离子化合物形成过程电子式

下意识反应之，电子式表示绿化美形成。来，咱更一个啊，就更着玩啊，叫什么呢？用电子式表示绿化美的形成过程。第一眼 我看到电子试了，然后第一反应，干啥？听好了啊，一定要去看这个物质到底是离子化合物还是贡家化合物啊， 因为这两个画法有本质上的区别，听懂了吧？啊？离子和贡架怎么区分我已经讲过，不再讲了啊，离子注意什么呢？因离子有括号吧，就有什么正负，对不对？然后贡架没有括号，没有正负啊。所以你看来 这个绿化美是不明显的，是金加菲是一个离子化欧巴，所以我确定了啊，应该是第一种这个画法对不对？那你想呗，是不是相当于这是一个美和两个绿结合是不是？那你看绿钻石是不是七个电子？一二三 三四五六七是吧？美呢是不？两个电子是不是嘣嘣这么一点是吧？完了，那个绿是不是一二三四五六七是吧？好，那你看怎么形成的这个绿咱知道，显肤一价吧。怎么能显肤一价？是不？把美这个电子给它拽过去了， 能听懂吧？同理，这个也是吧，对不对？这么一拽，后果是啥？是不是绿变成 把点都塌了，然后因为离子不有括号吗？对不对？然后母离子呢？让人拽头了吧，酷酷拽，直接变秃头了哈， 所以这俩电子数没了数就是二正，明白吧？然后那个绿数也一样，本来是七个抢了每一根头发，所以变成了负了，对吧？所以这就是绿化美的形成过程啊。最后强调一遍啊，遇到电子式我第一反应，干哈呀，是不是要找这个 到底是离子还是供价要，对吧？哎？然后离子就，哎，就有这个，这玩意看着没？还有这个供价简直啥也没有啊？有，明白没？

写电子式还在靠感觉乱点吗？是不是离子化合物和共价化合物的电子式傻傻分不清？今天林老师带你彻底搞懂电子式的底层逻辑，让你从此笔下有神，电子式题一分不丢！写化合物的电子式之前，我们一定要先判断是离子化合物还是共价化合物。如果是离子化合物，那么它的构成微粒就是阳离子和阴离子。 对于简单阳离子，它的离子符号就代表它的电子式。那如果是复杂的阳离子，比如像氨离子， 那么在写它的电子时呢，注意到，首先有中括号右上角呢，注明它的电和中括号里的原子除氢以外是八电子的结构，而氢是二电子结构。那如果是阴离子，无论是简单还是复杂的，通通都要用到中括号右上角呢，注明它的电和数，同样也是达到八电子的稳定结构。氢呢，是二电子， 比如这就是绿离子的电子式，这个呢，是氢氧根离子电子式。氧最外层呢，是有六个电子，所以达到八电子的稳定结构呢，它差两个电子，因为带有一个负电核，意味着它要从外界得一个电子，那么它还差一个电子，所以和氢之间共用一对电子。 此外，我们还要注意到，有多个阳离子或多个阴离子是不可以合并。个数多的离子放两边，个数少的离子放中间，比如氧化钠的电子式钠离子，且它的离子符号这个是铝离子的电子式。氧化镁当中呢，有一个镁离子和两个铝离子，所以呢，个数多的铝离子我们放到两侧，个数少的镁离子我们放到中间 看氢氧化钠，它是钠离子和氢氧根离子，加一个氧化氨氨根离子和绿离子。我们重点看一下过氧化钠，它的电子式。过氧化钠中有两个钠离子和一个过氧根离子，所以两个钠离子放两边，过氧根离子放中间。氧在外层有六个电子，所以它距八电子差两个电子， 这是两个负电核，意味着每个氧能得一个电子，所以他们还差一个电子，所以这我们需要共用一对电子。最后是氢化钠离子，那么氢在外层呢，有一个电子，所以他还差一个，因为带了一个负电核，所以他从外界得了一个电子，所以我们这写的是两个电子。 下面我们看共价化合物如何写电子式。首先缺电子多的原子呢，我们要放中间，其次呢，缺几个电子，那我们就需要共用几对电子，同样的达到八电子，氢达到二电子的稳定结构。 先看二氧化碳，氧最爱层有六个电子，所以呢，它距八电子还差两个电子，那意味着它要共用两对电子。而碳最爱层有四个电子，所以差四个电子，那它一共要共用四对电子，所以我们画出来四对电子。然后呢，碳达到了八电子稳定结构，同样呢，要确保氧达到八电子稳定结构，看一下次序酸，这个是容易错的。 我们先分析氢最爱层有一个电子，那么它差一个电子达到二电子稳定结构。绿呢，最爱层有七个电子，所以它差一个电子达到稳定结构。而氧最爱层呢，有六个电子， 它差的是两个电子，所以我们把缺电子多的氧要放中间，氢和率要放两边，因为氧缺两个电子，所以它要共用两对电子，而氢和率呢，各自共用一对电子。最后我们把电子补全就可以了。 三幅画棚中呢，负原子在外层有七个电子，所以每个负原子差一个电子，需要共用一对电子。把负原子剩下的电子补到八电子。这有一个特殊情况，就是棚原子它是六电子稳定结构，所以我们不需要给他补到八电子。氨气中，氢在外层缺一个，所以每个氢呢，要共用一对电子。那氮呢，缺三个电子，所以一共共用三对电子。然后呢，同样补全八电子结构。 继续看紧的电子式，氢原子缺一个电子，所以每个氢和蛋原子之间呢，共用一对电子。蛋原子缺三个电子，所以一共共用三对电子。每个蛋原子和氢之间共用了两对，所以蛋和蛋之间呢，还要共用一对电子。最后是氢，三氢原子缺一个电子，碳原子缺四个电子，蛋原子缺三个电子，所以我们把缺电子多的碳原子放中间，氢原子和蛋原子放两边。 因为青缺一个，所以要共用一对。蛋缺三个电子，所以需要共用三对。而碳呢，缺四个，所以一共共用了四对。最后呢，同样我们补全八电子结构。今天的内容你学会了吗？关注林老师，每天带你攻科一个化学必考点！

