溶解度的定义

前面我们学习了固体的溶解度，可是溶至除了固体，还可以是气体啊。那气体的溶解度怎么定义呢？因为气体的体积和压强有很大的关系，所以我们把压强固定在一百零一千帕，也就是一个标准大气压下， 在一百零一千帕和一定温度时，一体机水里溶解，达到饱和状态时，这时溶解气体的体积就叫做这种气体的溶解度。 讨论气体溶解度的时候，要注意压强或温度，因为他们都会影响一定量水中溶解的气体体积，同样要达到饱和状态。气体溶解度有没有单位呢？ 小瘦子说气体溶解度本质是个体积，应该是体积的单位，对吗？这里和固体溶解度不一样，固体溶解度固定了一百克水，所以后面溶解，溶解质量单位也是克， 固体溶解度单位就是克，但是气体这里只说一体界，所以后面溶解的气体体积只能和他去比较。气体溶解度其实是溶解的，气体体积与水的体积的比值单位是一。 那影响气体溶解度有哪些因素呢？我知道分为内因和外因，真是如此，可较也。内因就是溶剂和溶至本身的性质。外因是什么呢？影响固体溶解度的是温度，这里除了温度之外，还有压强，那他们分别怎么影响呢？ 先假设压强不变，升高温度，原来融在里面的气体分子都跑出去了。温度越高，气体溶解度越小。再假设温度不变，增大压强，原来没有溶解的气体都融进去了，所以压强越大，气体溶解度越大。我们在与固体溶解度做个对比，固体溶解度随温度 变化有三种情况，大部分随温度升高而增大，氯化钠随温度升高基本不变，还有千氧化钙随温度升高反而降低。但是气体溶解度随温度升高都是降低的。 固体溶解度几乎不随压强变化，但是气体溶解度随压强增大都是升高的，你都弄清楚了吗？夏日炎炎，来瓶碳酸饮料解解渴。碳酸饮料其实是二氧化碳溶于水形成的，打开瓶盖就会有气体跑出来，这是怎么回事呢？ 原来碳酸饮料在生产的时候是冲入了高压的二氧化碳，打开瓶盖之后压强下降，气体溶解度下降，就有气体从里面跑出来了。小瘦咕嘟咕嘟喝下一瓶，过了一会开始打嗝，这又是怎么回事呢？因为人的体温一般是三十七摄氏度，汽水喝进去之后 相当于被加热，温度升高，气体溶解度下降，于是就跑出来了。呃，总结一下，气体溶解度是压强为一百零一千帕和一定温度时在一体积水里溶解，达到饱和状态时的气体体积， 他是个笔直单位，是一。气体溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。你记住了吗？咯咯哒！

这个溶解度为什么跟温度有关？其实道理很简单，就像你跟别人打交道一样的，别人给你温度，给你关心，给你呵护，给你爱护， 那么你就更容易融入到里面，你融入的就更多，比如大家都排挤你，都冷落你，都冷漠你，你就融不进去， 所以说溶解度也是这个道理，就是温度越高，溶解度就越大，当然也有特例，我们初中就一个特例，就是氢氧化钙，这个比较特殊。这个是呢，别人给他温度越高，他越浓度不进去， 别人跟他温度越低，他越容易融入进去。就这一个啊，初中就一这一个特例啊，这种人在我们生活中非常非常的少，大部分人是你对他好一点，给他点温度，他就融入进来，他是反其道而行。 就这一个啊，初中你就记住这一个就可以了啊。别的都是温度越高，那溶解度越大。那有同学问我为什么这个是个特殊的例子，这个我大概知道一点，我也跟你讲不清楚，因为这里涉及到大学物理知识，一个商真的知识 啊，你问我商真是什么，我又给你给你讲一半天，如果感兴趣的同学自己可以搜索一下这方面的知识。好吧，在我的这个秘籍上也写的很清楚。核心原因在哪里啊？就是温度升高会加速分子的热运动， 这个我们初三物理里面学的，对吧？你温度升高了，他分子的热运动加快了，那么加快的过程中使原本以分子作用力，比如说范德华力就什么，比如说两个分子，两个物质，比如说氧化钠和水， 两种分子一个是溶质，一个是溶剂，原本这个分子与分子之间有一个力束缚到你，现在温度高了，他就挣脱了这个分子之间的作用力，逃跑了，拆散了，知道吧？所以他就融到别人那里去了，明白了吧？ 刚开始是同种物质，它分子之间是有相互作用力的绑住，这个时候你温度高了，散掉了。比如说你现在教室特别热，热的不得了啊，三十度至四十度，大家就要散开了，要跑到教室外面去了，要不然就热的受不了了。 所以说所谓的溶解度，就是一个物质的溶解的程度，这个度就是程度的意思。当我们讲溶解度的时候，一定要指明它的什么温度， 你只有指明它的温度之后，你才能知道它的溶解度到底是多少。那么关于这个溶解度到底是多少，我们有一个标准，什么标准呢？ 这个标准就是说在这个特定的温度之下，它溶到不能溶为止，就是它的溶解度，就是它已经到底了，到它的最大程度了，这叫最大程度。 其实这个溶解度这个标题给他改过来就是溶解最大程度，这样你就好理解了。在特定的温度下，他溶解的最大程度，溶到不溶溶为止了，又叫什么？又叫饱和溶液，就是我们学习不要有太多太多的概念，又是饱和溶液啊，不饱和溶液啊， 你要理解他所谓的饱和溶液，就是溶解的最大程度溶不进去了。所谓的不饱和溶液，就是还可以，还有空间，还能再挤一挤。比如像你们做作业啊，一天到晚忙个不停，没时间了，我根本没时间了，就像挤公交一样，挤不上来了，没位置了，下去啊， 挤地铁也一样的吧，这是最大程度了，吃饱了，不能再吃了，明白了吧？你要用通过生活中的例子去理解这个溶解度，他的内在的核心定义就是溶解的最大程度不能再加了 啊，这就是溶解度，温度一旦升高，他的溶解度就会增大。为什么？因为你温度升高之后，他溶解进去的最大程度会增大。 比如说你感受到别人对你的温度，对你的关怀，你一下子心就放开了，就跟他相处了，要不然别人对你冷冰冰的，你这个溶解的程度就会缩起来，你觉得那个人对你好冷啊，不会被他伤害吧？ 是不是这样子？所以说那些骗子他会对你好一点，给你点关怀，给你点温度，让你更加融入到他， 然后就开始下狠手，只要温度不变，溶解度他就不会变，因为他是在特定温度下的一个标准，既然标准他是不会改变的，只有条件发生改变，标准才会发生改变。比如说我们中国的产品就有国标 啊，你卖到美国去就有美标，有美国的标，卖到澳门去就有澳门标。我们中国的国标是叫 ios 吧。 iso 啊，是什么？ 你换了国家，这个标准就变了吧，你换了温度不就相当于换了国家，你条件改变了，你标准不就改变了吗？那道理是一样的吧，我们要出类旁通啊，学习吧，你这个出类旁通的能力一旦掌握了，学习起来就跟过家家一样的，很轻松啊。轻松，这个在我的秘籍里面写的很清楚的啊，你可以去看看， 这里还举了例子，比如说二十摄氏度时，绿化蜡的溶解度是三十六克，二十摄氏度的时候，绿化的溶解度是三十六克， 什么意思啊？温度，这就是温度标准，就是三十六克，什么标准呢？也就是说一百克水里面能够融入三十六克绿化蜡，你比如说这里有个杯子，有一百克水， 最多能够挤进来三十六克绿化蜡，就这个玩意，那么这个溶液总的是多少？一百三十六克，那么绿化蜡是多少？三十六，三十六，除一百三十六就是绿化蜡溶液的浓度， 明白吧？一个是绿化蜡，一个是水，绿化蜡加水就成为溶液。溶液这个概念是不存在的，我上节课讲过了， 为什么农业它是不实际存在的一种物质，它是一种混合物，那么这个水是真真切切存在的，那么这个绿化蜡也是真真切切存在的，那整个农业它只是一个概念，只是我们给他的一个定义。 明白这个道理吧？实际存在和给的定义这是两码事，不要把这些东西搞的稀里糊涂的，我要么不讲课，我要讲就给你讲的清清楚楚，虽然有点啰嗦。当然在二十摄氏度的时候，一百克水中有三十六克氧化钠，也是属于氧化钠在二十摄氏度的时候的一个饱和溶液， 因为他已经到达了最大的这个程度的溶解，你因为他已经到达了最大的这个程度的溶解，自己在那里 很伤心。然后关于这些比值你不就搞清楚了吗？关于农业里面的农技和农技之间的比例的关系，其实很简单，你不要带着农业的这个概念去， 你只要把里面的农技和农技摸得清清楚楚，你就知道他们的比例。比如像这里，他的农技就是多少，就是三十六克，他的农技是多少？一百克，那他的农业就是一百三十六克。 你要求绿化蜡在这个溶液中占的质量分数，就用绿化蜡的质量除以整个农业的质量，整个农业的质量又等于绿化蜡加水，所以一百三十六分之三十六，明白了吧？这一概念不要搞混淆了啊，一旦搞混淆的题目就没法做了。 关于溶解度的一些题目，我下个视频找几道题，你可以先关注我，等我下个视频出来了，你就可以看得到。具体的溶解度也跟温度有关，还跟压墙有关。 为什么气体的溶解度跟压墙有关呢？因为气体分子他本来进气就大，压墙对他的影响特别大，压墙一旦大，他气体分子之间能够压缩，但是液体他的分子间隔比较小， 你受的这个压墙影响不大。你即使有了压墙，他的这个本身，他分子与分子间的间隔就小了，你压墙压一下的变化就比较大。 所以气体的溶解度跟这个压墙有很大的关系的。所谓的气体的溶解度，就是气体溶解在一体积水中的达到饱和状态时的气体体积。所谓的饱和状态就是最大程度的溶解进去，就叫饱和。比如我们举个例子，在零摄氏度的时候，温度有了 压强为一百零一千帕，压强有了氧气的溶解度是多少？零点零四九，也就是说在零摄氏度一百零一千帕的情况下，一 体积水中最多溶解零点零四九体积的氧气，所以说氧气是很难溶于水的，如果氧气那么容易溶于水的话，那我们下水就不会被淹死。

在上个视频中，我们学习了溶制的质量分数，之前还学过一个溶解度，他们之间有什么区别，又有什么联系呢？先看一下他们的定义，溶制质量分数是任意温度。任意溶液中溶制和溶液的质量比， 而溶解度是一定温度下一百克溶剂中最多能溶解溶制的质量。先说二者的区别，它是个笔直，没有单位，它是质量单位是克。单位不同， 他和温度无关，他和温度有关，受温度影响不同，他可以是任意溶液，他只描述饱和溶液，针对的溶液特点不同， 这些就是他们的区别。话又说回来了，他们都和荣誉和荣智有关，那他们俩有什么联系吗？别急，看这个哦，和荣誉的荣智质量分数怎么计算呢？根据定义，质量分数等于荣 质质量除以溶液质量，再乘以百分之百溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。如果此时的溶液恰好有一百克溶剂，那其中溶制质量肯定等于溶解度，溶质质量分数就等于溶解度除以一百克加溶解度。 可见，对于任意溶制，只要我们知道他在某温度下的溶解度，就能算出该温度下饱和溶液的溶脂质量分数。但是记住，此时的溶液一定得是在这个温度下饱和溶液。 举个例子，二十摄氏度硝酸钾的溶解度是三十一点六克，那二十摄氏度硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数就等于三十一点六克，除以三十一点六克加一百克，再乘以百分之百，等于百分之二十四。 再来看这个问题，这是某种溶制的溶解度曲线，将它在 t 二摄氏度的饱和溶液降温至第一摄氏， 溶脂质量分数如何变化？我们看到它的溶解度随温度升高而升高，饱和溶液从 t 二降温至 t 一，溶解度下降，又晶体吸出，最终得到的是 t 一摄氏度的饱和溶液。 根据质量分数等于溶解度。注意，溶解度加一百克， t 二摄氏度的质量分数等于 t 二摄氏度的溶解度除以 t 二摄氏度的溶解度加一百克， t 一摄氏度的质量分数等于 t 一的溶解度除以 t 一的溶解度加一百克。这个怎么比呢？我们把这个关系改写一下，等于一减去一百克，除以溶解度加一百克， 溶解度越大，这一项越小，但是他前面有个负号，所以质量分数越大。所以有一个结论，对于饱和溶液溶解度越大，质量分数越大。 t 二降温到 t 一，溶解度减小，质量分数减小。那如果 把 t 一摄氏度的饱和溶液升温至 t 二摄氏度，溶至，质量分数如何变化？溶解度增大，根据这个关系，质量分数增大。错了，虽然溶解度增大，但是并没有新的溶质融进来，所以 t 二摄氏度是个不饱和溶液溶至质量分数。用这个公式计算， 容置没有变，容积也没有变，所以质量分数也不变。少年，你可长点心啊！再来看看这个，这是另一种容置的溶解度曲线。把 t 二摄氏度的饱和溶液降温到 t 一摄氏度，容置，质量分数怎么变呢？ 先看图像，温度降低，溶解度是升高的，虽然溶解度增大，但是没有新的溶解融进去，所以还是个不饱和溶液溶解质量分数不变。那如果把第一摄氏度的饱和溶液升温至提二，溶解质量分数又怎么变呢？ 升温，溶解度减小，由固体吸出得到 t 二摄氏度的饱和溶液，所以用这个公式计算溶解度下降。所以质量分数下降，你学会了吗？ 总结一下溶制质量分数和溶解度的关系，这是两个完全不同的概念，但是在某温度下，某溶制的饱和溶液中，溶制质量分数等于溶解度。注意溶解度加上一百个再乘以百分之百。 在判断不同温度下溶制质量分数的大小，一定要注意物质溶解度随温度的变化，以及溶液是饱和的还是不饱和的。你记住了吗？哥哥哒！

我们已经学习了饱和溶液的概念，在一定温度下，像一定要溶剂中加溶至加的，不能继续溶解就饱和了。 只要温度确定容器的量，确定同一种溶质，不管谁去做这个实验，这个能溶解的最大限度都是一样的。所以这个温度下，一定容器中能溶解的固体质量就有了重要的化学意义，这可以作为我们配置溶液的一个重要参数。 我们把在一定温度下，某固体物质在一百克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做固体溶解度。 值得注意的地方是，必须在某一特定温度下，因为温度变化会导致一百克溶剂中溶解的固体量发生变化。另外，溶剂的多少也会影响溶解固体的多少，所以我们把所有溶剂都固定在一百克，这样不同物质之间才有可比性。如果遇到一定温度下， 二十五克溶剂中最多溶解两克的某种物质，溶解度是多少呢？记住，溶剂的量必须是一百克，换算一下，二十五克溶两克，一百克就溶八克喽。 还有，溶液必须达到饱和状态。啥是饱和呢？也就是一定温度下，这个家伙吃到不能再吃，溶到不能再溶了。最后，固体溶解度的本质是个质量，所以他是有单位的，单位是克。 固体溶解度定义虽然不长，但还真是危机四伏呢。比如说，二十摄氏度时，绿化钠的溶解度为三十六个，这句话应该如何理解呢？ 那肯定是二十摄氏度时，三十六克氯化钠能溶解在一百克水中。哦，错，能溶解是不够的，要形成饱和溶液才行呀。那这样，二十摄氏度时，三十六克氯化钠溶解在水中形成饱和溶液， 对吗？又错了，那说明水是一百克，气死我了。那这样说，三十六克氯化钠溶解在一百克水中，恰好形成饱和溶液，对吗？还是不对，温度呢？忘了说，温度二十度时，一百克水中最多溶解三十六克氯化钠。这次终于对了， 理解了固体溶解度的概念。下面我们来思考一下溶解度的大小受什么因素影响呢？你可能一拍脑袋，最先想到的是温度。对 对对，肯定有温度。不过我们首先站在一个比较高的层面上，把影响因素分成两类，内因和外因。 所谓内因，说的是溶剂和溶质本身的性质。比如二十摄氏度，氯化钠的溶解度是三十六克，硝酸钾的溶解度是三十一点六克，这是氯化钠和硝酸钾本身性质决定的。再比如，高锰酸钾在水中 溶比较多，在汽油中溶的非常少，这是溶剂的性质不同导致的。那影响固体溶解度的外因就是温度了。对大部分物质来说，溶解度随温度升高而增大。比如我们说过很多次的硝酸钾， 有少数物质的溶解度受温度的影响较小，比如氯化钠，所以他只能用蒸发结晶，也就是夏天晒盐。 还有其少数物质的溶解度随着温度的升高而减小。这么神奇的物质都有谁呢？氢氧化钙。所以我们在说饱和溶液与不饱和溶液相互转化的时候，一般升高温度，一般降低温度，这是针对大多数溶质来说的。 对于氢氧化钙这种极个别分子，饱和溶液变不饱和溶液的时候就应该降低温度，不饱和溶液便饱和溶液的时候就应该升高温度了。看一下两个烧杯中都是饱和的氢氧 花盖溶液，也就是饱和的澄清石灰水。一个通用二氧化碳观察到澄清石灰水变浑浊，这是因为发生了这个反应。另一个加热也观察到澄清石灰水变浑浊，这是怎么回事呢？ 想想看我们刚说的温度升高，降氧化钙溶解度下降，于是原来的饱和溶液就会有晶体析出，两个成精实惠水都变浑浊，但原因是不一样的哦，这个是化学变化，而这个只是物理变化，你明白了吗？ 我们之前用难溶于水、易溶于水这些词描述过物质的溶解性，它和溶解度之间有什么关系呢？ 溶解性只是定性的描述，物质的溶解能力比较粗糙，而溶解度是定量的，比较精确。就像是身高一米五八的小瘦子去买衣服，但是衣服的尺码可没有专门为他设计的，只能选取一个大概的范围。身高 和尺码的关系就像溶解度和溶解性的关系。溶解性是如何规定的呢？以二十摄氏度的溶解度作为标准，溶解度小于零点零一克的物质，我们称为难溶。初中化学最常见的就是碳酸钙了， 溶解度在零点零一克到一克之间称为微溶，比如呛化钙、硫酸钙。溶解度在一克到十克之间的是可溶物质， 溶解度大于十克的就是易溶了。在不需要知道具体溶解度数据的情况下，知道溶解性，就能了解某种物质的溶解能力大概是怎样的了？ 说了这么多，总结一下。固体溶解度是一定温度下，某固体物质在一百克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量单位是克。溶解度随温度升高而升高的物质有硝酸钾，溶解度是温度影响不大的物质有氯化钠。溶解 解度随温度升高反而降低的物质有氢氧化钙。这是溶解性和溶解度的关系。注意，是二十摄氏度的溶解度，你都记住了吗？咯咯哒！

