kap是什么意思化学

大家好，今天我们来讲解沉淀溶解平衡的图像。沉淀溶解平衡经常考察的图像有三种，第一种是 ksp 曲线，第二种是对数图像，第三种是低定图像。这三种图像同学们哪一种掌握的不太好呢？可以在弹幕里面投票。 我们今天先来看一下第一种图像，就是 casp 曲线。以硫化格为例，硫化格是一个难溶物，它在水溶液当中可以微量的融入极少量的隔离子和琉离子。 溶度级常数 k s p 可以写为隔离子的浓度乘以琉离子的浓度。 k s b 曲线呢，类似于一个反比例函数， 我们知道反比例函数的特点就是在这条线上的所有点的横坐标和纵坐标的乘积都是一个定时。而对于沉淀溶解平衡来说，当温度一定时， k s p 也是一个定值。 所以说 k s p 曲线就是一个反比例函数。图中横坐标表示琉离子浓度，纵坐标表示隔离子浓度。当温度为 t 一时， t 一线上的所有的点横坐标和纵坐标的成绩都等于该温度下的 k s p。 所以说呢，在这条线上， n 点、 m 点和 p 点的 k s p 是相等的， 当温度为 t 二的时候， k s p 是另外一个值。 t 二温度下的 k s p 和 t 一温度下的 k s p 是不相等的。 很明显， q 点的 k s p 是要大于 p 点的 k s p 的。既然在线上的所有点都是达到了沉 电溶解平衡状态，电两侧的点都是没有达到沉淀溶解平衡状态。我们以 t 一温度为例，在 t 一这条曲线的左下方这个区域， 溶液当中离子浓度的浓度商 q 值是要小于 p s p 的溶液是未饱和状态， 而在 t 这条曲线的右上方，例如这里有一个 f 点， f 点的横坐标和纵坐标的乘积是要大于 t e 这条线上的点的。所以说， f 点 浓度商大于 k s、 p 是一个过饱和状态，过饱和状态非常不稳定，有沉淀生成。我们来看一道具体的题。 硫化格是一种难溶于水的黄色颜料，其在水溶液当中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 a 选项，图中 a 和 b 分别表示 t 一、 t 二温度下硫化格在水中的溶解度 好， a 点和 b 点分别表示 t 一温度和 t 二温度下隔离子的浓度。所以说呢，可以表示硫化钾在水中的溶解度。 硫化革在水中的溶解度啊，在高中阶段，溶解度可以表示为沉淀溶解到溶液当中的离子的浓度。 b 选项，图中各点对应的 k、 s、 p 的关系好，我们知道 m 点应该是等于 n 点， n 点等于 p 点， 而 m、 n、 p 都是小于 q 点的。所以说这里啊，这里他写错了， b 选项是错误的。 c 选项，向 m 点的溶液当中加入少量的硫化钠固体，溶液组成由 m 沿 m、 p、 n 线向 p 方向移动好， m 点是一个沉淀溶解平衡状态， 在这样一个状态的溶液当中加入少量的硫化钠固体，大家注意，不要看到是一个固体啊，就认为它也是个沉淀。我们知道所有的钠盐都是可溶的，所以说像溶液里面加入硫化钠，相当于加琉离子，溶液当中琉离子的浓度会上升， 意味着硫化钾的沉淀溶解平衡要向逆向移动，隔离子浓度会下降。 但是呢，即便是加了琉璃子，溶液当中依然含有硫化格沉淀，就依然是沉淀溶解平衡状态。 m 点在移动的稍微仍然在 t e 这条线上移动，不会到线外去，这点同学们要注意。 那 m 点是向右下方移动，还是沿着 t 这条线向左上方移动呢？横坐标是琉离子浓度，琉离子浓度减增大，所以说横坐标要往右移，而隔离子浓度下降之后， 隔离子作为纵坐标要往下移。所以说要沿 m、 p、 n 这条线向 p 方向移动， c 选项是正确的， d 选项温度降低时， q 点的饱和溶液组成，由 q 沿 q p 线向 p 方向移动。我们来看啊， q 这个点横纵坐标是相等的，都是 b。 摩尔美声，我们可以看成啊，这里有一定量的硫化格沉淀， 然后呢，加水，这样的话，它的上氢液当中隔离子浓度就等于琉离子浓度，就相当于沉淀自然的溶解到溶液里面两种阴阳离子，并且浓度是相等的，一比一的。 如果将 q 点的温度降低，绝大多数沉淀溶解平衡的 darth 是大于零的，也就是一个稀的反应。当温度下降的时候，平衡向逆向移动，溶液当中的隔离子和琉离子的浓度减小， 沉淀量增多，那么 k s p 也要下降，因为 k s p 等于离子浓度的乘积。