化学选择性必修一原电池图像怎么画

各位同学大家好，这节课呢，我们来，我们来学习这个啊，化学能转化成电能，也就是说呢，是学习到我们电化学原电池的原理和形成条件。 那咱们同学们先想一想啊，你能不能举出日常生活当中化学能与电能相互转化的这个例子， 你比如这个生活当中有闪电，对吧？这个呢，它是一个可以由电能转化成这个啊，化学能， 那还有涉及到火力发电站，他这个呢就通过物质的燃烧化学能转化成了电能， 那本身他的电流形成的条件又是什么呢？我们知道这个电流他形成一个条件呢，他必须有电子的定向的一个移动，那这个时候才能形成电流。 而我们呢也学到了这个和电子的这个移动相关的一一种反应类型，也就是氧化还原反应。那我们同学想一想啊，氧化反应，氧化还原反应的本质又是什么？ 那他这个反应是哎，氧化还原反应的本质，我们知道是电子发生了转移。好，那我们怎样使电流的一个形成和氧化还原反应让他联系起来，这也就 就是咱们这节课咱们要学习的一个内容，就如何使氧化还原反应和形成这个呃圆电池形成电流，形成电子的定向的一个移动。好，下面咱们来看这个实验， 在这呢，把这个呃，一块芯片和一块铜片分别插入到成有细硫酸的烧杯刀中，这个时候呢，我们去观察现象，观察现象，我们看在这呢，这个 把芯片放到细硫酸当中，我们能看到明显的一个现象，因为我们知道锌和细硫酸是能够发生反应，甚至硫酸、锌和氢气的，但是铜和细硫酸是不能发生反应的，所以这 这个时候我们观察到的一个现象就是芯片上他有气泡产生，铜片上没有，那他对应发生的离子方程式就是这个锌和氢离子反应，生成氢离子和氢气。 那我们再看实验二，把一块芯片和一块铜片同时插入到呈有细硫酸的哨贝当中，这个时候再去观察， 那有同学在说了，那这样你放在一起，铜片他照样是没有反应的。也这个现象， 芯片上有气泡产生，而铜片上没有，那这个时候呢？他发生的反应的离子方程式还是这个离子方程式好，那我们接着来看实验三， 用导线把实验二中的芯片和铜片连起来，再观察现象。那这个时候观察到了一个什么现象呢？发现铜片上有了气泡，芯片上却没有气泡了， 那为什么会出现这种现象呢？好，那这个我们就可以去提出猜想哈，咱们这个很多的一些这个结论哈，都是通过这个实验，嗯，去获得的。 也就说铜片上他为什么会有氢气生成？猜想一，铜失去了电子生成的铜离子，然后硫酸当中的氢离子得到了电子产生的氢气。第二种猜想是锌失去了电子，变成氢离子，电上 子呢，通过导线跑到了铜片上面，然后硫酸溶液当中的氢离子在铜片上得到了电子形成了，生成了氢气。那我们如果想验证这个结论，还得去设计实验，对吧？所以在这我们再去设计一个实验， 也就是在实验三中导线上，咱们连一个灵敏电流剂，这个时候呢，发现电流剂指针发生了偏转，但是铜片上他是有气泡产生的， 所以在这我们就要去思考了，他的这个导线上面连了这个灵敏这个电流剂之后呢，发现指针发生偏转，我们知道他是测这个有 有没有电流的，发现这个导线上是有电流的，那有电流就证明有这个电子的一个定向的一个移动，那产生了电流。所以像这种呢，我们通过这个实验 来进行一个总结。首先呢看一个现象，实验一，他这个现象对吧？是心 是核硫酸，它是反应铜，你和硫烯硫酸是不反应的。实验二，照样是这个道理。而实验三呢，铜表面有气泡，新表面是没有气泡的，那为什么呢？ 是吧？还有实验四，产生了这个电流，电流，然后纸质发生偏转，铜表面有气泡产生，这又是为什么呢？其实这个实验 四，实验三当中这个装置就是我们最简易的一个圆电池的一个装置，也就这个时候它的电流及指针发生了偏转，铜片上有气泡的一个产生，它是由于形成了一个圆电池， 也就是芯片上发生了一个什么反应呢？芯片上面他的芯失去电子，失去电子之后呢？电子通过导线， 这是电子通过导线，这个跑到了铜片的上面，铜片上又发生了什么反应呢？溶液当中这有电解质溶液，电解质溶液当中的氢离子像铜片聚集氢离子，因为你 这个电子电子跑到铜片上了之后呢，铜这个这个铜片上面就有很多的电子，那氢离子在铜片上面，那呃得到电子被还原，被还原生成了氢分子， 所以在这个原电池当中，那我们知道电池它本身它得是需要有正极，有负极， 那他的一个我们就需要去考虑这个原电池当中这个原电池当中他的一个呃很多的一些问题，他的电流的运动方向，我们看啊，在这 咱们先去进行分析啊，电子是这样去进行运运动的，我们知道电流的方向是什么？电流的方向一个是正电盒运动方向，所以你电流的方向 就反过来了，那在溶液当中也是一样，溶液当中有这个，呃是氢离子和硫酸根离子，那你的阴离子是这样移动，也也也就是说呢，在这个他的一个外电路，电子是从这个电极移移到这个电极， 那溶液当中的硫酸根离子是由铜流向了锌，所以他本身那个电流的一个方向应该是什么？电流的方向是反过来的，而对于这个锌呢，做的是负极，铜 做的是正极，所以我们在这个里面呢，像这个也就是把化学能转化成电能的这个装置，我们就叫他圆电池。而对于圆电池他的一个工作的一个原理，刚才咱们分析到了啊，需要我们 同学们，哎，需，需要去理解到芯片上发生的什么反应，是芯失去了电子，铜片上发生什么反应？是溶液当中氢离子的铜片上面得到电子， 哎，然后这个电子的一个流向的一个方向是从芯片流向了铜片，电流的流向方向是相反的。 