同学们好，今天我们来学习人教版初中化学九年级下册第九单元课题二溶解度第二课时的内容。 在这一讲的学习中，我们将了解溶解度的含义，初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法， 简单认识气体溶解度以及影响因素。在上一讲的学习中，我们知道了在一定条件下，物质的溶解是有限制的，所以会有溶液的两种状态，饱和溶液和不饱和溶液。 由于物质的溶解会受到一些因素的影响，所以当改变一些条件的时候，这两种状态之间是可以相互转换的。那么对于不同种物质来说，我们该如何比较他们的溶解能力呢？ 下面就以硝酸钾和氯化钠两种物质为例，我们来看看同学们所设计的实验，这是假同学设计的实验，他在一定条件下向水中加入了氯化钠和硝酸钾， 你觉得他的方案可行吗？聪明的你一定发现了，他的实验中水的量是不一样多的，而 水越多，可以溶解的溶质就越多，所以他的方案是不可行的。我们在设计实验时一定要注意容器的量应该相同。再来看乙同学所设计的实验， 他在等量的水中加入了氯化钠和硝酸钾，这个方案可行吗？ 细心的你一定发现了，这次他所设计的实验中，温度是不一样的， 温度会影响物质的溶解能力，一般情况下，温度越高，物质的溶解能力就会越强，所以这一套方案也是不可行的。设计实验时，应该在 在相同的温度下。丙同学综合了以上两位同学的实验，他控制了所有的变量，在相同的温度、相同质量的水中加入等量的氯化钠和硝酸钾， 这可以比较出两种物质的溶解能力了吧。同学们仔细想一想，当一克的氯化钠和一克的硝酸钾都溶解在一百克水中的时候， 我们拿什么来判断他们的溶解能力呢？所以这一套方案还是不可行的，原因是他们并没有达到饱和状态，没有 达到他们溶解的最大限度。可见，要想比较物质的溶解性，我们得关注四个要素，温度要一定，溶剂的量要一定， 大家都达到饱和状态，然后再去比较溶质的质量。为了方便比较不同溶质在同一溶剂中溶解能力的相对大小，人们提出了一个标准，这个标准就叫溶解度。 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在一百克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在定义中，我们看到了四个关键 词，一定温度、一百克溶剂饱和状态所溶解的溶质的质量。这正好是我们刚才所讲到的溶解性的四要素 所不同的是，人们为了方便比较，人为的规定了溶剂的量为一百克。这里的溶剂一般指的是水， 溶解度是溶质的质量。质量就是有单位的，所以溶解度也是有单位的，他的单位为克。 物质的溶解度就是在人为规定的条件下，用于衡量溶解能力相对大小的一个物理。 它是一个标准，是溶解性的定量，表示固体物质的溶解度受到了溶质溶剂性质本身的影响，但是影响它的外音只有一个，那就是温度。 对于同种溶质来说，只要温度不变，不管它溶质的质量和溶剂的质量会发生什么样的变化，它的溶解度都是一个定制。 下面我们来详细的理解溶解度这个概念。在二十摄氏度的时候，氯化钠的溶解度是三十六克。这句话的含义是，在二十摄氏度时，一百克的水 中溶解三十六克的氯化钠达到饱和状态。也就是说，如果我在二十摄氏度的时候有三十六克的氯化钠，想让他完全溶解，最少需要一百克的水。 此时溶液中的氯化钠的质量为三十六克，溶剂的质量水为一百克，那么他们的质量比就为三十六比一百，溶液的质量为一百三十六， 三十六比一百比一百三十六就是该溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比了。可见，溶解度虽然 在数值上表示的是溶剂的质量，但是它实际上却能体现出在饱和溶液中溶质和溶剂的质量比。 溶解度是衡量物质溶解性的一把尺度，那么他和我们平常所说的易容难容又有什么样的关系呢？在课本的第三十六面给出了一张资料卡片， 在卡片中指出在二十摄氏度的时候，物质的溶解度和三个数据之间的关系。当物质的溶解度大于十克的时候，我们将它归为易溶物质，一克到十克之间为可溶物 物质，零点零一克到一克为微溶物质，小于零点零一克的为难溶物质。这种数轴的形式可以方便我们记忆和理解， 比如在二十摄氏度的时候，碳酸钙的溶解度是零点零零一三克， 所以碳酸钙是什么样的物质呢？我们看它的溶解度为零点零零一三克，是比零点零一克要小的，所以它属于难溶性的物质。 在二十摄氏度的时候，十克的水中最多溶解一点五克的某物质，它又属于什么物质呢？ 大家不要着急给出答案。我们首先要理解，溶解性是和固体物质的溶解度密切相关的啊。在刚才的学习中，我们知道溶解度是在一百克水中所溶解的溶脂的质量。 题目中并没有直接给出该物质的溶解度。他指出，在二十摄氏度时，十克水中最多溶解一点五克的物质，所以我们需要按照比例算一算一百克水中会溶解多少物质。 对了，是十五克的物质，十五克大于十克，所以该物质属于易溶物质。溶解度的 表示方法有很多种，其中列表法是最常用的方法之一。以下是几种固体物质在不同温度时的溶解度。 通过表格我们可以看到某一温度下物质的溶解度。比如在二十摄氏度时，氯化钠的溶解度为三十六点零克。在六十摄氏度时，硝酸钾的溶解度为一百一十点零克。 我们还可以比较对于同一温度下，不同物质的溶解度相对大小。比如在三十摄氏度时，氯化钠的溶解度为三十六点三克，硝酸钾的溶解度为四十五点八克。 我们就可以说在三十摄氏度时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。 对于同一种物质来说，我们还可以找到不同温度下它的溶解度，从而判断它的溶解度随温度的变化规律。 比如氢氧化钙，温度越高，它的溶解度反而会越小。 列表法虽然好，但它却不能得到任意温度下物质的溶解度，这个问题就交给溶解度曲线来解决。 我们以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，根据物质在不同温度下的 溶解度，便可绘制成物质溶解度随温度变化的曲线。以硝酸钾为例，我们在表格中找到不同温度下物质的溶解度，描点 连线便可以得到硝酸钾的溶解度曲线。大家绘画溶解度曲线了吗？那么就请你在课本第三十六页的坐标系中画出常见物质的溶解度曲线。 好同学们，你们画的和老师一样吗？在曲线中，我们可以看 粗与表格进行对比，它能够更全面、更直观的反映出物质的溶解度随温度的变化情况。 绝大多数的物质，它们的溶解度随温度的升高而增大，比如硝酸钾。少数的物质溶解度受温度的影响不大，比如氯化钠。 极少数的固体物质，它们的溶解度随温度的升高反而减小，比如熟食灰。 溶解度曲线也很好，可是他表示出来物质的溶解度却不够精确。可见表格和溶解度曲线各有优缺点，我们平常使用时往往需要综合应用。下面我们来具体的 看一看溶解度曲线的意义。曲线上的点表示溶液为饱和状态，纵坐标表示该物质在琐事温度下的溶解度。 比如 a 点，它落在硝酸钠的溶解度曲线上，它对应的横坐标为八十摄氏度，纵坐标为一百五十克。我们就说在八十摄氏度时，硝酸钠的溶解度为一百五十克。 两曲线的焦点表示两种物质所示温度下的溶解度相等。 比如 b 点，它是硝酸钠和硝酸钾的溶解度的焦点，那么它就表示在该温度下，两者的溶 解度是相等的。根据曲线的走势，我们可以看出溶解度随温度变化的趋势。比如硝酸钾，随着温度的升高，它的溶解度逐渐的变大了， 属于抖声型。再来看氯化钠，随着温度的升高，它的溶解度也变大，但是比较平缓，属于缓升型。 再来看熟食灰，随着温度的升高，它的溶解度反而减小了，属于下降性。 总解度曲线上面的点代表的是饱和状态，那么曲线下方的点表示什么 呢？以硝酸钾为例，曲线下方的任意一个点都表示硝酸钾的不饱和状态。 知道了溶解度曲线的意义，我们就可以应用它来解决一些实际问题。一、准确的得出物质在某温度下的溶解度。 比如我想知道四十摄氏度时甲的溶解度，就可以在四十摄氏度向甲的曲线做垂线，找到他的重坐标为五十克，那么我们就说四十摄氏度时，甲的溶解度为五十克。 如果你找到了二十摄氏度时物质的溶解度，便可以判断出它的溶解性的大小。 比如在二十摄氏度时，甲的溶解度为二十克，这是大于十克的，我们就说它的溶解性为易溶。 我们可以比较同一温度下不同物质溶解度的大小。在四十摄氏度的时候，网上做垂线，我们发现最高点落在了假的曲线上， 于是我们说假的溶解度是最大的。在四十摄氏度时，丙的溶解度是最小的。我们还可以根据曲线的走势来判断溶解度随温度的变化情况， 并且根据这个变化来确定如何改变温度，实现饱和溶液与不饱和溶液的转化。 比如讲，随着温度的升高，它的溶解度是逐渐变大的，所以降低温度就让它的溶解能力变小了，从而实现了不饱和溶液向饱和溶液的转化。 再来看饼，温度越高，它的溶解度是逐渐减小的，所以对于他来说，升高温度才能让不饱和溶液转变为饱和溶液。 通过溶解度随温度变化的趋势，我们还可以确定结晶的方法和物质分离提存的方法。 在前面的学习中，我们知道了物质的结晶最常见的有两种方法，冷却热的饱和容 溶液和蒸发溶剂。对于像甲这样受温度影响较大的物质，我们可以采取降温结晶的方式， 像以受温度影响较小，我们就可以采取蒸发结晶的方式。那么如果有两种不同的物质，他们受温度的影响情况不一样，我们该如何分离提纯呢？ 比如甲中有少量的乙，应该如何提存甲呢？首先我们可以把甲乙的混合物加水溶解， 然后加热蒸发，这时候有少量晶体吸出的时候，钾就达到了饱和溶液，可是乙含量比较少，所以 他会更多的留在溶液当中，钾受温度的影响又比较大，对于他的饱和溶液，我们降低温度便可以吸出钾，从而达到提纯的作用了。 因此用冷却热宝和溶液结晶的方法可以提纯钾。如果乙中含有少量的钾，我们该如何提纯乙呢？我们依然先把他们的混合物配成溶液蒸发结晶。 这个时候是乙达到了饱和，而钾受温度的影响较大，温度越高，它的溶解能力越强，所以它会留在溶液当中。乙受温 深度的影响小，此时继续蒸发，它便会吸出晶体， 这时我们就可以提纯乙了。因此用蒸发结晶的方法可以提纯乙。 利用溶解度曲线，我们还可以进行一些简单的计算，比如在三十五摄氏度的时候，将四十克的钾放入到五十克的水中充分溶解，会得到什么溶液呢？ 我们知道，当温度一定时，物质的溶解是有限的，这个限度就是溶解度。根据图，我们找到三十五摄氏度时，假的溶解度为六十克，它的意思为一百克的水中 最多能溶解六十克的钾，达到饱和。而现在题目中只给了五十克的水，按照比例，我们能够算出它能溶解多少克的钾呢？对了，是三十克的钾， 所以当题目中给出四十克钾的时候，会有十克溶解不了，那么这时候得到的溶液就应该是饱和溶液， 而未溶解的时刻是不能算在溶液的质量里的，因此溶液的质量应该为五十加三十等于八十克。同学们，相信你一定学会分析溶解度曲线了吧。 那么就请你认真分析这一张溶解度曲线图。回答下列的问题，你可以按下暂停键，先自己思考分析一下。 好，我们来看一 q 点的含义。 q 点是在 t 三摄氏度时，甲的溶解度曲线上的，它对应的溶解度为八十克， 所以它表示 t 三摄氏度时，甲的溶解度为八十克。 p 点的含义， p 点是甲和丙在 t 二摄氏度的焦点，所以 p 点的含义是， t 二摄氏度时，甲与 饼的溶解度相同，均为四十克。低一摄氏度时，甲乙丙的溶解度大小关系是什么样子的？ 我们可以在 t 摄氏度时向上做垂线，然后找到与这三种曲线的交点， 发现最高点落在丙的曲线上，然后是乙，最后是甲。因此，我们得到 t 摄氏度时，丙的溶解度大于乙，大于甲。 在 t 三摄氏度时，假物质的饱和溶液中溶质的质量、溶剂质量与溶液的质量之比为多少？在刚才的讲解中，我们知道溶解度， 它可以表示出溶液中溶质、溶剂以及溶液的质量关系。所以我们要找到 t 三摄氏度时，甲的溶解度为八十克， 那么溶质的质量就为八十克。溶剂的质量为一百克，溶液为八十加一百克，它们的质量比就为四比五、比九，同学们，你算对了吗？ 在 t 三摄氏度的时候，将假物质的不饱和溶液转换成饱和溶液，可以采取的方法有哪些？我们知道，对于不饱和溶液来说，要想转换成饱和溶液，最简 单最直接的方法就是加入这种溶质，所以我们可以加入钾。再来看看钾受温度影响的情况， 温度越高，它的溶解能力是越强的，所以我们可以采取降温的方式 减小它的溶解度，让它从不饱和溶液转换成饱和溶液。 再来看 t 三摄氏度时，将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t 一摄氏度。吸出晶体最多的是，没有晶体，吸出的是。我们看到这三种物质的 溶解度虚线随温度的变化趋势是不一样的，甲属于斗生型，乙是缓生型，而丙是下降型。 所以对于饼，在降低温度的时候，它的溶解度更大了，它不会吸出晶体。 对于甲，它属于斗声型，因此改变温度对它的影响最大，吸出的晶体也是最多的。除去甲中的泥沙可以用什么方法？ 泥沙属于难溶性杂质，我们可以通过过滤的方法将其除去分离。钾与乙的混合物可以用什么方法来提存钾呢？钾 甲在这里含量较多，乙的含量较少，而且甲受温度的影响较大，温度越高，它的溶解能力越强，所以这时我们可以采取降温结晶的方法提纯甲。 在 t 二摄氏度的时候，三十克的假物质加入到五十克的水中不断搅拌，能形成八十克的溶液吗？同学们，你们可以快速的算一下。 是的，不可以。因为在 t 二摄氏度时，钾的溶解度为四十克，也就是一百克的水里面最多溶解四十克的钾达到 饱和。现在只有五十克的水，所以它最多只能溶解二十克的钾， 未溶解的时刻是不能算在溶液中的，所以溶液中的质量为七十克。 学习了固体物质的溶解度，下面我们再来看看气体物质的溶解度。 气体物质的溶解度是指在压强为一百零一千帕和一定温度时，在一体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 和固体溶解度一样，它也有几个非常重要的要素，比如加强和温度是一定的， 必须达到饱和状态。所不同的是，对于固体物质来说，研究它的质量比较方便，而对于气体物质来说，研究它的体积比研究质量更方便一些。 所以还要指明在一体积的水里面所溶解的气体体积。 比如在零摄氏度的时候，氧气的溶解度为零点零四九，是指在零摄氏度时，压强为一百零一千帕时，一体级的水中最多溶解零点零四九体积的氧气达到饱和。 可见气体物质的溶解度。它是一个笔直，它只在一定的 的条件下，所溶解的气体的体积与水的体积的一个比，因此它是没有单位的。 那么气体的溶解度会受到哪些因素的影响呢？让我们到生活中去找找答案。相信同学们都喝过汽水吧， 打开汽水盖时，汽水会自动的喷出来，喝了汽水以后还会打嗝，这是因为什么呢？ 原来在生产汽水的时候，为了有更好的口感，会增大压强，压入更多的气体进去，打开瓶盖就恢复到了常温 常压的状态，这时候有气体就会易散出来，而我们体内的温度比汽水的温度要高一些，所以喝了汽水以后，气体融不了这么多，就会易散出来，你就打嗝了。 可见，影响气体物质溶解度的因素主要有温度和压强。 一般情况下，当其他条件一定时，压强越大，气体的溶解度越大。压强越小，气体的溶解度越小， 其他条件不变时，温度升高了，气体的溶解度会减小，温度降低，它的溶解度反而会越大。 现在你知道为什么天气闷热的时候，鱼塘里的鱼总是接近水面游动了吧？ 对了，因为天气闷热时，气压低，温度高，水中溶解的氧气含量较少， 而水面与空气充分接触，溶解的氧气相对多一些，所以这个时候鱼儿就会接近水面，甚至于跳出水面来活动， 这时人们还会把水喷向空中来增加水中溶解的氧气。好了，同学们，在今天的这节课中，我们认识了物质的溶解度，知道了影响固体溶解度 和气体溶解度的一些因素，并且学会了绘制和分析溶解度曲线，相信你一定有很多的收获吧！赶紧拿起纸和笔来归纳整理一下吧！ 这节课就上到这里，同学们，再见！

