过氧化钠怎么生成

过氧化钠雨水反应 本实验用到的实验用品有过氧化钠粉末。蒸馏水 用药食取一到二克过氧化钠固体于试管中， 像其中滴入一到二毫升蒸馏水，可观察到有大量气泡产生。 立即把带火星的木条深入试管中，发现木条复燃，这说明产物中有氧气生成。 用手轻轻触碰试管外壁，有发热的感觉，说明该反应为放热反应。 用洁净的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液，滴在 ph 试纸上，检验溶液的酸碱度，可观察到 ph 试纸变为蓝色，这说明反应后的溶液呈 眼睛。 这是由于过氧化钠雨水反应生成氢氧化钠和氧气。

今天我们来学习钠的氧化物。首先钠的氧化物主要是氧化钠和过氧化钠，我们来看一下第一个钠元素的化合价。氧化钠中钠元素的化合价为负二价， 过氧化钠中氧元素的化合价为负一价，负一价是氧的中间价钛。所以过氧化钠是既有氧化性又有还原性的。他们两个都是离子化合物， 他们的电子式是怎么写的呢？首先氧化钠是钠离子和氧离子， 贵阳话那的话 呢，是钠离子和过氧根离子，每个氧的最外层有六个电子， 然后每个捺呢又给了一个垫子， 这是两个物质的电子式，所以我们可以看到氧化钠中有两个阳离子，一个阴离子。过氧化钠中也是两个阳离子，一个阴离子， 这个很重要。氧化钠呢是碱性氧化物，也就是说它跟水反应 可以生成碱。过氧化钠呢，它是过氧化物，不是碱性氧化物，因为它跟水反应的时候，除了生成碱，还生成了一种气体，不符合碱性氧化物的定义。 那么在两个物质中，氧化钠含有的化学件是离子件。 过氧化钠中含有的花海腱是离子腱和贡甲腱，他们生成的条件氧化钠在常温下就可以生成。过氧化钠，需要在加热或者是点燃的条件下才能反应生成过氧化钠， 这是他们的化学性质。氧化钠的话，它是碱性氧化物， 他可以跟水反应，生成一种碱。过氧化钠跟水反应也会生成碱，但除了碱还会生成氧气。 氧化钠可以跟二氧化碳反应生成碳酸钠。过氧化钠与二氧化碳反应，除了生成碳酸钠，还会生成氧气。 氧化钠可以跟酸反应生成相应的盐和水。过氧化钠与酸反应，除了生成相应的盐以外，生成水还有氧气。注意一下，每一个后边都会有氧气产生， 他们的转化关系是氧化钠和氧气在加热的条 一下生成过氧化钠，所以过氧化钠会更加稳定。氧化钠可以用来制备氢氧化钠， 过氧化钠的话，因为它有氧化性，所以可以做氧化剂，然后呢也可以用来漂白杀菌， 因为他跟这个水，二氧化碳和盐酸反应都能生成氧气，所以可以做制氧剂。 在潜水艇里头做供氧剂的时候，主要是过氧化钠去跟二氧化碳，反映的是潜水艇和防毒面具里边供氧的。保存的时候，氧化钠是隔绝空气，密封保存， 过氧化钠是隔绝空气，远离易燃物，密封保存。二、过氧化钠的氧化性 固氧化钠中的氧是负一价的，它是既有氧化性又有化验性，是以氧化性为主。它跟二氧化硫反应时是负一价的氧变成了负二价， 正四甲的瘤被氧化变成了正六甲。 二、过氧化钠放入到氯化亚铁溶液中，仍然是负一价的氧去将这里边二价的亚铁离子氧化，生成了三价的铁，然 后冠氧化钠会生成氢氧化钠，氢氧化钠和三加的铁在一起就会变成氢氧化铁沉淀，所以我们会看到有红褐色沉淀产生。 过氧化钠放入到硫化氢的溶液中，仍然是过氧化钠中负一价的氧变成了负二价， 然后硫化氢中负二价的硫被氧化，变成了零价。硫是难溶于水的，所以溶液中会出现黄色浑浊。 过氧化钠放入到紫色石锐实液中，过氧化钠他会先和水去发生反应，生成 七氧化钠和氧气生成的七氧化钠会使紫色血液变蓝，但因为过氧化钠它是有漂白性的，所以这个溶液会再次褪色。 三、注意事项一、电子转移我们来看一下过氧化钠中电子的这个转移，它是负一价的氧 有一部分变成了负二价，那么从负一到负二是得到了一个电子，然后从负一价 的氧有一部分变成了零价，那么从负一到零是失去一个电子，那么氧气分子里头有两个氧原子，所以我们是有两个原子去失去了电子，乘以二， 他一共有四个负一，有两个失去了电子，那么应该是有两个得到了电子，德是电子数相等。那么过氧化钠和二氧化碳的反应的原理也是跟上边的这个电子转移情况是一样的。 过氧化钠呢，他既跟水反应，也跟二氧化碳反应，当过氧化钠同时跟二氧化碳水接触时，他会先跟二氧化碳反应， 然后再跟水蒸气发生反应。固体质量的关系当我们 一氧化碳或者是氢气或者是混合气体在氧气中完全燃烧，燃烧后的混合气体再被 过氧化钠吸收的时候，固体增加的质量是 m 克，是因为比如说一氧化碳，一氧化碳跟氧气去反应的时候，他会生成二氧化碳，生成的二氧化碳在被过氧化钠吸收的时候，就会生成碳酸钠和氧气。 那么我们把两个方程式合并，左边和左边相加，右边和右边相加， 那么相同的左右两边相同的约掉。这边有氧气，这边也有氧气，这边有两个二氧化碳，这边也有两个二氧化碳，那最终的结果实际上就是两个冠氧化钠加上两个一氧化碳去生成两个 碳酸钠，那么也就是说过氧化钠增加的质量实际上就是气体的质量。 那么如果啊，这个物质它的通势可以改写成 氢气和一氧化碳的形式，在氧气中完全燃烧，燃烧后的产物通入过氧化钠，过氧化钠增加的质量仍然是这个物质的质量，也就是 m 克。今天我们的分享就到这里。

