挑战十五分钟,给你讲透核外电子分层排布规律,记住这个口诀,一滴四不超!话不多说,点赞关注,我们一起来学习。 ok, 各位同学,我们今天一起来学习一下电子排布规律啊,那么在我们人教版必修一的最后一章啊,它其实涉及到的是一些结构化学的前置内容, 我们会理解原子结构电子排布,包括表率件这些内容啊,这些内容呢,都是属于我们微观结构化学这方面的一些知识铺垫,所以这部分内容很重要啊,它会影响你高二的一些基础内容的学习。还有就是我们在高一 了解这些内容的时候,也有助于我们去理解更多的一些元素性质啊和一些递变规律,所以我们在电子排布规律这块,它是一个非常重要的先行内容啊,我们先来一起学习一下, 那首先我们先回忆一下,原子是由原子核和核外电子构成的,那原子核呢?它很小,它在整个原子结构当中的话,它的直径大概就是原子整个直径的万分之一到十万分之一这个量级,所以原子它虽然很小,但它外部基本上都是空的 啊,那么在这个空的区域内运行的是什么呢?就是我们的电子,所以核外电子它是绕核做高速运动的啊,你可以理解为像我们的这个卫星一样,但是 它跟卫星不一样的是,卫星是有稳定的轨道的,那么我们的电子呢,它本身是没有稳定的轨道,也没有特别稳定的运动状态,就是我没有办法预测啊,所以呢,当我们去观察电子的时候,我们只能知道 它大概存在的一个区域,但是它的运动状态,运动速度,包括我们对应的位置都没办法准确去进行描述。我们就说是电子在核外绕着核做高速的无规则运动啊,它的速度几乎是接近光速的啊, 然后呢,如何描述核外电子的运动呢?哎,科学家其实就想到了一个比较好的方法,什么呢?我们只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少,对吧?你想电子,你想电子,它再无规则运动啊,它也不可能跑到原子外,对吧?它在原子内应该还是有一定的活动区域,所以我们就怎么样呢?我们采用这种电子云的 这种方式,形象的描述电子的运动啊。电子云是什么呢?就是我们对着这个电子咔咔咔给他拍照啊,然后呢,高速摄像机拍很长一段时间,那这个高速摄像机拍下来的这些底片一叠放,哎,我们就发现这个电子呢, 哎,这一秒在这个地方,下一秒跑到这个地方,他就会出现一个电子出现区域的一个形状啊,那这个形状的话呢,就是我们对应 电子在河外运动的一个基本区域啊,我们会发现不同能量状态的这个电子啊,在河外运动的时候是有不同的这个区域的,哎,有一个非常重要的规律啊,什么规律呢? 就是我们电子在核外可以近乎认为是分层排布的,这个我们在初中已经了解过了,对不对?那么就是电子层啊,根据电子的能量差异,通常运动区域离核远近不同,那么将能量不同的电子运动区,我们称为电子层。在这个地方大家已经有前置的一个认知了,但是我想提的一点是什么啊?给大家再明确一下, 我们离核越近的电子啊,越近,那么它的能量是越低的啊,离核越远的电子,它的能量是越高的, 所以呢,当我们电子能量不一样的时候啊,它在原子当中呢,它的这个电子层不同,电子层存在的位置是不一样的, 所以这个就是我们对应电子层的一个基础理解。那么在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动。再强调一遍啊,离核越近能量越低,离核越远能量越高。那么人们把不同区域简化为不连续的壳层,我们称为电子层啊,这个 这个字念是是念俏还是念可儿啊?有没有这个专业的老师可以给我指出来一下,我一般是读成可儿层啊。那么这些层的话呢,我们有一个新的说法啊,叫做 k l m n o p q 啊,不像我们以前说的第一层,第二层啊, 你看这个我们现在的学习是什么样的呢?