各位同学大家好，今天这节课程的题目是第九单元溶液的课题二，溶解度。我是主讲人，化学任老师。 在今天这节课程当中呢，我们将会了解到饱和与不饱和溶液这样的两个概念，然后呢，能够判断一个溶液是否达到饱和，并且呢认识到在这两种状态之间的转化条件。 之后呢，了解一个新的定义叫做溶解度，了解到溶解度的一般规律，学会分析数据，并且呢知晓它的相关运用。 最后呢，能够通过用溶解度所汇聚的曲线来进行物质的溶解程度的描述，最后呢，实现不同物质之间的分离和提纯作用。好，那么我们来回顾一下上节所学到的知识。 通过上节课程呢，我们对溶液这个概念已经有了初步的认识，比如说对于它的微观原理，如蔗糖溶液，那就是蔗糖分子分散到了水分子之间，而像氧化钠溶液呢， 那就是钠离子和绿离子分散到水分子之间。而至于溶液本身呢，我们也认识到了，它呢是有两部分的，其中一部分呢叫溶质，比如说蔗糖像氧化钠，氧化氢，这就是溶质部分。 另外一部分呢，那就是水充当的角色叫溶剂，当然除了水以外，还可以像乙醇、汽油等也可以作为溶剂使用。 那么基于上节课程所学的内容，老师这里提出一个问题，那就是我们在蔗糖和氧化钠的溶解的实验中，可以无限的向那一烧杯的水里去加入蔗糖和氧化钠吗？也就是说他们可以无限的溶解在一定量的水里吗？ 带着这样的问题，我们来走进今天的第一部分饱和溶液的学习，那要想回答能否无限的溶解，其实呢要验证的话，方法很简单，那就是什么？那就是我们来做一个实验， 取十毫升水，先加上两克的氧化钠搅拌搅拌，看看是不是无限的溶解，如果呢它已经能溶解完全，那我就再加点，再加上两克氧化钠，这时候呢继续搅拌，看看到底能不能全部溶解完成。 那么可以看出我们这里呢有两个操作步骤，一个是第一次加入，一个呢是第二次加入，所以呢，大家在观察时一定要注意把实验现象要区分开，把两步的现象呢分别进行完成氧化钠在水中的溶解， 在室温下向盛有十毫升水的烧杯中加入两克氧化钠搅拌， 待溶解后，再加入两克氧化钠 搅拌观察现象， 观察到第一次加入的氧化钠完全溶解，第二次加入的氧化钠未完全溶解 好。视频播放完毕，我们看到了在第一次加入两克氧化钠的时候，通过充分的搅拌，所有的氧化钠都溶解了，所以呢未有固体剩余。 但是呢，等到再加入另外的两颗氧化钠时，无论怎么搅拌，烧杯当中呢，总是有一些氧化钠不能溶解，所以呢就发现有固体剩余。 那么我们可以回答在课程开始时提出的问题了，它们可不可以无限度的溶解在一定量的水里呢？当然是不能的，氧化钠不能无限的溶解， 那么既然不能无限的溶解，就说明在一定量的水中溶解是有限度的，那我们就可以把这个限度想象成呢一根标杆，他就横在这里，叫这一定量容积中最多溶解的固体质量。 而当我们加入的固体质量呢，低于这根标杆的时候，这时候怎么样？哎，因为还没有达到最多的这个限度，所以呢，它就可以全部溶解，就像我们在第一步当中使用的第一次的两克一样。 然后呢，当我实际加入的固体质量超过这个标杆的时候，哎，这时候呢，你超出来的这部分呢，就很显然不能溶解了。 于是呢，根据这样的两种添加情况，我们对溶液进行了分类。第一类就是在一定温度下向一定量溶剂里加入某种溶质时， 当溶质不能继续溶解时，得到的溶液呢，就叫这种溶质的饱和溶液。 它的情况呢，就像我们现在这里框起来的所示的，你加入的固体质量超过了这一定量溶剂当中最多溶解的质量超过了这个标杆，此时呢就叫做饱和溶液了啊，注意， 包括超过也包括，哎，恰好落在这根标杆上啊，你恰好实际加入的和它最多能溶解的一样，这时候呢，溶液也没有办法继续溶解溶质，所以也属于饱和溶液。 那第二种呢，就是我们左边这样的情况，当你实际加入的固体还没有达到上限，这时候呢，你的溶剂就还可以继续溶解，所以呢，这时候的溶液就称之为不饱和溶液啊。 这个概念呢，其实很好理解，我们这里就可以按照哎，吃饱了没吃饱去理解的话，哎，一下子就生活化了许多啊。当然这里呢要提到一个关于概念上的一个细节问题，就是我们再说饱和溶液时，要强调叫这种溶质的饱和溶液， 这是什么原理呢？这其实是因为对于一份溶剂，比如说像刚才的水，我们加入四克氧化钠以后，它确实无法继续溶解氧化钠了，因为它是氧化钠的饱和溶液， 但是呢，这并不代表它不能继续溶解别的物质，别的物质比如说你可以向里面加入一些高锰酸钾，你会发现还可以继续溶解啊，所以我们这里一定要明确强调你是谁的饱和溶液，是谁的不饱和溶液。 那么在明确完能不能继续溶解来区分饱和与不饱和溶液之后呢，我们再来考虑一个问题，就是如何让饱和溶液和不饱和溶液之间进行相互的转化呢？ 当然我们这里呢，不说这么学术性的话，我们可以通俗来讲就是一杯溶液没法溶解氧化钠了，我现在想让刚才的那些氧化钠全都溶解，那咋办呢？ 哎，我可以往里面加氧化钠，加多了以后不能溶解，那我相反，我可以往里面加谁？哎，我可以加入更多的水，我溶剂再多加一点，这时候呢，哎，是不是就可以继续溶解了？ 所以呢，我们来看一下，再加十毫升水，刚才的不能完全溶解的四颗氧化钠会发生什么呢？然后再加入十毫升水， 搅拌观察现象， 观察到未溶解的固体继续溶解，烧杯中形成无色溶液。 哎，我们看到了，再补入十毫升水以后，这时候就没有固体剩余了，说明所有的氧化钠都溶解在了水中。 那我们来分析一下在这三步当中所得到的溶液的种类，我们在实验过程中呢，实际上涉及到了三种情况的溶液，第一种我往里面加了十毫升水和两克氧化钠，第二种情况加了十毫升水和四克氧化钠。 细心的同学可能当时看到了，当我额外的再补充氧化钠的时候，我们当时看到的现象是一点都没溶解吗？虽然说最后有固体剩余，但是我们当时看到的是，哎，部分氧化钠还是溶解了。 那既然十毫升水加四克氧化钠会出现部分溶解，那你能不能倒推一下，就是我们在一开始时得到的这份溶液属于饱和的还是不饱和的呢？ 哎，既然他还可以继续部分溶解一些氧化钠，那就说明他还没有饱和，所以他属于不饱和溶液。 而之后我们在第二组这里加了四克氧化钠以后，都有固体剩下了，那说明他不能再溶解了，所以他一定是属于，哎，饱和溶液。 那我们再往后走，我们得到的二十毫升水加四克氧化钠，这时候是个什么溶液呢？ 哎，这时候呢，其实根据现象并没有那么明确，因为他可能恰好达到饱和，因为呢，哎，如果恰好达到饱和的话，意思就是你还得往里面再加一点，看看能不能溶，也就是通过当前实验，我们还真没法判断他保没保 不过呢，哎，老师通过查表查数据发现，哦，他的确是一个不饱和溶液。好，那么我们回到正题，就是他们之间是怎么完成转化的呢？ 比如说我们从第一份不饱和溶液是怎么变到第二份的饱和溶液呢？我们添加了两克氧化钠，氧化钠在溶液中它是什么角色？哎，它是溶质， 所以我们可以通过增加溶质的方法把不饱和溶液变成饱和溶液，那反过来如何让已经饱和的溶液变回不饱和溶液呢？ 哎，那就是增加溶剂就可以把饱和溶液变回不饱和溶液。那么除了操纵溶质和溶剂的含量以外呢，还有没有别的办法可以实现这样的转化呢？ 我们来回忆一下，在刚才的定义里面，我们提到了有一个字眼，老师当时没有跟大家详细描述，我们可以倒回去去看一眼，是什么字眼呢？哎，我们当时强调了在一定温度下， 哎，你想我们刚才加溶质也好，加溶剂也好，都没有对它的温度进行控制，所以呢，我们除了这两种方法以外，是不是就可以考虑改变温度，能不能实现两者之间的转化呢？ 那这就需要进行一个实验室温下向盛有十毫升水的烧杯中加入三克硝酸钾 搅拌，待溶解后呢，再加入三克硝酸钾，然后呢搅拌观察现象，当有固体剩余而不再溶解的时候，注意，这时候呢，我们改变了温度，进行了加热，然后看一看剩下的那些硝酸钾固体会出现什么变化， 然后呢再在热的硝酸钾溶液里呢，再加三克，这时候继续搅拌看现象。然后呢，哎，注意，我们加热是升高温度，现在呢又冷却，降低温度，以后再观察一次现象。 好，这个实验呢，确实是比较长，而且观察现象的次数也很多，那我们来梳理一下。 首先最开始我们向十毫升水里加入了三克硝酸钾固体，然后呢我们又补了三克硝酸钾，那加起来总共是六克硝酸钾，这时候呢，增加了溶质的质量。 然后呢，对于这个十毫升水六克硝酸钾的体系，我们给他进行加热，让他变成热的十毫升水六克硝酸钾， 而后呢，对于这个热的溶液，我继续往里加溶质，变成热的十毫升水九克硝酸钾，最后呢，把它直接冷却下来，变成冷的十毫升水九克硝酸钾，看一看都有什么样的现象。 好，那么我们接下来呢，就带着这样的实验流程，大家一起来看一下实验视频，并完成一下这样五步操作的现象，记录 硝酸钾在水中的溶解。在室温下向盛有十毫升水的烧杯中加入三克硝酸钾 搅拌， 待溶解后，再加入三克硝酸钾 搅拌观察现象， 观察到第一次加入的硝酸钾全部溶解，第二次加入的硝酸钾固体有剩余，不能全部溶解， 此时加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化， 观察到未溶解的固体能够继续溶解，烧杯中形成无色溶液。再一次加入三克硝酸钾 搅拌观察现象， 观察到第三次加入的硝酸钾也能全部溶解， 静置待溶液冷却后观察现象， 观察到固体从溶液中结晶出来。 好，视频播放完毕，现象呢，还是比较特别的，对吧？第一步加三克硝酸钾，可以看到，诶，未有固体剩余，全部都溶解了。第二步，再加三克硝酸钾的时候发现，诶，这时候就溶不完了，有固体剩余了， 但是呢，随着给他进行加热，我们发现，哎，这时候固体又全都溶解了，在这个热的硝酸钾溶液里呢，甚至再补进去三克，也依然能够全部溶解。 那么到了最后一步冷却的时候，我们看到了一个很特别的现象，叫什么呢？哎，视频里说了叫有固体析出。 好，那么我们接下来就来分析一下这样的五步变化。首先呢，对于这的第二步，我想问一下大家，现在看到这个有固体剩余的现象，能不能判断出它是饱和溶液还是不饱和溶液呢？ 哎，我们之前说了，溶解到不能再溶解，说明他是饱和溶液。好，那然后呢，我们再看到了第三步，这个世纪的时候，这时候他是一个什么溶液呢？ 哎，在第三步加热全溶解以后，第四步再补充他还能溶解，说明第三步应该是一个哎不饱和溶液 好。然后呢，第五步，这个冷却以后，有固体吸出的溶液，大家猜猜是饱和还是不饱和呢？ 哎，这时候有固体再往外吸出，相当于哎取一个不太恰当的比喻，就像是吃的太饱了，开始往外吐东西了，所以呢，这时候也是一个饱和溶液， 那我们来分析一下他们之间的转化，从第二步的饱和向第三步的不饱和，我们做了什么呢？哎，我们进行了加热，让温度升高了，而后从不饱和变饱和呢？哎，我们进行了冷却， 于是结合这些分析，我们就能得出这个实验的结论了，那就是除了改变溶质溶剂以外，我们还可以通过改变温度来进行饱和溶液和不饱和溶液之间的转化， 比如说对于硝酸钾溶液，就可以通过升高温度，让它从饱和变不饱和，降低温度可以让它从不饱和变回饱和，并且呢伴随着溶质的析出， 那么这个溶质的析出到底是怎么一回事呢？到底为什么会有溶质析出？我们接下来的重点分析就落在它的头上。 我们回到我们刚才所画过的这样的一张图，我们认识到的在一定量的容积当中，他最多能溶解的固体质量是有限的，就像一根标杆一样横在了这里， 那么我们当加入的固体质量多余这根标杆的时候就会怎么样？哎，就会有固体剩余，然后此时呢，实际溶解的固体质量在下面，那他达到的就是饱和溶液，这就是我们在没加热前实现的状态。 那加热以后发生了什么？加热以后改变的不是我们加入固体的质量，而是它把整个标杆给变了，它把整个标杆给抬起来了， 把及格线拉高了，导致于我们现在实际加入的固体质量反而低于这根标杆了。那么这时候你说它能不能溶解呢？哎，这时候它当然能够全部溶解，你实际加入的和溶解的固体质量这时候就完全一致了， 于是呢，我们就实现了从一开始的饱和溶液向不饱和溶液的转化啊，但是这里要注意，我们改变的不是我们加入的质量，现在改变的是这份溶剂中最多能溶解的固体质量。 好，那么这是加热，那么在冷却的时候呢？哎，那就相反，我们刚才升上去的杆子现在就要放下来，那好问题就是杆子是放下来了，但是我刚才的溶液里面是不是溶解的固体质量还在这个高度呀？ 那么我们现在就得想办法给他哎降下去。那么在降下去的过程中呢，上面是我们加热时当时溶解的固体质量，下面呢是我们冷却后溶解的固体质量。 我们可以看到由于温度降低，溶液此时最多能溶解的固体质量下降了，所以就导致了我们刚才本来是不饱和的溶液，现在又变回了饱和溶液， 并且呢更重要的事情就在于我们在下降的这个过程当中，本来你溶解的固体质量和现在实际溶解的固体质量之间出现了质量差， 那这个质量差会以什么样的现象来体现出来呢？那就是我们刚才看到的这部分不该溶解的过量的固体就会析出， 而对于这个吸出的过程，我们就叫它结晶啊，就叫它结晶，可以看到真的是一个哎很漂亮的过程。 那么到这里呢，我们就可以看出来，哎，冷却这个操作可以实现一个溶液的结晶过程， 那除了冷却以外，还有没有别的办法哎，能够实现类似的过程呢？什么类似的过程？就是让最多溶解的固体质量，哎，很高的时候突然一下降下来，降下来，然后呢，在我们本能溶解的质量和实际溶解的质量之间出现质量差， 有没有别的操作能达到这个目的呢？哎，其实也有什么呢？就是蒸发溶剂， 比如说你想象一下，呃，很多的水里面溶解了很多的盐，然后这时候我突然把水给蒸干了， 这时候盐呢就会结晶出来，因为水沸点只要一百度，他就变成气态跑掉了，但是对于那些溶质，他们的沸点可就高很多很多了，所以呢，这时候也会出现固体的哎，质量差也就会出现结晶现象。 那具体而言，像蒸发结晶在生活当中主要用在于海水啊，还有盐湖当中进行晒盐的操作。 比如说像这里所展示的就是江苏连云港的一个晒盐场，可以看到大量的盐通过对海水的直接哎光照晾晒来结晶了出来。 除此以外呢，我们翻到我们教科书的封面，我们就可以看到，这是西藏芒康的古盐田，也是用到的同样的道理，利用太阳能来提高温度，这时候实现水的蒸发，然后盐就会从里面结晶出来。 那具体而言，对于目前的晒盐工业来讲，一般我们会将海水进入到蒸发池与结晶池， 在这两池当中，通过长时间的晾晒，还有风干等等操作来得到了盐的结晶。 但这里我们要注意，它一次性得到的是两部分物质，固体物质是我们的盐，而且这个固体物质还不是家里面就能直接吃的盐，相反它的名字叫粗盐，里面含有很多杂质， 你也可想而知。在太阳底下晒，那当然会有杂质进入，这肯定不是我们纯净物的氧化钠，所以呢，要想得到纯净的氧化钠，还得经过进一步的加工提纯。 那得到粗盐以后，我们要注意，粗盐是从溶液中结晶得到的，那这时候溶液是不是还剩下了溶液呢？我们给他起了一个名字，在经过海水晾晒法的蒸发结晶以后得到的这个溶液，我们叫它母液， 这个母液呢里面呢还是含有大量的氧化钠，为什么它里面会含有大量的氧化钠呢？你可以想象一下我们刚才的演示，在那根溶解标杆降下来的时候，这时候溶液当中氧化钠溶解的量在哪？哎，恰好就和 这根标杆回落以后的高度是一致的，所以母液当中现在还含有大量的氧化钠，还有别的物质，所以可以通过加工来得到多种化工产品。 并且呢，我们可以发现，母液既然有这样的一个 a 溶解质量的一个回落过程，那么母液当中的氧化钠是饱和的还是不饱和的呢？ 这其实还是类似我们刚才提到的那个吃饱了东西往外吐的结论，所以呢还是饱和的啊，因为这时候溶解的固体质量恰好等于最多能溶解的固体质量，所以呢，母液注意一定是属于饱和溶液的啊， 这里呢有一些词汇可能在念的时候呀，包括这根标杆的解释呀，这里可能有些同学呢到这里就会有点发蒙，所以呢，我建议大家可以在这里稍作停顿，来回顾一下我们刚才在改变温度，还有在蒸发溶剂时，哎， 可以自己去画一下溶液当中最多能溶解的固体质量，还有我实际的固体质量，以及溶解的固体质量，他们三者之间的关系，来加深一下你的理解。然后呢，我们再往下继续听。 好，那么我们说完这部分内容以后呢，我们来总结一下，通过刚才的学习，我们认识到了饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法其实有很多，那我们首先来说怎么从不保的变成保的？ 第一种方法很简单，没饱那你就多吃点，所以我可以往里面加溶质，就像我们在氧化钠的溶解实验里，第二次加那个两克氧化钠，加进去以后，哎，没法溶解了，说明就饱和了。 第二种方法呢，是可以通过降低温度，比如说刚才的硝酸钾的溶解实验，硝酸钾的溶解实验里，我们降低温度超出现了结晶，这时候呢，剩下的溶液就是饱和溶液。第三种方法呢，是蒸发溶剂，比如说海水晒盐。 那反过来从饱和溶液如何变向不饱和溶液呢？那第一种方法和加溶质相对应，那就是加入更多的溶剂，就像我们绿化纳溶解实验中，加到后面额外补了十毫升水以后，所有东西就都溶解了。 那第二种方法呢，和降温相反，那就是升高温度。好，那么这就是从不饱和溶液向饱和溶液的转化方法。 那么如何从饱和溶液向结晶的方向发展呢？哎，那就是顺着刚才如何从不保变保的方法继续哎，深入一下，那就是继续蒸发或者降低温度，这时候就会出现结晶的现象。 那因此呢，我们根据是蒸发得到的结晶，还是降低温度得到的结晶，对结晶的方法分成了两大类，一个叫蒸发结晶，一个叫降温结晶。 而这两种方法呢，都是从溶液中分离溶质的重要方法啊，我们一会要慢慢的使用它。好，那么说到这里呢，我们来思考一道问题，下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是哪一个呢？ 不知道屏幕前的同学们是如何考虑这个问题的，老师的想法呢？其实是这样的，就是既然要判断你饱没饱，那我们就想象一下， 在生活当中有两个人，一个人桌子上的盘子一点食物都没有，另外一个人呢，哎，盘子里的食物剩下了好多。那这时候请问哪个人你可以确定他一定是吃饱了？ 哎，那很显然是有东西剩下的情况，才能说明是真的饱了。而如果说一点东西不剩，他可能是恰好吃饱了，也可能是，哎，还饿着呢，只是说吃完了。 所以对于这道题呢，也是同样道理，有剩余才敢确定是真的饱了。所以呢，正确答案很显然应该就是 a 选项，只有当你看到图片中有固体在里面剩下了，这才能说明 这时的溶液不能继续溶解，溶质了，才能说明真正达到饱和了。而剩下的 b、 c、 d 不 用管它的定语修饰是多么的花哨，只要你没有看到里面有固体剩余，那就无法确定它真的饱和了。 好，那么通过这道题，我们会认识到有一个问题，什么问题呢？就是我们对于一个溶液的描述，如果只是从保没保的这个角度来看，有点太粗略了，你发现没有 一个溶液饱和没饱和，我想验证一下，好麻烦呀，我光看到它没有固体在里面，我还没法确定它到底是啥。 所以呢，这就是对于我们今天说饱和不饱和的一个哎，问题所在，那就是保没保本质上是一个定性判断，那我们真正要进行严谨的科学分析，这时候就必须走进定量的世界了， 于是呢，我们接下来就要进行今天的第二节部分溶解度的相关学习。那么延续刚才讨论的定性与定量之间的转化关系，我们来回到一开始的这张图片， 通过这张图片呢，我们当时知道，如果说实际加入的质量低于这根标杆，我们就叫它饱和溶液，而这个标杆本身和什么有关？ 这个标杆也就是这个溶剂最多溶解的固体质量呢？是和哎，温度以及你具体使用的溶剂的量有关。 那么好了，你想想，我们在刚才做第一个实验时，我们拿了十毫升水， 然后用了四克氧化钠，就发现，哦，不能继续溶解了，达到饱和了。 那么如果说大家今天都做这个实验，哎，想判断一下如何让绿化壕达到饱和，那可不可以让一个同学提前拿绿化壕一点一点一点的往这个水里加，加到哎，突然发现下一粒绿化壕扔进去以后，不溶解的时候， 来判断一下这根标杆到底是多少克，来具体的对它进行测量一下。 比如说我测量出来发现，哦，十毫升水再加了三点五克氧化钠时，恰好就一点都不能再溶解了，那你是不是就可以预测到我加四克氧化钠一定能够达到饱和？ 所以呢，如果能够对最多溶解固体质量进行提前的设定，那么就可以对我们的一些实验结果进行预测了。那么科学家们有没有想到这个问题呢？当然是想到了，他们不仅想到，而且真的去做了。 我们刚才提到一份溶剂最多溶解的固体质量和温度以及溶剂的量有关， 于是呢，科学家们就定义，在一定温度下，某固态物质在一百克容积里达到饱和状态时所溶解的质量，称之为该物质的溶解度。 那么你可以发现，这个溶解度的定义恰好就是对于我们刚才那根标杆的解释。 那么我们这里呢，要提到的一句就是这个一百克容积呢，如果说没有明确指明，我们就默认为水好，那么在限定了温度， 限定了容积的使用量以后，哎，我们科学家呢就进行了大量的测量，测量以后呢，得到了像这样的一张表格，哎，那你能不能看明白这个表格里的数据是什么呢？ 我们来看，第一横行是温度哎，符合我们条件中的一定温度下，对吧？我们必须把温度先定死，你才能讨论，哎，到底最多溶解多少，所以呢，零度，十度，二十度，一直到一百度都进行了设定， 然后呢是不同的物质，比如说像绿化，那他就测了，哎，三十五点七，三十五点八，一直到三十九点八这样的数据啊。注意， 溶解度是有单位的啊，因为我们这里说了是最多能溶解的固体的质量，既然是质量，单位就是克啊。 好，那么我们现在在表格里来抓一些点，大家来说一下它的意思，比如说我们这里抓一个三十六点三，你能不能读出这个数据表示什么含义呢？ 要想权势三十六点三的含义，我们其实就可以把它带入到溶解度的定义里来进行描述。 那定义说，在一定温度下，那三十六点三的温度是三十摄氏度，那就是在三十摄氏度下， 氧化钠在一百克水里达到饱和状态时，所溶解的质量为三十六点三克 啊，所以呢，这就是对于溶解度的哎含义的理解，三十摄氏度时，一百克水中最多溶解氧化钠质量为三十六点三克啊。大家可以现在抓一些别的数据来进行一些练习， 对于这个溶解度的定义呢，一定要记牢记准啊，尤其是老师刚才反复强调的几个要点，温度条件，溶剂的用量是一百克，然后呢，要达到饱和状态。哎，这时候呢，还有一个单位，大家一定要把这几个要点呢都牢牢把握一下 好。那么我们对于表格的数据以及溶解度的基本定义有了一个认识以后，我们再往下走， 再往下走是什么呢？就是我们既然能够对溶解度进行设定，那我们就可以对这些数据进行对比， 比如说在同一温度下，我就可以比较不同物质的溶解性怎么样了。比如说你可以看到三十摄氏度时，一百克水中最多溶解氧化钠三十六点三 克，氧化钾三十七点零克，氧化氨四十一点四克，硝酸钾四十五点八克，那就说明谁更容易溶解在水里呢？注意，是在三十摄氏度条件下是谁啊？是硝酸钾，因为它的数值更大一些。 而科学家们也的确通过对这些溶解度在同一温度下的对比，对不同物质的溶解性呢进行了界定， 也就是我们在之前学习当中提到的什么可溶难溶，它们其实就是根据特定物质在二十摄氏度时的溶解度，然后呢，看溶解度是小于零点零一还是零点零一到一之间，还是一到十，以至于说大于十 来对难溶、微溶、可溶、易溶进行相关的界定。那学到这呢，有同学可能就纳闷了，老师你这概念界定的是一百克溶剂， 那我溶剂不是一百克的时候咋办呀？比如说我们当时最开始做的，那就是，哎，十克水氧化钠的实验，那不是一百克可咋办呀？那这时候呢，就要注意了， 我们通过呢对表格数据的理解，我们认识到，比如说二十摄氏度时，一百克溶剂，也就是水里面最多溶解的溶质质量是三十六点零克的氧化钠， 那不是一百克溶剂的时候，比如说五十克水时最多溶解多少呢？那这里呢就要引入一个新的知识了，那就是溶剂和它所能够溶解的最大的溶质质量呢，在同一温度下呢，是呈现着一个简单的比例关系， 比如说一百克和五十克是几比几啊？是二比一，所以呢，最多溶解的溶质质量之间也是二比一的关系，所以呢，五十克水对应的就是十八克氧化钠。 好，那么你现在是不是可以算一下，我们当时哎拿了十克水，十克水最多溶解氧化钠在二十度下是多少克呀？ 哎，我们可以看到，二十摄氏度时，氧化钠最多溶解三十六克，对应一百克，所以呢，十克水这时候就要除以十，那就是三点六克氧化钠啊，这也是为什么老师当时可以判断哦，我加了四克一定是达到了饱和 啊。这就是实现了我们在课程一开始时说的，我们通过提前进行设定来总结归纳得到类似溶解度这样的数据，就可以对我们的实验结果进行一个提前的预知，知道加多少可以达到饱和。 好，那么说完这些问题以后呢，我们再回到这个表格当中的数据，对于表格当中的数据呢，我们除了竖着看，单个看，还可以横着看，比如说像氧化钠，我们看它的溶解度随温度是怎样变化呢？ 从三十五点七，随着温度逐渐升高，一直长到了三十七点零，最后变到三十九点八， 可以看到氧化钠的溶解度随着温度的升高不断的增大，这也是为什么可以通过升高温度来让饱和溶液变成不饱和溶液，因为呢，它能溶解的最大限度就在不断的升高。 那么再举一个例子，比如硝酸钾呢？哎，我们可以看到十三点三，二十点九，三十一点六，最后到二百四十六，同样道理也是随着温度的增大而逐渐的提高。 那我们这里就有一个小问题，那就是氧化钠的溶解度受到温度的影响大，还是硝酸钾的溶解度受到温度的影响大呢？ 哎，通过表格数据我们来看，零度时氧化钠三十五点七，一百摄氏度三十九点八，没有增加太多，也就增加了四点一克。 而对于硝酸钾呢，他就不太一样了，从十三点三克，一路能飙升到二百四十六克，足足长了快二百三十多克，所以显然能够看出硝酸钾的溶解度受温度的影响更大一些。 好，那这个其实我们好比较，因为他们的数值之间太极端了，那比如说我现在让你去比绿化钠和绿化钾，你看这还好比吗？ 绿化那三十五点七，绿化甲开头二十七点六，可以看到绿化甲少于绿化，那而到最后呢？他俩之间虽然又有差别了，但是差别也不是很大， 那这时候光看表格数据显然就不够直观了，不能够直观的反映出溶解度随温度的变化情况，所以我们就把这张表格的数据来转成这样的函数图，像， 以温度为横，坐标零到一百摄氏度，以溶解度为纵坐标零到最上面二百多克。 通过这样的曲线，我们就可以直观的看出不同物质的溶解度随着温度是如何变化的了。 比如说这里我们可以看到像绿化那它的溶解度受到温度的影响就很小了，这根曲线特别的平缓， 而像是硝酸钾、硝酸钠，乃至于像硝酸氨，你可以看到它们的曲线，那就是，哎，飞速的上涨，一下子就歘就上去了。 于是呢，对于受到温度的影响的不同，我们对这些东西呢，分了两类，一类是受到温度变化影响较大的，我们比如说像刚才说的硝酸钾、氧化氨这样的曲线，歘上去了，我们就叫它斗升型。 而第二类就是像刚才绿化那的，他受到温度的影响太小了，我们就叫这类物质为缓生型啊，升高一百摄氏度，也就只是长个四五克，对吧，变化不大 好。那么对曲线进行完分类以后呢，我们就要对这张数据图进行一个完整的观察， 我们观察这样的图要观察哪些方面呢？最基本的，我们已经把坐标系都看明白了，那接下来呢，我们就要看上面的点。首先我们来看一些单个的点，比如说像现在这里给大家标出的这个点，你如何读出它的含义呢？ 点的含义是坐标轴的含义所赋予它的，所以我们就可以看到这个点它是哎 十摄氏度时，而且这个点落在谁？落在硝酸氨上，所以呢，就是十摄氏度时，硝酸氨的溶解度为哎，画条线过去，那就是一百四十克啊，所以这就是它的含义。一个点你要会读， 我们再举个例子，比如说这个点，你首先可以看到它落在了硝酸钾的曲线上， 所以那就是哎多少度呢？往下沿发现是六十摄氏度时，硝酸钾的溶解度为哎，一百一十克啊，这就是最基本的，最最基本的读点。 好，会了，读一般的点以后，我们接下来要升级一下，读啥呢？读焦点，比如说我们在这里可以看到有两根曲线出现了汇聚，他们是硝酸钠和硝酸钾。 按照我们上面的读法，那就是再比如说像，这是差不多快七十摄氏度时，硝酸钾溶解度为哎，这可能差不多是一个，比如说像一百三十五克， 而硝酸钠呢，那也是同样的读法，快七十摄氏度时，溶解度为一百三十五克。 那如果说他俩出现了相交，这时候呢，含义上就可以再丰富一点，那就是啥呢？不要让他们再孤零零的了，把他俩放到一起说，那就是在六十九摄氏度时，硝酸钠与硝酸钾溶解度 相同，哎，强调一下，因为是焦点，所以相同，而且均为多少呢？均为一百三十八克，就把这个点的含义也顺便就读出来了。 那说完这两类点以后，我们再看一类难度更高一点的，那就叫曲线外的点。什么叫曲线外面的点呢？我们先来标一个曲线上的点，比如说我们以硝酸钠为例，标出了点 a， 然后呢，我们取一个点在它的上方，叫点 b， 我 们看点 a 和点 b 有 什么关系？ 它俩的温度都是四十摄氏度，而点 a 的 含义我们知道，点 a 的 含义就是四十摄氏度时，这一百克水里最多溶解硝酸钠，比如，哎，一百零五克， 那就是最多溶解一百零五克。那现在点 b 的 问题就来了，点 b 也是四十度， 但是这时候他融了多少？哎，他一下上到了一百四十克，那你说他是不是比正常的饱和溶液要溶解的多的多， 所以这时候点 b 呢？溶质过量。这时候我们有一个新名字叫过饱和溶液， 因为它溶质过量了，所以接下来从点 b 它就得回到 a 正常的状态，也就是回到点 a， 怎么回呢？这时候就要通过结晶的方法，把过量的溶质吐出来，这时候才能回到曲线上面，所以这就叫曲线上的点， 那有曲线上的点，就有曲线下的点，比如这个点 c 点 c 也是四十度，但你可以看到它这时候溶解的质量，哎，就比我们的溶解度要小一些， 它既然小一些，那就说明溶质过少，还是不饱和溶液呢啊，没有达到饱和，所以这就是读曲线外的点。 那么对于这样的曲线，你现在会读了它里面的各种点的含义以后，我们再来看一张图，这张图是氢氧化钙溶液的溶解度随温度变化的图，你可以看到氢氧化钙和现在右边所示的这些物质之间有什么差别， 哎，你可以看到右边只是说长得快慢的问题，而到氢氧化钙这里的问题就在于它的溶解度是随温度的升高而逐渐下降的， 所以呢，对于氢氧化钙这样极少数极个别溶解度随温度升高而减小的例子，我们俗称下降型。那么我们可以来思考一下，现在给你一杯氢氧化钙的饱和溶液， 然后呢，我对这个饱和溶液现在采用降温的方法，会有结晶产生吗？ 比如说我们刚才硝酸钾溶液，你还记得哎，高温的时候融了九克，后来一降温，歘结晶出来了，那氢氧化钙饱和溶液我给他降温，这时候会有结晶产生吗？ 哎，我们要注意，随着温度的下降，他的溶解度反而增大了，反而能溶解更多的氢氧化钙溶液，你得到的是不饱和氢氧化钙溶液， 反而把氢氧化钙溶液升高温度，反而呢，哎，才可能有晶体的析出 啊。氢氧化钙可以说是大家目前在初中乃至以后高中可能会涉及到的极个别极少数的下降型的例子，所以呢，大家一定要特殊案例特殊去记 好。那么在看完氢氧化钙以后呢，我们回到一开始的有一个问题，还记不记得我们是为什么引入这个函数曲线的吗？就是这个溶解度曲线 哎，我们当时说要比较不同物质溶解度受到温度的影响的大小，因此呢，会制了这样的溶解度曲线， 那么为什么要比较他们受到温度影响的大小呢？就是因为我们可以根据这个影响的大小在分离物质时进行相关的应用。 比如说斗升型，我们刚才说叫硝酸钾，溶解度受温度影响大，而缓升型呢？比如绿化纳，溶解度受温度影响小， 那通过这样的哎，溶解度受温度影响大，溶解度受温度影响小，这样的话，我们要看出它背后所包含的意思。还记不记得我们说一个溶液所能溶解的溶质质量和什么有关？一个是温度， 一个是哎溶剂的量啊，比如说水的量。 好，那我们现在就想一些极端的情况，比如说斗升型，溶解度受温度影响大，你可以看到当一百摄氏度时，有一些物质，这都已经哎飙到天上去了。 那对于这些溶解度在高温下非常大的物质，我这时候水的量少一些，对它的影响大不大？ 哎，注意，因为他主要被温度所影响，所以水的量对他的影响反而可以忽略，所以呢，高温下溶解度也很大，就算水少也能溶解。 而缓升型他不一样，他的溶解度受温度影响小，所以在这两个变量中，他主要看的是水的量，相反，他不看温度 啊。比如说我们来看图像当中，举氧化钠为例，你可以看到在高温下，它和它低温时溶解的量差不多，所以呢，它主要看的是水的量， 你可以看到，哎在十摄氏度时，它的溶解度在这个位置。而对于像斗升型的，比如硝酸钾，它到了十摄氏度时，就基本上不能怎么去溶解了，所以呢，哎，对于我们缓升型的，我们概括一下，就叫高温，低温差不多，主要看水有多少， 于是我们根据这两类物质自身的性质，一类呢是高温时好溶解，一类呢是水多的时候好溶解，就可以判断出用刚才提到的哪类结晶的方法来进行相关的分离。比如说举一个例子，蒸发结晶， 蒸发结晶，你应该还记得海水晒盐，蒸发结晶改变的是温度还是水的量呢？哎，蒸发结晶主要改变的是水的量，水少。温度呢，因为是蒸发，所以温度高，那高温水少的时候 容不下谁，注意，我说容不下谁，就是谁在里面不好溶解。哎，那就应该是 缓生型的，它们在这时候呢，因为水少了，高温又没有帮助，所以呢，溶解的就不容易了，它们就会成为蒸发结晶时所得到的主要成分。 那反过来，第二种结晶方法叫降温结晶，字面意思你就能看出，这时候水还是很多的，我不改变溶剂的量，但是改变了温度，温度一下就降低了。温度降低的时候，谁受到的影响大呢？那当然是斗生型， 他们受到温度影响大，所以降温结晶主要得到的是斗生型的固体产物， 那么总结一下，那就叫斗生形与缓生形物质，当它们出现混合时，如果想要斗生形，那就降温结晶，如果想要缓生形，那就蒸发结晶。 要想表述其原理的话呢，那就无外乎一句话，对温度敏感的，那就改变温度，对温度不敏感的，那就改变溶剂。 那这样的运用我们来举一个具体的例子，比如说在我国美丽的青海湖，当地就有一句脍炙人口的俗语，叫冬天捞碱碱，注意这里的物质叫碳酸钠，夏天晒盐绿化钠，就比如说像这样的劳作方法， 那为什么会有这样的劳作方法呢？根据季节的不同，从盐碱湖里得到的产物不同呢？这是因为，哎，我们可以看氧化钠和碳酸钠的溶解度曲线是不同类型的， 氧化钠的溶解度曲线是缓升型，碳酸钠溶解度曲线是陡升型，所以冬天温度低相当于刚才结晶中的什么操作？ 哎，相当于降低温度的降温结晶，那降温结晶得到的是对温度敏感的陡升型产物，所以就得到了碳酸钠，就捞碱就实现了。 而在夏天的时候呢，温度高，温度高，把水就蒸发了，所以是蒸发结晶得到的是，哎，缓升型的氧化钠。 好，那么最后呢，我们再来看一个小知识，叫做我们刚才分析的是固体溶解度， 而现在呢，我们再来谈一个溶解度，叫气体的溶解度，比如说我们在上册书学到的氧气，对吧，它就可以溶解在水里。那气体的溶解度怎么表示呢？它不同于我们固体，说是一百克水。一定温度达到饱和 气体呢？你可以看一下这里的关键词会有哪些，哎，这里的关键词会有压墙温度，一体积水溶解的气体体积啊，我们来完整看一下该气体压墙为幺零幺铅帕 和一定温度石在一体积水里达到饱和状态时的气体体积。首先气体，说体积这件事情你能接受吗？ 哎，通过物理或者是生活常识，你也可以认识到气体的质量好不好测呀？哎，气体质量太难测了，所以用体积理所应当啊。所以气体在这里呢，我们的量就改成了体积， 那温度，我们刚才知道溶解度受温度影响比较大，那这里我们又额外加了一个东西，是谁？哎，额外加了一个加强的限定，加强必须限定在幺零幺千帕，这是为什么？ 哎，这就说明气体的溶解度除了受到哎溶剂的量还有温度的影响以外，还会受到压强的影响。 那比如说有什么生活案例能体现气体溶解度和压强的关系呢？比如说像我们喝的的汽水， 在饮料罐装厂里，一般是通过高压加压的方法，把里面的二氧化碳灌到汽水里。 而我们当生活用的时候，哎，一开瓶盖相当于什么？注意，开瓶盖的时候，瓶内本来是高压环境，但是你一开瓶盖，它和外界联通，气压一下就降下来了， 气压一下就降下来了，这时候溶解在这个汽水当中的二氧化碳，它不溶了，它一下子就跑出来，顺便就把液体就带出来，形成了这个喷出来的效果。 所以我们这里可以看出，压墙越大，气体溶解度越大，压墙越小，气体溶解度越小啊。当然你也可以用一些吹呼叫思维，比如说啊，我用手使劲的把那个气体往里面按，是吧？你使劲按，这就是压墙增大 啊，压墙你按的力越强，溶解度就越好一些啊，这就是压墙的影响。然后第二个是温度的影响。温度的影响呢？生活当中有这么一个现象， 就是在夏天的时候，湖水中的鱼，你会发现它们频繁的会探出水面，为啥夏天它们就要探出水面呢？这里的原因主要就在于 温度越高，气体的溶解度越小，尤其是夏天时水里溶解的氧气，注意听好啊，这就是解释水中的溶解氧含量降低导致了，哎，鱼儿只能探出头来去直接进行氧气的摄取。 其实呢，关于这个温度越高，气体溶解度越小，大家还记不记得在哪个实验中也用到过， 在我们探究铁钉生锈条件那个实验时用到的蒸馏水是煮沸后快速冷却的蒸馏水， 那为什么要煮沸呢？哎，就是因为温度升高，气体溶解度减小，把里面溶解氧就排掉了啊，所以这里关于气体溶解度重点你要去记忆的就是压强的影响和温度的影响。 最后呢，我们在书上有这么一个科学技术社会当中提到了如何增加养鱼池水中的含氧量，比如说呢，像通过喷泉哎，把水喷到空中和氧气直接接触，这时候呢，也可以增加水中的氧气含量， 大家可以自行来进行一个阅读。还有比如说北方养鱼池冰面上打很多洞，目的也是增加溶解的氧气的含量啊，这都是一些可能说是考试的时候呢，有一个探求材料会问到你的啊，因为这些东西呢，在书上都有，大家一定要记得去至少看一遍啊。 好，那么说到这里，我们本节课程要学的内容就说完了，在本节课程当中呢，我们主要学习到了两部分重要的知识，第一部分是饱和与不饱和溶液，这是定性啊，你一定要清楚，这叫定性，看你吃饱没看你没吃饱。第二个叫溶解度，这个叫定量， 定量的意思就是，哎，你吃了三个饼子才能饱，还是你吃了两个饼子才能饱，这就叫定量。那关于定性部分，你主要去理解一下什么是饱和，什么是不饱和，然后学会它的判断方法。比如说我们当时做的那道题啊， a、 b、 c、 d 谁是饱和溶液， 然后呢，是他们之间的转化方法，转化方法这里大家一定要记住，氢氧化钙是一个极特殊的案例，一定要把氢氧化钙这个案例和转化方法里面，哎要联系起来，要留神提防起来。 然后呢是溶解度部分，首先对于他的定义当中的关键词会一定要进行掌握，有一些概念辨析题就会在这些关键词上挖坑。 其次是溶解度曲线的读法，使用方法，还有呢，从曲线当中认识到的陡升型、缓升型的结晶分离的方法选择，以及最后气体溶解度受到加强和温度影响的关系。 好，那么说完总结，我们来练习几道题目。首先是第一道题，像一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体， 在这图像中，符合溶液中溶质质量变化规律的是谁？既然是接近饱和，就意味着还没饱和呢啊，这就意味着它还能溶解，所以溶质的质量一定是 哎，一定是增加的，那增加，所以 c 肯定不是。然后呢，我们可以看到，哎， b 呢，它平平的也没变化，肯定不是。那问题是 a 和 d 有 什么区别？ 哎，我们这里要注意， a、 d 最大的区别就是起始的位置不一样，一个是从零开始，一个是从一定量的高度开始，那是 a 还是 d 呢？ 显然在一开始的时候，这就已经是溶液了，既然他已经是溶液了，就说明里面已经有溶质的质量了，所以很显然正确的应该是四 d， 绝对不能从零开始好，然后呢，再看第二道题， 现有一接近饱和溶液，下列方法一定能让它饱和的是，哎，注意，这类题一旦牵扯到一定能让它进行饱和转化的，这时候就一定要想到谁， 哎，氢氧化钙这个特立，所以所有涉及温度的方法不要考虑啊，因为有特立的存在，那不考虑涉及温度的方法，那么怎么让它变饱和呢？剩下的那就是蒸发溶剂或者增加溶质啊，所以选 a 这道题呢，比较简单，放在这里，重点要说的就是要想到氢氧化钙这个特例，所以对于温度的条件使用不敢乱用啊。然后是第三道题，第三道题呢，是一个填空有三问， 二十摄氏度时，将质量均为五十克的五份水分别加入一定质量的氧化钾固体搅拌，使固体充分溶解，加入氧化钾的质量与所得溶液的质量见下表。二十摄氏度时，实验三所得溶液中溶质与溶剂的质量比为多少？ 这个实验我们要先看懂实验数据图，这个很重要啊，看懂实验数据表说错了，然后呢，这里我们可以看到，他做了五组实验，第一个实验，加了五克，得到溶液质量五十五， 随后五克翻倍变十克，哎，溶液质量正好也加五，之后呢，都是加五加五加五。但是到这，哎，问题来了，这怎么不是加五了？怎么没到七十克？哎，这是为什么？ 很显然，因为溶解是有限度的，所以达到这个时候，他就没有再继续溶解了。那么没有继续再溶解的话，哎，我这里要问一个问题，就是我们知道这二十克里有一部分是溶了，有一部分呢是没溶， 那我们在计算溶液的质量的时候，用溶了的这部分还是两部分都算， 哎，我们这里要注意，只有溶进去的才配叫溶质，没有溶进去的，那玩意咱不算到溶液体系里啊，你都没溶解，和我们溶液有什么关系？所以呢，这里就会出现哦，最后质量只能涨到六十七，而不能涨到七十克的情况。 所以你就可以发现啊，六十七到了第四组的时候，溶液已经饱和了，这也是为什么到了第五组实验的时候，你又补了五颗氧化钾，结果溶液质量纹丝不动，这就是因为已经不能继续溶解了 啊。好，我们回到第一小问，他说，实验三所得溶液中溶质与溶剂的质量比为多少？ 实验三，还没有达到饱和，因为我们可以看到六十五后面还长到了六十七，说明还能继续溶解。 既然他没有达到饱和，那么十五克就全溶解了。十五克是溶质，那么溶剂是多少呢？溶剂就是溶液减溶质，那就是剩下应该是五十克，所以十五比五十算下来就是三比十。 然后是第二问，二十度时，实验一，所得溶液为不饱和溶液，可以通过什么方法把它变成饱和溶液？ 实验一，哎，没问题，他就不饱和，那怎么变成饱和溶液呢？饱和溶液的标杆在哪？哎，在实验四，我们可以看到，五十五到六十七还差多少？ 哎，还差十二克，十二克什么？哎，十二克溶质，所以呢，采用的方法就是再加十二克氧化钾，就可以恰好给它变饱和。 然后呢，是第三小问，第三小问说，所得溶液一定是氧化钾饱和溶液的实验室，哎，这个刚才我们已经分析过了，那就是实验四和实验五啊。 这道题呢，大家一定要通过分析了解到，只有溶解在里面的固体质量才配角溶质啊，没有溶解的不能算数 好。然后是第四道题，某同学用如图所示方法进行糖水的配制，下列说法中错误的是。 a 选项，二中溶液可能是不饱和溶液。 我们可以看到，在实验一的时候，哎，加了大量的热水啊，温度高，这时候充分溶解以后，二中呢，一点固体没剩， 没有固体剩下，注意，这时候呢，哎，就像之前做的，你没办法确定他是不是真的饱和了啊，他可能是恰好饱和，也可能是不饱和，所以 a 正确啊，可能 b 三中溶液一定是饱和溶液。这个呢，我们可以看到三中已经有固体剩余了。为什么固体剩余？因为它在室温下放了一会儿降温结晶，而溶液一旦开始结晶，那它说明自身一定是饱和的，所以 b 也正确。 c 选项，溶质质量。冒号，三中小于二中溶液溶质质量还是要回忆起刚才说的，只有溶解在里面的才算。 那我们可以发现，二中是全部溶解，三中呢，好多都没溶解，所以二里面溶解的一定是多于三，所以 c 也正确。那么错误的肯定是四 d， 二中溶液与三中溶液质量相等， 二和三对比，我们可以发现，二里面的溶质是要多于三里面的溶质的，那么溶剂呢？也就是水呢？ 哎，注意，水的体积是相等的，那么大于加相等，那可以看出最终那也一定是二中溶液质量大于三中溶液质量啊，一定注意去算，溶解了的，没溶解的别算啊。 好，然后再看一下第五道题，一个概念辨析，下面有关固体溶解度说法中，正确的是回忆一下溶解度说法，我们说了什么？ 一定温度下啊，然后呢？一百克溶剂，然后达到饱和时，溶解的质量叫溶解度。那我们来看一下 a 选项，一百克水溶解三十克硝酸钾达饱和，所以溶解度是三十克，哪有问题？哎，我们对比 b、 c、 d， 你 也应该能发现，没有说温度啊，所以 a 就 错了。 b 选项，二十摄氏度，三十克硝酸钾能溶解在一百克水里，所以溶解度是三十克啊，你这里三十克是不是它的极限呀？哎，你也不知道，所以你也不知道这是不是饱和溶液，所以呢， b 选项错了。 c 选项，二十摄氏度时，一百克硝酸钾饱和溶液里约有二十四克硝酸钾，所以二十摄氏度时，硝酸钾的溶解度为二十四克，这个是什么问题呢？ 哎，注意，我们题目当时说到的是一百克溶剂，也就是一百克水，那我们这里题目说的一百克硝酸钾饱和溶液，他把一百克从溶剂的概念换成了谁的概念？ 哎，他这里把一百克的概念换到了溶液的概念，所以概念上就错了，所以 c 选项也不对。 四 d 选项，二十摄氏度时，三十一点六克硝酸钾溶解在一百克水恰好饱和，所以溶解度三十一点六克， 完美的定义表述啊，所以四 d 是 正确的啊。这道题通过 c 选项，一定大家要分清题目里告你的量，是告你溶液的质量还是告你溶剂的质量，这两者之间区别还是很大的啊，稍微错了你的题目就不能了。然后呢，是第六道题关于曲线的题， 碳酸钾、硝酸钾不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的。是啊，这个题呢，还是挺有意思的，给大家点时间吧啊，大家一定要动手去做一下 好，那么相信你应该是做完了啊。 a 选项，以物质的溶解度受温度影响比钾大，那就看注意，我们说抖升缓升其实是相对概念，如果你俩都往上蹿挺高，那这时候就要看谁更慢一点。 比如说这道题，我们就可以看到，在二者经过相等的交点以后，甲穿上去了，乙还比较平，所以甲属于受温度影响大的抖升，乙属于受温度影响的缓升。所以呢， a 这里呢， a 选项就说错了，对吧？甲受影响大。 b 选项，甲代表硝酸钾的溶解度曲线。那看一下表格数据，表格数据里面的你看一下谁受到温度的影响大哎，当然，其实我们不用看谁受温度影响大，我们可以看这个 二十摄氏度时，一个是一百一，一个是三十一点六，是不是恰好就对应了低温状态下谁在下面，谁在上面，所以低温条件下，在下面的是硝酸钾，在上面的呢是碳酸钾。 所以呢，可以看出啊，钾曲线是硝酸钾的曲线，这是正确的。 c 选项，把 t 摄氏度的等质量的甲、乙饱和溶液进行降温，吸出乙的固体比甲多， 我们可以看到 t 摄氏度时，哎，两者溶解度是相等的，而它题目也限定了是等质量的钾和乙的饱和溶液，那大家的起点都一样，那降温结晶过程中，谁吸出的固体更多一些呀， 哎，这就要想到谁受到温度的影响更大，谁对温度更敏感一些，所以肯定是钾比乙要多，所以写错了。四、 d 选项，二十摄氏度时，一百克硝酸钾饱和溶液中含三十一点六克硝酸钾，哎， 这是什么错误？刚才那道题碰到的同款错误，溶解度的定义是一百克溶剂， 而这里又给你换成了一百克溶液啊，所以一看就是错的啊。这类题很喜欢进行这样的偷换啊，悄悄的就把一百克溶剂给你换成一百克溶液，然后骗你去选它了啊，所以这些题呢，一定要小心。 然后呢，是最后一道题，第七道题啊，这道题也蛮有意思的，专门给大家点时间来细心的来做上一下吧。 好，时间到，下列说法中不正确的是谁呢？哎，正确答案应该是 b 选项，我们来看一下题目条件， t 三摄氏度时，将相同质量的 a、 b 两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙两烧杯中，充分溶解后，现象如图。结合两物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是。 首先我们来看一下图啊，题目要求 t 三摄氏度，所以曲线中我们可以看到 t 三摄氏度时， b 的 溶解度要小于 a， 也就是在等质量的水的时候，等质量的水能溶解的 b 多一些，还是能溶解的 a 多一些， 哎，显然是能溶解的 a 多一些。那么既然能溶解的 a 多一些，我们再看甲和乙，这时候甲里面全溶解完了，乙里面有固体剩下了。 我们刚才说了，哎，这是加相同质量的 ab 到等质量的水，而这两杯水里面呢，能溶解的 a 更多，能溶解的 b 更少。 那我们就可以想象几种情景啊，想象什么情景呢？如果 a 没有被全部溶解，也就是这个能溶解更多的还剩下了，那这时候 b 怎么样？ b 是 不是也一定会剩下？因为能溶解的 b 本来就少，你现在溶解多的都剩下了，那 b 肯定就也剩下了。 但是实际情况是，啥一个全溶完了，一个呢？哎，还有剩下。所以这就说明什么？这就说明能溶解多的这个，它全溶解完，而溶解少的这个，哎，溶解不了那么多了，就剩下了。 所以甲图对应的是 a， 乙图对应的是 b， 那 么 a 选项就正确了， b 选项，甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液，哎，我们来看一下，甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液，这个何以得到呢？ 我们可以看到溶解度呢，是 a 在 这里， b 在 这里，而我们现在加入了相同质量的它们。哎，我们设个未知数吧，就设一个 m， 老师，这里呢，其实不在乎答案，我们想问一个问题，就是这个 m 让你去标一下的话，你在这个曲线里，你会把 m 标到 b 点的下面，还是 a 点的上面，还是 a b 两点之间呀？ 哎，其实它现在就在 a b 两点之间，它在 b 的 上面，所以 b 剩下了，它在 a 的 下面，所以 a 全都溶解了。 但是唯独不能判断的是，这个点会不会正好就落在 a 这个点上，如果落在 a 曲线的这个点上，那就是钾溶液恰好饱和。所以呢， b 选项说的是有问题的。 c 选项 若将温度降到 t 二摄氏度，甲乙两烧杯中溶液的质量相等，首先还是要确定一下溶液质量是啥，溶液质量是溶质加溶剂， 那么我们现在把它们都降到 t 二摄氏度，你可以看到 t 二摄氏度能溶解的质量既位于刚才的这个 a 点的下面，也位于这个 b 点的下面，说明它们两个都会干嘛， 都会往外吐东西，都会结晶，因为都溶解的过多了。那这时候你就可以发现，溶解度相等，意味着它们最多溶解的溶质是一样的， 而这时候它们加的水也是等质量的，那么两个都是等质量，加起来也是相等的，所以 c 就 正确了。自 d 选项， t 一 摄氏度时， b 的 溶解度比 a 的 大， t 一 摄氏度时， a 曲线在下面， b 曲线在上面，所以正确没问题啊。所以这就是这道题。在这一课学习完以后呢，大家接下来一定要注意回顾和总结啊！老师这里建议大家一定要回去，主要去辨析一个问题，就是溶液是谁， 溶液是谁，以后你再确定溶质是谁，溶剂是谁。然后多做一些和数字有计算有关的，和刚才像那样定量去算有关的，来对这些数据更敏感一些，来进行更精准的区分，这样你在做那些坑题啊难题的时候才能更好的把握一下 啊。好，那么惯例课后的作业打出来。 好，那么以上就是本节课程全部内容，我们下节课程再见。

