合肥一模化学碳酸钠的作用是

碳酸钠溶液为啥显碱性？我是初中生，我没学水解，但是我能不能给他们讲明白呢？我认为可以从这个角度去思考啊，这是初中咱们要去参考的一个讲法，我认为可以。 首先呢，讲这个之前，我们先给同学们分析一种酸，这个酸是什么酸呢？就是碳酸， 碳酸我们都知道是可乐一晃就冒泡，不稳定，易分解，因为它在化学反应方式中生成的时候，我们都把它写成水和二氧化碳， 那我就可以想象哦，原来碳酸最想存在的形式就是它， 所以说双成式中我都是写成它，可乐一晃就是它啊，原来碳酸的伟大理想变成水和二氧化碳跑掉。 所以说呢，我就思考一个点，碳酸钠溶液它是以什么形式存在的呢？ 他是以钠离子还有碳酸根离子形成的，哎，这不出现碳酸根了吗？这不也有碳酸根吗？ 我就利用利用类比的方式，碳酸根有个伟大的理想，他想变成碳酸，碳酸怎么着？变成二氧化碳跑掉，我在向这个方向努力，努力成什么样， 那就看现实情况了，是吧？所以说你看碳酸在水中对吧？在水中水 他会微弱的电离出来什么？氢离子和氢根吗？对吧？你看水中停过氢离子了吧，氢离子出现了，碳酸根就发现了呀，这不是我的伟大理想吗？我要想把它结合变成碳酸，变成二货蛋跑掉。 所以说你他一定会怎么样？一定会结合水中的氢离子变成第一步，碳酸氢根，不管是变成碳酸氢根还是变成碳酸，他总之在结合水中的氢，那就让水中的氢氧根剩余 氢氧化钠，这不就是碱了吗？所以溶液就显碱性。那有同学说，老师，那他为啥不结合之后直接跑掉呢？因为这毕竟是碳酸钠溶液， 因为它的电离并没有达到那么多，对不对？另外它的浓度也没有达到这么高， 所以它就没法以二氧化碳形式跑调，听懂了吗？这个就是碳酸钠溶液为什么显碱性？ 那么以此类推。那么碳酸钾溶液是不是也显碱性呢？实际上确实如此，它就是草木灰度主要成分，因为它和它完全类似 文学历史啊。从这个角度就是说碳酸跟的伟大理想变成碳酸跑调，所以说偷青，所以说他想上升努力，所以说导致他剩余就显碱性了，可以吗？就这么着，评论区见。

泰坦纳性质的验证的实验，到实验台之后，我们要报告老师，实验器材检查完毕，请求开始实验。得到老师允许之后呢，我们开始进行。我们首先取两个试管， 取泰坦纳溶液，注意不要取错了，还有一瓶是稀碳酸瓶塞，倒放到实际的时候呢，标签要面向手心，试管和十几瓶都要稍微倾斜啊，以防止倒洒，如果倒洒的话会扣分， 大概倒一到两毫升即可。 另一根吸水管同样的操作， 试一瓶，及时盖上瓶塞复位。第一个实验，我们先测 ph 值，先取玻璃片，观察一下玻璃片有没有污渍，如果有污渍的话用擦纸擦一下，我们取 ph 湿纸。 取配水石子的时候，为了防止玷污配水石子，我们用镊子夹取， 平放在玻璃板上，镊子归位，用玻璃棒蘸取碳化钠溶液 点滴在 ph 石纸上， 玻璃棒复位。在半分钟之内，我们与比色卡进行比对， 大概是十一，及时记录实验数据，把 ph 四纸丢入垃圾桶过滤片，用擦纸擦拭一下 玻璃片复位。接着我们取氢氧化钙溶液，取另一只试管，用胶管滴管进行滴加 胶管，滴管使用的时候要垂直悬空， 浑浊的时候我们震荡一下， 倒地管复位，使一瓶及时开上瓶塞来复位。 下面我们做第三个实验，取一张绿纸条，对折一下， 取碳酸钠粉末，用钥匙取少量碳酸钠粉末， 操作的时候尽量慢一些啊，防止洒在桌面上，洒在桌面上的话会扣分， 钥匙要及时擦拭。 世纪屏归位， 我们将粉末先将试管横放，将滤纸条送入试管内， 送到试管底部，慢慢倾斜试管，使粉末滑落到试管底部， 我们取细盐酸瓶塞倒放，取胶头滴管进行滴加 胶头滴管使用方法，直至悬空。 我们可以看到很明显的现象，有大量起泡产生 十几瓶及时盖上。归位，我们开始填写实验报告， 实验报告填写完毕，先将实验报告交给老师。报告老师，实验报告填写完毕，请过目老师接过实验报告之后，我们开始清洗仪器， 三只试管中的沸液我们需要倒入沸液缸 冲洗即可。 成型完之后，我们需要将试管倒扣在试管架上，稍微控一下水， 我们所使用的玻璃棒，两个焦作滴管连成烧杯都要进行清洗。 检查一下桌面，看仪器的标签是否全部面向自己， 把所有仪器摆的紧凑一些，摆成一条线，用抹布将桌面上的水渍擦拭干净， 将抹布归位，这实验就已经结束了。然后需要说报告老师，实验完毕。

碳酸钠是一种白色粉末，它由钠离子和碳酸根离子构成，俗称为纯碱 或苏打称它为纯碱是因为它显碱性。我们向碳酸钠溶液中滴入一到两滴的粉肽溶液，会观察到溶液变红， 所以我们称碳酸钠溶液为纯碱。但一定要注意哦，碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐而不是碱。 像我们厨房中碱面的主要成分就是碳酸钠，那么把碱面溶于水，然后加热，我们就得到了热的碳酸钠溶液。它的去，由于它显碱性，所以它的去油污效果特别好。 我们可以用热的碳酸钠溶液来代替洗洁精来去油污，洗锅刷碗效果是非常不错的。那么碳酸钠在工业中还经常用做质玻璃，还经常用于纺织液、皂纸液等等。 碳酸钠的化学性质主要体现的是它里面碳酸根离子的化学性质。像碳酸根离子在水溶液中能够和氢离子结合，生成水和二氧化碳， 所以碳酸钠能够和酸反应，生成二氧化碳，比如碳酸钠和稀亚酸反应，生成氧化钠，二氧化碳和水。 碳酸钠也能够和稀硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水。当然碳酸钠也能够和醋酸反应，生成醋酸钠、二氧化碳和水。 那么碳酸根离子又能够和钙离子或者是和硒离子结合，生成难溶性的碳酸钙或者是碳酸硒沉淀。所以像碳酸钠能够和氢氧化钙发生负分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 而纯碱溶液和澄清石灰水这个负分解反应，我们在实验室中经常用于制备我们的氢氧化钠，你像碳酸钠也能够和氢氧化背溶液，这个碱溶液反应，生成，发生负分解，生成碳酸背沉淀和氢氧化钠。 当然醇碱也能够和钙盐，可溶性的钙盐和可溶性的贝盐发生负分解反应，生成沉淀。比如碳酸钠和氧化钙发生负分解，能生成碳酸钙沉淀和氧化钠。 碳酸钠能够和硝酸被溶液反应，生成碳酸被沉淀和硝酸钠。所以我们碳酸钠的化学性质归纳起来，能够和酸反应生成二氧化碳，能够和嵌化钙或嵌化被反应，发生负分解反应，生成对应的沉淀。 当然碳酸钠也能够和氧化钙氧化被或者是硝酸钙，硝酸被溶液发生负分解反应，生成难溶性的沉淀。 那么碳酸钠除了能够和我们的这些物质反应之外，我们经常还涉及到的一个问题就是碳酸根离子的检验， 那么碳酸根离子的鉴别的时候，或者检验的时候，我们也利用的是它的化学性质。我们最常用的方法就是向碳酸盐里面加加入岩酸， 然后看它是否会产生气泡，然后把产生的气体通到澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊，那说明该固体中就含有我们的碳酸根离子， 这是我们最常用的检验碳酸根离子的方法，当然这种方法也有也有一些比较 当，当然这种方法并不是任何时候都能用的，比如假如我们的碳酸钠里面混有了碳酸氢钠的时候， 那么这个方法在使用的时候就不可行了，因为碳酸钠能够和稀碳酸反应，产生二氧化碳气体，同样的碳酸氢钠也能够和稀碳酸反应，生成氧化钠、二氧化碳和水。 所以假如在碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，我想检验是否有碳酸根离子的时候，那我们就不能直接向固体中滴加盐酸，这个时候我们该怎么办呢？ 这时候我们应该先往固体中加入足量的氧化钙溶液。加入足量的氧化钙溶液的话，我们会观，假如观察到溶液变浑浊，溶 液变浑浊，那意味着生成了难溶物碳酸钙，那说明原来的固体中就有碳酸根离子。 假如变浑浊之后有碳酸根离子，我们想进一步的检验，怎么办呢？那接下来就是过滤，过滤之后，我们向滤渣中低加稀碳酸，看其是否产生气泡，假如有气泡产生，那就可以确定原来的固体中的确含有碳酸钠。 那么假如我们向固体中加入足量的氧化钙之后，磷明显现象，那说明原来的固体中绝对不含有碳酸钠。 所以这里我们就利用了碳酸根离子能够和钙盐能够和氧化钙或硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠和氧化钙或者是硝酸钙不会发生负分解反应，也就没有沉淀生成 好。这就是我们碳酸根离子的鉴别需要注意的一个地方。好，希望我们都能够越来越好。

各位同学大家好，今天这节课程的题目是第十单元常见的酸碱盐的最后一个课题，常见的盐，我是主讲人化学任老师。 在今天这节课程当中呢，我们将会延续上节课程中引出来的盐的定义，去了解一下氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，还有碳酸钙这些常见的盐的组成，以及他们在生产生活中的运用。 然后呢，认识一类化学反应，也就是我们之前已经涉猎到的负分解反应，并且呢，掌握碳酸盐的检验方法之后呢，学会如何判断酸碱盐之间可能发生的反应。最后呢，认识一下常用的化肥。 那么在课程开始前呢，我们先来回顾一下上节课程结尾的知识。在上节课程的结尾呢，我们构建出了这样的一张表格，我们把所有的阳离子在左边列了出来，所有的阴离子在上面列了出来。 然后呢，我们让他们之间进行组合，比如说氢离子和绿离子组合就是氧化氢，也就是岩酸。硫酸根和氢离子组合，那就是硫酸。碳酸根和氢离子是碳酸，然后就是硝酸。 对于上面的这一类由氢离子和酸根阴离子所组成的物质，我们统称为酸。 而对于第一竖列，比如氢氧根和氨根组成的物质叫一水合氨，它比较特殊，咱们上节课也专门讲了。 然后氢氧根和钠离子组成的呢，就是氢氧化钠。我们上节课学到的典型的碱还有氢氧化镁，氢氧化钙。我们对于这样以氢氧根为阴离子，金属阳离子共同组成的物质呢，我们就叫它碱。 那么对于这张表格中间剩余的部分呢，比如说绿离子和氨根离子，它俩组成的物质就叫氧化氨， 那和钠离子就叫氧化钠，那依次往下推，氧化镁，氧化钙，那到了硫酸根，那就是硫酸氨、硫酸钠、硫酸镁，以及呢到后面像碳酸氨、碳酸钠、 硝酸钠、硝酸镁这样的各种各样的组合。而对于这样的由金属氧离子或者是氨根和这些酸根阴离子共同组成的物质，我们给了它一个定义，就叫盐，而盐的定义呢，哎，就是刚才提到的这样的一个组成。 那么我们来观察一下，我们就会发现盐的数量，比酸比碱怎么样呀？ 哎，比酸和比碱呢，要多出去好多呀。我们学酸就学四种酸，而且只学其中典型的两种，要学碱呢，也是就学了一个典型的氢氧化钠和氢氧化钙， 但是这里来到了盐，你就会发现它的数量，哎，一下子就多了好多。那么对于这些数量翻了好几番的盐来讲，我们应该怎样去学，才能尽快的把它们的性质来进行掌握呢？ 那首先第一种方法，就像我们学酸学碱一样，我们学几个典型的物质，从这些典型的物质出发来概括盐这么一个，哎，物质类别的性质，这样呢可以比较省事。 那第二种是啥呢？这个就比较特殊了，就是我们学盐可以对盐进行更加细致的类别划分， 怎么划分呢？我们说盐呢，是包含阴离子和阳离子的，那么我们就可以把含有某种阴离子的盐叫做什么什么盐，或者含有同样的阳离子的盐叫做什么什么盐。举一个例子，我们来看， 对于这些盐当中，第一列的盐，你看都有什么离子呢？哎，我们可以看到他们都有绿离子，所以我们可以叫氧化氨，氧化钠，氧化镁，氧化钙，叫他们一个类别叫做绿盐。 那么第二列我们来看，硫酸硫酸钠、硫酸镁、硫酸钙，它们都含有硫酸根，所以我们就叫它硫酸盐。那么以此类推，下一列应该就叫，哎，就叫碳酸盐，因为都含有碳酸根， 那在下一列呢，都含有硝酸根，所以就叫硝酸盐。那么对于竖列是这样，那么横排呢？也是如此，比如第一横排氧化氨、硫酸氨、碳酸氨、硝酸氨，我们就叫它氨盐， 那第二行呢，都含有钠离子，所以就叫它钠盐，那再以此类推呢？那就比较熟悉了，对吧？就是镁盐和钙盐。 那么我们为什么要把盐按照这样的类别方法进行区分呢？哎，道理呢，其实很简单，第一就是说盐的数量很多，第二呢，就在于他和我们之前学到的酸碱有一个地方是不一样的。 我们前面学酸，我们举的典型的酸是氧化氢，还有硫酸，我们知道在他们的溶液当中有一种共同的离子，是什么离子？哎，共同的离子就是氢离子， 因为他们都含有氢离子，所以我们可以归纳出酸的通性。而酸之所以作为一个大类存在着通性，就是因为他们的溶液当中都含有氢离子， 那以此类推，像碱呢，我们学到的氢氧化钠，氢氧化钙，他们的溶液当中含有的共同的离子就是氢氧根，而由于都含有氢氧根，所以我们归纳得到了碱的通性， 那现在来到了盐，盐呢，其实也是这样，它在溶液中主要也是以离子的形式存在，所以说呢，有着相同的阴离子，或者有着相同阳离子的盐，就会有相似的性质。 而我们在这里刚才所列举出来的这么多盐呢？哎，我们刚才看到数量已经很多了，但是盐的数量比这还要多的多， 但是我们可以发现，你能不能像酸找到氢离子，碱找到氢氧根那样，找出某一种离子含盖所有的盐呢？ 比如说，我说所有的盐能不能只看绿离子的性质呢？哎，你可以发现氧化氨有绿离子，没错，它可以看绿离子的性质，但是对于比如碳酸钠、硫酸镁它们和绿离子呢，就八竿子打不着了。 所以说呀，对于盐来讲，你无法用任何一种离子来覆盖他们所有的类别，那怎么办呢？哎，就像我们刚才提到的，那我们就想办法对它进行分类， 把含有同样离子的盐化归成一类，这样是不是就可以归纳出通性了？