第二电离能大小比较如何阐述

同学们，天塌了，有同学跟我讲，说老师每次考试中遇到这种二次函数比较大小问题，每次第二问都不会做，这种题真的这么难吗？ 各位同学好，我是陈哥，跟着陈哥走，数学满分有，今天我们来研究一下二次函数的比较大小的问题。 那这种题型呢，是基本上在初三上期末考试，每个学校每个同学都会遇到的， 那这种题呢？呃，很多的可能在二十四题，二十五题的这种第二问啊，或者第三问，那他的方法到底是什么呢？今天老师十分钟啊，一个视频把这个问题给讲透。 首先这种题目呢，它其实有两种方法啊，第一种呢，就是单纯的算不等式，那可能算一个一元二次不等式啊，就是纯计算为主。 那第二个方法呢？是什么呢？叫画图啊，画图为主，所以其纯计算呢，它的计算就比较难一点。画图呢，就是计算比较简单，但是你需要理解啊，所以这两种方法大家都可以选择 啊，是题目的难度差异，这个是看情况去定，如果题目比较简单，那就建议不等式，因为无脑的算就行了。题目如果你觉得，哎，他这个式子有点复杂，算不等式有点麻烦，那就建议用画图。好，那老师来给大家看一下这个第四个例题啊，第四，这个第四道题。 首先这个题去做的时候呢，我可以直接把二 m 和 m 加二往里面带啊，所以我只要算这个二 m 的 平方减去二 m 乘二， m 再加四 m 减五，大于 m 加二的平方再减去二 m 乘 m 加二，再加上四 m 减五。 好，所以我算一个这个一二次不等式就行了啊，那我直接给大家报了啊，这个式子呢，最终我化简括的最最后结果啊，就左边删掉以后，就是四 m 减五全部消掉啊，右边是负 m 平方 加四， m 减一，好，然后呢，用，现在我们用左边减右边，所以得到了应该是四 m 减五， 加上 m 方减四， m 加一大于零，所以整个式子就是 m 方减四大于零，好，也就也就是 m 方大于四，那 m 大 于二，或者是 m 小 于负二，好，所以这个不等式就解出来了。 好，这是第一个第一种方法啊，单纯的解不等式。好，那下面我们来看一下第五道题。 好，第五道题呢，我用两种方法来给大家解释一下怎么去做啊啊，首先呢，这个题啊，他说了，呃，这个经过二的号一啊，负一的号负二，然后对准轴是直线 m， 然后让你证明 m 小 于二分之一。所以第一件事呢，不用说，应该是把这两个点往里面去带，因为这道题里面它有三个字母， 那这两个点往里面带以后呢，我就可以把它变成一个字母啊，从第一问和第二问来看，我还是选择去用 a 啊，用 a 来表示，所以把它往里面带以后呢，整个数字变成了四， a 加二， b 加 c 等于一， a 减 b 加 c， 应该是等于负二。 好，然后呢，整个化简以后，得到 b 应该等于一减 a， c 应该是等于负二， a 减一，所以这个二次函数就可以把它写成 y 等于 a， x 方 加上一减 a， x 减去二， a 减一，好，这样子的话，这个二次函数就比较清爽了，它就只剩一个字母 a 了， 好，然后呢，他说 a 大 于零的时候呢，让你去算 m 小 于二分之一，看好 m 是 什么？ m 是 这个二次函数的对称轴，所以咱们肯定算下对称轴，那对称轴的话就是直线啊， x 等于负二， a 分 之一 负二， a 分 之一减 a， 好， 化解以后呢，二 a 分 之 a 等于零，那我们肯定把这个式子化解一下，就是二 a 分 之， a 减二， a 分 之一等于二分之一减 二， a 分 之一，好，因为 a 大 于零，所以二 a 分 之一肯定是大于零的，所以 m 等于二分之一减二， a 分 之一肯定是小于二分之一， 好，所以这个是第一问啊，比较轻松啊就。然后呢，我为什么要留下第一问呢？因为这个题第二问跟第一问是有联系的。 好，首先呢，这个题我可以怎么做啊？就是刚才我说了，我第二个，我还可以去解不等式，我把负二和零往里面带就可以了啊，所以呢，这个数字呢，我觉得可能解不等式，解起来呢，大家会觉得可能有点困难啊，所以其实没什么困难的，还是一样的，所以我们把负二往里面带，就是 a 乘 负二的平方，再加上一减 a 乘负二。