溶解度曲线的基本概念啊，首先你要把基础概念了解透彻，你才能去理解图像是什么意思， 理解图像什么意思之后，你才能去做图像的选择题。溶解度指的就是在这个温度下，我这一百克的水里面最多能溶解多少克的溶质，就这么个简单的意思。这个曲线就是为了更好的去描述 你的溶解度会随温度如何变化。树种表示的就是溶解度，它的单位是克，好种表示的是温度，它的单位是摄氏度。以硝酸钾为粒子， 当它为零摄氏度的时候，溶解度是十五克。我们化成一些克度啊，当温度为零的时候，它的溶解度是十五克， 当温度是十的时候，溶解度是二十五克，二十的时候溶解度是三十五克。我随便画的啊，根据我们得到的数据，我们就可以画出一个这样的曲线来，这个就叫做溶解萃曲线， 它体现的是溶解度随温度的变化情况，这个物质我们在旁边就可以写了，这个表示的是硝酸钾就行了啊，说明这个物质它的溶解度会随温度的升高。而 身高还有一类物质，我们画出图像来发现他的变化不太明显，不管你的温度是多少，溶解度大，差不差就会出现这种情况 啊，这样的差的不多啊，身高温度没有太大的作用，胃口不会变得很大。这类物质有一个例子需要大家记住，谁呀？ 氧化，氧化，变化比较大的就是这个硝酸钾，不怎么变化的就是这个氧化钠。还有一个它会随着温度的升高，溶解度会干嘛呀？降低的这个粒子也需要大家记，这个是谁啊？这个是氢氧化钙，温度高了反而溶解度低了，吃的少了。

