多元素高中化学配平方法

氧化还原方程配平练习二，你还在为如何配平方程吗？别担心，一步一步教你如何配平方程。我们练习题二的难度比练习题一的难度要更大。首先第一个滤气和氢氧化钾在加热条件下生成滤酸钾，氧化钾和水， 这个方程是该怎么配？首先我们知道氧化还原反应方程式配平的底层逻辑由，可以是得电子数等于是电子数，也可以是 化学价的升高总数，等于化学价的降低总数。那么我们第一步，作为新手，我们先把他的化学价都标出来，如果说你对这个化学工程师都非常熟悉，你可以不用标他的化学价，第一个滤器他的化学价是零价滤氢，氧化钾里边钾正一氧负二，氢正一绿，酸钾里边钾正一绿 啊，正五价，氧负二价。绿化甲甲正一绿负一，水里面轻正一氧负二，那么我们把它的化合物价都标出来之后，会发现 反应前甲是正一价，反应后甲是正一甲，化合物价没有发生变化。反应前氧是负二， 氧是负二，反应后氧是负二，反应后氧也是负二，所以氧的化合物价前后没有发生变化，我们不研究再看清。反应前氢是正一价，反应后氢也正一价，所以反应前后甲氧氢的化合物价并没有发生变化，所以我们配平时候并不去研究它。那么只看绿。首先看绿， 这是看绿，绿是从绿气从零价变到了绿酸钾的正五价，失去的是五个电子，因为电子是显负电性的，所以失去 五个电子。而对于绿气变到了氧化钾里边负一价的绿，它是得到了一个电子， 根据氧化还原反应的配平的底层逻辑，得电子数等于是电子数，所以说我们选五合一的最小公倍数是五，所以我们给得电子数乘以五五份，那么来五份这个东西，所以我们需要来绿化甲前面配五，来滤器前面也再先配五。 好，现在德式电子数一样了，我们看关键的变价元素绿，那么绿酸钾里边的绿是一个绿，氧化钾里边是五个绿，反应之后一共是六个绿，所以说反应之前绿应该也是六个绿，所以我们把滤器前面的五换成一个三， 哎，把这些换成三，换成三二，所以说此时此刻德式链子数相等了，关键的变价元素绿也相等了。那我们看甲反应后 绿酸钾里边是一个甲，反应后绿化甲里边是五个甲，一共是六个甲，所以我们需要在反应物里边轻氧化甲前面配有六。 好，这样，那我们知道甲就配平了。我们再看氧，反应前有六氧， 那么反应后应当也是六氧，那你看绿酸甲里边是三个氧啊，所以说还缺三个氧，用补三个水来补充，现在氧也平了，再看氢反应后是六个氢， 反应前是六个星，所以说绿气和氢氧化钾在这条件下生成绿酸钾、氧化钾和水，它的配平如上所示。这是一个典型的氧化还原 方程，也是一个奇化反应啊。奇化反应就是它的氧化价既要升高又要降低，就像是绿气，以绿气为例，它的氧化价既升高了到正五价，又降低到了负一价。 作为一个新手，我们先把它的化合物价都标出来，对于硫单质来说，它化合物价是零价。氢氧化钾，钾正一氧负二。硫化钾，钾正一硫负二 亚硫酸钾，钾正一亚硫酸根里边的硫是正四价，氧是负二价，水里边清正一氧负二。那么通过我们观察会说反应前钾正一，反应后钾正一，所以钾的化合物价没有发生变化，所以我们配平不去研究钾。 那氧呢？反应前氧是负二，反应后氧是负二。硫亚硫酸跟里边氧是负二，水里边氧是负二，所以氧我们也不去研究。那么清反应前清正一，反应后清，水里边清也正一，所以说甲氧精 反应前后化学价均没有发生变化，所以我们均不去研究发生变化的只有硫元素。那我们看一下，硫单质从单质变到了负二价，是一个硫得到了两个电子， 那么硫单质从零价变到了正四价，一个硫是失去 四个电子。我们说氧化还原反应的底层逻辑是得电子数等于是电子数，那么现在得两个电子，失去四个电子，我们去找二和四的最小公倍数有四啊，所以我们需要在得两个电子后面乘一个二， 乘以二啊。所以我们啊，在硫化钾箭头指向的硫化钾乘以二，硫前面 乘以二，所以说现在得失量子数都相等了。我们看关键的变价元素，硫反应后硫化钾里边是两个硫，亚硫酸根里边硫是一个硫，所以说一共三个硫，所以说反应物里边硫应该是三个硫，所以我们来硫氮质硫前面配一个三。 好，那么现在关键的变价元素都相等了。再看甲反应后是硫化甲里边是四个甲，亚硫酸跟里边是两个甲，一共是六个甲，所以我们在氢氧化甲前面配六。 好，现在甲也相等了，我们再看氧，反应前是六个氧，那反应后亚硫酸跟里边有三个氧，那我们就来三个水 啊，来三个水。那么再看氢，反应前是氢，氧化钾是六个氢，反应后是三个水，是六个氢，所以现在氢也平了啊。整个来说，硫和氢氧化钾生成硫化钾，亚硫酸钾和水。方程式就这样配， 德式电子数相同，关键的变价元素相同氧相同氢相同 体的高温条件下生成三氧化铁和二氧化硫。那我们先大致观察一下反应物，产物里边有两个铁，那么反应物里边至少两个铁，所以我们在二硫化钾铁前面配一个二， 配完二之后，我们会发现铁相等了，硫变成四个硫了，反应前变成四个硫，所以说我们至少在产物里边也配四个硫，所以再配四个二氧化硫。 好，此时此刻，我们先对这个化学方程是进行一个简单处理，那么我们接着给他进行标明他的化学价，二硫化牙铁，铁是 正二价，二硫是负一价，氧气的氧零价三氧化铁，铁正三价，氧是负二价，二氧化硫硫正四价，氧是负二价。 好，那我们会发现铁从正二变到了正三价，一个铁失去了一个电子，那么有两个铁一共失去两个电子。 再看刘啊，刘从负一价变到了 正四减，因为电子是负的，带负电的，所以从负一变到正四，一个流要失去五个电子，一个流失五个电子，那么有四个流，就是失去的是四五二十个电子，失去二十个电子， 二十个电子，这是失去电子数。铁变成牙，铁变成铁，失去两个电子硫，负一价的硫变成正四价的硫，失去的是二十个电子，那么一共两个电子，加上二十个电子，一共失去了二十二个电子。 我们看得电子数得氧，起反应前是氧，反应后是负二价的氧，二氧化硫也是负二价的氧，所以说我们氧气里边氧得电子可以变成三氧化铁里边氧，也可以变成二氧化硫里边的氧。 