化学高中必修一电子式怎么画

这个视频解决离子化合物，下一个解决工价化合物。在离子化合物中有金属和非金属两种元素，金属元素都不会相邻， 非金属元素看它是否显示最低价，如果显示就不会相邻，否则就会相邻。此外，在画电子式的时候，阴离子和氨根离子要加上中括号，并且要在中括号的右上角写明所带的电和。 下面我举这八个例子，把考到的所有类型以及每一种类型的细节都给大家讲到，让你以后再见到离子化合物的电子式，不会再丢分。第一个物质是氮化镁，镁是正二价，根据化学价代数和为零可以推出来。氮是负三价， 对氮来说已经达到它的最低价，所以这两个氮不会相邻。因此镁和氮原子排列顺序就是这样的。对于金属来说，它的离子符号就是它的电子式。这个很简单，对于非金属元素来说， 如果原子不相邻，那么在上下左右各点一对，这就是它的电子式，带三个负电赫写在右上角，这一个蛋也是这样的。 第二个是蛋化捺，一个蛋，三个捺，很显然，这三个捺要围绕着蛋进行放，对金属只写离子符号，那蛋上下左右各点一对，写上三负。 第三个物质是碳化钙，钙是正二价，可以推出来，碳是负一价，很显然这个碳没有达到最低价，所以呢，这两个碳就会相邻。那既然相邻了，这两个碳作为一个整体，是一个阴离子，并且整体带两个负电核。 现在的关键是这两个碳之间有几对共用电子。对，方法是看它的化合物价与最低价相差级，相差级这两个碳之间就有几对， 碳的最低价是负四价，所以两个碳之间就有三对共用电子。对，这里要注意这三对不能这样点，因为这样点显示这六个电子离两个碳较远。我们画的时候一定要体现出来电子离两个原子较近这种画法， 那同学们再看看前面氮这个元素，上下左右这四对的画法，那么上面这一对这样点显示这两个电子离氮比较近， 那如果你要是这样画，那上面这个电子离蛋就较远，所以这是错误的画法，这个是正确的。同样如果这个电子在左右两侧这样画是正确的，那这样画就是错误的共用电子。对。之后这个时候看看每个碳达到稳定结构，还差几个。 由于这是个共用电子对分析这个碳，把这六个电子全部给这个碳，所以这个碳还差两个，也就是差一对点在外边就可以了。同理分析后边这个碳的时候，这三对给后边这个碳， 所以对后面这个碳来说也是差两个，所以我们也点一对，这样每个碳相当于都达到了八电子稳定结构，那还有一个钙离子放到外边就可以了。从这个电子式我们看到，在碳化钙里边只有两个离子，一个是钙离子，一个是中括号里边这整体这是一个银离子， 后面这个是氢化钙，钙是正二价，氢就是负一价，负一价一定是氢的最低价，所以这两个氢不会相邻写在两侧阴离子加上中括号带一个负电，当然负一这个一通常我们省略不写，那钙离子就放中间。 我们知道，对氢来说，最外侧两个电子是稳定结构，所以在氢的外侧点上一对，在点的时候，这一对电子要靠近中间这个钙离子，所以后面这个氢这一对就应该点左侧， 再往下面是氢化氨，对于氨根来说，氨呢，上下左右各有一个氢，每个氢是一对共用电子。对，这样加上中括号，写上正，这是氨根的电子式。氢显负一价， 所以这个氢也要加中括号，写个符号，这个电子对也要靠近氨根，所以写左侧。再看过氧化钠这个物质就比较熟悉了，对吧？氧是负一价，不是最低价，所以这两个氧是挨着的，中括号括起来，这整体是一个离子，叫过氧根。 由于这个负一价离最低价相差一，所以两个氧之间就只有一对共用电子。对，那对于每个氧来说还差六个，所以点成三对，上边下边、左边这个氧也一样。然后把两个金属钠离子放在两侧， 在离子化合物中跟作为一个整体，不能拆分，所以在氢氧化钠里边，氢氧跟它是一个整体，带一个负电核。 钠离子写外边，对氢来说有一对就稳定了，所以在氢和氧之间是一对共用电子。对，这个时候还剩氧差六个，所以在上边下边、左边各点一对。最后一个次铝酸钠， 如果这个钠离子写左侧，那这个氧就要靠近钠滤，写后边。酸根作为一个整体，不能拆分， 所以次铝酸根作为一个整体，带一个负电赫。我们知道铝是十七号元素，二八七结构，最外层打稳定结构，差一个电子， 所以绿和氧之间就只有一对共用电子，对共用电子对点出来之后，然后看绿和氧达到八点的结构，还差几个，那对氧来说差六个，所以在上边下边右边各点一对，对氧来说也是差六个，所以在上下左侧各点一对。 之所以把这个氧更靠近氇，是因为氧左侧的这一个电子有一个来自于氇。我们知道氧最外层是六个电子达到稳定结构，缺两个，他拿出其中一个和率，形成了共用电子堆。那这个时候氧还有一个单电子不稳定， 所以呢，戆原子在形成戆离子的时候，就失去一个电子给氧了，那氧得到电子之后，就形成了一个电子墩，这样氧就满足了八点的稳定结构。所以在换次离子酸戆电子式的时候，这个氧要靠近这个戆， 不要让虑靠近戆。当然如果说你要是把戆放后边也可以，这个时候戆写右边，虑写左边， 那这样也算对。最后提醒大家的是，你不要见到一个离子化合物就想画它的电子式，实际上很多离子化合物的电子式是没法画出来的，因为结构比较复杂，只要掌握住刚才给你的方法，那么对于离子化合物的电子式考试的你都能画出来。

听说你想花十分钟就光速解决这类电子式的全部书写问题，姐姐教你一招小学生都能无脑用的万能方法。除此之外，姐姐还把往期的视频笔记都整理到了一块，宝子们都可以自行下载打印哈。 好，我们首先来看一下第一类，第一类呢，大家知道这里面是不是就存在共价键？如果有宝字分不清共价键、离子键的，就去看姐姐之前发的这个视频就可以了。那么对于这些东西来说，他们是不是都存在我们的共用电子队？啥意思？ 比如说我们亲戚里面是不是亲和亲之间，那他们就有共用的电子队，也就是我们所说的公共区域。 同样对氨气来说，你看我们写的时候是不是让他对称，那这个氢可以写在上方，也可以写在下方，那大家想这个氮和氢之间是不是也有一些公共区域，这个也存在我们的公用电子？对，同样我们的水二氧化碳加完也是这样的。那我们既然 在书写共价分子的时候，我们第一步叫先来判断这个共用电子的数目。咱们的技巧就是和稳定结构相比，缺几个就共用几个。比如说我拿这个氢来举例，那么氢的原子结构是不是写出来是一， 那我们知道他想稳定是不是？如果是排两个的话才会稳，那和稳定结构二相比，是不是缺了一？好，所以在这个公共区域，这个氢就共用了一个电子，缺几个？共几个吗？好， 那这个清共用一个，是不是这个清也会共用一个？那么我们这个共用电子的数目就知道了，接下来我们再补齐，大家要搞清楚哈，我们在写电子式的时候， 他有一个基础的概念，就是我们用点或者是叉表示的是原子的最外层电子，这个是电子式的一个概念，这个大家肯定要会的。