9年级化学酸碱盐流程图

驾驭二维图这个考点是一个新型的中考考点，现在中考中啊，出现频率非常的高啊，那么今天我们就就由一道题来理理驾驭二维图如何进行分析，其实很简单啊，在这个地方，我们看到横轴是物质类别，而纵轴呢，是化学价， 我们通过物质类别和化学价就可以判断出来这个物质到底是什么了。比如说在这个地方啊，我们看到 单质零价，那这里呢，应该是一个碳单质，氧化物正二价应该是一个一氧化碳，氧化物正四价应该是一个二氧化碳酸，正四价应该是一个碳酸 盐对应的碳酸钙。没错，那这个地方就应该是盐了啊，为什么一上来老师就能判断出来是盐？那没别的物质类别的吧，氢化物单质，氧化物酸碱盐啊，物质类别就是这些。当你理清楚了物质类别有哪些之后，做这种题就非常的迅速了啊。 首先 x 表示的是盐没问题，然后 a 点对应的物质不止一种，但性质相似， a 点对应的就是一个碳氮质。 那么碳单质的话呢，有很多种类，比如说碳六十足球西，比如说石墨，比如说金刚石，那么它们的性质相似吗？很显然不相似啊，这些个同样一种元素组成的单质，不同性质的情况，我们称之为铜素异形体啊。 来接着看 b、 c 点对应的物质在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧变二氧化碳，二氧化碳和碳反应变成一氧化碳。 接着往下说，地点对应的物质可以使石蕊变红，使石蕊变红的是什么东西呢？使石蕊变红的应该是酸性物质啊， 在这个地方我们找到地点对应的是碳酸，没有问题。这样我们就把价类二维图的题目完整的串下来了，横轴叫物质类别，纵轴叫化学价，你学会了吗？

本视频耗时三十天，制作只为带你零基础速通中考化学必考点，酸碱盐里面的数百个考点姐姐都有整理出来，这次不收藏，小心找不到哦，宝子们直接拿去就可以下载打印 好！首先呢，我们需要做的第一件事情就是要先区分酸碱盐，对于酸来说呢，他电力处的阳离子全都是氢离子，所以我们可以看看到这几个案例，比如说氧化氢里面，我们找到这里面是不是氢离子，硫酸里面的氢离子在这。 另外还有什么，比如说像我们的硝酸、磷酸等等，还有碳酸，那大家都可以发现 他们电力出的阳离子都是氢离子，很简单吧。好，那碱又怎么区分呢？其实我们碱的核心呢，就是找这里面的氢氧根， 因为我们的碱它就是由金属氧离子，像钠离子、钙离子，或者是我们氨根离子和氢氧根共同组成的化合物，所以我们只需要找氢氧根就可以。哎，你看像氢氧化钠里面的氢氧钙，甚至氢氧化钾，氢氧化铜， 还有氢氧化铁，是不是我们都可以找到里面的氢氧根？另外还有一个有一点特殊的东西，它叫做一水合氨，表面上没法直接看出氢氧根，其实呢，它是由我们的氨根离子。 好的，那么我们想学习酸碱的第一步就是先区分酸碱盐，这里呢，有一眼秒杀的办法。首先啊，我们说到这个酸 酸呢，它电离出的阳离子都是氢离子，所以找酸的关键就是找氢离子就好了。比如说像我们的碱酸 hcl， 那 我们找到这里面的氢， 然后硫酸呢，我们也可以找到这里面的氢，除此之外呀，还有像我们的硝酸，还有碳酸，我们通通都可以找到，里面的阳离子 都是氢离子，所以像这一类啊，他们是由氢离子和酸根离子组成的，这个化合物，我们就把它叫做酸碱，又怎么区分呢？好，我们要知道碱呢，它的核心其实是找氢氧根， 他其实就是由我们的金属阳离子，或者是氨根离子和氢氧根构成的化合物。比如说像我们的氢氧化钠，你看这个地方是不是就是氢氧根，也就是说你可以发现他们的阴离子都是氢氧根， 那除此之外，像我们的氢氧化铁，氢氧化铜、氢氧化钾也是类似的，我们可以看到他们的阴离子是不是都是氢氧根？那除此之外，有一个有一点特殊的物质，它叫做一水合氨。 油宝兹刚刚在学的时候就会和我说，哎，老师，我没看到里面有氢氧根啊，其实是这样的，我们的一水合氨呢，它是可以发生电离，电离之后，它可以得到氨根离子以及氢氧根离子， 所以呢，这个乙水氨同样是属于碱。最后呢，我们来看到盐，大家不妨这样想，其实呢，我们这里的盐啊，它的阳离子 就是碱中的这个阳离子，阴离子呢，就是酸中的这些阴离子组合而成的。好，我们来看到这几个案例，比如说像氧化钠、碳酸钠，我再给大家举几个例子，像我们的氧化钙， 还有呢，像我们的氧化氨，甚至像我们的硫酸氨等等，它们都是属于盐。 哎，我们找到里面要么是有金属阳离子，要么是有氨根离子，你看这个是金属阳离子，金属阳离子，金属阳离子，这个呢就是氨根离子，剩下这部分呢就是我们的酸根离子，你看像绿离子、碳酸根，绿离子、绿离子硫酸根， 好像这类他们组合成的化合物就叫做盐，这下我们就区分清楚了酸碱盐，然后我们要搞定一个溶液酸碱性的一个检验，我们要说到酸碱指示剂了，第一个非常重要的酸碱指示剂是紫色石蕊溶液， 这里呢姐姐教大家一个口诀，叫做酸红石蕊分肽，无碱红分肽石蕊蓝。 好，那这个大家先记下来，记下来之后我们来看到，通过这句话，你看酸红石蕊，还有这里是血，对应的是石蕊蓝，就告诉我们呀，如果是遇到紫色石蕊，那在酸性环境下， 我们的石蕊是会变红，而碱性环境下这个石蕊它是会变蓝的。好，你看一下这个图你就懂了，酸性环境下我们的石蕊是红色，碱性环境下这个石蕊它是呈现蓝色， 如果是中性环境下呢，就是它本身的颜色。大家不要小看这个地方哈，我们无论是选择填空还是之后会做到的各类和酸碱盐有关的实验题，这个地方都是必考点， 我们系统课上也有反复给大家强调这些考点的。好，再来看第二部分，遇到无色酚肽溶液呢，它就比较特殊了，这个无色酚肽啊，它无论是酸性还是中性环境都是呈现一个无色，只有到碱性环境下，它会呈现红色， 所以我们来看到这里，他说的是酸红石蕊，而酚肽无，也就也就是说在酸性环境下，这个酚肽是呈现无色，同样在碱性环境下，这个酚肽是呈现红色就可以了。 好，那么这里图里面也给大家标出了对应的颜色，这个无论如何都要记下来哈，大家自己跟我念三遍，酸红石蕊分太无碱红分太石蕊蓝，酸红石蕊分太无碱红分太石蕊蓝，酸红石蕊分太无碱红分太石蕊蓝。好，那么变色的情况我们就搞定了。接下来呢，我们来看到关于这个 ph 值， 那我们溶液的酸碱度有一个表示，这个东西呢，我们把它叫做 ph， ph 的 范围呢，通常是在零到十四之间。好，我们来看一下这幅图，当 ph 值如果刚好等于七的话，那么此时溶液是呈中性，比如说像我们的氧化钠溶液，它就是呈现一个中性， 那越往左呢，你发现越往左这个范围呢，溶液都是呈酸性， 所以我们 ph 值越小，酸性越强。那反过来，如果 ph 值越大呢，是不是碱性越强？好，那 ph 值大于七，溶液就是呈现一个碱性。考试的时候呢，比如说他会问你，哎，我的溶液是九点八，是呈现什么性？哎，你要判断出来，因为 ph 值大于七了，那么就是碱性。 如果他说溶液二点三呢，那 ph 值二点三就是小于七，说明溶液是呈现酸性。 接下来我们看到这个溶液 ph 的 一个测定方法，首先呢，我们是用玻璃棒或者是用胶头滴管来吸取少量的这个待测液，接下来呢，我们把它直接滴在 ph 试纸上。 接着我们将市值显示的颜色和这个标准比色卡进行一个对照，然后读出对应的 ph 值就行了。这个时候我们需要注意哈，我们读的这个数值呢，它得是一个整数。为什么？因为我们此时用的是 ph 市值，这个市值它只能 测出整数。如果他说用市值测出二点三、五点六、八点七，你可以直接打叉了，因为市值测不出来。想要这么精确，我们得改用这个 ph g， 它才可以测算出小数。如果只是 p h 市值的话，这个市值数值只能是整数，这个不要出错。好，接下来呢，我们还有一些额外的操作禁忌，我们刚才这个 p h 市值是不能进入这个待测页里面的，哎，有宝子说进入会怎么样啊？ 你想我们的待测液是没有受到什么污染的，但是你把 ph 试纸放进去，是不是就会污染这个待测液？好，另外一点是，我们的 ph 试纸是不能用水润湿的，那润湿 会造成什么后果呢？这个是考试的一个考点，如果润湿，哎，要是我原本测的是一个酸性溶液，你想我把它润湿，用水润湿相当于对它进行了一个稀释。我们要知道，这个 ph 值越小的话，这个酸性是越强的。 一旦用水润湿之后，酸性是不是就变弱了，那么 ph 值是不是就会偏大？ 同样，如果润湿来测碱性溶液呢？我们也知道， ph 值越大的话，碱性是越强的，你把它润湿之后，它的这个碱性变弱了， ph 值是不是就会变小？ 好，那接下来呢，我们要看到的是关于酸检验，他们各自的考点还有相关的性质。我们来看这幅图，我们核心要学的酸呢，它是有五条化学性质，第一条呢，它涉及到的就是酸碱指示剂的问题，那我们要知道酸呢，它可以使我们的紫色石蕊变红， 那如果遇到的是无色酚肽是不变色的，也就说它仍然保持无色。这个我一开始就给大家强调清楚了。好，接下来呢，我们要说的就是这个酸，它和活泼金属的反应。我们可以来看到这几个案例， 我们的酸，比如说像盐酸，比如说像硫酸，遇到活泼金属，你看铝呀，锌呀，铁呀，这个都是金属活动性顺序表上，位于氢前面的金属 和这些酸发生置换反应，是不是会产生氢气，同时生成对应的这个盐？这里呢有个东西比较特殊，就是铁和盐酸反应得到的是二价铁，所以呢，这里又叫做氧化亚铁，也就是说二价铁离子呢，它叫做亚铁离子。这里是有一个考点的， 含亚铁离子的溶液是浅绿色，我们之后之后还会涉及到别的有色离子，我一起给大家强调一下，一个呢是含铜离子的溶液，是蓝色，另外一个是含三价铁离子的溶液是黄色。 好，所以这些呢，都是我们的酸和活泼金属，也就是位于氢前面的金属发生反应，生成对应的盐，同时产生氢气。 好，那么我们就可以产生。总结，氢前，金属和酸发生了置换反应，原因就是像我们的铁，还有像锌，像刚才的铝，他们的金属活动性顺序都比氢要强，就可以把位于酸中的这些氢给它置换出来。 好，接下来呢，我们要看到的是第三个关于我们的酸和金属氧化物的反应。好来看到这个姐姐呢，拿着一把铁的剑，但他已经生锈了， 我们要知道铁锈的主要成分呢，就是这里的氧化铁，他是一个红棕色的固体，那我们的酸呢，是可以和这类金属氧化物发生反应的， 无论是岩酸也好，硫酸也好，他们都可以用来金属除锈。那我们可以看到，原本这里的铁，它其实是三价铁，所以后面这里得到的同样是三价铁。还记得刚才姐姐给大家强调的吗，我们含有三价铁离子的溶液应该是黄色， 所以他们两个人的现象都是这个铁锈啊，会逐渐消失，然后溶液呢，由原本的无色变为黄色。因此大家一定要对比清楚，我们的二价铁离子和三价铁离子，这里是不一样的哈，刚才呢，铁和酸反应得到的是二价铁， 而现在是氧化铁和酸发生反应，得到的是三价铁离子。所以呢，我们的酸就可以和金属氧化物反应，生成盐和水，比如说这里就可以用于金属除锈。 另外在我们的氧化铜也可以和硫酸发生反应，生成硫酸、铜和水。这下我就要问大家，那如果是铜和硫酸发生反应产生的是什么？告诉们可以把自己的答案打在弹幕上。 好，注意了，铜和硫酸就不会发生反应，因为这里涉及到的是我们的活泼金属单质和酸的反应，只有氢氩金属才可以。 我们背一下金属活动性顺序表，叫做钾、钙、钠、镁、铝，然后锌、铁、锡、铅、锌，然后是铜、汞、银、铂、金。好，这个表就告诉我们，只有这几个，他们的活泼金属是可以和酸发生置换反应的， 也就是刚才我在讲这个的地方对不对？你看铁和锌都是清前金属，那很明显铜不是啊，它是位于清后的， 他不可能和稀硫酸发生置换反应，好活泼。金属不行，但是这里变了，这里不再是金属了，这里是金属氧化物，那么这些金属氧化物就没有我们所说金属活动性顺序表的这个限制， 这些金属氧化物就能够和酸发生反应。那刚才给大家强调了，含有三价铁离子的溶液是黄色，含有铜离子的溶液是蓝色，这两个是考点哈，那同样，刚才我们给大家对比过，如果是铁和颜酸发生反应，生成的是氧化亚铁，同时产生氢气， 你发现没有？这个地方呢？从三价铁到这里，三价铁化学价是没有变的，而这里的置换反应，它本身就是单质，单质中我们的元素只能是零价， 再到这里的真二价，所以大家可以通过对比这两个方程式进行记忆。记住发生置换反应的时候，铁和岩酸生成的是二价铁，而氧化铁和岩酸反应得到的是三价铁，这个地方很容易出错。好，接下来呢，我们要看到的是酸和碱的反应， 哎，我们来看到酸呢，它最明显的就是是不是提供氢离子碱呢？提供氢氧根，所以这里的反应实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应得到了水的这样一个过程。那我们可以来看这里氢离子氢氧根得到水对不对？ 剩下的是不是绿离子和钠离子结合生成绿和钠？好，那么这里所谓的酸和碱的反应，还有之后什么酸和盐的反应，盐和盐的反应，这个都是我们系统课上给大家强调过的，他们叫做负分解反应， 这类负分解反应呢，就是相互交换成分，生成气体、水或者是沉淀。 而刚才这个酸碱中和明显就是生成水的，因为我们的氢离子和氢氧根反应是不是就会结合生成水啊？好，这里呢氢离子和氢氧根离子结合生成的是水，剩下的你看我们的钠离子和硫酸根结合得到的就是这里的硫酸钠， 然后这里氢氧根离子和氢离子结合生成水，剩下的他们是不是就是氧化钙？ 这里大家需要注意配平，因为这里我是提前给大家配好的，你们在写的时候注意观察一下，就可以看一下左右两边的圆字有没有守恒。 同时我们可以来看到这个地方，你看我们平时需要改良酸性土壤，那么我们就要考虑用到一些碱性物质，用氢氧化钠的碱性太强，所以呢我们会用氢氧化钙去改良酸性土壤，这个考点大家需要记住。 