化学离子方程式怎么快速写出

与量有关的离子方程是？不管你是高一高二还是高三，每次考试是不是逃不开他们那有关的知识点，全都有给你总结好需要的宝子评论区回复九八五，今天我们就专门来讲一下与氧化性和还原性有关的这类与量有关的离子方程是到底该怎么来写？ 要掌握这类方程式书写，我们就得了解我们讲的那串还原性的顺序。那宝子们还记得不是什么 牛点铁修路？对啊，这个还原性的顺序我们说了啊，怎么样都给我记着了，因为我强调一下，这牛指的是负二家的牛， 它下一次换成硫氰基根离子或者换成硫化氢，还原性也在这个位置，它呢指的是正四家牛，比如说它换成二氧化硫或者是亚硫酸氢根也是这样子的。那我这样说啊，化学学习叫做理想状态， 我如果在这些混合物当中去通入律器，那原则上来说 是所有的负二价的牛反应完了之后它才反应，它反应完之后它才反应。说我们这样是不是有种图像题，或者是判断这个粒子方程是对还是不对？ 其中常考的。那比如说在锈化亚铁或者是点化亚铁溶液当中通入少量的滤气方程该咋写？通足量的滤气方程又该咋写？来宝宝们，我们一起来试一试。那 如果是在点化亚铁的溶液当中去通入滤器，那这个时候如果滤器少量，我们该怎么来写呢？那根据刚才讲的， 砒离子的还原性大于亚铁离子，要让你们的砒离子全部反应完了之后，他才有资格出场，否则有他挡在前面，你永远别想出舞台。因此这样子怎么办？ 他就该是碘离子，加上绿气发生反应，那他被氧化成点单字，绿气被还原成绿离子，那配平搞定。如果在里面通入是足量的 或者是过量的滤器，那砒离子是不是已经消耗完了？那亚铁离子是不是也要登场，要进行反应，并且能够把它全部反应完？因此我该怎么写？来宝宝们，我就写成 一个亚铁离子，再加上两个砒离子。如果写成这样子，可不可以根据化学升降相等，它可以消耗一模二的滤器， 而它只能消耗零点五摩尔利器，因此配出方程是它是带分数的，那这个时候怎么办？我就在它前面乘一个二，那比如说它是少量的，少量的物质，本来我们说可以设为一，然后最后去变系数，我也可以，怎么办？少量的物质只要按比例定义就可以， 因此我写离子方程的时候，我也可以一步到位，因为我们亚铁离子要两摩二，才消耗一摩二铝气，那两摩亚铁离子碳比例电离，必然电离出四摩二的碘离子， 这样子的话，再加上滤器，那我们可以看到他消耗一模二滤器，他消耗两模二滤器加起来就三模二，那配平这个就得到两模二的三价铁离子，再加上两模二的点单字，再加上 六模二的滤离子就搞定了。 ok， 来宝子们，如果这个地方换成绣花亚体，我们又该咋写？如果滤器少量 过量，分别该怎么写？打在弹幕当中，那如果再换成他们俩一比一呢？比如说他和滤器如果按一比一去发生反应，方程式又该咋写？来，我们来试一试啊， 写完了没？写完了没？没写的扔长江去啊！来，看清楚了，在这里面谁的还原性更强， 留点且修路。所以亚铁离子的还原性更强，它先反应，因此一开始 就该是亚铁离子加上绿气，这个时候就该生成三价铁离子， 再加上绿离子，是不是就搞定了来？如果是过量的，过量的，不仅我们亚铁子要反应完，锈离子也得反应完。所以这个怎么办？班儿们，他是不是为一，谁少谁为一嘛？他为一模二的时候，注意，这个亚铁子只有一模二， 我们配出绿气一定是有分数的，那怎么办？他再乘以两倍，那亚铁离子就变成二了。 少量的物质就要按照比例去电离，就可以电离出四摩尔的锈离子，上面一样的三摩尔的滤器反应之后生成两摩尔的三价铁离子， 两摩尔的锈单字，再加上六摩尔的滤离子，这样子就搞定了， ok， 那 么还有种情况，一比一又该咋办呢？ 比如说，如果他是一模二的时候，那射电出一模二的亚铁离子，他消耗零点五模二的铝气，这个时候的话，锌离子 是不是算有一模二，该消耗一模二铝气？