那我们就按他最原始的假设，只有一个氧气，氧的化合物价是零价，不管他变到了三氧化二铁还是变成了二氧化硫，氧的化合物价就是说氧原子的化合物价都是从零变到了 负二甲。那么一个氧原子是不是得两个电子？因为最起码有一个氧气，因为一个氧原子得两个电子，氧气是两个氧原子，所以说最起码得得四个电子。就我们标明得四个电子， 氧气它会变成三氧化二，铁里面的氧也会变成二氧化硫里面氧，那我们不去管它，我们只研究氧气。如假设有一负二的氧，它要得四个电子，那现在我们说氧化还原反应得电子数等于是电子数， 现在得四个点子，失去二十二个点子，我们去找四和二十二的最小公倍数，那应该就是四十四。为了达到四十四，这个最小公倍数，我们二十二应该乘以个二，得到四十四 啊。所以说那有同学就看到了，我说那对于二十二来说有两两条路，一条是铁轧铁变成铁的路，一条是负一家的流，变成正四家的流。那我们该如何标呢？ 因为亚铁和硫，它的起始端都是二硫化亚铁，所以我们优先去定一个确定的二十二乘二，所以我们优先来二硫化亚铁前面乘一个二，原来是二，我们乘以二变成四， 变成四个二硫化氧铁。好，那我们来看四个二氧化二硫化氧铁是不是变成四个铁了？四个铁，所以我们需要来啊，三氧化铁前面配二，那么硫变成八个硫了，所以我们在二氧化硫前面配八， 二氧化硫前面配八，所以现在失去的是四十四个电子，那么得也应该得四十四个，所以我们在得电子数四，应该乘以十一，乘以十一 啊，就是说乘以十一该怎么乘十一呢？因为氧气的氧既能变到三氧化体，也能变到二氧化硫，那我们不知道它到底是变到哪，所以我们优先去定一个确定的，就是它的氧气前面肯定是配十一好，氧气前面配了十一之后，我们会发现 现在得失电子数相等了，都是四十四，所以我们看关键的变价元素。那么反应前换个红色的，反应前 是四个铁，反应后是四个铁，反应前是八个硫，反应后是八个硫，反应前是二十二个氧，反应后，这里面是三氧化铁里边是二三，得六个氧，二氧化硫里边是二八十六个氧，所以说六氧加十六氧是二十二氧，所以此时此刻 得电子数等于失电子数，铁守恒，流守恒，氧原子守恒，所以这个方程式就这么配，所以就是四个二硫化亚铁和氧气在高温条件下生成两个三氧化铁和八个二氧化硫。

高一化学起沫必看最全配平技巧合集化学方式配平总卡壳，一个视频教你全搞定！正向配平、逆向配平、整体配平、零价配平、待定、系数法配平五大核心技巧全覆盖，学会这些配平再也不丢分。第一个叫正向配平， 所谓的正向配平呢，就先配反应物，再配生成物，简单来说是这样，具体来说就是先配氧化剂和还原剂，然后再配氧化产物和还原产物，然后最后配其他的物质。那如果还不理解，我们看立体， 我们看氧化铁跟一氧化碳会生成铁原子和二氧化碳这个反应，那么这个反应咱们初中就学过了，它是以炼铁的一个反应啊。条件咱们没有写，我们不去写条件了，因为我们主要的就是讲配平，对吧？我们理解配平就好了，那么要先配平它，我们得先把它的化学价格稍微标一下。 首先我们把铁标一下铁，这个氧化铁中的铁是多少价呀？正三价反应之后呢？铁量子是零价，那么它呢？这里是正二价，二氧化碳是正四价，氧元素大家可以观察一下，它都是负二价，是没有变的，我们这里就不标了。 好，我们看到，呃，先配哪一边呢？我们说正向配平，就先配反应物中的氧化剂和还原剂，就先配这两个，再配后面的。 那我们可以看一下啊，正三价的铁到零价下降了几价呀？下降了三个价台，但是我们这里有几个铁啊？两个铁，所以要下降六个价台。那正二价的碳到正四价碳应该是上升了两个价台。 好，那么这时候啊，他们相等不相等呢？画家身价相等不相等呢？不相等，对吧？所以我们要成个三，所以这里也对应的成个三。 好，那么这个时候我们前面的氧化剂和还原剂就配平完了，那么再来配后面的，我们就根据原子指纹来配平，后面的，前面有两个铁，后面也有两个铁，三，前面有三个碳，后面也得有三个碳。 好，这就配平完了，这就叫正向配平，先配前面的，再配后面的。那如果先配后面的，再配前面是什么呢？那个叫逆向配平，我们后面还会讲，那么这个反应呢，其实也可以用逆向配平来配啊，待会我们看一下。 好，那么这个正向配平适合什么情况呢啊？就是适用于氧化剂和还原剂分开在两个物质当中。那你看，我们这个是氧啊，这个是氧化剂，这个是还原剂，他们分开在两个物质当中 啊，其对应元素完全参与氧化还原反应，也就是说这里面铁元素是完全参与了氧化还原，就全部参与了啊，全部啊，得到了电子啊，这里面的所有的碳呢，都失去了电子，也说他们都完全参与了氧化还原， 主要是对应元素，并不是说这里面的所有元素哈，只是说我们铁和碳完全成了氧化还原啊，那这种情况呢，我们才可以说用正向配平好，那么举两个例子是不可以的， 然后绿气跟氢氧化钙反应，生成了赤绿双钙，氧化钙加水，这个反应呢？可能，嗯，不知道，大家还没学到，同学就可能没没学到啊，没关系，但是这个化学方式我们写出来了啊，大家就当做认识他， 那我们可以发现，我们标一下化学键变成了后面的正一价，还有负一价。 好，其他元素化学家均没有变化，大家自己可以观察一下。那你说这里面的绿漆，他既是氧化剂也是还原剂，他有没有分开在两个物质当中呢？并没有，对吧？他在一个物质当中，那能不能用这项配平呢？能不能先配前面的，再配后面的呢？ 好，可以，可以说是，嗯，不可以的啊，不可以，我们要先配后面的，再配前面的。好，那么再来看第二个， 铜家的硝酸会变成硝酸铜，加一氧化碳和水，这个化学反应大家可能还不认识，没有关系，我们也可以把化学标一下，铜是零价，后面铜变成了正二价，对吧？然后这个大元素呢，是正五价，变成了后面的正二价， 好，那么其他的元素都没有变了，那我们可以看得出来，铜啊升价了，但降价了，但是不是所有的蛋都降价了呢？并没有，有的蛋是还留在这后面的硝酸根里面，对吧？