接下来呢，我们看到的是酸和盐的反应，也是一样相互交换成分，那么我们说了这个负分解反应呢，就是相互交换成分，生成气体或者是水或者是沉淀。我们来看这里，你看氢离子和碳酸根结合，你能想到的是什么？我们能想到的是不是 对应生成碳酸，你可以这样想，碳酸不稳定分解得到水和二氧化碳，那同样的氢离子和碳酸氢根得到的是碳酸，碳酸不稳定分解生成的是水和二氧化碳，那么这里呢，是它离子的一个反应方程，是通过这个呢， 我们可以剖析这里面最本质的原理是什么，从而记住这两个化学反应。以后大家在做题的时候，当看到氢离子和碳酸根，我们要想到生成的就是二氧化碳气体还有水，看到氢离子和碳酸氢根，也是想到生成二氧化碳气体还有水， 那剩下的呢？还是交换成分，这里是氧化钠，这里也是氧化钠，我们再把它配平就可以，这样不就搞定了吗？好，那么我们平时啊，可能胃液里面就会有胃酸过多的情况，因为要知道胃酸的主要成分就是盐酸，这是一个考点哈， 那胃酸过多，我们可能会吃这个碳酸氢钠也叫做小苏打，这个呢就是反应的化学方程，是我们用碳酸氢钠来治疗胃酸过多。大家可以看到这幅图， 上面这个呢，其实是我们一个泡沫灭火器的一个原理，你看碳酸钠和碳酸反应产生大量的二氧化碳。哎，我们来看到这幅图，产生二氧化碳之后，他本身不燃烧，不支持，燃烧密度又比空气大，他就可以覆盖在火焰上隔绝氧气，从而达到一个灭火的效果。 好，那我们刚才说了这个呢，同样也是一个负分解反应，就是他们相互交换成分，生成气体或者是水，或者是沉淀，这里呢它是具备生成气体和水这个条件就可以了，我们整个酸碱盐呢，基本上都是围绕着这样一个负分解反应来进行。 好，那到这里呢，我们酸的五条化学性质就全部掌握了，我们现在来了解一下这个不同的酸，为什么它具有共性呢？哎，我们想到像刚才涉及到的碱也好，硫酸也好，甚至碳酸也好，它们有共性，是不是？我们都找到了这里面氢离子 他们是反应的核心所在，所以呢，这个原因就是他们在水中电离出的阳离子都是氢离子，对不对？我们把这个填上， 那为什么不同的酸又有个性呢？哎，你看盐酸中有铝离子，硫酸中有硫酸根，碳酸中又有碳酸根，这些离子是不是也可以和其他的离子发生一些反应，所以他们有个性呢？就是因为构成这些酸，他们的阴离子不同， 比如说我们的盐酸，它能和硝酸银溶液发生反应。我们来看一下哈盐酸和硝酸银溶液反应， 这个呢就涉及到咱们系统课上给大家强调的酸碱盐的万能表格，你学会万能表格之后，酸碱盐有关的这个所有方程式你都能快速记忆。 那么我们可以看到这里呢，是属于绿离子和银离子生成的氧化银，是不就在这个万能表格上，它是一个沉淀，我们刚才说了，根据这个负分解反应发生的条件，化合物相互交换成分，要么生成气体，要么生成沉淀，要么生成水，这能满足生成的是沉淀的对不对？ 剩下的氢离子和硝酸根在一起了的是硝酸，所以啊，我们这个反应是不是就能进行，因为他反应产生了沉淀，那如果换一下呢？换成硫酸 和硝酸银的反应呢？好，我们来看到如果他和他结合生成的满足沉淀气体或者是水吗？这里明显他不属于沉淀， 那就不满足负分解发生的条件，所以这个就不行，而他可以。好，那同时我们再来看到这个地方，他俩可以反应吗？我们假设他们反应之后，背离子和硫酸根得到的是硫酸背的白色沉淀， 我们系统官商都有给大家讲过这些必考的沉淀对不对？好的，那么它满足负分解里面的要么是生成沉淀，要么生成气体，要么生成水，这里已经满足沉淀了，所以这个反应其实可以发生。 你看生成的是硫酸被沉淀剩下的，它两结合在一起得到的是氧化锌，是不是？那这两个呢？好，假设硒离子和铝离子放到一起得到的是氧化锌，是不是？那这两个呢？好，假设硒被它不属于沉淀的范畴， 也就是说这个反应他就无法发生。好，那么看到这里很多宝字已经蒙了啊，因为他就不知道哪些到底是会生成沉淀，哪些离子会生成气体，哪些离子会生成水。好，我把系统快上这张表给大家拿出来看一下哈。在这个地方 你看，就比如说我们刚才涉及到的这个硼离子，它和硫酸根得到的是硫酸背的白色沉淀，我们这里就有记录。 剩下的呢，像刚才银离子和绿离子生成的绿化银沉淀，我们也有记录，也就说大家只需要记住这些离子，他们结合生成的是我们必考的沉淀，其他的呢？他就不是沉淀。另外还有氢离子和氢氧根生成水，氢氧根和氧根离子生成氨气和水。另外一个就是我们的 碳酸根，或者是碳酸氢根和氢离子结合产生二氧化碳气体和水。 好，那么这里就全了，以后大家再考虑我们的酸碱液能否进行，会不会发生负分解反应，生成气体水或者沉淀，你对照这张表格就可以搞定。 好，那接下来呢，我们再补充一下常见酸的其他的性质和用途。咱们在中考范围内最核心考察的两个酸，一个就是碳酸，一个就是硫酸，大家需要记住这两个呢，它是有刺激性气味的一个液体， 硫酸是属于无色也无味的，但是我们要说一下，如果是浓硫酸的话，他就是粘稠的油状的液体啊，这是针对浓硫酸来说。 好，这两个是他们的物理性质，另外就是我们的脱水性还有挥发性。我们先来说到这个岩酸，对岩酸来说呢，他的这个氧化氢气体很容易挥发，也就是说由原本的液态变到空气中的这个气态，这时候 他在空气中是会形成白雾的，那么这个现象考试经常考到，大家要小心，但是对比来说，我们的这个硫酸是不易挥发的，所以有挥发性的就是这里的岩酸。 另外一个呢就是关于硫酸，而且是浓硫酸的吸水性和脱水性的问题。说到脱水性啊，我们的浓硫酸它本身有很强的脱水性，可以夺取我们有机物中的水分，让其发生炭化。好比如说像我们的纸张、木材还有皮肤里面都有水分， 浓硫酸把它们的水分提取之后，就体现浓硫酸的脱水性，同时呢它会生成黑色这个碳。好，这是一个化学变化，所以说到浓硫酸脱水性呢，它是化学变化，大家需要记住，那另外一个就是浓硫酸的吸水性，我就在这里给它补充一下吧。 那么所谓的吸水性呢，就不再是浓硫酸的化学性质了，是它的一个物理性质。 它在实验中，我们是不是经常用浓硫酸做干燥剂，比如说有一些气体啊，它里面是不是会会有水， 我们想让它干燥，我们就会通过这个浓硫酸。但是要注意，吸水性是物理性质，而脱水性是浓硫酸的化学性质。好，那刚才既然说了这个浓硫酸它有很强的脱水性，那么它是不是就会对我们的皮肤造成腐蚀？这个呢，其实就是腐蚀性啊，和脱水性本质上来说是一样的。 所以如果啊，我们不小心把这个浓硫酸沾到了皮肤上，应该立即用大量的水冲洗。然后呢，我们是不是要再涂上一个中和的一个溶液？原本是浓硫酸，我们涂上一个中和的，是不是我们要涂一个碱性的溶液？哎，有宝子跟我说，老师涂氢氧化钠， 有宝子说，老师涂碳酸氢钠，到底哪个对呢？首先他是要直接排除掉的，为啥呀？本来呢，我们就被浓硫酸灼烧了， 氢氧化那是一种强碱，你再涂上去直接造成二次伤害，完全不行，你是不是要找一个碱性稍微弱一点，对皮肤不会造成伤害的，所以我们此时涂上的是浓度百分之三到百分之五的碳酸氢钠溶液， 这个大家可要小心哈。好，接下来呢，我们需要了解一个东西，就是无论是碱也好，硫酸也好，当他们敞口放置在空气中时，那么我们的某些量就会发生变化，而当然这里呢，我不是说 把水的蒸发记进去，这里水的蒸发是忽略不计的，我们考虑的是其他的。首先呢，我们说一下这个岩酸，岩酸它是不是有挥发性，所以里面这些氧化氢气体是不是就会挥发掉，导致这里的溶质的质量是不是就会变小？ 因为里面的溶质氧化氢跑了嘛？那接下来呢，它里面的水是不是没什么变化，所以溶剂质量是不变的，那最后的浓度呢？溶质质量分数不就是用溶质质量比上溶液质量乘以百分百吗？ 而溶液又是由溶质和容器组成，那我们想这个地方变小，最后我们的这个质量分数是不是整体也会变小，这个浓度就会降低 啊？因为里面的溶质跑了一部分，就好像我们的氧化钠溶液，如果里面氧化钠少了一部分，你的浓度肯定是降低的，对不对？好，那接下来我们再看到硫酸这部分， 我们虽然说岩酸呢是具有挥发性，绿化芯跑了，但是浓硫酸这份呢，它是不是有吸水性？它把水吸进来之后，整体是不是就变重了？所以它相当于是把容器的质量变大了， 当然里面的溶质硫酸没有变化，但是你想你一直往里面加水，水多了，你的浓度是不是最后也会变小？ 所以虽然两个发生的原因不同，但是最后的结果是，无论是我们的岩酸或者是浓硫酸的这个瓶，我们只要敞口放置，它们二者的浓度最终都是会变小的。 但是一个呢是由于氧化氢它挥发走了，一个呢是由于浓硫酸吸了水，这个呢是考试的考点，大家不要遗漏。好，那么我们就来了解一下刚才酸的这些用途。首先对盐酸来说，盐酸呢，它是胃液的主要成分啊，也就是胃酸的主要成分，这个大家需要了解，所以它可以帮助消化。 那另外呢，我们的岩酸也好，硫酸也好，他们都可以用来金属除锈，对不对？好，接下来说到硫酸，比如说他可以用来生产化肥、农药等等。还有呢，像我们的汽车电池会用到这里的硫酸，比如说我们的铅酸电池。另外我们的浓硫酸是不是还可以做干燥剂？ 这个大家只需要简单的了解。好，那接下来呢，我们要学习的是碱的相关化学性质。碱的化学性质我们着重学的是四条，第一个呢是碱能和我们的酸碱指示剂发生反应， 我们的这个碱呢，它和指示剂作用的时候，碱，它会使紫色水变蓝，使无色分态变红。我们来看这个地方， 那之前已经给大家说了，我们的碱呢，其实是由金属阳离子或者是氨根离子和氢氧根离子构成，所以氢氧根就是帮助我们判断碱的一个非常明显的标志，比如说像氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾，甚至是氢氧化铁， 他们的阴离子是不是都是氢氧根？这个大家了解好，接下来我们刚才说了之前的口诀，教大家记酸红石蕊分态无碱红分态石蕊蓝，就是说在碱性环境下， 我们的分态会变红，石蕊会变蓝。那你看这个地方，木色分态变红，紫色石蕊变蓝，这个地方大家无论如何都要记住，这个是考试的一个必考点， 这个呢代表的是我们的碱和酸，碱实际的作用。接下来呢，我们要看的是碱和某些非金属氧化物反应生成盐和水。好，比较典型的，我们来看一下这个二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，最后生成的是碳酸钠还有水， 这个反应呢，可能有的宝字他有点分不清，其实我们先来看这个就懂了。还记得我们澄清石灰水来检验二氧化碳吗？ 将二氧化碳通入澄清石灰水中，会产生碳酸钙沉淀还有水，那其中的二氧化碳就是他所说的某些非金属氧化物，一般呢就是酸性的氧化物和碱发生反应，这样大家就更容易理解了。你看在这个反应里面，我们会有白色沉淀生成， 所以我们的澄清石灰水会变浑浊，利用这个反应，我们是用来检验二氧化碳的，那你想把它改成氢氧化钠之后，这里不就产生碳酸钠吗？所以上一个反应我们就更容易接了， 这里呢代表的是我们可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。那么你发现氢氧化钠是吸收二氧化碳，而氢氧化钙呢，是用来检验二氧化碳，这两者是有一些区别的， 它们都代表了碱和这些酸性氧化物反应生成了盐还有水。 好，接下来我们看到第三类，第三类呢是酸和碱反应生成盐和水。我们之前就给大家讲了这个酸碱中和反应，酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根，最后结合生成水，这是一个典型的负分解反应，比如我们来看到他提供的氢离子和他提供的氢氧根生成水， 剩下的钠和铝结合生成氧化钠，这里呢氢离子和氢氧根结合生成水，剩下的钙离子和硫酸根结合生成硫酸钙，这里也是氢氧根和氢离子结合生成水，剩下的铝离子和 铝离子结合生成绿海铝，是不是就可以了？好，这个就是我们的酸碱中和反应，我们说了它是属于负分解反应的一种，因为负分解反应呢，就是两种化合物相互交换成分，生成气体或者是水或者是沉淀，这里满足的是生成水这一类。 那其中我们刚才给大家说了氢氧化钙呢，因为他碱性稍微弱一点，我们会用氢氧化钙去改良酸性土壤，还有呢，我们会用氢氧化铝，还有刚才给大家讲的碳酸氢钠，由于他们可以和盐酸反应，所以呢他们可以用来治疗胃酸过多，胃酸的主要成分就是盐酸嘛，这些我们都说过了。 好，我们来看到这里的第四类，第四类呢是碱和盐反应生成新碱和新碱，什么意思呢？大家来看到这两个，我们看到氢氧根和镁离子，这里是，这里改一下哈， 这里是硫酸铜 c u s o 四，好，那么这里就是铜离子和氢氧根生成氢氧化铜的白色沉淀。我们说了这些都在姐姐刚才强调的这个万能表格上面， 这个表格告诉我们哪些离子可以反映生成沉淀气体或者是水，你看这些就是反映生成沉淀的，我们刚才涉及到的像铜离子和氢氧根生成氢氧化铜沉淀是不是就在这？所以这个表格无论如何都要记上来，这个呢是我们系统课反复给大家强调的这个考点啊。 好，那么碱和盐在反应的时候，他有一个特例，就是两个必须是可溶性的，你不能说我拿两个沉淀，或者说其中有一个是沉淀， 这两个都必须是可溶的，只有可溶它们才能够提供出离子供我们来反应。比如说这里它是可溶性的，也就是说它并不是一个沉淀，它提供镁离子，它提供氢氧根，我们最终才能结合生成氢氧方面，下面也是一样的， 其中的氢氧化汞呢，它是白色沉淀，将这里的氢氧化铜是蓝色沉淀，这个呢就是我们负分解反应里面相互交换成分，生成气体或水或沉淀，这里它是生成沉淀的一种。我们就总结一下，那不同的碱为什么有通性呢？