同心圆电池当正负极分别是谁，对吧？活泼的金属做的是负极，呃，不活泼的铜做的是正极。溶液当中离子的移动方向是如何？刚才我们看了，对吧？阴离子，硫酸根离子是流向了这个，呃， 他这个垫子啊，流流向了这个这个心腹肌。从氧化还原的角度来来说，我们来分析，来分析什么？就正极和负极分生了，分别发生了什么反应类型？那负极活泼金属 石电子发生了氧化反应，正极是发生了这个还原反应，所以呢，对于原电池它的一个工作的一个原理， 这就是这个对于他的一个工作的一个原理。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，然后电子呢顺着导线从负极流向了正极， 然后阴阳离子，阴离子呢流向这溶液当中，哈，就是这个里面，他满足了一个闭合的一个回路， 嗯，有这个电解脂溶液，对吧？阴离子，阴离子在这个里面呢，他一向靠向这个负极，阳离子向正极去移动他电流的一个方向，那电流的方向应该是 是正电盒的移动的一个方向，所以在这个里面咱们再来分析一下刚才的这个反应啊，这个这个原电池， 那对于他来说电极的一个反应，对吧？芯片上的这个，呃负极发生的反应是锌失去电子变成氢离子，呃，正极上发生的反应呢？是氢离子得电子甚至氢气得失的一个情况， 负极是失电子，正极呢得到电子，电子的一个呃，流向这个负极，电子流出，正极电子流入，那反应类型， 我们看负极发生的是氧化反应，而正极发生的是还原反应，那心做的是负极， 而铜呢，做的是正极总反应还原方程式还是我们这个氧化还原反，正方程式，只不过把它写成了正负极发生的这个化验方程式，也就是说我们在双线桥当中氧化还原反应，当我们双线桥来表示氧化还原反应，拿出来一只，那就是， 嗯，他的一个电极反应，而在原电池这个他的一个能量的一个转变，就是把化学能转化成了电能。 而在这个圆电池当中呢，是胶活泼的电极做了负极，嗯，不活泼的电极材料做了正极。那所以通过我们刚才探究的这几个实验，我们再来看一下啊，这个实验 我们看一下这些是不是都可以形成圆电池，那圆电池形成的条件究竟是什么？也就能不能形成这个闭合回路呢？能不能发生这个电子它的一个偏向，我们看第一个， 第一个呢，他的首先看反应能不能发声啊，对吧？锌，这个锌和铁，嗯，是，是不是活泼？不同的电极，那谁和硫酸去反应呢？能不能形成闭合回路啊？这个是可以的，他有自发的反应，对吧？哎， 锌比铁要活泼，所以是锌和硒硫酸的一个反应，所以第一个呢，这个是可以形成，可以形成这个，呃，原电池的第二个呢，这是锌和硫酸反应，也可以，第三个是铁和硒硫酸反， 那我们看第四个，第四个你两个都是心，你放了细硫酸，那这个时候他的这个电流是没有，嗯，形成的，所以呢，前三个是可以形成原电池，但是第四个是不可以形成的， 所以他这个我们通过这个对比实验就可以得出。什么呢？因为我们看啊，电解解溶液用的是 电解脂溶液用的都是细硫酸，改变了什么条件？这个我们是用控制变量法来探究我们这个实验，探究我们的一个结论。所以这个原电池形成的条件之一必须得满足什么？两个活泼性不同的电极， 负极一般是胶活泼的金属，正极可以是相对于负极来说不活泼的金属，或者是用石墨。这是我们的第一 实验。第二种实验我们接着来探究形成元电池的一个条件。在这呢，我们看啊，这两个是一个实验，一个呢，呃，五呢，我们看他的一个，呃，我们看控制变量，控制什么变量电极都是相同的，就是锌和铜，不同的是什么？不同的一个是硫酸铜溶液，一个是酒精， 然后去观察能不能形成这个圆电池呢？我们看第一个，这个反应，他是能够发生的这个，嗯，第二个这个图呢，用酒精 他是不发生反应的，所以他的电流是不发生偏转的，对吧？所以我们通过这个对比实验控制的电量控制的是电机脂溶液，这就是这个， 嗯，体系当中用到的什么溶液？硫酸铜也是可以导电的，而且的反应是可以去发声，那这个，嗯，酒精呢？是不可以， 所以原电池形成条件之二是电极必须需插入到这个电解脂溶液当中。那接着我们再看下面这个实验， 这个实验呢， 咱们看这啊，呃，不同是什么不同呢？一个是用了一个烧杯，那么芯和铜到线这个连接起来了，我们看这个呢是用了两个烧杯， 嗯，有同学说这不是也连起来了吗？那他的指针能不能偏转呢？我们看他有没有形成一个通路了。咱们说咱们画这个圆，这个在物理上面啊，画这个电路的话，他必须得形成一个闭合的回路，我们看这是连 两个烧杯，那你这个垫子怎么从这越过去呢？咱们同学想一想，我怎么给他改一改呢？是吧？嗯，所以在这会发现他的指针是没有偏转的，为什么？因为这个区别在哪？这没有形成闭合回路， 所以原电池构成的一个条件是条件之三，必须满足闭合回路。所以说呢，通过 咱们这个三个对比实验，这叫控制变量法去对比实验，我们可以得出形成圆电池的三个必备条件， 活泼性不同的电极。然后呢，有电解脂溶液，还要形成闭合回路，那 才能形成圆电池。好，这个是我们进行总结，也就是圆电池它的一个工作的一个原理， 工作原理就是胶活泼的金属发生氧化反应，电子从胶活泼的金属也就是负极通过外电路流向了胶不活泼的金属正极。 那这个呃，他的电机纸溶液呢？