比如说对于碳酸盐，我们刚才举到的碳酸钠，碳酸钙，他们都有碳酸根离子， 那既然大家的溶液当中都有碳酸根离子，那么大家既然都有碳酸根离子，那我是不是就可以依据这里归纳出碳酸盐的通信。而对于下面的钙盐呢，大家都有钙离子，所以就可以归纳出钙盐的通信， 那以此类推，我们就可以归纳出不同的盐所具有的不同的通性。好，那么在了解完我们今天学习盐的基本思路，以及对盐的分类以后呢，我们来走进今天的第一节部分常见的盐及其性质， 对于常见的盐呢，我们主要来学习以下四种。首先第一种就是氧化钠，这个家伙咱们应该不陌生啊，他就是厨房当中所用到的食盐， 也就是我们日常生活中一说盐，那就是说绿化钠啊，它不像我们化学课，化学课一说盐是指一个类别，而生活当中呢，一说炒菜放盐，一般说的就是绿化钠， 它呢是一种白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液成中性。这个我们在溶液那一节课呢，已经看过了，对吧？我们在溶液的酸碱性那里已经知道了。 然后呢，除此以外，氧化钠有什么作用呢？哎，书上列出出了一大堆内容，书上呢，对于氧化钠的离子进行了分别的描述，比如钠离子可以对人的神经调节，维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用。 这段话呢，里面描述的内容对于很多同学来讲可能比较生涩难懂，其实呢，这部分内容更多的是生物学相关的东西，我们在化学这里呢，主要起到一个了解的作用就可以了。 而绿离子呢，哎，这个你应该去想到它，因为什么呢？因为我们上节课学酸碱的时候，说到了你的胃酸是什么酸？ 哎，你的胃酸是盐酸，那你可以发现盐当中有绿离子，所以你吃进去的盐的绿离子就可以帮助你的盐酸去哎产生，来帮助你消化以及呢增进你的食欲。 所以我们可以看出，氧化钠，也就是平时的食盐，对我们的人体呢是非常重要的，不过呢，就是正常的道理，我们要吃一些盐，但是呢也不要吃的过多，吃的过多就会产生问题。 当然了，盐除了可以吃，可以作为调味以外，它还有别的作用，比如说像医院当中所用到的生理盐水，这里面呢所用到的溶质就是氧化钠， 而除此以外呢，像生活当中有些时候会做一些泡菜或者咸菜，这时候呢也会用到大量的盐， 那这里盐的作用应该怎么描述呢？书上给出了一句话比较，哎，概括性比较强，就叫做可以使食物具有独特的风味，并且呢还能延长保存时间。 所以呢，考试的时候或者做题的时候，如果问到氧化钠在腌制咸菜时的作用是什么，你就可以用这么一串话来进行一个比较完全的概括， 那还有一种用法是干嘛呢？还有一种用法呢，稍微比较特别了，我们来看一下，叫做盐水选种， 这是什么意思呢？哎，这里的意思是这样，就是呢，种子买回来以后，里面可能有一些是干瘪的，也就是不好的种子，这些种子种到地里，那肯定是不会得到好的结果的，所以呢，人们就需要提前把种子当中比较干瘪的，只剩下空壳的，把它们呢筛出去， 那怎么筛可以呢？哎，比如说这里你可以弄出大量的盐水，也就是用绿化纳配成的溶液，然后呢把种子倒进去， 倒进去以后你就会发现，哎，空壳的种子一般就会浮在盐水的表面，而实心的能够正常发育的种子就会沉在底下。 所以呢，这里其实用到的是一个物理的思维，我们可以知道的就是空瘪种子的密度一般会小于盐水的密度，而盐水的密度呢，又小于饱满种子的密度，所以就会形成这样的一个现象， 那反过来，如果没有用盐水进行选种，只是用纯净水呢？哎，这时候水的密度就会小很多了，所以就会出现清水的密度同时小于二者， 那么它们呢，都会沉在底部，这时候你就没办法进行区分了，所以呢，这就是盐水选种的基本原理。 当然了，书上呢，还说了几个氧化钠的运用，比如说呢氧化钠，我们可以知道它有钠元素，有绿元素， 那么我们从元素守恒的角度就可以想到，它可以制取一些含有钠的，或者含有绿的一些其他工艺制品，比如说我们一会要学习到的碳酸钠，还有我们上节课学到的氢氧化钠，以及呢绿元素的单质绿气，还有含有绿的岩酸， 以及呢，书上还有一句话叫公路上曾经使用绿化那做溶血剂，这个呢，关于溶血剂，我们主要是在溶液那一刻有过提及，大家可以回头翻看一下。 那么我们生活当中绿化那的用途如此广泛，他们又该来自于哪呢？我们在溶液那里也提到了，就是说可以来自于像盐湖，或者像海水晒盐，还比如说像盐田，盐矿等等等等，所以绿化那的来源呢，还是非常广泛的， 那么这就是我们要说的第一类盐，那第二种呢，叫碳酸钙，碳酸钙你也不陌生，碳酸钙我们在哪接触过呢？ 哎，我们在实验室制取二氧化碳的时候用到过它，我们实验室制二氧化碳用到的是石灰石和大理石，它们呢主要成分就是这里的碳酸钙，它呢你今天知道了哦，它属于盐这个类别， 那它有什么作用呢？哎，我们这里就要一分为二的看待。在建筑方面，大理石、石灰石，也就是主要含有碳酸钙的，这些石头可以用来做建筑材料， 但是呢，在截然不同的另一个领域，也就是医疗上，它有别的作用，叫做碳酸钙，可以做补钙剂。 那为什么可以做补钙剂呢？其实很简单，因为它含有钙元素。但是老师这里就要问一个问题，我们之前遇到过碳酸钙，老师说它是一个沉淀，它是一个难溶物， 我们在哪碰到过？哎，我们在向澄清石灰水当中通入二氧化碳的时候，我们写过反应方程，最后是碳酸钙沉淀， 也就是说它是一种难溶物，那么这么一个难溶的物质，它给我们补钙，那它应该如何进入我们的身体的内循环当中呢？哎，这时候就要思考一个问题，就是碳酸钙补钙剂在你吃下去以后会发生什么反应呢？ 哎，这里呢大家一定要去结合我们前面学过的酸和碱的知识进行思考，我们当时说过，人体当中有哪有什么酸呢？ 哎，我们在人体当中的胃里有胃酸，而胃酸就相当于岩酸了，那碳酸钙遇到岩酸，你会不会写方程呢？哎，就是实验室只取二氧化碳，氧化氢加碳酸钙，生成氧化钙加二氧化碳和水， 那么这就是碳酸钙，然后第三类的盐呢？我们要说的叫碳酸钠，哎，我们可以发现它和碳酸钙怎么样啊？哎，都属于我们最开始说盐的分类里面的碳酸盐， 那碳酸钠它有什么特点呢？哎，我们看它的俗称叫纯碱，或者叫苏打，苏打好说，家里厨房呢，你可以去翻一翻，说不定就放了一小袋苏打，就是碳酸钠。那现在有一个问题，就是纯碱是什么意思？ 为什么我们今天明明在学盐，但是给了这么一个盐叫碱的名字，而且呢，还要非要加一个纯字，搞的呀，它好像很碱一样，那到底是为什么呢？哎，这里面就要涉及到一个实验的现象了， 那就是你可以配置一下碳酸钠的溶液，然后你测一下它的 ph， 你 就会发现它的 ph 是 大于七的，而且碱性其实挺强的， 所以呢，因为这种盐的溶液呈现了碱性，所以人们就叫它纯碱，但是你要心里明白，它的物质类别属于什么呢？哎，它的物质类别属于盐， 那这里呢，我们就可以回扣一个之前留过的影子。就是我们在第一课题学酸性和碱性的时候，老师无数次强调我们说的主语是溶液，这是溶液的性质，你是酸性的溶液还是碱性的溶液？ 而我们在后两个课题学到的酸碱盐叫什么呢？叫物质的类别， 而这二者之间有什么样的关系呢？我们今天就可以看出来了，那就是酸碱这两种物质的溶液，那一定是该酸性酸性，该碱性碱性。但是你要反过来推 一个酸性的溶液，或者一个碱性的溶液，那它里面的物质还真不一定是酸或者是碱，有可能就是我们今天学到的盐，比如说碳酸钠的溶液就是碱性的，但它本身不是碱， 那么为什么这种盐会出现碱性的溶液呢？哎，这个就需要大家慢慢的提高，等到了高二的化学，你就会慢慢知道为什么的原因了。 好，那么说到碳酸钠，我们说完了它的溶液的性质，还有它的俗称以后，我们来看一下。哎，它的用途呢？是什么？它的用途是可以用于玻璃，纺织还有造纸等行业以及呢洗涤剂的生产。 你可以发现它和前面的氢氧化钠的运用有好多地方是重合的，其实呢，这也是它碱性的一个体现。 那么我们说完了碳酸钠自己的俗称用途，还有他特殊的碱性以后呢，我们再来说下一个问题，就是我们在一开始也说了，他和碳酸钙比起来，同样都是碳酸盐，那么碳酸钠自己可不可以和岩酸发生反应呢？ 哎，要想检验这点，我们就可以做一个实验，我们将碳酸钠零点五克置于试管当中，向里面加一些硼酸， 加硼酸，看看会不会发生反应，并且呢在另一头连接一个澄清石灰水，看一下如果发生反应会不会产生气体，产生的气体又会不会让石灰水变浑浊。 向盛有零点五克碳酸钠的试管中加入两毫升硼盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口， 并将导管的另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察记录并分析现象。观察到碳酸钠与硼盐酸反应剧烈，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 好，视频播放完毕，我们看到了产生了大量的气泡，并且澄清石灰水变浑浊了，这就说明碳酸钠遇到硼酸会放出二氧化碳， 那么我们对照着刚才岩酸和碳酸钙反应，生成氧化钙、水和二氧化碳，你能不能写出来碳酸钠和碳酸反应所得到的产物呢？ 哎，我们这里呢，光从中文的语法上你也能分析出来碳酸钙得绿化钙，那碳酸钠得绿化钠，对吧？就我们刚刚学到的绿化钠，所以呢，这就是他完整的这样一个方程式的书写。 那么这里呢，老师重点不在于说这个方程式，为啥呢？因为这个方程式我们已经见过他好多次了，如果你不信，你可以翻回我们之前， 我们在之前学质量守恒定律的时候，书上做了四个实验，当时的第三个实验就是岩酸加碳酸钠，老师当时还把方程给你列了出来。 除此以外，我们在上一节课当中，为了检验二氧化碳和氢氧化钠的反应，我们为了检验碳酸钠的存在，也给这个细岩酸的反应方程给列了出来。那我们这节课关注什么呢？ 哎，我们不关注方程，我们关注讨论一个问题，就是为什么碳酸钠，碳酸钙这样的碳酸盐，它们就会和酸反应，不仅仅要和酸反应，最终还要放出这个二氧化碳来呢？ 这就是我们今天要关注的第一个重点问题。那如何分析呢？我们来看，在这两个方程式，我们可以发现他们的结尾部分是非常相似的，都是二氧化碳加水， 那这个二氧化碳加水有没有让你联想起我们之前学到过的某种物质呢？ 哎，就是我们之前学到过的碳酸，所以我们对于这两种方程式，我们应该有一个全新的认识，是什么呢？就是氧化氢加碳酸钠，他俩的反应并不是说老师跟你说产生绿化钠，二氧化碳和水， 而是怎么样呢？而是他们之间先要发生一个交换成分的过程。 什么是交换成分？本来岩酸是氢离子和绿离子搭伴，然后碳酸钠是钠离子和碳酸根离子结伴， 现在怎么样呢？大家交换一下同伴，让绿离子去找钠离子，让氢离子去找碳酸根，这个就叫交换成分。那交换成分以后我们得到了什么呢？ 钠找绿，那就是绿化钠，氢找碳酸根就是碳酸，那么我们在碳酸那里学到过它怎么样？哎，它并不稳定，稍微一加热，甚至是常温状态下，它都会发生分解， 所以不稳定的碳酸就会分解形成水和二氧化碳了。那么我们把中间的步骤省略掉，你就发现，哎，这是不是就是我们上面的这个最终的方程式了？ 所以我们这里要明白所谓的碳酸盐和酸发生反应是怎么发生的。哎，就是这样的一个成分的交换，交换完以后得到了碳酸，还有剩下的一种盐， 而碳酸呢？哎，不稳定，一分解变成了二氧化碳和水，这就是整个方程式还有它的原理的由来。 那么对于这样的两种化合物进行成分的交换的化学反应，我们在上节课给出了他的定义，那么这是什么反应呢？ 哎，如果你忘了，那我们再复习一遍，我们当时说了，它属于四大基本反应当中的负分解反应， 所谓负分解反应呢，就是说的两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 那对于这个反应方程呢，虽然我们最终看到的是三个物质，但是我们要知道二氧化碳和水，它俩本来应该是一体的， 所以这里所指的两种化合物，其实说的是氧化钠和碳酸，只是碳酸自己不行，自己把自己拆了，这就是哎，如何把这些反应的实质闹明白，并且最终把它们归结为负分解反应的原理 好，那么在搞明白碳酸盐和酸的反应以后呢，我们书上在后面还列出到了一个和碳酸钠有关的科学技术社会的史料， 这里呢举出来的例子是我国的著名化学家范旭东，还有侯德邦先生以及呢他们相关的创业过程，这里面呢提到了范旭东先生的精研治备，以及侯德邦先生的纯碱的制造技术。 关于侯德榜先生的纯碱制造技术呢，又称为猴式质检法，这个方法呢是非常伟大的一个发明，大家呢在之后高中的学习当中会再次学到它，感兴趣的同学呢，可以提前进行一下了解， 并且呢对我国第一批民族化工企业，还有第一批这些化学家的伟大贡献进行相关的学习。 好，那么这就是碳酸钠的部分。那最后第四种我们说什么呢？我们说碳酸氢钠， 哇，好多人看到这个名字就开始奇怪了，啥是个碳酸氢钠呢？哎，我们就要从盐的角度对它进行拆分， 我们的盐就是金属阳离子或者氨根离子，以及它的酸根阴离子。那么对于碳酸氢钠而言，阳离子是钠离子，阴离子是啥呢？阴离子就是剩下的这部分，这个东西就叫碳酸氢根。 那啥又是个碳酸氢根呢？哎，这时候就要把他的两个兄弟叫来，一个是我们学过的碳酸，一个是我们刚还没走远的碳酸根，我们来对比一下，他们之间，你看长得像不像呀？哎，长得可太像了，对吧？碳酸和碳酸氢根差了个氢， 然后呢，碳酸根和碳酸氢根又差了个氢。那我们在上节课程当中学酸的时候知道，酸是由酸根、英离子和氢离子组成，也就是让碳酸根和氢离子结合，你就可以得到碳酸。 