你说这里的仍然是正五价，那这里的氮元素有没有完全参与氧化还原呢？并没有，对吧？这没有完全参与氧化还原反应，所以是也不能用正向配平方 好，那我们看一下逆向配平法，所以逆向配平法就先配氧化产物与还原产物，后配氧化剂，还原剂好，最后配一瓶其他的物质。我们来举个例子啊，就拿刚才我们铜跟锡箔霜的一个反应。 好，那么刚才我们已经说过了，铜是零价，变成了正二价，这个时候，同时这个时候，但是正五价变成了后面的正二价， 好，我们先背后面的，我们就得先看他的化学家的变化。那么氮是下降了三价，那么这个铜呢？上升了两价啊，那这边呢？氧化产物还原产物分开在两个物质当中啊，而且我们发现他的元素的，对应的元素的啊，都完全参与了氧化还原，这里的铜完全参与了氧化还原，这里的氮呢，也完全参与了氧化还原。 那我们现在两个化学价升降是不相等的，所以叫成个三，那么这对应的成三，这要成个二，这要对应成个二。 好，那配平了氧化剂，氧化产物还原产物，那我们就要配氧化剂还原剂了。好，就往前看，我们看有三个桶，所以前面也必须要有三个桶，原子手环来配，那么这里三二得六，六个蛋加两个蛋，应该是八个蛋，对不对？那么这里蛋元素得是八个，所以得乘个八， 那配平完了氧化产物还原产物，氧化剂还原剂，再配其他的物质，现在有八个氢，后面只有两个氢，所以再乘个四。好，大家可以再根据氧元素是否相等来验证一下，我们发现前面三百二十四个氧，后面加起来也有二十四个氧，所以就配平了，验证一下就好了。 好，那么这个适用范围就是刚刚已经说过了，就氧化产物与还原产物分开在两个物质当中，且对应元素完全参与氧化还原反应。好，那么呃，不适用的情况我们可以看到这个， 这个反应呢是三价的铁，氧化铁跟铁单质可以生成氧化亚铁，那我们可以标一下它的化学价，正三价的铁，零价的铁变成了正二价 啊，绿元素的化学家是没有变的，那我们可以看到产物只有一个，所以氧化产物、还原产物集中在一个物质上面，那么这种情况呢，就不要先配后面的，应该先配前面的啊，有时候一定要分开在两个物质当中，对吧？ 好的，逆向背平讲完了，我们来看一下整体背平法。整体背平法呢，就是啊，一个物质当中有两种或多种元素，变价时把这个物质当做一个整体来看啊，怎么看呢？我们看一下题目， 绿气跟锈化压铁反应生成了绿化铁和锈单字。我们把化价的标价，这是零价，到后面变成了负一价，这是正二价的压铁离子变成了后面的正三价， 然后绣那个离子呢是负一价，那么到后面呢？变成了零价。哎，你可以看得到啊，绣花亚铁这一个屋子里面呢，两种元素的画像都变了，那怎么办呢？我们就把它当做一个整体来看， 那当做整体来看，我们看一下亚铁到正三角，我们上升了一个价态，对不对？那么秀到我们的零单字秀，秀单字变成了零价，一共就上升了一个价态，然后因为有两个秀，对吧，所以应该上升了两个价态，然后他们是一个整体，所以上升的价态加强，应该是上升了三个价态。 好，那么这个率呢？是零价到负一下下降了一个加态，但是因为有两个率，所以我们写下降两个加态。好，下降二，上乘三，现在相等不相等呢？不相等好找最小公倍数乘二，这个得乘三， 所以对应的乘三乘二，然后根据原子守恒配平后面的物质，两个铁配个二好，三二得六，六个六够了，然后二的是四个秀，再乘个二 好，这个就配平完了。就是把这个物质两种元素变加的话，我们把它作为一个整体来看，不管是一起有升有降都可以，无所谓，都可以。好，这个适用环境就是说就两种或多种元素变加的情况好，然后看一下下一个零价配平法， 所谓零价配平法呢，就是一种物质中有无法判断其元素换价的情况，那把这个物质中所有元素当做零价来看。那么具体我们来看一个反应， 这个东西跟氧气反应生成了氧化铁加二氧化硫，那其他的我们像氧气这个元素，画家我们知道产物的这个氧化铁的氧啊，铁啊，画家我们都知道，二氧化硫里面的硫氧的画家我们也知道。那这个东西 这个是啥呀？二硫化铁还是二硫化亚铁呢？好，不是很清楚，我们不知道它的化学是多少，那怎么办呢？我们把它当做零价来看，它是零价，它也是零价， 那么这个铁到这里的铁呢？我们知道这个是正三价，对不对？这是负二价，这是正四价，这是负二价，那这个也是零价。好，我们看看得出来，铁到后面的铁变成了三价，上升了三个价差 流到我们的后面的正四价的流上升了四个价，他是因为有两个流，所以应该是上升了八个价，他然后把那个当做一个整体，因为他等于两个元素变加了，对不对？我们把它当做个整体就上升了一个十一价弹 好，那么这个氧零价到负二价啊，就下降了两个加碳，那么两个氧呢？就下降了四个加碳，那么两个相等不？相等呀？不相等找最小公倍数啊，四十四是他们最小公倍数，所以它乘个四， 它乘个十一，那么对应的乘上去乘个四，哎，乘个十一，然后根据原子和配平后面的物质啊，四个铁，那么得乘个二， 那么十一个氧。呃，应该是我们先配流，把刘海烤一下是吧？八个流，那么这里也对应八个流，最后用氧来验算一下这二十二个氧，那后面呢？二三得六六加二八十六，那刚好也是二十二个氧，所以这个就配平完了，这就是零价配平网，它的适用环境就当就刚才已经说过了，是用无法判断元素化学价的情况。 好，最后一个待定系数法，待定系数法呢，就是设一种复杂物质的系数为一，另选一种物质的系数为 x， 再根据原子手环配平其他物质，最后解 x。 好， 那么这个方法呢，实际上不仅仅适合氧化还原反应的一个配平，也适合非氧化还原反应的配平，所以我们有时候会说它是什么万能配平法，那是不是万能的？我们打火机了解， 不管怎么样，他还是使用是比较广泛的啊，就是稍微比较麻烦一些，会复杂一些，因为要要解 x， 我 们具体来看一下。好，这个滤双甲跟绿氧化氢生成了绿化甲加绿气，然后再生成了水。 