我们可以称之为他的内电路，其实咱们生活当中就是有的那种这个电池，你电池那个负极，那是一个新桶里面，有的同学可能小的时候砸过那电池哈，那个里面他中间有一个碳棒， 哎，他的电机溶液，他是用的这一些这个粘稠状的一些这个这个物质，然后他形成的一个胶状的一个 电解解溶液的一个一个环境。所以呢，这个原电池它形成的一个原理啊，必须得是，呃，有这个 氧化还原反应，有这个正极，有负极，当当，当然他这个电子的一个流向，电子流向是从负极流向正极，所以我们再来总结呢，这个，呃构成原电池的一个条件就是前提 你先得有氧化还原反应啊，这个反应必须得发生。这，这是第一个条件，也就咱们今天呢，是把氧化还原反应和原电池联系在一起，对吧？必须得有能够发生的氧化还原反应，再去找那三个条件，你如果反应都没有你条件再具备，那他也是形不成原电池的。所以呢， 在具备了氧化还原反应之后，再去看这个有两个活泼性不同的电极，可以是两种金属，活泼性不同，也可以是一种金属和一种这个非金属一种，这个我们用的这个石墨 还有呢两个电极必须都放入到这个电机制溶液当中，同时形成闭合回路，也就是说呢，两极一页成闭合，这个时候才能形成原电池 啊。图中所示的一个装置属于原电池的是，嗯，然后呢，呃，判断这个电机，并写出电机反应和总的化验方程式， 我们看也就说属于原电池的是呢，这个 c、 d、 e 因为它的反应能发生，也形成了闭合回路，虽然没有导线，但是这两个它本身这个金属靠在了一起，那么它也是形成了闭合回路。哎，对于 a 和 a 和 b 呢，它的反应是不能发生的。好，这节课呢，咱们就学到这里，同学们再见。

hello 呀， everyone 我 们今天呢来给大家啊，猝不及防的更新一期我们的浓茶电池大揭秘啊，相信各位宝宝们呢，现在呢，有可能刚刚把电池学完，准备开新书了，或者呢正在学习电池，电池应该是咱们这个选择性 b c d e 的 最后一章， 那么这个浓茶电池呢，顾名思义，有浓度差距或者有浓度差异的电池。那咱们学过物理的宝宝们都知道， 咱们大部分同学啊，不能说百分之百了，百分之九十九的同学都是雾化选手呗，那我们说有了浓度差距的话呢，在咱们化学里边呢，实际上他会产生什么呢？ 会产生我们物理里边所谓的一个电池差，那么有了电池差的话呢，是电压方面有一些差距，那么其实而言就是构成了电池的一个条件了呗，对不对？ 那么我们来看就是，那有了这么一个电池差之后呢？哎，那这个电池它它究竟是一个什么样的情况呢？哎，在这里呢，老师在这里举了一个例子，我们一块来看一看，我们立马把它讲清楚，那同学们当时学原电池的时候就会想，是不是做电极的这个材料呢？它的正负两个极是不是必须表示不同的电极材料呢？ 哎，实则不然，其实我们说了，就是这个正负两个极呢，当他是同一个材料的时候呢，但是当他的所谓的同学们可以看老师拿这个激光笔圈的这个绿化和硝酸萂，那当两个电极是同一个电极的时候，电极材料也一样的时候呢？ 按理论上来说，好像他们的电是差就是一致的了，不能产生电流，但是呢，如果我们把他们的内环境的电，内环境的这个溶液来调整一下之后呢，实际上对于呢，这两个整体的体系呢，他还是不一样的。所以说呢，在这里呢，我们直接先给大家上结论，不管大家懂不懂，我先把知识什么强行的筛给你， 我们来看一下，那么结论是什么呢？如果说一个体系里边的氧化剂多，我们就说这个体系怎么样，他的电视呢，是一个大的，他就怎么样呢？做正极。那么反之呢，如果一个体系里边的还原剂多，他的电视就是小的，他就怎么样做负极。 那你说老师，那你这个画的这个池子里边，你想表达一个什么意思呢？好像不明所以，没关系，我们来做一个简单的小小的一个推导。那同学们在初中的时候就学过一个金属活动性顺序，比如说老师在这里奉笔记书写一写甲盖，那一直嗲嗲嗲，甲盖那美女心血先青铜 拱赢，写到赢，我先写到赢，我不往后写了，因为我不想写了。好，那写到这之后呢，同学们可以知道，那我们上了初中之后，我们知道我我现在画的这条横线呢，实际上对应而言呢，是金属性怎么样呢？在依次的减弱。 而我们上了 b 修一之后，我们知道金属性和什么性是对应的呀？和我们的还原性是对应的，所以呢，顺着老师画的这条横线的方向，就是顺着我们金属活动顺序的方向，那么每一个金属单置，实际上对于它对应的金属性呢，是依次减弱的， 那么还原性也是一次减弱的好，那么接下来我要看一个什么操作呢？我们把它们对应的阳离子给写出来，好比如说钾是钾离子，那对应的钙是钙离子，然后呢？钠是钠离子，然后点点点，我们省略一下。好，一直我们写到后面，比如说铜对应的是铜离子， 然后呢汞对应的呢是汞离子，银对应的那就是我们银离子了。哎，你说老师你莫名其妙写这么一串有什么意思呢？那其实在必修一的这么一个学习过程里面，我们很明显的知道一个结论，就是如果说一个金属单质， 它对应的还原性越强，那么它对应的金属氧离子的这么一个氧化性，是不是应该他是一个越弱的一个这么一个阶段呀？ 那所以说他刚好上面是刚好是反着来的，就说上面呢是金属活，随着金属活动性越来越弱，那么还原性越来越弱，那么下面对应的是他们的阳离子，那他们阳离子的这么一个氧化性应该怎么样？是不是是越来越强的呀？ 也就是说甲对应的甲离子，他的还原性是最弱的，而银他的还原性越最弱，那么对应的银离子的氧化性他是一个最强的，这是咱们氧化还原里边的这么一个最基本的一个规律。