但是老师这里要问一个定量的问题，一个碳酸根可以接纳几个氢离子呢？ 我们看一下，氢离子带一个单位正电赫，而碳酸根带两个单位的负电赫，所以说它需要几个氢离子呀？哎，它需要结合两个氢离子。 其实我们从碳酸这里的这个氢二也能看出它结合了两个氢离子。那现在问题来了，条件不允许，不让你结合两个氢离子。那现在问题来了，条件不允许一个氢离子出来的是谁？ 哎，就是我们今天刚遇到的碳酸氢根，你让碳酸根结合一个氢离子，哎，前面写个氢，而且呢，正电把负电抵消了一个，那就只剩下一个负了， 那接着你让碳酸氢根再得到一个氢离子，那就变成谁了？哎，这就变回了碳酸了。 所以你就可以认为碳酸氢根就是这样，夹在碳酸和碳酸根中间，差了一个氢离子的这么一种英离子，而也正是因为夹在了二者之间，所以呢，具有了一些与他们相似的化学性质。 比如说这里呢，老师就需要让大家推测一下了啊，你注意我们前面呢可能还带一些猜想的成分，但是在你现在已经知道了碳酸根是怎么和酸反应的原理以后，你现在来推测一下，碳酸氢钠是不是也可以和碳酸反应呢？ 哎，我想这里你现在应该预测的结果是肯定是可以发生反应的，因为我们可以发现，你只要再给他一个氢离子，就会出来碳酸，那是不是又会出现碳酸分解产生水和二氧化碳的现象呀？ 这是不是就和刚才的碳酸钠很相似呢？那要验证我们的猜测，那就同样的道理，我们再做一个和刚才基本类似的实验，只是呢，试管当中换成了零点五克的碳酸氢钠，我们一起来看一下实验的结果。 用等质量碳酸氢钠和同浓度等体积的硼盐进行上述实验，观察记录并分析现象。 观察到碳酸氢钠与硼酸反应剧烈，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。与碳酸钠和硼酸的反应相比，碳酸氢钠与硼酸的反应更剧烈，产生气泡更多 好现象呢，如我们刚才所预料的，产生了大量气泡，并且呢澄清石灰水变浑浊了， 那么说明他确实可以和酸发生反应。那么这里我需要让大家自己动手，你先尝试的按照刚才的逻辑去写一下碳酸氢钠是如何和氧化氢发生反应的。然后呢，你再来听这段， 为什么有这样的要求呢？因为很简单，我们这节课会涉及到大量陌生的方程式书写，所以呢，给大家一点时间，你自己先挑战一下，然后呢再回来看。 好，那么相信你已经完成了练习，那我们按照刚才的原理来完整的走一遍。首先反应物氧化氢加碳酸氢钠， 这一步你必须得写出来啊，考试的时候好多同学写方程之类的就会感到害怕，不把反应物摆出来，你怎么去推进后面的过程呢？ 那然后干嘛呢？哎，让氧化氢和碳酸氢钠互相交换成分，让氢离子去找碳酸氢根，让钠离子去找绿离子，那么你就会得到氧化钠和碳酸， 然后碳酸不稳定会发生分解，所以就把碳酸擦掉，换成水和二氧化碳，那么这就是完整的氧化氢和碳酸氢钠发生反应的方程式， 而这个反应其实恰好对应了这里所摆的第二种运用的原理，也就是你可以通过吃碳酸氢钠的方法。当然呢，肯定是要用碳酸氢钠哈，用它和盐酸，也就是你的胃酸发生反应来治疗它的过多的问题。 这里呢，顺便一提，还记不记得上节课的课后题还说过，有一个物质可以治疗胃酸，是谁呀？哎，是氢氧化铝啊，一定不要忘了，我们这里治疗胃酸学过两个东西，一个呢是碱，也就是氢氧化铝，一个是盐，也就是碳酸氢钠。 好，那么说完这个以后呢，我们再来说他的下一个用途是啥呢？就上面提到的俗称小苏打，可以用来制作面点的发酵粉。 小苏打，哎，这里首先你要注意啊，它和碳酸钠之间差了个小字，而且呢，小苏打这个在厨房当中我想更常见了啊，家里只要蒸过馒头，蒸点包子啊之类的，经常会用到它， 那它是如何让面团或者是这样的面食制品变得这样的蓬松松软的呢？ 这就要提到碳酸氢钠自身的一个特殊性质，我们刚才说了，他因为和碳酸以及碳酸根走的太近，所以和他们的性质呢就有点类似，所以他自己呢也不咋稳定，只要说稍微给碳酸氢钠一加热，他自己就会发生一个分解， 分解以后生成啥呢？生成碳酸钠，二氧化碳还有水，那这个过程中你可以发现会产生二氧化碳， 那么这个二氧化碳就可以把面团哎在面团当中形成这样的一个又一个的空腔，这些空腔呢就会让面团蒸熟以后疏松多孔，所以这就是它的整个原理。不过呢，这个方程由于咱们书上也没有提到，所以大家在这里呢了解一下就可以了。 不过呢，在实际的生产当中，除了碳酸氢钠不稳定，稍微易加热的分解以外，有些时候呢，像面团发酵当中也会涉及到一些有机酸，简单来讲呢就是酸， 这些酸就像我们前面那一页说到的，它会和碳酸氢钠反应，这时候呢也会释放二氧化碳，那么以相同的原理就会让面团膨胀多孔，所以呢，这就是面团用到的发酵粉的原理。 当然这里最后说一下，那哈大家可能在家里遇到过，就是除了小苏打可以发酵以外，还有一类是啥呢？哎，比如老面酵母对吧？酵母 这种时候呢，一般是用酵母自身的呼吸，让他产生二氧化碳啊，这也是一种方法，他和小苏打也就是碳酸氢钠的原理呢，稍微有点不同，但是本质上呢，目标都是产生气体，让气体把面团横开。 好，那说到这里呢，我们来总结一下刚才学到的四种盐，那这四种盐呢，我们要注意的要背的东西呢？其实主要就是一些关键的字词，还有解释的方法， 比如氧化钠，你要知道它就是食盐吃多了不好，但是你必须得吃。除此以外，还可以像生理盐水，腌制泡菜、盐水选种，还有工业生产这些具体的运用，像这些运用你一定要会每种运用都能说上两句， 比如说腌制泡菜当中绿化大的作用，我们刚才提到了提供独特的风味，并且延长保存时间。还有呢就是绿化大的来源，你要知道有海水、盐湖，还有盐矿。 那第二类碳酸钙这里呢，他要备的东西并不多，大理石、石灰石的主要成分你很早就见过他。 建筑材料补钙剂，这里老师要明确一点，就是你要知道这两个作用的方向是完全不同的。如果考试的时候，题目问你在医疗方面碳酸钙可以做什么，你就要答补钙剂啊，像医疗方面你肯定不能答建筑材料，对吧？ 好，下一个这个碳酸钠，碳酸钠主要是这么几块，第一点就是你一定要知道它叫纯碱啊，为什么叫纯碱呢？因为类别属于盐，但是溶液呈碱性， 这个很独特的区别必须要知道。而且刚才也给大家展示了，你用 ph 试纸测出来以后， ph 基本就快到十一左右，这呢其实是氢氧化钠那个级别的碱性，所以它的碱性其实很强， 那除此以外呢，还有什么呢？那就是像他的运用，玻璃，造纸，还有纺织，还有包括像刚才说洗涤剂的生产等等这些运用呢，大家一定要挑上至少两个去把它掌握了，因为呢，考试的时候如果他举例已经用了一个，那你一定要再多准备一个。 好，那最后碳酸氢钠这里刚才提到了，首先是它的俗称叫小苏打，和碳酸钠是不一样的，其次呢，它本身的这个碳酸氢根，你要知道去怎么写啊，一个氢，一个碳，一个氧，三负。 而像碳酸氢钠的运用呢，书上这两个典型的举例，你也要把它完整的记会啊，而且你会发现和刚才碳酸钙的问题一样，这是完全不同的两个方向，一个是医用的，一个是厨房用的，所以呢，一定要注意他们的区别。 除此以外呢，刚才还着重说了一点，就是关于像碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠他们三种物质和 硼酸发生负分解反应的具体原理，你一定要能想到那个组份进行交换，然后呢，碳酸不稳定发生分解变成水和二氧化碳的这么一个过程，一定要把刚才那个思路啊，一定要清晰的能走下来， 比如说给你换成比如碳酸钾，你一定也要会写它和碳酸怎么反应，那，那同样道理，对吧，互相交换成分，钾找到绿，现在变成氧化钾，剩下的东西，那就是水和二氧化碳了 啊，一定要会举一反三的去写啊，因为我们说了盐的种类太多了，所以必须要举一反三，才能学得轻松。 好，那么我们说完了常见的盐及其性质以后呢，按照道理来讲，第二节肯定是盐的通性，就像我们前面学了典型的酸就是酸的通性，典型的碱就是碱的通性。但是呢，问题就是我们开头说到的 盐呢，种类太多，没办法用一种离子含量所有的盐，所以呢，说他通信吧，他也不通。所以呢，我们不讲通信，反而呢要讲一个特殊的话题，是什么呢？就叫负分解反应，我们要用负分解反应来串起各种各样的盐的性质。 那首先我们来回忆一下我们学到的有哪些负分解反应。比如说我们在最开始学到的酸和金属氧化物反应， 绿跟上了铜变成绿化铜，氢跟上了氧变成了水，这是负分解反应，还学到了酸碱的中和氢和氢，氧根凑起来两个氢，一个氧就是水，绿找到氕就是绿化氕。 那还有呢，就是我们今天这节课专门说到的像碳酸钠、碳酸氢钠这样的盐，它也可以和氧化氢反应，生成氧化钠，而交换成分后变成了碳酸，碳酸不稳定，分解成了二氧化碳和水。 那么对于这样的三类负分解反应呢，我们抛开金属氧化物，我们来看后面两类，你现在能不能标出他们的反应物都是什么物质类别呢？ 哎，比如第一个，我们刚才已经说了是酸碱中和反应，也就是酸加上碱而形成的负分解反应。 那第二个呢，是酸加上碳酸钠属于什么？哎，我们今天的课题属于盐，所以酸加上盐也会发生负分解， 那我们这里可以看到酸加碱可以负分解，酸加盐也可以负分解，那你想不想问一个问题，就是不用酸了，我们就拿碱和盐，拿碱加上盐，可不可以发生这样组份交换的负分解反应呢？ 那除此之外，还有第二个问题，这个问题就比较深刻了，叫什么呢？就是酸、碱、盐，是不是所有的这些物质，你只要随便拿出这么一个酸加盐，或者酸加碱，或者碱加盐的组合，就可以发生负分解反应呢？ 哎，那么我们接下来就开始逐步探究这两个问题。那首先第一个，为了验证碱和盐可不可以发生负分解，我们来做这样一个实验， 像澄清石灰水的试管当中加一些碳酸钠，那我们知道澄清石灰水溶至氢氧化钙，它属于碱， 然后我们往里面加碳酸钠，它属于刚刚学到的盐。那我们这里就要来看一看实验现象，来证明碱加上盐能不能发生负分解反应。像呈有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液， 观察记录并分析现象，观察到澄清石灰水中出现白色沉淀。 好，视频播放完毕，我们看到了溶液当中出现了白色沉淀，那么这就说明碳酸钠和澄清石灰水可以发生反应，所以呢，我们的第一个猜想看起来呢是正确的， 那具体怎样进行的呢？哎，我们把反应物先摆出来，然后让它们交换成分， 钙去找碳酸根，钠去找氢氧根，那是不是就是氢氧化钠？哎，你看这是刚学过的碱，还有谁呢？钙找碳酸根，这是一种难溶物碳酸钙，所以是沉淀， 那么哎，也很符合我们的现象，出现了白色沉淀，所以这就可以说明碱加盐的组合也可以发生负分解反应。 那这里顺带一提啊，大家要注意这个反应方程呢，它不仅仅是为了证明碱加盐给大家提出来的，它还有一个很重要的意义，是啥呢？我们看一下在这个方程式当中涉及到的四个物质，你认不认识？ 你全都认识，而且这四种物质呢，都是你在典型的碱还有典型的盐里见过的，你看，典型的碱，氢氧化钠，典型的碱，氢氧化钙，典型的盐，碳酸钠和碳酸钙。 所以这里呢，这个方程是就会被人们赋予出它不同的含义，比如说可以叫它纯碱制烧碱 啊，这个一定要记住这个名字啊，纯碱制烧碱非常常用的一个反应啊，纯碱是谁？碳酸钠，烧碱是谁？氢氧化钠。而在工业上呢，氢氧化钠的工业的价值一般是很高的，所以呢，通过这个反应，你就可以实现从纯碱向烧碱的转化。 除此以外呢，还有就是熟石灰制烧碱，熟石灰谁呀？哎，氢氧化钙，氢氧化钙真好得到呀，因为什么它是熟石灰，只要让生石灰氧化钙一加水就可以得到它，所以它的成本也不算高。 那再者呢，熟石灰还可以通过这个反应变成碳酸钙，那么这时候你回去就可以想一想，哎，氧化钙，氢氧化钙， 再到碳酸钙，这个三角形上所涉及到的方程，你是不是又可以扩展了？你以前只学过一个氢氧化钙加二氧化碳变成碳酸钙，你现在是不是又学到一种氢氧化钙加碳酸钠也能变回碳酸钙， 所以呢，这里就是这个反应，它在我们验证这个猜想以外的其他含义，大家一定要对它进行熟悉 好。那么说完这些呢，我们再来看我们刚才说的第二个猜想，就是是不是随便拿点酸，随便拿点碱，一凑就能反应，随便拿点盐，随便拿点酸也能一凑就能反应呢？ 哎，很遗憾，有同学去做了或者查阅资料了，就会发现，酸碱盐之间不是所有的，而是有的能负分解，有的就不能， 那啥时候能促分解呢？这里我们给出的定义就叫，只有两种化合物交换成分以后，产生沉淀或气体或水的时候，才能发生促分解反应。 那啥意思呢？比如说我们之前给过负分解反应的通式 a b 加 c d 交换成分 a d 和 c b， 这时候就有要求，要求就是你的生成物里必须拿出一个沉淀，或者拿出气体来，或者拿出水。 那么再具体而言，为什么互相交换成分就会出现水，气体或者沉淀呢？哎，这就是要细致的讨论负分解反应的类型了。我们先从简单的来，也就是油水生成的情况， 那为啥说油水产生就简单呢？因为水就是水吗？对吧？你像沉淀气体，你还得考虑啥沉淀啥气体呢？那水呢？他就是氢氧， 那水什么时候会产生？比如说我们之前学的氧化氢加氢氧化钠，酸碱中和反应会产生水，那我们这里就可以看到水是谁和谁组合而来的。 哎，水是氢离子和氢氧根离子组合而来的。那么在初中阶段，带着氢离子的物质，你最熟悉的肯定是酸类，那带着氢氧根的物质，你最熟悉的就是各种的碱类。 所以说由水生成的负分解反应，基本上在初衷指的呢，就是我们常见的酸加碱的组合，对于他们而言呢，都是基本适用的。 比如说再拿一个硫酸加氢氧化钙，这时候呢，酸碱中和，硫酸根找钙离子变硫酸钙，氢氧根找氢离子变成水，而这个反应呢？哎，参照条件由水生成，所以没问题，这个反应可以发生。 