是不是他们在水溶液中淀入出的阴离子都是极离子， 而不同的碱为什么有个性？哎，比如说像我们刚才提到的这个氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾等等，是不是因为构成碱的这个阳离子不同？这个大家需要注意。 好，接下来呢，我们就是来看到常见碱的这些性质，还有相关的用途。首先我们来看到氢氧化钠，氢氧化钠它的俗名有三个，考试都是必考的，大家可以把自己的答案打在弹幕上告诉姐姐， 很好哈，这三个分别是烧碱、火碱以及活性钠。那么这个氢氧化呢？它是一个白色固体，这个只需要了解。接下来 氢氧化呢，它本身是易溶于水的，除了刚才万能表格上上大家背的沉淀，其他的都是可溶于水或者说易溶于水的，尤其是我们的钠盐，和钠有关的， 除了这个碱以外，像我们的钠盐，比如说氧化钠，硫酸钠，这些都是可溶性的盐，它们在水中并不是以沉淀的形式出现，它们都可以电离出大量的离子。好，接下来我们再看到溶解性 氢氧化钠是易溶于水的，溶于水时，大家记住这个考点，它会放出大量的热，除了氢氧化钠以外，我们的氧化钙溶于水会放出大量的热，还有一个是浓硫酸，溶于水会放出大量的热，这两个都是考点。 然后呢就是吸水性了，我们的氢氧化钠固体容易吸收水中的空气中的水蒸气，然后发生潮解，注意这个发生潮解，它并没有新物质的生成。 那正因为这个氢氧化呢，固体它可以吸水，那它可以做一些碱性或者是中性气体的干燥剂，比如说它可以用来干燥我们的氨气这种碱性气体， 那除了碱性的中性呢，它也可以干燥，像我们的氧气，氮气等等，但是它不能干燥酸性气体对不对？因为它本身是碱，会和我们的酸性气体发生反应，这个大家要小心。好，接下来我们再看到这里的氢氧化钙，氢氧化钙呢， 它的这个俗名大家也要背下来，叫做熟石灰或者是消石灰。好，这里呢我给大家补充一下。一个呢是石灰石，它是它的主要成分是碳酸钙。好，石灰石，大理石的主要成分是碳酸钙，那么 氧化钙呢，它的俗名叫做生石灰，所以这几个是完全不一样的，这个呢是我们中考里面选择填空的一个高频考点。 好，接下来氢氧化钙是白色粉末，它本身是微溶于水的，它的溶解度随温度升高而降低， 为什么要强调这一点呢？比如说像我们的硝酸钾，还有大多数的固体物质，随着温度升高，它们的溶解度是会升高的，但是有极少数的，比如说这个氢氧化钙，它随着温度升高，它的溶解度反而会降低，所以这种特例就是考试的考点，大家一定要记下来。 好，接着呢，我们来看到氢氧化钠，氢氧化钙，它们其实都有一定的腐蚀性，只不过呢，氢氧化钠腐蚀性是很强的， 所以如果不小心把它滴在皮肤上，那么我们要先用大量的水冲洗，然后再涂上这个膨酸。 接下来关于氢氧化钠，氢氧化钙的一个保存问题，我们的氢氧化钠容易吸水潮解，那么吸水潮解这是一个物理变化，但是 潮解之后啊，我们的氢氧化钠还容易和空气中的二氧化碳发生反应，产生碳酸钠还有水，那么这个过程就是一个化学变化了。 氢氧化钙呢，也是类似，我们的氢氧化钙容易吸收空气中的二氧化碳，产生碳酸钙沉淀还有水，所以他就容易和空气中的二氧化碳发生反应而变质，那么这两个他都是要密封保存的，尽量不要接触到水还有二氧化碳，对不对？ 好，接下来呢，我们来看到氢氧化钠，氢氧化钙，他们的一个质备问题，这个质备呢，其实是攻灭质备的办法，我们来看想质备氢氧化钙该怎么办？那么我们会用生石灰和水直接反应 生成氢氧化钙，这个过程它会放出大量的热，这是一个考点，那接下来我们判断这个反应它能不能发生。其实我观察一下钙离子和碳酸根，在我们万能表格上它是一个沉淀，随着符合负分解里面生成气体或者是水或者是沉淀的情况， 它是生成的沉淀，剩下的钠和氢氧根结合对应的不就是氢氧化钠吗？好，这两个大家了解，接下来就是他们各自的用途，我们的氢氧化钠呢，可以做干燥剂，哎，刚才已经给大家讲过了，比如说干燥氨气这种碱性气体，还可以干燥氧气、氮气这些中性气体。 另外氢氧化钠呢，可以做化工原料，比如说像肥皂、皂纸、纺织印染这些只需要了解。还有一个就是去除厨房的一个油污， 在考试的时候呢，顶多会给你一个填空，问你氢氧化钠的用途，你会答一个就可以了。好，再来看到氢氧化钙，氢氧化钙呢，我们通常用它来做建筑材料，另外在农业上我们会用它来配置这个波尔多液， 那么这里我要给大家说一下它的原料呢，其实就是硫酸铜以及我们的氢氧化钙，那么你看铜离子和氢氧根生产的是氢氧化铜的蓝色絮状沉淀，这个万能表格上有，那剩下的钙离子和硫酸根结合生产的就是硫酸钙。 好，这个波尔多液呢，它其实是农药，也是杀菌剂，大家简单了解一下。另外氢氧化钙改良酸性土壤，我们已经讲过第三遍了，你不能用氢氧化钠去改良，因为它的碱性太强，你只能用氢氧化钙。 好，那接下来呢，我们看到的就是盐的相关化学性质了，这个盐比如说像我们的氧化钠，比如说像这个硫酸铜，甚至是氧化氨，他们要么就是由金属氧离子，要么呢就是由氨根离子， 剩下的将铝离子、硫酸根这些是不是就是酸根离子，这里组成的化合物就叫做盐。好，那么我们来看一下。 首先呢，对于这个盐来说，我们讲下盐和金属的反应，这个呢是在我们讲金属与酸反应置换反应内章节进行的。 怎么说呢，你看像我们金属活动性顺序表，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、锌，然后是铜、汞、银、铂、金，那常考的其实无非就是这几个。 我们知道位于金属活动性，位于前面的活泼金属，可以把位于他后面的金属从岩溶液中置换出来，比如说铁， 你看到铁的金属活动性比铜强，那么在这个地方，铁就把铜从岩溶液中置换出来了，就是因为铁强于铜，这里呢，这个反应能发生，是不是也是因为铜强于锌，你看铜强于锌， 如果颠倒下顺序，比如说银和硫酸，铜发生反应就进行不了。你可以假设一下，他们要是反应的话， 银比铜弱，只有银比铜强才能反应，但实际上银比铜弱，所以这个反应其实进行不了。所以呢，这个就是我们的金属和盐的反应，只有前面的金属可以置换出位于后面的金属，前金至后金。 好，接下来我们再来看一下是关于盐和酸的反应，这个盐呢，比如说是碳酸盐或者是碳酸氢盐，其实我们之前已经接触过了，我们说碳酸氢根也好，碳酸根也好，他们可以和氢离子反应，产生二氧化碳气体，还有水， 对不对啊？那么这一部分呢？我们可以看成是碳三，这部分是碳三，那么就相当于是盐和酸反应，生成新的盐和新的酸， 接下来是盐和碱的反应好，我们之前已经强调过了，盐和碱的反应也好，盐和盐的反应好，两者都必须是可溶性的盐。 你看一下他们如果反应之后，他和他结合生成的是碳酸钙，沉淀在我们万能表格上，所以就没有问题。这里是一个白色沉淀，那他和他结合生成的氢氧化铜也在万能表格上，他是一个蓝色絮状沉淀。 那么我们负分解反应的本质就是两种化合物，它们是在相互交换成分，你看到它和它， 然后是它和它，要么生成水，要么生成气体，要么生成沉淀，只要满足一个就可以。同样的盐和盐的反应，你来看到盐和盐的反应也是属于负分碱，两种化合物相互交换成分。你看硼离子和碳酸根在我们万能表格上生成的这个碳酸硼是一个白色沉淀， 银离子和绿离子在万能表格生成的氧化银也是白色沉淀，所以就满足相互交换成分，生成气体生成沉淀的这类对不对？ 剩下的它和它氧化钠，它和它硝酸钠好，那么这两个现象是不是都是由白色沉淀产生？所以一切就是围绕着万能表格进行的， 你写两个化学反应方程式，想知道他们能不能发生，你就看这里面的离子满不满足，我们万能表格上要么生成沉淀，要么生成气体，要么生成水的那一类。 好，最后我们来看到生活中常见的盐，这几个呢，都是中考的一些考点。首先呢，来看到绿汉娜，绿汉娜呢，它也不说有俗名，但是呢，它是食盐的主要成分， 而碳酸钠呢，它的俗名叫做苏打，还有纯碱。 好，因为这个名字啊，有的跑子就会说纯碱是碱，但你看它是由金属氧离子和酸根离子构成，它是盐，也就是说纯碱并不是碱，它是盐， 而且呢，它的水溶液是呈碱性，也就是说这个 ph 值是大于七的。 那通过这里我们也发现，并不是说只有碱才成碱性，有一部分的盐呢，它也是可以成碱性的，这个大家要小心。好，我们再来看到碳酸氢钠的俗名，它叫做小苏打， 所以呢，课上我经常给大家说这个碳酸氢钠，它是碳酸钠的妹妹，碳酸钠呢，叫做苏打，碳酸氢钠就叫小苏打。最后我们再来看到碳酸钙，碳酸钙呢，它是大理石以及石灰石的主要成分。 好，那我们这些主要成分和俗名都是选择填空的一些必考点。接下来我们说一下溶解性， 还记不记得在万能表格上，碳酸钙呢，是沉淀的这部分，所以它是难溶于水的，其他的这些和钠相关的盐都是 可以溶解在水中。好，那么我们要知道，像氧化钠溶液是中性，而碳酸钠，碳酸氢钠的溶液都是碱性，也就意味着它们的 ph 值是大于期的， 所以我刚才给大家强调的，首先呢，这个纯碱它不是碱，是盐，而且我们的盐溶液也可以成碱性，并不是说只有碱才可以，大家理解了吗？好，另外我们再来看到关于稳定性的问题，稳定性呢，涉及到这两个东西，一个是碳酸氢钠， 要知道碳酸氢钠一旦把它进行加热，它会分解，分解之后产生的是碳酸钠，二氧化碳气体和水。所以我们经常说碳酸氢钠加热易分解，它是不稳定的，碳酸钙它也是有一点类似，但是呢，这个方程是考试的时候可能会涉及，大家记住， 碳酸钙在高温环境下会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，那我们说碳酸钙制二氧化碳，实验室中我们用的是碳酸钙和盐酸，反应是实验室制二氧化碳，而这个呢是工业上制二氧化碳的一个办法，那么你就注意这里的条件是高温。 最后我们来看到这些盐它们各自的用途，比如说氧化钠，它可以做调味品，配置生理盐水，还有农业上选种，这个呢，在大家做到填空题的时候，要能写出其中一个用途就好。 碳酸钠呢，主要就是玻璃造纸还有纺织洗涤剂等的生产。碳酸氢钠呢，它可以用来培植糕点，可以做发酵粉，你想因为它分解之后会产生碳酸钠，二氧化碳气体还有水，那么产生气体之后就会使我们的这个面包更疏松， 他有小孔的话，我们最后吃的时候更疏松，更柔软，对不对？另外呢，碳酸氢钠还可以用来治疗胃酸过多。我们说了，在考试的时候，一个是碳酸氢钠，一个是氢氧化铝，他们二者都可以用来治疗胃酸过多，因为他们都可以和盐酸发生反应。 最后是碳酸钙，一个呢是可以用做建筑材料，另外一个就是用补钙剂了。好的，那么咱们今天课程分享到这里，我们在考试之前呢，建议大家先熟悉一下这几个化学方程。是 如果这几个化学方程是掌握了，那么你基本上就了解了我们负分解反应的本质，你要能通过我们的万能表格对照这里发现他和他反应， 他和他的反应，他和他的反应以及他和他的反应。就是我们的负分解反应呢，要么是相互交换成分生成气体，要么是生成沉淀，要么呢就是将这里生成水， 这样大家就可以彻底的掌握我们的酸碱盐。好的宝子们，那大家下期想听什么，记得在评论区留言就可以，我们就下期再见。

两组互相反应的离子有 竞争关系，此时怎么办？来，开始给你举例子，像氧化钙和岩酸的混合溶液当中加入碳酸钠溶液， 我就想问哪个反应先发生，哪个反应后发生？还记得我们刚才的做题方法吗？急，先急，不急，写方程式不急。你的目光要放在哪里？是放在离子上面？ ok， 给我找。第一组反应的离子是什么？ 是钙离子和碳酸根啊，记得连个线哈，连个线。 第二组反应的例子是什么？哎呦，氢离子和碳酸根，你现在就知道什么叫竞争了吧？来翻译一下， 若两个离子强同一个离子，就叫竞争。听懂了没有？当有竞争关系的时候，直接找什么就可以了？是找氢离子，如果有氢离子参与竞争。什么意思？ 亲离子优先？是不是感觉念头就通达了，整个人就升华了？谁先反应？ 亲离子优先，你配吗？跟我讲配不配？不配。所以你先反应，你后反应是不是舒服多了呀？因此你的先后顺序不都判断出来了吗？自己还能编很多题呢，因为有竞争关系的题 可以随便乱编。把硫酸和硫酸铜抄下来，然后你往里面加什么东西，我也给你抄下来。连线不会连啊，快给我连连线会不会连？是氢离子和氢氧根是不是连在一起？还有谁连在一起？ 铜离子是铜离子和氢氧根是不是也连在一起？是不是竞争关系？是，就是两个在竞争同一个离子啊。那此事怎么办？ 是氢氢离子优先，所以是这个东西就先反应。