哎,就是把一个你本来都了解都会的啊,就大家一听就懂的一个东西呢,描述成你不太了解的,好像不太会,一听没那么直接能容易懂的东西啊,但其实是一样的 好,我们就叫 k l m n o p q 层啊,总共是这七层,那么这七层呢,对应的记忆大家记住啊,第一层是 k 层啊,如果你不太好记的话,你就记这个烤冷面啊,什么叫烤冷面呢? k l m 对 吧? k l m 这是它前三层啊,而我们短周期当中呢,主要用到的也是前三层,所以我们记住 k l m 层的一个描述。那么 我们了解到啊,核外电子的运动特点呢,不像行星绕太阳有这个稳定的轨道,但它有经常出现的区域啊,所以我们首先先记一个关键词,叫做 e、 d 啊, 这些区域的分布来说的话呢,那么电子啊,它其实在运动的时候,尽可能会保证一个能量比较低的状态啊,低能量状态,因为我们都知道 高能量意味着不稳定啊,那你既然处于一个比较稳定的这个状态的话,你是属于一个什么呢?叫做低能量状态,低能量状态,那也就是说电子尽可能的由我们的这个内层 向外层排布啊,也就是说由能量低的这个电子层向能量高的电子层进行排布, 这个是非常简单的啊,那叫一滴啊一滴,我们电子排布的时候先排什么呀?先排内层,因为内层能量低啊,好,那一滴完了以后,我们还有什么样的一个核外电子排布规律呢?我们先来看一下,当我们排完内层以后,我们会发现,如果内层容纳不下,我们逐渐向外层进行扩展啊, 扩展的时候有什么样的规律呢?像我们如果是分层去分析它们容纳的电子数,我们会发现这样一个规律, k 层 看 k 层,无论你这个电子是多是少,那么我们 k 层最多容纳几个电子呢?我们会发现 k 层最多容纳两个电子。 然后呢,我们看 l 层啊,由上到下,因为我们都是稀有气体啊,它这些电子层是排满的状态,那么 l 层呢,它是最多容纳八个电子啊, m 层的最多容纳十八个电子啊, n 层的最多容纳三十二个电子,有没有发现一个什么规律? 大家在数学当中呢,可能会找一些这个数的一些规律,对吧?来看一看啊,第一层最多容纳两个,第二层最多容纳八个,第三层最多容纳十八个,第四层呢,最多容纳三十二个。 好,那这个数的规律是这样的,每层我们叫做最多容纳的电子数是多少呢?哎, 最多 k 层为最外层时呢,我们这个 k 层可以容纳两个啊,如果是我们 l 层最多容纳八个啊, m 层呢,最多容纳十八个。所以我们会发现啊,首先我们每一层最多容纳的电子数是二乘 n 的 平方个, 二乘 n 的 平方根是什么呢?如果你是第一层, n 就是 一啊,就是最多容纳两个,如果你是第二层,那么 n 就是 二啊,最多容纳八个,对吧?第三层呢,最多容纳二乘三的平方就是十八个。第四层 二乘四的平方十六个,所以我们可以预测一下啊,如果是 o 层,最多容纳二乘五的平方啊,就是五十个。如果是 p 层呢?哎,他这一层最多容纳的是多少 是多少个?二乘六的平方是七十二个。好,所以我们先记第一个规律啊,那么各电子层最多容纳二乘 n 的 平方个电子啊,然后我们再观察他这个电子排布当中的一些规律,我们看到这些稀有气体当中呢,对应的最外层,哎,他都是 这个二和八,对吧?如果只有一层的时候,最外层是有两个啊,那么如果是两层级以上的时候,他最外层呢?是八个 啊,那么他的次外层呢?次外层我们会发现啊,不超过十八个,对吧?他最多就是十八个啊,然后再次外层呢,不超过三十二个啊,所以我们会得到三个规律,这三个规律是什么呢? 最外层电子数不超过八个电子啊,因为 k 为最外层是不超过两个,也就是只你只有一层的时候是不超过两个。如果你是两层级以上,最外层是不超过八个,那么次外层不超过十八个电子。这就是 我们对应的核外电子排布的一个规律啊,我们现在把之前讲的所有的规律总结成五个字,叫做 e d。 