高中化学速通技巧

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本视频时长三十四分钟，带你彻底通关高中离子反应及离子反应方程所有知识点考点！回复离子反应可领取对应讲义笔记。首先第一件事情是确认一下什么叫做离子反应，所谓的离子反应在阶阶段，我们现在先不讨论融融状态，因为到了我们高二学那个什么电机方程式的时候，有的时候那些电池会一种融融态。 你阶段要掌握的要训练的是什么呢？就是溶液中所谓的离子反应，就是离子参加的反应。这种定义的话，其实我们在初中就见过这样的反应，只不过没有按照这个角度去定义。我们初中的什么经典反应是属于离子反应呢？就是负离子反应， 就比如最简单的这个酸碱中和反应，你从它的微观本质来思考，你就发现它真的就是离子在反应，而不是所谓的物质在反应。为什么？因为我们学了电解质之后你就知道啊，你比如说在反应的这一端，反应物这一端， 我们所谓的氢氧化钠，它是什么？强电解质，完全电离，在溶液中其实没有完整的氢氧化钠的广义分子，对吧？它其实完全的会变成钠离子和氢氧根离子。而氧化氢呢， 在溶液中它也是强电解质，完全电离，它其实就是轻离子跟绿离子，这是反映物的，它的真实的状态就是大量的离子，然后到了生成物这一边呢，这个生成的所谓的氧化钠，它其实也是强电解质，在溶液中完全电离，所以没有这个广义的氧化钠分子，它其实也是以钠离子和铝离子的形式存在，然后最后你生成的水，因为水是最弱的弱电解质，所以它在溶液中主要还是以水分子的形式存在， 你会发现就是我们整个所谓的离子反应体系，在溶液中它就是回归到离子的本质的，对吧？而他为什么又会被称之为离子的反应？因为你看你拆成了离子以后，你就很清晰的知道，在反应前溶液中有几种离子，四种离子，钠离子、氢氧离子、氢离子和绿离子。反应之后只剩下了什么？ 钠离子和绿离子，谁没了，谁没了，谁就是反应了，是不是道理？我们所谓的化学反应就是反应物的消失减少，带来生成物的增加。所以在这个过程中，显而易见的是，从微观本质层面来说，氢离子跟氧根离子它没了，它不见了，它为什么不见了？因为它反应掉了，它变成了什么水，这个弱电解是几乎不再电离了， 这就叫做什么？这就叫做离子参加的反应是不是很浅显很直白？好了，有了这个浅显直白的定义之后，我们来思考一下叫离子反应的类型。注意了，就是离子反应它的类型是很多的，为什么？因为你要想明白，其实我们为什么一上来第一个大的模块学的是离子反应体系，因为离子反应它代表了 你整个高中所学习的那些化学反应里，它最后是形式上的半壁江山，整个所学的化学反应，它要么是离子反应，要么是非离子反应。而且离子反应还挺多的， 除了离子反应以外，就是什么？比如说纯气体之间的反应啊，包括有机物之间的那种很多反应，剩下的一半就是什么离子反应。但是你记住，我们限阶段从我们高一开始要学的时候，你需要了解，对吧？你说什么那什么漯河型啊，包括什么水解型啊？你先不用过度的纠结，你现在就分好两种类型，第一种类型就是你初中学的这个负离子反应，这个离子反应它叫什么？它叫做负离子反应型， 叫负分解型的离子反应，这是你初中学的，这也是你当下在这个章节要细细研究的，因为你还没学氧化还原嘛，当下就是纯纯的什么离子间的反应，负分解型的，对吧？然后另外一个也是你初中学过的类型，叫什么 金属的置换相关的，它代表了一个大类，这也是一个离子反应。为什么？我们看一下溶液中的离子本质，对吧？你这个铁是非电解质，在溶液中还是铁的形式存在？硫酸铜是强电解质对吧？完全电离成铜离子和硫酸根离子，这就是你反应物溶液中的离子的体系。到了生成物这边生成的硫酸亚铁，它是强电解质盐嘛？强电解质，完全电离， 电离出亚铁离子和硫酸根离子。而你的铜呢？它既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，所以它肯定不会电离，还是以单质的形式存在，所以你会发现，哎，从微观本质上来说，硫酸跟离子前后没有发生任何的变化，没有反应，但是真正发生反应的是什么？是铜离子，铜离子被铁给置换了， 生成了什么？铜单质，而铁呢？变成了亚铁离子，这也是一种离子反应，而这种离子反应叫什么？它代表一种什么类型？叫做氧化还原型。 什么叫氧化还原型？你根据初中的定义，你肯定无法理解，对吧？因为在高中呢，他所谓的氧化还原，我们的定义是有化学价的变化，宏观叫表现上。对啊，在这个过程中，你看零价的铁变成了 正二价的亚铁离子，正二价的铜变成了零价的铜，中间发生了化学价的变化，这叫什么？这叫氧化还原反应。所以这个属于什么氧化还原型的离子反应？这种类型的离子反应我们要在什么之后？等你后面学了氧化还原，氧化还原也不远了，我们学完离子反应体系就是氧化还原， 等你到了那个时候的话，跟氧环配平放在一起，就有一种新的离子反应方程，那个时候玩的就是配平，这就是第二种叫氧化还原型。你阶段知道这两个就行了，因为这两个是一个你现在就要研究的，一个是你很快就要研究的，而之后什么水解啊，漯河，那都是等高二的时候再说的， 甚至有一些你整个高中都不研究的，好吧，对于你看离子反应，他的定义和他的类型讲完了，在这里顺便补充一下，就这个氧化还原，我们说离子反应，你看我们的前两个大章，除了物质分类，什么胶体之外，前两个真正的体系，第一个叫离子反应体系，第二个叫氧化还原体系。为什么要这两个体系？因为离子反应代表形式上的半壁江山， 而氧化还原代表了什么？反应原理？反应肌底层面的半壁江山。