同学你好，这节课呢，我们来复习第五讲溶液的形成及溶解度，那对于这节课的那个内容呢？这个是关于呃，溶解度和溶解度曲线，也属于这个溶液当中的这个难点，我们先看这个知识点， 学员对于溶解度的一个概念，我们要知道溶解度的概念呢，是指的这个，如果是对于溶质是属于固体的话，是指的是固体，溶解度是指的在一定，注意啊，一定要前提指明温度在一定的温度下， 然后某物质是在一百克溶剂当中能够达到饱和状态时 所溶解的这个溶质的质量，这个是一个溶解度的一个概念， 至于在这呢，关于影响物质溶解度的这个因素呢，我们从内因上去分析，就是关于这个溶质和溶剂本身的性质，当然外因呢，就是对于温度，对于溶解度的一个影响。 而对于多数的固体，它的溶解度呢，会随温度的升高而增大， 只有少数的固体，它的溶解度会随这个温度的这个受温受温度的影响呢也较小，比如氧化钠， 同时还有极少数的固体溶解度随着温度的升高而减小， 那这个只需要我们去记一个，就是这个氢氧化钙，它的这个温度，它的这个溶解度呢，会随着温度的一个升高而减小。 当然在这个里面的一个重点内容呢，就是关于溶解度曲线，溶解度曲线需要我们会去读这个曲线当中的一些内容，那溶解度曲线是指的什么呢？就是我们这个物质的一个溶解度，它随温度变化，这个曲线它就是溶解度曲线， 那我们从这个溶解度曲线上面呢，需要我们学会的这个溶解度曲线的这几项应用。首先我们要能够会查找某种物质在不同温度下的一个溶解度， 还呢，呃，第二点呢，就是我们要能够比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小。第三点是关于我们判断物质的溶解度随温度变化的这个趋势，看他是属于上升型的还是属于下降型的。 第四点，判断某种物质的饱和溶液与不饱和溶液转换的一个方法，要通过溶解度曲线的一个走向去找出呃，饱和溶液和不饱和溶液相互转换的这个这个方法。 呃，第五个应用呢，是我们要判断如何通过改变温度使这个溶质以结晶的形式析出。 第六点，要确定混合物的分离和体纯的一个办法。第七点需要我们理解，呃，这个溶解度曲线就几条，这个线有一个焦点，焦点的一个意义，呃，而且呢，对于呃这种物质，溶解度曲线的一个焦点就表示对应温度下这几种物质的溶解度是相等的。 对于我们去比较任何物质的他的一个溶解度呢，必须要前提指明温度，否则是没有任何的意义的。你比如我们再去比较在同一温度下碳酸钾这个他的一个溶解度大小，就我们必须要指明前提是同一温度下，否则在这比较的时候呢，就是没有任何的意义。 注意啊，这是我们关于呃溶解度曲线，就我们怎么去应用溶解度曲线需要这几点，这七点应用需要我们都是，最起码你先要学会读图，对吧？读出某一点上的溶解度， 溶解度的一个数值，当有焦点的时候，这个焦点表示什么意义，以及通过判断溶解度曲线它的一个变化趋势去找求具体的分离提纯，以及呢饱和和不饱和溶液转化的一个方法。 第三点呢是关于如果是溶质是气体的话，气体物质的溶解度是随温度的升高而减小，就像是咱们同学去喝冬天喝姜丝可乐， 对吧？那对于这个呢？嗯，你这个，嗯，把这个可乐煮开之后，那里面溶解的二氧化碳很多都溢都溢出了，但是这个气体的溶解度呢，会随压墙的增大而增大， 这是对于呃溶剂是气体的时候，它的溶解度随温度和压强的一个变化。第四点是关于结晶的方法。结晶的方法我们在这用到了，有这个呃蒸发结晶，还有降温结晶， 而对于溶解度受温度变化影响较小的这种固态物质，注意啊，这样的，一般我们是采用蒸发结晶的一个办法，也就是采用的是嗯，蒸发溶剂 这样的方法得到晶体。你比如对于我们说的硫化钠，因为它的一个溶解度曲线是一个缓升型的，所以呢，对于它来说，我们如果需要提纯它的话，用的是一个蒸发溶剂的一个方法。 但是对于溶解度如果是受温度的一个变化影响较大的这种固态物质，一般我们就是选用的降温结晶的方法， 比如最典型的对应的对这个硝酸钾， 它这个是属于抖升型的，那抖升型呢？也就是它这个呃温溶解度受污的温度的这个变化影响较大的，这种物质我们一般是采用降温结晶的办法， 而对于我们如果是研究，注意啊，研究影响物质溶解度的这个因素的时候，我们知道影响物质溶解度的因素从内因上面是溶质和溶剂本身的性质，外因呢，是温度。 如果是设计这样的实验，运用的实验方法也是控制变量法。好，我们来看这个，呃，二零一五年石家庄四十二中一模的这个试题。 呃，在这给出来是 a、 b 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是，我们看啊，在这给出来的 b 是 上升型的， a 是 下降型的，我们看 a 选项， a， b 的 溶解度均为二十克。 注意啊，在这你没有给明，没有指明温度，所以这个 a 选项呢，你这么说就是不对的。 b 选项，加水或降温均可使 b 的 饱和溶液变成不饱和溶液 啊。我们看，呃，这个对于 b 来说，它是一个上升型的，也就是说溶解度随着温度的升高，它会变大。 那如果是对于你看，我们看啊，比如是对于十五摄氏度时的饱和溶液，你如果想使它变成不饱和溶液，我们可以采用升温的办法，它就会变成不饱和，当然也可以加水，所以在这降温是不对的。 c 选项，三十度时，将 a 溶液降温到十五度，溶质的质量分数一定变小。 注意啊，我们看三十度时，它说把这个 a 溶液降温到十五度，溶质的质量分数一定变小吗？ 注意，在这里啊，我们看这个 a， 它的这个溶解度随的温度的降低而增大。 所以如果是呢，我们把这个时候的 a 溶液由三十度降温到十五度， 注意啊，它的溶解度是变大的，它会有，呃，当然在这个时候没有给明这三十度的，这个时候这个溶液是饱和的还是不饱和的，但是你在降温的过程当中呢，它的溶解度变大了，所以这个时候呢，它的溶质没有减少， 溶质的质量分数也不会发生变化。所以在这我们看这个一个解释啊，就是这个 a 物质，它的溶解度， 所以温度这个一个降低而增大，所以你这个时候呢，一降温呢，它的这个晶体，注意啊，晶体并不会吸出溶脂，不会减少，所以呢，对于溶质的质量分数不会变， 所以呢，这个 c 选项也是不对的。那我们看四 d 选项，向一百克水中加入 a 和 b 的 混合物二十克， 升温至三十度，所得 a 溶液可能为不饱和溶液， 也就在这呢，它给出来的是一百克水当中加入 a， b 的 混合物是二十克，然后看这个温度，对啊，这个温度，这个温度下， a 的 这个溶解度，这是小于二十的 b 的 溶液，就当然这是比较大的，他说所得 a 溶液可能为不饱和溶液，因为在这给的是 ab 的 混合物，那我们这个 a 我 可以选用的是数值特别小， 对吧？所以在这个时候呢，如果是混合物当中 a 的 含量很少的话，那这个时候就可以形成三十度时 a 溶液的不饱和溶液。 所以我们对于这种溶解度曲线的题，我们看啊，一定要注意到，首先我们要先去分析这种固态物质，它的溶解度受温度的一个影响的一个变化的一个趋势，还有我们再去描述物质的溶解度，是必须要指明温度， 包括我们通过这个溶解度的一个曲线的变化趋势，我们去总结饱和溶液和不饱和溶液的一个转化， 这是我们对于这个立体的一个学习。下面我们再来看一个这个二零一五年全州的这个中考题。 右右图呢，在这是甲乙的溶解度曲线，注意啊，这两个呢都是属于上升型的，这为一个甲是属于陡升型，乙是属于缓升型。下面说法正确的是， a 甲的溶解度大于乙的溶解度，那我们看 你这个没有指明温度期间，所以这个是不对的，你在温度小于 t 二时，那对于乙的溶解度大于，注意啊，大于甲 b 选项，乙的溶解度不受温度的影响， 那很明显的，你这乙呢，它虽然受着温度的影响变化比较小，但是它也是受到温度的影响了。 c 选项 t 一 度时，甲的饱和溶液升温到 t 二，会有晶体析出。 我们看对于甲的一个饱和溶液，在 t 一 度时，如果它的饱和溶液你升温到 t 二，注意啊，它的溶解度变大，不会有晶体析出，相反它会有饱和溶液变成不饱和溶液， 因为我们看从 t 一 到 t 二，溶解度变大了，对吧？但是在这个里面呢，它还能继续再去溶解其他的一些物质，但是没有外加的溶质给它了，所以它可以由饱和溶液变成了不饱和溶液，所以这个 c 选项也是不对的。 那 c d 选项 t 二度时，甲乙的溶解度相等，这个我们直接从图像当中就可以读出来，这个焦点代表什么？代表这个温度下这两种物质的溶解度是相等的，所以这个题呢是选 c d 选项。 好。那对于溶解度曲线的这个题呢，在我们中考的时候也属于这个难题，我们看啊，对于这两道题的一个学习， 呃，这个，呃，四十二中这道题呢，就我们在这呢，呃，他这个难度呢，肯定要相对来说要大一点， 就涉及到我们这个，不管是从这个，呃各方面的。这个你看啊，温度，呃，溶解度数，温度的一个变化，然后还要考察饱和到不饱和溶液的一个转化，嗯，以及呢，温度变化之后溶质的分数是否会发生变化。 哎，所以在我们再去解解类似这样的一个题的时候，我们需要正确的去理解曲线的一个含义。对于溶解度曲线呢，我们主要是有这几种类型，一个是陡升型的，就是大多数固体物体，它随温度的一个升高变化比较明显的。 对啊，窦声型的，窦声型的像这个哮喘假，而对于缓声型的就是少数。呃，固体呢，它的溶解度随着温度的一个升高变化不明显，就像梨黄那，而对于下降型的只是极少数，就是这个对于熟食会， 所以我们需要掌握这个曲线当中一些特殊点的一些含义。你比如说焦点那曲线这个点，线上的点，线上的点，还有线下的点， 就这个取线上的点表示该物质对于温度下的一个溶解度，所以在这如果是数据正好匹配的话，这个时候呢，他就是这种温度下的一个饱和溶液。 你比如我们去看这个曲线，呃，当你比如对于 b 来说，如果是指的十五度时，我向一百克水当中加入了二十克的一个 b， 那 这个时候 b 是 什么溶液状态呢？它是饱和溶液，那如果我给你三十克， 对吧？我给你三十克溶质，在一百克溶液当中能不溶解完？能溶解多少？只能溶解二十克，那剩余有十克，所以它也属于饱和溶液。相反呢，如果是我在这个时候我给你十克十五度下，这个一百克水当中给你十克的这个 b， 那 它形成的是饱和还是不饱和？ 所以呢？它是属于线下的点，这个时候属于不饱和溶液，所以在这需要我们去弄清。注意啊，取线上的点，它代表的是对应的一个文这个溶解度，而取线下面的这个任何一点，表示这个时候的不饱和溶液。 而对于取线上面的任何一点啊，表示这个时候还有未溶解的一个晶体，它所配的溶液呢，这个时候是为饱和溶液。 好，这是对于我们这个关于呃溶解度和溶解度曲线这个习题的讲解和知识点。好，这节课咱们就学到这里，谢谢大家的关注，再见。

