质量守恒怎么画

在上个视频中，我们通过了两个实验证明，化学反应前后物质的总质量是相等的，这个就叫做质量守恒定律。他的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和， 这是化学中非常重要的一条定律。这句话怎么理解呢？首先，他描述的是化学反应前后的质量关系，十克的冰融化成十克的水，这个不叫质量守恒，因为这个是物理变化。其次，守恒的是质量，不是体积，也不是其他的量。 氢气在氧气中燃烧生成水，参加反应的氢气和氧气的质量等于生成水的质量，但是氢气和氧气的体积和水的体积就没有必然的联系。还必须注意，这个参加说明一定是实际参加反应的物质质量等于实际生成的物质质量。 比如我们知道碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，但是给你一颗碳和一千克氧气生成二氧化碳的质量会是一千零一吗？ 在这个反应中，显然氧气是过量的，所以计算二氧化碳时，应该用实际参加反应的氧气质量。好了， 问个问题考考你，小瘦子说固体、液体物质的反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加，就不遵守了，对吗？错，质量守恒定律和物质状态没有关系，一切化学反应都遵守质量守恒定律，那质量守恒定律有什么用吗？ 当然，有了这把利器，你就可以大杀四方了。来看这个密闭容器里面有 x、 y、 z、 q 四种物质，反应前的质量分别是这么多，反应了一段时间之后，又测了一下质量， q 变成了十四克， z 变成了零克， y 变成了二十四克， x 变成了。嗯，等等，不用错了。根据质量守恒定律，反应前总质量和反应后的总质量是相等的，反应前四种物质加起来等于九十三克，那反应后肯定也是这么多，减去他们也就是五十五克，这就是 x 的质量。 我们能写出这个反应的文字表达是吗？到底是谁生成了谁呢？可以计算一下反应前后物质的质量变化， x 增加了五十三克， y 增加了二十二克， z 减少了八十四克， q 增加了九克。这三个质量增加的是生成物，写在右边，这个质量，减少的是反应物，写在左边，这个反应就被我们写出来了。 这属于什么基本反应类型呢？一变多分解反应，生成物增加的总质量就是五十三克加二十二克，加九克等于八十四克，这 等于反应物减少的质量。看，根据这个定律，我们可以判断化学反应前后物质的质量，不是大招我不传哦。 总结一下，质量守恒定律描述的是化学反应中的质量关系，实际参加反应的质量等于实际生成的质量，和物质的状态无关。利用质量守恒定律可以进行一些计算，你学会了吗？给个赞！