大家好，咱们一块看一下化学键化学反应规律二，离子键，共价键，电子式的知识啊。那咱们先看一下离子键和共价键的概念啊，离子键是怎么描述的呢？阴阳离子之间通过静电作用啊，一定要注意，这个词是 静电作用，有时候我的选择题当中只会出现静电吸引啊，标准来说的话是静电作用生成的化学键。那共价键是什么呢？共价键，它说原子之间通过共用电子形成的化学键。好，大家下面的两个粒子，一个是氧化氢共价键，一个是 绿化。那离子键啊，绿化芯，它是怎么说的呢？两个非金属原子共用电子，对的形式啊。但是这里边呢，又出现了一个点叫电子式啊，芯的最外层电子数是一绿的，最外层电子数是七啊，是七个，这里应该少一个啊，应该少一个，因为这是 a 带色色的图片，有些不是很标准啊。那 他说通俗的解释就是就像两个人共同时有一对电子，谁都不完全占有啊。那他说通俗的解释就是就像两个人共同时有一对电子，谁都不完全占有啊。那他说通俗的解释就是就像两个人共同持有一对电子，谁都不完全占有啊。那他说通俗的解释就是两个人共同时有一个， 那这一个就是他们共用的电子。对啊，共同应共同持有的一对电子，谁也不完全拥有啊。就像下面写解释的，青原子有一个电子，还缺一个电子就达到稳定啊，因为青是 只有一层电子啊，一层电子两电子是稳定的，是吧？这个绿呢？它有三层电子，但是最外层电子有七个，拿到一个得到一个它就会稳定。那现在呢？你想绿对七个 外层电子，在外层有七个电子，还缺一个电子达到稳定啊，结果亲和力各出一个电子生成的共用电子对两者来说都达到稳定的状态。哎，这就是以氧化氢为例，并且要明白这个共用电子对的这个含义啊。这是第一个点啊，更加近，那离子近呢？ 一个原子失去电子，另一个原子得到电子，生成带电的离子啊。异异性电核相互吸引。你说对液化钠的诚意来说的话，钠离子带正电核，铝离子带负电核，是吧？正负相互吸引，通俗的解释就他说的，就像一方把电子送给另一方，变成了一正一负两个离子，正负相互吸引结合，这样钠在外层有一个原子就失去电子， 就相当于失去了电子，变成了钠离子，绿就得到了那个电子，就是生成了绿离子，钠离子，绿离子通过静电吸引，但是咱咱说了离子键的成音一定要说静电作用啊，不要只说静电吸引啊，这是选择题当中的一个 易错点啊，注意这个描述。哎，这就是离子键和共价键的啊，理解啊，那后边他也说了，这个离子键成键原子未达到稳定结构，且吸引电子能力相相，这个能力差别较大。一般情况活泼金属与活泼非金属之间容易形成离子键 啊。共价键，他说的共用电子对与成键原子核之间的静电作用，反制上都有静电的作用，但是一个是真正的变成了带电体，而一个是共用电子对，共用电子对， 但是在这里面呢，咱还要知道一个这个电子四的概念啊，什么叫做电子四呢？他在这说吧，用小黑点或小叉表示原子，最外层电子直观表示成形的过程。比方说青 青的最外层电子数是一，那我就用青在它的周围点一个点，但是这个点点在哪个位置都可以啊，或者是青周围点一个叉点在它上方也行，左下方都行啊，用点或叉表示形式啊。那绿呢？绿的，他说最外层电子数是七啊，他一般是一个方向两个啊，然后 一个方向两个，一个方向两个，最终只有一个方位上可能会有一个啊，也可以用叉的形式，是吧？你们说我这样这个方向两个，这个方向两个叉空的，这啊，这两种方式都可以点或叉的形式，就好比它表示绿化青的生成的这个共价键的这个过程，对吧？就是青的电子是，绿的电子是最终结合在一块，中间这两个就是咱刚才所说的 共用电子对，共用电子对啊，那如果是这个离子键呢？离子键的书写与共价键书写稍微有些差别，但是单独表示钠的话，因为钠对外层电子数一个一个点，绿的话对外层电子数是七个七个点。但是如果真的写氧化钠的电子式的话，记住金属的这一个啊， 金属因为区分共价键和离子键的不同嘛，咱金属就写它对应的离子符号， 比方纳就纳离子，但是非金属呢，咱一般会用一个中括号把这个元素括起来，本来绿周围有七个电子，它相当于又得到了一个电子啊，我是用点和叉区分开整体会带什么键架了，就整体带负一架了。中括号的形式把它们给这样表示出来啊， 就比方说咱写几个比较常考的哈，比方说这个分子共加键的这个书写啊，比方说他写个绿漆绿漆的电子是怎么去表示呢？他是有两个绿了是吧是吧，这里有第一个绿，有七个他这样表示。第二个绿呢？ 有七个他这样表示，但是中间这一个他俩就共用电子啊，所以说优化一下，因为我为什么点点这个点和叉呢？点是第一个绿的，但是如果你真实的在考试当中的话，都点点都点点或都点叉 啊，或点叉结合的形式都可以了，那这个就是日期的啊，能明白能明白这个点是吧？比方说再写一个呃，水的， 先写一些比较传统的啊。水的话咱上节课也说过水的这个因为他学了有机啊，其实还可以，还没学到有机，第三章才会学有机啊，有了有机的话咱可以把无机物写成这种结构式。只能把无机物写成这种形式的啊，他上节课是不是写过这种形式啊？那咱先想养养的对联成电子数是不是应该是 六个是吧，那我为什么要这样给他去分开呢？因为清最外层电子书是一个啊。我先我先用清来用叉来表示啊，你看在什么阶段是共用电子兜的呢？就这个是他俩共用的，这个是他俩共用的，所以说最终书写的话他可以写成这种形式了， 是吧？都点上点就是光量子。那这样的话你看氢是不是达到了稳定结构？氢这个层有两个，氧是不是？你这样圈起来的话，氧这个层是不是八个电子也达到了稳定？这是共价键的书写，也要注意共价键书写当中的一些常考的易错点啊。就比方说 他在写吧二氧化碳，是吧？二氧化碳的话，咱刚才写的有规律的话，其实一般把单数的这个写在中间是吧？偶数的写在两边啊。氧他说对外层有六个电子啊，可能可能会这样写了，对外层有六个电子，这个碳的话，对外层是有四个电子。哎，这四个到底怎么？