好，我们可以设一下，我们可以把这个系数设为一，然后这个系数设为 x， 因为我们选一个复杂的吧，这个比它更复杂一点，所以系数为一，那你也可以设它为 x， 其实关系不大，只是这样子啊，设复杂的为一呢，再另选一种简单的，设 x 的 话，这样子计算起来会比较简单一些。 好，那么看一下啊，甲有一个，所以这个甲我们根据原子指纹来配的啊，那么也就是设为一个甲了。好，那么现在氢有 x 个氢， x 个氢，那么这个就是二分之 x 个氢， 二分之 x 乘以二，刚好也就是 x 的 乘，对不对啊？也就说我们这个分数是允许写的哈，然后最后面画成整数就可以了啊，用刚才我们其他的对平方法也是一样的，也可以用分数最后化为整数就可以了。好，我们再看一下率啊，前面是一个率加 x 的 率，对不对？那么现在有一个率了，那么这个就是二分之 x 的 率，对不对？ 好，那么这个就配平完了，然后我们就可以啊，建立我们的解 x 的 一个等式。怎么解呢？我们就把氧拿出来吧，氧，现在有前面几个氧，因为我们氧没配吗？我们又配了绿，配了那个啊碱，对吧？还配了青，那么氧没配，那么把氧拿出来做解 x， 那 么现在前面有三个氧，三个氧应该等于后面几个氧呢？后边是二分之 x 个氧，对不对？二分之 x， 那 我们就可以解除 x 应该等于六， 好，把这个六带进去，我们就会发现是这个是六，六除以二等于三，那这个六除以二等于三，那我们看一下平了没有？好，六个青啊，六个绿加一个绿等于七个绿啊，三二得六，六个绿加一个绿等于七，然后三二得，六个青，六个青，氧呢？三个氧，三个氧，一个甲，一个甲好，配平了就没有什么太大问题了。 好，那么这个呢，适用于大多数的氧化还原反应和非氧化还原反应。要，但是要注意一下，有时候我们得验证一下三道手横，就是是否符合电核手横啊，原子手横啊，还有电子手横，其最重要的最常见的情况就是离子反应，我们有时候得验证一下，为什么呢？ 啊？因为我们这个待定系数法的本质就是原子，我们先就是配它为原子手痕，对不对？好，我们是通过原子手痕来把它给配平的，而不是通过电焊手痕或者化学升降手痕。那比如说我们看这个反应啊，三价铁可以跟铜离子反应生成二价铁跟铜离子。啊，不好意思，这个写错了，不好意思，对不对？ 这个应该不是生成了，应该是同单字，这前面应该是同单字。好，这个反应三价铁跟铜离子应该是这么个反应。 好，根据圆子手环的话，或者说代定系数法，其实这都不用代定系数法了，我们可以看得出来它是圆子手环的，对不对？那前后圆子个数是相等的。 好，那么这个方程是写对了吗？并没有对，对吧？为什么呢？我们可以看到它变化是不守恒的，前面三个三个正点和后面二加二四个正点。所以说你单纯的用圆子手环或者用代定系数法来配离子方程的话，那是不太合适的。那即使配出来，我们也得先验证一下是否符合三个手环，如果不符合的话，我们得重新配过，所以这个方这个是不对的 啊，这没配完，那我们该怎么样去把这个方式配呢？其实就用前面我们的几种方法都可以配的正向配平，逆向配平啊，就可以配了。 今天我们讲了几种配平方法呢，一个就是正向配平，然后逆向配平，正向配平呢，就先配反应物的氧化剂还原剂，再配生成物的氧化产物还原产物，最后配其他的物质啊，就没有参与氧化还原的物质，那逆向配平类似的，先配氧化产物还原产物，再配氧化剂还原剂，然后再根据原子指纹配平其他的物质。 好，第三个是整体配平法啊，整体配平法就是一种物质里面有多种元素，化学变了，那就把这个物质整体来看它做一个，一个整体来看，它们的化学升降要加起来。 第四个呢，就零价配平法，那适用的就是一个物质里面的化学价的啊，不确定啊，不确定的情况下，我们就用零价配平法。 然后最后一种就是待定系数法啊，就是设一个物质的系数为一，再设一个物质的系数为 x， 然后根据原子守恒配完，然后再找到一个元素它的守恒，然后建立等式解 x 就 可以了。

化学配平总靠猜，假期专攻这三个万能模型！化学方程式配平是不是你考试中耗时的黑洞？ 他看似千变万化，其实背后只有有限的几种解析模型，每天只练一种模型，每天只做三道题，也可彻底掌握。 模型一，观察法适用于大多数非氧化还原反应。核心口诀，从复杂到简单，原子守恒，左右看 操作，先配平式子两边出现次数最少且圆子团保持完整的元素，再配单制。模型二，化学价升降法专治氧化还原反应。核心口诀，升价、降价、塑相等。 先配变价，再守恒操作一，标变价元素化学价。二算升降总数，找最小公倍数使升降相等。三，先配变价元素系数，再用刚才的观察法配平其他，这是必须攻克的固定流程。 模型三，原子守恒待定系数法，对付复杂有机物燃烧等。核心口诀，设一法解方程，数学思维来帮忙 操作，将最复杂物质的系数设为一，其他设为未知数。根据原子守恒列出方程组求解，这是对付复杂配平的通杀利器。找出对应以上三种模型的题目，每天集中十五分钟，只练一个模型，理解每一步的原理。一周下来， 你会发现配平从玄学变成了可重复的操作流程，把难题拆解成可训练的标准化步骤，是学霸的思维方式。这份模型功课计划值得收藏吗？点赞关注，明天带你预习下学期重头戏酸碱盐！