四不超,什么意思呢?哎, e d 就是 我们核外电子能量由低到高进行排列啊,四不超呢, 我们每层不超过二乘 n 的 平方个啊,最外层不超过八个,次外层不超过十八个,再次外层不超过三十二个。然后我们需要注意啊,以上三条规律是相互制约的啊,相互制约没有任何一条零下于其他之上,当核外电子进行排布的时候,他们都需要满足才可以啊。我们来看几个例子啊。首先从原子结构示意图上来说呢,我们看一下捺 啊,这个非常简单,对吧?它的这个元素我们需要去表示一下,就是这个粒子符号。然后原子核内呢,它是有十一个质子,核内质子数我们需要标出来,而核外电子呢,我们需要标注对应的电子层, 以及我们对应每层上的电子数啊。好,那如果我们看一下我们不太熟悉的一些元素,比如说像假元素,假元素,我们来观察一下它的这个核外电子排布的规律啊,它是二八八一, 你看我们知道第一层排两个,第二层排八个啊,那第三层按道理讲,我们十九号元素应该排九个呀,但是如果他排了九个,他就违反了其中一条规则,叫做最外层不超过八个啊,所以我们最外层不超过八个,我们就只能把它拆开,我们要把九拆开的话,对吧?我是拆成多少呢?我可以拆成八加一 啊,那么我们可以先在内层排八个,外层再排一个啊,因为我们一低啊,对吧?优先排内层啊,因为内层能量更低,所以我们次外层排了八个,最外层排一个,这样呢,我们就是说 最外层不超过八个,次外层不超过十八个。哎,非常好的满足了我们对应的一个电子排布的规律啊,每层不超过二乘 n 的 平方个啊。然后呢,我们再来看一下 c 啊,你看这个其实就稍微有一点难了,对吧?它是三十四号元素啊,三十四,我们先排内部两层啊,分别是二 八,然后呢,我们还差二十四个电子,二十四个电子,我们这个可以先尝试一下,比如说如果我次外层是十八个,对吧?因为次外层不超过十八个啊,如果我次外层排了十八个,那我最外层是排多少呢? 最外层不超过八个,那现在呢?我已经排了二十八个,还有六个啊,所以我剩下的六个电子呢,排在最外层,最外层不超过八个,满足次外层不超过十八个满足,每层不超过二十万的平方个满足,然后电子尽可能的由低到高进行排列,二八十八, 对吧?我第三层最多排十八个,我排了十八个啊,那也就是说我处于一个能量比较低的状态,一低四不超啊,它整个的一个状态呢,电子排布就是二八十八六,那你能不能是二八十九五呢?不行, 因为他就违反了次外层不超过十八个啊,那你能不能二八十七七呢,对吧?你如果是二八十七七, 你其中有一个电子本来是能可以在这个次外层的,你非给他排到最外层,他就违反了什么?能量尽可能较低啊,就是能量由低到高级性排列,对吧?我们尽可能先排内层啊,所以这几个规律,大家会发现一滴四不超啊,咱们需要去非常严谨的啊,去互相印证啊。 然后呢,我们再来看一下,看一个点啊,大家可以尝试写一下这个点啊,他是五十三号元素,五十三号怎么去排呢?这个数字更大了,对吧?那如果是五十三号的话, 我们先想啊,大家依然按照规律啊,第一层最多排两个,第二层最多排八个,第三层最多排十八个啊,这已经排了二十八个了啊,那我们还有多少呢?我们还有二十五个,二十五个再往前来说的话,我们再次外层 还是十八个,在次外层是在最外层是七个啊,这样的话能够构建二十五个,那你说老师你为什么不能直接在最外层排二十五个呢?