怎么判断金属的活动性谁强谁弱

根据我们刚才说的这个反应原理，就是前边的金属能够置换后边的金属，按照这个原理来说的话，我们能够用一些金属或者是颜溶液去体现哪些金属活动性强，哪些， 我们可以排顺序排出来的，对不对？比较你的活动性顺序，假设我有三种金属，锌、铁、铜，这三种金属设计实验验证活动性怎么设计？ 听过那个口诀吗？中间两斤夹一页，或者是两页加一斤。首先对于这三种金属来说，我们可以选择第一种方法，就是加酸，加盐酸，加稀盐酸加这爆不爆？爆快不快？快快。 加铁反应说明会怎么样？慢一点能不能比较？能，能，心大于铁对不对？再加铜里反应吗？不反应说明铜排在他们的后面啊。这个这个是可以的，但是我们在题目当中很少出现加酸，一般都是两斤加一夜或两斤加一斤，原因是因为加酸并不适用 于所有的金属。我举个例子啊，如果需要大家比较的是铁、铜、银这三个金属加酸还有用吗？没用， 反应不反应，反应不反应，反应吗？不反应，反应吗？不反应，大家怎么比较对不对？所以加酸只限于两个金属在清前，一个金属在清后， 那像这种一个在前，两个在后的，那就不能用了，是不是啊？所以就有条件啊，但是我写在这，如果有了符合条件的是可以用的，你别觉得他错啊。好。第二种，什么叫两金夹一， 两边的金属中间的是溶液，那我们用的就是比如说硫酸亚铁溶液吧，把心放到硫酸亚铁里边，能不能反应？能说明心带铁的 前边把铜放到溶液当中反应吗？不反应。不反应说明铜在铁的后面就可以了，对吧？好，来第三种，两个液体加一个金在中间就可以了，比如说中间用的是铁单质，外边用硫酸锌， 锌和硫酸同这俩放一起反应吗？不反应。反应说明谁带钱？你的心带钱，这俩放一起反应吗？反应不反应，所以谁带钱？铁铁在前，铜在后，这个叫两金夹一夜，两夜夹一斤。 都给大家证明一下。为什么其他的不行啊？如果我们现在选择的是一叶厚两斤行吗？前面这个是液体，后边是金属可以吗？不可以，因为你不管放谁进去都怎么样反应啊？那你后边这两个怎么体现？ 你只能说明心比他俩强，但是他俩你分不开呀。啊？其他的也是同理，我就不解释了啊。我们判断金属活动性有三种方法，要么加酸，看气泡的速率，要么两斤夹一个液体，要么就是两个液体夹一个金属。

中考化学实验探究铁铜的金属活动性顺序，吸水纸锡岩酸硫酸铜溶液试管架试管试管刷物杯砂纸 铜丝铁丝第一步，打磨金属丝 我在这里，我选世纪是铁丝和硫酸铜，所以我选择打磨铁丝，铁丝是银白色，铜丝是紫红色。 第二步，往试管中倒入所选世纪两到三毫升，并放入打磨的金属丝。液体倾到平三倒放到桌面上，标签向手心，两口紧相挨， 把打磨的一端放入硫酸铜溶液中。第三步，观察并向老师汇报现象。一定要把铁丝从室管里拿出来给老师汇报现象， 铁丝表面有红色物质生成，证明铁的活动性顺序比铜的强。 第四步，清洗仪器整理实验台呃，铁丝因为容易生锈，我们只需要用吸水纸把铁丝擦擦拭干净，纸片扔入物杯中，铁丝放回原处，试管中的液体倒入废液缸中清洗。试管 好，我们把这个空给填一下。铁的金属活动性顺序比铜的强。 擦拭桌面好！实验结束，关注我，吃透中考实验操作稳又准！