氧化还原方程配平练习三，对于在酸性或中性和碱性条件下含未知物质的氧化还原反应方程式应该怎么去配呢？如果在酸性或中性条件下，这样的方程配平呢？有两种情况，第一种是在酸性或中性环境，那么另一种就是在碱性环境。 我们先看酸性和中性环境，看第一个，如果题目呢，给了我们高锰酸根 和亚铁离子反应产物是锰离子和铁离子，那么像这样一个反应，一看就是一个不完整的离子方程是， 那我们该如何把它写成一个完整的离子方程呢？选第一步，我们写完整的离子方程是遵循的还是氧化还原反应的底层逻辑，就是得电子数等于失电子数，或者说是化学价升高总数等于化学价降低总数。那么第一步我们先把各个元素的化学价都标出来。首先高锰酸根里边锰是正七价， 牙铁离子正二价，锰离子正二价，铁离子是正三价。那么根据我们之前学的，我们说化学价化学价升高， 它是还原 剂，化学价降低是氧化剂， 是氧化剂， 哎，于是乎呢，给他总结了一个口诀，就是降养生环， 哎，我们把这个小口诀记住，降养生环，那我们就能够迅速判断在这个氧化还原反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂。那么通过观察会发现， 高锰酸根从正七价变到了正二价，显然是降低，是吧？降低氧化剂，所以说高锰酸根充当的是氧化剂， 氧化剂发生的是还原反应，所以锰离子就是还原产物。 那么同时我们也知道牙铁离子变成铁离子，化学价升高是还原剂，所以说牙铁离子在这个氧化还原反应中，它通当的是还原 剂，还原剂发生的是氧化反应，所以铁离子是氧化成。 好，我们把这个分析完之后，我们再进行配平，那我们看对于高锰酸根来说，它猛，从正七变到正二，它是得了五个电子， 得到五个电子，而牙铁离子由正二变到正三价是失去一个电子。 我们配氧化还原反应方程式的底层逻辑是得电子数等于失电子数，因为得到五个电子，失去一个电子，为了保证得失电子一样，所以我们去找一和五的最小公倍数至五，所以我们要在失去电子，那乘以五，以保证和得电子数相等， 那么失恋乘以五，那么在这个箭头的起始乘以五，箭头的开始乘以五，箭头的结尾乘以五，那么现在得失电子数相等。再看关键的变价元素反应前一个猛反应后一个猛反应前一个牙，铁离子反应后一呃反应前一个，五个牙，铁离子反应后五个铁， 现在关键的变价元素的也相等，那么最关键的来了，如果它是酸性或中性环境，我们要先看氧元素， 反应前是高锰酸根，里边有四个氧，所以我们在反应后里边要补充四个氧， 怎么补充我们就去补充四个水。好，现在阳也平了，那我们再看清清的话，反应之后有二四，得八个清，反应之前也需要八个清，那所以我们需要去补充八个氢离子， 哎，像这样的原子守恒，元素守恒，那我们再看电赫，反应前是 高锰酸根，是一个负电核，嗯，牙铁离子每一个牙铁离子是两个正电核，那有五个就是二五一十个正电核，十个正电核加八个正电核是十八个正电核，减去一个高锰酸根的负电核，反应前是十七个正电核， 反应前是十七个正电核，那反应后，嗯，高锰离子一个，锰离子是两个正电核，那么一个铁离子三个正电核，有五个铁离子，三五十五，加上二是十七个正电核，所以 这个方程是配平的啊，原子守恒，元素守恒，电核守恒，那么像这样的陌生的，我们当它是酸性和中性环境，我们就这样去配。 题目当中给了我们反应前是绿酸根离子和亚铁离子，反应后是绿离子和铁离子，让我们去补充完整这个氧化还原反应的离子方程该如何补充呢？当然我们第一步标划合价， 绿酸根是正正五价，牙铁离子正二价，绿离子负一价，铁离子正三价。 那么在这个反应过程中，我们说绿的氧化价降低了，氧化价降低是氧化剂，所以绿酸根充当的是氧化剂 啊，牙铁离子充当的是还原剂。 好，当然我们去配平的时候，没有必要把所有的物质都弄清楚，那我们只知道来绿酸根里边，绿从正五价，它变到了负一价，而牙铁离子从正二变到了正三价，绿 一个绿变到负一，一个绿得到六个电子，而牙铁离子从正二变到正三，一个铁失去一个电子， 失去一个电子。同时呢，氧化还原反应配平的底层逻辑是得电子数等于失电子数，那现在得六电子，失去一个电子，为了保证得失电子数相等，我们去找一和六的最小公倍数就是六，所以我们需要在失去电子处乘以六， 那么在这乘以六之后，我们需要在箭头的起始和末端都乘六，所以在牙铁离子前面补六，在铁离子前面补六。好，现在得失电子数都相等了，都为六，看关键的变价。元素反应前是一个绿，反应后也是一个绿，反应前是六个铁，反应后也是六个铁， 那么此时此刻他是在酸性和中性环境，我们就需要补氧，反应前绿酸根里面有三个氧，那么我们就去补三个水， 补充完三个水之后，氧也平了。那我们再看氢反应之后呢？二三，得六个氢反应之前，我们需要补六个氢离子。 好，现在原子守恒，元素守恒。我们看电赫反应之前啊，绿酸根离子是一个负电赫，牙铁离子一个是两个正电赫，一共是二六十二个正电赫， 十二个正电赫加六氢六氢离子是六个正电赫，是三六十八个正电赫，十八个正电赫减去一个负电赫，反应之前是十七个 正电赫。用看反应后，反应后一个绿离子是一个负电赫，那么啊，一个铁离子三个正电赫，三六十八个正电赫，十八个正电赫减一个负电赫，是十七个正电赫。所以现在 原子守恒，元素守恒，电核守恒。那么像这样的补充完整的氧化还原反应离子方程式如上所示，就这样去补充。 如果在碱性条件下，那么对于第一个反应来说，反应物给了一个绿气产物给了一个绿离子和绿酸根，同样的，对于碱性环境，我们还是先标化合物价，绿离子是负一价，绿酸根是正五价。 那么很明显这是我们之前学过的一个奇化反应，从零变到了负一，降低，从零变到了正五，升高，一个降低一个升高，它是一个标准的奇化反应。 那么我们配氧化还原反应方程式底层逻辑是得电子数等于失电子数，那么从零价变到负一价，是得了一个电子，得到一个电子，而从零价变到正五价是失去五个电子， 失去五个电子。因为得电子数必须要和失电子数相等，所以我们去找一和五的最小公倍数就是五，所以我们需要在得电子数这乘以个五，哎，得电子数乘以五，我们需要在箭头的起始和末端都乘五， 起始乘以五，暂先乘五，末端乘以五，那么现在得失电子数相等了，我们看关键的变价元素，关键的变价元素反映之后呢？这里是 这里有五个绿，那么加上绿酸根里边这个绿是六个绿，所以我们在反应前也应该有六个绿，所以我们需要把这绿气前面这个五换成三啊，让他反应前的绿等于反应后的绿 改成三啊。现在得电子数等于失电子数，反应前的绿的数量等于反应后绿的数量。