当两组反应的离子哈均竞争氢离子时，子时的顺序是什么？我给你举个例子，你感受一下。像碳酸钠 和氢氧化钠的混合溶液中加入硼盐酸， 是氢氧根和氢离子在反应。碳酸根和氢离子是不是也在反应？所以这个地方是就有竞争关系。但是好巧不巧是这俩里面不是没有氢离子，大家都在是竞争氢离子啊。 那这个时候怎么办呢？这个时候也很好办，就把你之前学的那个思想再带进来就可以了。那大家都竞争氢离子，氢氧根和氢离子产物是水，水对碳酸根有没有干扰？ 没有。碳酸根和氢离子的产物是什么？是二氧化碳，二氧化碳对氢氧根有没有干扰？有。 还真有啊，是二氧化碳是可以把氢氧根反应掉啊。那你们俩产生的产物是对我这个氢氧根有干扰？谁先进行？ 谁先进行？是氢氧根先进行。听不听得懂？那我是不是跟你一个这样的逻辑，水不会对任何其他物质有干扰，所以产生水的反应一定先进行， 有没有道理？但是气体是可能会对氢氧根产生干扰，所以水电气里面的气是有可能会跟其他产物发生反应， 所以气体是要放在最后进行。什么意思？就他在这个教室里面可能会对我的学习造成干扰，为了防患于未然，肯定是让我先学习呗，对不对？让他再来， 听不听得懂？听得懂吧。所以大智慧往往隐藏在我们一开始的讲解当中。我们以前说负分解反应的时候，为什么要说？我要把它变成一个口诀？负分解反应的生成物要有什么产生？ 要有什么产生？是水电气？知不知道为什么一定要改成这个顺序？因为恭喜你，这就是竞争亲离子的关系 是按照水电气的顺序进行，好不好玩啊？就是如果是 硫酸与硫酸铜的混合溶液当中加氢氧化背。来来来，把小手一抄，小化学式一写是小离子，一找发现坏事了。来，你找到几组？ 是不是找到三组，第一组是氢离子和氢氧个连个线哈，第二组是是铜离子和 氢氧根是第三组。我的天呐，是还分散在两边，第三组是这两种物质里面的硫酸。你看我线都不够画了。这两个硫酸根是一起是和背离子反应。 我画的形象吧。你怎么判断哪个物质先反应？有没有不竞争的关系？有没有？ 有没有？有啊，硫酸根与背离子的反应和其他离子的反应是不是从来没有交叉过？所以硫酸根与背离子和其他离子是他们就是不竞争的关系。那我是不可以这样认为，是硫酸根和背离子从始至终都在反应。 听不听得懂？听得懂吗？那有没有竞争关系？是也有，是氢离子和铜离子是在竞争氢氧根。那跟我硫酸根和背离子有没有关系是没有关系。那我是可以这样理解，我就只看你的产物谁先谁后不就行了吗？氢离子要 先对不对？那铜离子呀后是不是就可以？那你不就把脉络梳理清楚了吗？就氢离子一定会先反应铜离子后反应，然后背离子和硫酸根在旁边秒咒怨，有没有道理是在旁边，怎么样给你助兴呢？ 能理解不是他在同时进行，所以这里面相当于既有先后，又有什么？是不是又有铜屎？

反应先后顺序的思想，有先后必定有两组反应，所以第一种情况，如果两组离子就两组反应的离子没有竞争关系， 那他的反应顺序应该如何啊？举个简简单单的小例子哈，在氢氧化钠和氧化被的混合溶液中加入硒硫酸， 凡是遇到酸碱盐的反应，请在离子反应表里面把互相反应的字给我挑出来，不要去看物质，看物质就直接晕。尤其是这种题， 氢氧化钠与绿化被的混合溶液和稀硫酸里面的硫酸反应，真正参加反应的是这个氢氧根。氢氧根是跟谁反应？ 把离子给我挑出来是氢离子。那我是可以这样理解，两种离子互相在一起是叫进行连线， 听得懂吧？那我绿化背里面的是谁在反应？是背离子在和谁反应？是硫酸根反应？现在你就能理解为什么刚才那么矛盾了吧？ 因为表面上看上去是一种物质在反应，实际上是不是不是是两种离子在反应？我问你，现在就很好看了，两组离子反应互相干不干扰？ 干不干扰？我连我的，你连你的干扰吗？是不是就不干扰？就说那万一产物互相有影响怎么办？产物可不可能互相有影响？ 不可能，因为我的产物只能是什么水电气，你给我找什么沉淀能和什么水反应，什么水能和什么气反应，什么沉淀能和什么气反应？可不可能水电气之间互相反不反应， 所以是只需要找连线就可以了。那我问你看懂懂这句话了吗？什么叫没有竞争关系？大家只要不去抢同一个离子，那酸碱盐的反应就是什么？进行什么？进行，同时进行，同时进行。 你是不是感觉惊为天人？以前你看到这种是不是就超级难受？还要写一下什么方程式？哎呀，看一下是产物能不能怎么样？是干扰另外一个实验。现在以后算解元还需要写吗？你可能连方程式都不用写了， 听懂了没有？那不就相当于我们的思维方式进阶了吗？是以前看物质，现在看什么？是现在看粒子。那有时候怎么考呢？考的很简单呀，考图像啊。怎么考图像？他问你，哎呦，请问我们这个过程，如果我的横坐标是稀硫酸， 重坐标是产生沉淀的质量，请问这个图你应该怎么画？同时反应？不就是一开始就反应吗？所以是就直接上去。

录制这条视频是为了各位可以更好理解第十单元的内容，同时也是为了滚过自己的知识点。 首先来看一下课题，我们先了解物质的三种性，第一种，酸性、碱性、中性，那么它们有什么的特点呢？我们可以用酸碱指示剂来区分它们， 我们一般实验室常用的有两种酸碱指示剂，一种是紫色的石蕊溶液，第二种是无色的酚肽溶液。 他们遇到酸碱中性三种物质时，分别会产生怎么样的效果？首先是石蕊溶液，如果遇到酸性的物质，它会变成红色，遇到碱性的物质它会变成蓝色， 而酚肽溶液就跟它有些反过来了，遇到碱性它变成红色，遇到酸性的物质它不会变色。两种物质还有一种共同的特点，就是它们遇到中性物质时都不会变色。 刚刚那一点呢，需要同学们仔细去记牢，因为考试的时候需要你们区区分清楚这两种指示剂的差别在哪里。然后呢，我们来看第二点， ph 是 指的应用吧。首先呢，我们 ph 的 范围规定是零到十四，我们运用这个东西可以检测一个物质，它究竟有多么酸，多么碱性， 这个东西叫做笔色卡，我们应用应用 ph 试纸去测量一个物体的酸碱性的时候，我们的做法是这样子，首先呢，在一个干净的玻璃片上面放一小片 ph 试纸，然后呢，注意要用干燥洁净的玻璃棒 去蘸取该溶液到 ph 试纸上面，最后再和显示的颜色和笔色卡进行比较，就能读出它大致的 ph 值。 考试的时候有可能会考这一点操作，所以说注意一定要写清楚，干燥洁净玻璃棒蘸取蘸字，一定要记牢。 那么如何去看一个物质的 ph 值？首先呢，我们规定七的时候，它是为中性的，当它的 ph 值越大，那么它的碱性就越来越强， ph 值越小，它的酸性就越来越强， 这一点是比较简单的。然后呢这个 ph 计可以简单了解一下。然后还有一点要注意的就是呢， ph 它是 p 小 写， h 要大写，注意不要写错。 然后是一些常见的物质，它的 ph 值是多少，这里大概可以看一看。有一点要强调的是这个草木灰水，它的主要成分是碳酸钾，这是一种碱性的化肥，后面学化肥的时候可能比较常考，需要记一下。 然后呢就是这个酸雨，酸雨它规定是 ph 值小于五点六时候，这个雨水它就称为酸雨，这个五点六这个数值要记一下，考试有可能会考。 然后呢就还是要再来强调一下这个使用 ph 市值的方法，它那个具体是怎么操作，考试真考到的话，还真不一定会写。 首先呢，干燥洁净的玻璃棒，干燥洁净最好加上，不然有可能会扣分。然后这个站字呢，这边是四横，这里有一横，不要写错了。 然后呢 p h 还是 p 小 写， h 大 写。然后呢笔色卡这个名词要记住，然后就差不多了。然后是常见的酸，一般就是盐酸，硫酸和硝酸。 然后呢不同浓酸它是什么状态的呢？首先呢，浓盐酸它是没有颜色的状态，就和水一样，打开世纪之后，它会有白雾产生，就是说明这个盐酸它容易蒸发， 然后它还有一定刺激性气味，浓硫酸呢，它也是无色，但是呢它是一种油状的液体，打开世纪屏就没有明显现象了，然后呢气味也是无味。 还有一点注意的就是呢，这个现象一定要是浓酸才会观察的到。然后是硫酸的化学性质，它的一个性质就是腐蚀性，腐蚀两个字注意看一下。 然后呢就是稀释。浓硫酸首先要用到玻璃棒，还有一个烧杯，然后呢注意一定要是浓硫酸，把它往水里面加， 如果是水加到浓硫酸里面呢，他们两个融合的时候会产生非常大的热量，会导致水直接沸腾，然后呢到处飞溅，所以说很危险。然后玻璃棒搅拌呢，它可以加快他们两个溶解， 也可以迅速使这个热量丧失，就没那么危险。然后呢这个脱水作用可以了解一下，就说浓硫酸可以把一些物质 按照氢和氧的比例，水中氢和氧的比例拖去，就比如说水中嘛，氢不是二吗？氧是一个，所以说他就按二比一拖去，如果你拖两个氢，那他就还要拖一个氧，如果是四个氢，那就是两个氧，就这么两倍的关系，其实不会考，了解一下就行。 然后呢刚刚为了通俗易懂，就简单说了一下详细原因，在这里可以看一下。然后呢，如果浓硫酸沾到皮肤上面，要涂质量分数为百分之三到五的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠就是小苏打后面也会学到，它化学是长这样。 然后就是岩酸，硫酸的主要用途，岩酸一般用来金属除锈。然后呢我们的胃液也是主要成分为岩酸，硫酸的话主要用于生产化肥、农药之类， 它还有吸水性，实验室当中可以把它当成干燥剂。然后呢，这一块涉及到一个新的知识点，就是主要是看这个。第三点， 铁锈和酸的反应，它的现象都是固体溶解，溶液由五色变为黄色，两个都是这样，这个黄色溶液就是绿化铁溶液，这时候铁是正三价的，所以说这里是三个绿。 然后呢，浅绿色的那个铁溶液是两个绿，那是亚铁。 然后化学方程是有点复杂，可以记一下。然后呢，又到了一个重点，就是各种酸，它们的相同点是什么？就是它们溶解在水中呢，它们都会电离出一个氢离子， 然后还有它的酸根离子，这是一一对应的，你不管是什么酸，它都可以电离出 h 加，这就是它们的共同点，也就是因为这个它们才能被称为酸，但是不代表能电离出 h 加的它就一定是酸了。然后二就是常见的碱， 首先呢，氢氧化钠是一种我们在考试中还有生活中都很常见的一种碱，它的俗称要记一下，有三个容易混淆，和后面的那些容易混淆，科信钠、火碱、烧碱，从这些名字就能听出，它那个腐蚀性很强， 它具有强烈腐蚀性，如果不慎被粘到皮肤，我们要涂上硼酸溶溶液，硼酸的化学式我也不知道，就写汉字就可以了，这样分数为百分之一。 然后是氢氧化钠，还有一个性质叫做潮解，它在空气中接触到水分，它会潮解，就会变质吧。 然后呢，所以说它也可以用做一些气体的干燥剂。然后我们来看右边，由于它是一个碱性的物质氢氧化钠，它只能干燥碱性或者中性的气体，比如说这个氨气，氢气，氧气、氮气都是中性， 但是它不能干燥酸性的气体，不然会产生一些反应吧，比如说岩酸气体，还有 co 二 s， o 二 h 二 s。 然后呢，氢氧化钠还是一种重要的化工原料，它可以用于制作肥皂，皂纸，纺织， 它可以做那些炉具的清洁剂，因为它可以去油。然后呢，轻氧化钙，它俗称熟石灰，消石灰，它容易和生石灰，石灰石，大理石那些啥的搞混，所以说一定要重点记一下这种几种碱。轻氧化钙 微溶于水，这是它的一个特性，它是白色粉末状，简单记一下应该不会烤。然后呢，它的水溶液就叫石灰水，澄清石灰水就是有这种物质配置的。 然后呢，石灰乳，石灰浆，就是一种可以作为建筑上面的用来砌砖的一种建筑材料。然后呢，它还有一般考试要写的作用嘛，可以和硫酸铜溶液一起配制成波尔多液作为农药，它也可以用来改良酸性土壤，因为它是碱性的。 然后呢，常见的碱，氢氧化钾，还有这些。然后呢，下一个知识点， 我们来学习一下碱的它的一些共同点。前面学了酸的共同点，它就是能在水中电离出来 h 加就是带正电的氢离子。然后呢，这个点呢，碱呢，它也有差不多的一个特点，它就是可以电离出 o h。 碱就是一个氢氧根离子，它是带负电的。 然后呢，它还可以电离出它原本的那个其他物质吧，总之呢，它就是都可以电离出 o h 碱， 然后呢我们接着往后面看。还有这个化学是忘记说了，这是氢氧化钠与二氧化碳，就是氢氧化钠变质的一个方程。是这个也是比较重要，但是课本上好像没有写，我就把它写出来了，可以记一下。 然后呢来学习一下综合反应。综合反应呢，它就是一种酸跟一种碱，它们一起化学反应，生成一种盐和一种水，然后呢，盐的定义我们还没学，待会会学， 反正氧化钙，硫酸钠，它都是盐，这是碱，这是酸，这是水，它的具体定义就是这里酸和碱生成盐和水比较简短，但是呢，做的时候不一定想的起来，所以说一定要记一下。 然后这个中和反应的实质可以看一下，我也忘记什么时候抄的了，就是酸，它在水中电离出 h 加，然后呢，碱在水中电离出 o h 碱，然后呢它们就可以生成水，这就是它的实质， 应该不会烤。然后就是盐的定义，盐的定义比较简单吧，它呢就是金属离子， 还有氨根离子，这东西是什么呢啊？一般你能见到的物质也就这一种了，举了个例子， 然后呢，平时常见的定义怎么区分？它是一个盐，就是它带有金属离子，还有一个酸根离子，比如说 c l， s， o 四 n， o 三，这些都是酸根离子，硫酸根，硝酸根。 我刚刚这个定义可能还是有点抽象，然后呢，直接来看几个例子，你们应该就懂了，你看像氧化钠吧，钠是一个金属离子， c l 是 酸根， 所以说它就是一个盐。然后呢，碳酸钠，钠是金属 co 三，它也是一个酸根，碳酸根，所以说它也是盐，碳酸氢钠这些同理， 它也含有金属离子，还有酸根离子，不要以为它加了一个氢它就不是盐了。然后呢，碳酸钙也同理， 包括下面的都是同理。然后讲快一点，是氧化钠的应用，氧化钠呢，我建议考试的时候就可以写溶血剂，然后呢还有调味剂这个剂字呢，是这样写的，不要写成这个剂了，我先就写错过。 然后呢这两个比较好写，像这个字不太好写。然后呢我们继续往下看，碳酸钠俗称，要记一下纯碱和苏打 啊，这是它的化学式，然后呢它的应用就是皂纸纺织，这两个好写一点。 然后呢还有一个和他比较像的，容易搞混的碳酸氢钠，小苏打，这个是小苏打，他的话题是长这样，他区别就是呢，这个钠少了一个，这里 h 多了一个。然后呢，这个就是我们平时可以吃的，它是用来发酵，也可以用来治疗胃酸过多。 然后呢还有就是石灰石，大理石，就是碳酸钙，它可以用做建筑材料，也可以用做补钙剂，这些都是他们的应用，要记牢。然后呢这两个方程是可能不是特别好记，后面学了负分解反应就好记了，可以大家看一下， 就是盐酸，还有苏打，小苏打，深层二氧化碳这样子一个实验。 然后呢这里就讲到负离子反应的定义了，它也是四大反应之一，四大基本反应之一，它就是呢两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。