在上个视频中，我们学习了金属活动性顺序，你都记着吗？甲盖纳、美履新铁、西铅、清铜、汞银铂金，这是老先生们做出来的，我们就信了吗？ 如果你是一个有着怀疑精神的小朋友，就应该质疑一下他，或者亲自选择试剂验证一下他。现在请你设计实验，验证美铁铜这三种基础的活动性顺序。 那怎么做呢？这时候你想起来，可以用金属之间的置换反应判断他们的活动性顺序，那选什么呢？来三种金属以及他们的化合物溶液不就得了？ 美硫酸亚铁溶液，硫酸铜乳液，将每条分别插入这两个溶液中，观察到有固体吸出，说明梅比他们俩都活泼，但是铁合同的顺序用这组事迹就无法确定了。那换一下酶铁硫酸铜溶液，把两个金属插入硫酸铜溶液中，都由固体吸出， 说明他们俩都比同伙破，但是美和铁的顺序又无法确定了，你说那就再把每条插入硫酸亚铁溶液中就分出来了吗？ 但是这样就显得有些繁琐，不能一步得出。没关系，我们再来换一下美硫酸亚铁铜，将两种金属分别插入硫酸亚铁溶液中，这边有固体稀出，说明眉笔铁活泼。这边没有反应，说明铁笔铜火破，一步搞定。 还有别的做法吗？当然了，硫酸美铁、硫酸铜，将铁丝分别插入两种溶液中，这边没有明显现象，说明眉笔铁活泼，这边有固体吸出，说明铁笔铜活泼，也是一步搞定。 诀窍就是把剧中的这个选成和别人不一样的，如果前后是金属，中间就选溶液，前后是溶液，中间就选金属，再来设计实验验证一下铁铜、银三种金属的活动性顺序。一步搞， 我们可以选择的就是铁硫酸铜溶液银他们俩反应说明铁比铜火破，他们俩不反应说明铜比银火破。搞定。或者硫酸亚铁溶液，铜，硝酸银溶液，他们俩不反应说明铁笔铜火破，他们俩反应说明铜比银火破。 是不是很神奇？对于这种选择时机，验证三种金属活动性顺序的问题，总结成两句人话，就是，咳咳。 选择金属活动性最强和最弱的金属单指和金属活动性居中的金属化合物溶液进行实验。或者选择金属活动性最强和最弱的金属化合物溶液和金属活动性居中的金属单指进行实验。如果你觉得这两句话实在太过光辉闪耀无法支持的话，那就记住这个例子吧，咯咯哒。

他说呢， abcd 四种金属相化转化啊，如图所示，那么其中金属活动性最弱的是谁？那么你来看看啊，谁叫金属活动性最弱？首先， a 能够反应生成 b 跟 c， 在 这你们脑子必须要有一个概念啊， a 为什么能够反应生成 b 跟 c 呢？ 说明 a 的 活动性是要强于 b， 而且强于 c 的。 说明 a 是 能够把 b 跟 c 这两个物质从它的盐溶液中置换出来， 如离子变成单质，所以这叫能事先置换，这叫位于前边的金属能够把位于后边的金属从它的岩溶液中置换出来，所以 a 能够生成 b， a 能够生成 c， 对 吗？那么往现在来看， b 能生成谁？ b 能生 c， b 还能生成 d， 那 说明什么？说明 b 的 活动性既强于 c， 然后又强于 d 吧。 那么现在你要知道， a 强于 b， 那 b 又强于 c， 所以 这个逻辑出来了，那么往下就看 c 跟 d 了。于是你发现 d 也很有意思呀， d 能生出来 d 还能生成 c， 那 说明 d 的 活动性怎么样也比 c 强。 然后 b 还能生成 c， 那 b 也比 c 强， a 也能生成 c， a 也比 c 强，谁最弱？ c 最弱呀，都能生成 c 呀，所以就直接出来了，对吗？而且在这我们通过第一个 知道了 a 的 活动性强于 b， 对 吧？那么通过第三个知道了 d 的 活动性强于 c， 而通过这一点， b 能生成 d， 我 还知道了 b 的 活动性还强于 d， 对 吧？ b 强于 d， 而 d 强于 c， 所以 整个过程，四种金属的活动性。