好，然后再减去二， a 减一，它小于 y， 二就小于零往里面带，就是 a 乘零的平方，再加上一减 a， 再乘零，再减二， a 减一。 好，这个这种题的话，你首先先约，约到两个一样的，就是这个和这个肯定一样，然后这边是不是都是零啊？都可以约掉，所以整个式子你会发现，最后化解以后是什么呢？就是四 a， 然后呢，再加上二 a 再减二小于零，也就是六 a 减二小于零， a 小 于三分之一。 好，那有些人会有会会有想法了，就是这个 a 小 于三分之一，我算的是 m 啊，所以你可以看到，第一问是对你进行帮助的，我可以知道 m 是 等于什么啊？又因为 m 等于二分之一减二 a 分 之一，所以呢，我现在呢，怎么办呢？其实你，呃，可以把讨论就行了，所以我把 a 往里面带。所以第一种情况， a 如果是在零到三分之一，就 a 是 正的话，那此时这个范围呢？肯定是，呃， m 小， m 刚才说了， 嗯， m 等于二分之一，减去这个二乘三分之一啊，分之一，这算完以后应该是等于几呢？这个算完以后应该等于负一 啊，所以我可以知道 m 应该小于负一。为什么？因为把三分之一往里面带的时候呢？这个值呢？它是最小值啊，最大值啊。所以下来所有的答案呢？因为你比如说 m 等于零点零几，那二 a 乘零点几就二分之一减，它肯定是更小的，对吧？所以 m 小 于负一。 所以第二种情况是， a 如果小于零的话，那 m 等于二分之一减二 a 分 之一，这个肯肯定是一个正数，减一个负的肯定是变得更多的，所以 m 大 于二分之一。 所以最终可以范围应该是 m 小 于负一，或者是 m 大 于二分之一。好，所以这个题呢，他的第二部分用不等式来给大家讲解了。好，那我们还可以怎么办？我还可以画图，那画图的话，他就不用算的那么麻烦了。 所以这道题呢，还是要第一问对我有帮助啊。第一问说了，呃，就是我如果是 a 大 于零，那这个 m 小 于二分之零，什么情况？就你可以发现这个题第二步，我如果画图的话，我暂时画不出来，为什么？因为他的 a 不知道正负啊，你看这个 a 正负你知道吗？ 不知道哎，所以我需要去怎么样呢？分类讨论。哎，第一种情况，如果 a 大 于零。好，那第二个，这个应该第一问讲， a 大 于零的时候，对称轴是 x 等于 m 小 于二分之一， 所以函数开口向上，对称轴是 m。 好， 它比二分之一小。所以现在你看啊，负二和零，他有两种情况，都可能在左边，有可能一左一右，对吧？好，当然有可能在，都在右边，所以我们来讨论一下。好，如果都在左边， 这个负二，这个是零，那很明显，我要要求这个外二就是零，这个值更高一点，对吧？所以这张图零这个更低肯定不行。好，所以呢，如果都在右边呢？都在右边是可能的，就是这个是负二， 这个是零。好，此时零是不是更高一点？所以我只要保证什么第一种情况啊？第一种情况就是 m 小 于负二就可以了。 好， m 小 于一分，那可以， m 小 于等于一分啊，因为小于等于一分的话，负二就最低点了。好，这是第一张图。好，第二张图就是我刚才说了，应该一左一右，对吧？就是 m 就是 负二。那我只要保证什么呢？负二要稍微低一点，零要稍微高一点。 好，这个呢，接上一篇我们讲过，我怎么样保证负二和零啊？就是一左一左右，就要保证负二小于 m 小 于零，那这个可以是最低点， 然后其次呢，我要保证零更高一点，对吧？那就是负二和零的中点就二分之负二加零，这个中点一定要在 m 的 右边，这样的话零是不是就离得更远一点，所以要大于 m？ 好， 所以算出来应该是 m 小 于负一，好，所以这个不等式算出来应该是负二小于点， m 小 于负一， ok 吧？好，然后第三个，第三种情况，那就开口什么？开口向上来啊，开口向下了啊？开口向下，开口向下的二次函数，那现在长这样， 这个是 m， 对 吧？好，那 a a 小 于零的时候，这时候呢？应该反过来，对吧？此时呢，刚刚是 m 是 不是小于二分之一，对吧？那是根据刚才上一个问，上一个问，应该算出来是 m 什么？ m 应该是不是大于二分之一， 对吧？所以 a 小 于零的时候啊， a 小 于零的时候，这个应该是 m 要是大于二分之一，对吧？那 m 大 于二分之一的话，此时负二和零都在左边啊，这个是负二，这个是零啊。此时很明显你会发现，哎，我只要保证什么，哎，我现在是不是很顺利的， 你看我现在是不是保持恒值力，对吧？好，那保持恒值力的话，那 a 小 于零是不是都可以？也就是 m 怎么样？呃， a 小 于零的时候，也就是 m 要大于二分之一的时候， 这是不是都可以啊？所以最最终综上这个题范围应该是他和他还有他，所以这个代范围应该是 m 大 于二分之一，或者是这两个是不是合并到一块，就是 m 小 于等于负二啊？不是不是讲错了啊，应该是 m 小 于负一啊， 啊，因为 m 小 于等于负二和负二到负一都行，那就 m 小 于负一。所以你会发现画图的方法呢，是比较简单的，但是呢，你需要去分类讨论的完整一点。那解不等式呢？是算的比较复杂，但它比较简单，所以这种题目呢，这两种方法大家都可以去选择。 好，我是神哥，今天我们把这个 b l a 小 专题讲清楚了，各位同学还需要在课后再去好好的去复习巩固一下，可以拿一些题目练一练。好，我们下个专题再见，拜拜。 两个怎么够，我要二十个，哈哈哈。

第四讲电离能。大家好，今天分享的是高中化学选修二第一章第二节原子结构与元素周期率的内容，点赞收藏加关注，网址需要的时候找不到。 那么今天呢，咱们重点分享啊，第一个高频考点，在这一节当中呢，第一个高频考点就是电离能，他的含义和应用。第二个考点呢，是我们下节课要分享的关于垫负性的内容， 那么电离能呢？从某种医生讲，我们可以把它想象成什么呢？想象成一种还原性，因为电离能说的是怎么回事呢？就是电子脱离原子的一个什么？所需要的一个能量， 电子是否容易脱离这个原子？和咱们之前说还原性容不容易实习电子是不是意味着是，但是呢他又有所缺。 区别什么区别呢？就是之前的还原性，可能是失去一个电子，也可能是失去多个电子啊，反正是失去什么最外层电子数啊，这是一个什么？失去电子一个最高的一个数量。而电力能呢，它又分为什么叫第一电力能，第二电力能，第三电力能。 什么叫第一电子能？就是原子他失去第一个电子需要的能量，那如果他失去了这个电子，在失去第二个电子的时候，那么那个电子所需要的能量就称之为什么第二电力能啊， 这是定义。那么我怎么应用他，或者说考试的时候又想考我的话，他会考些什么内容呢？这里面我们首先说第一个内容，就是电力能的一个应用，最常见的一个应用啊，这样的一个应用我们看一下，举个例子啊，比如说以屡元素为例， 老师随便写哈，他这个电力能，老师数据没查哈，大概意思就比如说第一个电子很容易失去，你中间质子数是十三，对吧？你外面是二八三，那我们说你这三个电子当中，对吧？你很容易失去一个电子，对不对啊？失去一个电子的话，它的能量，比如说是三百啊， 那如果你失去一个电子，这个变成二啊，然后的话，失去第二个电子可能变成多少？比如说四百啊，失去第三个电子是多少呢？可能是五百啊，是这样的， 那我想你把三个电子失去了，当你失去第四个电子的时候，是不是就要从他稳定的第二层八电子的这个里面失去了，对吧？ 那这个时候可能他失去第四个电子，他就需要的能量变成了什么？两千五啊？为什么前面这三个能量特别小，后面这个第四个能量就特别大了呢？需求 给电子的一个能量啊，因为很简单，就是前面那三个是一个什么，没有这个填充满，他是可失去的电子啊，他就非常容易啊。然后的话，这两千五相当于是什么已经稳定了， 你从一个稳定结构当中去扣扣东西，这就很难啊。就再举一个不算特别恰当的一个例子，就好像什么呢？就好像这个，我们说跑在马路上的这个汽车，对吧？ 汽车的话呢？表面都有什么？都涂有这个汽车的这个油漆，对吧？油漆上在下雨快天的时候怎么样？他容易粘上一些什么泥土啊？产生一些脏东西。 那我们在擦车的时候容不容易啊？非常容易就可以把表面的那些脏东西，什么泥巴呀、灰尘呐擦掉，但是我们想你用抹布使劲用力的擦，能不能把车漆擦掉，这是不可能的。