溶解度的问题，很多同学的反应是反应不过来，老师忠实讲了一些方法，他还是反应不过来，那么这个视频大家一定要点赞收藏，给孩子们看一看。叫溶解度的好方法叫什么呢？叫做赋值法， 负值法，非常好用，可以减少孩子们的思考时间。这个问题是这样的，他说现在有溶解度曲线，如图所示， t 二时，甲、乙、丙的饱和溶液， 如果降温到 t 一， 从这降温到这，问你三者的溶质质量分数在降到 t 一 之后什么关系？是甲大于乙，大于大于大于丙吗？ 是吧？大家在思考啊。甲和乙此刻溶解度相同，丙的溶解度要小一点，那么它可能溶的多一点，溶的少一点，可它如果降温之后会有什么效果呢？ 那么在这里啊，我们可以采用负值的方法，比如说我们现在直接从这画条线， 我们设这会是四十克，对吧？那么这个位置我观察大约可能是三十克， 这个位置据我观察可能十克，那么你负值其他数值可不可以都可以，现在我就是四十、三十和十。好了，这个时候我们就开始这么来做题。 t 二十，对于假来说，同学们 溶解度的一个基本知识点啊。溶解度是质量，有前提是比例，是曲线，是复制法， 是曲线。什么意思？这道曲线的由来其实都是甲、乙丙这种物质， 分别在零 t、 一 t、 二 t、 三 t 等等若干温度下，一百克水达到饱和时溶解的质量，我把它化成很多点连成的曲线，所以说只要是在线上的点， 他一定都是饱和。并且怎么样一百克水对于的某个数值都是这么做的，所以提时我就认为甲乙丙是怎么着呢？一百克水，甲来说溶解了四十克，对于乙来说一百克水怎么样？哎，也溶解四十克，你看 对吧？那对于丙来说呢？一百克水怎么样？只能溶解十克，这就是对溶解度曲线的理解。现在我们开始怎么样降温到 t 一， 还是在这条曲线上，它还是一百克水，但是对于甲来说能溶解多少啊？它此刻能溶 三十克，对于乙来说呢？啊？对甲，甲是三十，对，对于乙来说呢，大家看到没有？乙从这到这几乎没变，我们定义为三十九，所以乙能容多少？三十九克， 对于丙来说呢，它能容多少？哎，到这它能容，看到没有？ t 一 能容三十克叫能容三十克， 对吧？那我们得比较他们的溶质质量分数，能溶是一种能力，真的溶这么多吗？对于假来说，原来就溶了四十克了，现在只能溶三十克，那么他的结论就是稀出十克，那么真实的能溶解的就是三十克， 对于乙来说呢，对吧？他真实能溶解三十九克，可是对于丙来说呢？能溶三十克，可是我最开始怎么样就溶解了十克， 你能溶三十，我加溶质了吗？没有加对吧？那原来是多少还是多少？大家看到没有？都是一百克水溶质质量，对吧？三十九，三十。所以说很明显是乙大于甲大于丙， 看到没有？这就一个很好的复制法的应用。一会咱们再讲一道，你先关注啊，那一道也用复制法，非常好，减少大家的思考时间好吗？关注于老师把视频给孩子们看一下，一定会有提高的。好，我们下次再见。