我们铝气也只有一模二，这里消耗了零点五，他只有零点五模二铝气跟锌离子发生反应，他零点五模二铝气只能消耗零点五模二的锌离子，因此相当于是一模二亚铁离子，再加上 一模的锈离子，再加上一模的滤气发生反应。但是我锈是不是要配上系数二，因此我全部都要配上系数二，二比二不就是一比一的吗？所以这样子产物就变成两摩尔的三价铁离子，再加上 锈的单质，然后再加上四摩尔的铝离子，这样子咱们就搞定了。老板们，写对了没？ 没对的扔去长夹啊，来，懒不？其实与量有关的方子是就几种类型，每种类型掌握他书写的方法和技巧，做题的时候就会来的更快。当然了，其实我们这是叫做学会去书写， 但真正让我们做选择题的时候，还会有更简单的解题方法和技巧。还有什么不懂的，晚上九点半也可以来我直播间，当然，相关资料一定要提前领取打印出来。

滤器跟水反应变成碳酸和次铝酸，其中次铝酸是弱酸，弱酸在离子方程中不能拆。钠与硫酸铜溶液反应，钠与硫酸铜溶液反应，其实是钠先与硫酸铜溶液中的水反应，变成氢氧化钠和氢气生成的氢氧化钠，再跟硫酸铜溶液发生负分解反应，那就是氢氧化钠加硫酸铜反应 成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。把这两个方程是加合起来之后呢，就是我们的总方程，在加合的时候就是左边跟左边相加，右边跟右边相加，加完之后你发现可以把氢氧化钠约掉，约完之后就是两个钠加上两个水，再加上硫酸铜变成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 以及氢气，我们再把它拆成离子方程时，发现硫酸铜可以拆成铜离子跟硫酸根，硫酸钠可以拆成钠离子和硫酸根。我们把硫酸根约完之后，就是两个钠加两个水，加上铜离子，变成氢氧化铜沉淀氢气和两个钠离子。所以二 b 选项正确。 向氢氧化钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液。看到这类方程，大家还记得少量过量离子方程是如何书写吗？我们需要把少量定为一 过量，不要去管它过量当成无数个为少量提供所需要的离子，既可以在这个里面，氢氧化钠是少量的，我们就可以把氢氧化钠定做一。但是直接写离子方程式的话，钠离子是废物，它是不可能出现在离子方程中。所以我们只需要写一个氢氧根，既可以一个氢氧根，需要一个碳酸氢根，所以我们就直接写一个碳酸氢根，就可以 结合完一个碳酸氢根里面的氢粒子之后变成水，还会剩下一个碳酸根。一个碳酸根需要一个钙离子，于是我们再写一个钙离子就会变成碳酸钙沉淀。 c 选项这种写法不正确。碳酸钠溶液中充少量岩酸，我们可以极限把把它当做一个，如果他只有一个硫酸氢的时候，我们碳酸根只能结合一个氢离子变成碳酸氢根。所以四 d 选项也不正确。正确的答案应该选择二 b 选项。

氢氧根离子为什么不能与钠离子、负离子反应，而氢氧根离子为什么又能与氨根、镁离子、铜离子等反应呢？两种离子在溶液当中究竟能否发生反应，我们又该如何判断呢？本期视频我们来讲解一下负分解反应型离子反应发生的条件。好，我们一起来看。 其实从微观层面上来看哈，酸碱盐在水溶液当中发生的负分解反应，实际上呢，是两种电解质交换离子的一个反应。那么负分解反应发生的条件是什么呢？我们来写一下。 好，我们在初中阶段就已经接触过，负分解反应发生的条件是两种离子相互交换成分，你要么能生成沉淀，要么能生成气体，要么能生成水，这是我们初中阶段学的，我们先写一下。 好，初中阶段还有一个生成水哈，但是到了高中阶段，我们给它去扩展一下哈，咱们这里写弱电解质， 当然了，水也是一种弱电解质，在高中阶段我们就要提到了弱电解质了啊，好，来，先来看一下这个生成沉淀哈，生成沉淀就离不开一个东西叫溶解度表哈， 好，咱们课本上有溶解度表哈，但是呢，咱这个溶解度表并不能满足咱们高中化学的一个需求，那么咱们在后期视频当中，我会给大家讲一下这个溶解度表， 那么咱们再来看一下哈，这个生成气体哈，生成气体哪些离子之间结合能生成气体呢？