如果是这样画的话，你看氧周围 达不到八电子，碳周围达不到，达不到八电子，第二个氧也达不到八电子，所以说咱要符合八电子的话，其实咱要这样写了。首先碳的四个这样写是吧？氧的六个怎么写呢？这样写， 氧的这六个其实它周围的这四个放在哪个无所谓，那这样这就是一个共用电子，对，这就是一个共用电子。对，这个是共用电子。对，也就是咱刚才说如果咱按有机的思路去书写的话，其实这样 咱要学了已知的这个点，用有机写无机的这个结构式的话，哎，可以写成这样的形式，叫双键，是吧？一个一个共用电子就是一个键双键。那为什么要这样写呢？因为这样写的话啊，这样写的话，咱看一下碳的周围，大家看一下碳的周围，碳的周围是不是就是八个原子了，是吧？那 氧的周围呢？先共用电子，对，这里它是八个电子了。第二个氧周围也是八电子了，因为最外层八电子是稳定的，八电子是稳定的。注意这个二氧化碳的书写啊，比方说氮气，咱也要知道怎么写啊，因为氮的结构的话，氮气的话是这样书写的，所以说 氮的电子式的话，应该是这样写的。啊，这样写啊，那这个离子离子键的呢？比方说氧化镁，刚才说了单数的，咱写中间镁， 金属阳离子，就写成了离子符号，绿绿用中括号。本来他周围有七个电子，他要得到一个，写负一价是吧？这边呢，也是绿是吧？也是绿， 周围有七个，然后得到一个，整体写负一价，你都点成点，都点成叉，都可以，我用点和叉去区分它们的一些不同，因为他得到一个电子，写负一价，而且是绿化嘛。呀， 是吧，比方说氧化钠，那肯定是氧要写在正中间了，钠写在两边了，对称，就像刚才说的对称的一个点，氧周围应该有六个电子，他得到两个电子，整体写二加啊，就写离子，就相当于它的一种离子符号中括号加个二符号，这就是氧化镁和氧化钠的这个书写啊， 要注意它怎么书写，包括含有根的，比方说氢，氧化钠肯定还是金属的离子符号，氧和氢的话，氧周围有 六个，青周围有一个，同时他俩得到一个，写负一架啊，就是这个扩写了根的这种书写的方式啊，就是共价键，离子键，具体书写的一些特殊点大家要 熟悉一下啊，那后边的成键成离子键的存在啊，活泼金属与非金属化合式，一般生成离子键是吧？金属氧离子与某些电焊原子之间生成离子键啊，那共价键呢？一般就是非金属原子之间生成共价键，一般就是非金属单质当中啊，这个除稀有气体 分子，嗯，还存在于非金属原子化合物，比方说二氧化硅、碳化硅含包括存在于氢氧根、硫酸根、氨根、离子团之间，因为离子团根就是氢氧结合，是吧？这个硫酸根，硫氧结合，氨根是氮氢结合，也存在共 价键啊，存在共价键，那下面呢，就是他书写的对应的这个化学化学式的，电子式的书写过程，电子式的书写过程用表格叉。刚才讲了啊，液化氢这个，液化钠这个啊， 嗯，这是一些他们的一些点啊，但是后边呢，咱又讲了一个啊，存在形式，你比方说他说的共价键，他总结了，一般就是非金属与非金属之间取的氢气、氧气、氮气、水、二氧化碳、氨气、钾、氨，氧化锌，是吧？离子键呢，金属和非金属之间氧化钠、氧化钾、氧化镁、氧化钙、氧化钠。但是这里面也有一些特殊的例子啊，就比方说 铝化铝，铝化铝，按道理是金属和非金属，按咱归类的话，那应该是离子键，但是他说了，虽然是金属铝和非金属铝，但是属于空架键啊，原因呢？是铝的电复性较大，倾向于功能电子而失，而非失去电子电复性的这个知识呢，是咱这个选修里边咱会学到的一个知识， 但是这个粒子，那你在必修当中先记住这个粒子，是吧？那还有呢，就是刚才说了，离子键一般是金属和非金属，但是绿的氧化氨呢，它既有共价键，又有离子键，就是氨根内部的话，是氮氢之间有共价键，包括配位键，配位键也是咱选修里边的一个知识点，但是他说了氨根和铝离子之间，是啊， 离子键，你怎么去理解这个离子键呢？你可以从暗根这个名称，它虽然都是什么都是非金属，但是它的名字是一个金字旁的，把它充当成一个金属离子，是吧？所以说它存在离子键啊，就是暗盐的这一个点，就是非金属元素也能生成离子键，比如说暗根、 水和氢离子等这种的啊，所以说这里啊，这几个特意要注意一下啊。那最后一个点呢，他说的共价键里边又分成了极性键。什么是极性键？比如说氢离子键， 蛋清键是吧？非极性键呢？是同种两种元素的两个原子的公加键。说青青键啊，绿绿键啊，就是分成了极性和非极性。极性是什么意思？非极性是什么意思呢？就他给大家也解释了，相同原子生成公加键，共用电子，对不偏向任何一方就叫的非极性啊， 分子性不偏向任何一方，比如氢气、氧气、氧气、氮气是吧？急性是什么呢？不同原子生成共价键，共用原子会偏向吸引电子能力较强的一方啊，比方青绿偏向绿啊，青氧偏向氧，太阳偏向氧啊，还是电负性 这个较差异较小的生成极性键，差异较大的生成这个离子，生成这个离子键啊，其实这个离子键的含义就是偏向极性的，也不能 光说是离子键啊，偏向即兴的就是这个名字啊，但是也集好了咱这个特例是吧？因为电复性这个点咱到选秀里边才会讲解啊，所以说今天里面最重要的一个点就是共价键，离子键是吧？共价键，共电子，正离子键就是静电啊，这个应该改成静电作用是吧？不光静电吸引静电作用啊。呃， 总的来说呢，大家要明白离子键、共价键的一些概念啊。呃，长音的分析啊，电子式的书写，还有一些特殊的记忆啊，还有整个知识的框架，也就是把咱上节课知识联系起来的话，也就是化学键。目前的阶段把化学键分成了什么？共价键和离子键是吧？ 并且咱共价键里边又分成了什么？极限键和非极限键啊，这就咱这节课的一个逻辑是吧，但是你要学会用电子式去表达他们的一些不同。那今天呢，咱先讲解这些剩下的知识呢，下节课的去梳理，希望大家多点点关注，谢谢大家观看。