你知道在金属的世界中，居然也这么适者生存。我们说当多种金属作用于一种岩溶液的时候，一定是谁强谁先强。比如说把铁和铜都同时扔到硝酸银的溶液中，我们发现铁的活动性比硝酸银中银的活动性强，能够置换出银。 但是铜的活动性也比硝酸银中银的活动性强，它也能置换出银，那这两者都能与银发生置换，那是铁先强还是铜先强？ 一定是铁先发生置换。比如现在柠檬我又来了，和一个五岁小孩同时犯了错误，那我要给他们关进闭，惩罚他们关在小黑屋里，每天让他们长坐，静思己过，闲谈莫论人非。那么这个时候要想惩罚他，除了关进闭之外，每天还不给饭吃， 那这个时候只给他生命活动所必须的水，因为人不吃饭可以扛好几天，但人不喝水两天就不行了。那么这个时候呢？我假如让他们禁闭，关了十天啊，反思的差不多了，到第十一天的时候啊，我觉得我太懊恼了，就犯了一点点错误，关了十天又没给饭吃，已经可以了。 于是良心发现，在第十一天早晨起来的时候，我把禁闭式的大门打开，于是往里面扔了一个馒头。那同学们要知道，在不考虑任何同情心的条件下，这个馒头一定会落到谁嘴里啊？一定会落到柠檬嘴里。为什么？因为他和这个五岁小孩都具有抢夺馒头的能力，但是谁抢夺馒头的能力更强，一定是 所以谁强谁先强吗？那么在这，如果柠檬拿到馒头之后，咬了一口，发现饱了，你这个时候才能轮到谁吃，才能轮到这五岁小孩吃。如果柠檬拿到馒头一口就给咽了，他都没吃饱，还可不可能轮到那五岁小孩吃？绝对不可能了，他不吃人家就算不错了，对吗？嘿嘿嘿，跟飞哥一起学化学吧。

我们共同来学习金属的化学性质，金属活动性顺序表，看一下金属活动性顺序表它是怎样的形式。 钾钙钠镁铝锌铁锡铅锌铜汞银钴金。要求把它熟练的背会。需要注意的是，这里面不全是金属，有一个括号里面写的是氢，它不是个金属，为什么要把它放进来？自然是有用的啊，等一下就知道了。 在金属活动顺序表中啊，从左往右代表金属活动性由强到弱，也就是最左侧的甲最活泼，最右侧的金是最不活泼的，他有什么用？第一，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，他的活动性就越强，就是越靠前的他越活泼，活动性越强。二、 在金属活动性顺序而比中啊，位于氢前面的金属能置换出碳酸或者是稀硫酸中的氢。这个我们之前学过啊，比如说啊，镁和稀碳酸，或者镁和稀硫酸可以生成氧化镁和氢，或者是 硫酸镁和氢。为什么看镁在氢的前面说明如果拿铜、拿银，拿汞，拿银来和稀碳酸或者稀硫酸反应不会反应，这就是氢的用途。 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。我们之前见过一个简单的例子，那就是铁和硫酸铜溶液，我们当时不太了解它的原理， 我们下面看一下，看一个具体的实验，了解一下刚才第三条是什么意思。铝丝和这个硫硫酸铜溶液的反应啊，本来有一个铝丝，里面本来呈的是蓝色的 硫酸铜溶液，把铝丝插到这个硫酸铜溶液中一段时间之后，观察现象，发现铝丝表面覆盖了一层红色物质，溶液有蓝色，逐渐变为了乌色。本来这整个是硫酸铜，应该是蓝色的，结果上层发生反应之后，这地方都变成乌色了。 分析啊，铝和比铜啊，活泼，能将铜置换出来，我们背一下活动顺序表，就知道铝在铜的前面，所以铝和铝 硫酸铜就把铜给置换出来了，而铝和硫酸跟到了一起，形成了一种新的化合物。嗯，硫酸铝放成水，铝硫酸铜把铜置换出来，同时再生成硫酸铝 反应类型，单质化合物生成新的单质，新的化合物置换反应。所以我们可以说活泼的金属可以从不活泼的金属的溶液中将不活泼金属置换出来，就是这个意思。我们总结一下常见的有色的溶液都有哪些？一般铜盐的溶液是蓝色的，比如说硫酸铜溶液，蓝色的 亚铁盐的溶液一般是浅浅绿色的啊，比如说硫酸亚铁溶液，铁盐的溶液一般为黄色，比如说 绿化铁溶液，硫酸铁溶液之类的，其余一般都是无色的，像硫酸锌溶液，硫酸镁溶液，绿化铝溶液，这些一般都是没有颜色的。