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《反应咏叹调》 第一乐章:化合反应 (A + B → C) 例子:金属 + 非金属 → 盐 (如 2Na + Cl₂ → 2NaCl) 碱性氧化物 + 水 → 碱 (如 CaO + H₂O → Ca(OH)₂) 酸性氧化物 + 水 → 酸 (如 SO₃ + H₂O → H₂SO₄) 第二乐章:分解反应 (C → A + B) 例子: 电解熔融氯化钠制取金属钠:2NaCl(熔融) → 2Na + Cl₂↑ 碳酸不稳定分解:H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑ 高锰酸钾受热分解:2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 间奏:复分解反应 (AB + CD → AD + CB) 特点:双交换,价不变。发生的条件:必须生成沉淀、气体或水(弱电解质)。 舞台:是酸、碱、盐之间反应的主要类型。 例子:AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + nullO₃ (生成沉淀) 第三乐章:置换反应 (A + BC → AC + B) 核心规律:金属活动性顺序表!这是判断能否发生的唯一标准。 金属 + 酸:排在氢(H)前面的金属能置换出酸中的氢。 金属 + 盐溶液:前金换后金,即活动性强的金属置换出活动性弱的金属。 例子:Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (铁比铜活泼,所以能置换) 终章:特殊反应 歧化反应:同一元素的同一价态部分升高、部分降低。 经典例子:氯气与氢氧化钠反应:Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O,氯元素(0价)一部分降到-1价(NaCl),一部分升到+1价(NaClO)。 归中反应:与歧化相反,同一元素的不同价态反应后向中间靠拢,生成同一价态#科普一下@湖南卫视
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