我们看这个例子吧，你看这里是碳酸钠， 氢氧化钙到这边变成了碳酸钙氢氧化钠，那是不是这个钠去找了这个氢氧，这个钙去找了碳酸， 就这样子互相调换一下，后面根的这个东西比较好理解。然后呢再回看一下这个东西，它也是一个负分解反应，虽然说这边有三种物质，但是呢，其实这个东西是再次拆分出来的，它实际上 它和它反应生成的是这个物质和这个物质，但是呢，碳酸它容易分解，它就容易产生水和二氧化碳，所以说它实质上也是一种负分解反应，它也是。 然后呢，这个知识点是酸碱盐当中应该是最最最重要的一个知识点，因为呢，怎么样才能发生负分解反应？ 只有掌握这一点，才能真正掌握这一个单元的核心。就是两个化合物成分互换之后呢，有沉淀气体或者水产生，它才能发生这个反应，不然它就发生不了。那我们往前看看例子，不然这个太抽象了，应该不太好理解。 像这个呢，他们交换成分之后产生了碳酸钙，它是一个沉淀， 再到前面呢，这个也是一个负离子反应，它分解完之后产生了水，产生了二氧化碳，所以说它能够反应， 包括这个也一样，它也产生了水和二氧化碳，然后再往前翻，这个负离子反应也是一样，它们交换成分，这个绿跟了钙，这个氢氧跟了 h， 对， 氢氧跟了 h， 然后呢它就会产生水，还有氧化钙，它一样有水产生这两个，所以说它也是负离子反应。那么为什么有些不能反应的，举一个例子，就比如这个硫酸铜和氧化铁氧化亚铁反应， 那么如果它要反应成功呢？我们可以这么想想，交换一下成分，这个铜跟了绿， 那么还剩一个硫酸亚铁，你觉得它们能反应成功吗？首先氧化铜它是溶于水的，硫酸铁它是溶于水的，这个反应呢，它既没有产生水，没有气体，也没有沉淀，所以说这个反应它是不成立的， 所以说下次想知道这个反应成不成立，就可以像这样子试一下，交换一下成分，看看满不满足这三个条件。 那么为了需要负分解反应，我们还需要背八大沉淀，就是我用红笔写的这些， 这个下角标是沉淀的，往下的箭头是沉淀的意思。然后呢，这个汉字是它的颜色，沉淀的颜色，氢氧化镁白色，氢氧化铝白色，然后呢其他都是白色，只有氢氧化铁红褐色，还有氢氧化铜是蓝色，只有这两个颜色特别一点。 然后呢就还有氧化银，硫酸硼酸硼、碳酸钙。然后呢，这几个其实不是特别好记，但是呢，不要去死记硬背，做题做的多了，他自然就记住了。 然后呢，最后就是三大肥料，一般就这三种化肥，氮肥、磷肥、钾肥，那么他们的作用是要稍微背一下的，这里有一个比较好的记忆方法，我们就来看一下这三个字吧。 像这个氮肥呢，它很有特点，这里面这一坨是不是长得很像一片叶子，所以说呢，氮肥的作用呢，主要就是促进植物的叶生长，就是它的叶子长得茂盛一点。 然后呢，磷肥呢，左边有一个十字旁，你可以把它理解为植物的果实，它就可以促进作物生长，然后呢，果实可以变得更加硕大饱满。 然后还有甲肥呢，这个甲字也很有特点，这个甲字你看这一束，它就像一个植物的主干吧，所以说施加甲肥可以增加植物抗倒伏能力，还有抗病虫灾害。 然后呢，几种常见的化肥，这个尿素比较难记一点，它是一个氮肥，然后呢，记一下它是氮肥就行了，化学式应该不会考。然后呢，磷肥，碳酸钙减，要记一下， 这种化学是一般，一般不会沫，只要你看到他有什么元素，你就知道他是什么肥了。然后最后最后一个知识点就是复合肥料，顾名思义，复合肥料就是把几种肥料复合在一起吧，可以这么理解，那严这严谨定义肯定不是这样。复合肥料，你看这里氮磷 钾氮，就是说两种以上的这些元素制成的复合肥料。 然后这个复合肥料定义比较好理解，我刚刚可能说绕了，然后不用管复合肥料。最后一个知识点就是这个侯德榜、范旭东发明的纯碱制造方法，也叫猴式制碱法，联合制碱法，选择题会考。然后呢，整个十单元就讲完了， 其实说难也不难，就是知识点太多太杂，而且有些地方容易记混。然后最后最后呢，再来补充一下一些易错点，还有一些容易遗漏的特别小的知识点。回到开头这里， 这个酸性、碱性、中性，还有后面我们学的酸碱，这几个容易搞混，那么酸他肯定是酸性的，碱也肯定肯定是碱性的，但是呢，不一定说酸性的物质他就一定是酸， 碱性的物质，它就一定是碱，比如说一些盐它也可能是酸性的，一些盐也有可能是碱性的，就不要搞混了，不要把酸性和酸、碱性和碱这个概念搞混。还有这个位置，这个碳酸钾、草木灰，它是碱性的， 千万不要被信息差了。然后这里还是回顾一下氢氧化钠的用途，可以用来造纸纺织，我就建议写这两点，因为呢，后面还有一个东西，这个东西纯碱，它也可以用来造纸纺织，你只要记这一点，这两个物质它都可以通用。 然后还有一点比较微小的知识点，就是碳酸氢钠，说错了，氢氧化钠，氢氧化钠只能干燥碱性中性气体，因为它本身是碱性。像其他一些物质其实也是类似的，比如说硫酸，它只能干燥酸性中性的气体，它不能干燥碱性气体。 对知识点进行一下补充，就是这里这个表格还涉及到一个考点，就是碱和硫酸敞口放置的时候，它们的质量分数都会下降。 然后呢，岩酸的原原因是，首先呢有白雾产生这个现象，是说明它是容易挥发的，所以说呢，这个岩酸一直挥发，它在这个水中，这个溶液中占比就越来越小，所以说它的质量分数下降。 然后呢，这个硫酸原因是跟它不同的，因为我们提到硫硫酸，它是有吸水性的，也就是说它敞口放置会吸收空气中的水分，那水分变多，那硫酸的质量分数还是会下降的。 化肥这里也是有一个额外考点，没有讲到，就是这个氨氮、氨硝酸氨， 它详细定义呢，我这里不讲它的考点，就是它们不能和碱性物质混用，不然呢，会发生化学反应，产生氨气，导致肥效降低。

那就是酸碱盐定义的判断了，对不对？那我们说什么叫酸呢？我们在寒假也说过，我们说酸的定义呢，他就是以电离出的阳离子是不是全是氢离子作为标准。 所以酸的定义呢？大家在个空里面填一下，就电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物呢，我们把它叫酸，那碱呢？就电离时产生的阴离子，全都是氢氧根的化合物，叫碱。 那盐就是由金属阳离子或氨根离子加酸根离子组成的化合物呢，叫盐。 ok， 我 们说酸、碱、盐，其实他们三个有三个组成的公式，对不对？我们说如果用一个公式来表示酸的话，那酸它就等于氢离子，加什么，它就等于氢离子 加酸根离子。这酸的组成，那碱的组成是什么呢？我们说碱的话，它就等于 金属 氧离子，或者谁啊？或者氨根离子加氢氧根组成的化合物。我举几个碱的例子，比如说我们的氢氧化钠、 氢氧化铜，这些都属于碱。那么还有氨根离子的碱，大家一定要记清楚，只有一个，那就是我们的一水和氨， 它呢是含有氨根离子的碱，就这一个。 ok， 这酸和碱，那盐的话，那我就这块我就不用再写了。盐的组成，盐的组成的盐，它就等于金属氧离子和氨根离子加酸根离子的组成，叫盐。那我接下来重点给大家再讲一旁边大家记一下盐的分类。 那盐课本上讲的，除了按照他们的阴阳离子相同，把盐分为阳离子相同，比如假盐、钠盐、钠盐， 那如果同时我们还可以按照阴离子相同，比如硫酸盐、碳酸盐。我再说另外一种分法，第一种盐呢是正盐，正盐的意思就是它里面只有一种阳离子和一种阴离子，比如说我们的氧化钠、 硫酸氨、碳酸钙，大家可以看一下，它里面的阳离子和阴离子就只有一种盐。那正盐完了之后还有负盐。负盐的意思呢，就是它里面的阳离子有两种，有两种金属阳离子组成的盐，比如说我们原来学过的明矾、硫酸铝、钾。 好，那还有一个叫酸式盐，酸式盐的组成呢，比如说我们的碳酸氢钠、 碳酸氢钠、硫酸氢钠，也就说组成它的盐里面除了金属阳离子和氧根离子之外，还还有氢离子。那最后一个呢？还有我们的碱式盐， 碱是盐，常见的碱是碳酸铜，大家看一下， 也就是说它的组成的阴离子里面除了酸根离子之外，还还有氢氧根。大家把这个记下来。关于常见盐的分类，也就是说，因为我们发现在学习酸和碱的定义的时候，我们发现它的定义带有绝对性，它要求全都是氢离子或全都是氢氧根， 而在盐的定义中，它没有要求全都是，也就是说你只要含有金属阳离子和酸根离子，我就是盐。至于你含不含其他离子，没事，我不关心，这个都不重要。 ok， 好 过了啊，这个大家需要注意一下，这是我们酸碱盐的定义， 那接下来我们来看几个题型。好，大家可以看一下。第一个关于常见物质分类，那我们知道第一个氨水，我们刚给大家说了它是碱，我横着说碱是碳酸铜，刚刚分类知道它是盐，这个呢也是盐， 碳酸氢钠呢？是盐，这个呢？硝酸是酸，对不对？硝酸呢？它也是碱，硝酸银碱， 硫酸背呢？金属阳离子和酸根离子也是一样，这个什么硼酸，它属于酸。硼酸根离子跟氢离子、硫酸铝、钾。刚说了，他也是一氧化铁，我们可以看到它的阴离子全是氢氧根，所以它是碱。 碳酸氢呢，它属于盐，这个是乙醇。乙醇它属于什么？它属于有机物，它不是酸，也不是碱，不是盐，它是有机物啊，有机物没写好有机物啊，大家注意这个呢？ 碘酸对不对？氢离子和碘离子组成，它是酸、磷酸、二氢钙，它属于盐。 ok， 好， 这是我们常见的物质这一块的酸碱盐的分类。好，那下面第二个呢？例题，这个让我们用短线把相邻的物质间连接起来，每个点只能连一次， 这里面大家注意啊，有的体物质他可能连在好几个里面，但是你要注意，他是每一个里面只能连一次，那我们可以看到这里面酸的话，醋酸，他是酸，对不对？就有人说醋酸的话， 它只能属于酸，它虽然是有机物，但这里面没有说的有机物。这个，那氢氧化钙的话，它是碱，盐的话是纯碱。纯碱是谁啊？纯碱我们知道是碳酸钠， 那有机合成材，无机合成材料的话，无机材料就是玻璃、水泥、陶瓷嘛，合成材料，塑料合成纤维，合成橡胶，而聚乙烯呢，就属于塑料， 聚乙烯是塑料， ok， 这是关于酸碱说法不正确的是什么？ 说盐中一定含有金属元素？错，我们说含有氨根离子的盐，它就没有金属，所以这句话是错的。第二，酸和碱中一定含有氢元素，这是对的。酸中一定有氢离子，而碱中一定有氢氧根，所以一定含有氢元素，这个是对的。第三，碱 和氧化物中一定含有氧元素，这个是对的，从定义上去判断啊。第二 d， 酸和盐中一定含有非金属元素，那酸里面一定有氢离子，而碱中呢？我们知道它是由金属阳离子会给你加酸根，而酸根离子一般还都是非金属，所以这个也是对，所以这个错误的呢，只能选 a 好了。那这是给大家解释的基本的酸碱盐的定义，这里面需要注意的。我们说显酸性的不一定酸，因为有些盐也显酸性，显碱性的不一定是碱，因为有些盐也显碱性，但酸的水溶液一定显酸性，而碱的水溶液呢，一定显碱性。 碱，大家需要注意。我们知道碱碱性的必须是溶于水之后能显碱性的，碱呢？必须是。呃，就在水溶液中能表现出碱性的这个碱碱性条件，它必须溶于水，对不对？溶于水才能点出氢氧根吗？好，那接下来我们回顾一下酸碱盐的通性。 好，接下来我们来看一下。第一个，酸的通性。那这个大家需要注意的是我们说在酸的通性。第一个，我们学的酸的主要通性指的就是化学性质，我们主要学的是硒岩酸和硒硫酸。 那第一，由于它俩都溶于水，所以它们都能使脂质基变色，这一块特指的是能使紫色食糜变红，对不对？第二个呢，酸与排在氢前的活泼金属反应能形成盐和氢气，这个是置换反应。 那接下来是酸加碱，我们知道等于盐加水，这个是负分解反应，酸加盐形成新的酸和新的盐，这个也是负分解反应， 以及酸加金属氧化物形成什么盐加水，对不对？这个呢，也是负分解反应，这个大家要注意，这是我们酸的通行中。第二个，我们学了碱，我们说碱的话，有的碱溶于水，有的碱不溶于水，只有溶于水的碱才能使脂质变色，需要注意啊。 第二个呢，酸和碱前面重复了，置换反应，不用加了。那酸和酸和碱，第二个碱和盐反应，我们说碱加盐反应呢，它形成的是新的碱 加新的盐，但前提条件我们要求是反应物中的碱和盐必须溶于水啊，这个反应也是负分碱反应。 最后一个呢，碱加非金属氧化物，虽然它生成盐加水，我们说，但是这个反应呢，它不是负分碱反应，因为它没有实现双交换。这个大家注意啊，这个不是负分碱，它什么反应也不是。最后一个呢，是我们盐和盐的反应， 那最后一个盐和盐反应呢？我们说只有溶于水，能表现出酸性或碱性的盐才能是直接变色。注意，那盐加活泼金属呢？这也是金属活动性顺序中的第二规律，就排在前面的金属可以把排在他后面的金属从他们的盐溶液中置换出来，但是呢，我们说钾、钙、钠除外， 所以这一块的话，它也是一个置换反应，盐加金属形成新的盐和新的金属，典型的反应就是铁和硫酸的反应，生成硫酸，铁和硫酸的反应生成硫酸铁和铜，注意，这个是置换反应， 那盐和碱的反应，刚说过了盐和酸的反应，在讲酸的时候说过了，最后一个呢，我们说盐加盐呢，它生成的是锌盐加锌盐， 那这个跟碱和盐反应一样，他要求反应物中的盐呢，全都必须溶于水才能实现粒子互换。那这样的话，我们说一共有五个反应，就是负离子反应，第一个酸和碱的反应，酸和盐及酸和金属氧化物， 还有碱和盐，以及最后一个盐和盐，这五个反应呢，都属于负分解反应，一定要注意。 ok， 这个呢是我们负分解反应中大家一定要掌握的，关于这几个物质的通性， 那接下来我们来看一下常见物质的名称和俗名的总结。那岩酸的话，它没有俗名啊，岩酸这一块大家要注意，它是没有俗名的， 它呢就是氧化氢，它没有什么俗称，它溶于水之后，它形成的水溶液叫岩酸， 它溶于水之后，它形成的水溶液是我们的岩酸或氧化氢，呃，或氢绿酸。但是呢，我们知道那个是混合物啊，那硫化氢呢？它叫硫化氢，它溶于水溶液叫氢硫酸，这个叫亚硫酸，下面的是硫酸。 