这个视频我们来学习一下用电子式表示物质的形成过程。首先来看用电子式表示由原子形成离子化合物的过程，我们来看一下硫化钾的形成过程， 两个假原子把电子给了流原子，从而形成了硫化假离子化合物。在这个离子化合物的形成过程中，箭头的左侧是 原子的电子式，箭头的右侧是离子化合物的电子式，同时用弧形箭头标出电子的转移方向。 再来看一下绣画美的形成过程，美圆子把最外层的两个垫子分别给了左右两侧两个绣圆子，从而形成了绣画美。 我们需要注意的是，箭头的左侧相同的威力，也就是原子是可以合并的，但是箭头右侧的相同威力，也就是说相同的离子不能合并。例如，我们把 硫化钾的形成过程中，两个甲元子合并，但是右侧相同的两个甲离子是不能合并的，由于合并了之后不好标垫子的转移过程，所以虽然 离子合物形成过程中，相同原子可以合并，但一般情况下，我们为了更清晰明确的标出垫子的转移过程，我们一般选择展开来书写。书写的要 点，一、左侧写的是原子的电子式。二、用弧形箭头标出电子的转移方向，一定不要忘记。 三、中间用箭头，而不是等号，因为这不是化学反应方程式，所以千万不要写成等号。四、右侧写离子化合物的电子式。 我们再来看用电子式表示由原子形成贡下型分子的过程。例如，两个轻原子通过共用一对电子形成清气分子， 再例如，清原子和绿原子通过共用一对电子形成绿化清分子。两个清原子和一个养原子，通过共用两对电子形成水分子。 两个养原子和一个碳原子，通过共用四对电子形成二氧化碳分子。 三个轻圆子和一个大圆子通过共用三对电子形成氨气分子。在共价型分子的形成过程中，左侧依然是原子的电子式，右侧是共价型分子的电子式。 同样，左侧相同的原子是可以合并的，例如，清气的形成过程中，左侧的两个清原子可以合并书写。再例如，水的形成过程中，两个清原子也可以合并。 二氧化碳的形成过程中，两个相同的养原子可以合并。氨气的形成过程中，三个清原子可以合并， 但是箭头的右侧相同的部分不能合并。这一点，无论是离子化合物的形成过程，还是共价型分子的形成过程都是相同的，不是左侧相同的原子可以合并，右侧相同的部分不能合并。 需要我们注意的是，共价型分子没有电子的得失，因此他在形成过程中不出现弧形。箭头二、反应物要写成原子形式，相同的原子可以合并。 三、生成物是分子而不是离子，所以不能出现中括号，也不能标正负电荷。四、生成物中相同的部分不能合并。我们来写一下下列物质的电子式。首先来写青养根的电子式啊，原子最外层有 有六个电子，在养原子的左右两侧各有一个单电子，右侧可以和清原子形成一对共用电子，而左侧通过从外界得到一个电子，从而形成一对电子，整体显负。一。再来看过氧根， 两个养原子之间可以形成一对共用电子，左侧从外界得到一个电子，右侧从外界得到一个电子，从而形成两对电子，整体线负。二。 再来看次率酸，我们要研究次率酸的电子式，要先研究各个原子的电子式，轻原子最外层只有一个电子，而绿原子最外层有七个电子，但是有三个方向上已经是成对出现了，只有一个单电子，所以轻 合律只能形成一对共用电子对，这就决定了清和率只能在两边，而不能在中间。我们再来看氧，氧的最外层有六个电子，左右两侧各有一个单电子，所以氧可以形成两对共用电子。对， 这样痒就处在了中间的位置上。我们来写一下自律酸的电子式，再来把次律酸的电子式给他改成结构式， 结构式中只需要把共用电子对画成杠，所以次率酸的结构式应该是轻杠氧杠绿。我们从次率酸的电子式和结构式中可以看出， 养是处在中间位置的，这和他的分子是不一样，分子是中，把绿放在了中间，实际上是养在中 中间，而清和绿在两边，所以这个需要我们特别留意一下。再来看二流化碳的电子式，二流化碳的电子式可以仿照二氧化碳的电子式来写， 因为流和氧一样，最外层都是由六个电子。我们来写一下二流化碳的电子式，再来把二流化碳的电子式改写成结构式。流，双杠碳双杠流。 我们来看一下绿化铝，绿化铝也是共价化合物，绿和铝之间也有共用电子堆， 铝最外层有三个电子，分别和三个绿原子形成共用电子。对，我们把绿化铝的电子式也改成结构式，驴杠绿、杠 绿杠绿来再做几道练习题。一下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是 a。 两个假原子分别把最外层电子给了氧原子，从而形成了氧化钾。其中 简单阳离子，他的电子式就是他的离子符号，阴离子最外层满足。八电子稳定结构，用中括号扩起来，同时要在右上角标明电信及电鹤，所以 a 选项是正确的。 b 选项中 a 离子，它的电子式就是离子符号，所以 b 选项错误。 c 选项中两个相同的负离子不能合并，所以也错。 b 选项任何率形成的是共价化合物，没有电子的 得失，通过共用电子队形成，所以 d 也是错误的。好，这道题正确，答案选 a。 我们来看第二题，下列电子式书写是否正确。 可以看出养的外围有八个电子，这应该是养负离子，既然是养负离子，就要用重括号和电鹤，所以不对。再来看那，那既然形成了离子，那最外层已经没有电子了，就是离子符号，所以这是那离子也不对。 再来看刘，刘原子得到两个电子，形成琉璃子，但是电鹤的书写是错误的，应该是二副，所以也不对。而绿化背中两个绿离子不能合并，书写也错误。同理，氧化那种两个纳离子不能合并，书写错误。 来看第三题，下列电子式有物的是 a。 绿源子，这是正确的。 b。 琉璃子，既然是琉璃子，就要有中括号和电鹤。 c。 秀离子，秀离子是秀原子，得到了一个电子，所以显负一价。 d。 