你排二十五个就超过了最外层不超过八个,这个规则啊, 所以我们这样排的时候,大家会顺其自然的想到啊,如果我后续二十五个电子可能要排两层,那我次外层不超过十八个,我可以先把其中十八个放在次外层,然后看剩下的七个 啊,排在最外层,这样我们就可以找到啊点的电子排布,所以它呢,首先每层不超过二乘 n 的 平方个,最外层不超过八个,次外层不超过十八个,再次外层不超过三十二个,而且我是尽可能由低到高进行排列的 啊,也就是说你先排满基本上内层确定的几个层,然后把剩余的电子尽可能由内层去进行承接啊,然后呢,内层不超过十八个,在外层不超过八个,满足这些规则啊,一滴四不超,那我们就可以把这个原子结构和它的这个电子排布非常顺利的写出来啊。 然后我们再来看一下,其实大家在真正考试的时候不太会写这些东西啊,大家只要了解这个规律就可以,你一般写的是短周期元素,而短周期元素我们都很熟悉啊,我们再来回顾一下我们常见的短周期元素的一些电子排布的一些特例啊。首先第一个最外层电子数是次外层电子数的两倍 哎,如果我们要找这个的话啊,那最是次外层电子数的两倍,次外层电子数,而且我们是在短轴期当中,它最少要有两层侵蚀,我们肯定就不考虑了啊。然后从里皮膨碳,哎,我们会发现碳的话呢, 他是二四的结构啊,最外层是次外层的两倍,对吧?那么我们再来想一下,有没有其他的啊?最外层是次外层的两倍,如果我现在这个最外层是三层啊,次外层是二八,那有没有可能最外层是次外层的两倍 啊?二八十六,有没有这种不?不行,对吧?因为最外层最多就是八个啊,最外层最多就是八个,对吧?最外层不超过八个吗?所以他呢就只有一个碳啊,是合适的。然后我们再来看一下,最外层电子数是次外层的三倍啊,那这个我们能想到的应该就是八号元素啊,也就是氧。 好,那最外层电子数等于最内层电子数啊,这个可以是什么呢?可以是 p 元素啊,那也就是说我们的正四号最外层是二次,呃,最内层也是二,也可以是什么呢?也可以是我们的二八二的结构,也就是十二号元素啊,就是我们的镁元素。好,所以它呢可以是二八二的结构。最外层电子数呢,等于最内层电子数啊,这是我们的主族元素, 然后我们常见的一些短周期元素,它的电子排布大家需要比较熟悉啊,当然也不排除它可能会考你一些长周期的元素,所以我们一定要理解好一滴四不超它的核心啊, 我们就再看一眼啊,这个是最外层不超过八个,四外层不超过八,呃,十八个,再四外层不超过三十二个,每层不超过二层的平方个,然后呢,电子由低到高逐次排列啊,然后最后给大家两个非常简单的小题,大家可以看一下啊,小试牛刀,来尝试做一做。 好,那最后呢,我们再总结一下啊,就是一滴四不超啊,这个呢,我已经说了很多遍了啊,大家可以自己去找一些常周期元素,尝试去写一写, 但是我们给大家预告一下,其实大家在写副族元素的时候,你会发现有些的这个电子啊,排布好像不太满足,一 d 四不超啊,比如说像我们的铁元素啊,像铁的话呢,是二 八铁,是二十六号元素啊,挨完内层的十个电子以后呢,我们其实还有十六个电子啊,但是他十六个电子是十四二,哎,你大家可能会说啊,老师,这个不应该是十五一吗?对吧?啊,这个最外层不超过八个,次外层不超过十八个,他这其中为什么外层有两个而不是一个呢? 啊,这其中其实我们就会涉及到,呃,这个在高二要学习的能级交错啊,所以在咱们现在呢,咱们先了解一下就可以啊,我们可以先写主族的长周期元素啊,去练一练就可以。好吧,那么当然呢,这些内容大家的学习认知是逐渐建立的啊,将来呢,我们都会想到。