那好，掌握了这么一个结论之后呢， 回到这个图里边来。哎，那你现在在看这个图，你就有感觉了，你说他虽然两边都是一个萤作为一个电极的材料，但是呢，那很明显绿化大的这个戒指里边呢？如果我们说，哎，假如说这个萤丹质，他能微微的溶解在水里那么一丢丢，那他再咋溶咋溶，他的这个银离子浓度呢， 他都是一个微乎其微的，我们就说极小，甚至可以怎么样忽略不计。而他对面的这个硝磺银溶液里边，那假如说这个硝磺银再咋地再咋地，硝磺银是个强电解赤呀，而且是一个呃易溶物，那么他在溶液里边的离子浓度呢，应该是一个 级大或者说较大的一个程度，相比于他而言啊，肯定是个较大的程度了。那很明显公极们刚刚底下给的结论，那如果氧化剂多，他电池大，他就怎么样，做的应该就是我们的正极，而这一块呢，做的我们就是我们的负极了。 好，那搞清楚原电池的正负极之后呢，我们说对于一个电池而言呢啊，我们说对于一个电池而言呢，肯定是有我们的负极流向正极了。好，接下来我们再写反应方程式的时候呢，就非常之 easy 了。 好，对于负极反应方程式的写法和正极反应式的写法呢，我们在这里再做一个小小的一个补充吧，给大家在这里复习一下。 我们一般认为元电池的呢，负极的反应呢，他就实际上是这个极棒自身直接去参与反应，而我们正极的反应呢，我们一般认为是这个极棒附近的气体 或者溶液里边的离子去反应。大家可以把这句话呢反复的去听一听，然后做一个笔记去摘录。啊，我就不写了，我们在这里呢，哎，虚晃一枪，我们在这里呢，直接给他写写方程式，我刚刚说了，负极怎么样呢？负极一般是这个极棒自身在石垫子，所以负极本质上呢，应该是银是一个电子呢，它应该变成的是银离子， 按理论上来说，写到这应该完了，但是呢，我们要考虑这个溶液里边的戒指，它是有铝离子的，铝离子和银离子怎么样？它不能共存， 所以呢，它还会发生第二步反应，银离子加绿离子呢，会生成我们的绿化银沉淀。那么综上呢，我们把两个式子呢一整合，那负极的总反应应该是银是一个电子加一摩尔的这么一个绿离子，然后生成的是我们的绿化银的沉淀。 哎，完事，那么负极我们轻而易举的写出来了，那正极呢？不由分说正极，我刚刚说了是正极负极区运的离子或者气体在得电子，这个气体一般来说通常指的是氧气， 不过在这个体系里边呢，银离子的浓度呢，它是比较大的，所以呢，直接我们就是银离子在这里去得电子就 ok 了，所以应该是银离子得一个电子呢，变成我们的银氮值，因为刚刚才说了，银离子的得电子能力是非常强的，它是一个强的氧化剂。 ok， 那 么我们的正负两极方程式写完之后呢，那么这个电池的总反应，各位宝宝们，你是不是也能写出来了？好，我们对于正负极直接一叠加电子电子，哎，您给约掉，然后呢，盈盈您给约掉，所以总反应呢？哎，孩子们可以看一看，就是银离子加绿离子呢，生成我们的绿化银， ok， 好，那这个题说完之后呢啊，我们就可以举一反三来看一下这个题了，那假如说现在老师把这个图片给大家放出来这个题呢？他是二零二三年的山东高考的真题 啊，这个题目老师没有给大家摘出来，我现在在在在这里呢，无非多介绍一点，我现在想告诉一下大家的是，这个假设和已知里边呢，都放的是硫酸铜的溶液。然后呢还想告诉大家一个场外信息，对于高二的小朋友 啊，因为才学过血型必修一，应该不知道氨气可以和硫酸铜反应，我再补充一下这个信息啊，那大家应该就首先那给你咱们可以暂停一下视频，根据我刚刚补充的两点场外信息，第一点，这是一个硫酸铜的溶液，第二点，已知氨气可以和硫酸铜溶液去反应 啊，那我们先可以去判断一下正负极好，那么我们给大家三秒钟时间可以暂停下视频， three two one。 那 好，那这个视频呢，你看了啊，那这个判断完之后呢，你肯定有一个感知了，那 同样，那这两个溶液里边，大家可以分析一下，其实的溶液里边是不是都有铜离子呀？那也就说本身他们的铜离子是一样多的，但是你现在给假试里边，现在怎么样？又通入了氨气，会让假试里边呢？怎么样呢？它的铜离子浓度相较于与石而言，是不是更商较而言是不是少一下？ 可以这么理解，本身这里边有十个铜离子，这里边有十个铜离子，现在因为给它通氨气了，它的十个铜离子呢，被氨气消耗变成八个了，所以这八个相较于这十个而言，是不是相对而言，乙式的氧化剂，也就是铜离子浓度更高一些，而甲式的氧化剂的浓度更小一些呀。 好，那这么我说完之后呢，大家应该能明白了，那这个题的正负极呢，他就一目了然了。那这一边呢，他就应该是一个正极，因为他的同离子相对而言多一些。那这一级呢，他相对而言就是一个负极了，因为他的同离子相对而言小一些。 那好，那会了这两个式子之后呢，其实他的正负极反应方式是跟刚刚是一模一样的。那好，我们来写写负极呗，那我们一模一样的操作，我们来看负极 啊，我还是放到一边来写吧。那负极的反应方程式呢？它应该就是首先先发生第一步，同时两个电子变成铜离子，但是铜离子和此是你通入的氨气，它是不共存的，那么铜离子它可以四配位，那是咱们选修选择性必修二的知识。我，但是相信有些同学在 一休一里边应该补充过，这个方程就同离子可以和氨气，然后呢生成我们的四氨和铜离子。