那么对于碱性环境，接下来我们应该去看电核啊，电核，因为反应后 这里有五个负电核，加上绿酸根一个负电核，一共六个负电核，所以我们需要在碱性环境就去补充六个氢氧根， 补充完氢氧根之后，补充完这六个负电核之后，我们再去看氧，因为反应前是 六个氧，反应后这里有三个氧，所以需要补充三个氧，那就补充三个水好，补充三个水之后，我们再看清，再看清，水里面有六个氧，那么反应物里面也有六个氧，那么现在得电子数等于失电子数 啊，原子守恒，元素守恒，电核守恒，所以像这样的含有未知物质氧化还原反应，如果是碱性环境，先去找得失电子数相等， 然后再看关键的变价元素，看完关键的变价元素，我们再去看电核，碱性环境去补氢氧根，补完氢氧根再去看氧，看完氧再看清， ok， 首先我们知道啊，第二个方程是第一步，先把它的化学价都标出来。首先自滤酸根里边滤是正一件，铁是正三件，高铁酸根这里边铁正六件，滤是负离子，是负一价，所以我们就知道 滤从正一变到了负一，一个滤得两个点子，得到两个点子， 而铁呢？从正三变到了正六，一个铁失去三个电子。 因为我们氧化还原反应配平的底层逻辑是，得电子数等于是电子数，现在得了两个电子，失去三个电子，所以我们去找 让让，得电子数等于是电子数，就去找二和三的最小公倍数，那就是六。所以我们需要在失去电子，在乘以二，乘以二，乘完之后，需要在箭头的起始端和末端都乘二，起始端乘二，末端乘二 好，那么得到电子应该乘以三，箭头的起始绿四，绿酸根前面乘三，绿离子前面乘三。 好，现在得失电子都相等了，都为六。看关键的变价元素，反应前是三个律，反应后是三个律，反应前是两个铁，反应后是两个铁，那么此时此刻关键的变价元素都相等了，我们需要看它现在是碱性环境，我们就要需要补清氧根， 所以要补清氧根，我们就得看它的电赫，那么反应前自律酸根里边三个负电赫， 反应前是三个负电核，反应后是，嗯，高率高铁酸根里边是一个，一个高铁酸根是两个负电核，两个高铁酸根，四个负电核，四个负电核， 绿离子是三个负电核，那么反应后一共是七个负电核，反应前是三个负电核，那么需要再补充四个负电核，那么就去补四个氢氧根。好，补完氢氧根之后我们再看氧，反应前是 四绿酸根里边是六个氧，氢氧根里边是四个氧，那么一共是十三个氧，加起来， 那么反应后那么二四二四得八个氧，那么反应前是十三个氧，反应后是八个氧，那还需要五个氧，所以用再补充五个氧，那么补氧呢？就去补水，补充八个水，还补充五个水补充。 反应前是十三个氧，反应后是八个氧，再补充五个水。补完氧之后，我们看清反应前是二三得六个氢，六氢加氢，氧根里边四个氢是十个氢，所以反应后是二五一是十个氢。好，所以现在 赤绿酸根和氢氧化铁反应，生成高铁酸根和绿离子，将它这个不完整的化学方程是补充完整。那么步走入上锁式，先看得失电子数，然后再看关键的变价元素，再补充氢氧根， 把电核守恒掉之后再看氧，缺氧就补水，补完水之后再看氢，那么现在原子守恒，元素守恒，电核守恒。

你是不是上了高中还在用瞪眼法去配平方成形，瞪了半天发现还是瞪不出来，或者瞪了个错的出来。今天小鱼就来教你氧化还原该怎么配平。氧化还原的配平主要分这么几步，先写出反应物和生成物，再标出反应中变价元素的化合物，之后确定氧化剂与还原剂的比例，然后补平两边的电核素，最后看清补水、看氧验证。 光看方法可能有些丘像。我们来看一道例题，四，硫酸和一氧化氮生成绿离子和氮元素的化合物价。 接下来就是角比例了，绿元素化合物价降低了二，但元素化合物价上升了三。因为反应中德西电子的总数要相等，所以角到他们的最小公倍数，这样德西电子的总数就都是六了。因此次立酸的系数是三一氧化氮的系数是二。根据计量衡恒定律，绿离子的系数就是三，硝酸根的系数就是二。接下来我们再看电和 左边次立酸和一氧化氮都是分子，所以电和总数是负五。因为是在酸性溶液中进行的反应，所以溶液中有大量的氢离子， 因此我们可以在腹部这边加下五个氢离子。最后一步看清补水，右边有五个氢，左边只有三个氢，所以我们要在左边补下一个水，这样氢元素就朽横了。最后我们数一下氧原子， 如果平了，那就证明我们配完了。果不其然，两边都是六个氧原子，这就是氧化还原配平的全过程了。刚开始接触可能觉得很繁琐，但是写多了你就会发现其实没有那么难。光修不练假把式，留给大家一道题来练练手，还有什么样的方球系不会配平？也欢迎留在评论区大家一起讨论。关注小鱼，带你速通化学！

这个东西呢，一定是会出现在我们考试的大题当中的，每次考试从高一到高三都会占我们的四到八分。今天呢，咱们去讲一个高一高二高三都通用的一个知识，就是陌生氧化还原方程式的配平。这个东西呢 一定是会出现在我们考试的大题当中的，每次考试从高一到高三，他每次都会占我们的四到八分，所以他的分值是非常的大的。那啊， 那么这种陌生的方程式啊，特别都是我们高一的小朋友，那你会发现你在配的时候会非常的慢，有的时候还配不对，所以呢， 宁哥今天那一招帮助大家去快速的解决你的陌生氧化还原方程式的配平，一共呢我给他分成四个步骤，那第一个步骤叫确定氧化剂，还原剂，养产和缓产。氧化剂和还原剂往往都是题干中告诉我们的，是已知的，那而很多时候呢，就是需要去猜测， 你猜我小孩子还猜他的产物是什么？那么最常见的一些经验，宁哥已经给大家打好了，那大家只需要抄作业就可以了。好吧，一种掌声 在这呢，咱们就不做过多的解释了，那都是一些非常常见的一个变价的产物。当我们确定了这四个物质之后啊，那我们就要开始得失电子守恒飞屏了， 比如说咱们拿这个二氧化硫和高锰酸钾为例，高锰酸根写完褪色，那其实呢就是四价的硫升价，一猜那只能是六价的硫，七价的锰降价，最常见的就是二价的锰。这第一步就要确定我的四个物质，那氧化剂、还原剂，氧产、环产， 紧接着第二步就是我们的得失电子守恒配平，这一步大家应该还是比较熟练的，就是你只要给他标价硫升的是二，猛降的是五，这是二，然后这是五，这是二， 那么第二步我们就完成了。