析出和结晶的区别

哇，雪花一片一片一片，真的好漂亮啊，他们都是六边形的。 话说回来，我们知道自然界中漂亮的雪花是由水结晶而成的，在我们的化学世界中也有结晶过程，今天我们就一起来学习一下结晶。先来看一下结晶的定义，书本上是这样写 写的，溶制从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 我们之前学习过，溶制可以被溶剂溶解，从而形成溶液，这个过程是溶解，而结晶和溶解恰好相反，结晶是把已经溶解的溶制从溶液中分离出来，重新获得溶制晶体的过程。 现在问题来啦，容智在溶液中待的好好的，如何让他从溶液中吸出来呢？ 解决这个问题的关键就落在了溶剂身上。因为是溶剂溶解了溶剂，所以我们可以想办法把溶剂消灭，解放我们的溶剂。根据这个指导思想，可以把装有溶液的烧杯放在酒精灯上，加热到适当温度，让溶剂蒸 蒸发。如果溶液是水溶液，我们就加热到一百摄氏度。过一段时间，我们会发现，由于溶剂不断蒸发，逐渐减少，再也不能溶解之前那么多的溶质，溶质就会慢慢的吸出来。 这是结晶的第一种方法啊，老师，难道还有第二种方法？ 嗯，刚才我们是采取减少溶剂的量的方法，现在我们换个思路，如果我们降低溶剂溶解溶剂的能力，这样的话，溶剂也不能溶解，之前那么多的溶剂也会让溶剂吸出来。 所以我们第二种方法就是降低溶脂的溶解度。比如硝酸钾溶液，可以采取冷却热的饱和溶液的方法。由于硝酸钾的溶 溶解度随着温度的降低而降低，所以当温度下降的时候，溶剂溶解硝酸钾能力下降，就会有硝酸钾晶体吸出。 当然，同学们要注意，并不是所有溶脂的溶解度都随温度的降低而降低，所以我们要灵活运用具体问题具体分析， 现在已经讲了两种捷径的方法。为了方便同学们的理解和记忆，博士举个生动的例子来帮助同学们， 我们把溶制想象成食物，把溶剂想象成我们的胃，而溶液就相当于胃里装满了食物。刚才的两种方法，第一种减少溶剂的量，就相当于切掉一部分我们的胃。而第二种降低溶解度，就相当于把我们的胃缩小。 由于胃里面已经装满了食物，胃的减少和缩小都会装不下之前那么多的食物，所以食物就从胃里出来，这就相当于结晶过程。是不是更容易理解？博士你陪我！