好，那么我回到刚才这个地方， 那大家告诉我氢他最爱层是不是就一个电子？所以你刚才写这一个就已经够了，同样这个也是一样的，氢的最爱层只有一个电子，所以这个写到这里就结束了，这个就是最后这个氢气他对应的电子式，那和这个氢气类似，比如说氮气呢？ 那么我们知道写出来是不是这样的，那大家首先告诉我们，先来判断这个共用电子的数目，也就是公共区域哈，那大家告诉我氮是几号？他是七号，二五的结构， 那么和稳定结构二八相比，他是不是缺了三，所以一个蛋呢？他在公共区域就要放三个电子，那么这个蛋就是一二三三，同样这个蛋是不是和它对称也是三？好，然后补齐，那么我们已经知道了，补齐的话，我最后要表示的是这个原子的最爱层电子， 那么我知道蛋它真正的最大层电子是五，那对这个蛋来说，我现在只写了三个，我是不是再补两个就达到这里所说的五了？左边这个蛋呢？我是不是也让它对称再补两个，所以这个就是咱们蛋系最后的电子式。 好，那接下来我们就看到安琪拉里面有蛋也有青，对吧？那大家告诉我这个蛋呢，它是二五的一个结构，和稳定结构二八相比，它是不是缺了三，所以 一个蛋呢？他是不是共用这个公共区域就有三个电子要补好，那么我们就这样一二三，对吧？那同样的是，对氢来说，他的稳定结构是不是二和二相比缺了一，也就说对一个氢，他这个共用电子就有一个要补的，这里是三个氢，所以要补三个，那么就是一 二三。好，剩余的我们再补齐，我们看一下哈，对清来说呢，刚才的这个我给他打个叉，这样区分一下哈，是不是对清来说已经补齐了，他最爱层垫子一就够了，那对这个蛋来说， 然后呢，就只剩我们的蛋了，你看到蓝色这一小块是不是只有三个？那么我们要补齐的话，按最爱层补齐，一共有五个，是不是我再补两个就可以？ 因此最后这个安起的垫子是这样的，只不过呢，叉你也可以把它改回点也是可以的，而且呢，你还可以把这个清安到下面来写，把两点写上去都是可以的哈，这里呢，没有非常严格的要求，姐姐之前在系统课上都有给大家讲哈，那么我们来看到水的，那当我们看到水的时候，是不是有氧还有氢？ 我们先来看这个共用电子的数目是多少？对氧来说和稳定结构二八相比，他缺了二，所以一个氧呢？他是不是就有两个共用电子？那这边写一个，这边写一个，没问题吧？好，对于氢来说，和稳定结构二相比缺了一，所以一个氢呢？他是不是有一个共用电子？ 这个轻的是他，这个是他的，可以吧？那么共用电子的数目判断了，我再来分别补齐。好，那么我们最后补齐是要看最外层电子数对吧？那氧的最外层电子数是六，哎，这里已经有两个了，是不是我再加四个就是六，所以呢就是一二三四， 对氢来说呢，一个氢最后补齐之后也就这一个。好，那么这个氢就是这一个，这个氢是这个没问题吧？接下来看到二氧化碳，那么就分别写出碳和氧的一个原子结构。那么首先第一步大家打在弹幕上告诉姐姐干什么？ 是不是要先判断共用电子对的数目缺几个，那么就共用几个，和稳定结构二二八相比是缺四个，所以一个碳呢，共用的就是 四个，那么一二三四写清楚吧。好，再来看到氧和稳定结构二八相比是缺了二，所以一个氧呢，它这个共用电子数就有两个，那么这个氧就有两个，是不是 一二，同样这个样有两个，一二，这个都是让你写的清清楚楚的，那接下来我们就补，补的话，就是你对着最爱层电阻数补就可以了，对他来说四个对吧才行，刚好这里就是四个就不补了。对氧来说呢，一个氧他最爱，层电阻数是六，那你刚才这个地方你只打了两个小叉叉，一共得是六哈， 我把它补齐吧，一二三四五六，这样是不是就对了？当然这些叉呢，你也可以全部换成是点，我这里呢只是为了把氧和碳给它区分开，平时你写的时候全部换成点就可以，当然下面这两个小叉呢，你也可以写在这边，那么这样的话，我们左右就要对称了，看你自己啊，我们尽量写的让它对称一些， 这样也是 ok 的。 然后呢，我们再来看到这个甲完的，甲完的呢，就写碳和氢的，还是一个碳呢？我就要写四个了，好，那么我就 一二三四，那接着是氢的和稳定结构二相比，缺了一，所以一个氢呢？这个共用电子数我就要有一个，对吧？那么这个氢我有一个，我就写在这，这个氢要有一个，这个氢有一个，这个氢有一个， 那么我分别写清楚之后，我再来补全这个最外层电子，对碳来说，最外层电子数是四，所以这个碳呢，它就坐拥四个，刚好蓝色这个地方是不是就是四个碳？ 那对青来说呢？ zs 量子数是一，所以一个青呢？补齐之后他就要占有这一个好，这个青是不是他这个青占有的是他这个青呢？是他这个就没问题了， 这个就是假完的。好，那么最后一个最容易错的，我相信啊，很多宝字第一步就错了，为什么把这个留下来，有的宝字说是他是青绿氧，然后把它写出来那么大错特错。姐姐在系统课上专门给宝宝们强调的这一点，那大家不妨来看一下我们绿、青氧， 他们和稳定结构相比，你看氧和八相比是不是缺了二，这个和二相比缺了一，这个和稳定结构八相比，是不是缺了一？也就是说此时对氧来说，他的共用电子数是最多的。那么 我们说过一件事，就是缺的多的，你要放在中间，因为最后我们要形成的这个一定是一个稳定结构，对吧？你想一下，要是我们把绿放在中间了，那绿和青是不是形成一个共价键，绿周围就只有七个电子了， 这样是不是就没办法达成稳定结构，所以我们得把氧放在中间。好，那这样的话我们就可以看到了，首先呢，对氧来说和稳定结构相比缺了一，所以呢这里我就写一个，我用这个颜色写吧。然后对氧来说是缺了两个，那么我就一二， 对绿来说是缺了一个，我把这个一写在这。然后呢，当我们来补漆的时候，大家看到青的话，就这一个黑色的是不是就够了？好，氧呢？最爱层是六， 那么刚才蓝色这里已经有两个了，他是六个，我们再补四个，一二三四，再加上这个是不是就是五六？好。最后呢， 再来看到这个绿，绿呢，他是七个，红色这里只有一个，那么我是不是还得再补，再补六个，所以就是一二三四五 六。好，大家想一下，当我们写成这个之后是不是就可以了？因为氧和氦呢，是不是有两个共用电字？那么就是有一根共加键，氧和率也形成了一根共加键， 他们每个人呢都达到了各自稳定的结构，氦呢达到了两个电字，然后我们的氧和率是不是每一个都是八电字，就是你补齐之后嘛， 把之前共用的和补习之后加在一起之后，是不是这个就是八个，这个就是八个，然后呢这个就是两个，所以此时 我们就符合成见规则，最后就达到了稳定状态，但是这个是绝对不可以的，很多题呢，他会出选择题来坑你，我们课上已经强调过很多次了哈。接下来就是最简单的离子化合物书写了，首先阳离子，大家知道他是可以直接写的哈，尤其是这些金属阳离子，那么他在离子化合物里面是直接搬的， 还有一个东西是氧根，但是大家注意这个氧根离子呢，你得把它写出来，这样呢就全部搞定了。