二十二、氧化钠与过氧化钠的比较过氧化钠的性质这个视频咱来对他们做个比较。首先看他们的生成条件，钠在常温下与氧气反应就会生成氧化钠，他是白色的固体粉末，属于碱性氧化物。 而过氧化钠呢，是钠在加热或点燃的条件下与氧气反应生成地是淡黄色的固体粉末，属于过氧化物。注意，过氧化物不是碱性氧化物。 然后再来看有关的化学反应。首先是雨水反应氧化钠，雨水反应生成氢氧化钠，这个反应不是氧化还原反应， 而过氧化钠雨水反应生成清氧化钠和氧气，这是一个氧化还原反应，过氧化钠中的氧自己给了自己俩电子，所以过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。 此外，这个反应也是实验室中智取氧气的方法之一。再多说几句，因为氧化钠与水反应生成清氧化钠，所以如果在反应后的溶液中加入分肽，会发现溶液变红。 当过氧化钠遇水反应后，在溶液中加入分肽，会发现溶液先变红，但马上褪色，这是因为过氧化钠具有漂白性。另外，反应中可能会生成过氧化氢，它也有漂白性，而且如果反应后清氧化钠的浓度过高，都会造成刚才的现象，你要记住。 接下来再看看语言酸的反应，氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，也就是绿化钠和水。而过氧化钠与盐酸反应生成的是绿化钠、水和氧气。这个之前咱没学过，你要记牢。然后咱们再来看与二氧化 碳的反应，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气，这个反应能将二氧化碳转化为氧气，所以过氧化钠被用作呼吸面具以及潜水艇中的止氧器。 接着咱再看与二氧化瘤的反应，氧化钠与二氧化瘤反应生成的是亚硫酸钠，但过氧化钠与二氧化瘤反应生成的就是硫酸钠了，也就使二氧化瘤被氧化，它是还原剂，而过氧化钠是氧化剂。 到这咱比较了氧化钠和过氧化钠化学性质的不同。最后再简单比较一下大俩的用途。首先，氧化钠可以用来治烧碱，也就是清氧化钠，利用的就是它与水的反应。而过氧化钠刚才也说了，它可以做致氧剂。另外它还有强氧化剂，能做消毒， 还有漂白性，能做漂白剂。最后他俩在保存时都要密封，又因为过氧化，那反应时会产生氧气，所以一定要远离易燃物。成了就说到这，大锤告辞了，你赶紧刷题去吧！