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来,家人们啊,当你学到核外电子排布式的时候,一定会遇到这两个特例。什么玩意啊?这两个长得特别像,一个是 c r, 一个是 ceo, 对 不对? c r 叫什么?叫个个是二十四号,正常咱怎么写?是不是? ar 二十四?正常是三得四四 s 二,对不对?但是如果要这么写的话,我就不能讲了,对吧?为什么特例呢?他得写成三得五四 s 一, 对不对?为什么? 因为这么写,三的处于什么满是不半满?四 s 也处于半满,你肯定半满和全满能量更稳定,它就爱形成这种情况了,对不对?包括同也是同,道号是二十九,他比他多五个,那你说这五个往哪塞?肯定往三的十上塞,对不对?所以说这个怎么画? 就是 ar 三的十四 s 一 了,对不对?这两个可记住啊,不是三的九四 s 二,对不对?那这个原因怎么说?三的处于什么满?是不是全满? 四 s 处于半满你就全满,半满他指定是稳定就完色了呗,对不对?所以怎么特殊记忆?这俩玩意长得特别像,看着没?简直就是就是。嗯,就是完事了啊,哎。

通过前面的学习,你已经知道了,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的直径只有原子的几万分之一,外面广阔的空间都是核外电子的地盘。那核外电子运动有什么规律吗?我们来个原子,拍张照片,一二三,咔嚓,再来一张,咔嚓,咔嚓咔嚓。 这样看来好像电子的运动毫无规律。不过当我们把很多很多很多张照片叠加到一起,就会发现,有一些电子经常出现的区域称作电子层,电子就排布在这些电子层之中,离合最近的是第一层,外面的是第二层,以此类推。目前发现最多有七层, 里面能量低,外面能量高,电子们都喜欢待在能量低的地方。但也不是所有电子都挤在第一层,第一层的容量毕竟有限制,他最多能容纳 两个垫子,第二层最多容纳八个垫子,而最外层不能超过八个垫子。我们来举一些例子,比如汉元子,他有两个垫子,第一层可以容纳两个,所以这两个垫子都愉快的在第一层。 那原子有十一个电子,第一层只能容纳两个,这样还有九个,第二层能容纳八个,还剩下一个只能被排在第三层了。检查一下,这时候最外层是第三层,不超过八个没问题。 再来看一下李园子,他有三个垫子,我们把他们全放在一层,最外层也没有超过八个垫子, 但是这时候他是第一层。刚才我们说过,第一层不能超过两个电子,所以这么排是不对的,应该把他们分成两层,第一层排两个,第二层排一个,你明白了吗?来总结一下,和外电子是分层排布的,第一层 最多容纳两个电子,第二层最多容纳八个电子,最外层最多容纳八个电子。但是当原子和外只有一个电子层时,最外层不超过两个电子,你记住了吗?咯咯哒。

根据构造原理,我们知道了能级的能量提升顺序,现在我们来总结一下核外电子的排布规律。核外电子排布时能量最低,体系最稳定。 电子应该先占据能让较低的轨道,再依次进入能量较高的轨道,但是同一门级的轨道与相同是等价轨道,那电子该如何排布呢? 电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道,并且自选方向相同。比如碳原子在排完 e、 s、 r、 s 上的电子后,还有两个电子是占据二 p 轨道的,这时这两个电子分别占据两 个二 p 轨道,而不是共同占据一个二 p 轨道,所以太原子中未成对的电子就有两个。 对于同一个轨道中的两个电子,他们的次旋方向必须相反,此时原子的总能量最低,体系最稳定。 我们用方框来表示源自轨道,方框上方写上轨道符号,也就是能及符号在方框中标出电子自选方向, 这样就可以很清楚的表示出原子和 y 电子的排毒方式了。比如碳原子 e、 s、 r、 s 轨道中各有两个自选方向不同的电子,所以这是两个方向不同的箭头。在二 p 轨道中,两个轨道分别有 一个电子,并且他们的自旋方向相同,所以就是两个二 p 轨道各有一个方向相同的箭头,另一个二 p 轨道是空的。同样半圆子的电子就是这样子排布的。 我们前面总结的电子排布规律还存在一些特例,比如同原子根据之前的规律来排布电子,最后十一个电子排布在三 d 轨道中九个电子,四 s 轨道中两个电子, 但是事实证明这样的排布并不是总能量最低的情况。能量最低的排布方式是三 d 轨道中啊,有十个电子, cs 轨道中有一个电子,这是因为当 pdf 轨道处于半满或者全满的 之后,原子的总能量最低,体系最稳定。在电子排布的时候,一定要考虑到 pdf 轨道的全满、半满或者全空的状态 结构决定性质,弄清楚豪爱电子的排布情况,可以帮助我们更好的认识元素的性质。