盖离子，那么盖离子就用它的离子房来表示电子式，所以错误的是 b 和 c。 再来看第四题，绿花盖中绿离子不能合并书写，所以 a 不对。 流花那中流离子显负二价，所以化合价标的也不对。 c。 氧化美中美离子的离子符号及电子式不能用中括号扩出来，所以也不对。地中纳离子是用离子符号表示电子式，负离子要外 外围标有八个电子，用中号扩起来，同时右上角有电信和电鹤，所以 d 选项是正确的。再来看第五题，离子化合物一定含有离子键，共价化合物一定含有共价键。对 b。 含离子间的化合物一定是离子化合物，也对。 c。 金属元素和非金属元素之间一定形成离子间。我们刚刚才说过的绿化铝，他们之间就是共价间， 所以这是不对的。由非金属元素形成的化合物一定不含离子间，这个也是错误的。例如含氨根的盐都是离子化合物， 一有离子就一定形成离子间，那可不一定。某种电信的离子之间是不能形成离子间的，只有阴阳离子之间才有可能形成离子间。六、 a。 含有金属元素的化合物一定是离子化合物，不对。如利化铝比第一主族和第七主族元素化合物时，一定形成离子间，那第一主族的清元素和乳族元素化合物时，形成的都是贡价化合物，都是贡价减压，所以也不对。 c。 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物，那可不一定。刚刚说了安颜 第活泼金属与非金属划合时能形成离子间，这是正确的。 我们看第七题，下列个数值表示有关元素的原子叙述。能以离子间相互结合形成稳定化合物的是十号和十九号，分别是奶和甲元素奶是吸油气体，很稳定，一般 不形成化合物，所以 a 不对。 b。 六和十六号分别是碳和瘤，他们是以共价键形成共价化合物，所以 b 不对。 c。 十一号和十七号纳和绿形成离子化合物，绿化钠 可以。 d。 十四号和八号规和氧形成的是共价化合物，所以 d 也不对。这道题选 c。 再来看第八题， 写出下列物质的电子式，并用线标出化学键的种类。绿化清是通过共用电子对形成，氮气是两个单元子之间共用三对电子对形成。 绿化钠是通过电子的转移形成。氢氧化钠中氢氧跟氧和氢之间有共用电子对。氢氧根和钠离子之间是 通过转移电子形成。过氧化那种。过氧跟两个氧之间有共用电子对，但是过氧根和那之间是通过电子的转移形成。绿化氨中氨根的蛋和清是有共用电子对，但是氨根和 绿离子之间通过按一电子而形成。绿化清中是急性空间间 氮气中是非急性。龚家健，绿化钠中是离子间。氢氧化钠中有纳离子和氢氧根之间的离子间也有 青养根。养和青之间的急性公家尖。过氧化那中有那和过养根之间的离子间有过养根的两个养之间的非急性公家间。 绿花庵中有蛋和青之间的急性公家件，也有氨根和绿离子之间的离子间。好，这个视频老师就分享到这里，有疑问的同学可以给老师留言询问哦，拜拜！

这么简单，再错直接整死之。电子式表示水形成过程来接着折磨你这个电子式啊，然后之前咱讲的是离子化物，是吧？那你看看，这玩意来 水是标准的非加非了是不是？非加非是啥呀？是不叫贡家化物对不对？贡家化物啊，没有离子化物那么野蛮，不抢 哎，你来我来，咱拉手共用是不是？所以你看咱怎么表示呢？轻是一个点对吧？然后痒呢？是不是一二三四五六这么点啊？别虎啊，这个轻是一个点对不对？那这俩数共用一下子，是不是？所以他形成啥？是不是形成这样式的了， 对吧？这俩玩意我也真的，我也供应一下吧，所以他就形成这样式的，对不对？所以贡家化物比离子化物简单多了，这时尚够不够啊？应该够了啊。

用电子式表示物质的形成过程有两个点易错，第一个就是相同原子能不能合并的问题，离子化后不能合并，共价化后可以合并。第二个点是电子得失用不用箭头？离子化后要用箭头，共价化后不用箭头。 实际上原子在形成共价化合物的时候，电子并不是完全得失，而是偏移形成共用电子。对，所以不要使用箭头。模板式，左边是原子的电子式，右边是物质的电子式，中间是个箭头。下面我们看这两个例子，第一个是硫化钾， 原子少的放中间，多的放外边。我们知道加最外层是一个电子，所以加的电子是最外层。点一个电子点的时候，这个电子要靠近中间这个瘤，也就是说后面这个电子你不要点到这边，这些细节朋友们一定要注意。电子点在两个原子之间， 然后是瘤最外层六个电子点成两对，加两个单的，这三个原子之间中间写上加号。这三个原子在形成化合物的时候， 家比较活泼，他把他的单电子完全失去给流，所以要用弯箭头表示出来这个电子的得失， 这样就形成了假离子，两个在两侧，而流原子获得家的两个电子之后，达到了 r 电子稳定结构。由于他得到了两个电子，所以他带两个负电赫，下面是氨气， 这三个氢可以合并，也可以不合并，如果要是合并，那就是三个氢。最外层是一个电子，加上一个蛋，蛋的最外层是五个电子点的时候，先是上下左右，如果多余四个点成对，所以你可以点成一对，中间画上箭头， 后边蛋放中间三个氢围绕着蛋放，每个氢拿着单电子和蛋的单电子对，而这一对是孤电子对，放在上侧就可以了。从这两个物质的电子式我们看到 离子化合物的电子式要带上中括号，这个中括号括着阴离子在右上角写上所带的电赫，阳离子也要写上所带的电赫。而共价化合物没有这些，只把原子间的共用电子对包括这些孤电子对画出来就可以了。 nice。