好，这个大，那酸与的形成过程呢？大家再回顾一下，我们说酸与中呢，首先是硫， 在氧气，可氧气反应的，在氧气中燃烧变成二氧化硫，那二氧化硫他可以被氧气进一步氧化，变成三氧化硫，那三氧化硫他和水反应呢？形成了硫酸， 那二氧化硫他也可以跟水反应，他会形成亚硫酸，那亚硫如果亚硫酸在空气中进一步氧化呢？变成硫酸怎么来的？他就这样来的，一共有两个产生的途径，大家把这个记下来啊， 一定要记下来，这个在环境保护的探索题中有时候会问的，那下面我们再来看一下我们的碱的俗称，碱的俗称中呢一个呢就是我们的 谁啊？氢氧化钠对不对？ ok， 它呢叫烧碱、火碱或者克性钠，这个一定要注意啊，这叫烧碱、火碱或克性钠，这三个名字必考的， 那它的特点一，潮解，什么叫潮解？就它容易吸收空气中的水蒸气，而表面溶解的现象叫潮解。那铅氧化钙呢？就熟石灰或消石灰， 那铅氧化钙它容易水形成的水溶液叫石灰水，或我们说的澄清石灰水，那铅氧化钙如果量比较大的时候，它形成的悬浊液的话，就是石灰乳或石灰浆，大家注意啊，石灰乳或石灰浆，那接下来看一下它们的应用和区别，那它们的应用和区别上， 那关于碱的应用中必考的一个点呢？就是二氧化碳的检验和吸收。我们说检验二氧化碳，大家都知道我们用的是澄清石灰水，原因是因为它吸收二氧化碳之后有明显的现象，方便我们验证有没有二氧化碳的存在。 而吸收二氧化碳主要是要求吸收的量一定要大，有没有现象不重要，所以这里面我们又澄清石灰水，原因就是因为氢氧化钙微溶于水，它吸收少量二氧化碳之后，溶液变浑浊，现象明显。 那解压二氧化碳呢？我们一般用吸收二氧化碳，一般用七氧化碳的溶液或者用石灰乳，当然石灰乳用的比较少，那石灰乳就七氧化钙的悬溶液，它的含量比较大的时候，也能吸收较多的二氧化碳。 第二个呢，原因就写了，因为氢氧化钙呢，溶解度小，吸收二氧化碳的量少，所以通常不用它来吸收二氧化碳，用它来解液。 那下面有个关于干燥剂的补充，大家记一下，那干燥剂补充呢？写一个干燥剂补充，在补充的前面写个干燥剂补充。 那首先生石灰氧化钙，它也能做干燥剂，因为它具有吸水性，它吸水之后呢，跟水反应能形成气氧化钙。这里面大家需要注意的是下面一个，也就是说 我们的碱石灰，那碱石灰是谁呢？下面写一下，就是是氢氧化钠固体跟氧化钙固体的混合物，在气氧化呢和氧化钙混合物前面的空格上写一个碱石灰，这个是碱石灰， 那这一块它们虽然能做干燥剂，我们知道它们不可以干燥。什么就是上面呢，它们不可以干燥酸性气体， 那酸性气体包括谁啊？氧化氢气体，二氧化硫，二氧化碳，还有硫化氢气体，这些呢，都容易被它们吸收反应掉。那可以干燥的是什么？那它可以干燥的就是我们的中性 或什么碱性气体， 那碱性的多了，比如说一氧化碳， 氧气，氢气，氮气，这些都属于中性气体。 ok， 这是他们关于他们不能干燥以及可以干燥的气体的范围。好了， 那我把这个擦掉啊，这个能干燥的这个范围，这个擦掉，擦掉之后呢，我们来看一下讲义上有一幅图，这个图里面呢具有关于这个干燥剂应用的一个问题。 好，那我们来看一下在这个图里说的什么，这个图里面呢，给我们显示了这里面它是用二氧化锰和过氧化氢反应制氧气，那氧气过了，由于这样制出来氧气中会有少量的水蒸气，所以氧气过了被浓硫酸干燥，干燥之后 过来的纯净而干燥的氧气呢？他和铜粉以及碳粉的混合物这一块会反应，那铜粉和碳粉的混合物中，那氧气过来和他反应呢？氧气可能把铜氧化了，同时氧气过来跟碳粉反应的又变成了什么？二氧化碳气体对不对？好， 那最后顶这个装置它的作用是什么呢？那丁这个装置它在这的作用呢？它就能够吸收反应产生的二氧化碳， 那同时能够测量装置中到底有多少碳产生反应。那为什么两端都装了碱石灰呢？那五这个装置球星干燥管中它装的碱石灰的作用呢？第一，它是吸收空气中的二氧化碳和水， 防止进入到丁装置，影响实验结果的设定。因为我们知道如果你没有捂这个装置，而 u 型管的最右侧跟外界空气直接连通的话，那空气中的水蒸气和二氧化碳有可能进入到 u 型管里面。 那 u 型管中的碱是会把空气中的二氧化碳和水吸收了，那它增加的质量就不光是左侧装置通过来的二氧化碳的质量。所以题目如果问最后一个 u 型管的作用是什么，那它就是吸收空气中的二氧化碳和水， 防止进入到钉状的，影响实验结果。 ok， 这是它的一个应用，大家需要注意一下。好了，下面我们来看一下盐， 那盐的俗称呢？这一块比较多，我们重点来看一下。第一个碳酸钠，我们这它的化学是它叫苏打或纯碱，因为它的水溶液显碱性，所以它叫纯碱，大家记一下。第二个碳酸氢钠呢，叫小苏打， 那苏打水中的成分就指的我们喝的苏打水，其实就指的是碳酸氢钠的稀溶液，那还有我们的碳酸氢氨，它还有一个名字叫碳氨碱是碳酸铜，碱是碳酸铜，它没有俗称铜绿， 它是铜绿的主要成分，但它不是铜绿啊，铜里面还有其他杂质，所以大家记一下它们三个的四个的区别啊，化学式和俗称记下来。 好，接下来我们来看一下。注意上第一个我们说草木灰的水溶液写碱性，那是因为草木灰的主要成分写是碳酸钾，写 k 二、 co 三。草木灰的主要成分是什么呢？是碳酸钾，碳酸钾的化学是怎么写呢？ k 二、 co 三， 它的主要成分是 k 二、 co 三，是碳酸钾，这个大家需要注意一下啊，草木灰的主要成分，好， 那下面呢是我们的无水硫酸铜和无水和硫酸铜的区别，那我们说无水硫酸铜的话，指的是硫酸铜，是白色粉末，无水和硫酸铜指的是吸水之后还有五个结晶水的硫酸铜， 所以我们检验一个气体有没有水，就是把这个气体通过硫酸铜粉末，如果它由白变蓝，则证明它里面有水蒸气， 所以解液选用无水硫酸铜。我们解液二氧化碳的话用无解液，水的话用无水硫酸铜，它吸水之后呢由白变蓝，那吸收水的时候呢？ 对于中性和酸性气体可以用浓硫酸来吸收，那碱性的气体和中性呢？还可以用无水氧化钙 或者碱石灰、氢氧化钠固体这些干燥剂来吸收。那无水硫酸铜，它吸水之后呢？记一下，是由白色变成蓝色，这是我们检验一个物质中有没有水的存在，大家一定要把这搞清楚。检验主要是吸收，少量的话，它现象一定要明显。 好，那除去的话是吸收的量一定要大，这是它们几个的区别。 ok， 这是我们检验水，那接下来我们来总结一下常见的一些基本的考点。第一个酸雨的主要成分呢？我们主要大家都知道，酸雨的主要成分呢？它是谁啊？是硫酸 还有硝酸，那主要你到时候要看题目中他给你说的是硫酸和硝酸，给大家写了 h r s o 四跟 h a o 三，那胃酸的主要成分呢？就是岩酸，有挥发性的物质呢，就是我们的浓岩酸， 还有谁啊？还有我们的浓氨水，它们两个都具有挥发性，打开瓶口有白雾的，那就有一个浓岩酸， 而且我们知道那个白雾是挥发出来的绿化精气体与空气中的水蒸气结合的碳酸小液滴。那易潮解的话是我们的什么氢氧化钠固体，一定要写清楚，不是他的溶液，而是固体，溶于水，放热的话是氢氧化钠固体， 还有谁啊？还有我们的浓硫酸，他们溶于水都放出大量的热，那氧化钙它不属于溶于水发热，氧化钙是和水反应发热。搞清楚，那吸水做干燥剂的呢？ 具有吸水性，做干燥剂的，我们知道要分类的话就是我们的浓硫酸，对不对？ 好，就是我们上一块刚才讲的那块固体。呃，能吸收水的液体呢？是浓硫酸，那固体的话就是我们的碱石灰，对不对？ 碱石灰，或者说生石灰，氧化钙或者单独的氢氧化钠固体，他们的都具有吸水性，那关键在于看他们吸收的是哪些气体中的水，要注意啊。那吸收二氧化碳的话，我们知道用的是主要用的是氢氧化钠溶液 或者氢氧化钙的悬浮液，但我们用的最多的就是氢氧化钙的悬浮液。那检验二氧化碳的话，我们用的是氢氧化钙的溶液或者澄清石灰水啊，氢氧化钙溶液就值得澄清石灰水，那化肥我们注意它呢？ 这里面我们说草木灰，它是相当于是一个钾肥，因为里面还有的是碳酸钾，刚寄过了， 还有碳酸氢啊，尿素，硝酸钾，这些都属于化肥对不对？建筑材料综合土壤中的酸。一般说到这个大家都知道，那预指的是氢氧化钙， 那贝壳、蛋壳他们的主要成分呢？是碳酸钙。那检验水的话，我们说检验水的存在的话，刚刚才说过用谁啊？检验有没有水的话，用无水硫酸铜粉末，也就不含水的硫酸铜粉末。 ok， 好， 这是基本的考点。那关于化肥这一块，大家需要注意一个，我们说含有氨根离子的氮肥，也就是含有氨根离子的肥料，要避免于谁啊？它要避免与碱性的物质混混合使用，它要避免与什么？与碱性的物质， 这个大家要记一下啊，就是含有氨根离子的氮肥要避免与碱性的物质混合，否则它会失效，在氨根离子跟碱性物质中的氨气和水挥发掉，它就不再有 提供氮元素了。好，下面来看一下基础的，那下面问这个俗称指的同一个物质的话，这个一看答案就选 d 了，对不对？那这里面 b 我 来说一下他错的。碱酸，他不是氧化氢的俗称，他是人家氧化氢的水溶液，俗称也指的是纯净物，所以这个错在这。 其他两个都比较明显的。消石灰，我们主要指的是氢氧化钙，熟石灰，消石灰指的都是氢氧化钙。第二个表示的是同一种物质， 酒精乙醇，这个是对的，纯碱是碳酸钠，不是气氧化钠。 c。 熟石灰，氧化钙，他们不是氧化钙，叫生石灰，这个错了。铜绿，它不是指的是碱碳酸铜，对不对？它的主要成分是碱碳酸铜，所以它不是碱碳酸铜的俗称，所以这个选 a， 下面呢对应正确的选 c。 乙醇就指的是酒精碳氨，我们刚刚学过，指的是碳酸氢氨，但凡指的是无水和硫酸铜，它不是指的硫酸铜，小苏的指的是碳酸氢钠。把他们几个要区分清楚。 好了，那下面我们来看几个例题，关于这一块酸碱常考的一些拔膏类的题目。第一个是关于溶液酸碱性， 酸碱性呢，指的是溶液的性质，我们说酸的溶液呢，显酸性，但显酸性的不一定是酸，因为学盐也显酸性。那一样的碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱，也有可能是一些盐。所以大家在讲义上把这一块把那几个空补一下， 那也就是那溶液的酸碱性呢？就指的是溶液的性质。好，大家把这幅图画在旁边，哎，印的时候，哦，印的印，呃，这，这个排版有点错位，大家可以把这个图画在旁边，画在那个红色的箭头旁边，把这个图画下来，也就说 在柠檬酸的晶体里面分别放了每袋和石蕊石子进去之后，发现石蕊石子变蓝了，那把蓝色的石蕊石子放进去呢？再加点水，你会发现它会变红，每袋呢这一块会有气泡产生。 ok， 大家可以把这个画一下啊，这个图有点排版的时候有点错位了， ok， 把这个图画在旁边，是箭头指向的这个图。好，那下面我们来看一下这边的题型。第一个他提出问题，在氢氧化钠溶液中滴加酚肽，我们知道溶液肯定显的是红色，对不对？ 他说是哪种粒子是无色分态变红呢？那这个时候大家要注意这种探究题，你要考虑他问的是哪种粒子，那你想在氢氧化钠溶液中，它存在的微粒就是钠离子，氢氧根离子还有水分子，那我们分别要把这三种微粒是不是都得证明一下。 好，那说这是哪一种粒子能使它变色呢？猜想可能谁啊？那这里面你要把所有的粒子都写出来，因为它的溶液中一共只有这四种，三种微粒，所以是钠离子，氢离子还有氢氧根离子这三种微粒。然后呢， 接下来说在第一只试管中加入两毫升的蒸馏水，滴入几滴物色分态溶液不变色，那说明它的变色与水分子无关，对不对？也就说水分子不能使它变红。 第二个呢，说在第二只试管中加入两毫升的食盐水，那食盐水中有什么水分子？钠离子和绿离子，那水液化钠食盐水主要检验的就是钠离子，那丢入分态溶液呢？不变红，那说明它 钠离子与它不能变色，也就是钠离子不能使分态变红，那这样的话我们都知道，呃，水分子被鉴别了，钠离子也排出，那唯一的只剩氢氧根了，对不对？ 所以第三个说，在第三个试管中呢，我们直接加入两毫升的氢氧化钠溶液，滴入几滴无色分态现象呢？溶液变红，那结论呢？是氢氧根离子使分态变色。 那第四个像酒精中酒精的化学式给我们的感觉好像里面含有氢氧根，在在水溶液中滴了分态呢，它不变色， 那只能说明酒精溶液中没有氢氧跟离子啊。把这搞清楚，证明它里面没有氢氧跟离子。所以做这种带有探索性质的题目，大家一定要看清楚这个题目中的要求。回顾，人家问的是微粒，那所以你要把溶液中的微粒都得证明一下。 好，那下面我们来看下面这个题说如图，装置玻璃棒末端固定了一团喷有酚肽试液的脱脂棉 y 加入物质 x 后呢，再塞上玻璃棒，片刻后能观察到说喷有酚肽试液的 y 变红了， x 可能是谁？ 那必须是能挥发出来的碱，对不对？那首先能使分态变红的必须显碱性，那这两个都显酸，肯定不行了，浓的氢氧化钠不具有挥发性也不行，只有浓氨水，它挥发出来的氨气溶到这个分态溶液中才能使它变红。所以这个题答案选 b。 好，那下面我们再看一个例题，这个呢，他说如图所示，探救二氧化碳能否与水反应，他在滴加碘酸后，待乙中的试管变红后，也就是说我把碘酸滴到碳酸钙粉粉末上，他们反应产生二氧化碳，那二氧化碳通到这个 紫色石蕊溶液中，我们可以看到这个溶液会有紫变红，对不对？按照我们过去讲，那就生成的二氧化碳和水反应形成碳酸，使它变红了。那理论上你一加热，碳酸受热分解，溶液是应该又又红，是不又变紫，但是这块红色不褪去，红色不褪去，说明它一直显酸性。 那这一块应该怎么看呢？我们如果不看这个题，来分析一下这个原因可能是什么？那可能的原因只有一个，也就是说谁是治二氧化碳？治出来的二氧化碳中，他本身会会有水蒸气，但水蒸气对这个颜色没有影响。