因为你真正的化学反应，你从另外一个角度来思考的话，它其实就两种情况，一种是出现了电子的转移，就会有化学家的变化，另一种是不存在电子的转移， 对吧？没有化学家的变化，有转移的就是氧化还原，没有转移的就是什么？就是普通的其他类型的反应，所以它又是一种半壁江山。这就是我们高一一上来的叫铺垫阶段。接下去我们来聊，需要聊的是什么呢？叫离子反应的条件就是你能看到的这个表现是什么呢？叫做离子的消失和减少。 只要是离子反应，你一定最后会发现他绝对逃不过一个客观事实。我说的是负分解型。对啊，他的离子的叫种类或者数量，他一定会有某种程度的消失或减少。为什么会有这样的情况？因为所谓的反应是什么？什么叫化学反应？ 反应就是消失和减少。对于反应物来说，你既然发生了反应，就是拿去用掉了，早就比如说我们的这个之前说的酸碱中和反应， 对吧？很显而易见的是，你在反应之前，溶液中有几种离子啊？一二三四四种离子反应之后呢？溶液中只剩下几种了？两种了。我说主要存在的，你不说你还有没有一丢丢，有有有有有，比如说食的夫妻四方，对吧？有有有有有，我说的是主要存在形式，这种离子已经主流的不存在了，只剩下一点点啊，你知道吗？那涉及到水的电离了，那就不管了，对吧？消失了，减少了 啊，这就明显的这个表现啊，然后为什么消失减少了呢？谁消失呢？谁减少了呢？很显而易见，氢离子和氢氧根离子消失减少了，为什么消失减少了，变成水这个弱电解质不再，几乎不再电离了，这叫什么？他的表现？你再比如我们初中学的第二类，比如说碳酸钠和盐酸的反应，这就碳酸钠是我们中考必考的物质嘛， 对吧？这个方程是你是肯定知道的，生成氧化钠、水和二氧化碳，我们现在来看它的微观本质，反应之前溶液中有什么？钠离子和碳酸钠强电解质，完全电离， 那反应之后，溶液中只有谁？钠离子和绿离子强电解质？盐吗？完全电离，而剩下的水和二氧化碳，水是弱电解质，几乎不电离，二氧化碳飞走了，不会电离， 对吧？所以你会很明显的发现，反应之前，溶液中有几种离子？四种离子反应之后只剩两种，谁没了？氢离子跟碳酸根离子没了，去哪了？相遇变成了水这种不再电离的和二氧化碳这种不再电离的东西，所以离子的种类减少了。然后再来第三种，这里面其实带了规律的， 比如说硝酸银和碳酸的反应，生成绿化银的沉淀和硝酸，这也是你初中的常识性的方程。那这个反应发生了什么事情呢？来看一下。反应前，盐酸强电解制，完全电离出氢离子跟绿离子，硝酸银呢？溶液中完全电离，银离子和硝酸根离子， 这是反应前的状态，反应后生成的硝酸强电解制，电离出氢离子和硝酸根离子。而绿化银呢，它虽然是强电解制盐，它完全电离，但是它的溶解度极低啊， 所以呢，它几乎不存在于溶液中，所以溶液中就不再能大量的提供什么银离子跟绿离子了，你虽然完全电离，但你能进到溶液体系中的东西太少了，所以呢，整个离子不存在了啊，几乎可以想象成不存在了，在现在这个阶段，所以你会发现，哎，反应之前，溶液中有四种离子，反应之后只剩两种离子，离子消失了，减少了。为什么消失？减少了谁不见了？ 绿离子跟银离子不见了，变成谁了？变成绿化银这个沉淀了，几乎溶液中不再电离了啊，不是因为它不电离，而是因为它不溶了，溶液中再也提供不了这两种离子了，这就是什么？这就是我们典型的所谓的离子的消失和减少。为什么要谈这个表现呢？因为从这个表现你就可以推出这个反应他对应的条件， 所谓的负分解反应类型的离子反应，他要发生，他的条件是什么？就是你要满足离子的消失和减少。那么我们通过这三个案例，我们就可以想明白，离子怎么样才能消失和减少啊？你要么变成水这种几乎不再电离的东西，你要么变成什么气体，这种飞走了他也不会再给你电离的东西，你要么变成了沉淀， 对吧？他也是脱离了溶液的体系，不再能给你提供离子的这种东西，你只要能够生成这些东西，你是不是就能满足这个他所要形成的这个结果叫离子的消失和减少，所以就有了我们初中化学你们老师就讲过的结论叫什么？要想发生负分解反应，必须得生成水汽和沉淀， 这个水汽层就是这么来的，你要满足什么？离子反应的这个表现？离子的消失和减少，那怎么才能消失？减少变成水，变成气体，变成沉淀，他就会消失。好，这是我们到初中为止，我们现在解释的是曾经， 那么现在我们有了这个电解质的这个体系之后，你现在来思考一下我们初中得的这个结论，这个所谓的结论，他放到高中来说的话，会有一点点。什么叫做格局小了就生成水汽里沉淀的这水汽沉这三个字里面有一个字， 他的格局现在放在现在你已经学完了电解质之后，你应该能够思考的到。哦，他格局有点小了，水这个字的格局小了， 我们初中是没有什么电解质的概念的，对吧？我们说到电解质时候都是一律而过，那电解水的实验要加电解质，什么电解？不知道，到了高中才学的，学过了以后你会发现水气沉的水这个条件，他的格局相对来说就低了啊。放在高中的体系为什么低了？因为你想想 凭什么水能成为条件，凭什么能够生成水，他就满足离子的消失和减少，他本质的原因是因为水是什么？最弱电，他几乎不电离， 所以你相遇变成了水才能满足。哎，这个离子他不见了，他消失了，他反应掉了，对吧？是不是道理？你之所以水能成为你的条件，其实本质不是因为水，而是因为水是什么？是 最弱的电解质。那么你想想，你有了这个逻辑之后，那么就是你下一个问题，就是只有水是弱电解质吗？显而易见，不是的吗？弱电解质非常非常的多，你想，比如我随便给你举个例子，这个啊，这个很多人初期还没有学过， 对吧？