但是如果， 如果今天换成一个什么，那个钢丝绒球就把使劲子一蹭，也是能擦掉的，说明一个什么问题？就是他电子吸附原子盒牢不牢啊？如果他是一个牢固的状态，你把他脱落，脱落掉啊，想把它拿掉就会很困难啊，就这么一个东西， 那我们的一个第一个应用就是什么通过题目当中给他电力能啊，比如说他有给了什么四个电力能，五个电力能，哎，我就知道他最外层这个未知元素，最外层电子数， 对吧？啊？我们再举一个例子，不知道这是哪个元素，老师随便写一个啊？比如说有一个元素他叫 x， 这个 x 元素当中他的一个电力能，第一电力能是多少呢？五百 啊，第二天利能多少？六百，然后第三天利能多少？一千七，第四天利能可能是妈两千一。好了， 我们能得到什么信息？这个 x 元素最爱层电子数应该是多少？应该是两个，因为他从第三个开始他怎么样，他就突然变大了，说明什么？第三个他特别的牢固啊。 好，这里面咱们就解释清楚了。这个啊，这是第一个考点，那么第二个考点偶尔会涉及到的一个信息是什么呢？我们来看这幅图片， 这是常见的啊，主足元素当中他第一电力能的一个变化啊，那我们这里会发现他有一个什么特点呢？ 他应该是一个什么？就是之前咱们说的有点还原性那个意思啊？清在这还在这，那为什么清失去一个电子比还失去一个电子要，呃，怎么说呢？要这个能量少呢？因为清啊，质子数是多少？正一还是多少？正二，正二肯定比正一吸引电 电子的能力强，对吧？这好理解，理和皮也是一样，但是棚这就出意外了，我们知道棚是多少，棚是五号元素，他有五个质子，而皮有四个质子，正四，那按理来说这个正五吸引电子能力应该是比正四要强的，但是相反我们看到了一个事， 皮失去电子照比棚怎么样要困难，按理来说他应该更容易一些，怎么能困难呢？这个就与咱们之前说的什么说的那个红特规则有关系啊。我们这里简单画一下这个皮和棚，他的电子排布室 皮是多少？正四正四加，对吧？这不是正四加，皮，这里面皮是质子数多少？正四，对吧？四个字字，然后横的话五个字字怎么画呢？一 s 二，然后的话呢？二 s 二没事了，四个电子，这是五个电子，那就一 s 二，二 s 二，然后呢？二 p 一。 好了，那话这个我们会发现这里面你比如说你这个棚，他就想失去电子，那首先失去的是什么？最外圈能量最高的这个电子很容易失去，对吧？失去了就行了，非常容易。 那我们看一下皮容不容易失去，虽然说他的吸引电子能力没有这个正五强，他只有正四，但是你要想让他脱离一个电子，他必须怎么样破坏自己这个稳定结构？ 他最外层是两个电子没错，但是这两个电子达到了 s 轨道的一个全满状态，特别稳定啊，就相当于你跟你的同桌，对吧？非常友好的在一起，对吧？ 在跳着舞啊，突然有人要把你们俩拆开，这个就怎么样就会困难一些，不像这个家伙，这个家伙呢，在失去的时候，虽然说这个，我们说这个棚对吧？虽然形成三个电子，但是有两个，怎么样？他成对了啊？成对，在在在，我们说绕口运动，他比较稳定， 而你这是属于多余的，他就很容易，怎么样就脱离开了，这个怎么样就不容易，也就是说你当你破坏了什么红特规则当中指出的 全空拌满，全满的时候，耗费的能量就会比正常的怎么样能量会多，那么这里面皮和棚是这样的， 那么还有谁呢？我们还能看到皮，除了皮和棚是这样的，氧和蛋也是会出现这个异常，氧和蛋出现的异常的原因，我们同样用这个电子轨道排骨式 来解释一下，但和氧，但是七号，这个氧是多少？八号，那么这个写起来就是一 s 二二 s 二，然后呢？二 p 三，一 s 二二 s 二二 p 四，那这个时候我们就能看到这个 p 轨道， 他有三个轨道，每个轨道占一个电子，对吧？三个电子刚好达到一个半充满状态比较稳定，而你养这块呢，不是半充满，也不是全满，也不是全空，所以呢破坏起来就比什么这个 p 三啊，我们说 p 轨道半本状态就要容易的多，因此你容易的多，耗费能量就少， 所以我们能看到啊，在这个第一电力能这他就呈现一个特殊的一个变化规律啊，这里面注意好这点就可以了。好，这一刻内容咱们就分享到这，有任何关于电力能的问题，欢迎随时和老师评论区互动，拜拜。