我们的溶解性指的是什么？你到底是难溶啊，还是微溶啊？还是可溶还是易溶，是这么区别的，对不对？这叫溶解性。那这个溶解性你如何判断它是难溶还是易溶呢？我们看的就是你的溶解度是多少，所以溶解性和溶解度不是一个意思啊。溶解性指的是性质， 可溶、微溶，这叫性质。而溶解度是什么意思啊？一百克的水里它能溶解多少克？这叫它的溶解度，对不对？所以溶解度本身指的是一个什么值啊？质量值多少克的？它有一个符号，我们常见到的这个 s 啊，这个符号指的就是溶解度， 单位是克。好，我们来写一个定义。第一，当你再说一个物质的溶解度的时候，首先要说明温度啊，点明温度，你在二十摄氏度的时候 吃的量和三十摄氏度的时候吃的量是不一样的，所以你要说明是在哪个温度下。第二个，溶解在多少克的容积当中，一百克啊，一百克的容积中 最多可以溶解的质量，指的就是我们的溶解度了。好，来看这啊，什么叫做最多可以溶解的质量？ 这也就是我们达到什么状态下饱和状态。所以这句话指的就是当你的溶液在某温度下，在一百克的水里边达到饱和状态，你能融多少克？ 这个质量值指的就是你的溶解度，比如说液化钠二十摄氏度下能溶三十六克，一百克水里能溶三十六克，说明它在二十摄氏度时的溶解度就是多少。 三十六克啊，这就是它的溶解度啊，当你变成四十摄氏度的时候，一百克的水里边能溶三十七克， 那就代表在四十摄氏度下，它的溶解度就是三十七克，那本质上其实就是一个溶解的质量的量了。所以我们来写一写溶解度和溶解性的关系。那溶解度如果是小于零点零一克，这个时候就叫什么溶了， 判断它的性质就叫难溶。来第二个，如果你的溶解度啊，一百克的水里边能溶零点零一克到一克这个范围内，我们的溶解度叫什么？叫微溶，如果是在一到十克之间，这叫可溶。 如果是在十克以上大于十克的话，你叫什么溶啊？叫易溶。我们各个物质的溶解性就是这么来的啊，在哪个区间我们就说哪个。哈，当时我们刚才说了啊， 一定要点明温度，不点明温度，这个溶解度是没有意义的。我们写的这个溶解度和溶解性之间的关系是限制在一个温度下的，叫二十摄氏度啊，二十摄氏度的环境下，它们是这样的情况，溶解性对应的是这些。

关于这个溶解度，我这里再强调一下，是溶质溶解在溶剂中的最大程度是溶质溶解在溶剂中的最大程度，在一定的温度下，比如说二十摄氏度，而不是溶质溶解在溶液中的最大程度。哈 溶质是不能溶解在溶液里面的，哈溶质是溶解在溶剂里面，比如说这里的绿化蜡溶质，它溶解在水里面这个溶剂里面的最大程度，而不是绿化蜡溶解在这个溶液里面。什么叫溶液？溶液是混合物，是两个相加。 绿化蜡不是溶解在溶液里面，而是绿化蜡溶解在这个水里面。如果你说绿化蜡溶解在溶液里面，就会出现什么，就会出现绿化蜡溶解在绿化蜡和水里面，那绿化蜡怎么会溶解到绿化蜡里面呢？ 这些概念你要搞清楚啊，是绿化蜡溶解到水里面，并不是溶解在绿化蜡溶液里面。 讲这个东西就明确告诉你了，农业它是不存在的，客观存在的就是农质和农剂，除了农质和农剂就没有别的东西了。农业只是个种子，不存在这么一个东西 里面。真真切切存在的就是农质和农剂这两玩意，有这两玩意才有了这个农业。所以我们在农业这一章主要就是研究这个农质和这个农剂就可以了。 比如说二十摄氏度液化蜡的这个溶解度是三十六克。三十六克是什么意思呢？就是三十六克液化蜡溶解在一百克水里面，你不能说三十六克液化蜡 溶解在一百三十六克溶液里面，不能这样说，只能说三十六克溶解在一百克水溶剂里面，本质上就是溶质，这种物质渗透到这个什么？溶解到这个什么，这个水里面水分子之间是这么一个情况。

我们用这个图来梳理一下溶解度的常考题。第一个，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是，你看随着温度升高，如果他往上走，哎，那就是增大，往下走就是减小，那这里面只有丙是往下走，所以是丙 t 二时，谁的溶解度和谁的溶解度相等，那 t 二在这里我们就沿着这条线找焦点，哎，很显然就这一点，那就是这一条是乙的，所以就是甲和乙相等。 第三个 t 三十，把三十克物质钾加入到五十克水中，充分搅拌形成溶液。多少克？ 这个题一定要注意，不能三十直接加五十。首先我们要判断它这个溶液是不是饱和溶液，还是过饱和溶液。 t 三十，钾的溶解度是五十八克，也就是说一百克水最多能溶解五十八克的钾， 你现在是五十克的水，你看水量减半，那你这个钾的质量也要减半，只能溶解二十九克，你这是三十克，这三十克当中只有二十九克溶解了，还有一克没有溶解，所以这个溶液它就是二十九，加五十等于七十九克。 第四个 t 三啊，将等质量加以饱和溶液降温到 t 二，为吸出晶体的质量关系。 你看甲，它随着温度变化非常大，乙随着温度变化非常小，所以甲吸出的晶体肯定是大于乙的。第四个，要注意有的选择题啊，它把等质量或者说饱和给漏掉一个，那这样的话就是没有办法判断的，所以一定要去看一下有没有这两个关键词。