而阴离子我要给大家强调一下哈，我们知道电子式呢，写的是最外层阴离子是不是？既然是离子的话，他肯定已经排满了， 排满那还不简单，那么你想氧是不是八电子就满了？那一二三四五六七八，那其他的是不是也是全部排满？八电子对吧？福也是，秀也是。好，那么除了我们的这些，是不是像我们的氢氧根离子也是可以直接写出来的， 那么你要知道氧呢，他肯定要排满，而对氢来说是不是两个就满了？接下来呢就是我们要写粒子化合物了，这个呢就更简单了，我们一定要讲究高度对称，比如说秀画美， 那你总不能这样就写个美，然后写秀和秀吧，这个不行，一定要高度对称，所以呢，我们的美是写在中间，而秀写两遍是不是这样的？我们刚才说了，他呢直接写，他就是刚才给大家讲的这些，那至此咱们的共价化合物 还有呢一些其他的共价分子，还有离子化合物里面阴阳离子的书写是不是我们都能搞定了？好的，宝子们，下期还想听什么，一定记得在评论区留言哦，我们就下期再见啦！

遇到电子式三个字，你给我切记，哎，怎么的了？他分情话，因为共价化物和离子化物简直两种化法。那你看咱今讲的什么呀？哎，飞加飞对不对？那就是什么？那就是共价化物啊。来，咱今讲共价的，然后明怎么的？再讲个离子 来看着啊。首先共加画红呢，他没有各种正负离子对不对？所以你画电子式就不需要什么正负括号，什么都不需要，上来咱就写，咱就是现写就可以了，无偿现写啊。所以你看来 n c l 三谁搁中间是不是蛋 蛋算成是五个电子吗？那你想怎么连？是不是一个两个三个没招了？四五放一堆对不对？然后来个绿， 一二三四五六七，你看这俩正好凑成一对，这个就叫共用电子。对，也就是那个。 哎，公家键杠啊。同理，绿一二三四五六七，凑成一对对不对？这个绿一二三四五六七，看着没就完事了呗。哎，所以这就是电子制，然后再拓展一下，这叫什么？ 这个是孤独的电子一对吧。所以他就是传说当中什么呀？哎，他奏是孤。对，看着没，但不是重点。重点什么？看到电子是第一反应，看它到底是共价还是离子，共价就那么画就对，就完事了啊？明更离子啊。

hi hi， 李老师又来啦，今天我们来花几分钟时间简单来讲解一下电子式的书写啊。当然啦，这一部分是我们化学键的入门，对吧？那么接下来我们就往后走吧。那首先我们先来看一下什么是电子式， 它的定义非常简单啊，就是在元素符号的周围，用小黑点或者是用叉来表示原子或者离子的最外层原子的式子就可以了，对吧？那我们看一下定义，紧接着我们从实际的话学式点入手啊，来看一下， 瞅一瞅它的表示如何来书写。首先第一个原子，哎，这就很简单了哎，我们只需要搞清楚我给的这种原子的最外层电子有几个就好啦，只不过，哎，我们要求来这个地方哎，它有一些小小的注意事项。第一个， 当我们最外层电子数小于等于四的时候，哎，必须都是以单电子的形式存在， 当最外层电子数大于四的时候，哎，我们才会出现这个一对一对的电子的情况。啥意思呢？挨个来换一换，我们来挑一下咱这个第三周七号栏从那入手， ok， 那 最外层只有一个电子 没有问题哎，每最外层是不是两个电子呀？那首先我们要先搞清楚啊，对于我们这个式子而言，我们能标注电子的位置呢，就是四个方向，上下左和右， 对吧？那每两个电子，那这个时候小于等于四啦，他必须是以单电子的形式存在，也就是说，我们就在这四个位置挑俩位置画就可以啦。 那我们又觉着画的时候咱得美一点吧，我们得对称一点啊，那一左一右就好了，驴三个，想要对称上左右 硅四个电子，哎，一二三四，好啦，哎，对吧？紧接着，那我们再来邻最外层就是五个电子了，你会发现一二三四再来一个，是不是一定要出现这个电子的情况啦？ 那我们画在上头就好了，留一二三四五六啊，注意一个对称的情况，然后绿。一二三四五六七， 哎，这不多了一个吗？哎，再撤销一个就可以了，这个就是我们的绿了。好吧，它的最外层电子哎，最多不超过八个电子吗？那各个情况已经有了，那接着往下 来看一下我们简单的阳离子。这个也好说啊，以我们的大为例，咱先来画一下它的核外电子排布呗，是二八 一，哎，对吧？它的最外层呢，是一个电子，那我们说它在形成离子的时候，是不是最外层这个电子就失去了，对吧？那失去了之后，它的当下的最外层是不是没有电子了？ 所以呀，我们的钠离子，我们来换个颜色，加深一下， 换个白色，看能不能换个白色亮一点。 钠离子啊，钠离子不需要换啊，它当下的最外层是没有电子的。那再来同理来看一下我们的镁 最外层是不是两个电子呀？那它容易失去这两个电子，那失去了之后呢？当下最外层就木有啦，镁离子就是 mg 二正就好了。所以简单的阳离子呢？很简单啊，就是它的离子符号写上就可以了。 那接着来研究一下我们的音义词，那我们来以例为例吧，一二三四五六七七个点子，对吧？那例画一下啊， 它形成电子的时候绿离子，哎，我们知道它是要得到电子的，最外层原本是七个，现在变成了八电子稳定结构了，那现在我们要画它的最外层的情况。 ok， 好 啦，啊，那换色啦，绿，现在最外层是八个电子了， 那我们要注意啊，这八个垫子不是原生的呀，咱是不是有从别人那抢的那一个，所以要框起来啊，不能让它再跑喽，我们画个中括号，然后再一个单位的复点就好啦。那留十六号呀，二八六 容易得到两个电子。那我直接写琉璃子了啊，琉璃子它得到电子之后，最外层是八个电子重括号，要框起来，在两个单位的复电。 ok， 那 这个就是我们的琉璃子。 好啊，那接着我们再往下来看一看，再往下呢，就是复杂的阴离子和阳离子了啊，有多复杂啊？那就例子，比如说啊，这个复杂的阳离子呢，其实主要就是以我们的氨根为例了， 对吧？以氨根离子为例，那这个时候，哎，我们来看一下啊，我们来看一下它这个地方怎么来画呢？那我们先来画一下咱这个氮原子吧，一二三四五，它的最外层是不是有 五个电子，那就是氮原子，这个时候呢，轻轻最外层呢就是一个电子，对吧？那你说它们往一块放怎么放呢？ 哦，那我们是不是已经知道了这个共加减的情况了呀？那我给蛋放在这里啊，你看蛋，原本对于蛋原子而言，最外层就是五个电子，但是对于我们的氢而言，氢最外层是不是有一个电子？ 那现在对于我的氢和氮，你会发现，哎，我们一人拿了一个共享，这一对电子，对于咱的氢而言，一层两个电子稳定了，那我的氮是不是距离八电子稳定结构更进一步？ 再来清，哎，拿出一个电子，清，拿出一个电子，你看看，那我蛋和这三个清是不是都是非常油耗的关系？你一个我一个，大家共用，那现在对于这三个清而言都稳了，对于咱们蛋也稳了，那我呢，是不是还有一个清呀？ 