顺便一提呢，像我们刚才学到的碳酸盐的反应，他也是怎么样呢？哎，碳酸盐的反应，最后那个碳酸分解是不是也是由水生成啊？也是符合这个定义的。 好，那这是第一类最简单的，那第二类叫有气体产生。初中阶段有气体产生呢？我们一般只涉及到几种情况，第一种最简单的，我们刚做过的产生二氧化碳气体。 那什么时候产生二氧化碳气体呢？比如刚才的氧化氢加碳酸钠。那我们这里可以回忆起来刚才的反应原理，我们是直接产生二氧化碳吗？哎，并不是，而是什么呀？而是碳酸分解产生二氧化碳。 所以呢，我们这里说他们交换成分后得到什么？哎，与其说是得到了二氧化碳，不如说是交换成分后得到了碳酸。 那怎么凑出一个碳酸来呢？那就是氢离子和碳酸根，或者是氢离子和碳酸氢根， 那么带有氢离子的物质显而易见是酸。那带有碳酸根，碳酸氢根的物质是什么呢？ 根据我们开头的分类而言，他们就应该叫碳酸盐，或者叫碳酸氢盐，所以这就有了我们在刚才学典型的盐的时候呢，所出现的这样的三个化学方程是，他们就属于很标准的有气体产生的情况。 那除了二氧化碳以外，酸碱盐之间的负分解，还有没有别的气体呢？在旧教材当中呢，或者是像护教版呢，还保留着一个气体叫氨气， 氨气，写作氮氢三，它呢，是一种有刺激性恶臭的气体，在目前的新人教版中呢，基本上不怎么提及它的性质， 而它呢，主要是来自于依水和氨的受热分解。那么依水和氨又是由什么离子和什么离子组成呢？ 它是由氨根离子和氢氧根离子组成，所以呢，像氨根离子所携带的物质，那就是氨盐，氢氧根呢，那就是碱。 所以呢，对于一些碱的溶液，还有氨盐之间的溶液混合，再进行加热的反应，可能呢，会释放出氨气，而这里呢，释放出氨气就符合有气体产生的条件。 不过呢，这个玩意呢，在初中阶段基本上不会涉及，老师在这里提到他呢，也只是为了可能有些同学呢，拿到的练习册呢，或者习题稍微呢，还有点旧，可能呢，会涉及到这里顺便提一下。好，那么说完有气体产生的情况，我们再来说最后一种，就是有沉淀。 有沉淀呢，我们之前见过一个，就是氢氧化钙加碳酸钠产生碳酸钙沉淀，这就是标准的有沉淀产生的负分解反应。 但是问题是，碳酸钙不是这个世界上唯一的难溶性物质，它不是唯一的沉淀，那还有哪些物质也是沉淀呢？哎，这里呢，就要翻到书最后的那张沉淀溶解的表格了， 我们在上节课呢，已经提到过这张表格的存在，并且呢跟大家说了，像这里的每一个格子就代表了一种物质， 比如说氢氧根和钾离子交叉的这个位置就是氢氧化钾，它标的这个溶字，意思就是氢氧化钾可溶易溶，所以呢，它不是沉淀， 那谁是沉淀呢？比如这里镁离子和氢氧根的焦点，那就是氢氧化镁，它呢就是一种沉淀，这就意味着只要你的负分解反应交换以后，有氢氧化镁产生，那就符合了有沉淀生成的判定条件，就可以发生。 那除此以外呢，还有各种各样的沉淀，在这张表格中有所罗列。那么问题就是我该如何去背呢？ 这里呢，老师给你两个角度，那第一个思路呢，就是经典的背口诀，那每一个上过初中，学到过这一课的孩子，基本上都背过一个沉淀溶解的口诀，那我们这呢也不例外，老师这里给大家讲这么一个。 首先呢，第前两行话叫氨钾钠镁钾可溶，氢氧化钙是微溶，啥意思呢？我们来看这两行话呢，其实主要说到的就是一个话题，碱。 我们可以看到盐先不论，盐有一堆呢，对吧？酸呢？酸全是可溶的，所以酸也不论， 但是这个碱呀，它就很不让人省心。咱们学到的氢氧化钠还好，是个溶解性比较强的易溶的，但是到了氢氧化钙，你就可以发现它已经不是易溶了，已经变成微溶了。而剩下的氢氧化镁、氢氧化氩、氢氧化氩、锌都标了一个难字， 所以可以发现难溶性的碱更多一些，所以我们背呢，就背哪些碱可溶，所以这里就叫氨钾钠贝。碱可溶，意味着就是氨根离子和氢氧根离子形成的碱， 钾离子和氢氧根离子形成的碱，这些碱都是可溶性的， 而氢氧化钙它特殊，就我们上节课学碱的时候也说了，它是一个微溶性的物质啊，所以前两句氨甲大背碱可溶，氢氧化钙是微溶，就是在说这样的一个道理。 好，然后再看下面两句，硫酸盐难溶，硫酸背氧化物难溶绿化萤，什么意思呢？我们来看绿离子打头的这一竖列，我们之前说了都叫绿盐，所以可以看到绿盐当中全标了一个字，溶，但直到谁啊？直到这里 和银离子组合形成的氧化银，这里标了个难字，所以这就是氧化物里面唯一一个难溶的沉淀，也就是氧化银。 那硫酸盐呢？在硫酸根的这一竖列里，我们可以看到，也基本上都是溶或者微溶，但是只有一个背，也就是硫酸背， 它是一个沉淀，也是一个难溶物，所以呢，这两句话就是专门去背哪些沉淀比较特殊啊，一个是硫酸硼，一个是氧化银。 那最后两句我们来看一下，硝酸盐遇水全溶解，碳酸盐只溶氨钾钠， 我们来看一下。首先硝酸盐在这里我们可以发现硝酸盐底下全写的什么字，哎，全写的溶字了，这次一个特殊没有，所以你就放心大胆的用，硝酸盐一定是能配成溶液的，而且呢，不会是沉淀，所以是遇水全溶解。 那最后一个碳酸盐只溶氨钾钠，你可以发现碳酸盐这里啊也是一堆难溶、微溶或者打横杠，就是基本上可能特殊的这些东西，所以你可以发现碳酸盐只需要被谁溶就可以了。 那碳酸盐溶谁呢？溶碳酸氨，溶碳酸钾，溶碳酸钠，然后呢，只有他们三个可以溶，所以这就叫碳酸盐只溶氨钾钠。 那么这就是沉淀溶解的这么一个口诀啊，大家如果说学校已经给你提供过，那你可以按照学校的去背啊，老师在这里呢给你解释的这个口诀呢，大同小异啊，绝大部分这些口诀你可以仔细的去看，然后呢品味一下，其实说的就是这么一回事。 那我们最后呢再读一遍，那就是氨钾钠，硒可溶氢氧化钙是微溶硫酸盐，难溶硫酸背氧化物，难溶氧化银硝酸盐，遇水全溶解碳酸盐只溶氨钾钠。那你把这一些口诀都背会了，你就可以把这张表格，哎，基本上就拿下 了，那这是第一个思路啊，那还有第二个思路，第二个思路是啥呢？这个比较取巧，但是我建议你是在刚才口诀的基础上用这个思路， 就是我们初中常用到的沉淀其实不多啊，虽然说刚才像氢氧根这里的沉淀有好多，碳酸根这里的沉淀也有好多，但其实吧，有一些我们是不会在初中用到的， 为啥不用呢？因为他们自己的性质有些时候会比较特殊啊，他并不是我们在酸碱盐这些比较粗略的介绍的时候能涉及到的。那我们初中常用的沉淀有啥呢？其实主要是这么一些啊，氢氧化铜、氧化银、硫酸硼、碳酸硼，还有碳酸钙， 我们可以发现这五个沉淀当中口诀里单开了两行的氧化银硫酸钙，我们前面一直用的碳酸钙。那所以你主要了解到的是剩下两个，一个是碳酸钙，一个是氢氧化铜。 不过呢，无论哪个，他既然是和负分解反应有关，我们就得把他带到具体的方程室里来理解一下。 那首先我们来理解氢氧化铜沉淀的有关反应，那第一点你要知道负分解反应是怎么进行交换，凑出氢氧化铜来的呢？ 那就必须要有铜离子，也必须要有氢氧根，把它俩凑一起才能得到氢氧化铜沉淀。那氢氧根简单，你知道来自于啥？那就是来自于碱，比如说来个氢氧化钠就带氢氧根，那铜离子来自于啥呢？ 这时候我建议你一边听课一边打开你的沉淀溶解平衡表，因为你背的还没有那么熟练，铜离子的可溶性的物质有啥呢？我们看 氢氧化铜，我们要得到它，那就不说啥了。那剩下的你会发现，除了碳酸铜这里打了个横杠，让你别用以外， 剩下的硝酸铜、氧化铜，硫酸铜都怎么样？都是可溶性的，意思就是随便用，没事啊，那你这里就可以，比如说拿一个硫酸铜，让硫酸铜和氢氧化钠它俩就可以发生成分的交换， 让钠找硫酸根变硫酸钠，铜找氢氧根变氢氧化铜沉淀，这时候反应就可以发生了。 那除此以外，像刚才见到的你也可以用到，比如说像硝酸铜，硝酸铜，铜找氢氧根，便氢氧化铜沉淀，剩下的硝酸根和钠组合变成硝酸钠， 这里呢，你也可以发现，老师已经不再把重点放在具体的方程式该如何书写了，因为你也知道，我们刚才说盐，他们之间的反应，那更是种类多到不可胜数。 比如这里我们还可以再写一个氧化铜和氢氧化钠反应，因为会生成氢氧化铜沉淀，所以也可以进行。 而这里的碱的位置呢，你也看成氢氧化钾也是不是可以发生的，所以呢，反应好多好多，物质也好多好多，你要怎么去理解呢？你要从类别的角度， 你要从有沉淀生成，生成什么沉淀呢？生成氢氧化铜沉淀，生成氢氧化铜沉淀要铜离子，要氢氧根。 你要从这种角度对这些方程式进行理解啊，已经不再是之前啊，什么老师告你一个方程，你背一个方程那样进行啊，如果你还保持那个模式，那么一会呢，你会发现知识量多到你抄都抄不完。 好，那么说完氢氧化铜，再说下一个碳酸硼。碳酸硼，那我们就知道应该要凑到什么离子和什么离子，那就是硼离子和碳酸根离子。 那硼离子我们不熟，我们就查一下表，硼离子可以看到，氢氧化硼可溶没问题，硝酸硼可溶没问题，绿化被可溶没问题，只有硫酸被碳酸被难溶。那你就争取就别用前三个，比如说我们可以用氧化被， 让氧化被找一个带碳酸根的物质，比如碳酸钠，他们就可以交换组份生成碳酸被沉淀，还有氧化钠，那还有呢？比如说像刚才看到的硝酸被也可以和碳酸钠发生类似的反应， 那我们再看硫酸被，硫酸被呢，那就是硒离子和硫酸根，那硒离子的来源，刚才看了，氧化被，硝酸被，氢氧化被都是可溶性的， 那硫酸根呢？哎，硫酸根这里能用到的也好多，因为我们知道硫酸盐呢，除了硫酸被都是可溶的，所以这时候呢，哎，你随便抓都能反应，比如绿化被加硫酸铜就可以生成硫酸被沉淀，还有绿化桶， 那除了抓硫酸根有关的盐以外，你还可以抓啥呢？你还可以抓硫酸自己，硫酸自己是不是也有硫酸根呀？所以这时候呢，也会发生这样的沉淀的负分解反应。 那再者我们再看绿化萤，绿化萤这里呢，就是银离子和绿离子， 绿离子我们熟，除了绿化银全都可溶，但是银离子你不太清楚，那我们再查表，我们可以发现，银离子这玩意呢，比较特别。氢氧根这里打个杠，不让你用硝酸银，哎，可溶绿化银我们要治它难溶 硫酸银微溶也用，那微溶你也别用，这些微溶物呢，除了氢氧化钙你可以凑合用一用以外，其他的微溶物呢，老师建议你碰都别碰。 然后碳酸银呢，也是难溶物，所以你就可以发现，如果我要用到溶液当中的银离子，你只能用谁呀？哎，你唯一指定能用到的只有硝酸银， 所以呢，这里呢，大家一定要注意啊，任何情况下，如果你在初中阶段想要得到氧化银的话，你能用到的唯一指定的可溶性的银盐只有一个，就是硝酸银。 那让硝酸银和含有绿离子的氧化钠，它俩呢就可以发生交换成分的反应，生成氧化银沉淀，还有硝酸钠。 好，那么说了这么多，然后我想大家有人可能已经听到耳朵起茧子了，因为你会发现类型呢都是一样一样的。那我现在就要问一个问题，咋治碳酸钙呢？ 哎，那就是再把它拆开，钙离子和碳酸根含有钙离子的可溶性的，比如说刚才遇到的氢氧化钙，哈，这里呢，虽然说它写了个微溶，但我们可以用它的溶液嘛，用它的澄清石灰水， 然后呢让它和碳酸钠反应交换成分碳酸钙还有氢氧化钠就可以得到了。 那还有呢，我们再变一个风格，比如说可以用绿化钙是不是也含有钙离子，碳酸钾是不是也含有碳酸根，这时候给他们交换一下，就也可以生成碳酸钙沉淀，这时候反应就可以发生。 好，那么说完了这么五类沉淀以后呢，相信大家就算是磨耳朵、眼睛磨的，也对这个反应类型有了一个认识。 那有了这个反应类型的认识以后呢，有一个问题，就是这些沉淀他们其实有颜色好，我们之前说了生成白色沉淀，生成蓝色沉淀，生成什么颜色沉淀？这些颜色怎么样呢？你需要去把它背会， 那我们这里常见的五种沉淀呢比较好，你只要背一个特殊的氢氧化铜，氢氧化铜呢，是一个蓝色沉淀，这个比较特殊，你需要专门去进行记忆。 那为什么要专门记忆呢？因为我们现在不仅仅要让大家写出这么一堆一堆的类型化学反应，还要对这些化学反应进行现象的描述。 我们之前描述现象的逻辑是看个实验视频，视频看见啥你说啥。但现在有个问题，好多实验你没视频，你也没有去做，但是你能不能进行现象的描述呢？ 比如这里我们抽出这两个反应，把他们带入到实际的操作当中。第一个反应带入一个操作叫向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液。 第二个反应呢，那就是向氧化被溶液中滴加硫酸铜溶液。这时候实验的现象，你应该如何进行一个有理有据的预测呢？ 老师在这里呢，介绍一个两步走的方案，争取保证你不会漏掉任何实验现象。什么两步呢？第一步标出你的反应物生成物的颜色还有状态，比如说氢氧化钠溶液什么颜色？ 哎，溶液的颜色我们在溶液的第一课题就讲过，那我们当时专门说了离子，有一些特定离子，比如铜离子 是蓝色的啊，亚铁离子浅绿色的，这些是我们当时专门说到的。那除此以外的其他离子啊，我们怎么样呢？ 都是无色的，所以对于这里氢氧化钠溶液肯定是无色溶液。那硫酸铜溶液什么颜色？哎，有铜离子，所以是蓝色溶液。硫酸钠没有什么特别离子，所以是无色溶液。氢氧化铜刚刚看过，是蓝色沉淀。 这就是第一步，标出反应生成物的颜色和状态。那对于第二个反应呢？也类似 化被无色溶液硫酸铜，蓝色溶液，硫酸被白色沉淀。绿化铜，哎，这里要注意，绿化铜有铜离子，而且可溶，是溶液，所以呢是蓝色溶液。 好。然后呢，这里有一个问题，就是我们在描述现象的时候呢，我们主要看的是，哎，就是被滴东西的那个溶液， 啥意思呢？就是我们向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜，我们主要看的是氢氧化钠溶液的现象变化，所以你的起点是无色溶液还是蓝色溶液，哎，当然你的起点应该是无色溶液，那对于下面的绿化被溶液呢？同样道理，起点是无色溶液， 那然后第二步干嘛呢？