高中化学电子式不会写，立刻帮你搞定！那很多同学在学这个电子式的时候不太会书写，今天教师就把自己总结的内功心法传递给你。那咱们写这个电子式的时候，先要分清楚他是贡家建还是离子建，今天咱们要教贡家建的电子式，书写贡家建物质啊，大家来看。 首先呢，记住第一条，分析个元素，最外层电子数。记住是最外层电子，不是总电子数啊，计算呢，使其达到二电子或八电子稳定结构所需的电子数。第二点，需要几个就提供几个，形成共用电子队，补齐剩余的电子。怎么补齐？用最外层电子减去共出的电子数。 第三点，谁缺的电子数多，谁就摆中间。那什么意思呢？我以氧气，氮气、二氧化碳为例，来给大家演示一下。好，那咱们来看看啊，这个电子式究竟怎么书写？咱们先来看氧气的两个原子相同，直接把它排开。大家来看分析个元 最外层电子树。我们说养的最外层是六个，那他要达到八电子稳定，缺几个？缺两个？缺两个怎么办？自己先供出去两个，就是你想钓钓两条鱼，先要放两条鱼的鱼饵。所以说呢，这个养元词也缺两个，也供出两个， 这就叫形成了共用电子队。这四个是两个共用电子队，还要干嘛呀？补齐剩余的电子，用最外层的电子数减去共处的。大家想想，养原本最外层六个电子，共出去两个，所以剩余四个，一般咱们习惯两两为一对来写。 这样呢，氧气的电子式呢，就会写了，如果还不熟悉，咱们再来练一个，咱们来看氮气的电子式。首先氮元素分析最外层电子数他是五个，那他要达到八电子稳定，他缺三个怎么办？想得三个，先供出去三个。大家记住， 欲戴其冠，必承其重，想得到多少先要付出多少呀？他想得到三个，自己就供出去三个，所以这六个是他们各共三个形成的共用电子嘴。那写完了， 还没有，还要补齐剩余的电子呀？那带元素最外层原本是五个，共出去三个，那就剩两个，当然也可以上以下写都是可以的， 这就叫氮气的电子式。那接下来呢，咱们再来练个二氧化碳的，那二氧化碳呢？就用到这一招了，大家来看谁缺的电子数多，谁摆中间。你究竟是摆成碳氧氧还是氧碳氧呢？大家想想，碳最外层有四个，电子缺四个，而氧最外层有六个，只缺两个，谁缺的多？所以碳缺的多，碳就摆中间。 所以说呢，大家来看啊，那氧原子最外层六个，缺两个，就自己先供出两个，这个氧也供两个，而碳原子数最外层四个，他要达到八电子稳定，缺四个怎么办？就供四个，怎么供？雨露均沾左右各两个。 然后呢，咱们来看普及剩余的电子，氧原子最外层本来有六个，共出两个，所以剩四个，这边也是剩四个。 然后来看，最重要的看碳啊，碳原本最外侧四个，左右各共两个，一共共出去了四个，所以他还有剩余的吗？没有剩余的了，所以上下不能再点了。这个式子已经写完了，怎么样？同学们，你学会了电子式的书写了吗？关注乔老师讲你真正能听懂的化学。

之前咱已经学过用电子式表示离子化合物，这个视频我来教你用电子式表示贡家型物质。 先掏出一枚绿化星分子，其中青原子最外层只有一个电子，而绿原子最外层有七个电子。 显然，如果让他俩形成一对共用电子队，也就是这对电子，那就相当于氢原子对外层达到了两个电子的稳定结构，而绿原子也达到了八电子稳定结构，这样绿化氢的电子式就完成了。 也就是说，你只要把每个原子的最外层电子画出来，并且在正确的位置标出共用电子队就成。 那怎么确定共用电子对的数量呢？再来个例子看水分子，其中氧原子最外层有六个电子，要达到八电子稳定结构，就还差两个。而两边的氢原子都 只需要一个电子，就达到两个电子的稳定结构了。所以，咱很容易想到让两个氢原子各与氧原子形成一对公用电子队，相当于让氧原子旁边多了俩电子，氢原子则各多了一个，皆大欢喜。 所以水分子的电子式就这么写，其中数量较少的氧原子要写在中间。看来，确定公用电子队的数量，需要搞清楚原子的最外层电子数，还差几个电子就达到稳定结构。因为每形成一对公用电子队，成电的原子就相当于各多了一个电子， 因此共用电子对数就等于八，减去最外层电子数。当然了，如果是氢原子最外层有俩电子就稳定了，所以对他而言，只需要一对共用电子对再来检验一下。以氮分子为例， 单元子最外层是五个电子，还差八减五得三个，所以两个单元子各拿出三个电子，形成三对共用电子。对，咱在中间标出这三对，这样就搞定了。 再看看二氧化碳分子，碳原子只有一个，要写在中间，需要公用电子堆的数目应该是八减四得四，因为碳原子最外层只有四个电子，那就全都被抓走了。 然后左边的氧原子和碳形成两对公用电子队，右边念当然也一样，所以二氧化碳的电子式就是这么写的。 还有看起来更复杂的，比如过氧化氢，其实你只要知道过氧根中的两个氧原子写在中间就行了，每个氧原子需要八 减六得两对共用电子队，也就是和旁边的氧原子以及青原子各形成一对，那电子式就应该是这样的，这个结构也很好检验。 如果你写成这样，就会发现这个性原子，因为左边这对公用电子队已经达到了两个电子的稳定结构，所以就不需要和右边的氧原子再公用电子了，那这个氧原子就等于完全被抛弃了，这肯定错了吧。所以写完电子式以后，你应该检查一下， 总之你只要记住形成公用电子队的数目等于八，减去原子的最外层电子数，确定了这一点，然后画出电子式，别忘了检查一下每个原子是否都达到了稳定结构就欧了。最后多说一句，咱可以用一条短线来代替一对公用电子队，比如水 水分子就可以写成这样，这个就叫做水分子的结构式。如果是二氧化碳分子，左右两边各有两对公用电子队，那就各有两条短线结构式就是这样，那氮分子自然就有三条短线了。 只要你把公用电子队的数量搞对，换成等数量的短线结构式，就妥妥的搞定了。不过你还得注意一点，那就是只有贡家型物质才有结构式，离子型物质是没有结构式的， 比如离子化和物氯化钠是绝对不能写成这样的。怎么样，记住了吗？快去练练手吧！