这个清他自己个是有一个电子的，但是你会发现这一个再过来是不是就多了，对吧？那我们不要了，把这个电子给他蹬了。 在一个单位的正点，二根离子，二根离子， ok， 那 再来啊，再复杂的阴离子，我们来个呃，过阳根离子吧。过阳根离子啊，那我们来分析分析。首先先画咱的阳， 对吧？你会发现，哎，要变成八电子稳定结构，咱是不是需要两个离子呀？你看刚才咱画了吗？ o 二负，你看看它距离八电子稳定结构，它要带两个单位的负点才行，但是现在你瞅瞅，哎，咱 o 二一共只需要得到两个电子，那咱咋整呀？ 没问题，让他共享和刚刚是一样的，咱再来一个别的色的养，你看一下，我是一二三四五六通过中间共用的，这一对你会发现，哎，对于我而言，是不是只需要再补充一个就好了呀？ 哎，得到两个电子，带两个单位的复电就好了嘛。那这样，哎，他的情况我画在这里啊，过氧根离子，一二三四五六，再来一个氧，一二三四五六，得到 带两个单位的复电就可以了啊。当然有些同学呢，刚开始不是很熟哎，我要把它标注开也没问题， 我通过颜色来把它们标注开，然后这得到的电子我画小叉给它区分开，得到了两个电子在两个单位的赋点就好了， ok 吧？氨根离子，过氧根离子会化了啊，那接着我们再往下，再往下我们就要进入到离子化合物和共价化合物的范畴内了。首先离子化合物，它们中间就是阴阳离子之间形成的作用力嘛， 所以在表示它们很简单啊，你把氧离子和阴离子表示出来就可以了，只不过呢，我们有一个问题呢，就是我需要这个氧离子和阴离子呢间隔开， 那间隔的话呢，你如果像这种氧化钙啊，各一个的情况就无所谓了，如果离子较多，哎，那我们就需要把它们给放在一块了啊。通过我们这个多包围少的情况，比如说第一个钙离子，简单的阳离子，直接用符号来表示 阳哎，很简单，一二三四五六，得到两个电子，带两个单位的负电好啦。 然后到了硫化钾，由于要多包围少，你看看咱这里是两份钾离子和一份硫离子的情况，那多包围少就让钾离子来包围我们的硫离子好了吗？简单的银离子，硫离子，钾离子， 接着氟化钙啊，钙是一个，负离子是两个，所以让氟包围钙啊，简单的阴离子，需要把我们的八电子都画上中括号括起来，然后钙离子，简单的阳离子，直接用符号来表示， 以及氟离子，再来一个就好了， ok 吧。接着氢氧化钠，这是钠离子跟氢氧根离子啊，一个一个不存在。先画钠， 然后到了我们的清阳根，哎，这是我们刚刚说的复杂的阴离子，咱倒是没举例子，因为它比较好化，我们在这直观的来看一下阳，一二三四五六 清一个，然后他们带一个单位的负电，只需要再得到一个，怎么办？共用加德啊，来看一下阳， 通过和氢之间内部消化，咱出现电子堆，然后我只需要额外再得到一个电子就可以了，氢氧化钠就有了。好吧，过氧化钠，这个刚才说了啊，都划过钠离子， 过氧根，离子要共用加从外得到电子， 这个，那蛋化酶纯是想让大家知道这个多包围少，什么情况要多包围少啊？酶离子多呀，酶包括我们的蛋，这样才能阴阳离子间隔开三负酶， 蛋离子， 酶离子， 那底下这俩咱不认识怎么办呢？我们需要注意呀，通过这个化核价来确定一下它们共用几个合适概正二，那么也就是说后头一共是负二， 对吧？一共是负二，那均到一个碳身上是不是就是负一价？啥意思呢？就是它只能额外再得到一个点值， 那钙离子放在这里，我们来分析一下它啊，你看对于我的碳而言，我找空地啊，放这看，一二三四，我是不是缺四个电子呢？ 但是现在这种情况呢啊，碳二代两个单位的负电，那均到一个碳身上就是一，就是你只能得到一个，那剩下仨咋办？内部消化，咱看看它怎么个内部消化法啊？ 一二三，再来个碳，一二三，你瞅瞅是不是我现在目前为止没有得电子哦，就我们各自四个，通过，中间共用三对，我们各自只缺一个了，再得到一个电子，一共带两个单位的复变 你就好了。哎，二硫化压铁啊，这个我们是先拆铁，铁得是正二价对吧？ 那这长得像谁？这不是刚才跟你这个郭阳跟李子一样吗？那我直接换了，你看刘他是负一只能得到一个怎么办？共用一对，我们再从外头得到一对就可以了。 ok， 搞定了啊，那我往后离子化合物只需要把我们的阴阳离子给标注出来，然后当遇到这个离子部位一的时候间隔开啊，阴阳离子一定要间隔开。 好啊，来看一下我们的共价分子要共用电子。对了，这儿大部分情况是好分析的，你只需要确定我们共用几对就好啦。氢气直接送分啊，一对福气送分一对，因为最外层是七个电子 绿一二三四五六七。再来一个一二三四五六七。好啦，痒这儿就稍有点问题了，你看痒，原本我最外层是六个垫子，当然了，大家一定要对我们最外层垫子数要熟。我是不是缺俩？ 那你又不能带电，你不能从别的地方得，只需要 o 和 o 之间来内部消化。那怎么办？共用两顿，缺两就让咱共用两顿。你看这个碳我出两，换个色再来个碳我也出两。 研究一下啊，对于左边的这个粉色的碳而言，上下左右八电子稳定啦。右边紫色的碳上下左右八电子，稳定。好吧，那同理，大家猜猜你的蛋怎么办呀？共用几对？是的，五个电子缺仨。共用三对啊，来看一下。 一二三大一二三。 ok， 你 瞅瞅稳了吧稳了吧。 ok 啊，那剩下我们这几个都比较简单，大家依次把它画一画，我们还有几个例子想让大家看一看，想从有机物，这让大家分析一下。 绿化清，这个我们画的比较多哎，水这，哎，我们这个时候也是多包围少阳，以它为核心，各自缺一个，这边清提供一个，这边清提供一个就好啦，但你要知道这个清肯定放在边边起，因为它就一个电子，对吧？ 他不可能出现在我们的核心位置啊，不能处在中间。夹完一二三四，正好四个氢分别来共用。那你看看我们这些非金属元素的氢化物，一个两个三个是不是长得大，差不差。 接着这个碳和氧碳在中间缺四个，跟两个氧结合，也就是跟每一个氧共享两对，你看看啊，碳有了，接着氧 氧八电子稳定结构，对吧？ 接着刚才说了啊，有青的地方，青一定在边起，一二三四五六，养和养之间共用一对，然后剩下的再和咱们的青再共用一对就好了。 然后我们这里也是通过判断我们的电子的情况，养在中间，因为他一个人是缺两面，各自缺一个就好了。 ok， 再往下之前呢，哎，我这抽个空啊，不着急，看离子键啊，来分析一下我们这几个有机物，你看一下我们这碳二氢六，碳二氢四，以及我们的碳二氢二，来研究一下我们在这里找什么，哎，共用几对才可以呀？ 分析啊，你看是不是碳缺四个电子， 对吧？那两个碳现在匹配了六个氢，那平均到一个上呢？就三个氢能来三个点子，那还剩下那一个缺口呢？就碳和碳之间了呗， 一二三四，碳碳之间共用一对，然后和氢和氢和氢和氢和氢，对吧？