那由于岩酸本身具有挥发性，说明他治出来的什么二氧化碳中还会有少量绿花青气体， 那氧化氢一旦溶到这个水溶液中，就形成细岩酸。细岩酸受热，它又不会分解，所以容易一直显酸性，所以这一块它显酸性，加热之后红色不褪去的原因，只能说里面不会有氧化氢气体，使这个溶液显酸性了。 所以他说溢出了气体只有二氧化碳是错的。如果只有二氧化碳受热分解，碳酸分解，溶液应该恢复到紫色。 b、 乙中的溶液变红，证明二氧化碳能与水反应，那乙中的溶液它变成红色，它说证明二氧化碳呢，它能与水反应，这个也不能证明，因为 如果是二氧化碳和水反应的，那加热之后应该又恢复了原来的颜色。 c 加热后红色不褪去，说明碳酸不分解，这个错了，答案呢，应该选 d， 为什么选 d 呢？硫酸不具有挥发性，那稀硫酸 跟碳酸跟粉末反应的时候，他不影响放出气体的速，也就说他正常，他俩反应是有气体放出的，那过了气体就没有什么酸性，气体主要就是二氧化碳和水蒸气。所以那这个实验加热之后呢，红色应该是会褪去的，所以这个答案应该选 d， 利用的是硫酸，不具有挥发性， 好，第四个，我们看两个比较特殊的盐，一个是碳酸钠，一个是碳酸氢钠，这两种盐， 那碳酸钠，碳酸氢钠的，我们说碳酸钠呢，它是白色粉末，大家记下来。而碳酸氢钠呢，他俩其实一样，都是白色粉末。溶解度的话，碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠，他们溶于水呢， 都放热，只是碳酸钠放热更明显一些，碳酸氢钠基本不变就不明显。那碱性的话，那碳酸钠水溶液的碱性大于碳酸氢钠。 这是因为碳酸根是一种弱酸根离子，它在水中会发生水解，它结合水中跟水，把水中的氢离子结合，会让水中水产生更多的氢氧，而碳酸氢钠呢，它已经里面有一个氢离子了， 所以它结合的水中氢离子量会更少一些，那电离产生的它，从而产生的氢氧就少一点，所以碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，那我们。

今天咱们来讲解一下有关综合反应的图像问题，大家看这是经常考的一副坐标图，遇到坐标图，首先要关注的是横纵坐标，横坐标就是溶液的质量，纵坐标是溶液的 ph， 当然有关溶液的 ph， 大家现在应该掌握的不错了吧， ph 小 于七的时候，溶液显什么性？ 显酸性？ ph 大 于七，溶液显什么性？碱性，那 ph 等于七呢？那当然是中性了，所以这是一个基础知识，大家千万不要忘了。接下来呢，咱们画一个经常考的图， 好，看到这个图以后，那咱们就必须得先判断它究竟是把什么溶液往什么溶液里边加，那究竟是什么溶液呢？咱们举一个具体的例子啊，比如说现在我们是氢氧化钠和锡氮酸这两种物质发生反应， 它俩发生中和反应，也就是特殊的负分解反应，生成氧化钠和水。 那么在这条曲线上边，我标注四个点， a 点、 b 点， c 点， d 点，重点关注的是 a 点，为什么要关注 a 点？大家想一想， 因为 a 点的时候，烧杯里边什么也没有加，就是原来的溶液，所以它现在的 ph 是 小于七，说明烧杯中的液体是硼酸，而硼酸的溶质是什么呢？咱们写在这里就是氧化氢。 通过 a 点咱们可以判断烧杯中放的是硼盐酸。接下来咱们看 d 点。第二个重要的点， 因为地点是溶液低，加已经比较时间长了。那么最后溶液达到地点的时候，溶液的 ph 是 多少呢？很明显是大于七，显碱性，所以咱们可以判断出来，这个实验是把氢氧化钠往稀碳酸里边加。 接下来咱们看剩余的三个点的溶质分别是什么？ a 点只有氧化氢，因为烧杯里边只有稀碳酸，咱们什么也没有加，但是除了 a 点以外的其他所有的点都是加了氢氧化钠， 只要氢氧化钠和稀碳酸一接触，他们就会发生中和反应，这里生成了氧化钠。 所以除了 a 点以外，其他的三个点 b、 c、 d 都含有氧化钠。所以咱们现在先把这三个点的都同时具有的溶质写在这里，都含有氧化钠。 接下来咱们分别来判断一下 b、 c、 d 点还有没有其他的溶质。先看 b 点，此时 b 点的 ph 是 小于期，小于期显酸性，那既然显酸性，那溶液里边它就有酸，酸的溶质就是 氧化氢。所以 b 点的溶质除了有氧化钠以外，还有氧化氢。 c 点的溶质呢，大家看，现在它的 ph 正好等于七，说明溶液既没有酸也没有碱，那就是没有氧化氢，也没有氢氧化钠，只有一种溶质。氧化钠 看地点，地点对应 ph 是 大于七，说明溶液显碱性，那既然显碱性，那它里边肯定有氢氧化钠，所以地点的溶质就是氧化钠和氢氧化钠两种溶质。 家能明白这四个点的溶质了吧？其实做这种题啊，最关键的就是 a 点和 d 点，也就是刚才所说的起点和终点。起点你可以得到的信息就是，在没有做实验之前，你这个烧杯里边的溶液是酸还是碱？ 终点呢，你可以得到的信息就是，咱们是把酸往碱里加，碱往酸里加，还是水加酸，酸加水， 所以 a 点和 d 点是最重要的。当然有同学可能会说，这 c 点也很重要啊，它是一个拐点，非常好，因为 c 点中性， 将来在计算题里面经常会出现。但是对于咱们现在所说的这种题啊，经常考的就是这么两个点，一个就是让你先判断是把什么液体往另一种液体里边加，第二个问题就是曲线上的点所对应的溶质是什么？当然还有一些其他相关的问题， 将来咱们遇到相应的题的时候再具体讲好了，通过刚才的讲解，大家对于这种类型的题会做了吧？

看一下这个知识点三啊，碱与盐生成新盐和新碱，那么我们在反应的时候要求什么？要求碱和盐都可溶，然后第二个要求生成的新碱和新盐 至少一种难溶，有酸参与，无要求，无酸参与。都可溶，指的都可溶，指的就是前面的反应物都可溶。那么工业制烧碱，工业制烧碱我们用的是熟石灰和纯碱，所以就是 c a o h 二加 na 二 c o 三生成 c a c o 三沉淀，加上二倍的 n o h。 所以 我们工业制烧碱，这个这个制的话是不是就氢氧化钠？然后咱把工业圈上，到现在为止我们所学过的工业制取的话，都有谁啊？我们所学过的工业制取，有工业制取 氧气，有工业制取二氧化碳，还有工业制取铁高炉炼铁，对不对？到今天为止我们学了一个工业制 工业制烧碱。好，那我们来看一下我们工业制取有什么原则？我们的原则是成本低、来源广、产量高、生产过程污染。这个是我们工业制取的原则啊。那我们在制取的时候是不是还有一个制取实验室制取，实验室制取的原则什么原则？操作简单，反应速度适中， 不引入杂质。但是这个不引入杂质也不是百分之百绝对的啊。那你比如说我实验室制取二氧化碳的话，那还引入杂质了呢？对不？但是我用硫酸不行啊，因为硫酸会阻止反应进行， 所以不引入杂质是相对而言的啊。但是如果说我们药品要是有选择性的话，我们肯定需要选择一个那个不引入杂质的，那个选择能理解不？或者你能不能自己尝试性的写出一个方长式？这个碱肯定得有存在，什么根？氢氧根好了，氢氧化啥呢？ x， 我 设这个物质化学式是 x o h 行不行？ 然后和一个盐，我也不知道啥盐，但是产物是不是有氨气？ n h 三？如果产物要是有氨气的话，说明反应物里面都有什么离子？对，我第一个物质是碱，我第二个物质是不得是盐，那什么盐能生成氨气？是不得在氨个离子的盐才能生成氨气，就是 n h 四 y 行不行？那这个时候是不是就是 o h 和 n h 四结合， x 和 y 结合对不对？ 然后我们在结合的过程当中， n h 四和 o h 结合的物质，他应该是这样的，生成 n h 四 o h。 但是我们在写这个式子的时候，我能这么写不？就往答题卡上能这么写不？不能。为什么？因为我之前说，我说这个物质这两个离子结合在一起的时候是不是不存在？ 因为他俩会立刻会分解变成 n h 三点 h 二 o 对 不对？然后呢，如果要是加热的话，这个物质就会分解生成氨气和水，所以这个时候我们的反应条件是不得需要加热，因为不加热的话就生成的是氨水，而加热的时候会生成氨气 和水，那剩余的物质是不是 x y？ 这个 x y 是 什么？我们是不是就可以随便分析了？首先我们来看一下啊，一个碱一个盐在反应的时候要求什么？要求 有酸参与，无要求无酸参与，都可溶。所以是不是要求 x o h 得是可溶性的碱？那可溶性的碱有谁呀？甲钠氨背。所以我随便写个氢氧化钾行不？可以？不，我就 x 是 钾配 o h， 那 俺就随便写呗，我就写个简单点的绿化， y 是 c l， 所以 这个时候 x y 就 变成了 k c l， 能明白我是这个意思不？所以这个时候就是 k o h 加 n h 四 c l 加热，然后生成 n h 三气体，加水加 k c l， 有 问题没？ 那这个就是我们说我拓展自己拓展之后我们写的这个方程式啊。那这里面我们需要注意的就是 n h 四，我们在旁边标上啊，重点需要注意的是 n h 四正 和 o h 负结合在一起，按正常理来说应该是 n h 四 o h， 不 出意外就要出意外了。 n h 四 o h。 我 们能不能这么写？ 不能，因为它两个离子在结合的一瞬间会发生化学反应，生成 n h 三点 h 二 o。 这个物质你也不用死记硬背，看怎么得来的。你把这 n h 四，那 h 四我拿出去一个 h 是 不是自己变成 n h 三了？给拿出来的？那 h 给谁了？ 我拿出来的 h 给 o h 呗。 h 加上 o h 是 不是变成 h r o 了？所以两个柿子合并在一起，用什么？相连点，使劲点，所以就是 n h 四点 h r o。 这么理解行不行？所以这柿子你也不用死记硬背啊。然后呢？这个物质它怎么的？它是不是不稳定？如果我加热的时候它还会怎么的？是不是在分解 变成什么 n h 三气体，然后加上 h r o。

佳姐，首先认识一下常见的酸，我们现在已经知道了什么叫认识了酸碱盐，然后呢，又有了酸碱性和酸碱度。接下去就是常见的酸硫酸和盐酸硫酸的这个溶液的溶质的化学是 h r s o 四，它是一个无色的液体，因为它不挥发，所以呢，它也没啥味道。然后浓硫酸溶于水， 有一个特征是什么？放大热，这是我们在溶液里面讲的一个重点，对吧？放热三兄弟，放大热，至于它的这个用途，自己去看一下吧，没有特别重要的。然后岩酸，它的主要成分溶质是氧化氢，我们也叫它氢氧酸，然后岩酸是一种无色的液体， 又因为岩酸有挥发性，所以呢，你把一瓶浓的岩酸放到你面前，你能闻到刺激性气味，而且因为它的挥发出来的氧化氢气体结合了空气中的水蒸气形成的小液滴， 然后溶于水，没啥就随便溶，一比五百的溶解度。然后呢，它的这个作用有一个经常要考到的常识，就是你的胃液，你的胃液里面的有效成分就是岩酸， 所以如果你不知道从哪里捞岩酸，你就把手伸到你的胃里，一捞就是一把岩酸，好吧，当然比较稀，但是你胃里的 ph 也有一点几了吧？ ok， 这就是关于硫酸和岩酸的一个基本信息。 然后呢，有一个关于他们的注意事项也是经常考到的，就是我们的浓盐水和浓硫酸都需要密封保存，但是密封保存的原因不大一样，为什么不大一样呢？看清楚 浓盐水对它进行密封保存，因为什么？因为浓盐水有挥发性，所以呢，会挥发出氧化性气体，让你的溶质变少。然后浓硫酸我们要密封保存的原因是因为什么？因为浓硫酸具有吸水性，这个我们在讲二氧化碳的质备的时候怎么除杂，就提到过这个事情，浓硫酸具有吸水性， 所以呢，他会吸收空气中的水蒸气，让他变稀，这就是他们需要密封保存的原因，不尽相同。然后反过来另外一个我们要拓展出来的问题就是，如果你给他敞口放置一段时间，后果会如何？我们称之为殊途同归。为什么说殊途同归？就是你想想浓盐水是溶质挥发掉了， 就只剩下一缸水了，所以他溶质的质量分数肯定是减小的，就是浓度肯定是下降，水了浓度就是零了。 而这个浓硫酸呢，暴露在空气中，它会吸收空气的水蒸气，相当于不断的给这个浓硫酸里面掺水，掺水的过程中是不是也让它不断的变稀，所以浓度也是减小。 因此我们在分析浓硫酸和浓盐水在久治了之后，它的整个的溶质的质量分数，也就是我们经常说到的浓度肯定都是下降的，以不同的方式在下降， 这叫做殊途同归的第一个层面。然后第二个层面叫做什么呢？叫做它的溶质和溶剂的变化情况也不尽相同， 最终的质量分数浓度肯定是减小的。但是你要说实际的溶剂，溶液和溶质的变化情况不尽相同，什么意思？来看一下你的浓盐水如果敞口放置了以后，它是不是挥发掉了，所以溶质是减少的，而水呢， 是不变的，然后整体溶液的质量下降好，然后如果是浓硫酸呢？它在放置的这个过程中会怎么样？它在不断的吸收空气中的水，相当于往里面掺水，所以它的溶质硫酸是不变的，但是呢，它的溶剂，它的水在不断的增加，导致它整个溶液的整体质量是什么？是增大的。 所以这就我们所说的殊途同归，他们在暴露的这个过程中，他们的行为不一样，然后他们具体的变化的那些具体的量也不一样，但是他们最终的结果都是什么？都是浓度变低，这是我们要补充的注意事 项，浓硫酸和浓盐酸的保存和对应的结果。好了再来补充一个浓硫酸的特性。