你哪怕没有学过了，现在我给你一个所谓的陌生的这两个物质去发生反应，你要去判断他到底能反应还是不能反应，你去看一看这两哥们能反应吗？ 想想能不能反应，先学完解解制以后，对啊，一看就是盐、醋酸钠、醋酸离子跟钠离子。盐强解制在溶液中完全颠离出醋酸根离子和钠离子，而这个盐酸的主要成分氢铝酸强解制，六大强酸完全颠离出氢离子和铝离子。你要去思考的是，在这个溶液体系中，有没有哪两个离子相遇能够怎么样 变成主要情况下不在店里的东西能不能满足这个消失和减少？你突然间发现，哎，哥们，这是醋酸跟离子， 这是氢离子。这两哥们一相遇，这是什么东西啊？这是醋酸呢？醋酸的本质跟水是一样的呀，它是弱电解质啊，它的它是什么部分电离啊？它在溶液中最主要的存在形式还是醋酸的分子啊，意味着什么呀？意味着这两哥们相遇了以后，他就是什么 弱电解质，而这个弱电解质呢，就是它的电离程度就是低，低了就会意味着什么。这两个离子在溶液中来说，最主要的情况下不再存在了，他就满足了什么离子的消失和减少，所以这个反应也是会发生的。 对啊，反应的过程中生成什么？醋酸的这个分子以及剩下的钠离子跟离子在一起。氧化钠，对啊，所以这个溶液中最主要的存在的形式，醋酸是以分子的形式存在，所以它不在电离，然后呢，生成了这个所谓的氧化钠，其实它没参加反应，溶液中还是钠离子和铝离子，这就是这个反应。 看一下，反应之前，溶液中主要有四种离子，反应之后呢，只剩下钠离子和绿离子，醋酸跟离子和氢离子相遇，变成了醋酸，醋酸也是弱电，解释，几乎不在电离了，所以呢，反应了，消失了，减少了。 因此我们就会发现啊，我们初中的那个所谓的水气城，现在不能叫水气城了，应该改成什么弱气城了？水之所以符合条件，是因为它是弱电解式，那么其他的弱电解式一定也是符合条件的。而你一旦把这个水字改成了弱字，你一定要知道，你的能够处理的化学反应叫离子反应，它相对于你的初中，它是呈几何倍数上升的。 因为什么？因为你曾经，你看啊，什么叫弱电解质？你曾经只有一个水，而你现在把这个可以发生反应的这个离子范围扩大到了所有的弱电解质，除了气体和沉淀，气体和沉淀的增加我就不说了，我就单纯说从水扩到弱，你会发现，哎，我们的所谓的强酸，我们的酸， 他只有六大强酸是强电解质，而剩下的酸都叫什么？弱电解质？你只要相遇能生成任何一种弱酸的离子，他都能够反应。那然后强碱呢？总共就只有四大强碱，那剩下的所有的弱碱都叫什么？弱电解质，只要你相遇能生成弱碱，你就是什么能够发生反应，所以你会发现你能处理的倍数， 你能处理的这个包括盐，生成醋酸铅，对吧？你要自己能够根据题目的信息判断出来哦，生成的这个醋酸铅，它这个盐，它也是弱电离子，它还能够再增加一部分，所以就因为一个字的之差，所以我们到了高中能处理的离子反应啊，甚至你就单纯说负离子反应，它的种类就相对于以前来说扩大了无数倍。好吧，一字之差，听懂了吗？ 然后加去聊个有意思的东西啊，就是你发现啊，当你把这个水气沉改成弱气沉之后啊，其实我们初中的一个未解之谜也就解开了， 那么就是我们在初中你还记得吗？你看你学这个方程式的时候包括什么？什么氧化氨和氢氧化钠，这不是很经典的反应吗？氨根离子配氢氧根离子，包括这氢离子配碳酸根离子，你会发现我们初中写方程式的标准是什么？氢离子遇到碳酸根离子，最后我们或说生成碳酸，但是我们最后一定要写成水和二氧化碳才叫做正确。 那你必须要把那个碳酸，你比如两个氢氨，一个碳酸根，不就是碳酸分子吗？但是我们在初中却必须要把它写成水合二氧化碳，你现在能想明白为什么了吗？初中我们经常给的解释，包括学校给的解释，可能是说，哎，因为碳酸不稳定，易分解，所以我们最后就写水合二氧化碳。其实这个有道理，但他不是最根本的， 现在谁能告诉我他最根本的原因是什么？初中你只能去这个反应会发生，这是他的客观事实。那你要去解释他为什么能发生，然后条件又在这边。初中的条件是水气体沉淀，你就只能用这种方式去凑水、气体和沉淀呢？ 这其实才是真正初中把它给定义为水和二氧化碳的最本质的原因。你说你初中，你说负分解反应的条件是生成物，你给我写个碳酸，这像话吗？ 碳酸又不是水，又不是气体，又不是沉淀，你这样子你怎么解释？你怎么解释呢？所以我跟你说，就学化学的学习，他是一个阶段性的正确，只要能自洽，阶段性的成长就可以了。你初中不用去纠结太多的这些东西， 对吧？他这个东西不合理，不严谨，但是他不严谨之下，他给了你一个什么自洽的应用，对吧？就是你只要把二氧化碳拆成水和氧化碳，你就能满足水和气体和沉淀的这样的一个负分解反应的要求，他就能解释的通了。然后到了高中，你看到了高中，其实真正 我们也经常写水和二氧化碳，但是那只是因为初中养成的习惯。你真正说高中，你说我生成了碳酸，这可不可以？这显而易见，可以的，没有什么不可以的。碳酸钠和碳酸反应 生成了氧化钠和碳酸，我就生成了碳酸，关你屁事？可以啊，没有问题啊。因为什么？因为高中的条件变成了什么？你真正探求到本质以后，它变成弱电解质，气体和沉淀，你生成碳酸，碳酸就是弱电解质，它就符合你的条件，也符合你的本质，这就是初高中的差异 感受到了吗？以此相类似的，还有那个深层的那个氨气和水也是一回事，还记得吗？你当年初中写的时候必须写水和二氧化碳，其实到了高中没有那么多讲究。 对啊，你写碳酸其实也可以，当然我们主要还是写水和二氧化碳，所以就是我们以后判断它到底能不能发生离子反应，我们就只要去找那三个字，弱气沉。对啊，就比如说这个反应，这个反应是你初中见过的，对啊，就比如说碳酸氢钠溶液与稀碳酸能不能发生反应，这个就很简单了， 对吧？