今天来讲一下和外电子分成排布式一图的一个绘制啊,那首先我们先去画一个圆 啊,选择这个拖延,按住 c 部的键把它拖大,然后把边框给它去掉,我们取一个这个颜色,然后利用这个插件啊,把它转变成球体啊,当然你去利用自带的这个, 这个调三维数据也是可以的啊,我们用剪边的方法来剪,然后里面呢 再插入一个形状,他这里面有一个叫月牙形状,这这这这个月牙啊,这个月牙的高度我们要注意了啊,我们看圆的高度刚刚是六点零八,那这个高度也设置为六点零八啊, 调整好以后,我们把它放在这个里面啊,把它放在里面给他对齐啊,对齐以后我们要调整一点东西啊,然后把这个月牙往里面调一调, 这边也是一样,然后把那个中间的黄点给他拖到最大,然后我们去取色啊,根据这个颜色去取就行,里面比较淡一点啊,然后后面还有调整啊。嗯,取完以后呢,针对这个月牙再拖一下,复制一下,翻过来翻一半,然后把它走到一起去, 走到一起啊,走到一起,这中间不是空了出来吗?我们要画一个小的一个句型,把它挡住,这个颜色也是同样的颜色,然后有两边的地方没有挡住呢,我们编辑顶点,然后添加一个甜点 拖到上去啊,对,好,那么同样下面也是一样,添加一个顶点,然后拖过来,拖过来以后啊,我们把啊一定要拖好,你会按住这个滚轮,按住西服的键,按住这个 ctrl 键,把这个放大来看啊, 一定要把它全部盖住,因为我们后面要要把它组合一下,组合到一起,如果你不盖住的话,特别 一个洞。好,然后选择这三个图,在这个星空里面有一个合理形状,然后我们点的这个结合 啊,这样的话我们就结合好,结合好以后呢,因为我们要体现出来的一个颜色不同,所以我们用另外一个填充叫见面。见面的时候啊要选择这个线形,就是把中间这个横线给他,给他给他 体检出来,我们选一个线线的分解啊,应该再来,你根据这个测试啊,你大概去调一下一边大一边大一边小的这种,然后往这边调一下, 把这个颜色给他调深一点,这样的话我们看得出来效果就比较明显一点。是从这过来两边也是一样,这边颜色可以重取一下,我们取这个颜色,这边呢我们就直接取黑白一点, 然后他那边放这个位置, 调好以后再复制一个出来。复制一个出来以后这个颜色咱换的时候就直接换就可以了,换到换成第二个蓝的颜色,应该是这个换这个颜色 这边也是换这边也是换这个颜色, 蓝颜色中间的也是蓝色。 我把他整体说出来, 这个是 中间那个, 告诉我 一层一层有提升的,这边要大一点, 百分之八点。


同学你好,我们知道原子核外的电子是分层排布的,那么他们在排布的时候到底有什么样的规则呢?今天我们就来学习。原子核外电子的排布 源自河外,电子排布遵循的是能量最低原则,含有多个电子的这个原子当中呢,电子的能量并不是相同的,能量低的通常在离。 同学你好,我们知道原子核外的垫子是分层排布的,那么他们在排布的时候到底有什么样的规则呢? 今天我们就来学习原子核外电子的排布。原子核外电子排布遵循的是能量最低原则, 含有多个电子的这个原子当中呢,电子的能量并不是相同的,能量低的通常 常在离原子核较近的区域运动,而能量高的电子呢,通常在离原子核较远的区域里运动, 每一个区域叫做一个电子层。因此呢,在原子当中,原子核外的这个电子是分层排布的, 核外电子总是尽量的先排布在能量最低的电子层里边,然后由里往外依次排布。 