常见的有有色金属，主要见的是两个啊，一个是铜红色的，一个是金黄色的，其余一般都是银白色的。 明白了这个之后，我们来看一下，请尝试着描述铁和硫酸铜溶液后反应的现象。先把方程式写出来，铁硫酸铜生成硫酸亚铁和铜氮质，是不是生成铜氮质，那我们就知道了啊，铁丝表面会附着红色固体，原来 硫酸铜溶液是蓝色，经过反应变成硫酸亚铁溶液，后来的溶液浅绿色，因此可以看到溶液由蓝色变为了浅绿色。综上，我们自己就会描述现象了。铁丝表面附着红色的固体，不要说是铜，不准指明具体的物质，只能说是红色固体。 然后溶液由蓝色变为了浅绿色。以后再描述现象啊，就简单了来看啊，有金属活动性。嗯，这个顺序表他的内容可以知道， 活动性最强的是最左侧的钾，活动性最弱的最右侧的是金 a u 金，能跟酸发生置换反应的金属，活动性比轻强。如果发现一个金属能和酰胺酸或稀硫酸置换出氢气，这个金属一定在清前，至于到底是哪个还不清楚，反正知道肯定在清前。 然后能把另一种金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属，它的活动性比盐中的金属活动性要强。通过两个办法比较一下， 这个金属是不是比较比氢强啊，可以把它放到稀碳酸或稀硫酸中。比如 a 金属比 b 金属强，可以把 a 金属的单值放到 b 金属的盐溶液中， 看他是否把 b 金属给置换出来。如果置换出来，说明 a 金属比 b 金属要活泼。如果没有置换出来，那就说明啊， a 没有 b 活泼，或者是 a 和 b 可能是同一种金属。 金属与酸发生置换反应，产生氢气应具备的条件。第，金属的位置，这个是最重要的啊，他在活动顺序表中，他应该在氢的前面。二酸要用无氧 无氧化性的酸，在初中阶段主要就用稀亚酸、稀硫酸之类的三岩酸具有氧化性，与金属反应，一般生成水而不生成氢气。一二不发生置换反应。也就是说啊，咱们，咱们说那个和 肌酸置换出氢气主要用的是碳酸，稀硫酸一般不用硝酸，硝酸一般不放氢气。四、铁与酸发生置换反应的时候，生成氢气生成的盐是正二价的亚铁盐。 嗯，金属与盐溶液发生置换反应的条件，也就是说 a 金属如何能把 b 金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说，排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，也就是说排在前面的更活泼，可以把不活泼的置换出来。 二、特殊性，由于钾、钙、钠前三名，前三名化学性质非常活泼，当你把它加入盐溶液中的时候，他会和水发生反应，生成碱和氢气，所以他就不会去置换出严重的金属了。 所以在用置换反应的时候，一般不用太活泼的，因为他太活泼了，就和水直接反应了，他就不去置换那个不活泼的金属了。三、 盐溶液必须溶于水。四、铁与盐溶液反应生成正二价的亚铁盐还是正二价啊，刚才置换清洗的时候也是正二价金属，以铁铁盐反应时啊，也要用正二价的亚铁盐。 金属与盐溶液反应的规律啊，不同金属与盐溶液反应使活动性强的金属酰胺反应，比如说有镁还有铝，把它放入硫酸 硫酸亚铁溶液中，把这两样东西同时放进来。我们知道镁比铁活泼，所以镁可以置换出铁，铝也比镁比铁活泼，也可以置换出铁。问题来了，谁先和这个反应 活动性强的金属先与盐反应，所以镁比铝活泼，所以镁先和它反应。如果镁反应完了，硫酸亚铁还有铝，再来和硫酸亚铁发生置换。 