那这个也是 碳，碳他们只能和氢共用俩啦，那也就说他们中间得共用两对才够啊，要不然不行。氢氢氢，大家能看清吧？对于我这个碳来，一二三四，这是碳原本的，然后这个东西是氢带来的， 那这边这是我碳原本的，哎，注意我们这外层电子数啊，这个是氢带来的， 最后两个碳，一个碳只能带一个清了，那咋办呀？共用三对呗，一二三就是这边这个碳的，这边一二三来一个，然后清，换个双击查看键清 清，对吧？共用了一对，共用了两对，以及共用了三对， ok， 那 这里搞定了啊，我要结束了。 接着离子键和共加键的形成呢？我各自举一个例子啊，非常简单，其实主要是要求大家表示成离子化合物的情况，比如说绿化呢，一个电子咱绿 一二三四五六七个电子，这个时候呢，其实我们会存在得失电子的情况啊，可以用箭头来表示一下这个电子的走向，然后绿化呢？松松了。那离子 例例子搞定。那绿化青之间呢？因为是共用电子对的情况，所以不需要出现刚刚的箭头了，直接共用电子。对，写上我们的绿化青分子就好了， ok 吧？那整个电子式的书写呢？它不是很不是很难啊，我们叫做送分题，大家可以看一看，掌握一下。那明天我们来讲解一下化学键，拜拜。

氮气氮多少？几个电子？五个。五个。电磁差几个？电子差三个你蛋就往中间扔几个，你差几个扔几个你就扔几个。你差三不可能扔四个。那不不不，公平对不对？ 你差三你就扔俩，那另外一个蛋也差几个，也差三，是不是也扔三？中间是不是六个？既属于这个蛋又属于那个蛋？每个蛋都还差几个，还差两个，这原来人就有俩，对不对？你得把这两个点上才叫什么 是不追寻八仙子啊？你会发现我共家剑在点完之后呢？你所有的非青元子，非青元子周围数都够八个。除了青皮特丽除了青之外，除了皮之外剩下的数都够八个。

同学们，今天我们来学一下周期表当中关于电子式的一个书写，它分为两种情况，第一个它是共价化合物， 那么在书写共价化合物的电子式的时候啊，主要分成四个步骤，第一个，在写电子式的时候，只考虑它的最外层电子， 其次多元子分值中原子的个数少的放中间。 那么我们学过的比较常见的一些共价化合物啊，氧气， 那么这是两个氧原子，那么我们在书写电子式的时候就很简单啊，左边一个氧，右边一个氧就可以了。但是在多元子分子当中呢，比如说二氧化碳，我们就会优先考虑将碳原子放中间，氧原子放两侧， 这是多元子分子，原子个数少的放中间，然后再按照我们 成对的原则。第三点，电子必须成对，存在原子的四周，那么这里需要注意的啊，要存在原子的四周，并不是说原子的四个方向一定要有电子 啊，可能会一个方向有两个方向有都是可以的，不能出现单电子， 然后怎么去检查我们是否写正确，那么就是第四步，当我们按照前三步写完电子式的时候，那么原子的周围要有八个电子的稳定结构，那么清原子是特殊情况有两个， 那么这就是我们常见的关于共价化合物就是共价键的电子式的书写，那么说到了刚才说的共价键，那么共价键的一个书写方式非常简单，就是两个原子 好， a 原子给一个电子， b 原子给一个电子，形成我们的单键， 当然也可以叠两个和三个，三种情况，三种情况，那么按照这个书写方式，我们来看一下， 任意找一个关于我们学过的分子式，我们来写一下它的一个电子式的一个书写，比如说刚才讲过的氧气， 那么氧气的电子式相对来说简单一点，因为两个原子啊，不用考虑哪个在中间，哪个在旁边的问题。按照我们刚才写电子式的一个方法，共加键一共就有这三种情况，那我们就试一试。 那如果两个氧之间形成的是单键，那么左边氧给一个电子，右边氧给一个电子， 然后左边的氧原子我们来考虑下它的最外层的电子。氧原子最外层电子有六个，现在形成共用电子，对，就是形成共价键用掉了一个，那么左边这个氧还剩五个电子，右边这个氧还剩五个电子。 当我们写到这里的时候，其实就可以不用往下写了，因为他不满足我们刚才说到的第三条， 因为电子必须成对存在，而且不能出现单电子，那么现在两个氧原子分别剩下五个电子，那么就不可能全部成对，所以氧气两个氧原子之间就不可能是共价单件， 那不能是单件，我们双件来试一试，还是两个痒，左边痒给两个，右边痒给两个垫子，然后左边痒还剩四个垫子没有用，那必须又要成成对存在，所以 就这样下面的痒也是这样， 那么这样书写的话就满足了第一条只考虑到了氧原子的最外层六个电子， 并且也考虑到了第三条成对存在，也满足我们学的第四条满足。八电子结构，大家看一下啊，中间这四个是共用电子，对，所以左边的氧满足八个电子，右边的氧也满足八个电子，所以氧气的书写就没有问题。 那如果我们换一个多元子的分子看一看，比如说我们的氨气， 那么一个氮原子和三个氢原子，所以将原子个数少的放中间，原子个数多的放周围， 然后根据我们共用电子对的书写，由于清远子最外层只有一个电子，所以他就更简单一点，我们就不用讨论他会不会形成双键、三键之类的，因为清远子只能提供一个电子 啊，清源纸提供了一个电子，那我现在书写的三个共用电子，对啊，满足了清源纸的一个书写方式，还要看淡源纸。淡源纸的最外侧有五个电子，现在用掉了三个，所以还剩两个， 那这样的话，淡源纸周围刚好也有八个电子，清源纸周围有两个电子，那么就满足我们的电子式的一个书写。 那么我们从这地方可以看出，我们在书写电子式的时候，其实是有一些规律的，比如说在比较复杂的化学式的电子式书写的时候，我们是优先考虑轻浮铝这三种原子 啊，为什么考虑这三种呢？因为轻原子最外层只有一个电子，那么它就只能形成单键、 符和驴，因为符和驴原子最外侧有七个电子，刚好也只差一个就稳定，所以这三个刚好都只能形成单件。 那既然只能形成单件，那肯定在比较复杂的化学式当中，肯定就不可能放在化学式的中间，只能放在周围， 所以这就是我们要讲的第五个，我们平常书写了一些常见的一些 分子的一些电子式之后，我们就可以考虑总结它的规律。比如说我们的氧， 因为氧原子的最外层有六个电子，所以它还差两个电子就稳定。那由于差两个电子稳定，那么就会有两种情况，那么它可以形成两个单键，像这样也可能会考虑形成一个双键，像这样， 那么我这觉得两种情况都是一个氧形成了两个共加键，那么可以总结一个规律，就是每形成一个共加键，我们就可以理解为它的周围多了一个电子，所以氧原子就是这种情况。那如果是单原子的话， 因为单元值最外层有五个垫子，那么它还需要插三个垫子才会稳定，那刚才说到了插三个垫子稳定，那么就能形成三个共加单键，那三个共加键那就会存在三种情况， 那这是单元值和其他原值形成的一个三键，那还有种情况是这样，还有一种情况是这样， 那么这就是我们在书写这些原子的成键的时候的一些规律。