我们共同来学习溶解度。溶解度概念还比较复杂啊，咱们知道溶溶质，它可能是固体，也有可能是液体，也有可能是气体。在生活中最常见的溶质主要是固体。呃，主要来学习固体的溶解度。关于气体和那个液体的溶解度，与固体是不太一样的。 固体的溶解度，溶解度的概念，在一定温度下，某固态物质在一百克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在描述溶解度的时候，要指明温度，还要指明溶剂是谁， 溶质是谁，这样才能把这个溶解度的四个要素，一、条件一定的温度。 二、标准，一百克的溶剂。注意，不是一百克的溶液，并且一般情况下，溶剂指的是水，没有特殊指名的均指的是水啊。第三，状态，饱和状态 四、单位。注意啊，溶解度是有单位的，它的单位是克固体。溶解度的意义啊，比如，嗯，氧化钠在二十摄氏度时，啊，溶解度是三十六克， 包含了什么意义啊？首先要指明温度，比如在二十四、二十摄氏度，一百克的溶剂，水默认值是水啊。溶解三十六克的硫化钠，指明质量， 指明溶质是谁，溶液恰好达到饱和，这就是二十摄氏度。氧化钠的溶解度是三十六克的，以恰好饱和。也可以换一个说法，在二十摄氏度时啊，一百克的水中最多可溶解三十六克的氧化钠，表示的意思是一样的啊。嗯，二十一、二十摄氏度， 一百克的水中加了三十六克的氧化钠时候，啊，恰好饱和了，这就是最多，再加，再加就不溶了。 判断下列说法是否正确啊，以二十克的 a 物质溶解在一百克的水里，恰好制成了饱和溶液， 于是说 a 的 溶解度是二十克。注意啊，在刚才这句话的描述中，没有说温度。我们知道温度是会影响它的溶解度的，所以错了，没有指明温度。而二十摄氏度时，十克的氧化钠溶解在水里，制成饱和溶液。故二十摄氏度时啊，氧化钠的溶解度是十克， 只说溶解在水里，没说多少克，必须指明是一百克的水才可以。或者说一百克的溶剂一般默认指的是水。三、二十摄氏度时啊，十克的氧化钠可溶解在一百克的水里。二十摄氏度时，氧化钠的溶解度是十克。 二十度。二十摄氏度。一百克的水，加了十克的硫酸钠，发现全部溶解，于是他的溶解度是十克吗？加完之后他变成饱和了吗？不一定，可能你再加十克还能再溶进去，所以没有指明，便没有变成饱和的状态。四、二十摄氏度时，啊，指明了温度。 一百克的水，指明了容积的量，最多可溶解三十六克的硫酸钠，则二十摄氏度时，硫酸钠溶解度是三十六克。 d 选项是没有问题的啊，指明最多了。嗯，说明在一百克水中加了三十六克的硫酸钠，此时就恰好得到一个饱和溶液。四、是正确的 溶解度与溶解性的关系。溶解度是定量的，表示溶质在溶剂中的溶解能力的溶解性是定性的来表示的。比如说啊，在生活中经常说这个东西是易溶 于水的，那个是难溶于水的。到底什么叫易溶于水？什么叫难溶于水？来看一下溶解度和溶解性的关系。溶解度指的是二十摄氏度，他的单位是克，当 该物质的溶解度大于十克的时候，就称它易溶于水，溶的比较多。当它在二十摄氏度，溶解度是一克到十克的时候，就说它可溶于水， 就是能溶的较多，但是也不是太多，那一到十克就称它可溶于水，如果溶的更少，是介于这个零点零一克到一克之间，我们称它为微溶，就只能溶解一点点。如果在二十摄氏度，它的溶解度比零点零一克还要小，几乎就没溶。 二十摄氏度，弄了一百克的水，往里面溶的还不到零点零一克，那相当于难溶于水，或者称它是不溶于水，溶的太少了。举个例子啊，比如说二十摄氏度时啊，氧化钾的溶解度为三十四克，在比石要大的范围，溶的是比较多的，则称常温下。氧化钾的是易溶于水的。 举个例子来说，二十摄氏度是氧化氢，氧化钙的溶解度为零点一七克，在零点零一到一之间的范围，则称常温下。氢氧化钙是微溶于水的。 影响固体溶解度的因素，溶剂的种类会影响的啊，比如用水和用汽油就不一样，不过一般指的是以水为溶剂啊。二、溶质的种类，加氧化钠和加硝酸钾，它的溶解度就不一样。 溶剂和溶质的种类改变不了，比如说把氧化钠加入水中，它能溶解多少改变不了，这主要取决于它自身的属性，所以这些内因很难改变，可以改变外因温度，比如说一般情况下，当温度升高的时候， a 物质在水中的溶解度会变大一些，溶解能力会增强一些。注意啊， 溶解度与溶质溶剂的质量是没有关系的，溶解度里面已经限定了，得是一定温度下一百克的溶剂，自己拿十克的溶剂啊。 比如说，自己拿十克的溶剂，加了两克的溶质，饱和了，就是他溶质溶解是两克，不是那样的啊，得给他换算成一百克的溶剂的时候，那个数才是该物质在跟温度下的溶解度。 气体的溶解度啊，气体在压强为一一一百零一千帕，定一个压强一定的温度，溶解在一体积的水里，达到饱和状态时的体。气体啊，的体积，比如说 零摄氏度时，一百零一千帕，就是给定了温度和压强。氮气的溶解度是零点零二四，这个气体的溶解度 表示的意思，在零摄氏度压强为一百零一千帕时，一体积的水最多能溶解零点零二四体积的氮气。比如说，在零摄氏度啊，一百零一千帕时，取了一升水，这一升水里面最多能溶解氮气，零点零二四升 很少。所以说氮气不易溶于水的，难溶于水的就是这个原因啊，因为它只能溶解一点点。有的气体在水中溶解度是稍微大一些的，比如说二氧化碳，一体的水约能溶解一体的二氧化碳，一升水在通常情况下刚好可以溶解一升的二氧化碳气体，那个叫 能溶于水。如果能溶的体积变得更大呢？比如说氨气，一体积的水大约能溶解七百体积的氨气，太多了组成啊，氨气是极易溶于水的。嗯，影响气体 溶解度的因素啊。内因是气体本身的性质，比如说氮气、氧气、氨气、氧化氢，他们在水中溶解能力就是不一样的， 这就是内因，但是起到了决定的作用，改变不了，但是可以改变外因。外因主要包含温度与压强，当温度越高的时候，气体在水中的溶解度会越小， 压强压强越大，气体的溶解度会越大。制那个碳酸饮料的时候，其实就是在比较大的压强下，高压下向瓶中冲入那个大量的二氧化碳，这就是利用了压强越大，气体在水中的溶解度越大的原理。 简单小结一下今天所学的内容，主要是学习了固体物质的溶解度，他的概念，他的注意事项，还简单的学习了气体的溶解度以及气体溶解度的影响因素。在生活中有很多的例子。嗯，多注意观察，多分析，多思考。好啦，下节课见。

溶液这一块，溶解度、饱和溶液和溶质质量分数是我们学习当中的一个重大难点，很多同学理解不透，所以这种情况下一定要多听一下我们的小视频的课程。咱们的课程呢，主要就是进行一个深度化的理解和把握， 锻炼一下同学们的逻辑思维，也是满足咱们新课改的要求的。今天呢，咱们深度把握理解一下固体溶解度的内容。首先溶解度的定义，在一定温度下，某固体物质在一百克溶剂里达到饱和状态，所溶解的质量 符号为 s。 也就是说，在确定溶质和溶剂种类的条件下，那我们固体的溶解度就只和温度有关系。那我们在做题的时候，脱离温度谈溶解度是没有任何意义的。 所以请说出二十摄氏度时，氧化钠的溶解度为三十六克的含义。那我们就需要在这几个限定条件下，首先强调温度，然后强调状态是饱和状态，强调容器的质量是一百克，强调此时溶质的质量就是氧化钠，溶质为三十六克， 所以我们说成在二十摄氏度时，一百克水最多能溶解三十六克氧化钠，这是比较简单的说法，没有问题的， 最多就指的是达到饱和状态或者更严谨一些。在二十摄氏度时，绿花纳在一百克水中达到饱和状态，所溶解的质量为三十六克。那同学们思考一下，在这个条件下，我们溶液的质量是多少克， 那溶液的质量就等于溶质的质量加溶剂的质量，溶质的质量是三十六克，溶剂的质量是默认一百克，结果等于一百三十六克，那我们这个溶解度和溶质的质量到底是有什么关系呢？那我刚才已经说到了， 我们溶质质量和溶解度其实本质是相同的，都表示溶液当中所含溶质的多少。那不同点是，溶质的质量是任意时刻，任何溶液当中溶质多少都叫溶质的质量。但是溶解度它只能是在确定温度下，一 百克水达到饱和状态下所溶解的溶质的质量。也就是说，这个溶解度是在限定条件、特有条件下溶质的质量。 那溶质质量分数的计算？任意时刻，任何溶液当中溶质质量分数，咱们都可以用溶质的质量去除，以溶液的质量来计算。 当然呢，溶液的质量就等于溶质的质量加溶质的质量。那通过溶解度来算的话，只能是在确定温度下一百克溶剂所达到饱和状态下的这个溶液当中，那我们的溶质质量分数就等于溶质质量。此时溶质质量用溶解度来表示， 溶液质量就是溶质加溶剂的质量。溶剂是一百克，溶质呢，是溶解度 s 再乘以百分之百。 那我们刚才说溶解度只和温度有关，所以饱和溶液的溶质质量分数也就只和温度有关系。因为温度决定溶解度，那么溶解度就决定此温度下饱和溶液的溶质质量分数。那么我们再想一个点，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大吗？ 当然不是。比如我们知道在二十摄氏度的条件下，硝酸钾的溶解度为三十一点六克，而在一百摄氏度的条件下，硝酸钾的溶解度为二百四十六克， 所以我说二十摄氏度硝酸钾的饱和溶液一定比一百摄氏度硝酸钾的不饱和溶液浓度大吗？ 那自然不是的，因为一百摄氏度硝酸钾本身的溶解度就大，那在相同的容器当中，他本身溶解的溶质就多呀。也就是说，在一百摄氏度，即使硝酸钾溶液没有达到饱和状态，那他所溶解的溶质的质量仍 可能比二十摄氏度酸钾饱和状态下溶解的多呀。所以我们怎么改一下呢？要确定前提条件，就是在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大，因为相同温度就是确定的相同的溶解度。溶解度相同， 那饱和溶液溶解的溶质就肯定比不饱和溶液溶解的溶质多，那浓度就肯定大。所以啊，同学们要理解，溶解度呢，表示的是物质溶于水的能力，那浓稀呢，其实是两个溶液来相对比较的过程，它是一个相对的量，而饱和和不饱和溶液呢，它是同一个溶液，一个绝对的量。 把这一点要区分清楚，那么我们来看两个小题，求下列物质的溶解度括号。一，二十摄氏度时，测得二十五克水中溶解九个硫酸钠，形成饱和溶液，那么温度和饱和状态都已经确定了，那就差溶剂的质量了。我们给他对应一下这个数据关系， 溶解度呢，要求溶剂得是一百克，那么溶质我们直接用 s 表示，而现在这个普通的溶液呢， 溶剂是二十五克，而溶质呢，是九克。那因为刚才已经强调过，相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数是一样的，那也就是说在溶液当中溶质的占比也是一样的，所以我们就知道一百克比上二十五克就等于 s 比上九克， 那就求得 s 等于三十六克。那么括号一，在二十摄氏度下，这个硫酸钠的溶解度就是三十六克。 括号二，在六十摄氏度时，测得一百零五克，饱和溶液中溶质的质量为五十五克，那么同样温度和饱和状态都是确定的，那现在他给的是溶液的质量，所以咱们这个定量关系呢，在这改一下， 就用溶液和溶质来定量分析，用溶解度来分析，那么溶液的质量就是一百克，默认的溶剂的质量，再加上溶质的质量就是溶解度， 那此时呢，溶质的质量就是溶解度。那现在普通的溶液是一百零五克， 溶质的质量是五十五克，我们同样可以列关系式，就是一百克加上溶解度，再比上一百零五克，就等于溶解度比上五十五克。同样的啊，就是在同一温度下，饱和溶液溶质质量分数是一样的啊， 那么就得到这个比例关系了，那求得溶解度就等于一百一十克。那么这个小专题呢，就是深度理解一下固体溶解度的概念和它的应用，那下一个视频呢，我们来分析一下饱和溶液和不饱和溶液的相互转化的条件和应用。

好，咱开始上课啊。好的，这一节咱学习一下第一个概念，溶解度。第一个溶解度啊，第一个溶解度， 你想想啥是溶解度？溶解度就是他能一个融一种容易，最多能够溶解多少溶质啊？有同学带书，你看书上咋说的啊？在一定温度下啊，搞什么？ 在一百克容积中，是不是达到饱和状态所溶解的溶脂的质量，叫做这种物质在这一温度下的溶解度。 找着溶解度的概念，你看，这是本底的难解啊。再给你讲讲你说什么？这是二三十四页啊， 这个是老版书，新版书不知道在第几页。我没看，我没没看清楚啊，你看看，这是容积的概念啊，在一定温度下，在一百克容积中达到饱和状态时所溶解的溶脂的质量，叫做这种物质 溶解度。在这个定义里面注意四点，注意四点。第一点，一定温度。前提是啊，前提是一定温度。 咱们刚才说五十的溶解能力与温度有关。离开温度不要说溶解度，因为溶解度是随温度变化的一个函数关系。 所以说一说溶解度，你得想到首脏。前提必须强调温度。温度一旦发生变化，物质的溶解能力也发生变化，这是第一个就要掌握的。第二个是标准，这就是前提哈，这是标准。哎， 他的标准是啥呢？是一百克容积。一百克容积，他的标准是一百克容积，也就是说无论怎样换算，你得换成一百克水，就咱说这个，这个水，对吧？一百克容积， 钱的标准是一百克，人如果给的是五十克，你得把它换成一百，人家给了二百克，你也把它换成一百，这是容积。强调第三个，他的状态，他的状态啊，状态一定是饱和溶解 啊，一定是饱和溶解啊。达到饱和，那溶液是不饱和。不要溶解度，因为溶解度是它溶解的最大能力，这是第三个。第四个是它的单位 啊，单位，单位是科，指的是啥？溶脂质量。单位是科，是溶脂量。 这是溶解度的定义中主要的四个问题。第一个前提，一定温度。第二个标准，一百克容积。第三个状态，饱和溶解。第四个溶质质量，单位是克。那这四个前提条件掌握以后，才能理解溶解的概念。例如 我一看，啊，啥意思？二十度时，十元 立方，那的溶解度为三十六克，看啥意思这句话。 例如哈，二十度时，十年的溶解度为三十六克。啥意思？二十度，一百二十，能溶解二十，前提温度有了二十，温度有了， 标准就是一百容积，状态是饱和的，容积多少克？三十六，三十六克。在这里告诉你了，温度是二十摄氏度，容积是多少？一百是一百吧，一百容积呢？ 肉多少？肉三十六克，三十六克，状态呢？饱和，饱和，饱和，此时容易两百八十块，一百三十六。对了，简单很啊，写六搜一百，加上三十六 等，你这能听懂吗？这能听懂吗？啊，能听懂，下面我给你举个小例子，你看啊，好，在二十度时，前提在这啊，在二十度时啊， 二十克硫酸钠放入五十克水中，我看你所得溶液量 为多少克？ 二十度时，二十克氧化钠放入五十个水中，所得溶液为多少克？七十八，对了，六十八对，我写的 注意，六十八，这个质量好，二六十二十克硫磺钠放入五十克水中，所有溶液量为多少？六十八克。哦，那是六十八，知道咋算六十八呢？ 我直接就知道二十加五十等于六十八的关系。二十加五十为啥等于六十八？因为它最多三十六。对了，一百克水中最多溶于三十六， 是不是？那现在五十个水只能溶解到十八个，十八个，那给的二十个溶解完吗？没有，没溶解完，是不是溶质呢？哎，不是，对，他没有溶解，没分散，他才是溶质。对，明白了吗？啊，这是第一个溶质的溶解度，咱得知道啊。得知道， 也就是说给出温度，给出状态，给出标准，给出单位，这四个前提。这四个啊，不能说一个。 在这里面当然还有另外的考点，比如说在二十度时，实验的名字是三十六分，可以申请。啥子问题呢？为溶质、溶剂、溶液的质量。比，对了，还有多的哇，还有多的比，都会吧。对了，三十六，一百一百三十六。好的好的，对了，再画下一题， 这能清楚吗？这是溶解度的概念，得清楚哈。再重复一下啊，在一定温度下，温度提高，不离开温度，不要冷却度，没有温度不要冷却。他的标准是一百克水中一定是一百克水中 溶解状态是饱和的，他的单位是克，这是溶解度的定义，这是对你的第一个大问题。

你好呀，今天我们来看初三化学溶解度曲线的计算。那通常情况下呢，其实我们这个题只会有甲和乙这样两条线，那我这里呢，是画了三条， 最常问的问题是什么呢？就是说，呃，某某温度下，我们向多少克水里面加了多少克？什么东西能得到饱和？溶液还是不饱和呀？呃，溶液质量是多少克啊？ 这种题呢，我们一律要算一下再写。 我们都知道溶液的质量呢，其实是等于溶剂，也就是我们的水加上溶质， 所以大家会想当然，就觉得这里我就应该填七十克，其实呢，我们一定要算一下， 百分之九十五，它是有坑的来 t 摄氏度这个温度下的乙，它的点在哪里呀？它的溶解度是三十克，所以呢，我们看 曲线上的点，纵坐标三十克，这是溶解度，那这个点呢，只要它在曲线上，我们都认为此时的水是一百克， 它是等比去计算的，对不对？那我们看一下五十克水 能够溶解多少呀？这个时候是五十克水，我最多就能溶解这么多溶质。呃， x 应该等于十五克， 但是题目加了二十克，说明什么？说明有五克根本就不溶解，所以五十加十五其实等于六十五。那这个空呢，它其实是填六十五克 在这条线上的点，它的纵坐标比上我们的一百克水，等于 未知 x 题目中给的水的质量，然后解 x 再带进去做，这个时候就是五十克水中能够溶解的最多质量的溶质。 嗯，相同的问题呢，我们再来看 t 二摄氏度五十克水，四十克钾怎么办呢？钾 t 二的时候是 m 点，也就是六十 比一百等于 x 比五十，那我们的 x 等于三十，所以这个时候溶液质量应该是八十克， 那 t 二摄氏度五十克，水二十克一就是 n 点，那应该是三十六比一百等于 x 比五十， x 应该等于多少呀？ x 等于十八克，所以这里的溶液其实是六十八克。 最后一个问题， t 二摄氏度二百四十克的钾溶液有多少克溶质？ t 二摄氏度它的溶解度是多少呀？是六十克， 六十比一百，现在我不知道我溶质是多少，那我设为 x， 那 我的容积等于什么呀？等于二百四十，减掉 x， 说明此时有九十克溶质。 那以上呢，就是我们溶解度计算最常问的一类问题。给了一个温度，给了水，然后给了溶质，问，这个时候我能形成多少克的溶液？或者说我饱和了还是不饱和呀？我能溶解多少克溶质啊？ 怎么做？带进去，根据坐标轴找到这个点，纵坐标在这里比上一百等于 x， 比题目给的水接 x， 然后再带进去算。我们下个视频见。