依据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质可分为强和弱电解质，它是不是就是部分电离和完全电离的区别？ 这就是根据电离程度来的啊。没错，好。第二个，硫酸被溶液的导电性很弱，因为 硫酸背是弱电解质。首先来说，我才不管你的导电性，反正你就属于盐，盐是不是就应该归为强电解质当中来，对吧？所以肯定错了啊！错，好，所以再强调一遍， 硫酸被他是属于难溶物，但是难溶，难溶，溶解的那一部分他是不是还是完全电离的？能理解了吧？我们的溶解性跟电离程度是没有直接关系的哈，我虽然溶的少，但是我溶的那一部分是不是就已经完全电离了？ ok， 所以 大家去判断强弱电解质，你就按照强酸弱酸、强碱弱碱、盐和水这样子来分哈。好。第三，强电解质在液态时，有的导电有的可能不导电，对，还是错？ 对，比如说举个例子，我们的醇的氧化氢液体会导电吗？液态下他是不是就不导电？但是人家是不应该是属于强电解质，对吧？ ok， 好， 那么这个提到的液态， 假如对应的是七氧化甲对，这个时候他就可以导电，对，相当于是不就是溶溶状态下的，对吧？然后在前面打个括号啊，这个是我们在上节课有给大家提过的，其实是不是就看作是溶溶状态下的七氧化甲就可以了？可以导电啊？可以导电。 因为这个当中如果要跟大家提的话，其实就是看他们的一个构成的问题，氧化氢他是由分子构成的，所以在纯的时候他根本是不就没有氢离子和绿离子， 但是我们的氢氧化钾他是由钾离子和氢氧根构成的哈，这是我们在第五个专题当中还会给大家提到的哈，就是一个叫离子化合物，一个叫共价化合物哈，共价化合物 好，如果是离子构成的，他在茕茕状态下就可以有自由移动的离子，那氢氧化钾本身里面固体的氢氧化钾有没有离子？那我换一个嘛，固体的氧化钠有没有离子？有， 把这个问号改成句号就结束了。为什么？首先来说氢氧化甲大家不熟悉，但是绿化那大家应该很熟吧？绿化那是不是就是由钠离子和绿离子构成？没问题吧？那 固体的绿化那会不会导电？不导电，导电的前提条件下，是不是应该是要有自由移动的离子？它其实里面有离子，只是呢， 当中这个两个是不是中间是有一个？就是相当于叫离子键啊？以后大家就知道有个离子键是不相当，有个绳子把它牵起来了，所以他不能自由移动。有离子，但是不能自由移动，所以不导电，这个能理解了吗？懂了没？ ok 了吧？好，固体的氧化钠是有离子的，只是说这个离子不能自由移动，所以他不导电而已哈，本身是有的哈，但是如果换成氧化氢液体的是不是就没有离子？因为它是由分子构成的物质， 这是一个小的小坑啊，有一点点误区，所以大家先把它理解一下，我们在第五个专题当中还会给大家着重强调哈。好，接下来我们看第四个。氢氧化钠和氢氧化钾性质相同，是因为他们在水溶液中都能电离出共同的氢氧根，对还是错？ 对，这个是不是就相当于是碱的通性？碱通性就是因为他们都能解离出氢氧根，这个还有印象吧？初中的内容。第五，能完全溶于水的电解质是强电解质。 哎，那可不呦，碳酸是不能够完全溶于水，但是它是强电解质吗？我有直接关系。还是那句话哈，强弱电解质跟 溶解性没有什么关系对不对？难溶的也可以是强电解制啊。第六，强电解制一定比弱电解制的导电性强。没错，导电性是不是有两个决定，一个是 离子的浓度对不对？一个是离子的浓度，还有一个是不是就是离子所带的电和数决定。 这个有点像我们初中阶段大家提到的这个物质的量分数一样。我们能说这个溶解度大的就一定质量分数大吗？不一定，是不是还要看你具体的容积容的多少对不对？ ok， 好。 第七， 弱电解质。水溶液中存在溶质分子，那是不是刚才强调过的？没问题。第八，西岩酸是强电解质。首先来说，岩酸就已经属于混合物了，他连纯净物都不是，电解质都串不上，对吧？

