的光都反射出去，它体现出来一个银白色，为什么到色的时候它就体现了一个金色的原因？ 因为色吸收蓝光，它会反射红光和绿光，红光和绿光加起来就是略带金色光泽的一种颜色，所以这个是一个额外的一个小知识点，就是色为什么体现 金色的一个原因。那么如果我们掌握了这个金属，整个碱金属的一个变化规律的话，我们就可以明白，其实一切的根源都是由于半径引起的， 都是由于半径大最外层的这个电子活泼引起的。碱金属的化学性质活泼以及物理性质上的这么多特点，整个这个就是关于碱金属我们需要掌握的内容。