就是遵循固液气三肽的顺序进行现象描述， 比如说看固态，固态我们看到第一个反应有没有固体出来，哎，前面两个是无色溶液，最后得到了蓝色沉淀，所以固就叫产生蓝色沉淀，那啥叫液呢？那就是看溶液有没有颜色变化， 第一个是无色溶液变无色溶液，那就不需要你进行描述了，那第二个呢？从绿化被无色溶液变成了绿化铜蓝色溶液，这时候你就需要加上液溶液方面的颜色描述 最后一个气有没有气体生成呢？哎，这两个反应呢，不涉及，所以呢你就可以把气省略掉， 这就是完整的一个现象预测的一个过程啊，所以第一个反应那就叫有蓝色沉淀产生，第二个反应呢，那就叫无色溶液变成蓝色，然后呢有白色沉淀产生。好，那我们来看一下实验视频，验证一下我们刚才的预测， 向两支分别呈有少量氢氧化钠溶液和绿化被溶液的试管中滴加硫酸铜溶液观察并记录实验现象， 观察到氢氧化钠溶液中有蓝色絮状沉淀生成，绿化被溶液中有白色沉淀生成。好，视频播放完毕，我们发现现象呢，就是我们刚才预测的结果， 所以呢，大家在之后呢，遇到各种各样的负分结反应，一定要遵循这样的两步走的原则，仔细的去标不同物质的颜色和状态，然后呢按照固液器的三态的原则进行描述，这样呢才不会出现疏漏， 当然了，前提就是你要知道不同的溶液的颜色，还有呢哪些沉淀有颜色 好。那么说完这个现象描述以后呢，我们来做一个练习，我们来利用一下我们刚才说到的发生负分解反应的条件，来对以下五个反应进行辨析，并且呢，如果能发生反应，请你写出反应方程。 那我们首先来看第一个硫酸和氧化钠，我们让他们之间发生组分的交换，那交换完以后就可以得到硫酸钠还有岩酸，那么他俩符合我们刚才说到的气体或者水或者沉淀生成的条件吗？ 哎，你可以发现他们啥也不是，所以呢，这两者之间不能发生负分解反应，这就是我们刚才学到的条件的运用。 那第二个硫酸加氢氧化钠，氢和氢氧根，它俩可以凑成水，所以是可以发生化学反应的。那方程是怎么写呢？硫酸加氢氧化钠 交换组份生成硫酸钠还有水，那我们这里呢，你可以发现硫酸钠是一个硫酸根，两个钠，所以氢氧化钠前补个二，然后水呢，两个氢离子，两个氢氧根，所以出来两个水。 第三个硫酸加硝酸硒，硒和硫酸根可以凑成我们刚才刚遇到的常用沉淀硫酸硒，所以呢是可以发生负分解反应的，那么书写一下方程， 硫酸加硝酸硒啊，这里一定要把硝酸硒写对啊，硒是二加离子， 然后呢，生成什么呢？硒找硫酸根，生成硫酸硒沉淀剩下的，那就是硝酸了啊，你可以发现，氢离子找硝酸根，那就是硝酸，而且呢，两个硝酸根，两个氢离子，所以是两个硝酸。 第四个硫酸和碳酸钾，那就是碳酸盐癌，碳酸根遇到氢离子变成碳酸，碳酸不稳定分解变成水和二氧化碳，符合负分解反应发生的条件，所以呢，可以发生化学反应，那就是硫酸 加碳酸钾，生成硫酸钾，还有哎，凑起来是碳酸，但是实际上就分解了，变成水和二氧化碳啊，这就是负分解反应的一个书写。 那第五个呢，硫酸和岩酸哈，都是酸，你可以发现都是酸，都是碱，它们一般不反应。为啥呢，你可以发现 氢离子和绿离子交换又变回岩酸了，硫酸根和氢离子交换又变回硫酸了，所以第五个呢，不符合气体水沉淀，所以呢，不可以发生化学反应。 好，那么说完练习以后呢，你对于负分解反应的基本类别，也就是生成气体的，生成水的，生成沉淀的，应该呢，已经有了一个基本认识，并且呢，能够对于一些的现象进行合理的推断， 但是这并不是我们负分解反应的终点，因为呢，实际上负分解反应的背后还涉及到很多各种各样的类型题，比如说对于溶液当中离子的检验，还有除尽，像这里涉及到的碳酸根，碳酸氢根，硫酸根，负离子，银离子，铝离子，钙离子，还有铜离子， 有这么多种离子，现在都在等待着大家去把它们检验，然后储净掉，那么具体该如何进行操作呢？这个我们等到下一个专题，结合一些具体的题目来带大家进行一下梳理。 好，那么我们这节课对于负分节反应的学习呢，就暂时先到这里，我们接下来来学一下今天这节课程的尾巴叫做化肥， 那什么是化肥呢？他的原理很简单，就是农作物在生长过程中，有些时候会缺一些元素， 他所必须的有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等等，而这些元素当中有一些他比较好获取，比如说像氧，比如说像氢， 但是像是氮磷钾这三种元素经常就供不应求了，供不应求怎么办？人呢？就需要额外的给植物进行补充，而补充时所施加的物质就叫化肥， 而这里的化肥呢，如果要给他一个全称的话，那就叫以化学和物理方法制成的含有农作物生长所需营养元素的化学肥料，它呢其实是和像动物粪便呀，植物体物质的这些天然有机肥料相对应的一个概念。 当然了，那问题就是有这些纯天然的，不是感觉成本更低，效果更健康吗？那为什么非要有化学肥料呢？ 哎，道理很简单，因为耕地是有限的，你的耕地呢，如果要想尽量的发挥它的效能，那你就不能全靠这些动物粪便还有植物体的物质，你总是需要用化工的方法来进行大批量的植被。 好，那么我们回到我们这里的氮磷钾三种元素，我们是不是要补充氮磷钾三种元素，那这里呢，就需要用到他们对应的化肥，而这节课之所以把化肥放到盐的最后一部分， 就是因为我们这里呢用到的化肥主要的大部分都是盐类物质，像是氮磷钾， 我们要施加氮元素，就需要用到含有氮元素的物质，要用磷元素就要照射到有磷元素的物质，那钾元素呢？同样道理，含有 钾元素的物质，能给植物用的，那就叫氮肥，能含有磷元素的给植物用的就叫磷肥，含钾元素的给植物用的就是钾肥。 那么这三种主要的肥料，他们都有哪些特征物质还有作用呢？我们来看一下书上的描述。 对于氮肥而言，主要用到的常见氮肥有这样的几种，比如说像尿素，哎，这里要注意，尿素它不是盐啊，尿素是一种有机物，这个以后我们会知道，还有啥呢？氧化氨，还有硝酸钠，哎，我们这里可以联系一下我们之前学到的盐的知识， 我们前面说了，要补充氮肥，就是要找含有氮元素的物质，那对于盐来讲，我们当时学到的根离子当中，哎，酸根里面有硝酸根，它是带有氮元素的， 那对于阳离子呢？氨根离子是带有氮元素的，所以呢，对于氨肥来讲，其实它的形式就有多种多样，有以硝酸钠，也有以氨盐为主的，像氧化氨。 而对于像绿化氨这样的氮肥呢，有些时候也会给他一个独特的名字，比如说叫氨肽氮肥，指的呢就是这些，哎，含有氨根离子的氮肥， 那氮元素到底为啥要专门给植物输送呢？哎，后面的作用这里就概括到了，说氮元素是植物体内蛋白质、核酸，叶绿素的组成元素，主要作用最核心的一点就是能够让叶片浓绿， 所以呢，如果你看到植物的叶片发黄，那就说明可能是缺了氮，这时候呢就要施加氮肥了， 那对于这里呢，像这些特征物质啊，呃，大家对于这些特征物质不需要去专门去背它啊，考试的时候不会说让你列几个氮肥啊，如果就算让你列几个氮肥，你也要回忆起来啊，盐就找氨盐 或者是硝酸盐，你只要能想到这个，你就可以猎取了，你主要要备什么呢？你主要要备这里的作用啊，就刚才说的，氨元素的主要作用体现在叶色的浓绿方面，所以呢，你就要知道缺了就是发黄 不缺，或者说作用就叫叶色的浓绿啊，这个一定要知道。然后呢，对于这里的氮肥呢？哎，我们看到缺了以后的发黄，就像这里图片所展示的样子。 那除此以外呢，我们这里因为又涉及到了安泰氮肥，在旧教材当中有过一个安泰氮肥的检验啊，当然现在的护教版里我要没记错应该也有。 那对于这个安泰氮肥的检验呢？因为新人教已经删掉了，所以老师这里也不多讲，如果感兴趣的同学可以翻到我们前面，这里讲有气体生成的负分解反应，这里呢，其提到的其实就是安泰氮肥的检验。 好，那么知道了什么是氮肥以及它的作用以后呢，我们来看一道小练习题，是啥呢？就是我们这里看到了氮肥的种类多种多样，那如果说我买回来了同质量的尿素和同质量的硝酸胺， 这都是氮肥，但现在问题就是大家氮肥的质量相等，谁能给农作物提供更多的氮元素呢？哎，这个问题该如何进行思考呢？ 我们可以观察一下这两种物质，我们可以发现我们的植物最重要的是氮元素，但除了氮元素以外，是不是还会有氢元素，碳元素，氧元素呀？ 那这些氢元素，碳元素，氧元素是不是我想要的？哎，他不是我想要的，但是呢，我既然要买，那我肯定就会带上这些元素。 所以这道题其实就是让你去思考哪种物质当中氮元素的占比是最大的，也就是用到了我们很早之前学到的，求某种元素在物质当中的百分含量。 比如说对于尿素而言，你可以把尿素的相对分子量在底下摆出来，十四乘二，你看，哎，蛋，这里括号二啊，有两个蛋原子，所以十四乘二，然后呢，氢有几个呢？里面是两个括号，外面有二倍，所以二乘二四个，一个氢是一， 然后外面还有一个碳，一个氧加十二，加十六，这些算出来的就是尿素的相对分子质量。 那在这么多质量当中，氮元素的质量占比是多少呢？那就是氮元素有两个，所以十四乘以二，两个氮原子哈，那除下来就是百分之四十六点六七，那以此类推，你可以求出硝酸氨中氮元素的质量分数就是百分之三十五了。 那通过这里的计算，我们就可以看到，每一百克尿素当中可以提供四十六点六七克的氮元素， 那反过来，硝酸氨只能提供三十五克，所以你该用谁啊？哎，那应该还是要用尿素，因为它在同质量的情况下，提供的有效的氮元素更多一些啊，所以呢，这就是这里对于肥料的一个思考。 好，那么我们对氮肥就说到这里，我们再来看下面两种肥料，一个呢是磷肥，一个是假肥啊，你可以发现在这里的特征物质，这个磷酸钙啊，你看都看不明白，对吧？所以呢，对于像磷肥啊，你只要会判断给你一个含有磷元素的物质，你能认出来是磷肥就可以了。 但是呢，重点就在于，你要知道磷是给植物干嘛的，磷在这里的描述说和他的核酸蛋白质酶的合成呢组成是有关的啊，咱不是生物课，所以这不深入探讨，我们主要来看最后一句， 磷肥可以促进作物的生长发育，还可以呢，增强作物的抗寒抗旱能力，你可以把抗寒抗旱重点的给他记忆下来，这算是磷肥很重要的一个特征。 那最后对于钾肥而言，那就是各种钾盐呗，比如硫酸钾，氧化钾，对吧？那钾的作用呢？最后也有一句话，虽然也是促进植物生长，但它特色的地方就在于可以增强抗虫害，还有抗倒伏的能力。 那么这里呢，展示几张图片，比如说这张图片，其实就是植物缺了灵了。这里呢，你可以发现，虽然说抗寒抗旱，你没法透过图片看出来，但有些时候呢，像这些叶角微微泛红，有些时候就是缺灵了。 不过这个特征呢，咱们书上也不专门说哈这个，除非你是专门家里种这些花草，可能会有了解，然后呢，像钾肥这里的倒伏情况啊，比如像这张图片所展示的就是倒伏下去的作物啊，不过这个呢，和受到各种因素影响都有关系吧， 比如说呢，像植物的基因特点呢，像比如说植物受到的风的外界影响因素等等，都和这个稻腐有关啊，所以我们在课本上学到的呢，很多时候只是一个有局限性的啊，我们只是了解一下它的特征，对于具体的生产生活呢，还得了解考虑更多因素 好，那么对于氮磷钾三种肥料呢，我们就说完了，那除此以外，我们可不可以拿出一种肥料同时补多种元素呢？ 哎，当然是可以的，所以呢，人们就发明了一种同时含有氮磷钾两种或三种元素的肥料，并且把这种肥料给了一个新名字，就叫复合肥。 比如这里的碳酸二氢氨，你可以发现同时有氮元素和磷元素，而后面的硝酸钾呢，由于它有硝酸根，所以可以补钾元素，因此呢，这样的物质就叫复合肥。 这里呢给大家一个辨析，就是一定要注意复合肥，氮肥、磷肥、钾肥这四个词是完全独立的概念， 也就是说你不可以说，哎，硝酸钾既是钾肥也是氮肥，那是错的啊，他只有一个称呼，就叫复合肥啊，他只有一个称呼，千万不要把他往刚才说的氮磷钾三种肥料里进行掺，他就叫复合肥 好。那么对于肥料呢，它其实呢也是一把双刃剑啊，就像任何东西过犹不及，肥料的使用呢，可以大大的解决人类对于粮食的短缺问题，可以对农作物增产进行有力的帮助， 但是呢，不合理的使用肥料就会造成各种各样的土地问题，还有污染问题，这里呢就包括像土地的退化，还有土壤、水和大气环境的污染， 你可以想象一下，肥料当中的很多离子，可以呢顺着水体或者顺着大气，甚至顺着土地当中的产物就会流到人体当中，这时候就会产生危害。 而在除此之外呢，我们也知道一些盐，它的溶液是具有酸性或者碱性的，而我们也知道土壤自身是有一定的 ph 的， 所以过量的食用肥料也会对于土壤的 ph 产生影响，造成比如说像酸化、碱化这样的问题， 所以呢，归根结底一句话对吧，均衡适度的。然后呢，有根据的，应地制宜的啊，良好的使用肥料，这时候呢才能最大的发挥它的作用。 好，那么以上就是本节课程的全部知识内容，我们来总结一下所学知识。我们在本节课呢，主要分了三大块内容，第一块，常见的盐及其性质，主要学了氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠这样四种盐，我们在前面那张 ppt 当中已经有了详细的总结。 然后对于负分解反应这部分，很多同学第一次接触负分解反应这一部分呢，会比较绕，我建议大家从这样的三个角度进行一个梳理，第一个角度就是常见的沉淀还有溶解性口诀，这是最基本的基本功啊，你一定要先把这个搞明白。 第二个就是我们举出来的三类负分解反应，生成水的负分解反应，这个最简单，对吧？酸碱中和反应， 第二类就是生成气体的负分解反应，你最好把碳酸盐和酸反应的原理再看一遍，如果你搞不明白的话， 你要知道二氧化碳哪来，二氧化碳是碳酸分解得来，碳酸又哪来？碳酸是氢离子和碳酸根组成的，或者是和碳酸氢根组成的。