好，那同样呢，我们把两个方式呃，方程式呢拼一下，那么在这里呢，同离子同离子约调，那么总反应方程式应该是同施俩电子， 然后呢结合四摩尔的氨气，然后呢变成的是我们的四氨和铜离子。 ok， 完事，那接下来呢，我们再看一下正极，那正极跟刚刚不是一毛一样呗，正极的反应方程是呢，它不应该就是溶液里边的铜离子含量比较大，同离子做氧化剂得到两毛二电子变成铜氮质。 那接下来呢，我们再快乐拼一拼，我们把这两个方程一拼，是不是就可以得出来总反应方程了？我们的正负两极相加相叠加就得到总反应方程，两个电子，两个电子约调，同和同约调，那总反应方程你会发现，哎，刚刚很像同离子结合斯穆尔的氨气，然后呢生成了我们的 四安和铜离子， ok， 好， 那么这个题呢，我就想告诉大家一件事情，就是你会观察到我们整个讲完之后呢，判断我们的正负极，还有我们的这么一个去写方程式的这个过程，实际上呢是非常非常之丝滑的。 好了，以上呢就是我举了这两个例子呢，来帮助大家完善一下我们的这么一个哎，浓茶电池的这么一个大揭秘，希望能够帮助大家，怎么样揭秘成功。好了，在这里呢，我是大家的罗老师，祝大家呢天天开心， happy everyday， 我 们下个视频见八八六。

北大化学博士讲透高中化学助力三步法，轻松破解高中化学学习懂内核，提核心，创体系，简单的事情重复做。第一步懂内核，已经进行了五三知识点清单的全解读， 这里是第二步提核心，这里是选修一第四章第一节原电池的核心考点。第一个知识点呢，要把这些口诀给备注，至于其中原因呢，看之前发布的五三知识点清单的全解读。 当然更重要的要去记住我们书上的三个原电池电解词，以及这个地方的可充可放的二次电池。第二个呢，是要去理解非常非常重要的原电池呢，是一个自发的过程，去理解一下锌和硫酸铜，它天然就会发生置换反应。 第二个呢，是在电解词中有外在电源的存在，强行改变了电子的流动。第三个呢，是对于电化学呢，他要有定向移动的通路。 二零二五年聊基黑的这道高考题，第一步来去判断原电池还是电解词，在这里面说放电过程中且没有电源呢，就会理解为是原电池。 第二步呢，就根据你的题干信息去找一找特殊的反应。在这里说了 a b 级增重，这个时候去理解一下氧化亚铜变成这个物质呢，才会增重，从而再转化为失生氧，氧负，进行你正极和负极的判断。最后呢就是就题解题， 对于二零二五年的三中高考题呢，这个就是一个可充可放的二次电池，那么在这个地方你可以去判断的 铁变成亚铁离子和铁离子变成亚铁离子呢，它是一个自发的，衍生到这样两个电极反应呢，对应的是自发的原电池，然后再利用充放电过程中阳极对正极，阴极对负极进行后面的纠题解题。 对于第五个呢，就是很记住口诀，理解口诀这些就通关了，这里要衍生的是负极呢，要失去电子。还有就是怎么样去保证电池的定向移动。 对于第六个来，是引入了一个超纲的标准，电机电视，这个随缘了解。对于第七个来，就是要记住这里非常非常典型的新铜原电池，要把我们原电池的半反应内去隐身，到一边是比较还原性，在这里的新的还原性强于铜。 另外一边呢是要去比较氧化性，在这地方的铜离子的氧化性呢，大于氢离子，大于新离子。第八个呢是记住第四句口诀，正正负负原电池，这也是去理顺他的定向通路就可以去破解。 对于第九个呢，去理解原电池，要是自发的，比如在这里呢，每铝氢氧化钠才可以发生反应，也就是铝会失去电子，在这地方呢它要做负极。 对于第十个呢，就是把我们这里面总结的口诀进行读后即可。对于第十一个呢，是在必修就去讲过的，在心与稀硫酸的反应中加入少量的硫酸铜去构建原电池，可以使反应速度加快。 对于第十二个呢，它可以用来比较金属活动性的强弱，这里面是由原理来去对比它的一个现象而已了。 对于第三个来，要设计原电池，首先你要有电子的得失，你应该有一个氧化还原反应。第二个你要作为一个原电池呢，它是要自发的，也就是有定向的趋势，最后来给它构建一个通路，就是有条件去形成定向的电子流动。 第四个来是去理解一下化学电源的分类，一次电池、二次电池以及燃料电池。对于二零二五年广东高考题来，就是一个燃料电池，这里面用的是氢气和氧气生成水的燃烧反应。 对于第十六个来，去了解一下，比能量，比功率去理解为什么现在新能源更多的用的是锂电池。 对于第十七个呢，是学到离一次电池，那你在这个地方一定一定要找到明显的破案线所在，这里有活泼的心，那就是心失去电子变成心离子对应的负极。对于在这里面的电极反应呢，就见多识广，了解一下。 对于第十八个的新盈盈电池呢，也是这样去破解。对于这里的电极反应呢，也是见多识广。对于第十九个呢，是我们要记住的铅酸蓄电池更重要的要理解这里面的口诀，充电放电过程中，阳极对正极，阴极对负极， 这里用负极来说是从铅变成正二价的硫酸铅，这是在放电的过程中。而对于他的可逆呢，是这地方的硫酸铅在充电的过程中要得电子变成是金属的铅，那么对应的是因极反应，所以说存在这样一句口诀。 那对于第二十个呢，对于这地方铅酸蓄电池的一些知识呢，见多识广，了解一下。二十一呢，是燃料电池的特点，它是连续的，并且直接将化学能转化为电能。 对于合伦这道高考题，想引出一句口诀，氧气证，它的底层逻辑是什么呢？是由氧气参与的电击反应，它只能从临驾得到电子变成副驾，隐身到它只能充当得驾。