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一轮复习 乳化、溶液配制 核心知识点+高频扣分点 一、乳化现象 1. 核心概念 1. 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定混合物,静置分层。 2. 乳化作用:洗涤剂(洗洁精、洗衣粉、肥皂)使油污在水中分散成无数细小液滴,不聚成大油珠,随水流走。 3. 原理区别- 乳化:洗涤剂,物理变化,形成乳浊液。 - 溶解:汽油、酒精溶解油污,形成溶液,均一稳定。 2. 高频扣分点(必考易错) 1. 分不清乳化 vs 溶解: 洗洁精洗油污→乳化;汽油洗油污→溶解,填空题最爱挖坑。 2. 误认为乳化后形成溶液:乳化得到的是乳浊液,不是溶液,仍不均一不稳定。 3. 判断题:乳化过程有新物质生成→错,物理变化。 4. 混淆乳浊液、悬浊液、溶液: 溶液:均一、稳定;乳浊液:液体小液滴;悬浊液:固体小颗粒。 二、溶液的形成与基本概念 1. 核心知识点 1. 溶液定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。 2. 组成:溶质(被溶解)+ 溶剂(能溶解其他物质)- 固/液/气都可作溶质;水是最常用溶剂。 3. 溶解时热量变化- 吸热降温:硝酸铵 \ce{NH4NO3} - 放热升温:氢氧化钠 \ce{NaOH}、浓硫酸 - 温度几乎不变:氯化钠 \ce{NaCl} 2. 扣分点 1. 忽略溶液是混合物:蒸馏水、纯水是纯净物,不是溶液。 2. 误以为均一稳定的液体就是溶液:水是均一稳定液体,但不是溶液。 3. 溶解吸热放热记混物质,选择题常考鉴别题。 4. 溶质溶剂判断出错: 碘酒:溶质碘,溶剂酒精; 盐酸:溶质HCl气体,溶剂水。 三、一定溶质质量分数溶液的配制(重点实验) 1. 配制两大类型 类型一:固体溶质配制(如配制NaCl溶液) 步骤:计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签 仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 类型二:浓溶液稀释(稀释配制) 步骤:计算→量取→混匀→装瓶贴标签 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 稀释核心 稀释前后溶质质量不变 2. 操作细节必考要点 1. 玻璃棒作用:搅拌,加速溶解(不能引流,引流是过滤)。 2. 量筒作用:只量取液体体积,不能作反应容器、不能溶解固体。 3. 托盘天平:左物右码,称量固体要垫称量纸;NaOH易潮解腐蚀,必须用小烧杯称量。 4. 标签写法:写明溶液名称、溶质质量
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