第二，同一个金属与不同的盐溶液反应啊，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐发生反应，比如说加铁啊，但是盐有两种啊，比如说里面有 硝酸银，还有硝酸铜，知道铁比银活泼，铁也比铜活泼，他又能置换银又能置换铜，他先置换，谁先置换活动性较弱的，先和硝酸银反应。嗯，当硝酸银反应完了，如果还有铁，铁再和硝酸铜发生反应， 好记。用一句话来概括，离得远的先反应铁和银就是。正确的顺序是这样的，铁大于铜，铁又大于银，铁和银离得更远，所以铁和铁，锌和硝酸 银反应再来看啊，煤铝，铁发现煤和铁离得更远，所以煤先和啊，硫酸亚铁反应就记住啊，离得远的先反应。 简单小结一下今天所学的内容啊，主要是学习了金属活动性顺序表以及它的内涵。它的应用第一点就是轻前的能和锡安酸或稀硫酸置换出其中的氢气，而轻厚的不可以。第二 就是活泼的金属能从不活泼的金属的岩溶液中将不活泼的金属置换出来，就是非常重要的都是置换反应，要么置换氢气，要么置换不太活泼的金属。好啦，下节课见！

九岁精通化学第二级金属活动性顺序表在之前的课程中，我们学习了如何比较金属的活动性。如果金属 a 可以 和金属 b 的 盐溶液反应，将金属 b 置换出来，那就说明金属 a 的 活动性要强于 b。 知道如何比较金属的活动性后，勤劳的化学家们就把长线金属都狠狠折腾了一通，相互比较他们活动性，然后按照金属活动性由强到弱的顺序进行排列，最后就得到了这样一张金属活动性顺序表。这节课我们就来学习一下金属活动性顺序表以及它的两大用途。 先来看一下这张金属活动性顺序表，上面一共出现了十四种常见金属，从前往后分别是，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金。 越考前的金属活动性越强，越考后的金属活动性越弱。有了这张表，我们就能快速比较金属的活动性强弱了，考试中并不会把表给你，所以你需要熟记这张顺序表。有的同学心想，这么多金属哪背的下来啊？ 实际上，在初中阶段，经常考察的只有这六种金属，镁、铝、锌、铁、铜、银。跟着老师一起多念几遍，镁、铝、锌、铁、铜银镁铝、锌、铁铜银。记住镁、铝、锌、铁、铜银常见金属的活动性比较你就搞定了耶！ 可记住了金属活动性顺序又有啥用呢？这就要说到这张表的第一大用途，判断金属和金属盐溶液的置换反应能否发生。 我们知道，活动性强的金属可以和活动性较弱金属的盐溶液反应，从而将活动性较弱的金属置换出来。简单来说就是强能换弱，弱不能换强对应到活动性顺序表中，就是前能换后，后不能换前。 举个例子，如果要判断锌和硝酸银溶液能否发生反应，我们只要默念每铝、锌、铁同银，锌在银的前面，说明锌能置换出银，这个反应可以发生。实际上，锌和硝酸银溶液反应会生成硝酸锌和银。运用这个方法，请你来判断一下，下面两个反应哪个能发生呢？ 答案是 b 还是老方法？回顾一下表中常见金属的顺序，镁、铝、锌、铁、铜、银、锌能换后， a 选项中出现了铝和镁两种金属，铝的位置在铝的后面，位置靠后的铝要想换出位置靠前的镁，当然不可能。 e 选项中锌的位置在铜的前面，所以锌可以换出铜。锌和硫酸铜溶液反应会生成硫酸锌和铜。 小结一下金属活动性顺序表的第一大用途就是前能换后，位置靠前的金属可以置换出位置靠后的金属。那这张表的第二大用途又是啥呢？眼尖的同学可能已经发现了，这张表里混入了一个可疑的家伙，它是氢元素的符号啊！氢不是金属，为什么跑到表里来了呢？ 实际上，这里的氢是两种金属的分界线。我们知道镁、铝、锌、铁等活泼金属可以和酸反应放出氢气，而铜、银这样的不活泼金属则不能和酸反应放出氢气。