还应证 也说在这里面的原电池呢，它就只能充当正极。但对于这里面的电解词呢，那就要用这口诀中的这个阴极去匹配。对于二十三呢，是标标准准的，原电池中的氧气参与的是作为正极。 对于二十四呢，是另外一句口诀，阴盛阳衰的由来。注意，在这个地方讨论的都是 ph 值， 在你们左书本上小字有去提出，任何发生的氧化反应呢，都是阳极。 对于这面的负极嘞，也就是阳极。在这个地方是深层，更多的氢离子，导致 ph 值降低，这里匹配的就是阳极的 ph 值不断去降低。 对于下面一个嘞，是氢氧根离子的减少也会导致 ph 降低，这个地方是有科学道理的，你们可以大胆的用。对于二十五是溶溶盐的燃料电池，见多识广。 对于二十六类电极反应方程式的书写呢，经常都会有高考考点的，当然更多考点呢，在于你会不会把电极的德式电子都搞反呢？ 而像我们河南这道题考的更简单，四个负电盒，一个负电盒不等于右边的三个负电盒， c 选项呢，一定一定是错误的。 当然对于这里面的电及反应的书写呢，就是把一个半反应用我们之前的氧化还原反应的配平技巧给它套进去就可以了。这里面会有一些疏解技巧，在你们同步学习的都会讲解，在这里面都是给你讲一定的规则，非常非常简单。 对于二十七个呢，是我们疏散有给我们讲了锂离子电池，这里就会涉及到空穴啊，迁入的这个地方一定一定要看懂，这也延伸至我们的高考题，你看到很多都比较复杂，就来源于要求大家去看懂锂电池这里面的小字内容。 首先在这个地方放电时，那是对应的原电池，那你在这个时候锂离子脱嵌一项正极迁入硅酸 晶体中，那你在这里面的正极是不是应该是得降还阴正也要得到电子，那么引申到是锂离子得电子变成锂氮质，所以对于这里面的化学反应呢，你要看的懂， 可最多不过是告诉你这前面让你知道这个过程，或者说告诉你过程，让你去推到前面，仅此而已。 当然在这里面要看的懂化学价的身价，其实就是我们之前氧化还原配平中的零价法。比如对于这样一个复杂的，你把后面给它想成零价，前面给它想成零价，当然你要把想成别的价态呢，都是没有问题， 但在这里要注意零价法，你把这一块想成零价，这一块想成零价。对于这个化合物中，你就不要简简单单把这个里就当成一个零价，而是其中你这里面定义的一减 x 分 里嘞，它是属于零价。 另外的 x 分 呢，也作为一个临界，这样才能会看出来，从 x 分 子的里正变成了 x 分 的里，这个地方才去衍生到它的得电子。 这地方呢，是非常非常细节的，一定一定要搞懂，不然的话，在高考题里面用到一些陌生的方程式呢，就比较恼火了，这也是我们点出来的高考题难，再复杂，一定一定要抓本质，本质呢？就乃至于我们这样的一句口诀，对于第二十八题呢，就是基于这里的内容进行了改编， 对于这个要看的懂，包括这个地方，就是我之前跟你们说的，是不是在我们之前去讲过里呢？只有氧化里，而在这地方有过氧化里，有点点奇怪，但是题干大于天，他说什么你信什么就可以了。 对于后面呢，就是怎么样去解析的，那么这里面套用我们的口诀，第一步，判断原电池还是电解词。第二步，记住这个口诀，最多不过对于二次电池嘞，去 理解一下充电放电过程中各个节怎么样去辨认的。在二次电池里面有四个电击反应，他一般都会告诉你其中一个，让你去预测其他三个，最后是记语，重复内容，听一次即可。 化学很诡异，学懂了觉得很简单，学不懂就如同天书。化学是理科，是有内在逻辑的，但是隐藏在诸多表象下面， 学生学习时面对变化多端的内容已经疲惫不堪，在认知不足的情况下，要去寻找化学的内在逻辑，既希望实现闭环，对于大部分学生来说几乎不可能， 学习最终是要实现知识的内化。我的理念，教培从来都是助力，是加速包，而不是万能的急救包， 我会带着大家看高做低，尽可能结合学生当前认知，灌输一些学生能接受的理，站得更高。真正实现化学的建委打击 学生。要做的就是三步，第一步，懂内核，真正听懂内容，可以参考之前录制的五三知识点清单的全解读。 第二步是提核心，这个视频是给大家打一个样，尽可能精简，而这个是学生需要自己有能力去实现知识的分层，这样才能走到第三步。创体系， 在一次一次与考题的斗智斗勇中，知道考点是什么，知道还可以怎么考，真正实现就题解题，别人还在学懂会做，而我们已经在持续不断的捶打知识体系，找到薄弱点，查漏补缺和见多识广， 真正实现核心知识点反复捶打，就像我们的电话号码，忘记都难，认可的话，多点互动，增加点热度，互相成就彼此。感谢大家耐心听完！