那么第三步呢，我们叫电核守恒，其实就是补氢离子，氢氧根。这个时候大家一定要注意去读题干，题干呢会给大家强调到底是酸性还是碱性，那酸性那意味着可以补氢离子，那看一眼电核右侧，他就应该确定补上去四个氢离子， 好吧，这时候我们的电核他就已经守恒了。然后最后一步是我们的原子守恒，原子守恒的时候大家要注意宁哥的建议是什么呢？你可以去数一数氢， 然后呢直接给它换成水，然后一般就是除一个二，给它换成水，比如说右边是四个星，那直接除二，左边呢就是两个水，那这个陌生的方程是我们就搞定了，这就在我们的考场上，它就会价值两分， 好吧，非常的简单。然后咱们再看一个来同根双根跟二价铁反应，那根据我们上边表格的经验，那么六价的个会降成三价， 二价的铁会生成三价铁，好吧，然后那六价到三价一次降的是三，但是这个地方有一个小的注意事项，千万别写降三，因为呢我有两个个啊，那么一次他降的就是六 好吗？所以呢，咱们在得失电子守恒配平的时候有一个注意事项，大家要记得啊，去注意下角标，那两个个一定降的是六，铁呢，升的是一，这是六，这是二，这是六。 那么第二步得失电子守恒我们就赔完了。第三步，这时候咱们观察一下他的电赫，直接把他的氢给他补上，应该在左侧补十四个氢， 正常，这就是你计算，你去算一算他还差多少电赫，你就给他补多少就可以了。计算呢我就不给大家去展示了，然后那你直接十四个氢除以二，那七个水就出来了。然后呢我们再看一个第三个，第三个是我们高一学期考试当中经常出现的那三加铁和次率双根 反应被氧化成了高铁酸根，这里面的铁是六加铁，一次升了三绿呢，从正一加，然后看我们的表格，次绿酸根降价的话会变成绿离子，然后那么一次降二乘三乘二， 这是二，这是三，这是三碱性条件，我们去给他补一个电赫，在左侧应该补上去十个氢氧根十个氢，然后我们除以二，直接给他补上去五个水，好吗？那这样哎，我们每一个两分就都可以得到了，非常简单。 但是这个能力啊，很多同学是欠缺的，不管你是高一年级还是高二年级还是高三年级，这个陌生氧化还原方程式的配平的能力都是非常重要的，它会贯穿我们整个高中三年。好吧，那这就搞定了 啊，其实最重要的就是这个常见的产物，大家一定要把它好好记下来，学会之后大家可以去练一下上找一找那这些陌生的方程式，那去练练手，看看能不能配对。

配平化学方程式需遵循质量守恒定律，使左右原子种类和数目相等。常用方法有，一、观察法，适用于简单反应，如单双法、最小公倍数法。二、代数法，设系数为变量求解，适用于复杂反应。 三、定义法，设复杂物质系数为一配平，配平后要验证且不能改化学式。 以下是几种常用的配平化学方程式的技巧与方法的详细介绍。观察法适用于简单的化学反应，通过基本的算术运算来配平。单双法从最复杂的物质着手，将基数变为偶数，再调整其他物质的系数。 例如，配平 f 一 加 o f 一 o， 将 f 一 o 的 系数设为二，然后调整 f 一 和 o 的 系数得到四。 f 一 加三 o two f 一 o。 最小公倍数法，找到左右两岸各出现一次且原子个数相差较大的原子，计算其最小公倍数。例如，配平 c h plus o 扣 plus h o 轻原子在 c h 中为四个，在 h o 中为两个，最小公倍数为四，因此在 h o 前配二，然后调整其他系数，得到 c h to o to r s o。 代数法，适用于复杂的化学反应，通过设未知数，并根据原子首横列方程求解。 联合方程，设所有物质的系数为未知数，根据原子守恒列出方程。 例如，配平 face 加 o f e o plus so， 设系数为 x x x， 根据 f e s o 的 守恒列出方程。解的 x equals four x equals seven x equals two x 等于四，得到四。 face 加七 o two f e o four so 矩阵法，将系数矩阵化简求解。例如，对于 face 加 o f e o plus so， 系数矩阵为 f e s o e 零零零二减二，零减三，零减一、减二。化简后得到 x equals four x equals seven x equals two x 等于四。第一法适用于复杂的化学反应。将最复杂的物质系数定为一，然后配平其他物质的系数。 例如配平 c h o plus o， 扣 plus h o。 将 c h o 的 系数定为一，根据 c h o 的 守恒，得到扣 的系数为二， h o 的 系数为三， o 的 系数为三。得到 c h o f e o t o f e r s o。 配平步骤一定精准。选择最复杂的物质作为基准，设定其系数为一或最小公倍数二顺推配平。根据基系数为一或最小公倍数二顺推配平其他物质的系数。 三、验证检查，检查反应前后各原子的数目是否相等。注意事项，只能调整系数，不能改动化学式中的原子数目。 配平后系数应为最简整数比单至通常最后配平。通过练习和总结，可以熟练掌握配平技巧，快速解决化学方程式的配平问题。