这哥们电离出钠离子强电解这么严，和碳酸氢根，然后这哥们完全电离，就是氢离子和绿离子的形式存在，然后你一看，哎呦，氢离子跟碳酸氢根离子一相遇，他不就是什么 h 二 c o 三吗？ 好了，他满足弱电解质的条件，所以呢，这个反应是肯定能发生的，待会我们来写离子反应方程，对吧？然后最关键的是，你知道吗？就每一年到了这里都有很多同学犯迷糊的，就是这两个哥们到底能不能反应，然后反应生成什么， 你知道吗？很多东西一看到这个东西就蒙了，老师，为什么不生成二氧化碳？这个我一定要解释一下啊，在讲知识体系的时候，这是一个很重要的你们的薄弱点， 你一定要看一下这个碳酸氢钠在溶液中完全电离氢钠离子和碳酸氢根，不要为问我为什么碳酸氢根不是氢离子和碳酸根离子，弱酸的酸是盐酸根，是不拆的，这是我们在上一周讲过的东西，然后氢氧化钠呢？电离出钠离子 和氢氧根离子。现在兄弟们请回答我，有没有哪两个离子相遇能够变成弱电解质气体或沉淀的？我们在讲电解质的时候，碳酸多元弱酸分布电离，对吧？ 分布电离，先出一个氢变成碳酸氢，跟再出一个氢变成碳酸根离子，对吧？然后所以它作为二元酸，对吧？它跟碱的反应的过程，你能把它想象成什么？我先跟一个氢氧根离子反应，变成了什么？ 碳酸氢根离子和水分子，对吧？氢氧根离子是不是要抢氢离子？要抢氢，抢了一个氢以后就变碳酸氢根和水。你想他在水中，他自己都能电离出两个氢离子，对吧？虽然电离的比例很低， 对吧？你更何况遇到氢氧根离子呢？这个设计叫强制弱，你知道吗？叫做酸碱中和的这个叫氢离子跟氢氧根的结合。能，你这是高二的，先不用去探讨这个原理，对吧？你想想，然后呢？你就你现在被剥夺完一个氢，我现在再来一个氢氧根离子。大哥，你觉得这个氢离子不能被剥夺吗？肯定是可以的呀，你自己放在溶液中，你都可以电离出氢离子和碳酸根， 对吧？所以你再来个氢氧根离子不是显而易见吗？氢氧根离子抢走这个氢变成了弱电解质，更弱的弱电解质，最弱的弱电解质就是水啊，对吧？水和什么碳酸根离子。所以这两个哥们兄弟啊， 这两个哥们相遇会变成什么？氢氧根离子抢完了氢变成水分子，然后剩下了什么？被剥夺完氢被扒光了，你去澡堂搓澡，师傅把你扒光了，扒光了氢以后你就是碳酸根，所以 水分子和碳酸根离子这能反应，而且生成的不是碳酸，不是二氧化碳，这是一个什么样的过程？看清楚啊，我们以后学电离的时候也是分布电离，对吧？就是电离出一个氢，再电离出一个氢，然后反向的呢？碳酸根离子结合了一个氢离子，能够变成什么？碳酸氢根，碳酸氢根再结合一个氢离子，就会变成什么 碳酸分子，对吧？所以我们所谓的这个他能反应，他反应对应的步骤是什么？是这个步骤，碳酸氢根再得一个氢，变成碳酸也是弱电解质，而这个也能反应。这个能反应的本质对应的是什么？ 对应的是这一步就是碳酸氢根被剥夺第二个氢离子，你知道吗？的过程，然后中间生成的是什么水，也是弱电解质，他也是能反应的。 这个是不是你们很多人啊，容易搞迷糊的地方啊？这个对应了什么？多元弱酸的反应体系？什么叫离子反应方程？用参加反应的离子写方程就这么简单。举一个最简单的例子，氢氧化钠和碳酸的反应，本质上是氢离子和氢氧根离子的反应，氢离子和氢 氧根离子反应生成水，你就去直击他的本质，你就去用这个来参加反应的离子写就是了。氢离子和氢氧根反应生成了水，这不就结束了吗？这就是离子反应方程。好，然后这个硝酸银和碱离子产生了什么？ 绿化银这个沉淀吗？导致的离子种类的消失减少吗？所以呢，你就怎么样？你就直接直击他的本质，他的灵魂这个反应是银离子和绿离子的反应 生成了什么？绿化银这个沉淀？因为客观事实就是氢离子跟硝酸根离子没参加反应啊，反应前溶液中有假设一模二的硝酸根离子和一模二的轻离子，反应之后生成的这个硝酸还是一模二的轻离子和硝酸根离子啊，从这两个离子的角度来说，没有发生反应啊， 你就拿参加反应的血就完事了。你再到这个醋酸钠和碳酸的反应，你已经知道了本质是醋酸跟离子跟氢离子相遇变成了什么，醋酸这个弱电解质就几乎不再电离了， 所以你就直接写出它的本质就完事了。醋酸跟离子和氢离子反应生成了什么醋酸分子，这叫离子反应方程。对啊，我们先不谈他的关键呢，本质结论呢？和一些什么难点高端局先不谈，就从他基本的这个定义的角度，你其实就已经可以知道他有什么优点。注意， 简单是不存在的。我这几个写的简单哈，这叫做下限低，天花板也很高啊，兄弟们，你别看他，他门槛低了，他的天花板是比化学反应方程要高的多的。我先不跟你说其他的东西， 我就单纯的跟你说你的化学反应方程。很多时候你是不用去管电电核守恒的，你只要写了离子反应方程，你就多了电核守恒。而且你真正去看那些真正的高端的你比如到高考级别，那离子反应方程他一点都比不比，化学方程是 要简单，他一点都不简单。你知道吗？化学方程是有的时候写的很轻松，你要去写对应的离子反应方程，你要去直击他的本质，你就要去精确的区分，反而写出来很复杂的他真正存在的意义，其实我刚刚已经提到了好几次了，用装十三的话说就是他足够的直击灵魂。你知道吗？ 所谓的直击灵魂就是他他去抓了本质，叫从根本上没参加反应，我全部剔除了。我对参加了反应的这道东西我进行深入的挖掘，他的挖掘难度有可能会更高了，但是他把那些无关项全部排除掉了，这才是他的最大的一个价值。他直击了灵魂，抓了这个核心的本质，并不代表他最后写出来一定更简单。事实上是很多时候写出来并不简单， 然后直接的灵魂带来的另外一个好处是什么呢？就是四个字，覆盖广泛。比如说你这氢氧化钠和碳酸的反应，对吧？