大家有听说过石墨烯电池吗？没有没有。好，那我们就先来了解一下石墨烯电，这个手机充电五秒钟可以使用一周，石墨烯新能源汽车充电十分钟可以续航一千公里。 那从上面大家可以看出，石墨烯电池的功能非常的强大，那该电池为什么能有如此长的待机时间和如此大的续航能力呢？ 这和电池的什么因素有关呢？那么今天就让我们一起来寻求稳定高效的化学电源。 大家知道我们在必修二的课本上是不是已经学过了一种能够将化学能转变成电能的装置啊， 还记得叫什么吗？原电池啊，好，那么今天呢，我们就以铜锌硫酸这样的一个原电池为例，我们来建立这样的一个单液原电池的模型。 首先我们来一起回顾该原电池工作的原理。好，同学们与我一起来回顾一下。在这样的一个单页原电池当中，我们知道心作 负极，同作正极，那么在这个电池放电的过程当中心会不断的 是原子，哦，是电子变成稀粒子，那么它就会被啊被溶解，发生了氧化反应，那么失去的电子会到哪里呢？ 哦，通过导线流入了正极，那么在正极的表面会被 哦被氢离子得到，变成了氢气，那么此时氢离子发生了，那你在同片的表面就会看到 气泡，哎，有气泡啊，那我们根据电子的流向，我们可以知道电流应该为正电和移动方向，也就是逆时针，而同学们知道电流的方向应该是正电和移动的方向，所以 阳离子要移向正极，阴离子要移向负极啊，那么在这样的一个原电池当中呢，我们的外电路大家可以看到有电子定向移动形成电流，我们称为电子导体。而内电路我们有 阴阳离子定向移动形成电流，那我们把它称为叫离子导体。好，那么在刚刚的回顾当中呢，我们已经从理论上分析了原电池它的工作原理，那么对于它的应用怎么样呢？ 下面呢，我们就来进行实验一的活动。那么在这样的一个实验当中， 我们需要同学们完成以下任，第一，我们需要组装这样的一个单页原电池， 同学们特别要注意以下几个方面啊，第一，观察两极它的变化。第二，观察电流表是否有偏转。 第三，再看看你这样组装的一个原电池能不能让小风扇转动起来。好，下面呢就请同学们开始你们的实验， 电流表让别的同学呢可以观察转一下，其他同学呢可以出一下注意观察小主先生。

电池，谦虚电池以及锂离子电池，他们的工作性能以及优缺点， 尤其在锂离子电池中，手机和电动车的爆炸事件屡见不鲜，并且锂离子电池支付在未来的能源发展论坛上也提到了这样一句话，锂离子资源在未来的五到十年将被消耗殆尽，那么可见锂离子电池未来的发展趋势 并不容乐观。那么在新能源汽车大行其道的当下，我们只有锂离子电池这一条路可走吗？ 不是，对，答案当然是否定的，电池家族的新奇之秀，秉持着安全节能、绿色环保的理念，是要为碳中和的事业添砖加瓦， 可见未来的新的储能技术也必将以绿色环保为基石，向更远处眺望。同学们，这节课我们就一起来找一找，什么样的电池符合绿色环保这一概念呢？ 请小组的同学之间相互讨论，我们该找什么？找什么样的能够符合绿色环保呢？好，开始。 好，我们请哪个小组的同学代表说一说，嗯，好， 嗯，使用那个氧化还原反应，嗯，比如说有哪些呢？有那个铁与硫酸反应，嗯，甲醇与氧气反应，还有氢气与氧气反应生成水，嗯，好，非常好。大家看他提到了这三个氧化还原反应，但是要符合 绿色环保，你们看看哪一个符合氢气和氧气，氢气和氧气反应成什么水？好，我们第一个从反应原理的角度找到了这理想的氧化还原反应。那么第二个同学们再来看看大容量的电池。 在上一节课我们学习当中一次电池相当于能量的储蓄装置，我们知道当能量释放完了之后，这个电池就怎么样结束了， 而二次电池相当于能量的转化装置，我们会不断地给它怎么样充电，放电，充电，放电。但是在此过程中，由于电极参加了反应，所以慢慢的会导致这个电池的蓄电能力在怎么样减弱？对，在减弱。 那么我们要想找大容量的电池，请同学们想一想，我们又该怎么找？找什么呢？同样小组同学之间来相互讨论。 好，我们同样请哪位同学说一说。嗯，电极需要不参与反应，但能导电，例如薄和碳。哎，非常好， 请坐啊！他说到了电极怎么样不参与反应，但必须要干什么？导电，我们常见的薄和碳这个惰性电极是不是就符合好了？ 我们从电池的构成条件找到了这一理想的电极，那么对于电解之溶液，比如说我们可以应用我们常见的酸碱和可溶性的什么盐是不是都行？ 好了，以上实现了一个相当于燃烧反应的电池，我们给他一个新的名称为燃料电池。那么基于我们刚刚找到的氢气和氧气反应生成水这一氧化还原反应，我们具体就给了他一个新的名称叫氢氧燃料电池。 那么下面请同学们想一想，我们如何获得氢氧燃料电池呢？哎，大家说一说可以通过什么方法获得氢气和氧气啊？

哈喽，各位小伙伴们，呃，从今天开始，我们将要讲解的是有关于化学反应与电能呃，包括原电池、电解池以及一些金属腐蚀，呃，金属腐蚀的防护等等。我们今天要说的是有关于原电池的相关知识。 其实对于原电池，顾名思义，它所探讨的信息就是能把化学能转化为电能装置， 这里的一个本质是能进行自发的氧还原反，因为对于氧还原反而言，它的一个实质就是有电子的得失。那我们有知晓电流是电子的定向流动形成电流 啊，所以我们只要能让它形成电子的定向移动啊，就可以将化学能转化为电脑。那对于原电池的构成条件啊，往往需要以下的几个点， 呃，包括反应。呃，最主要反应是能否进行自发的氧化还原反。呃，通常的原电池，我们一般选择的是，呃，两种金属性呃，不一样的金属， 然后再者呢看电极，再者呢看能否形成闭合回路。那对于闭合回路，我们需要关注两个点，第一个点呢是外电路，外电路呢，走的是电子， 电子由负极经导线进入到正极。第二个呢是内电路，内电路指的是什么呢？是电解质溶液，这里可以形成离子的定向移动，由此可形成闭合回路。 呃，对于原电池，我们在比较早的时候，呃，曾经介绍的是单液原电池，单液原电池，其实我们通过它就可以看到它具体的氧还原反，你像这个，那就应该是锌和铜离子 结合形成同单质和锌原子，那这个就是一个比较典型的氧还原反， 那锌它做的是电池的负极，因此它失去电子，电子经导线流经给到正极啊，所以这个铜做的是正极， 然后这里的离子会形成定向的移动，因为这里的是铜离子，铜离子怎样移动呢？