根据原子差差几个原子稳定 来确定他的共加键的个数。那么差两个电子稳定，那么就形成两个共加键。差三个电子稳定，那么就是三个共加键。当然我们学过的碳原子，它最外层有四个，它现在差四个电子稳定，所以我们的碳原子可以形成四个共加键。 那么这是共价化合物的一个简单的书写方式。我们来看一下和它对应的第二种情况，离子化合物的书写那么要简单一点， 第一步非常简单啊，金属阳离子啊，这里特别强调的是金属阳离子，因为我们还可能会学到一些非金属的阳离子，金属阳离子直接写成离子的形式， 然后非金属离子要用中括号括起来，然后并考虑得失电子，这就是最麻烦的一个步骤，他要考虑得失电子 啊。第三步就没什么说的了啊，按照共价化合物的规律来理解，也就是说还是要考虑呃，成电子，要成对存在，或者说还要考虑满足八电子结构等等等这些问题 啊。我们举一个简单一点的例子啊，课本上有过的绿化蜡，如果我要写绿化蜡的电子式，那么首先蜡作为一种金属阳离子，那么就直接写成蜡粒子就可以了， 然后用括号括起我们的非金属绿，按照我们刚刚说的，按照共价化合物来写，那么绿周围有七个电子， 一二三四五六七，那么七个电子，你就会发现单了一个电子就不满足我们以前学过的问题。但是绿化蜡当中的绿是绿离子，所以它是一个离子符号，它会得一个电子， 那么我打叉的这个部分就可以表示为它得的那一个电子，所以这就是绿化蜡的电子式，就这样书写就可以， 那么按照这一些的书写方式，那么不管以后我们遇到一个呃简单的化学式，常见的化学式还是复杂的化学式， 就是这么几种情况，如果不能够很快的找到，那我们就两个原子之间形成单键，形成双键，形成三键，都可以试一试，那么是可以一定会把它写出来的，举一个例子， 好，我们讲一个没有学过的，比如说 h、 c、 n， 那 么这个物质叫情酸，我们在课本上很少见到。那如果我要去写它的电子式的话，那怎么写呢？又没有学过， 那按照刚才的一个原则，清源子肯定是不会放中间的，因为清源子只能形成单件，所以我把清源子写在边上，那么碳和蛋我也不知道谁放中间，那我就试一试，把碳放中间，蛋放旁边， 那在三个当中，我优先写清源子，因为清源子只能形成单件， 那碳原子的最外层一共有四个电子，现在用掉了一个，还剩三个， 那剩三个的话，那么我就可以考虑碳氮之间形成单件，双件三件都可以去试一试。比如说现在我不太确定的情况下，我试一试碳氮之间是单件 啊，碳左边用了一个电子，右边又用了一个电子， 那么碳还剩两个，那么只能放在这成对存在，那么碳这四个电子就全部用光。但是实际上我们写到这里就会发现有问题，因为这样子写的话，碳的周围一共就只有六个电子， 所以这种方式是错误的。那这种方式不行，我们就来试一试。如果碳氮之间是双键，又可不可以？那么氢和碳还是形成氮键，那么碳和右边形成双键。 那么还是按照刚才的原则，碳最外层有四个垫子，现在这用掉了一个，这用掉了两个，还剩一个，那么又会发现问题，你现在只剩一个垫子，那么垫子不能单个存在，所以不用往下写了，这种方法也是有问题的， 那我们来试一下碳氮之间的三界，还是先写碳和氢，然后碳原子还剩三个电子，那么一二三碳原子也必须提供三个电子，一二三 再根据。碳原子最外层有五个，现在用掉了这的三个，三个叉叉，那么还剩两个成对。 那当这样子写完之后，我们会发现，哎，刚好清圆子周围有两个，探圆子周围左边有两个，六边六个刚好是八个，但圆子左边六个，右边两个刚好也是八个，那么这就是我们 乘法的一个电子式，那么当然也就找到了它之间共加键的一个关系。 所以面对这样陌生的一些题型的时候，或者说考点的时候，我们只需要按照最基本的原则一个一个去试，那么都是可以解决这个问题的。

一个视频教会你如何正确书写电子式。电子式是我们高一一修一就已经学过了的内容，但是很多小伙伴到高二到高三之后，电子式书写的还是不够规范，经常会写错， 而且如果大家电子式写不对的话，也会影响我们学习其他的知识啊。宁哥今天就给大家好好说一说，电子式到底该怎么去书写，它的原理是什么？首先我们要知道电子式点的这个电子一定是最外层的电子。 两个原则，第一个原则，我们要尽可能的满足原子的八电子稳定结构，当然极特殊的几种元素，比如说氢啊， 比如说鹏啊，比如说皮啊，这些是没办法满足八电子的，但是除了他们，大部分人都是可以的。然后还有第二条是不能超过原子原有的最外层电子数。比如说给大家举一个例子，经常有小伙伴们会把氧气划错，哎， 有的人会觉得这不也达到八电子稳定结构了吗？那不就应该是对的吗？那不行，宁哥用不同颜色的笔给大家去画出另一个氧的电子，这个时候你会发现这一个氧它其实就含了七个电子， 而氧原来只含有六个电子，所以这就是违背了我的第二个原则，不能超过原子原有的对外层电子数。所以我们怎么办？我们需要把氧化成这样，把氧的两个点拿到右侧，然后和另外的氧去形成共夹键， 我是谁？ 我是氧的电子式，这是两个原则。紧接着再给大家补一条，大家一定要记住离子化合物，它是有离子的，氧离子我们要直接输血， 当然复杂的氨根我们需要给它画好简单，阳离子直接写阴离子，我们一定要用括号给它括上，这是基本的原则。但是如果你是共价化合物或者是非金属单质的话，那它就没有这些离子。比如说咱做一个对比，水是有一个点，氧有六个点，这面是这个星， 这是共价化合物，没有离子。而离子化合物呢？硫化钠，钠就需要这样写，硫本身有六个点，这面的钠也失了一个电子，两个钠失去两个电子，并且把两个电子给了这个硫。 宁哥用不同颜色的笔帮助大家去观察这些电子的来源。咱们再讲几个特别的，比如说氧化镁离子化合物，镁离子直接写 绿离子化在两边，因为绿化美是离子化合物，但是要注意，比如说绿化皮跟它也很像，也是正二价负一价，但是绿化皮是一个共价化合物，所以我们不能用括号去表示那个绿了，我们需要这样画。 later， 共价化合物没有阴阳离子，你就不要带括号，这其实你看非常容易的错。第一个表格是高一同学们需要掌握的一些常见的物质。第二个表格是我们高二的同学和高三的同学拿的一个进阶，一些稍微难一点的物质， 比如说有机里面的羌基到底怎么画？一个氧有七个点，然后跟氢连一下之后，那它左面一定要记住，就是一个单独的点啊，不要再往上补出来。另外一个包括拳击一个碳， 它的四个点要这样连右边的氢，再连上面的氧，并且碳氧之间是一个双键。 在这个视频里宁哥就不挨个给大家去讲了，把标准的答案给大家书写好，并且用不同的颜色的笔表示不同的电子，大家可以截屏或者是管宁哥要这个文件。