它的本质是氢离子和氢氧根，写出这样的一个离子反应方程，那把氢氧化钠换氢氧化钾呢？把氢氧化钾换氢氧化钙呢？把氢氧化钙换氢氧化钙呢？你会发现这个看似不同的物质间的反应，最后写出的是一个离子反应方程。 我不是说所有都一样啊，会有不一样的，但是，哎，你看他能代表一面，包括你。氢氧化钠不跟碳酸反应了，我如果跟硝酸呢？我如果跟硫酸呢？啊？你跟碳酸不行啊，你跟弱酸也不行啊，但是我至少可以体现到这个什么硫酸，你比如清锈酸呢？看似是不同的酸，但是他们最后写出来离子方程都是一个， 我不是说所有的都是一个，只要是酸碱中和都写一个方程不是这一回事，但是他至少可以告诉你可以体现的灵魂，以后他就可以以点概面了，不一定用的到，但是他的优点来随便试写两个吧。离子反应方程 刚刚我们已经分析了啊，这个碳酸氢根离子跟这个氢离子相遇生成什么？水和二氧化碳分子飞走了，你也可以写成碳酸，所以我们离子方程怎么写？直击他的灵魂，抓住他的本质。氢离子跟碳酸氢根反应生成水和二氧化碳， 这习惯了啊，你要写碳酸也行。然后刚刚我们专门分析了碳酸氢根遇到氢氧根离子会怎么样？氢氧根离子会剥夺碳酸氢根的氢，生成了水分子，弱气醇，然后呢，剩下的碳酸根离子，这我们刚刚讲过的，所以呢，我们就直接围绕这个本质把它写出来。怎么写？碳酸氢根遇到氢氧根离子剥夺完，你的氢变成了水分子，好，剩下的是碳酸根 离子，这就叫离子反应方程。怎么写离子反应方程？第一个我们讲一下核心原则。核心原则？核心原则是什么？你在以后要写离子反应方程的时候一定要注意 回归本质。什么叫回归本质？我先跟你说什么叫不回归本质吧，有多少在学校学过离子反应方程书写的三步法的？我要强调点的，我不是说三步法没用啊， 别说我疯狂的跟攻击学校，攻击课本，攻击老师们。三步法有用啊，但我只知道说三步法，他没有回归本质，这是一个客观事实。什么意思？ 我们先来看什么叫所谓的三步法，就是我给你一个，比如氧化背和硫酸钠，这是一个你初中学过的负分解反应。所谓的三步法就是第一步写，写出它对应的化学反应方程。初中我们知道啊，生成硫酸背这个沉淀和什么氧化钠，这就是我们写出来的初中化学方程。是第二步是什么？拆，把它拆成对应的离子。氧化背是强电解脂，在溶液中完全电离出背离子和两份的铝离子， 然后硫酸钠呢？沿强电解制完全的电离出两份的钠离子和硫酸根离子，这是反应物的体系。拆成离子然后生成物呢？硫酸背是沉淀几乎不在电离了，它还是硫酸背？它虽然是强电解制完全电离，但它不在溶液体系中，所以它提供不了离子了，它主要还是硫酸背的这个形式存在。然后呢，这两份的氧化钠，对吧？强电解制电离出两份的钠离子 和两份的铝离子，这要第二步拆，拆完了以后叫什么叫削？所谓的削是什么？那就削他，把前后没有发生变化的离子去掉， 两份的绿离子，两份的绿离子前有后有，一模一样，没参加反应，消掉两份的钠离子，两份的钠离子前有后有，消掉好了。然后呢，就可以写出最终的总的离子反应方程了，剩下了硒离子和硫酸根离子，生成了 硫酸硒，这就是三步法。想起来了吗？有些人刚可能不知道什么叫三步法，这叫三步法，这个三步法我待会说它的价值和意义。首先我要强调的是，如果你在写离子方程的时候都是以这种方式来写，如果我看到了，我会是什么表情，知道吗？ 我大概是这样的一个表情，对吧？就是孩子惨了，这孩子这样子就误入歧途了，这是真实的我的内心。为什么？因为这样的这种写法，他完全失去了他的灵魂，因为我们说离子反应，你之所以他存在的意义就是让你去直击他的灵魂，去找到他的本质。但是你在这个书写的过程中，其实你对本质的思考是很弱的， 你其实就是在用的叫公式化、机械化的流程在处理。而且更重要的是什么？它是一个极度低效的写法，为什么低效？就是因为你要把它按照先输方程再拆了，然后 就只要是你有了这三个复杂的步骤，你无论写的再怎么熟练，你也不可能通过长期的训练或者提升自己的能力来最后提升自己的效率。你任何一个方程是要这么写的话，那废了。强调一下，三步法在学校要不要学？一定要学三步法，你一定要懂 为什么三步法它有它的价值，不应该放在书写方程，应该放在什么辅助你的学习的辅助工具，它是有用的，辅助你什么？ 很多时候你再去直击灵魂去书写的时候，因为你的能力问题，所以很多时候哪怕有了答案写出来了，你不好理解为什么怎么这个反应就产生了，莫名其妙产生了一个钙离子，它可以帮助你去理解你任何一个，你啊写到一半，或者你看到答案你不能理解的时候，你试着用三步法把它写一写，拆一拆，消一消，就可以帮助你理解 它一定是一个有价值的工具。而且还有一种是什么？就是有一个非常难的，你还没学过的氧化还原的离子反应，然后呢？你是根本不可能抓到他的灵魂的，然后他给了你一段信息 去解读，然后呢，在这个信息的过程，他顺便告诉了你化学反应方程就是你已经有了什么陌生的方程，他给了你一个陌生的化学反应方程，然后他最后会问你说这个反应的离子反应方程是什么？这是一个实际应用中的一个辅助的价值，对吧？你得会， 我给了一个超级你没学过的复杂的反应，比如说什么高铁酸钠的进水过程，生成的氧气什么的，那个方程是你肯定没学过的，我给了你方程，你要去转换成离子方程，就要用到三步法，所以他有他的价值，他是用来辅助的什么方法？因为他没有回归到本质。 而什么叫回归本质？就是负分解型的离子反应的本质，不就是离子相遇变成了弱电解质气体或者沉淀这种几乎不在电离不再提供离子的东西吗？这就是它的灵魂和本质。那你就去找啊，你找到了弱气沉之后怎么样？你需要做的事情是一步到位，在平时的书写训练的时候找到弱气沉一步到位什么意思？ 