所以，表里的氢指的是在氢前的金属都可以和酸反应放出氢气，而氢后的铜、汞、银、铂金就不能和酸反应放出氢气了。 这里有个小口诀，清前冒泡，清后无清后。铜、汞、银、铂金很容易理解吧，如果你记不住清后的铜、汞、银，铂金至少也要记住，铜和银是不能和酸反应放出氢气的。那趁热打铁，请你来判断一下，下列金属放入岩酸都能产生氢气的是哪个呢？ 答案是 c。 题目问的是放入盐酸能产生氢气的金属是哪些？氢前的活泼金属有很多，一个一个眷恋也太麻烦了。我们可以采用排除法，只要选项中出现了清后的铜、镍、银、铂金就肯定不对。 看一下， a 中出现了铜， b 中出现了银，都不对，只有 c 选项，没有清后金属出现，所以选 c。 所以金属活动性顺序表的第二大用途就是分片金属能否和酸反应放出氢气。你只要记住，青前冒泡，青后无青后铜、汞、银、铂金，尤其是铜和银不能和酸反应放出氢气。 总结一下这节课我们学习的金属活动性顺序表，表中的金属按活动性从强到弱依次排列，金属位置越靠前，它的活动性就越强。常见的我们要记住镁、铝锌铁、铜、银这样一个顺序。除此之外，还要熟练掌握这个表的两个用途， 一、位置靠前的金属可以将靠后的金属从岩溶液中置换出来，而靠后的金属不能换出靠前的金属。二、清前的金属可以和酸反应放出氢气。清后的金属不能和酸反应放出氢气。我们有口诀，清前冒泡，清后无清后铜、汞、银、铂金。 最后一起念一遍顺序表，加深一下印象吧！钾钙钠镁铝锌铁锡铅锌铜、汞、银、铂金。想要再次加深印象，就快去客户 ctv 巩固一下吧！

你啊来看这个是什么？是什么美，我都做了这么形象了。这个是拿这个镊子，这是什么？心心，这个是这个都给我弄断了。这个这个这是啥 a l 啥吕这个是这啥 c 又铜，现在我分别给它放进去，我先放铜啊，铜扔进去了再来看这个也给它放进去，不要让它反应。我要按进去啊。 再来看这个来看看到什么现象了？看到啥了？看到啥了？仔细观察啊，每一个都要仔细观察。现在呢我们先来观察这个头的， 认真看啊，红的有没有现象？看红的有没有现象。我把铁钉放在他旁边啊，来看看铁钉放什么现象？有什么。那这个里边的美呢？消失了。来有请你过来。来用手摸一摸下面什么感觉。呃那个热 热，为啥会热？说明这个反应是怎么样？更热了对不对？所以每条它又没了为什么没了？所以它的现象应该怎么描述？ 银白色固体逐渐减少，溶液中有大量的气泡产生，所以大家看锌，锌跟镁相比没有那么剧烈热，它是有较多的气泡产生，这银白色的固体也逐渐减少呀，是不是较多的固体产生，并且这个反应都是放热。再看这个铝，铝有少量的气泡产生呀，这个银白色的固体也是逐渐减少。来这个你给我说一下铁和铜的现象。 嗯对，同处没有现象，铁钉也有同样的气泡对吧？并且铁钉会逐渐的像煤一样逐渐怎么了？减少了是不是银白色的目的逐渐减少？同处没有现象。好，我们做这个实验的目的是干什么？也是来比较金属的活动性。谁更活泼？ 人家一直都认为美更活泼，那我不这样认为，我可能觉得这跟美的结构有关系，也有可能跟美的其他因素有关系，导致美反应的更快。那所以说你能直接说美更活泼吗？不能，但是你可以说。哎，郭彦泽很聪明，他说 我看他，他几个都冒泡了，我也不知道到底谁更活泼，但是我就看到了瞳没有反应。那瞳肯定是不活泼的，瞳是不活泼。好瞳不活泼。他们几个能不能比过出来？ 你怎么比较出来谁？他们几个都比同活泼是不是？所以说我们只能比较出来，哎，他们都比同活泼，但是至于他们几个谁更活泼，能不能比较，能不能，不能怎么办？我们研究了半天还是只是比较了什么一部分， 现在想要的是全部，到底谁更活泼呢？