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1. 核心成分与化学式差异 - 硫酸铁:化学式为 Fe₂(SO₄)₃,铁元素为 +3价(三价铁),是铁的高价态硫酸盐。 - 硫酸亚铁:化学式为 FeSO₄,铁元素为 +2价(二价铁),是铁的低价态硫酸盐,常见结晶形式为“绿矾”(FeSO₄·7H₂O)。 2. 关键物理性质差异 对比项 硫酸铁(Fe₂(SO₄)₃) 硫酸亚铁(FeSO₄) 颜色 固体为灰白色/淡黄色,溶液呈 棕黄色 固体为浅绿色(结晶),溶液呈 浅绿色 溶解性 易溶于水,水溶液呈酸性 易溶于水,水溶液易被氧化(变棕黄) 稳定性 稳定,不易被氧化/还原 不稳定,易被氧化为三价铁(需密封保存) 3. 主要用途差异(数据化实践场景) 硫酸铁(Fe₂(SO₄)₃) - 水处理:作为絮凝剂,投加量 20-50mg/L,用于去除水中悬浮物、COD,适用pH范围6-9,絮凝速度比硫酸亚铁快30%。 - 工业领域:电镀行业用于铁盐钝化液(浓度5%-10%);印刷制版中作为腐蚀剂。 - 农业:酸性土壤改良剂,每亩用量 10-15kg,同时补充铁元素(但吸收率低于硫酸亚铁)。 硫酸亚铁(FeSO₄) - 农业/水产:果树缺铁性黄化症防治,叶面喷施浓度 0.2%-0.5%;水产养殖中调节水质(每亩用量5-8kg),预防鱼类贫血。 - 水处理:作为还原剂(如处理含铬废水),或与石灰配合作为絮凝剂(投加量30-80mg/L)。 - 工业:制造铁系颜料(如氧化铁红),或作为食品添加剂(铁强化剂,每日允许摄入量0.8-1.5mg/kg体重)。 4. 化学性质核心差异 - 氧化性/还原性:硫酸铁(三价铁)具有 氧化性,可与铁粉反应生成硫酸亚铁;硫酸亚铁(二价铁)具有 还原性,易被空气中氧气氧化为三价铁(如溶液放置后变棕黄)。 - 水解性:硫酸铁水解程度更强,水溶液酸性更显著(1%溶液pH≈1.5-2.0);硫酸亚铁1%溶液pH≈3.0-4.0,水解产物易形成氢氧化亚铁沉淀(后续氧化为氢氧化铁)。
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磷酸铁用途与合成方法 磷酸铁又称为正磷酸铁、磷酸高铁(二价铁离子为磷酸亚铁),比重为2.74,自然界存在的磷酸铁又叫做蓝铁矿,磷酸铁中铁为三价铁,以二水合物居多,除了硫酸之外它难溶于其他酸,几乎不溶于水、醋酸、醇。是一种白色、灰白色单斜晶体粉末,为铁盐溶液和磷酸钠作用的盐,其中的铁为正三价。具有无毒、成本低、结构稳定等特点。 磷酸铁有许多不同的结构,主要有异磷铁矿、单斜、a一石英结构、斜方和无定形等结构。应用领域士分广泛,在催化剂、添加剂、电极材料合成原料等方面均有应用。 在氧化剂(双氧水、氯酸钠等)存在下,用已除确的精制磷酸处理已除确和重金属的亚铁盐(如硝酸亚铁、硫酸亚铁等),然后加碱调节Ph值到2~6,即析出磷酸铁。硝酸亚铁法先将硝酸亚铁溶液加热至95~110%C使其全部溶解后,在化剂存在下,加入除确剂和除重金属剂进行溶液净化,过滤,除去确和重金属杂质,把精制硝酸亚铁溶液加入反应器,在搅拌下加入已除确的精制浓磷酸和纯净的磷酸铁晶种,在不断搅拌下加热反应4h,生成磷酸铁沉淀物,经过滤,洗涤,干燥,制得食用磷酸铁成品。硫酸亚铁法先将硫酸亚铁加入蒸馏水中加热全部溶解,在氧化剂存在下,加入除确剂和除重金属剂进行溶液净化,过滤,把精制硫酸亚铁溶液加入反应器中,在搅拌下加入已除确的精制浓磷酸,再加入精制氯酸钠溶液,于85°C进行反应30min,再缓慢加入食用烧碱溶液,调整Ph值至2~6,使磷酸铁沉淀析出。经过滤,洗涤,干燥,制得食用磷酸铁成品。 其中过滤,干燥等工艺制备可使用蜂巢磨,蜂巢磨同步实现磨,干燥,分选,与粉末的表面化学处理,同时对湿磨滤饼和浆料进行烘干解聚,能够保留物料的色度以及纯度。 参考来源:未知。如有侵权请联系删除!#磷酸铁
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