铝和稀盐酸反应放热吗

现有镁、铝、锌三种金属的混合物，向其中加入足量的稀碳酸，充分反应后 产生零点三克的氢气，则原金属混合物的质量可能是多少？求它的质量可能是多少？这道题呢，是一个典型的金属混合物与酸反应的问题啊，中考、月考还是期末都会经常考到的问题，是一个典型题，我们正常会用极值法来解，但是老师今天会让大家来 通过假设的方法解到解开这道题啊。首先呢，我们看到这道题啊，要把它的方程式写出来啊，老师这里就快进了啊， 写完了哈，老师带大家来假设一下，假设这些所有的氢气都是由镁来产生的，那么镁就产镁和烯酸反应就产生了零点三克的氢气，就可以得到零点三克氢气， 那么氢的相对分子质量是二，通过这个我们就能算出镁是多少了，对不对？那么用了多少镁呢？就是用了 x 呗，比上镁的相对分子质量是二十四就等于零点三，比二 x 就 等于三点六。 同样的道理啊，我们在算铝就是 x 比上五十四就等于零点三克，比上 六就等于二点七， x 就 等于二点七，锌呢，就是 x 比上六十五就等于零点三克，比上二 x 就 等于九点七五。 那么我们现在来观察这几个数字啊，三点六、二点七和九点七五，我们会发现什么呀？铝生成氢氦的能力最强，铝是最强的，那么铝生成零点三克氢氦需要二点七克的铝，假如它里面毁了镁和锌，那么 生成零点三克的清晰二点七克的混合物肯定是不够的，因为他们两个的生成清晰能力比铝弱，所以说我们就可以把 b 排除了，那么 a 肯定也是错的呀，纯铝 最强的里面，就这里面最强的纯铝生成氢气的能力都不足以用一点八克的金属生成零点三克的氢气，对不对？所以说 a、 b 都是错的。那么呢，我们再看 d 啊， d 是 十点五克生成氢气，最弱的是锌，锌生成 零点三克的氢气需要九点七五克的锌，那么这里边已经十点五克了，锌在混合镁和铝，那肯定用不着九点七五克就能生成零点三克的氢气啊，所以说他大于了九点七五也是错的， d 也是错的，所以这道题我们就选 c， c 是 对的。 那么这道题我们可以发现一个什么问题呢？就是两个极端，就是最轻和最重，我们要求的答案就是极值法， 我们假设了都生成零点三克氢气所需要的各种金属的用量之后，我们再找出来哪个用最多，哪个用最少，我们再擦其中找答案就可以了。

铝和硒盐酸的反应 本实验用到的实验用品主要有铝片、 西盐酸。 在一支试管中加入五毫升盐酸， 再向试管中放入一小段铝片， 可观察到试管中有气泡产生。过一段时间后，点燃木条，将木条放在试管口，可听到轻微报名声。 这是由于金属铝和硒盐酸反应生成绿化铝和氢气， 氢气燃烧可产生淡蓝色火焰，并伴有报名声。

今天为大家示范的是与语言酸反应实验。 首先大家要了解本次实验所需要的实验用品，实验仪器有 试管架、试管两桶、胶头滴管、镊子表面拧。 实验药品有七、盐酸铝片。 首先取一小段除去表面氧化膜的铝片放入试管中， 用两桶量取两毫升益摩尔每升的盐酸， 将其倒入试管中。观察现象 可以看到铝片与吸盐酸反应产生气泡。由实验可知，与与吸盐酸反应 叫剧烈放出清气。