这个视频解决离子化合物，下一个解决工价化合物。在离子化合物中有金属和非金属两种元素，金属元素都不会相邻， 非金属元素看它是否显示最低价，如果显示就不会相邻，否则就会相邻。此外，在画电子式的时候，阴离子和氨根离子要加上中括号，并且要在中括号的右上角写明所带的电和。 下面我举这八个例子，把考到的所有类型以及每一种类型的细节都给大家讲到，让你以后再见到离子化合物的电子式，不会再丢分。第一个物质是氮化镁，镁是正二价，根据化学价代数和为零可以推出来。氮是负三价， 对氮来说已经达到它的最低价，所以这两个氮不会相邻。因此镁和氮原子排列顺序就是这样的。对于金属来说，它的离子符号就是它的电子式。这个很简单，对于非金属元素来说， 如果原子不相邻，那么在上下左右各点一对，这就是它的电子式，带三个负电赫写在右上角，这一个蛋也是这样的。 第二个是蛋化捺，一个蛋，三个捺，很显然，这三个捺要围绕着蛋进行放，对金属只写离子符号，那蛋上下左右各点一对，写上三负。 第三个物质是碳化钙，钙是正二价，可以推出来，碳是负一价，很显然这个碳没有达到最低价，所以呢，这两个碳就会相邻。那既然相邻了，这两个碳作为一个整体，是一个阴离子，并且整体带两个负电核。 现在的关键是这两个碳之间有几对共用电子。对，方法是看它的化合物价与最低价相差级，相差级这两个碳之间就有几对， 碳的最低价是负四价，所以两个碳之间就有三对共用电子。对，这里要注意这三对不能这样点，因为这样点显示这六个电子离两个碳较远。我们画的时候一定要体现出来电子离两个原子较近这种画法， 那同学们再看看前面氮这个元素，上下左右这四对的画法，那么上面这一对这样点显示这两个电子离氮比较近， 那如果你要是这样画，那上面这个电子离蛋就较远，所以这是错误的画法，这个是正确的。同样如果这个电子在左右两侧这样画是正确的，那这样画就是错误的共用电子。对。之后这个时候看看每个碳达到稳定结构，还差几个。 由于这是个共用电子对分析这个碳，把这六个电子全部给这个碳，所以这个碳还差两个，也就是差一对点在外边就可以了。同理分析后边这个碳的时候，这三对给后边这个碳， 所以对后面这个碳来说也是差两个，所以我们也点一对，这样每个碳相当于都达到了八电子稳定结构，那还有一个钙离子放到外边就可以了。从这个电子式我们看到，在碳化钙里边只有两个离子，一个是钙离子，一个是中括号里边这整体这是一个银离子， 后面这个是氢化钙，钙是正二价，氢就是负一价，负一价一定是氢的最低价，所以这两个氢不会相邻写在两侧阴离子加上中括号带一个负电，当然负一这个一通常我们省略不写，那钙离子就放中间。 我们知道，对氢来说，最外侧两个电子是稳定结构，所以在氢的外侧点上一对，在点的时候，这一对电子要靠近中间这个钙离子，所以后面这个氢这一对就应该点左侧， 再往下面是氢化氨，对于氨根来说，氨呢，上下左右各有一个氢，每个氢是一对共用电子。对，这样加上中括号，写上正，这是氨根的电子式。氢显负一价， 所以这个氢也要加中括号，写个符号，这个电子对也要靠近氨根，所以写左侧。再看过氧化钠这个物质就比较熟悉了，对吧？氧是负一价，不是最低价，所以这两个氧是挨着的，中括号括起来，这整体是一个离子，叫过氧根。 由于这个负一价离最低价相差一，所以两个氧之间就只有一对共用电子。对，那对于每个氧来说还差六个，所以点成三对，上边下边、左边这个氧也一样。然后把两个金属钠离子放在两侧， 在离子化合物中跟作为一个整体，不能拆分，所以在氢氧化钠里边，氢氧跟它是一个整体，带一个负电核。 钠离子写外边，对氢来说有一对就稳定了，所以在氢和氧之间是一对共用电子。对，这个时候还剩氧差六个，所以在上边下边、左边各点一对。最后一个次铝酸钠， 如果这个钠离子写左侧，那这个氧就要靠近钠滤，写后边。酸根作为一个整体，不能拆分， 所以次铝酸根作为一个整体，带一个负电赫。我们知道铝是十七号元素，二八七结构，最外层打稳定结构，差一个电子， 所以绿和氧之间就只有一对共用电子，对共用电子对点出来之后，然后看绿和氧达到八点的结构，还差几个，那对氧来说差六个，所以在上边下边右边各点一对，对氧来说也是差六个，所以在上下左侧各点一对。 之所以把这个氧更靠近氇，是因为氧左侧的这一个电子有一个来自于氇。我们知道氧最外层是六个电子达到稳定结构，缺两个，他拿出其中一个和率，形成了共用电子堆。那这个时候氧还有一个单电子不稳定， 所以呢，戆原子在形成戆离子的时候，就失去一个电子给氧了，那氧得到电子之后，就形成了一个电子墩，这样氧就满足了八点的稳定结构。所以在换次离子酸戆电子式的时候，这个氧要靠近这个戆， 不要让虑靠近戆。当然如果说你要是把戆放后边也可以，这个时候戆写右边，虑写左边， 那这样也算对。最后提醒大家的是，你不要见到一个离子化合物就想画它的电子式，实际上很多离子化合物的电子式是没法画出来的，因为结构比较复杂，只要掌握住刚才给你的方法，那么对于离子化合物的电子式考试的你都能画出来。

补考你来辽宁找我子 n 六 a 形成离子化合物，当你做这个元素周围表这个选择题时候啊，基本上都会看着这选项哈，他问你了，说淡氧氟是否能形成离子化物呢？那我就想知道第一个问题，啥呀？什么是离子化合物对不对？ 概念我不说了，咱之前视频出过啊，咱只讲规律啊，什么样的东西叫离子化物呢？三个字叫什么呢？叫添加费 对吧？金属加非金属，他就是离子化物对不对？那你想想，这里面简直没有金属啊，但氧氢都是非金属对不对？那你还得想啥，就马上想那个特例了， 有没有物质？没有金属，但它属于离子化物呢？这不有咱之前视频出过吧，是谁呀？是不是安根？因为安根这个俺字是金属旁对不对？所以 氨根跟任何一个阴离子组合都是按金价费处理，明白吧？所以你就想呗，他要形成离子化物就得找这个特立，因为只有他没有金属对不对？那就是他俩组合变成什么了，是不是氨根对不对？我证书缺一个负才能拼成一个物质对吧？ 这啥呀，拼个眼离子呗，谁呀？这俩够呛了哈，这是这，你说这玩意存在不简直不可能啊，所以咱换一个思路啥的是这玩意叫什么呀？叫硝酸胺， 明白吧是不是？好，我再强调一遍啊，遇到离子化物了，第一眼找啥？是不是金加菲？如果全是非金属就找安哥的特例就完事，所以这空怎去了？对了，例子我给你写上了啊，明白没？