行，大家来看另外一个实验啊，在你的课本第十二页金属活动性顺序下面有一句话叫什么？对，把铁丝放在哪 硫酸铜什么溶液中有来看，什么现象啊？这叫铁丝绒，叫铁丝绒，这用铁丝绒比铁丝绒在哪增大了什么？对，反应面积是反应更充分，现在我把铁丝放在这个硫酸铜溶液中，大家来看一下啊。认真看啊，我会找你们的现象。首先来观察一下硫酸铜号称什么什么？对，颜值最高的了 物质，所以它的颜色是一个蓝色铁丝绒。现在我放进去给大家来观察一下。什么现象啊？看到了什么？哎，一瞬间就变什么了，变成红色，是不是你说我看的还不够清晰，我给你拿出来好吗？ 等一下让他初步反应一下，我给你拿出来啊。哎，你还观察到啥？颜色变，变了没？变了是不是颜色也变了，太观察的太仔细了，其他同学也认真看，你上课认真观察到的现象，是不是比你实际应背的更容易记住呀？是不是？你想想老师上课做的啥实验，哎，看到了啥？这红的是啥 红？所以我们就学了一个铜是红色，再来看本来是蓝色的，现在变成什么颜色？绿色的溶液有蓝色变成浅绿色啊。那铁是不是把铜看出来了？那说明铁的红不先要比铜先要 强，活泼性较强的金属能把活泼性较弱的金属从它的溶液中置换出来，所以我们就看到了我们想要的这个现象。那么你看铁啊，硫酸怎么置换出来了？证明出来铁同活泼，这是不是一对一的进行比较？所以说我们第三种比较金属合成顺序的方法是什么？金属于金属的化合物溶液，我们想比较铝的活泼性和铜 活泼性谁更强，可不可以？你可以采用什么方法，将什么将铝丝放入硫酸铜溶液中，大家来看，这个是铝丝，这个是硫酸铜溶液。我们已经反应了一节课，但是加的硫酸还是相对来说比较多的。可以看到什么现象？铝丝表面有什么生成？红色、棕色四季银是避光的，所以硝酸银见光易分解，所以放在棕色四季瓶中，这个东西不能乱摸，它有腐蚀性啊。 好，铜丝放入硝酸银溶液中，大家来看一下铜丝表面有什么？是不是该过圣诞节了，像下了雪一样，什么颜色？ 同时表面有银氨的生成。生成的是啥银？你看溶液变什么颜色，变成蓝色。看这所以可以得出什么结论？对，铜的活泼性是不是要比银强呀？非常好，所以好，所以我们科学家也是做了很多个这样的实验，才得出了我们的金属和水洗表。

铁、铜、银的金属活动性比较，一、 将经过打磨的铁丝进入硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁丝表面附着有一层红色的铜。二、将铜丝进入硝酸银溶液 片刻后取出，发现铜丝表面附着有一层银白色的金属。银。 四、结论，通过上述实验可以证明，较活泼的金属能将较不活泼的金属从他们的化合物的溶液中置换出来，铁铜银的金属活动性依次减弱。

他说呢， abcd 四种金属相化转化啊，如图所示，那么其中金属活动性最弱的是谁？那么你来看看啊，谁叫金属活动性最弱？首先， a 能够反应生成 b 跟 c， 在 这你们脑子必须要有一个概念啊， a 为什么能够反应生成 b 跟 c 呢？ 说明 a 的 活动性是要强于 b， 而且强于 c 的。 说明 a 是 能够把 b 跟 c 这两个物质从它的盐溶液中置换出来， 如离子变成单质，所以这叫能事先置换，这叫位于前边的金属能够把位于后边的金属从它的岩溶液中置换出来，所以 a 能够生成 b， a 能够生成 c， 对 吗？那么我们现在来看， b 能生成谁？ b 能生 c， b 还能生成 d， 那 说明什么？说明 b 的 活动性既强于 c， 然后又强于 d 吧。 那么现在你要知道， a 强于 b， 那 b 又强于 c， 所以 这个逻辑出来了，那么往下就看 c 跟 d 了。