酸碱盐这个模块啊，想必大家现在这个时间点已经预习完了啊，那么今天咱们来看一道啊，有实验有工业的一道题目，究竟如何和酸碱盐这个知识点绑定在一起去考，你难度升级啊，百分之八十的同学都会在这个地方丢分，跟着老师的思路一起来看啊。 首先啊，我拿到了一个保鲜膜，盖在了一个烧杯上面，里边呢有一碗淡水，下面呢有海水经过电磁炉加热，拿硬币呢压住了这个保鲜膜盖紧，我现在这个烧杯不漏置在空气当中啊， 那这是在干什么呢？在模仿蒸馏的过程，电磁炉加热海水，让水蒸汽向上蒸发，接触到保鲜膜之后，冷凝 用硬币一压，在这个地方出现了一个凹槽，水珠从这个位置低下，用碗收集到淡水，这个是第一个过程， 第二个过程呢，我通过加压这个海水，让海水透过淡化膜。注意，不是什么东西都能透过去的啊， 只有 h 二 o 的 水可以透过去，通过这种膜过滤的方式，哎，我们来得到这么一个淡水啊，好了，来咱们看看啊。首先 a 选项，他说二者利用淡化的原理一不一样，前者 蒸馏，后者利用膜去把离子留下来，让水分子过去，那原理肯定不相同，对吧？原理肯定不相同啊，那我们先把 a 选上来，看看其他的选项， 假装制硬币有利于冷凝水汇集，如果我现在不往下压，它没有这个小尖尖，那么哪都有可能出水滴，从边边上也有可能流回去，对吧？这样就白争了啊，所以这个东西有利于冷凝水汇集，没问题啊， 一段时间之后，乙当中右侧的氧化钠的质量分数增大，当然 h 二 o 这个溶剂跑了，就剩下溶质了，溶质越来越多，自然而然溶质的质量分数会变大，它会变浓。 最后一个利用地加硝酸银的方法检验获得的是否是淡水。好啦，这个利用到酸碱盐这个模块的负分解反应了啊，看到硝酸银一般是在检验谁呢？检验铝离子， 当有绿离子存在的时候，银离子和绿离子会反应产生绿化银的白色沉淀， 剩下的呢，就是硝酸根和这个氧离子组成的一个盐了。负离子反应叫做双交换价不变，产生水汽沉，这里产生白色沉淀的话，就证明有绿离子 好了。检测淡水可不可以？可以啊，那就检测这里面有没有绿化那吧。不产生白色沉淀。没有绿化那 ok， 是 淡水有白色沉淀，产生了这个绿化银有绿化那，那就不是淡水呗。 ok， 这道题你学会了吗？

各位家长，如果您的孩子在学习初三化学的时候，连最基本的酸碱盐都不知道如何分类，都不知道定义的话，我想这个视频你可以转发给他。在课程中我已经详细的讲解了酸碱盐的相关的定义，帮助他区分酸碱盐。 每天一节化学课，今天我们继续来学习人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱，它下面的课题一，常见的酸和碱。 那么现在新教材改版了，但是老师呢，依然按照老教材的顺序给同学们录制，为什么呢？因为我们第十章的这个逻辑思维来说，按照老教材的顺序给同学们讲解， 同学们呢，这个学习的效率会更高啊。新教材它的顺序是来就讲了一下酸性和碱性，那么我们是从这个常见的酸和碱开始学习的。好，下面我们就来学习课题一的第一个小的知识点，常见的这个酸和碱 好，那么酸我想同学们都不陌生，是不是我们生活中有的时候你吃各种食物哎，会有酸味，这是酸啊，比如说醋里边有酸味，是不是啊？然后苹果，苹果是不是也是酸的呀？ 苹果本质上是酸的啊，他是不也有酸味啊？那么碱的话，可能同学们又这个陌生一些，没有这个酸熟悉，但是这里边啊，这个，比如说我们这个炉具， 炉具清洁剂中含有的氢氧化钠，它就属于碱。还有这个家里边烧火做饭之后，那个我们说的这个碳灰是吧？ 或者火灰是吧？你拿去加上水之后调出来，那个他也是碱性的，也是碱性的，还有我们的石灰水也是碱性的，所以碱的话同学们可能陌生一些，酸非常熟悉。 好，那么我们就来学习第一个小的知识点，认识酸碱盐。那么我们这个酸碱盐要如何去认识呢？如何去定义呢？首先我们来做一个实验，这个实验是干什么的呢？是来探究一下溶液的导电性的， 如右图所示，这是我们溶液的导电性，那么我们分别选用了岩酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇这些溶液，然后来探求他们的这个 导电性能。啊，好，同学们来看一下右边这幅图啊，那么我们在这里边放入溶液，然后接通电源。这里我就简单的给同学们说一下啊， 倒入溶液，接通电源，如果灯泡发光，是不是说明他具有导电性对不对？如果灯泡不发光，说明他没有导电性能好，这个我们就简单的过一下，然后通过这个实验，我们就可以得出哪些溶液他有导电性，而哪些溶液没有导电性呢？ 岩酸我们发现他能导电，硫酸能导电，氢氧化钙也能导电， 但是后边的蒸馏水就不能导电了，乙醇他也不能导电。这里的蒸馏水，同学们要和我们生活中的水区分一下，蒸馏水的纯度非常高，他不能导电了。生活中 比如说你这个湿的手去触碰这个插座插排的时候，是不是容易发生触电事故？那那个手上的水他不是蒸馏水啊，而且人体本来也是属于导体，是不是也能导电， 所以大家要区分一下。好，那么我们发现岩酸、硫酸还有氢氧化钠，氢氧化钙，它能够导电，说明什么？同学们结合我们物理中的知识， 能够导电的物体叫做导体啊，导体能够导电是因为导体内部存在着大量自由能够自由移动的电和，是吧？ 所以他们这个岩酸，硫酸这些能导电根本原因也是溶液中存在着能够自由移动的离子，这个同学们能想的通吧。 好，同学把这句话写一下啊，溶液能够导电的原因是在溶液中存在着能自由移动的带电离子。 好，咱们继续。 那么这个带电离子既然在酸中有，在碱中也有，那么我们下边呢，就想办法把酸呢这个解离一下，把它电离一下啊， 把它解离出来，看一下解离出来的这个离子是怎样的一种分布情况。那么下面我们就先来解离酸，那么解离酸之前那么酸的由来刚才已经说了一下，是吧，在我们生产生活中是很多的， 那么酸义词是从有酸味的酒而来的，最早在制作酒的时候，有时候呢把比较珍贵的酒存放在窖中保存，在微生物的作用下就产生了酸，我们生活中的柠檬、山楂、食醋中都含有酸。 好，这是酸的由来，下面我们来解离酸。好，同学们来看我们右边的这两幅图。 首先我们来解离岩酸，哎，岩酸解离，发现它可以解离出什么呢？可以解离出氢离子和绿离子。 好，这是第一个酸的解离。然后我们又来看第二个酸，硫酸的解离，硫酸可以解离出什么呢？硫酸可以解离出氢离子和硫酸根离子。 哎，是不是？那么这是我们的解离情况啊，岩酸解离出氢离子和绿离子，硫酸解离出氢离子和啊，这是酸啊，没有硫酸解离出氢离子和硫酸根离子， 那么还有个硝酸啊，硝酸 h、 n、 h、 n o 三硝酸 能够解离出氢离子和硝酸根离子。好，同学们来观察一下，这三个酸有什么共同的特点呢？共同特点，解离之后的共同特点，同学们看一下。 哎，我发现解离之后他们都有氢离子，是吧，是不是都有氢离子呀？ 对不对？还有一个绿离子，硝酸根离子和硫酸根离子，这个我们叫做什么呢？这个我们叫做酸根离子， 叫做酸根离子。所以同学们会发现，我们的酸解离之后，能够解离出共同的氢离子和各自的酸根离子。所以我们如何来定义酸呢？ 我们定义酸就是解离之后啊，能够解离出氢离子和酸根离子的就叫做 酸酸解离出氢离子和酸根离子，所以说我们这样来定义酸啊，解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，叫做酸， 或者啊酸的话，我们就上面这个定义，啊，解离出氢离子和酸根离子的化合物也叫做酸。还有这里同学们把我们的粒子以及相应的定义写下来作为笔记， 同学们能听懂吧。哎，氢离子是共同的，是不是酸跟离子是各自的，所以酸能够解离出共同的氢离子和各自的酸根离子，所以它的定义就下面这个啊，解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，叫做酸。好，我就不多注说了，同学们记笔记 好。那么酸我们已经得到了它的定义，生活中有很多酸，这里同学们记笔记好，那么酸我们就会发发，发现有三种酸啊， 有岩酸、硝酸和硫酸。那么生活中这些酸要如何来分类呢？大家看下面这么多酸如何分类呢？首先同学们先观察一下他们有哪些共同的特点啊。 有的同学发现啊，共同特点呢，刚才老师已经说了，酸它肯定会解流出青离子，所以共同特点肯定都有青离子，这是第一个特点。第二特点是什么呢？第二特点肯定有酸，跟离子是不是好？还有呢， 那有的同学说，老师有的酸好像有氧哎，有氧 有的酸没有痒呀，这个就没有痒，这个也没有痒，这个也没有痒，所以他们的分类可能是和这个痒的分类有关啊，这是比较一个细心的同学，还有的同学会怎么观察呢？ 还还会观察到，哎，那老师，有的他只有一个青哎，比如说眼酸只有一个青， 氢氟酸只有个氢，但是有的呢，他有很多个氢，有两个氢，比如说硫酸有两个氢， 硫化氢有两个氢，磷酸有三个氢，可能分类中也和这个氢原子的个数有关，或者我们说氢离子的个数有关，是吧，因为他们是离子化合物，可以分解出离子， 好，非常好。那么我们的分类其实就和刚才同学们这些想法是一样的，我们首先酸， 根据他是否含氧，分为含氧酸和不含氧酸啊，含氧的和不含氧， 那含氧肯定就是有氧的，对不对？比如说上边的硫酸、硝酸、磷酸、次滤酸和醋酸，这个读读次滤酸啊，同学们在高中会经常学到它，我们初中呢，做一个了解就行啊，含氧酸有这些， 那么无氧酸，那就是没有氧的酸呗。岩酸是吧？还有这个硫化氢，还有氢氟酸，他们三个啊，岩酸，硫化氢，硫化氢啊， 那这个叫做岩酸，又叫做硫化氢，这个叫做硫化氢，这个叫氢氟酸。 好，这是五氧酸，然后根据氢离子的个数，我们是不是还可以分类呀？根据氢离子的个数可以分为一元酸、二元酸和三元酸，那么一元酸就是含有一个氢离子的， 二元酸是含有两个氢离子的，三元酸是含有三个氢离子的。好，一元酸。硝酸是不是只有一个氢离子呀？盐酸一个氢离子，是不是自律酸一个氢离子啊？下边这里应该搞错了，是不是这个应该不属于这里，是不是 这个应该属于多元酸了？好，然后我们再来看这个氢氟酸是不是一元酸呀？二元酸是这个啊，硫酸和这个硫化氢，三元酸是这个啊， 这个应该属于多元酸了啊，可以说是四元酸或多元酸了啊， 看一下，一元酸一个氢离子啊，这里有点问题啊，同学们。这个不属于氢离子啊，这个不属于氢离子。 好，重新来一下啊重新来一下，好，刚才我们是根据它是否含有氧分为这个含氧酸和无氧酸。那刚才老师说了，我们还可以根据氢离子的个数对酸进行分类，是不是 根据氢离子个数，我们可以分为一元酸、二元酸和这个三元酸，那么一元酸就是含有一个氢离子的酸，叫做一元酸。二元酸，含有两个氢离子的酸，三元酸还有三个氢离子的酸。 好，那么一元酸有这些啊，同学们，硝酸，然后碱，然后醋酸和氢氟酸好。这里有的同学就有疑问，老师为什么把这个 归在一元数里面，他不是有四个清元子吗？那么这里边同学们啊，老师和大家说一下，这个 他不是，他不属于清粒子，就是前面的这个 h 三，他不是清粒子，只有最后的这个才是清粒子，前面这个他是一个整体， 他这个整体，那么他不能够解离出氢离子，他只是这样的一个整体，所以他本质上只有一个最后的氢离子，所以属于一元酸。 这个的话，同学们了解一下就行，我们初中不会让你区分具体的这个一元酸，二元酸、多元酸，我们呢只是一个了解啊， 那同样的二元酸就是含有两个氢离子，注意，同学们，你看两个氢离子，两个氢离子，这是个特殊的，同学们记一下，三元酸含有三个氢离子，比如说磷酸是不是？好，这是我们酸的分类。同学们呢，这里这个暂停记一下。笔记 好，那么酸命名出来了，刚才我一直在给同学们读，比如说这是醋酸是不是？这是硫化氢是吧？这是碱是吧？这是氢氟酸。 那么具体怎么读呢？下面我们就来学习酸的命名。首先同学们尝试着读一下下面的这几种酸，同学们看一下能不能读出来呢？ 好，我们来看一下，第一个怎么读，是不是读作硫酸呀？ 第二个怎么读？第二个的话，同学们在九年级上册化学里边应该学过，它是碳酸，是不是碳酸不稳定，容易分解为水和二氧化碳。 h 二 c o 三容易分解为 h 二 o 和 c o 二啊， 在常温下就可以分解。然后第三个刚才我也读了很多遍，叫做磷酸，第四个次铝酸，最后那个叫做 硝酸。所以对于这样的含氧酸，我们如何命名呢？我们就直接读作他是某酸就行，比如说硫酸、碳酸、磷酸、次铝酸，硝酸，没问题吧？啊，这是含氧酸，如果不含氧的呢？比如说下边， 下边不含氧的酸，那么有的需要同学们特殊记住。比如说第一个你也可以读做氧化氢，是不是？氧化氢是气体，那么液体状态叫做氧化。第二个读做硫化氢，读做硫化氢就行了啊， 不需要读做硫化二氢硫化氢就行。然后最后这个的话，呃， 气体状的可以读作赋化氢，但是我们读酸的话，通常叫什么呀？氢氟酸，通常读作氢氟酸，所以他的这个无氧酸的命名主要是特殊方法记住，但是他这里还给了我们一种命名的方法，就是啊，读作 氢化氢氣酸，氢氣酸其实只适用于他，是不是氢氟酸，我们读作氢氟酸，那么像前面的他读作盐酸，你是不是得特殊记啊？ 它读作什么呢？硫化氢，是不是啊？我们一般读作硫化氢，好，这是我们酸的命名， 好，没问题，是吧？同学们，我们这节讲了什么呢？我们是不是学习了这个酸的酸碱盐啊？学习了导电性，然后发现酸碱能够导电，所以我们把这个酸碱能够导电，所以我们把这个酸解离出来，发现它有氢离子和 这个酸根离子，得到了酸的定义，碱离子生成，阳离子，全部是氢离子的化合物叫做酸，然后我们又对酸进行了分类，对酸进行分类之后，我们又对酸进行了一个命名啊，同学们把我们的这个命名这页笔记记一下啊， 这个的话我们读作硫化氢，最后这个读作氢氟酸。啊， 好，同学们暂停记一下笔记。 好，那么我们这个酸的相关知识点就给同学们讲到这里，关于碱，我们在下次课会给同学们讲解。 那么如果啊，同学们觉得老师的这个课程非常有帮助，那么欢迎各位同学啊，把老师的课程推荐给你周围的同学啊，你们一起学习，一起进步。好，我们本节课就讲到这里，我们下课了，谢谢大家。