您做的电子设是不是都是这样的？元素符号不居中？有粉丝问，像这种规范美观的电子设怎么做？非常简单，点个赞马上教会你！第一步，新建一张空白的幻灯片， 插入文本框，输入元素符号，选中文本框， 按根就加 c， 再按根就加 v， 复制一个文本框，再按根就加 v， 再复制一个文本框。第二步，选中所有的文本框，字体设置为英文的第一个字体字号，把把第二个文本框改为英文的句号，按空格键，再输入英文的冒号。第三个文本框，输入冒号， 再按空格键，再输入冒号。把第二个文本框移到元素符号上，按空格，把距离拉开好， 调到合适的位置。第三个文本框先选选九十度，接着把它移到合适的位置，把两个冒号的距离拉开，调到合适的位置。最后选中所有的文本框，摁跟这张 g， 把它组合起来。 好，一个规范美观的电视就做好了。学会的请点赞，没学会的请关注加收藏，多看两遍！

一道题目，避开化学键这部分内容所有的坑，好，大家可以暂停一下，看一下这道题目选择哪个选项正确的 好，那接下来我们就逐一分析。首先我们看 a 选项，电子式表示绿化那的形成过程，我们知道绿化那是离子化物，所以呢，绿化那的电子式应该这样去写， 所以呢，这一块就是错的。那么另外我们知道在离子键形成过程中出现了电子的转移，所以呢，在这一块应该是什么呀？画一个箭头，第二处错误，所以呢， a 选项的话两处错误，那么它就是错的， 我们看 b 选项。那么在书写电子式之前，要先判断一下这种物质到底是离子化物还是共价化合物， 那么如果是离子化物呢？就是离子键，那么共价化物呢？话就是共价键，对吧？搞清楚，那么他的话是共价化物呢？所以呢，他们什么呀？通过共用电子对形成共价键，那么我们就要确定一下碳原子和氧原子的位置， 那么在输解之前，我们要确定好，就是每差一个电子要形成一对共用电堆，比如说呢，这个氢原子对吧，它对外层是有一个链子，它只有一层，那么它就要形成什么呀？二、链子连接后，它差一个电子 和另外一个氢，什么呀？形成一对共用电堆，那么你会发现，当它形成一对共用电堆的时候，是不是这个氢原子，它就会什么呀？蹭 另外一个七原子电子，所以呢，每差一个电子就形成一对共点，对，来确定我们这个电子式中原子的位置，那么我们知道碳原子作用层是四个原子，它形成八电子文结构，它差四个电子就需要形成四对共点，对。而我们的 氧原子作用层是六个电子，它差两个电子就要形成两对共点，对，所以我们把碳原子放中间， 对吧？他要和左边这个氧形成两对共量，对，和右边这个氧也要形成两对共量。对，一共就是四对，是吧？接下来保证每个原子达到八电子稳定状态，好，那这块的话是还差四个，对吧？好， 不全。那这块小圆子是不是还差四个呀？哎，不全，哎，写完之后你可以看一下，你看是不是每个圆子都达到了稳定状态，没有问题吧？那在这个 b 项下，很明显的错误就是我们这块他圆子，他周围只有四个点子，并没有达到稳定状态，所以呢，这个 b 的 话是错的。 我们看 c 向量。刚才我们讲过，在书写电子式之前，你先判断一下它到底是离子化物还是共价化合物，否则你看这个向量感觉好像正确了，其实它是错的。为什么呀？因为我们的这个 氧化氢它是共价化合物，应该这样去写它们，这样什么呀？是通过共用电子，对达到稳定状态， 对吧？啊，好，那接下来我们看这个 d 选项，我们刚刚讲过，每差一个电子就要形成一对共点，对，是吧？那在这一块的话，他只有一分电子，他达到二电子纹的结构就可以了，是吧？他差一个电子要形成 一对互溶点，对。那么他呢？画的最后层是七个垫子，差一个垫子也形成一对互溶点。对。而我们这块养园子，他最后层是六个垫子，差两个垫子就需要形成两个共溶点。对， 那这样的话是不是我们要把氧化物放在中间呀？那么和左边这个青形成一对，和右边绿形成一对，所以我们这个 d 它也是错的。哎，难道这道题目没有正确答案吗？啊？当然这道题目四个选项全错，爽。

什么是化合价？一节课给你讲明白。我们以硫化钠的形成为例，硫化钠是由钠元素和硫元素形成的，钠在形成化合物时，我们可以看到它的原子结构是二八一结构，最外层只有一个电子， 所以他如果想要形成化合物变得稳定，要失去他的最外层一个电子，那失一个电子失为正，就变成钠离子失去一个电子，所以他带一个单位的正电鹤，那失去一个电子之后，就变成了二八结构，一个钠只能失去一个电子， 然后我们看流流的原子结构是二八六结构，他如果想变得稳定，要变成二八八结构，就要得到两个电子。 得到两个电子，就带两个单位的负电荷，对吧？施为正得为负，带两个单位负电荷，那它的结构应该是二八八结构。一个纳只能失去一个电子，但是我一个刘想得到两个电子，所以他 他们在形成化合物时，应该是两个钠，一个瘤，对吧？化合价是什么？就是元素在形成化合物时，各元素的一个数目关系。 钠失去一个钠只能失去一个电子，一个硫想得到两个电子，所以硫化钠是两个钠，一个硫，那硫想得到，想得到两个电子，所以它就是负二价。而钠呢？想失去一个电子，所以它就是整衣价，你明白了吗？