一道题目，避开化学键这部分内容所有的坑，好，大家可以暂停一下，看一下这道题目选择哪个选项正确的 好，那接下来我们就逐一分析。首先我们看 a 选项，电子式表示绿化那的形成过程，我们知道绿化那是离子化物，所以呢，绿化那的电子式应该这样去写， 所以呢，这一块就是错的。那么另外我们知道在离子键形成过程中出现了电子的转移，所以呢，在这一块应该是什么呀？画一个箭头，第二处错误，所以呢， a 选项的话两处错误，那么它就是错的， 我们看 b 选项。那么在书写电子式之前，要先判断一下这种物质到底是离子化物还是共价化合物， 那么如果是离子化物呢？就是离子键，那么共价化物呢？话就是共价键，对吧？搞清楚，那么他的话是共价化物呢？所以呢，他们什么呀？通过共用电子对形成共价键，那么我们就要确定一下碳原子和氧原子的位置， 那么在输解之前，我们要确定好，就是每差一个电子要形成一对共用电堆，比如说呢，这个氢原子对吧，它对外层是有一个链子，它只有一层，那么它就要形成什么呀？二、链子连接后，它差一个电子 和另外一个氢，什么呀？形成一对共用电堆，那么你会发现，当它形成一对共用电堆的时候，是不是这个氢原子，它就会什么呀？蹭 另外一个七原子电子，所以呢，每差一个电子就形成一对共点，对，来确定我们这个电子式中原子的位置，那么我们知道碳原子作用层是四个原子，它形成八电子文结构，它差四个电子就需要形成四对共点，对。而我们的 氧原子作用层是六个电子，它差两个电子就要形成两对共点，对，所以我们把碳原子放中间， 对吧？他要和左边这个氧形成两对共量，对，和右边这个氧也要形成两对共量。对，一共就是四对，是吧？接下来保证每个原子达到八电子稳定状态，好，那这块的话是还差四个，对吧？好， 不全。那这块小圆子是不是还差四个呀？哎，不全，哎，写完之后你可以看一下，你看是不是每个圆子都达到了稳定状态，没有问题吧？那在这个 b 项下，很明显的错误就是我们这块他圆子，他周围只有四个点子，并没有达到稳定状态，所以呢，这个 b 的 话是错的。 我们看 c 向量。刚才我们讲过，在书写电子式之前，你先判断一下它到底是离子化物还是共价化合物，否则你看这个向量感觉好像正确了，其实它是错的。为什么呀？因为我们的这个 氧化氢它是共价化合物，应该这样去写它们，这样什么呀？是通过共用电子，对达到稳定状态， 对吧？啊，好，那接下来我们看这个 d 选项，我们刚刚讲过，每差一个电子就要形成一对共点，对，是吧？那在这一块的话，他只有一分电子，他达到二电子纹的结构就可以了，是吧？他差一个电子要形成 一对互溶点，对。那么他呢？画的最后层是七个垫子，差一个垫子也形成一对互溶点。对。而我们这块养园子，他最后层是六个垫子，差两个垫子就需要形成两个共溶点。对， 那这样的话是不是我们要把氧化物放在中间呀？那么和左边这个青形成一对，和右边绿形成一对，所以我们这个 d 它也是错的。哎，难道这道题目没有正确答案吗？啊？当然这道题目四个选项全错，爽。

家人们，连续剧第二步来了啊，电子是给个绿化美怎么画，还是绿化美是什么玩意？是不是离子化物对不对？所以咱这个视频讲的是离子化物怎么画。首先它是离子化物，你得强调出来离子对不对？所以这个玩啊， 都有正负号，听懂了吧？都有正负号，有阴离子，也有阳离子。那你就看呗，你说你这玩意怎么对称化呀？肯定是俩绿中间夹一个美，它才是对称的是吧？所以就是绿离子，美离子，然后呢，是不是绿离子对不对？绿 是不是负啊，对吧？哎，这不绿离子吗？所以负的都拿括号括起来，然后美是什么，是不是二正？那接下来就点点呗，对不对？绿转成几个，电子是不？七个， 一二三四五六七，负价是不？凭空来一个，在这一点就完事了。其实不是凭空来的，是没给过去啊，同理，一二三四五六七，这是零价的，率先负价再来一个就完事了呗，就这么简单。所以切记，厘子有什么可讲的， 阴离子都带负号和括号，阳离子都带正号，如果是安根那种复杂阳离子，你也得拿括号括起来啊，拿分就完了呗，哎。

咱知道原子的化学性质由最外层电子数决定，你可以画出原子结构示意图来表示最外层电子的情况。但如果换成一种化合物，比如氧化钠，你该如何表示它的最外层电子分布呢？ 这就需要咱引入一种新的化学用语，电子式。所谓电子式，就是在元素符号周围用点或者叉来表示原子的最外层电子，也就是价电子的一种化学用语。 先来看看原子的电子式。一般来说，咱把原子分成上下左右四个方向，像金原子，座外层只有一个电子，你可以随便选一个方向画个点就成了，当然也可以画叉，比如那原子就可以是这样。 再看每原子座外层有两个电子，你在画电子式的时候，要把这俩电子优先分布在不同的方向，可以这样，也可以这样，但不能这样 让座外层电子数依次增加，铝原子就给化成这样，碳原子和硅原子就是这样，上下左右四个方向刚好都填了一个。如果再多一个，比如氮原子，你把每一个方向都填上一个后，还剩下的一个电子，随便选个方向填上就行。 但你要填成这样可就错了。说白了，画电子式就是先填一圈，每个方向都有一个了，就再来一圈，但每个方向最多两个电子，至于每一圈中的顺序如何，那就随你变了。 按照这个规则讲，原子和刘原子的电子式就可以这么画，福原子和立原子就可以这么画。如果是亚原子，对外层有八个电子，每个方向就刚好两个，怎么样？原子的电子式不难画吧？ 接下来再讲讲离子的电子式。首先是简单阳离子的，这个画起来更令人愉快，比如氢离子、钠离子、镁离子和钙离子，他们的最外层电子都失去了，一个也没有，所以不需要画。也就是说，简单阳离子的电子式可以用离子符号表示。 那简单阴离子呢？这个稍微复杂点，比如氧原子，最外层本来有六个电子，再获得两个，就达到了八电子的稳定结构。咱用中括号将它的最外层电子括住，在括号的右上角写上所在的电和数，这就是氧离子的电子式了。 和氧离子的离子符号对比一下，其实就是把最外层的八个电子的画出来，再加个括号，标上所在电和数就欧了。 如果换成绿离子电子式就是这样的，怎么样，明白了吧？到这简单阴阳离子的电子式你都会化了，估计你会好奇，化学物的电子式是啥样的呢？ 嘿嘿！其实把阴阳离子的电子式合在一起就成了，比如这是钠离子的电子式，这是绿离子的，合起来就是氧化钠的电子式，简直太科学了。 但如果化合物中阴阳粒子的数目不相等，比如氧化钠，如果你这么化，它的电子势就很像俩老爷们在搞基，旁边妹子在哭泣，不合适啊。 所以，遇到这种情况，咱不要把同种元素的原子放在一块，而是把多的那个分裂在两侧，你看，写成这种三角链的形式，就既对称又美观了。 以上就是这个视频的全部内容，咱学习了一种新的化学用语，电子式，也就是用点或者叉来表示原子的外层电子。在写原子的电子式时，你要把元素的外层电子优先分布在不同的方向上，每个方向一个，然后再画第二圈，最终每个方向顶多有两个。 对于简单的阳离子，你可以直接用离子符号来表示它的电子式，而简单阴离子的电子式则是先在元素符号周围画出它的最外层电子，然后加上中括号，在括号右上角写上所在电和数就成了。 最后把阴阳离子的电子式合起来，就是化合物的电子式。不过你要注意，同种元素的原子通常不放在一起，为了更加美观和对称，你可以把多的那个分裂在左右两侧。当然了，还有更复杂的电子式，咱下个视频再说，先去练练手吧！