之前你已经学习了氧化钠和过氧化钠的性质，这个视频咱来对他们做个比较。首先看他们的生成条件，钠在常温下与氧气反应就会生成氧化钠，它是白色的固体粉末，属于碱性氧化物。 而过氧化钠呢，是钠在加热或点燃的条件下与氧气反应生成的，是淡黄色的固体粉末，属于过氧化物。注意，过氧化物不是碱性氧化物。 然后再来看有关的化学反应。首先是雨水反应，氧化钠，雨水反应生成氢氧化钠，这个反应不是氧化还原反应， 而过氧化钠雨水反应生成氢氧化钠和氧气，这是一个氧化还原反应。过氧化钠中的氧自己给了自己俩电子，所以过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。 此外，这个反应也是实验室中治取氧气的方法之一。再多说几句，因为氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以如果在反应后的溶液中加入酚肽，会发现溶液变红。 当过氧化钠遇水反应后，在溶液中加入分肽，会发现溶液鲜变红，但马上褪色，这是因为过氧化钠具有漂白性。另外，反应中可能会生成过氧化氢，他也有漂白性。而且如果反应后氢氧化钠的浓度过高，都会造成刚才的现象，你要记住。 接下来再看看与盐酸的反应，氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，也就是氯化钠和水。而过氧化钠与盐酸反应生成的是氯化钠、水和氧气。这个之前咱没学过，你要记牢。然后咱们再来看与二氧 氧化碳的反应。氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气，这个反应能将二氧化碳转化为氧气，所以过氧化钠被用作呼吸面具以及潜水艇中的制氧器。 接着咱再看与二氧化硫的反应，氧化钠与二氧化硫反应生成的是亚硫酸钠，但过氧化钠与二氧化硫反应生成的就是硫酸钠了，也就是二氧化硫被氧化，他是还原剂，而过氧化钠是氧化剂。 到这咱比较了氧化钠和过氧化钠化学性质的不同。最后再简单比较一下它俩的用途。首先，氧化钠可以用来治烧碱，也就是氢氧化钠，利用的就是它与水的反应。而过氧化钠刚才也说了，它可以做制氧剂。另外它还有强氧化性能做消毒 剂，还有漂白性能做漂白剂。最后，他俩在保存时都要密封，又因为过氧化钠反应时会产生氧气，所以一定要远离易燃物。成了就说到这，大锤告辞了，你赶紧刷题去吧！

那一直是大家喜欢的金属，今天我们给他温暖加热，他看会发生什么呢？那迅速融化为一个闪亮的小球， 我们持续加液，那盐烧了起来。好歹你也是金属啊，几百度抗不住火焰，成金黄色 生成过氧化呢和少量超氧化呢？淡黄色的眼黄黄的过氧化呢？

二十个视频过氧化，那是一种重要的金属化合物。过氧化钠，之前已经学过，钠在常温下会与氧气反应生成。氧化钠是白色的， 但如果加热或点燃，反应生成的就是过氧化钠，它是淡黄色地。咱知道氧化钠是碱性氧化物，能和水反应生成氢氧化钠，这个反应和氧化钙与水的反应类似，属于碱性氧化物的通性。 那么过氧化钠看起来和氧化钠的组成类似，是否性质也类似呢？比如也能喝水反应。咱来做个实验，取少量过氧化钠固体，用棉花包裹起来， 然后向棉花上滴水，哎呀，棉花烧了起来，反应非常剧烈，棉花能燃烧，说明反应放出单 大量的热，可为啥如此剧烈呢？再看个实验，在试管中加入冠氧化纳固体和水，发现有大量气泡产生，此时用带火星的木条检验，发现木条复燃。看来反应产生了氧气， 还有啥产物呢？根据元素守恒，还有那和清哦，估计是清氧化钠。 大家研究一下反应中化合家的改变，发现只有氧元素有变化。反应前过氧化那中的氧是负一价，反应后有负二价，也有零价，有升有降，这说明过氧化那中的氧发生了自身氧化还原反应。 我帮你配平方程式，咱用双线桥标明电子转移，使两个负一架的氧变成负二架，得到两个电子，还有两个负一架 的氧变成零价，失去两个垫子。如果用单线桥表示，相当于负一价的氧，自己给了自己两个垫子。也就是说，过氧化钠在反应中既多氧化剂，又做还原剂，且二者比例为一比一， 那这个水呢？其中元素的化合价没有改变，就啥也不是，明白了吧？再多说两句，由于过氧化钠与水反应的程度实在太猛，所以如果让过氧化钠和其他水溶液反应，也是先与水反应。 比如和硫酸铜溶液反应时，首先还是过氧化钠和水反应，然后产生的氢氧化钠与硫酸铜继续反应，生成氢氧化铜沉淀。你要了解整个流程，如果写出总反应方程式，就是这样滴。以上就是这个视频的全部内容，咱主要认识了过氧化钠， 它是钠和氧气在加热或点燃的条件下生成的过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，这是一个氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。 最后还有个问题，如果要检验反应生成的清氧化钠，应该用啥试剂呢？对了，可以用分肽， 咱等过氧化钠遇水反应结束后，向溶液中滴入分肽。哎，怎么刚一变红就马上又褪色了？难道反应中还有其他肮脏的交易？预知后事如何，咱下个视频见。