你只有把这个闹懂，你才能明白啥时候能发生气体产生的负分解反应。 那对于第三个产生沉淀的，那就是要结合这个口诀，还有你背的常见的沉淀，还有它的颜色进行分析，最终呢，当然你要会对这些反应的现象进行一个预测。 那最后一块呢，就是化肥刚刚讲过的氮肥，磷肥，钾肥，复合肥，你要会举出一些它们的各例，并且呢会进行辨析，最重要的是你要知道它们的作用 啊，一定要记住，比如氮肥叶片浓绿，磷肥抗寒抗害，钾肥抗虫害，抗倒伏啊，你要背到这个程度。好，那么总结完了，我们来练习几道题目，这次题目呢，比较多，老师同样道理，不给大家专门留时间了，你自己暂停以后我们再来听老师的讲解。 好，首先是第一道题，碳酸钠是一种常见的盐，然后呢，做了如图所示，实验回答下列问题。 第一个，碳酸钠的用途有什么？哎，这个就是书上专门说了，那就是玻璃，造纸、纺织等行业以及洗涤剂的生产。还有一个呢，就是我们看了碳酸钠可以和氢氧化钙反应来制备氢氧化钠，所以这就是说的纯碱制烧碱，所以可以用来制备烧碱。 好，第二个试管 a 中的现象，试管 a 加了酚肽溶液，我们知道酚肽遇到碱性溶液会变红色， 那么这里的溶液是什么呢？是碳酸钠溶液，碳酸钠俗称纯碱，因为它的溶液是呈碱性的，所以这里酚肽遇到碳酸钠溶液，应该是溶液由无色变为红色。 第三个试管 b 中的现象，酸加碳酸钠，那出来什么呀？哎，出来的就是气泡产生。好，那下一个写出碳酸钠和硝酸反应的方程，那你可以写一下，先摆反应物，碳酸钠还有硝酸， 然后呢，进行组成的交换，钠去找硝酸根变成硝酸钠， 氢去找碳酸根变成碳酸，而碳酸怎么样呀？碳酸不稳定，你直接把它划掉分解生成水和二氧化碳， 二氧化碳呢，要加气体符号。然后呢，我们配一下瓶，这里呢，碳酸钠有两个钠，所以硝酸钠也需要两个钠，那硝酸根同样翻倍，所以呢，这就是最终配平得到的结果。 好，我们再来看第二道题和第三道题两个有关化肥的选择题。首先看第二题，说叶片枯黄，发现氮肥可以让叶色浓绿，所以呢，适用哪个化肥呢？这就是让你找氮肥，那氮肥就得含有氮元素，所以是四 d 选项。 下一道题，下列化肥说法不正确的是 a 选项，这玩意属于氮肥哎，有氮元素，所以没问题。 b 选项，植物大片倒伏应该用磷肥来改善，但磷钾磷是抗寒抗旱，倒伏是找钾肥才对，所以 b 选项是错了。 c 选项没啥问题。四 d 选项呢，硝酸钾 ko 三，有钾有氮，属于复合肥料，正确。 好，然后我们再来看下面两道选择，关于负分解反应的第四题，下列购物纸中能发生负分解反应的是？哎，我们再回忆一下，负分解反应的条件是水， 气体或者是沉淀的生成。所以这里我们就来找一下 a 选项，铜和硝磺银反应，铜和硝磺银，这是啥呀？哎，不要忘了，这是我们金属的置换，这是活泼金属，把不活泼的换出来，这不是负分解反应，直接排掉。 b 选项，硝酸钾和氧化铜。哎，你写出来硝酸钾，氧化铜， 然后你让他们交换一下，组成钾，去找绿变成氧化钾，铜，找硝酸根变成硝酸铜。那问题是他俩是沉淀吗？都不是，有水吗？没水有气体吗？没有，所以 b 选项不能发生负分解反应。 c 选项，碳酸钠溶液和澄清石灰水。那你摆一下碳酸钠，澄清石灰水是啥呢？是氢氧化钙， 它俩交换一下成分，生成氢氧化钠还有碳酸钙。哎，这里可以发现碳酸钙是常用沉淀，所以 c 选项可以发生负分解。四 d， 氢氧化钠还有绿化，被 它俩交换一下成分，得到了氧化钠，可溶性的盐，还有氢氧化硒，一定要记住对吧？氨钾钠，硒可溶，所以它是可溶性的。那四 d 也没有沉淀，没有气体，没有水，所以不能发生。 好，然后看第五题，向某无色溶液中加入氢氧化钠后能产生沉淀，则该溶液可能是好。我们一个一个来看，首先是氧化镁， 氢氧化钠和氧化镁它俩发生交换，能不能出来沉淀呢？哎， 它俩交换后会有氢氧化镁，而我们背的是氨钾钠，镁碱可溶，意思是别的氢氧化物都是沉淀，所以会不会呢？哎，会有沉淀产生。那 a 选项呢？就是一个被选的答案。那我们再看别的 b 选项，硝酸背，硝酸背和它交换生成氢氧化背。刚说了可溶的硝酸硝酸根去找钠离子变成硝酸钠怎么样呀？也是可溶的。所以呢， b 选项不会有沉淀产生。 c 选项，碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钠交换变成氢氧化钾和碳酸钠 怎么样呀？也都是可溶的，不会有沉淀产生。四 d， 硫酸铜和它交换生成氢氧化铜，还有硫酸钠， 硫酸钠可溶，没问题。氢氧化铜怎么样呀？氨钾钠，硒可溶，所以氢氧化铜是难溶性的物质，所以会有沉淀产生。那问题来了，氢氧化镁是沉淀，氢氧化铜也是沉淀，那到底选 a 还是选四 d 啊？ 哎，我们要关注另一个条件，无色溶液。那我们知道硫酸铜溶液因为有铜离子，所以是什么颜色？哎，是蓝色的，所以呢，四 d 选项其实根据无色就能直接排掉，因此呢，这道题目选 a。 对于这种题呢，大家一定要注意啊，这个无色溶液，好多题目就喜欢拿硫酸铜开涮啊，说某无色溶液中是否可能含有铜离子呢？那当然是不可能的啊，一定要记住，有一些离子在溶液中会有颜色的。 好，我们再来看第六题，运用如下五个实验，验证负分解反应发生的条件。回答下列问题。第一个，小明认为铁钉和硫酸的反应没必要做，理由是啥？ 理由很简单对吧？因为咋了？串场了对吧？铁和硫酸反应，那是啥？那是置换反应，这和我们研究负分解没半毛关系。那第二个，哪个试管发生负分解，但是没有明显现象？ 没有明显现象，我们在上节课学酸学碱的时候说过几个，比如二氧化碳和氢氧化钠没有明显现象， 比如说酸碱中和没有明显现象。那我们可以看到，在这道题目当中，稀硫酸和氢氧化钠反应，它们可以生成水，还有硫酸钠，那水没有现象，硫酸钠也没有颜色，所以呢，就是试管 a 属于能发生这个反应，但是呢，没有现象。 下一个写出上述实验中有沉淀生成的反应的方程是，那我们把所有的这个试管都看一下吧，加了稀硫酸以后，它和碳酸钠会怎么样？和碳酸钠，那就显然是碳酸盐的反应，会生成硫酸钠， 还有水和二氧化碳好，那么有沉淀吗？没有沉淀。 那 c 这组加的是硫酸钠，硫酸钠和硫酸，那换出来，换来换去都是不变的，所以它怎么样不发生负分解反应？ 四 d 刚才排掉了是吧？这是置换反应，走错了。 e， 硝酸背，硝酸背加进去以后， a 找硫酸根会出现 硫酸被沉淀，所以这就是第三位需要你去书写的，那就是硝酸被加硫酸交换位置产生硫酸被沉淀，还有两个硝酸， 下一个进行了改进，最终得到了条件。那么条件是什么呢？哎，就是书上的原话有沉淀或气体或水生成啊，这里一定要注意，一定要把这个条件啊牢牢的背会，而且也会理解的去用。 好，我们再来看下一道题，这道题目就有一点难度了，像少量氧化钙啊，你要养成习惯啊，如果你对字比较陌生，你一定要养成习惯，写化学式，像氧化钙和稀碳酸的混合溶液中，也是他俩一开始混在一起的，然后加一定质量分数的碳酸钠溶液， 然后用 ph 传感器采集的实验数据如图所示，下列说法中正确的是好，我们来看一下碳酸钠溶液的体积，从零开始一路增加，先增到 v 一， 然后 v 二，然后 v 三，纵轴呢是 ph， 最下面是二，最上面呢？到了七以及往上，那我们来分析，首先呢， a， a 到 b 的 过程中，溶液的酸性逐渐增强， 好像呢，没啥问题对吧？从二一路升到七，我们知道越偏离七，它的酸性或者碱性就越强，所以二这时候是酸性很强的时候，越靠近七，它的酸性就会越弱。 所以这道题 a 到 b 的 过程中，酸性应该是减弱的才对啊，一定要记住，所有东西呢，那如果要减弱，那就是往中性上去靠近，所以它是减弱。 b 选项， b 点时，碳酸钠和稀盐水恰好完全反应， 那要读懂 b 选项，你就要读懂这整个化学反应了。那这里呢，我们就要注意了，它在溶液当中同时有两种物质，一个是氧化钙，一个是硒岩酸。那请问了，碳酸钠可以和它俩中的谁发生反应，还是说都能反应呢？ 哎，我们应该注意到，氧化钙和碳酸钠他俩相遇会产生碳酸钙沉淀，所以他俩之间是可以发生化学反应的。那另一个岩酸呢？ 酸和碳酸盐，那也是可以发生化学反应，生成氧化钠水还有二氧化碳的 好，那么现在问题就是同时有两种反应都可以发生，谁先谁后啊？这里一定要明确，化学反应必有先后的存在，那么谁先谁后， 我们这里有两种思路啊，啊，我标一下，第一个反应叫一式，第二个反应叫二式，我们这里两种思路是啥呢？第一种思路，如果说第一个反应先， 那么溶液中会产生什么呢？会产生碳酸钙，碳酸钙它也是碳酸盐呀，那碳酸钙和氧化氢也会反应，又会生成氧化钙，那你看这是不是倒回去了？ 那倒回去，那这反应那不就进行的没有什么意义了？所以实际情况一定是先把酸耗尽了，把酸耗尽了，碳酸盐才有可能存在，这时候才会有碳酸钙的产生，所以一定是二在先，一在后。 除此以外，还可以根据图像来判断。图像当中你可以看到，在一开始加入的过程中， ph 逐渐趋近于中性，意味着酸性减弱，所以氧化氢被消耗了，那消耗氧化氢肯定是二十在发生。那中间，我们看 v 一 到 v 二之间，溶液的 ph 没有变化，横在了七上，这是为什么？ 这是因为我们可以看到，一是氧化钙、碳酸钠，碳酸钙沉淀氧化钠，在一式的反应过程中，溶液的 ph 是 不受到影响的，所以在这个过程中，哎，它就是发生了第一步反应。 那最后为什么从 c 到 d 的 过程中，溶液的 ph 又继续上升，突破了七，达到了碱性呢？ 哎，这时候我们就要考虑了，你是往里面滴碳酸钠，那如果说这两个反应都进行完了，碳酸钠是不是就过量了？ 那这时候我们之前说了，碳酸钠的溶液是呈现碱性的，所以在 c 点以后，反应进行完了，碳酸钠过量了，导致溶液的 ph 又继续升高了，所以这就是这个反应完整的图像，还有理解的思路，一定要注意这个反应的先后顺序。 好，那我们回到选项 b 选项 b 点时，碳酸钠和稀碳酸恰好完全反应，没什么问题，对吧？溶液的 ph 不 变了，所以恰好完全反应。因此这道题可以大胆的选出 b 选项， 然后 c 选项 c 点时，溶液中的溶质为氧化钠和碳酸钠。 c 点我们刚才给他了一个定性，就是什么呢？就是 c 点的时候是碳酸钠恰好完全反应了， c 点往右， ph 开始升，这时候才是过量。 那既然是恰好完全反应，这时候溶液中还有碳酸钠吗？哎，一定是没有的，一定是被反应掉的，那么有啥呢？哎，那就有两步都产生的氧化钠，它前前后后是不变的，所以 c 选项错了。 四、 d 选项 a、 b、 c、 d 过程中，溶液中氧化钠的质量不断增大，那我们可以发现这两步反应都会产生氧化钠，所以在 a 到 b， b 到 c 的 过程中，氧化钠质量增大没有问题。 但问题是 c 到 d 的 过程中，你只是在往溶液里加更多的碳酸钠，这时候没有任何化学反应发生，也就不会有氧化钠的产生了，所以这时候它的质量就不变了，所以四 d 选项呢，就是错误的。 好，那么趁热打铁，我们再来分析一道和刚才几乎一样情景的题目，还是氧化钙 岩酸混合，然后呢，低加碳酸钠。现在是问你四张图像，哪个图像明显不合理？当然这道题你可以发现，老师给了你相对原子量了，说明和计算还有一定关系，那么希望大家自己动手完以后，我们来仔细看一下。 来。 a 选项，我们看图，像是碳酸钠溶液的质量，随着生成沉淀质量的这么一个关系图， 我们可以看到，在一开始碳酸钠的使用，哎，逐渐增大的过程中，是没有沉淀产生的，那为什么这一段没有沉淀产生呢？ 哎，我们刚才已经说了，这里面同时有两个化学反应，一个是碳酸和碳酸钠反应，生成氧化钠， 水还有二氧化碳，还有一个呢，是碳酸钠和氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀还有氧化钠。 而我们也说了，哪个反应先呢？是和酸反应的，是先发生的，先把酸用完了，才能轮到沉淀的产生，所以一开始沉淀不会出来是正确的， 而后面沉淀逐渐多多多，多到什么程度呢？多到氧化钙用尽了，沉淀质量保持不变，所以 a 合理。 b 选项，碳酸钠的质量和生成二氧化碳的质量。二氧化碳来自哪呢？来自第一步反应，所以在一开始就会有二氧化碳产生，然后当酸耗尽的时候，瓶就不会再变了。 c 选项，这个有点复杂，碳酸钠溶液的质量和烧杯内溶液的质量，哎，这里面呢，就要涉及到一些思考了， 我们理想当中，烧杯内溶液的质量应该是不断增大的，为什么不断增大？因为我在往里面加东西啊，对吧？我往里面加东西，质量应该增大，但是这里有两个变数， 一个变数是这里的二氧化碳，哎，你看这是不是气体，气体跑掉了，把加进去的质量可以减少一部分， 那还有什么呢？还有碳酸钙，碳酸钙是沉淀，沉淀就是没有溶解的东西，没有溶解的东西能算做溶液的质量吗？ 哎，这里你一定要注意啊，沉淀不溶解的是不能算做溶液的质量，溶液的质量你只能算谁啊？只能算溶了的溶质，还有它的溶剂的质量加合。 所以这里就会涉及到两个因素，一个是二氧化碳跑掉带来的溶液质量减少，还有一个是碳酸钙沉淀带来的溶液质量减少。 那到底是加的多还是减少的多呢？我们可以定量的来算一下。怎么算就要用上面的相对原子量了啊。当然这里我突然发现老师啊，少给了一个钠好，钠是二十三， 那我们可以算一下，我往里面加的是碳酸钠，碳酸钠的相对原子量是二十三乘二，四十六， 四十六加上碳是十二，氧是十六，十六乘以三，那就是四十八，加起来的话就是一百零六， 所以我的碳酸钠就相当于一百零六份质量。那加进去一百零六份质量的碳酸钠，跑掉的二氧化碳的质量是多少？