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金版教程化学选择性必修二

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发布时间：2025-11-27 09:01

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高二化学选择性必修1——水溶液中的粒子浓度大小关系之三大守恒哈喽，各位同学！今天咱们重点拆解电解质溶液里的 “三大守恒” 之首 —— 电荷守恒，保证听完就能懂、做题会用！
首先得明确核心：电解质溶液都是电中性的，这就意味着阳离子带的正电荷总数，一定等于阴离子带的负电荷总数，这就是电荷守恒的本质！
举个简单例子帮大家理解：硫酸根带 2 个负电荷，钠离子带 1 个正电荷。一个硫酸根的负电荷，得靠两个钠离子的正电荷才能抵消，这样溶液才不显电性，这就是最基础的电荷平衡逻辑。
接下来是关键步骤，不管什么溶液，按这两步走就能写出电荷守恒式！
第一步，找出溶液中所有离子。怎么找？写电离方程式和水解方程式就行！比如碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠先完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根还能部分电离出氢离子和碳酸根，水也会电离出少量氢离子和氢氧根；另外碳酸氢根还会和水水解生成碳酸分子和氢氧根。这么一写，阳离子就有钠离子和氢离子，阴离子就是碳酸氢根、碳酸根和氢氧根，一目了然！
第二步，让正负电荷总数相等。这里要注意：电荷总数 = 离子的物质的量 × 离子所带电荷数！比如钠离子和氢离子都带 1 个正电荷，它们的正电荷总数就是 “钠离子的物质的量 + 氢离子的物质的量”；而碳酸根带 2 个负电荷，所以它的负电荷总数得是 “碳酸根的物质的量 ×2”，碳酸氢根和氢氧根都带 1 个负电荷，直接用它们的物质的量就行，总负电荷就是 “2× 碳酸根的物质的量 + 碳酸氢根的物质的量 + 氢氧根的物质的量”。
因为溶液中所有离子的体积相同，把两边都除以体积，物质的量就变成了浓度，最终的电荷守恒式就出来了！简单说就是：电荷浓度 = 离子浓度 × 电荷数，这是核心公式，一定要记牢！
现在大家可以试着练手啦，比如碳酸钠溶液、醋酸钠溶液，按照 “找离子→算电荷总数→转浓度” 的步骤，自己推导一下它们的电荷守恒式，加深理解～电荷守恒其实一点都不难，掌握方法就能轻松搞定！#抖音合集升级计划 #化学 #高中化学 #电荷守恒 #三大守恒
9教化学的小猪崽

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