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《水化学:自然与工程水系统的化学过程及组成(第二版)》 《水化学:自然与工程水系统的化学过程及组成(第二版)》 Water Chemistry: The Chemical Processes and Composition of Natural and Engineered Aquatic Systems 2th 作者:帕特里克·L·布雷佐尼克(Patrick L. Brezonik) 威廉·A·阿诺德(William A. Arnold) 出版社:牛津大学出版社(Oxford University Press) 出版时间:2022-09-23 版本:第二版 ISBN-10:0197604706 ISBN-13:9780197604700 语言:英语 品相:全新 国别:美国 重量:1.56千克 装帧:精装 页数:970页 尺寸:15.56 x 5.4 x 23.5厘米 https://item.jd.com/10142172279189.html 分类:家居设计与建造,建筑工程,环境科学 《水化学:自然与工程水系统的化学过程及组成(第二版)》系统阐述了水体化学过程的核心理论与应用工具,为理解自然水体和工程水系统的成分控制机制提供了完整的知识框架。本书从水的基本特性入手,深入探讨了环境系统中各类化学成分的来源,分布与变化规律,并强调平衡过程与动力学机制在解释水化学现象中的关键作用。第二版全面更新了光化学反应,氯及消毒剂行为,地球化学控制,痕量金属,营养盐等重点议题的内容,并引入数学建模,图形分析与计算机模拟等多种方法辅助解决实际问题。书中丰富的代数解法与图解技术,结合配套网络资源,为教学与科研提供有力支持。
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完全离子和净离子公式 单元 3:原子的电子结构 离子方程式(英语:Ionic equation)即是用实际参加化学反应的离子符号来表示的式子,只写出参加反应离子的方程式称作净离子方程式;写出生成物,反应物全部离子的称作总离子方程式。一般离子方程式的系数为最简整数,写净离子方程式。 书写离子方程式的时候,需要注意下列几项: 方程式所写出的化学反应,必须根据化学反应事实。如Cu与FeCl2溶液,实际不能发生该反应:Cu+Fe2+=Fe+Cu2+. 必须遵守质量守恒定律,即是方程式两边的原子数目必须相等。离子反应的系数不都可以化简至最简整数。依照实际反应,反应物可能要保留系数。例如NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性: 在书写电极反应方程式时,有时为了使电极方程式得失电子数相等,系数可以不化至最简。 必须遵守电荷守恒定律,即是方程式两边电荷要平衡 沉淀,难溶物,弱酸和弱碱不能拆成离子。 该反应中氢氟酸是弱酸,不能拆。但是氢卤酸HX(X是卤素)要拆。生成物要注明气体,沉淀,胶体,微溶物,… 我们知道所有物质都是由原子组成的,那原子又是由什么构成的呢?化学家使用模型来描述原子的结构。本节将介绍玻尔模型,光电效应,吸收和发射光谱,量子数和电子排布。 强电解质 强电解质指的能完全或基本完全解离成为离子的化合物。通常包含三类物质: 强酸:如硫酸、硝酸等 强碱:如氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾 大多数盐:如氯化钠、氯化钾 注:是否是强电解质与溶解性无关。如硫酸钙、氢氧化镁和氯化银,虽为难溶物,但其溶于水的部分会完全解离,所以将其划分为强电解质。 弱电解质 硅酸便是一种弱酸 弱电解质指的是能部分解离成为离子的化合物。通常包含四类物质: 弱酸:如硅酸 弱碱:如一水合氨、氢氧化铜。但氢氧化镁为强电解质 极少数盐:如醋酸铅、氯化亚汞、氯化汞 水 注:水属于极弱电解质 #学习 #化学 #离子 #电子 #原子
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