于是你发现 d 也很有意思啊， d 能生出来 d 还能生成 c， 那 说明 d 的 活动性怎么样也比 c 强， 然后 b 还能生成 c， 那 b 也比 c 强， a 也能生成 c， a 也比 c 强，谁最弱？ c 最弱呀，都能生成 c 呀，所以就直接出来了，对吗？而且在这我们通过第一个 知道了 a 的 活动性强于 b， 对 吧？那么通过第三个知道了 d 的 活动性强于 c， 而通过这一点， b 能生成 d， 我 还知道了 b 的 活动性还强于 d， 对 吧？ b 强于 d， 而 d 强于 c， 所以 整个过程，四种金属的活动性迎刃而解，撒撒碎是不很清楚。

本实验为验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，大家请看仪器。首先试管架上是四只试管 药品，硝酸银溶液、硫磺铝溶液、两根铜丝砂纸。现在我们开始进行实验，先取两只试管，分别清到硫酸铝溶液， 取用液体的高度大约为两指宽的高度。 另取一只试管倾倒硝酸银溶液。 倾倒药品时要注意取用的规则。 用砂纸分别打磨两根铜丝，放入硫酸铝和硝酸银的试管中， 静置观察实验现象。一、观察实验现象，我们发现将铜丝放到硫酸铝的溶液中，无明显现象，说明铜和硫酸铝不发生反应，我们可以得出铝的活泼性大于铜。 再观察另一只试管，将铜丝放到硝酸银的溶液中，我们发现铜丝表面有银白色的固体析出，溶液变为浅蓝色。 由此我们可以说明铜的活泼性大于银。因此通过这两个实验，我们可以得出铝、铜、银三种金属的活泼性顺序为，铝大于铜大于银。 好，此实验完毕，接下来我们来进行整理。首先我们将废液倒入废液桶， 将试管进行冲洗。 视频试管至少冲洗三遍， 将洗净的试管倒置在试管架上。 然后我们再来处理铜丝，用纸将铜丝表面的金属擦掉，放入废纸篓。接下来我们用水来清洗一下， 用纸擦干放回原处。好整理实验桌。 此实验完毕，请同学们填写答题纸。

大家好，这节课我们复习元素金属性、非金属性强弱的比较方法。先看元素金属性强弱的比较方法， 根据原子结构，原子半径越大，电子层数越多，最外层电子数越少，元素的金属性越强。 金属单质与水或酸反应时越易置换出氢气元素的金属性越强。最高价氧化物水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 金属与盐溶液的置换反应中，若金属单质 a 与金属 b 的 盐溶液反应置换出 b 单质，则 a 元素的金属性强于元素 b。 金属单质还原性越强，或者金属阳离子的氧化性越弱，则元素的金属性越强。 单质与同种非金属反应时越容易，元素的金属性越强。 例如，反应铁和硫，反应深层硫化亚铁需要加热，钠与硫反应深层硫化钠不需要加热，则可以预测金属钠的金属性强于铁。 元素非金属性强弱的比较方法，根据原子结构，原子半径越小，电子层数越少，最外层电子数越多，则元素的非金属性越强。 单质与氢氦化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。 最高价氧化物水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强。 非金属与盐溶液的置换反应中，若非金属单质 a 与非金属 b 的 盐溶液反应置换出 b 单质，则 a 元素的非金属性强于 b。 元素 一般单质氧化性越强，或者非金属银离子的还原性越弱，则对应元素的非金属性越强。