洁净的类型第一个蒸发洁净，它是通过加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为过饱和溶液继续加热，溶质就会吸出了。吸出到什么时候，我们就不用再加热了，直至 出现大量净体，剩余少量水时，就停止加热了，用余温将剩余水分蒸干，这是蒸发洁净，也就是说它的要点是我们要蒸发到什么程度。 出现大量晶体的时候不能蒸干，这里也特别容易烤，我们是用余温将剩余的水分蒸干的。第二个，蒸发浓缩冷却结晶， 他是通过加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变味，过饱和溶液继续加热，溶至吸出。加热到什么时候呢？至出现少量筋膜就停止加热，这个时候降温解 结晶，使晶体吸出，然后我们过滤就可以得到晶体了。第三个，蒸发结晶，趁热过滤，他也是指的加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为过饱和溶液，然后继续加热，使溶质吸出。加热到什么程度呀？仍然是 致出现大量晶体，停止加热，因为你大量晶体都已经出现了，你这个时候停止加热，趁热把晶体过滤出来，就可以得到晶体了。那同学们来看一下 蒸发结晶，蒸发结晶是不是都是要蒸发到出现大量晶体的时候，用余温将剩余水分蒸干呀？而浓缩 蒸发、浓缩冷却结晶是蒸发到至出现少量筋膜的时候，我们就停止加热，然后降温洁净。再来说一下虫洁净，有好多同学搞不明白，虫洁净是 其实从他的字面意思上我们可以看出来，重望再来一遍，再结晶一次，或者是两次，或者是更多次，直到你认为 达到了你想要的纯度为止。比如说我们第一次结晶后的固体，我认为不纯，然后呢，我把这个固体又重新溶解，变成溶液，再通过结晶的方式得到这个 纯净一点的固体。来看关键的地方是什么呢？纯结晶，它是一个由固体到固体的过程，蒸发结晶或者是蒸发浓缩，只是溶液到固体的这个步骤而已，明白了没有？所以纯结晶一般都是为了进一步提纯，它的 起点是固体，终点也是固体。掌握了这几种洁净类型之后，那么我们如何根据溶解度曲线去选取合适 的结晶方式呢？这才是我们真正关心的问题。看硝酸胺，它的溶解度随着温度的变化比较大，还有硝酸钠，还有硝酸钾，这些硝酸盐，它们 的溶解度随着温度的变化都是比较大的。氯化钾、氯化钠或者是氯化胺，他们的溶解度随着温度的变化比较缓，那我们就把这种比较缓的，我们把它称为缓升型，而这种比较陡的， 我们就把它称为斗生型。还有一种情况，它的溶解度是随着温度的增大越来越小的，比如说 发在这个位置了浅滑盖，这是我们比较熟悉的，它的溶解度是随着温度的增加反而降低的，我们把这种类型就称为下降型，这是溶解度随 随着温度变化的三种类型。了解了这个之后，我们分别来说一下，对于单一溶液得到晶体，我们一般采取什么样的解禁方式。 单一溶液就指的是这里面只有一种溶质，那我们要想得到晶体，一般情况下你就采取蒸发结晶就可以了，把水都给他蒸发出去，那剩下的就是我们想要得到的溶质，比如说氯化钠溶液，我们想得到氯化钠，我们就是采取蒸发结晶的方式。但是 哪些单一溶液不能直接采取蒸发结晶，而一般采取蒸发浓缩冷却结晶呢？有这么几类情况， 第一类，硝酸盐、氨盐等。因为他们受热特别容易分解呀，你如果给他蒸发结晶，温度太高，那不就分解了吗？所以这种方案是不行的，那我们要采取蒸发浓缩冷却结晶。比如说从硝酸钾溶 溶液里面提取硝酸钾，我们采取的并不是蒸发结晶，而是蒸发浓缩冷却结晶。因为你如果采取蒸发结晶，那么硝酸钾就会受热分解，这好，硝酸钾的溶解度随着温度的变化他比较大，他是抖升型的，我们采取 蒸发浓缩冷却结晶的方式，还可以节省能源，不用消耗那么多的热量了，对吧？第二个要得到结晶水，这个时候也是采取冷却结晶的，如果你直接蒸发结晶，那么结晶水就很难得到了。 比如说我们从硫酸铜溶液中获取无水和硫酸铜，通常采取蒸发浓缩冷却结晶的方式。第三类是易水解的盐，这种溶液的话，一般我们也要采取蒸发浓缩冷却结晶，比如说从氯化镁溶液中制取馏水和氯化镁 镁离子，它是会水解的生成哎，氢氧化镁和氢离子，对吧？所以如果我们直接蒸发结晶，那么 就促进了镁离子的水解，最终你是得不到氯化镁晶体的，所以我们不采取蒸发结晶的方式，而是采取蒸发浓缩冷却结晶。比如说从氯化镁溶液中如果得到结晶水， 这无疑肯定是蒸发浓缩冷却结晶了。但是这里你要边加盐酸边蒸发浓缩冷却结晶，因为加盐酸它就是为了抑制水解的。但是如果从氯化酶溶液中得到无水的氯化酶， 因为我们刚才说了绿化镁这镁离子它是易水解的，符合这一类的，我们都不采取蒸发结晶的方式。好，现在这种情况跟上面这种情况有什么不一样的地方呢？它的操作是不一样的，这种情况 我们要在氯化氢气流的保护下蒸发浓缩冷却结晶，因为这个气流会把这个结晶水给他带走，所以我们是在氯化氢气流的保护下蒸发浓缩冷却结晶的。注意这二者的区别，很多同学特别容易错。

哇，这瓶酱油大概开两年了，清浅的时候发现底下有好多妇女，慌慌张张的查了一下才发现里面的玉环大结晶分享，然后有好多大学专业的学生来互动，坐在审视里都很难做出来这么漂亮的晶体，没想在厨房里长出来了。