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高二化学选择性必修1——水溶液中的粒子浓度大小关系之三大守恒 哈喽,各位同学!今天咱们重点拆解电解质溶液里的 “三大守恒” 之首 —— 电荷守恒,保证听完就能懂、做题会用! 首先得明确核心:电解质溶液都是电中性的,这就意味着阳离子带的正电荷总数,一定等于阴离子带的负电荷总数,这就是电荷守恒的本质! 举个简单例子帮大家理解:硫酸根带 2 个负电荷,钠离子带 1 个正电荷。一个硫酸根的负电荷,得靠两个钠离子的正电荷才能抵消,这样溶液才不显电性,这就是最基础的电荷平衡逻辑。 接下来是关键步骤,不管什么溶液,按这两步走就能写出电荷守恒式! 第一步,找出溶液中所有离子。怎么找?写电离方程式和水解方程式就行!比如碳酸氢钠溶液:碳酸氢钠先完全电离出钠离子和碳酸氢根,碳酸氢根还能部分电离出氢离子和碳酸根,水也会电离出少量氢离子和氢氧根;另外碳酸氢根还会和水水解生成碳酸分子和氢氧根。这么一写,阳离子就有钠离子和氢离子,阴离子就是碳酸氢根、碳酸根和氢氧根,一目了然! 第二步,让正负电荷总数相等。这里要注意:电荷总数 = 离子的物质的量 × 离子所带电荷数!比如钠离子和氢离子都带 1 个正电荷,它们的正电荷总数就是 “钠离子的物质的量 + 氢离子的物质的量”;而碳酸根带 2 个负电荷,所以它的负电荷总数得是 “碳酸根的物质的量 ×2”,碳酸氢根和氢氧根都带 1 个负电荷,直接用它们的物质的量就行,总负电荷就是 “2× 碳酸根的物质的量 + 碳酸氢根的物质的量 + 氢氧根的物质的量”。 因为溶液中所有离子的体积相同,把两边都除以体积,物质的量就变成了浓度,最终的电荷守恒式就出来了!简单说就是:电荷浓度 = 离子浓度 × 电荷数,这是核心公式,一定要记牢! 现在大家可以试着练手啦,比如碳酸钠溶液、醋酸钠溶液,按照 “找离子→算电荷总数→转浓度” 的步骤,自己推导一下它们的电荷守恒式,加深理解~ 电荷守恒其实一点都不难,掌握方法就能轻松搞定!#抖音合集升级计划 #化学 #高中化学 #电荷守恒 #三大守恒
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