这个反应你要去思考它的本质是什么？是背离子，如果你思考不到，你不理解，那你试着用三步法，但凡在理解的层面上啊，背离子跟硫酸跟离子相遇变成了什么？硫酸背这个沉淀。所以呢，我这个方程是怎么写？ 找到他的弱气层，直击他的灵魂，一步到位，背离子和硫酸根离子反应生成硫酸背，这个离子反应方程就写出来了。我还要强调一点，你这种所谓的回归本质，找弱气层一步到位的写法， 最后难度跟这个三步法哪个更难？一定是这个更难，那么因为三步法你可以机械的、无脑的、按部就班，懂一个基本的规则，你就可以操作了。看似你能写出一切，但是他对你没有真正的成长。 然后这个呢？有成长。你别看我这个写起来这么简单，真正要写出来还挺难的。难？难在哪里呢？这就到我们的第二个原则了。首先第一原则就是你一定要去找到弱气沉沉，一步到位，这才是你正确的训练的方法。这条路不一定好走，但是它是万千道路中能够把你送到最远的。因为什么？因为你做了该做的事，这就是这个事情本来的样子。好，这是第一个。然后第二个叫什么呢？叫做尊重事实， 真正他的难点在哪里？纯离子反应不涉及到氧化还原的情况下，纯这个离子反应。你说我一步到位，找到他的灵魂，这个理，找灵魂的过程中好找吗？好找，但是写方程好写吗？并不好写。为什么？因为你还有另外一个约束条件，就是你必须尊重客观事实。什么事实？ 这个物质他在水中的真实的状态，这个事实再具体点说，是这个物质，你知道了灵魂是哪两个离子之间的反应，但是你一定要很清楚的知道，他到底在写方程的时候是可以被拆成自由自在的离子 还是什么？他以广义的分子的形式存在为主，一定要知道这个事实，并且尊重这个事实。什么意思啊？我们家就来说这个所谓的小难点，尊重事实，水中状态。这个我再一说，你可能没有感觉，我现在给你举个例子你就知道了。 我们不是要直击灵魂吗？找弱气沉吗？对吧？好，酸碱中和反应盐酸跟氢氧化，那我们刚已经写过好几遍了，它的本质是什么？氢离子跟氢氧离子反应生成了水，这就是它的本质，它的灵魂我直击了它的灵魂，抓住了它的灵魂，我一步到位，我怎么写？氢离子和氢氧离子反应生成水有问题吗？没问题， 这就是这个离子反应方程。那你什么尊重事实？水中状态你在哪里体现？来，我给你再举个例子，醋酸跟氢氧化钠本质还是一样的，酸碱中和反应，氢离子跟氢氧根离子相遇变成了水强知弱。这套逻辑链，你现在就先不要跟我去纠结了，我知道他背后的原理是什么，你现在只需要单纯的根据限阶段掌握的规则，氢离子跟氢氧根相遇是不是变成水， 是不是能生成弱气沉？这个反应会发生酸碱中和好，这也是他的灵魂。 所以呢？我抓住他的灵魂一步到位可不可以？可以啊，所以我这么写对不对？不对？为什么不对？因为我没有尊重事实。什么事实？ 这些物质他在水中的真实的状态，他到底是被拆成了离子，还是他以分子的形式存在，这就是事实。什么意思来？ 氢离子跟氢氧根离子的这个反应，作为这个反应物这个体系来说，事实是什么？碳酸是强电解制，他所能提供的氢都是百分之百独立存在的，氢离子 溶液中就是有大量的这样的氢离子作为一个强电解质，他完全电离，他提供的氢氧根离子，他就是百分之百独立的氢氧根离子，这就是他在溶液中真实的样子，他的事实，独立的氢离子，独立的氢氧根离子反应生成水， 所以他的肉体跟他的灵魂是合二为一的，是一致的，没问题。那这个呢？氢氧化钠这个溶液，他强电解质，他在溶液中完全电离，他所能提供的氢氧根离子确实是百分之百独立存在的，没问题。但是你一定要想明白这个醋酸的这个氢，醋酸是提供了氢，这个灵魂不变，但是这个氢是 以什么形式存在的？它是以氢离子这种独立的存在的形式为主吗？不是，为什么？因为醋酸它是个弱电解质，它在溶液中主要以分子的形式存在。所以呢， 这个氢离子是怎么跟氢氧根离子在一起的呢？是绑在醋酸分子上，它在反应之前，它主要是以醋酸分子的形式存在，然后呢，这个分子中的这个氢被氢氧根离子抢走了， 氢离子跟氢氧根离子结合生成了水分子，然后呢，醋酸跟离子被释放出来，这才是它真正的事实。你看，没有尊重客观事实，它在溶液中以什么形式存在？以分子的形式存在。然后如果你在这个过程中，你说啊，老师，我不好理解，怎么就反映生成了醋酸根离子呢？这个时候就可以用到三段法，你可以尝试着写一下化学方程是 c h 三 c， o， o， h 和氢氧化钠， 酸碱中和反应生成什么醋酸钠？ c， h 三 c， o， o， n， a 和水，对啊，然后把它拆成离子，这个醋酸它主要是以分子的形式存在，所以是醋酸分子，它是弱电解质，然后氢氧化钠呢？强电解质钠离子和氢氧根离子 生成的这个醋酸钠是盐强电解质，完全电离出醋酸根离子和钠离子。然后呢，水，弱电解质还是以水分子形式存在？然后这第二步拆，拆完了以后，第三步消，你会发现钠离子，钠离子反应前后都在没参加反应， 好了，结束了，最后写出总的方程是 c， h 三 c， o， o， h， 醋酸分子和氢氧根离子发生反应，生成了什么？醋酸根离子和水，最后写出了一个一样的结果，你如果不好理解的时候，你用这个来辅助你理解是可以的，但是你归根到底，最后要想明白这个氢它以什么形式存在，它主要以分子的形式存在，为什么？ 因为它是弱电解质，灵魂不变，但肉体要改一下，灵魂依附在一个完整的肉体上，这就是阿飘独立的就飘出来的灵魂，这个叫什么？灵魂绑在肉体上，以分子的形式存在。同样的道理， 你再来看碳酸钙和稀岩酸的反应，从最终的结果上来说，你看啊，氢离子和碳酸根离子相遇，这个我们碳酸钠的这个反应我们也知道了，对吧？