你像这端它得到了 电子，那我们就可以理解了，这段有一定量的负电，所以离子向这段移动，那硫酸根向这段移动，所以这阴阳离子它形成一个定向移动，所以形成了一个比较好的闭合回路。 但是单液原电池啊，它有着一些缺点，缺点是什么呢？就是它这个能量的转移， 这个率比较低，你比如说什么意思呢？比如说这个锌，这个锌本身其实是和铜离子可以发生反应，形成铜单质和锌离子，那就会使得这个锌镀在了锌，这个，这个铜生成的铜会镀在锌的表， 而实际上呢，实际上析出铜的位置应该是在铜的表 啊，所以就会有一些反应并没有完全转化为电能。而双液原电池呢，就可以解决这件事情，因为它并没有直接的接触 啊，所以就会使得电能的转化率相对来说比较高。而它的原理和单液原电池的原理其实是一样的， 但是我们在构建双源电池的时候，一定要关注我所用的金属电极和我所对应的电结式溶液。那这里就不得不提到这样的一个构造，叫圆球 沿桥往往放的是饱和的绿化角和消散角，那它里呢，这里的离子也可以形成定向移动，跟我们刚才所说的道理一样，阳离子像 正极移动，阴离子向这个负极移动，所以它也可以形成闭合回路，由此可做电池。呃，所以这个单一原电池和双原电池都要有所理解 啊，这是一般的原理，像刚才给的， 无论是单页的还是双页对应的点啊，负极正极，这里所对应的是电极名称，然后有的时候是电极材料，有的时候对应的是电极反， 有的时候是电极材料发生反，有的是电极质溶液在这个电极这一侧发生反， 包括离子的相关移动，这个叫正正，负负是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动， 然后再者就是呃，带电粒子移动方向以及闭合回路的相关的这个形成。 我们会发现电子从负极失去电子经导线流经正极，那电子的移动方向是负极导线正极， 而电子的移动方向恰好和电流的移动方向相反。所以有很多时候，我们在研究原电池的时候，一定要看好题目给的信息，有的时候给的是电流，他的一个指向，那他就是正极到负极， 那有的时候给的是电子的移动方向，那就是负极到正极。所以这个要区分清楚。那由于电子在一定的过程当中会移动到正极当中， 所以会使得正极这一侧我们认为带同一些不典型，那阳离子就像正极移动，就是我们刚才所说的正正负负，阴离子就像负极移动，所以它形成了一个闭合回路。 所以原电池啊，我们就可以想象为生活当中的一些。这个电池啊， 原理跟它是比较相似，这里介绍了盐桥刚才说了啊，可以是饱和的氧化钾、硝酸钾这个溶液和这个琼胶制成的这种胶冻， 然后它主要是连接内电路，形成闭合回路，还有一个叫平衡电核，平衡电核的概念是什么意思呢？有可能我们在一些反应当中，这个阳离子没准得到了相关的电子，变成了单质，那会使得这个溶液当中这个 正电核被减少，那我还得匹配原先的负电核，所以就会有阳离子向这侧移动啊。 所以对于一个具体的电池，我们一定要分析清楚。首先要明确这个电池当中的正负极，那我们可能找的方式有很多，如果是像刚才说的单液或双液比较简单的， 那往往就是这个活泼性比较强的这个金属做的是负极，当然也有些特例。 呃，再者，我们有有的时候可能会看到电子的移动方向，也可能是电流的移动方向，或者是阴阳离子的移动方向，进而去判断电池当中的正负极， 然后再结合它应该发生的是氧化反还是还原反，在对应每个极所对应的电极反。 呃，以上呢，是有关于原电池的相关知识，我们来看一道题目， 现在给了一个信息啊，原电池，呃， b 级逐渐变粗， a 级逐渐变细啊，然后 c 为电解质， 然后现下面 abc 可以 是各组的哪些啊？呃， b 级逐渐变粗，那我们的理解， 他有可能是发生了反应，然后得到了这种金属，所以他很有可能做电池的正极，而 a 级呢，逐渐变短 变细，那说明他应该做电源的负极。 c 是 电解式溶液，那我们来看一看，可以符合这个，那如果是 a 啊，锌 啊，它符合这个变少，然后这个铜，但是它是稀硫酸，这里的总反应该是什么呢？锌 和氢离子生成新离子和氢气，它符合 a 级变细，但它不符合 b 级逐渐变粗。因为阳极发生的反应，因为正极发生的是氢离子得电子变成氢气， 它的质量不会有变化，所以 a 不 符合题。呃， b， 那 这时候锌仍然做负极啊，和上述一样，只是是 b 这一侧变细， 所以它也不符合题。我们来看看 c， c 的 总反应该是什么呢？应该是铁结合银离子啊，因为发生自自发的氧化，反生成亚铁离子和银离子， 这个我们一定要找准生成银氮值，然后，呃，注意配平， 那我们会发现铁这一侧是负极，它变细。复合题 b， 银离子得电子， 然后得到银氮质，使得它这一层质量变大，这也对，然后电子溶液是消毒溶液，没问题， c 是 正确的。我们再来看第四个，第四个原理一样，但是它对应的现象不一样，这个应该是 a 增加或说变粗， b 变细啊，所以它和提议不符，因此答案选第三个。所以对于具体的原电池，我们一定要进行相关的正负极的判断，然后再结合相关信息进行分析。 那以上呢，是有关于原电池的相关知识，大家认真思考一下， 多琢磨啊。那今天的课呢？先说到这，各位继续加油，记得关注再走哦！