二氧化碳的相对分子量十二加十六加十六，算出来是四十四， 所以这就意味着我加了一百零六份质量，跑掉了四十四份质量。请问总质量是增还是减？ 哎，显然我加进去的一百零六是大于跑掉的四十四的，所以溶液的质量会增加，所以第一段曲线升高没有问题。那第二步呢？我们这里出沉淀了，沉淀的质量是多少？钙四十，碳十二，氧十六乘三， 四十八加十二是个六十，那这正好是个一百，那这时候可以发现，加了一百零六份，质量沉淀出了一百份，那归根结底是增还是减呀？哎，归根结底肯定是增，因为一百零六大于一百， 而且这里还要考虑到一点，我往里面加的是碳酸钠溶液，那碳酸钠溶液的话，除了我这里一百零六份质量的碳酸钠以外，当然还会有额外的溶剂的质量，所以无论从哪个角度考虑， 总质量一定是在逐渐增高的，只不过呢，这时候增大的速率可能会慢一些，但是整体的趋势一定是升高，所以这里呢，中间这段化成了下降，他就是错的。 实际情况应该是先增高，然后呢，缓增高，缓增高完了以后呢，哎，由于化学反应都进行完了，没有气体了，没有沉淀了，那就是纯增高了，所以他这时候应该增加的是最快的 啊，所以应该是一个中速的，慢速的，快速的，这样的三段式，而绝对不会有下降的产生。 四 d 选项，碳酸钠溶液质量和溶液的 ph 这个呢，我们刚才已经说明过了，一开始酸性 酸被消耗趋近于中性，所以不断上升，然后呢，要平一段时间，因为这时候在消耗氧化钙，氧化钙溶液呈中性，所以溶液的酸碱度不变。 然后呢，从中性以后反应完了，这时候碳酸钠过量，碳酸钠溶液本身显碱性，所以呢，哎，这时候就突破期了，这就是四 d 选项，所以呢，综上所述，不合理的应该就是 c 选项了。 好，那么说完八个练习题以后呢，我们就到了今天的作业环节了，本节课程的作业呢，重点就在于回顾和总结了， 主要呢是要根据负分解反应发生的条件，你可以去试着总结一下不同类型盐的化学反应，也就是我们这节课贯彻始终的一个任务。比如说你回去就可以总结，碳酸盐可以和酸发生反应，放出气泡，放出二氧化碳，还生成水。 还比如说，我比如问一个备盐，比如说像氧化硒，它可以干嘛呢？哎，它可以和硫酸盐反应，形成硫酸硒沉淀，这就叫总结不同类型盐的化学性质。 然后你总结完这些反应以后呢，你就可以用它们去思考老师刚才留过的那么几种离子的检验和去除问题了。那当然，最后呢，就是书上的课后题部分。 好，那么我们本节课呢，讲东西就讲完了，那最后呢，照例我们把课后习题也顺便讲了，这里呢，那当然同样的道理就是你先做完，做完以后再来听讲解。 首先是第一道题，有关物质用途说法中正确的事。正确的一项应该是 c 选项，碳酸钙做补钙剂。 a 选项，改良酸性土壤，别忘了用的是氢氧化钙。 b 选项，碳酸钠可以治疗胃酸过多，这个你还真不敢乱用，咱们明确说了，用的是小苏打碳酸氢钠， 为啥呢？因为碳酸钠的碱性太强了啊，我们看了碱性差不多到十一呢，所以你不敢乱用它来治疗胃酸过多，你要用一个稍微缓和一些的碳酸氢钠。 四、 d， 碳酸钙是一种复合肥料，这里面有钙，钙我不需要呀，我需要的是磷，它只有磷，没有氮，没有钾，所以是磷肥。 第二题，下列不属于负分解反应的，那显然是四 d， 这是单质加化合物生成新单质，新化合物的置换反应，所以选四 d。 然后第三题解释下列现象。第一个，鸡蛋壳主要成分碳酸钙，然后把鸡蛋呢放在一个有细岩酸的玻璃杯中，然后就可以看到鸡蛋呢，一会呢冒气泡，一边沉到杯底，然后过了一会呢，鸡蛋又浮上来了，然后呢，到了页面的时候呢，又下沉了，那这是为啥呢？ 哎，首先最基本的化学反应，你应该知道碳酸钙和细岩酸反应生成氧化钙，水还有二氧化碳， 那这里就可以发现气泡是谁呀？哎，这个气泡就是二氧化碳了，所以二氧化碳作为一种气体，它就可以托举着鸡蛋壳上升，但是到了水面以后呢，气泡就会破裂，气泡破裂了，没人托它，它就会又掉下去了， 掉下去以后呢，又会和酸反应，然后进而呢就循环整个过程了。第二个关于馒头面包，它里面的小孔是根据发酵粉括号，含碳酸氢钠和有机酸等，然后怎么怎么着，现在说明它在里面的作用。 这里面呢，两个角度。第一个就是老师刚才额外补充的碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳。不过在这道题当中呢，没有跟你说加热，所以你最好别写这个，那明确暗示你了，有有机酸， 有机酸显然是酸性物质，那酸就可以和碳酸盐反应，释放二氧化碳，然后后面呢，就是泡化了，对吧，形成其实使他们变得疏松多孔 好。然后再看下一道题，亚硝酸钠是一种工业用盐，与食盐类似，但是误食会危害人体健康。然后这说他几种性质，现在让你去鉴别他和食盐，说明用到的事迹和操作方法。 这道题呢，其实是对我们目前学习到的各类知识的一个综合检验啊。我们可以看到这里提到的性质有好多，比如亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大。好，那么这里老师问食盐，也就是氧化钠，它随温度的影响大吗？ 哎，注意，它一点都不大，它是一个典型的缓升型的溶解度曲线，所以我们是不是也可以用这个进行区别呢？ 其次，硝亚硝酸钠它的水溶液呈碱性，然后呢，食盐水是呈中性的，那我可以用一些酸碱性的检验方法，也能把它们进行区分开。 但是这里就要注意了，你在表述你的答案时，最好能够做到完整而且充分的操作流程。 因为我们知道，有些时候对于一些东西你自己觉得你懂了，但是真上手你不一定能做的出来。比如说我们刚才说的，你要看酸碱性， 那你就可以用指示剂，比如说用分肽。那怎么做呢？第一步，你有两个东西，所以必须是分别取少量固体于两支试管，然后干嘛呢？纯固体你又检验不了，所以你要配成溶液， 配成溶液以后各滴入两滴分态，然后观察溶液的颜色变化，这就是一套完整的操作方法。 那其次呢，除了酸碱性，你还可以看它们的酸碱度，那酸碱度这里就用到 ph 试指或酸度剂了，稍微呢更复杂一些。最后呢，还有用到我们刚才说的溶解度随温度变化的影响，这个更复杂一些，你可以仔细看一下， 常温下，先取两只试管，各加十毫升蒸馏水，你可以发现，这里就是在把溶剂的体积控制住了，控制在了十毫升的位置。 然后呢，加入两种固体，充分震荡溶解，制成饱和溶液，然后加热至四十度，然后继续加固体，看看谁能够加更多，剩余固体质量更少一些，这时候就说明溶解度受温度影响更， 所以就能区分开啊，所以这呢就是答案提供的三种方案。好，然后我们再来看第五道题，这道题是涉及到一个肥料的计算，那这道题还是比较有特点的， 题目说土壤需要补充钾元素八千克，氮元素十千克，现在问需要购买多少的硝酸钾，还有硝酸胺， 这里不知道有没有同学看出的玄机是啥呢？就是我们最终要补钾补氮，但是硝酸钾既可以补钾也可以补氮，而硝酸氨呢，只能补充氮元素。那这道题我们应该怎么走呢？哎，我们就要注意， 同样你是要用到元素的质量分数去进行倒推，但是像氮这里的十千克你就不能用， 为什么不能用呢？因为它同时来自于两部分物质，那谁可以用呢？你可以用甲元素的质量，用甲元素的质量倒算硝酸钾的质量，用硝酸钾的质量算它这一份的氮的质量， 然后十千克减去这一份，剩下的就来自于硝酸氨，然后用这部分质量倒算硝酸氨。 好，这里呢，口头说思路，你可能比较懵，那我们来狡辩一下他的计算。首先呢，最终计算出来的答案是，硝酸钾质量二十点七千克，硝酸氨的质量是二十点三千克。那么第一步呢，那就是设未知数。设啥呢？设硝酸钾的质量为 x， 然后我们知道锗酸钾的质量乘以钾元素的百分含量等于钾元素的实际质量，那钾元素的实际质量这道题就是八千克， 那钾元素的百分含量怎么表示呢？钾三十九，然后相对分子量三十九加十四加三乘十六，然后草纸上解方程解出来 x 等于二十点七千克，这就是硝酸钾质量出来的方法。 然后下一步出什么呢？下一步出硝酸钾当中氮元素的质量。 那硝酸钾当中氮元素的质量怎么算呢？那就是拿硝酸钾的质量乘以硝酸钾中氮元素的质量分数，那就是拿十四除以三十九加十四加三乘十六， 这一堆数字算下来，应该是等于二点九千克左右。这个的意思就是，哎，硝酸钾提供的氮元素是二点九千克左右，那剩下的硝酸氨提供的氮元素质量是多少呢？ 哎，那硝酸氨提供的氮元素的质量，那就应该是十千克，减去二点九千克，算下来呢，那就是应该是一个，哎， 七点一千克，那这七点一千克的氮元素都来自于硝酸氨，那你同样道理，你设硝酸氨的质量为 y， 那 么 y 乘以氮元素在它里面的质量分数，就应该等于七点一千克了。 这里你可以列一下式子，那就是它的氮元素的质量占比就是二乘十四，因为这里有两个氮原子嘛，然后除以二乘十四，加上四个氢，三个氧， 然后这一串算下来，解出来 y 就 应该等于二十点三千克左右了啊，这就是这道题完整的一套做题思路，一定要注意到硝酸钾同时提供钾，同时提供氮的这个特点啊，这是这道题解析的关键所在。 最后呢，我们顺便把单元复习的题也讲了第一道题，然后下列说法中不正确的是， a 选项 a 的 酸性比 b 的 强， a 的 酸性在这条 p h 轴线上，我们可以看到位于四和五之间，然后 b 呢，是在五和六之间，那是什么时候酸性更强呢？那是远离，越远离中性的时候，酸性越强，所以呢，谁越远离呢？ a 最远，所以 a 比 b 酸性强。 b 选项， a 用蒸馏水稀释后， ph 减小，用蒸馏水稀释会趋近于中性，所以是增大靠近于其。 c 选项， c 的 碱性比 d 的 弱。 呃， c 的 碱性，你可以看到，碱性是怎么样？也是越远离期碱性越强，那 d 呢？很远离期 c 一 般，所以 c 比 d 弱。 四、 d 选项， a 和 d 混合溶液 p h 可能等于七，一个酸一个碱，两者中和，那确实可能出现七的可能，所以没问题，所以这道题呢，选 b。 然后第二道题，这道题呢，比较特别，他说仅用酚钴就可以进行鉴别出来的是谁。这道题呢，首先正确答案选四 d。 我 们可以看到， a 选项，氢氧化钠，硫酸，硝酸，一个碱，两个酸， 我加完分态以后，碱变红了，俩酸都是无色的，你没法区分。 b 选项加完以后俩碱都是红色的，你也没法区分。 c 选项，俩碱加完红的，氧化钠无色的，那你没法区分哪个碱是哪个碱呀？那四 d 选项为啥就它能区分呢？ 我们可以这么想，在你这三种溶液都加了分态以后，只有一个变红，对吧？只有一个变红，那这个变红的是谁？他只可能是氢氧化钾。然后你把这个你已经确定好的变红的东西拿出来，拿出来以后干嘛呢？一批成两份， 批成两份以后，剩下的两个溶液你不知道谁是氧化钠，谁是碳酸，但是你可以这样，比如说我给他这个叫二号，这个叫三号， 你可以拿二号溶液滴一组氢氧化钾，三号溶液滴一组氢氧化钾。那我们知道氧化钠和碱不会发生任何反应，所以它还是红的。 但是三号这组呢？它是酸酸，会和碱进行中和，所以它的红色会逐渐的因为中和失去了碱而变成无色， 所以在这里就有明显的颜色变化，你就可以把氧化钠和碳酸进行区分了。所以四 d 选项是只用酚、肽还有它们之间的反应就能鉴别出来的。好，然后再看第三题。 某小组用自制的几种试剂滴加了紫薯汁，现象如下表。第一个，能不能做酸碱指示剂？那当然是能，酸性红色、碱性绿色、中性紫色，对吧？现象还是很明显的。 下一个，草木灰水成什么性？草木灰水绿色和氢氧化钠一个色，所以是碱性。而且你应该背过，草木灰是一个碱性的，而且它是碳酸钾的溶液。其实这里你也可以发现碳酸钾的溶液也是碱性的，那它类似于纯碱碳酸钠。 好，我们再来看下一道题。过氧乙酸是一种无色透明液体，比较广泛应用于灭菌杀菌。然后怎么怎么样？上述信息中属于物理性质的是，那物理性质就肯定和灭菌无关，那就是后半截有刺激性气味，无色透明，而且易挥发，易溶于水，这都属于物理性质。 下一个，过氧乙酸的溶液， ph 怎么样？都告你是酸了，所以是小于其。下一个。正确的是，这道题应该是 a 和 c， 这玩意有腐蚀性，所以戴个手套没啥问题。 b 选项，这是一种酸，你拿铁制器具和它进行反应，就会出现置换的过程，这时候会对铁制器具造成腐蚀，所以 b 就是 错的。 c 选项，粘皮肤上赶紧冲水，没啥问题。四、 d 长时间放置不会降低杀菌效果？题目都说了易挥发，你放久了有效成分就好了，而且易分解，对吧？哎，这里顺便提一下啊，易分解是什么性质？ 易分解？注意是化学性质啊，就是这个东西，它会分解形成别的物质，所以属于化学性质。好，我们再来看第五道题， 某同学用 ph 传感器测量岩酸滴入氢氧化钠溶液过程中的 ph 变化，确定结果如图所示。 第一个，当反应进行至 a 点时，稀碳酸的体积为，那你会读轴，你就会读，对吧？五毫升。下一个反应方程是，那碳酸和氢氧化钠酸碱中和此时的溶质是什么？这是这道题目有水平的问题。溶质是谁？ a 点的时候我们可以看到还是大于期的碱性，所以意味着氢氧化钠还有剩余，所以溶质必定有氢氧化钠，那还有什么呢？ 哎，因为你已经加了五毫升岩酸了，那么必定有这个反应发生，有这个反应发生，就会产生氧化钠，所以溶质就是氧化钠和氢氧化钠，两者都有啊，一定要注意。 第二个，当反应进行至 b 点时，溶液的 ph 等于几啊？显然会读数就行七嘛，对吧？那此时溶液呈中性，溶质是啥？等于七，意味着恰好完全反应，酸不过量，碱不过量，所以只有氧化钠。第三，问 c 点时，溶质是谁？ c 点你可以发现已经明显的过量了，过量了，那这时候有氢氧化钠的存在了，那这时候酸过量，所以溶质就会有氧化氢的存在，还会有刚才反应产生的氧化钠，所以同样是填两个。 