氢离子和碳酸根离子相遇生成了什么？生成了水和二氧化碳嘛？碳酸嘛， 是不是满足弱气层？这是他的灵魂没错，而且一个碳酸跟离子要配两个氢离子，没毛病吧？这叫做找到了他的本质，找到了弱气层没问题，我家就要一步到位，但是一步到位的时候要注意什么？尊重客观事实？他在水中真实的状态什么意思？你的氧化氢提供的氢离子，氧化氢是强电解质，完全电离，他是百分之百的独立的氢离子。但是碳酸钙呢？碳酸钙是这个沉淀呢？ 他主要是以广义的分子的形式存在碳酸钙这个整体啊。所以这个碳酸跟离子最后是怎么来提供给氢离子？ 反应生成了水和二氧化碳，这叫做不尊重客观事实了。客观事实是什么？氢离子是氢离子没错，但是碳酸根离子它不是独立存在的，溶液中没有大量的碳酸根离子，它主要在这个反应体系中，还是以什么 碳酸钙的形式存在和独立存在的氢离子，它是以这种形式开始反应的，然后它的本质不变，还是碳酸根离子结合的氢离子变成了什么？水和二氧化碳飞走了，然后碳酸钙的碳酸根离子被氢离子剥夺完了以后，生成了什么？大量存在的钙离子，这就叫做什么？ 尊重他的事实？要怎么才能尊重他的事实？你就要一定要想明白，那些灵魂上参加反应的离子，他到底是可以被拆成独立的离子还是什么？他以分子的形式存在，那么怎么去判断呢？很简单，三个字，融，强拆。你想明白什么情况下，那些参加反应的离子可以拆成离子，而不用以分子的形式存在？ 就是如果它事实上注意这个溶，代表事实上溶，不是说它易溶，可溶，微溶，不是，是你在这个反应体系中，它是事实上是溶在这个溶液中的，且得是什么？强电解质。在这种情况下拆。什么意思？溶在水中的强电解质拆，溶在水溶液中的强电解质拆。而这个呢， 没有融，沉淀不拆，以整体形式存在。而这个呢，虽然融了，但他是弱电解制，不拆，以分子的形式存在。所以到最后的结论是什么？你要尊重客观事实，你就想好三个字，融。强拆就结束了。所以总而言之，言而总之，整个书写的流程就是，你首先得回归本质，找到他的灵魂，弱气沉，然后你一步到位，这是你现在要做的尝试。 我说的是纯粹的负分解型的离子反应方程，不要去做无效工，不断的三三步法，三步法那是帮助你理解的东西。好，然后第二步再去一步到位的过程中，你一定要尊重客观的事实，一定要想明白，他到底是拆还是不拆。那怎么才能想明白？三个字，融，强拆，搞定。这就是整个流程，听懂了吗？我们所谓的离子反应体系就是什么，对于这个反应是什么， 做了一个梳理，对吧？然后他的类型是什么？你现在要掌握什么类型？做了个梳理，氧化还原型，负分解型。然后对于你当下要处理的负分解型，他的什么表现是什么？大离子的消失和减少，然后对应，从这个表现来体现出你要满足这个表现，你的条件是什么？弱气沉，这是反应， 然后再到反应的方程，方程是什么？离子反应方程是什么？用参加反应的离子来写方程，他的原则是什么？回归本质，一步到位。还有呢？尊重事实，好，从这个原则出发，你最后知道了什么叫做事实？三个字， 融、强拆。事实上融在溶液中的强电解制，在写离子反应方程的时候，作为反应物是可以把它拆成离子的，这就是我们整个所谓的知识的什么体系？你对这个体系要做到通透， 你才能去解决问题。你有了这个根本的核心体系，你把它透了以后，这个本身并不代表你真正要面对未来的那种考试，要解决问题的时候，他最终不会停留在这里。荣强拆他已经有点技术含量了，但他只是属于知识体系里面的含金量。 但是你真正要面对问题的时候，第一呢要面对什么？你有了这个知识体系，有了这个认知，我要考察你对这个认知的能力，以及你对他应用的能力。我绝对不是把那些常见物质再拿出来考一考成背诵和默写。所以我们真正在做题的时候要面对的是什么？就是你当下还不熟悉的，没学过的物质。 我现在给你足够的信息，你根据你所学的通透的原理，你能不能书写出他对应的离子反应方程？比如我现在告诉你，他这个哥们是二元弱酸，那最后的离子反应方程你要怎么写？写到哪一步？为什么我要花时间给你们讲知识体系？因为真正你们在秋季接下去要面对的是这些东西， 然后在这个结束了以后再深一步，你要解决的是什么问题？就这个叫把你所学的知识体系我们放在一个，这是我去年大量的学生在问我的考题， 高一的人在问就看不懂题目。对啊，就是放在一个陌生的场景里面，结合你之前学的什么电解质、非电解质，包括物质分类，然后你要看的懂 他在这个新的生活的应用场景里，他到底做了哪些事情，背后的原理你可能不知道，但他发生了哪些事情？在这个过程中你如何去解决这些问题？这是你要回答的第二层次的问题，这叫做学考分离。为什么你们很多时候所谓的我听懂了，但是我考试的时候不会做题，因为考试 他最后需要的是你再往上一层去做去应用，包括题型的架构。什么叫题型的架构？那就是第三层就是离子反应的高端局，你真正去做到离子反应的这个体系的时候，你如何去架构那些复杂方程，对吧？什么叫多反应？就是在一个化学反应过程中，他有多对离子的反应，你怎么去书写正确的离子反应方程， 对吧？然后什么叫涉及量？就是你随着用量的不同，他会写出不同的结果的那些方程。多元弱酸、正盐和酸，多元弱酸或者酸甘和碱，弱酸的酸是盐和碱，这叫涉及量。然后第三个层次的架构叫什么？叫做他既是涉及到多反应，同时还涉及量， 我该如何去处理这样的问题？考到的时候无论是选择题的判断，还是让你自己书写，这叫第三个层次。对于题型的判断，还是让你自己书写，这叫第三个层次。对于题型的判断，还是让你自己书写，这叫第三个层次。对于 q 一 十。

