《原子和分子》 思维导图 千姿百态的世界万物 都是由许许多多肉眼看不见千的微观粒子构成的 分子就是构成物质的一种微粒 分子是可以拆分的 在一定的条件下可被“拆成”更小的微粒--原子 分子和原子是化学世界里的重要成员 我们先了解一下分子 分子是物质中能够单独存在 并有着这一物质一切化学特性的最小微粒 我们日常所见的物质 无论是固体、液体,还是气体 都是由分子组成的 同一物质的每个分子都具有相同的化学性质 对于原子的话 世界上的数百万种物质都是由100多种元素构成的 原子就是保持元素性质的最小微粒 也是化学变化中的最小微粒 科学家们通过研究原子的结构 将一种元素的原子与其他元素的原子区别开来 原子非常小,其直径大约有百万分之一毫米 那么原子是如何组成的呢 原子是由位于中心的原子核和一些围绕原子核运动的微小电子组成的 原子核的体积很小 却集中了差不多整个原子的质量 原子核由质子和中子这两种更小的微粒组成 质子和中子的质量相同,质子带正电 中子不带电 不同类的原子核中含有不同数目的质子和中子 电子带负电,环绕原子核高速运动 原子的相对质量是怎么定的呢 化学家用原子的相对质量来量度原子的质量 而不是以原子的单位质量来表示相对原子质量 1961年以后,碳的相对原子质量被定为12 并以碳原子质量的1/12作为计算其他元素相对原子质量的标准 带电荷的原子叫做离子 原子核外的电子很活跃 当电子能量增加时 电子会在离原子核较远的区域运动 使原子带负电荷,成为阴离子 当电子能量减少时 电子会在离原子核较近的区域运动 使原子带正电荷,成为阳离子 原子和分子有什么关系呢 原子以“键”的方式联在一起形成分子 有时原子会带有相问的电荷 这样每一个原子释放出一个电子来形成这种“键” 这种键称为共价键 有时原子带有不同的电荷 它们之间的“键”就靠静电引力形成 这种键被称为离子键
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高中化学,主要内容。 高中化学主要内容。 一、基础理论 高中化学的学习始于对原子、分子等微观粒子的认识。原子结构理论揭示了原子核与电子的排列方式,让我们理解了元素性质的根源。在此基础上,化学键理论(包括离子键、共价键、金属键等)阐述了原子间相互作用的本质,解释了物质为何能稳定存在以及为何能发生化学反应。此外,物质的量、摩尔概念及气体摩尔体积等概念的引入,为化学计算提供了强有力的工具,使得我们能够量化地描述和预测化学现象。 二、元素与化合物 元素周期表是高中化学的核心之一,它不仅按照原子序数排列了所有已知元素,还揭示了元素性质随原子序数变化的周期性规律。通过学习元素周期律和周期表,我们可以系统地了解元素的物理性质、化学性质及其在自然界中的存在形态。同时,对典型金属元素(如钠、铝、铁)、非金属元素(如氯、硫、氮)及其化合物的性质、制备、用途的学习,使我们能够更深入地理解这些元素如何参与自然界的循环,以及它们在人类生产生活中的重要作用。 三、化学反应原理 化学反应原理是高中化学的又一重要组成部分,它涵盖了化学反应速率、化学平衡、电离与水解、原电池与电解池等核心内容。通过学习这些原理,我们能够理解化学反应为何会发生、如何进行以及如何调控。例如,化学反应速率理论揭示了影响反应速率的因素,为我们优化工业生产条件提供了理论依据;而化学平衡理论则解释了可逆反应中反应物与生成物浓度变化的关系,帮助我们预测和调控反应的方向与程度。 四、有机化学基础 有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成及应用的科学,是高中化学中极具魅力的一个分支。有机化合物广泛存在于自然界中,是构成生命体的重要物质基础。在有机化学的学习中,我们将从烃类开始,逐步深入到醇、醛、酮、羧酸、酯等有机官能团的学习,掌握它们的结构特点、性质变化规律及相互转化关系。此外,有机合成路线的设计与分析、有机反应机理的探讨等内容,它们不仅锻炼逻辑思维能力和创新能力,还为我们将来在医药、材料、农业等领域的学习和工作打下了坚实的基础。 五、实验技能与探究 化学实验不仅是验证理论知识的重要手段,更是培养学生动手能力、观察能力和创新思维的重要途径。在实验中,我们学会了如何安全规范地操作仪器等基本技能;同时,通过设计实验方案、观察实验现象、分析实验数据等环节,我们加深了对化学原理的理解,提高了解决实际问题的能力。
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