最后一个，若用分态做指示剂，溶液在啥时候呈红色？碱性条件呈红色，所以只有 a 点，是碱性范围，所以填 a 好。 然后再看第六道题。 古人曾记载，在草木灰的水溶液中加入贝壳烧制的灰，主要成分氧化钙，可以用来去污。现在写方程并解释原理。首先，这里我们要想到氧化钙扔到了水里会咋样， 哎？氧化钙扔到水溶液，先和水接触，生成氢氧化钙，对吧？生石灰变熟石灰，然后呢？熟石灰，氢氧化钙，你今天用到了负分解的知识， 氢氧化钙和碳酸钾，让它们之间交换成分，生成氢氧化钾，还有碳酸钙沉淀，所以可以发生化学反应。那你就把它的负分解也摆上， 那反应类型是什么呢？第一个，两者变一个，所以是化学反应。下一个呢？那就是负分解反应。顺便这里再提一嘴，贝壳其实是碳酸钙。 那么我告你，贝壳是碳酸钙，以后你可不可以再写出一个方程？哎，那就是这个贝壳烧制的过程，那就是高温锻烧石灰石类似的反应，所以就是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，这个反应属于什么？属于分解反应。 那你就可以发现，在这么一段话里，你凑齐了四大基本反应中，除了置换反应的其他三个 好。第二个问你，为啥这玩意能去油污？说明原理，我们之前去油污原理，那主要学了一个氢氧化钠， 它可以和油污发生反应，那我们这里得到的是啥？得到的是氢氧化钾，那么氢氧化钾既然和氢氧化钠同属于碱类，那么你就可以猜测它也可以和油污反应，进而除去油污，这就是它的原理的分析。 好，最后我们再来看第七道题，一个计算，某化工实验室用百分之十五的氢氧化钠溶液 洗涤一定量的石油制品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液四十克，洗涤后呈中性，中性意味着酸不过量，碱不过量都用完了，现在问硫酸的质量是多少？好，那么这里第一点，这个四十克能带到方程里直接用吗？ 哎，这里就要注意了，这个四十克是啥？这个四十克是溶液的质量，所以它不是这个纯净物，那真正的纯净物要怎么算呢？要乘以它的质量分数， 所以就是四十克乘百分之十五算下来啊，四五，二十六十，然后再补个零，约掉就是六克。所以实际上这里起效果的氢氧化钠只有六克，而加上硫酸以后，生成硫酸钠还有水。 好，然后这道题呢，已知量，那就是氢氧化钠，未知量就是硫酸。那你就开始标一下氢氧化钠，二十三加十六加一，加起来应该是四十，然后不要忘了是两个氢氧化钠，所以乘以二八十。 那硫酸这里呢？二加三十二加六十四，出来应该是九十八，硫酸质量先设未知数，设成 x。 好，然后呢，开始列式，八十比上六克等于九十八比 x， 然后呢，这里草纸上直接算出结果来， x 应该最后等于七点三五克。这就是这道题目最终的答案啊，最后跟一个答就完美了。 好，那么以上就是关于常见的盐的全部知识内容，希望对大家能够有所帮助，我们下节课程再见！

中考有一个常考的物质叫碳酸钠，俗称纯碱，俗称苏，打名字叫纯碱，但实际上不是碱，是一种盐，但它的水溶液是呈碱性的，合适质检法制的就是这种碱。像饱和硫酸钠溶液当中先通氨气，再通二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，然后加热碳酸氢钠得到了碳酸钠。 蒸馒头的时候用到的也是这一种纯碱啊，纯碱大馒头。然后呢，原理就是用碳酸钠和面粉里边的有机酸发生反应，产生了二氧化碳气体，然后馒头就蓬松起来了， 碳酸钠可以掂离出来钠离子和碳酸根。先说钠离子啊，钾钠均可溶，所以呢，碳酸钠也是一种可溶于水的物质，然后碳酸根可以和钙离子和贝离子产生沉淀。 推断题里边常考碳酸钠要注意，就是能治玻璃的是碳酸钠，用来治肥皂的是氢氧化钠，要注意区分。

合肥一抹今日正式开考，各位家长大家好，我是陈老师，今天呢，我们合肥一抹正式开考了，本次呢，合肥一抹除了合肥市区参加以外，像肥西县、肥东县、长丰县、巢湖市以及庐江县总共一百零六所高中，七万三千二百二十六个学生参加， 具体各县参与人数和高中学校，大家可以看图。本次考试时间为二月九号到二月十号， 和这个二高考二模不同啊，一模只考两天，所以时间呢，相对来说非常的紧凑。像今天上午七点四十到十点十分考语文，十点四十到十一点五十五考化学，下午两点半到三点四十五考历史和物理，四点十五到五点半考思想政治， 明天上午七点四十到九点四十考英语，十点十分到十一点二十五考地理，下午两点到四点考数学，四点半到五点四十五考生物，所以其实还是非常紧凑的，时间非常 紧，孩子们还是比较累的。据了解，本次联考的阅卷是在合肥一中滨湖校区，而且本次呢是不公布分数和排名的，所以很多的家长一听觉得这次考试不公布分数和排名，是不是就看不到，其实不是，应该可以找班主任去了解。 那么合肥一模作为这个是统考，每一年收到的关注度其实是非常高的，作为后续复习的方向标，有非常重要的参考价值。 不过一模呢，成绩虽然重要，因为他一模比较难啊，并非我们高考成绩的直接预测，因为每年考完，很多的家长非常的焦虑，应该理性看待一模的结果，可以作为我们后续查漏补缺调整策略的一个契机，不能作为我们最终的评判 啊，所以要保持积极的心态，针对性改进，才能在后续的高考当中发挥出我们的最佳水平。那么外地的学生呢，可以拿合肥一模的卷子来练练手，看一看题型。今年考完后呢，陈老师也会及时的给大家分享我们的试卷和答案。 如果想要卷子的家长可以先关注陈老师，加入我的粉丝群，考后我会及时分享给到大家，加油！

中考化学实验探究碳酸钠的某些性质实验器材，蒸馏水碳酸钠粉末碳酸钠溶液饱和石灰水酰胺酸粉肽溶液呈有清水的烧杯浇头滴管纸片 要持试管架试管试管刷雾雾杯沸液缸抹布。第一步，碳酸钠的溶解及指示剂的作用取少量碳酸钠粉末于试管中， 瓶塞倒放到桌面上，我们用钥匙去取，用 试管一横二送三，直立。 钥匙要用纸片擦拭，放入物杯中世纪瓶盖上，瓶塞放回原处。钥匙放回原处，倒入蒸馏水一到两毫升。 瓶塞倒放标签向手心两口紧相挨眼睛的余光扫着试管底部 无滴洒，用完之后盖上瓶塞，放回原处。震荡大家在取碳酸的粉末的时候不要取太多，药磁的三分之一少即可。不延溶解震荡用时间太久。 观察到碳酸钠粉末溶解啊，说明碳酸钠可溶于水滴加粉肽震 荡，溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性。把这个试管先放到试管架上，我们把这个空给填一下。 若化学实验每步都用到试管，为了节约时间，都做完后再一起清洗试管。二步，碳酸钠溶液以石灰水的反应，再取一支试管，向试管中倒入少量石灰水平塞倒放 标签向手心两口紧相挨眼睛的余光散。试管底部 第一加碳酸钠溶液， 这个浇头滴管中有水的话，把水挤到沸液缸中，插入湿气瓶中。 浇头滴管垂直旋滴，浇头滴管竖直放胶帽朝上，浇头下端不能插入试管里面无滴洒，观察到有白色沉淀生成浇头滴管中的液体挤入肺液缸中。 浇头滴管清洗两到三遍。液体都要挤入沸液缸中。注意放在烧杯中的浇头滴管用完以后，里面有残留液体必须挤到沸液缸中 并且清洗二到三变。浇头滴管放入清水清水杯烧杯中。拾起瓶盖上塞子放回原处，标签对着操作者，我们把这个试管先放到试管架上。第三步，碳酸钠溶液和酰胺酸的反应，再取另外一种试管 倒入碳酸钠溶液瓶塞，倒放到桌面上。标签向手心两口紧相挨 滴加酰胺酸， 垂直旋滴，观察到有气泡生成。注意机屏上的胶头滴管用完以后，有残留液体可以不用挤掉，不用清洗。试管先放到试管架上，我们把这个空给填一下， 有气，大量气泡产生。 第四步，整理仪器，清洗实验台。试管里面的液体都要倒入沸液缸中， 洗干净的试管倒扣到试管架上，注意试管中的肺液要倒入肺液缸中， 试管沙也充实一下，放到试管架上擦拭桌面。 好，实验结束，同学们你学会了吗？关注我，吃透中考实验操作稳优！

咱们合肥一模上午已经结束了啊，语文和化学，先说下这个难度，语文还是有难度的啊，无论是我们这个阅读理解，包括我们这个语言文字运用， 乃至我们这个最后一题，这个作文啊，写的是零度人生，嗯，都是有的难度，像这个作文如果你基础不太好的话，写起来还是挺困难的啊。化学呢？我认为就，嗯，很常规吧啊， 不是特别难，但考验的都是基础。其实这个一轮，这个这个一模啊，主要就是检测你在一轮的复习过程中有没有夯实你的基础。那如果考的不是特别好的话，那接下来我们从一轮啊到二轮之间， 你该如何调整方向，对吧？其实一模就是查缺补漏啊，所以说那个大家一定要趁这个寒假好好去找找你的弱点， 然后没有考这个，这个我们合肥这个一模这个考试的想做卷子的啊，然后给大家整理出来，然后拿回去下载打印去做一做合肥一模很有参考性，大家都懂的。

恶心但管用！化学差先补什么？高三一模化学只考四十七分，我当时直接蒙了，方程是写一半卡壳，实验题读三遍看不懂，问啥工艺，流程题像看天书，就连最基础的选择题都错七八道，离目标大学的分数线光化学就差了快五十分。那段时间晚上刷题到凌晨，越刷越慌，总觉得化学就是我的死穴， 甚至想过干脆百烂，但又不甘心。后来我咬牙死磕一百一十多天，把化学从拖后腿的短板练成了拉分的优势，最后考到九十六分。今天把亲测有效的自救方法全分享给你们，基础再差都能学会，别让化学拖垮你的高考！ 一、死磕基础概念我的化学恶补第一步不是做题，而是靠硬背知识点加手写理解。我做了三件事，一、每天早读十分钟，背概念加默写方程。三、把核心知识点写在便利贴上， 贴在书桌、寝室床头睡前过一遍。当时有人笑我背理科有什么用，但我就是靠这打下了底子。现在写无极推断时，氧化还原反应条件我都能条件反射的写出四到五种。二、反复啃透实验题我曾经最怕的就是实验题脑子总转不过来。后来我换了一个思路，反复推每道题目里的实验逻辑一， 一把典型实验题手抄一遍，包括图，每一步都标出实验目的和控制变量。二、每道题都问要测什么用什么，怎么看结果。三、在草稿纸上画实验流程图，直到闭眼能看见关键步骤为止。三、死抠选择题我化学选择题题分靠的不是题海战术，而是对错题的死抠。每做完一套卷子，我都会 一按错误类型分类记混了，审错题了。二、把错题按知识点分类整理，用不同颜色做标记。三、三天后、七天后，考试前再重做一遍，确保不是侥幸记住一次。每道错题下面，我还会写清楚我当时为什么错，比如把沉淀物物看成溶液反应产物， 这样下次就能意识到陷阱。四、边画边讲记忆有机化学高三后期，有机题成了我最后的拦路虎。我干脆在宿舍墙上贴了大张图纸， 手绘了整个有机反应图谱，每个反应都夹住官能团变化加反应条件，同时录音讲解自己的反应路线图，边讲边串，讲不清就回去再查资料。我发现这种讲反而能帮我把脑子里的东西理清楚，考试时也更有条例。五、考前六十天专练压轴题化学最后十五分的压轴题，我每周只练两道，但每道都要做到以下标准， 一、逐字逐句审题，画出重要信息。二、拆步骤，写旁注列方程，按流程图答题。三、做完后和标准答案逐句对比，给自己打分。四、错的地方要回顾知识点，加做思维导图，这真的很磨人。但你做完十道题后， 你会发现压轴题不过是重复套路。化学题分并不是靠天赋，也不是靠题海战术，而是靠一整套看起来很笨的方法。但就是这种办法，能让你从一窍不通到能讲清楚每一个判断。你只要愿意一遍一遍重复，哪怕别人走得快， 你走得稳，化学一样能反超。如果你需要视频中提及到的解析大招和抢分清单，在视频下方留下化学九零加直接打包分享给你。

嗯，化学，翟老师你好，我想问一下高三一模化学的高频考点有哪些？那么我们高三化学一模的考点，像我们的这个氧化还原和离子反应，还有这个电化学，还有我们的有机，还有我们的结构， 还有一个我们常见的这个化学反应原理，都是我们一个在一模考试里面常见的一个高频考点。嗯， 那第二个问题是想问一下关于化学方程式和实验怎么样就可以记得更牢了？我们要搞搞清楚一个逻辑思维， 化学方程式它是这个化学反应的原理，那么化学反应的现象它是这个化学反应的直观体现，我们记的时候要把这两个结合起来啊，原理和它的直观和它的直观现象我们要结合起来去记忆，不要单独的去分开 啊，这样的话对，记的时候我们这个化学反应的话和他的现象可能会记得更牢固。嗯，也就是用就是先理解再记忆，对吧？对对对，嗯，好的。那最后一个问题就是关于工艺流程的解析思路是怎么样的呢？ 工艺流程是在我们化学实践的第一道答题，那么做工艺流程的时候，我们首先第一步要筛选有用的信息， 那么第二步我们把每一步流程里面他的反应物、生成物以及杂质我们要体现出来。那么第三步我们要把每一步化学反应原理啊，要进行一个整体性的综合，那么通过这些以后，我们这个工艺流程的话，才能理清他的做题思路啊。 另外的话，我们还需要注意什么？还需要注意的话，题目中给给出的我们的已知信息一定要用，因为他会在后面的问题里面会值班提现。嗯，好的，那么还想问张老师一个问题，就是马上要一摸了吗？有没有一些建议可以给到大家？ 在备考一摸的时候给大家一些小小的建议。第一个我们要合理分配这个做题的时间啊，选择题的话尽量控制在二十五分钟到三十分钟左右， 然后四道大题的话我们也要合理的去取舍。第三道大题他难度最大，得分率最低，所以说我们把它放在最后，那么像工艺流程实验，大体还有我们的有机，我们可以放在 呃前面去做，适当的也可以多增加一点时间，那么这样的话我们时间就会合理分配的比较合理，那么就会有比较高的一个得分率。嗯，好的，谢谢张老师。