青年格的小伙伴们大家好，我是杨成栋。今天想和大家分享的是化学工艺流程题的思考逻辑。整个过程大致可以分为三个部分，一是根据流程图前后呼应，大致分析元素进出。二是把握题目整体给出的信息，信息可能在已知栏和各小题的题干中均有出现。 第三是当题目中问及某种物质或操作作用时，我们应从物质的性质出发，坚持性质本位意识。下面我将以二零二二年辽宁卷的一道真题为例向大家进行讲解。 进入体系的物质包括硫化汞、硫化铁和二氧化硅，还有二氧化氰。最终要制得的物质是硫氧化氰和硫酸氰。第一个步骤是通入空气之后联合被烧。 那么首先，通入空气之后被烧，我们要考虑金属元素的氧化。在题目的已知来信息一中，我们知道过量的二氧化氰分解为三氧化二氧化碳转化为氧化碳。我们在小问二中，我们知道了硫化氰在空气中单独被烧，生成了氧化氰。 我们看体系中的其他物质二氧化硅在这一步中一定不参与反应，所以我们还有二氧化硅。其次，我们看到水晶步骤中获得了硫酸锰溶液，而硫酸锰锌正二价，硫酸根中的硫锌正六价，这与进入体系的锰锌正四价、二 硫化铁中的硫锌负一价是不同的。这说明在联合背烧中，各物质之间也发生了氧化还原反应。在投入浓盐酸之后，我们获得了绿渣和一种 气体 a 体干三中说酸浸中过量浓盐水作用，一是充分浸出三价 b 粒子和二价猛离子。在我们获得的这个固体物质中，猛正三价的三氧化二猛形式存在， 那么此刻获得的是二价的猛离子，这说明发生了氧化还原反应。而结合浓盐水本身具有的还原性，我们可以推断出该步骤，浓盐水将三价猛还原为了二价猛，并产生了绿气，那么因此气体 a 是 绿气。我们接着来分析其他元素的行为， 氧化铁在浓硫酸中应该生成了三价铁离子，那么同时其干重信息还告诉我们其中还有三价 b 离子和二价锰离子，那么二氧化硅不参与本部反应，那么因此这一部反应所获得的绿渣就是二氧化硅。 我们来分析接下的步骤，加入金属 b 之后的转化，在桥 p h 等于二点六水解这一步中，我们看到了这里有二价锰离子和二价的氧铁离子，因此这一步发生的是还原反应，那谁来还原呢？我们这里猜测是金属单质 b， 它却 还原了铁离子，那么有什么信息能够印证我们的猜测呢？此时我们可以看一下信息二，根据我们所学习的元素化合物知识，铜可以将三价铁离子还原为二价铁离子，那么既然 b 的 金属活动性是强于铜的，那么我们此刻就确信了 b 也可以完成将三价铁离子还原为二价牙铁离子这一步骤。那么因此转化这一步我们获得的是 猛离子、牙铁离子以及三价 b 离子。溶液中此刻存在什么阴离子呢？应该是加入浓盐水中所获得的绿离子。 此刻对于流程图整体的分析和物质转化我们已经清楚了，接下来我们开始答题。高倍烧效率，我们要考虑能够增大反应速度的措施。选项 a， 进一步粉碎矿石，这增加了与空气接触面积。选项 b， 注入适当过量的空气，那么这有助于 反应速度增大，也有助于反应平衡的移动。 c， 降低被烧温度，这会使化学反应速度降低，因此我们选择 a 选项和 b 选项。我们再来看第二问，硫化汞在空气中单独被烧生成氧化汞反应的化学方程是为，我们所确定出的反应物是硫化汞和氧气， 那么反应条件对烧意味着高温温成物质氧化 b 和二氧化硫。那么每一摩尔硫原子转移六摩尔电子，那么此时它以 三为一个单位整体出现。因此一摩尔硫化 b 应该去转移十八摩尔电子，而一摩尔氧分子应该转移四摩尔电子，那么他们之间的最小公倍数是三十六。因此我们在硫化 b 前配二，在氧分子前配九，那就完成了我们这个方程式的配平。 我们接下来看下一步酸浸中过量的浓盐酸的作用。一是我们之前所获取的信息，充分浸出 b 离子和锰离子，那么第二个作用是什么？ 我们此刻可能并没有思考头绪，我们可以从浓盐酸本身的性质出发，它有两大重要性质，一是还原性。那么这个在我们前面的 转化为绿气的分析中已经考察过了，因此我们猜测这一空要考察的是浓盐酸的酸性。那么哪一个信息可以印证我们的猜测呢？我们可以看到信息三，在题目的分析中一直没有用过，它所告知我们的是形成氢氧化物的 ph 如下， 那么在通入浓盐水的步骤中，大家可以看到铁离子以三价的形式存在，那么它所开始沉淀的 ph 是 比较低的，我们肯定希望它不在这一步深层沉淀，否则它会和二氧化硅一起被过滤出去。因此结合浓盐水的酸性，这一空答案就是 抑制铁离子形成沉淀。那么为了追求答案的精准性和全面性，这一空的答案我们可以写成抑制金属离子水解。第四问，问到绿渣的化学式是什么？我们前面已经分析出了绿渣的成分就是二氧化硅。第五问，问到生成气体 a 的 离子方程是，那么 题干中要求我们写出离子方程时，我们先来确定反应物包括三氧化二吗？那么还包括浓盐酸中绿离子，还包括它里面的氢离子。那么这个反应的生成我们刚才分析过，应该有玉器 和二加锰离子，那么有氢元素和氧元素，应该还生成了水，能对得失电子数进行分析。所以我们在绿离子前配上二，那么在锰离子前也也配上二，反应前有三个氧原子，那么反应后应该生成了三摩尔水。随之我们 应该在氢离子前推六，再检查一下这个方程式的电赫守恒和原子守恒，我们发现都是正确的。第六问，问到我们加入金属 b 的 目的是什么？我们已经分析过，就是将 三价铁离子转化为二价的牙铁离子。到这里整个题目的分析就完成了。 我们可以看到这种分析方法可能在某种意义上延长了我们审题的时间，但也同时大大加快了我们做题的时间，还提高了分析的精准度。今天我的分享就到这里，谢谢大家的观看。

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