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关注我,每天学习进步一丢丢,欢迎宝子们一起加入粉丝行列! 高中化学中化学原理的一些知识要点: 化学反应与能量 • 反应热:化学反应过程中吸收或放出的热量,用#表示,单位是#。放热反应###,吸热反应###。 • 热化学方程式:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了能量变化。书写时要注明物质的状态、#的数值和单位等。 • 燃烧热:#时,#纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 • 盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与具体反应途径无关。 化学反应速率和化学平衡 • 化学反应速率:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,表达式为###。影响因素有浓度、压强、温度、催化剂等。 • 化学平衡:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡常数#只与温度有关,可用于判断反应进行的程度和方向。 • 平衡移动原理(勒夏特列原理):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 电解质溶液 • 电解质和非电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,反之是非电解质。强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质部分电离。 • 电离平衡:弱电解质在水溶液中存在电离平衡,其电离程度受温度、浓度等因素影响。 • 水的电离和溶液的酸碱性:水是极弱的电解质,存在电离平衡#####。常温下,水的离子积常数#########。溶液的酸碱性取决于#与#的相对大小。 • 盐类的水解:在溶液中,盐电离出的离子与水电离出的#或#结合生成弱电解质的反应。水解规律是“有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性”。 电化学基础 • 原电池:将化学能转化为电能的装置。一般活泼金属作负极,发生氧化反应;不活泼金属或非金属作正极,发生还原反应。 • 电解池:将电能转化为化学能的装置。与电源正极相连的是阳极,发生氧化反应;与电源负极相连的是阴极,发生还原反应。 • 金属的腐蚀与防护:金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,其中电化学腐蚀更为普遍。防护方法有涂保护层、牺牲阳极法、外加电流法等。#每天跟我涨知识 #高考加油
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