各个电子层容纳的这个电子数目也是不相同的,第一层最多容纳两个电子,第二层呢,最多容纳八个电子, 最外层上的电子数目不超过八个,当只有一个电子层的时候,最多 不能超过两个,比如说清园子,他最外层只有一个垫子。 我们通常用原子结构示意图来简单的表示原子的结构,以及原子核外电子的排布方法。 好,现在我们就以绿原子为例,来讲述一下原子结构示意图的书写步骤。首先我们用一个圆圈来表示原子核,然后圆圈里边的这个数字来表示原子核内的质子数。 绿原子的质子数是十七,所以我们写上十七。 由于质子带的是正电,所以我们在十七这个数字 前面要加上一个正号,表示正电。写完了原子核内的质子数,我们来排布原子核外的电子。根据原子核内质子数和核外电子数相等这样一个特点,原子核外也应该含有十七个电子。 首先我们用弧线来表示电子层,根据原子核内每一个电子层上排布的电子数目,我们在弧线上写上电子数目,然后来表示这一层所填充的电子数目。 那么对于绿原子来说,第一层填两个垫子,第二层填充八个垫子,第三层应该填充的是七个垫子。元素的性质和额外的 电子的排布,特别是最外层上的电子数目是密切相关的。通常呢,我们把最外层具有八个电子,如果说只有一个电子层的话,那么就是说他具有两个电子,这样的结构称为相对稳定结构。 好,讲到这呢,我们来看一道例题,已知秀元素的元素符号为, br 秀园子的结构示意图,如图所示,那么 x 的值是多少呢? 根据原子结构示意图的表示意义,圆圈内的数字是表示质子数,圆圈外弧线上的这个数字表 是核外电子数。又因为对于原子来说,原子核内质子数等于原子核外的电子数,那么锈原子核外有四个电子层 所填充的电子数呢?从里到外应该是二、八、十八和七。因此我们把盒外四个电子层上所有的数字相加应该等于三十五, 那么 x 也应该等于三十五。 再看一道题, 已知以下三种元素的原子结构示意图,判断秀元素的化学性质与下列哪些元素的 化学性质最相似?元素的化学性质和什么有关? 好,上面我们讲到了元素的化学性质和额外电子排布是密切相关的,特别是 和最外层电子数的关系最为紧密。因此呢,我们要选择锈元素化学性质最相似的元素,只要看这个元素的最外层电子数和锈这个元素的 是不是一样,如果最外层电子数是相同的,那么他们的化学性质就非常相似。 因此观察这几个选项我们就很清楚了,答案应该选择 b。 熟练掌握原子的核外电 电子排布规则,以及会书写原子结构示意图的书写规则。对于 于学好化学是非常重要的,因为任何物质的形成都是和元素对应的,原子是相关的,因此呢,这部分内容要非常熟练的掌握好,今天就讲到这,再见。

前面我们学习了原子核外面有一些电子是分层排列在原子核外,他们是如何分层排列的呢?第一层我们以蜡原子取蜡色,十一号原子,那么第一层最多排两个电子, 那么剩下的十一减二,剩下九个垫子,那么就要分两层,因为从第二层开始,每层最多只能排八个垫子,那么二加八等于十,那最后一个垫子就排在第三层,这就是那原子的格外电子排布图。 那我们再来看看,每原子每次十二号元素,他在原子核里面有十二个之子,所以我们用正式号,用圆圈把它啊圈起来带。 两年之后,那么第一层最多排两个,第二层以外最多排八个,那么剩下的两个呢?就排在第三层。 最后我们以履原子举例,屡次十三号元素,他的课外电子排布图,根据前面的规定,自然是二、八、三。现在我们观察 纳元子、美元子、铝元子,他的最外层电子数分别是一、二、三。我们也就可以得出一个非常重要的规律, 最外层电子数越小,或说最外层电数越脏,他的化学性质越活泼, 也就是说辣的化学性质大于美,美大于理。好,今天就讲到这里。