你比如说氢离子 可以与碳酸跟离子，碳酸氢根离子还有亚硫酸跟离子，亚硫酸氢根离子还有我们的琉离子，还有 硫氢根离子啊，好，来，氢离子与他俩反应生成的是二氧化碳气体啊，那么氢离子与这两个反应生成的是二氧化硫这个气体， 而氢离子与这两种离子发生反应生成的是硫化氢气体，当然了，还有一个是氢氧根，哈，氢氧根 可以与氨根反应，那么当然了，它氨根和氨根反应，那么它在加热的情况下哈，它会生成氨气 这种气体，那么如果没有加热的话，它结合成的是一水合氨这种物质哈，好，接下来呢，我们来讲解一下这个弱碱性哈，弱碱性，咱们高中阶段就学了弱酸、 弱碱以及刚开始提到的那个水哈， 好，如何哈？我们如何去区分哪种物质是弱碱性，哪种物质是强碱性呢？好，弱碱性，强碱性，咱们只需要记住就可以了哈。 弱酸和弱碱，弱酸和弱碱有很多，咱们根本就记不住，那么我们可以反过来，我们记住强酸和强碱， 除了强酸和强碱之外的就是弱酸和弱碱，我们可以这样反过来记忆，好，那么咱们一共学了六大强酸哈，写一下六大强酸 好，哪？六大强酸，初中阶段学习了三种，岩酸、硫酸、硝酸来，高中阶段也学了高锰酸、 清锈酸、清碱酸，哈，这是六大强酸来，四大强碱， 甲钠、钙被氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙 轻氧化被，好，记不住，弱酸和弱碱不要紧，我们反其代而行之，我们记住六大强酸和四大强碱， 六大强酸之外，酸当中除了六大强酸，剩下的是弱酸，然后碱当中除了四大强碱之外，剩下的碱叫弱碱，你比如说有一水合氨，还有氢氧化镁啦，氢氧化铜，这些都是一些弱碱哈。 好，那么这里我们来看一下那么六大强酸，四大强酸属于强碱性，那么只有你负分解反应发生的时候，你只有生成弱碱性，我们才可以说这个负分解反应能发生。那么我们举几个例子吧，你比如说 钾离子和氢氧根能不能反应好？不能反应，因为氢氧化钾是一种强碱，它是一种强碱性，不可以好。那么咱们再来取一下例子，镁离子和氢氧根能不能反应好？来， 四大强碱里面没有它，那说明它是弱碱，弱碱属于弱碱性，因此能反应好。再来看一下氢离子 和绿离子能否反应呢？来，氧化氢来，就说岩酸，它是一种强酸，是强电离子，因此呢，他们不能发生反应。那么氢离子可不可以和醋酸根 发生反应呢？来，醋酸是一种弱酸，属于弱电离子，因此呢，它能发生反应好。再来，你比如说背离子，哈， 开头提到的问题，硒离子不能和氢氧根发生反应，因为氢氧化硒呢，它是一种强碱，不属于弱碱字哈，那么硒离子 能不能和碳酸根离子或硫酸根离子反应呢？答案是可以的，因为碳酸硒和硫酸根离子反应，它属于生成了沉淀， 因此呢哈，咱们负分解反应发生的一个条件，你要么能生成沉淀，你要么能生成气体，你要么要生成弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱和水。 记弱酸你就记强酸，剩下的都是弱酸。记弱碱的话，你先记四大强碱，剩下的碱都是弱碱，还有一个水哈，水是弱碱性，因此呢，弱酸和弱碱是我们高中阶段区别于初中阶段需要我们去记忆的哈， 因此呢，在接下来的学习当中，负分解反应型离子发生的条件，你就要牢牢的记住这三个条件，以及弱电离子的种类，我们就可以判断 这两种离子在溶液当中是否能发生反应了。好，记到这类题型，牢牢记住咱们这个表格 溶解度表，咱们在后期的视频当中会给大家更新。好，那么今天呢，关于这个负分解反应型离子反应发生的条件，咱这个视频呢就讲解到这里，感谢大家的关注。