写电子式还在靠感觉乱点吗？是不是离子化合物和共价化合物的电子式傻傻分不清？今天林老师带你彻底搞懂电子式的底层逻辑，让你从此笔下有神，电子式题一分不丢！写化合物的电子式之前，我们一定要先判断是离子化合物还是共价化合物。如果是离子化合物，那么它的构成微粒就是阳离子和阴离子。 对于简单阳离子，它的离子符号就代表它的电子式。那如果是复杂的阳离子，比如像氨离子， 那么在写它的电子时呢，注意到，首先有中括号右上角呢，注明它的电和中括号里的原子除氢以外是八电子的结构，而氢是二电子结构。那如果是阴离子，无论是简单还是复杂的，通通都要用到中括号右上角呢，注明它的电和数，同样也是达到八电子的稳定结构。氢呢，是二电子， 比如这就是绿离子的电子式，这个呢，是氢氧根离子电子式。氧最外层呢，是有六个电子，所以达到八电子的稳定结构呢，它差两个电子，因为带有一个负电核，意味着它要从外界得一个电子，那么它还差一个电子，所以和氢之间共用一对电子。 此外，我们还要注意到，有多个阳离子或多个阴离子是不可以合并。个数多的离子放两边，个数少的离子放中间，比如氧化钠的电子式钠离子，且它的离子符号这个是铝离子的电子式。氧化镁当中呢，有一个镁离子和两个铝离子，所以呢，个数多的铝离子我们放到两侧，个数少的镁离子我们放到中间 看氢氧化钠，它是钠离子和氢氧根离子，加一个氧化氨氨根离子和绿离子。我们重点看一下过氧化钠，它的电子式。过氧化钠中有两个钠离子和一个过氧根离子，所以两个钠离子放两边，过氧根离子放中间。氧在外层有六个电子，所以它距八电子差两个电子， 这是两个负电核，意味着每个氧能得一个电子，所以他们还差一个电子，所以这我们需要共用一对电子。最后是氢化钠离子，那么氢在外层呢，有一个电子，所以他还差一个，因为带了一个负电核，所以他从外界得了一个电子，所以我们这写的是两个电子。 下面我们看共价化合物如何写电子式。首先缺电子多的原子呢，我们要放中间，其次呢，缺几个电子，那我们就需要共用几对电子，同样的达到八电子，氢达到二电子的稳定结构。 先看二氧化碳，氧最爱层有六个电子，所以呢，它距八电子还差两个电子，那意味着它要共用两对电子。而碳最爱层有四个电子，所以差四个电子，那它一共要共用四对电子，所以我们画出来四对电子。然后呢，碳达到了八电子稳定结构，同样呢，要确保氧达到八电子稳定结构，看一下次序酸，这个是容易错的。 我们先分析氢最爱层有一个电子，那么它差一个电子达到二电子稳定结构。绿呢，最爱层有七个电子，所以它差一个电子达到稳定结构。而氧最爱层呢，有六个电子， 它差的是两个电子，所以我们把缺电子多的氧要放中间，氢和率要放两边，因为氧缺两个电子，所以它要共用两对电子，而氢和率呢，各自共用一对电子。最后我们把电子补全就可以了。 三幅画棚中呢，负原子在外层有七个电子，所以每个负原子差一个电子，需要共用一对电子。把负原子剩下的电子补到八电子。这有一个特殊情况，就是棚原子它是六电子稳定结构，所以我们不需要给他补到八电子。氨气中，氢在外层缺一个，所以每个氢呢，要共用一对电子。那氮呢，缺三个电子，所以一共共用三对电子。然后呢，同样补全八电子结构。 继续看紧的电子式，氢原子缺一个电子，所以每个氢和蛋原子之间呢，共用一对电子。蛋原子缺三个电子，所以一共共用三对电子。每个蛋原子和氢之间共用了两对，所以蛋和蛋之间呢，还要共用一对电子。最后是氢，三氢原子缺一个电子，碳原子缺四个电子，蛋原子缺三个电子，所以我们把缺电子多的碳原子放中间，氢原子和蛋原子放两边。 因为青缺一个，所以要共用一对。蛋缺三个电子，所以需要共用三对。而碳呢，缺四个，所以一共共用了四对。最后呢，同样我们补全八电子结构。今天的内容你学会了吗？关注林老师，每天带你攻科一个化学必考点！

好，那接下来咱们就一起来看一下下列物质的电子式书写，正误的啊，正误的判断，那首先大家看，这很明显哎，但少了这一对，对不对？好，接下来绿呢？少了周边 二氧化碳，来，在这里面一定要熟知，对吧？一个薅手，一个薅脚，对不？这边呢，一个薅头发，一个薅手， 所以是这样的结构，对吧？氧化钠呢？钠离子和铝离子，很明显正确的，咱们就选择了四比选项，接下来咱们看氧原子， ok， 灯笼形，没有什么毛病，过氧根呢？ ok， 这两个是不是额外得到的？但是大家注意，他得是二负 得了两个啊，得了两个可以用叉，可以用点，对不对？氢氧根呢？和氢结合一个，这个是外界得到的，整体带一个负电可以，钠离子，不用有括号，直接是钠离子， 对不对？氢离子在这里面简单，阳离子可以，氨根离子，哎，在这里面咱们说氨气加一个氢，括号正，没有问题。接下来咱们说铝原子，三个没有问题。接下来锈离子， 锈啊，氟，铝与锈，再曾有七个点子，然后得到了一个，整体带了一个氟点，所以这也没有问题，所以在这里面正确的是一三五六 七八。好，一三五六七八，所以正确的就选 c 选项， ok， 那 接下来咱们再看一个啊，那这个过量化呢？你看他写的中间就强调了，一定要记住，过量跟中间是一对点 啊，一定要记得是一对点，可不是两对养。首先他俩左手拉右手，对吧？拉完了以后，剩下这俩是得到了那的两个点子，整体带了两个伏点，对不对？所以中间在这里面大家要记住，不能是两对点，你看这绿 很明显犯的这个问题，对不对？好，接下来在这里面啊，淡化美，哎，淡三负就是得到了三个电子，对不对？哎，那就是美给了这个美，可能这么给，对不对？然后这个美呢？这么给，这个美呢？可能这么给， 对吧？反正给出去六个嘛，所以他也没有合并到一起去把这个东西对称着写，所以 c 是 对的。那四 d 错哪了呢？朋，五号元素在层只有三个电子，然后每一个符是不是给一个，对不对？符在层有七个嘛， 所以大家看他是不是多了一对点， 对吧？在这里头没有这一堆点，对吧？所以正确的只有 c 选项就 ok 了。好，那在这个部分啊，涉及到电子式的表达，咱们就跟大家强调了。