首先看电子层，层多半径大，这个很好理解，比如说咱们以人穿衣服为例，夏天的时候穿的衣服少，而冬天的时候穿的衣服就多，所以冬天的时候要比夏天的时候看着更壮一些，也就是它的半径要更大一些。 第二条层相同系数半径大，这个针对的是当电子层相同的时候，才能看原子序数，如果电子层不相同，第一条就能解决问题了。我们看下面的练习题， 氧离子和钠离子进行比较，我们在比较的时候要用到原子序数，所以对原子序数一定要非常熟练。比如说氧是八号，所以氧原子中就有八个电子，现在他多了两个电子，那说明他一共十个电子，那就是二八结构。钠是十一号元素， 所以钠原子就有十一个电子，现在他失去了一个电子，还剩下十个，因此还是二八结构。他们两个的电子层都是两层，说明第一句话层多径大不适用，就要用第二句话去小径大。 氧是八号啊，钠是十一号，那很显然氧这个元素，它的原子序数小，所以氧负离子就大于钠离子的半径。再看第二个氧原子和钠原子， 氧是八号，所以是二六结构，钠是十一号，所以是二八一结构，那很显然它的电子层多，那就用第一句话，层多净大，因此钠原子就大于氧原子三和六。我们先不看，放到最后我们看四和五 四。钠原子和绿原子都是原子，电子数等于原子序。钠是十一号，所以它的电子就是二八，一 律是十七号，他的电子层结构是二八七，电子层都是三层，所以还要用到最小径大，钠的原子半径大于铝原子。再看五，钠离子是在钠原子的基础上失去了一个电子，所以还剩二八结构。 绿离子是在绿原子的基础上多了一个电子，所以他的电子数是十八，那就是二八八，显然他的电子曾多，所以他的半径就大。通过比较一二这一组，还有四和五这一组，我们发现原子的半径和离子的半径可能是不同的。 因此我们平时记得同一周期从左到右半径依次减小，它只适用于原子。最后我们来看三和六，刚才说了，它是由第三句话来解决，价低径大，亚铁离子是正二价，铁离子是正三价。很显然亚铁离子的化学价更低，因此亚铁离子半径大， 硫离子和硫原子硫离子它的化学价是零价，那很显然负二价要低于零价，因此这也是个大于号。 好，我们总结一下，如果说让我们比较的两个伟力是同种元素，就用这一句话来解决问题。前面这两句不管用，而上面这八个字，他解决的是不同元素之间威力进行比较大小。 从学校的教学情况来看，这种题我们学生之所以做不快，一个最主要的原因就是原子序数不够熟练。你比如现在我说几个元素，你看看你能不能反应过来。零十五号，龟十四号，家十九号，驴十三号。

今天我们来分享几道分数比大小的几种基本类型，像第一二种就是我们兽内常见的通分母，或者说通分子。那我们第一道十九分之三和三十八分之五，我们一下子可以知道十九和三十八，它们是有两倍的关系，我们就可以把分母通分， 它变成了三十八分之六，所以呢，这个算式我们就变成了三十八分之六和三十八分之五作比较。那么是大于第二种类型，通分子十三分之六和四十八分之二十四，那我们六和二十四呢，它们是有四倍的关系， 那我们的分子和分母可以同时乘四，那十三分之六就变成了五十二分之二十四，那现在呢？我们二十四分子都是相同的，分母越大，这个数越小， 十三分之六就小于四十八分之二十四。那第三种类型不常见，就是比基数，那比基数我们就是和二分之一比较，或者说和一作比较。 那三十四分之二十五，二分之一，我们比较三十四的二分之一，那它等于是三十四分之十七，我们就和三十四分之十七做比较。 三十四分之十七写一个小小的二分之一在旁边，那我们就可以知道三十四分之二十五大于三十四分之十七，那说明呢？它大于二分之一，四十八分之二十四， 那说明四十八分之二十三小于四十八分之二十四，那这个数呢？就小于二分之一，那这个数大于二分之一，这个数小于二分之一，我们就知道三十四分之二十五大于四十八分之二十三。 第四种交叉相乘方法是非常的简变计算，那什么是交叉相乘呢？就是我们一个分数，它的一个分子和另外一个分数的分母相乘， 五乘五，它的结果等于二十五，那另外三和九相乘等于二十七，我们直接比较它们成绩的结果，二十五和二十七，那二十七大于二十五，我们就可以说五分之三大于 九分之五。那今天呢，给大家分享了四种分数比大小的类型，相信大家在平时的一个学习里面可以经常的用到，关注赵老师带你一起学习更多有用的知识。