氧化还原方程配平练习一，你还在为如何配平方程士烦恼吗？别担心，一步一步教你如何配平方程士。那么在开始之前呢，我们必须弄明白什么是氧化还原反应。我们知道化学反应有很多分类 标准，那其中有一点就是化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化 还原反应。 氧化还原反应的本质是电子的得失和共用电子的偏移，其特征呢，是化学价的升高或降低，也就是我们可以说化学价的变化， 而非氧化还原，那么它的反应就没有化学价的变化。比如说举个例子，什么是氧化还原反应？我们之前学的碳与氧气在点燃条件下 生成二氧化碳，它是一个典型的氧化还原反应。比如说因为反应之前碳是零价，反应之后碳变成成四价了，那么在这个反应过程中，碳的氧化价发生了变化，它就是一个氧化还原反应。氧是从零价变到了负二价，它的氧化价也发生了变化， 所以说碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，这个反应就是氧化还原反应。那么什么是非氧化还原反应？比如说我们之前学过的实验室制二氧化碳、碳酸钙，我们大理石和岩酸 生成氧化钙、二氧化碳和水，那么这个反应就是非氧化还原反应。因为整个过程反应前后，其元素的化合物价并没有发生变化，所以他是非氧化还原反应，而他是氧化还原反应。 那所以说我们在学习氧化还原反应方程式配平之前，必须弄明白，有氧化价发生变化的反应才是氧化还原反应，像第二个啊，大理石和碳酸反应，它的氧化价没有发生变化，它就不是氧化还原反应。 第一个，铜与锌酸生成锌酸，铜一氧化氮和水，这是一个典型的氧化还原反应，那么如何配平呢？我们知道氧化还原的本质是 电子的得失和共用电子对的偏移，那么在其中有一个很重要的数量关系，就是得电子数等于失电子数。 而氧化还原的特征是化学价的升高和降低，也就是化学价的变化。其中有一个很重要的数量关系，就是化学价的升高总数等于化学价的降低总数， 升高总数等于化学价的降低总数。我们知道电子呢是带负电的，所以我们配氧化还原反应方程是第一步应当让得电子数 数等于失电子数。 那么具体怎么操作呢？来我们一起看一下。首先作为一个新手，那我们第一步 要先把这个化学方程式当中所有元素化学价都标出来，铜是零价，氢是正一价，氮是正五价，氧是负二价。好反应后铜是正二价，氮是正五价，氧是负二价，氧是负二价， 氢是正一价，氧是负二价。那么通过我们对这个方程式的观察会发现，氢反应前是正一，反应后也正一，化学价没有发生变化，我们不去研究。化学价没发生变化的 反应前氧是负二反应，后氧是氧是负二，氧是负二，氧是负二氧，也没有发生变化，所以我们氧也不去研究。我们再看铜，铜反应前铜从零价变到了 正二，加，他失去了两个电子，因为电子是负的，失去两个电子，他就显正二。而但呢，从反应前的正五变到了反应后的正二，得了三个电子 这三个点子。而硝酸铜里面的氮是正五和硝酸里面氮是正五，它们化学价没有发生变化，所以我们不去研究。所以说氧化还原反应，我们只去研究它化学价发生变化的元素。在整个化学反应中， 只有铜的化合物价和硝酸里面的氮变到了一氧化碳里面的，他的化合物价发生变化。那我们第一步得电子数等于失电子数，该如何让相等呢？得了三个电子，失去了两个电子，我们去找他的最小公倍数六。什么意思？来 来，我们看。嗯，他得三个电子，我给他后面乘以二，乘二之后呢？在硝酸前面也乘二，在一氧化碳前面也乘二。好，现在得了六电子了。为了让得失电子数相等，我们来失去电子数点乘以三， 那铜前面乘三，硝酸铜前面乘以三。好，现在得失电子数相等。第二步， 看关键的变价元素。 什么意思？比如说反应前是三个铜，反应后是三个铜，反应前变化的是两个蛋，反应后变化的也是两个蛋。好，现在关键的变价元素守恒了，我们再看第三个，第三个，我们会发现反应后是两个蛋， 反应后两蛋硝酸同里面是二三得六三六十二三得六个蛋，两个蛋加六蛋是八个蛋，所以我们需要把硒硝酸前面的二换成八，换成八个蛋。 好，那么现在第三步，我们看氧元素，看氧元素是否符合， 反应前是三八二十四个氧，反应后，这里是二三得六三六十八个氧，这是十八个氧， 这是两个氧，那么反应后这是十八加二十二十个氧和二十四还差四个，所以我们在水后面加个四，所以说现在氧元素也平了。我们第四步看氢元素， 氢元素反应前是八个氢，反应后是八个氢。好，所以说现在铜和稀酸生成硝酸铜一氧化碳和水，那么它的配平过程就这样配。 第二个氧化还原反应还是我们作为初学者来说，甲是正一甲，锰是正七，甲，氧是负二甲， 草酸里边氢是正一价，氧是负二价，我会得到碳是正三价。硫酸里边氢正一价， 硫是正六价，氧是负二价。硫酸钾，钾正一价硫正六价，氧是负二价锰。硫酸锰里边锰是正二价，硫酸硫是正六价，氧是负二价，碳是正四价，氧是负二价。 水里面氧正一，氢正一，氧负二。通过我们的观察，我们会发现在这个里边发生化学价变化的只有锰和碳啊，所以说我们氧化还原反应配平只研究变价元素。所以我们说看，先看锰， 锰是 从正七变到了正二，是得到了五个电子， 五个电子。而碳呢，我们看前面是草酸，草酸前面是两个碳啊，所以说后面这个二氧化碳里边碳至少是两个，所以我们先来二氧化碳前面配个二， 再看草酸，碳从正三价变到正四价，一个碳失去了一个电子，那么有两个碳，那么失去了两个电子。所以说像这样我们再标出来， 好失去两个电子。 我们氧化还原反应配平第一步就是得失电子数相等，那现在得两个，得五个电子，失去两个电子，要想保证得失电子数相同，我们要取二和五的最小公倍数，那我们看 某从正七变到了正二，它得了五个，我们取它最小公倍数十，所以五乘以二，给高锰酸钾前面乘以二，硫酸锰前面乘以二， 那么同时呢？失去两个，要想得失电子相同，所以说我们二应该乘以五，二乘五之后呢？草酸前面乘以五，然后二氧化碳前面乘五，二氧化碳原来有个二乘以五变成十了，所以我们在二氧化碳前面配一个十， 所以说在二氧化碳前面配一个十。好，得失电子数相等了，我们再看关键的变价元素，前面是两个锰，后面是两个锰，前面是十个碳，后面是十个碳。那我们再看硫，硫呢？是 后面是两个硫加一个硫，是三个硫，所以在硫酸前面配一个三。 变价元素判看完之后我们看硫，然后再看氧，我们看高锰酸钾里面是八个氧，草酸里面是四五二十个氧，二十个氧， 那么一共是四十个氧，那么再看后边，硫酸钾里边是四个氧，硫酸锰里边是八个氧，二氧化碳里边是二十个氧， 前面一共是四十个氧，后面应该也是四十个氧，所以后面再配一个八。好，氧元素也平了。那我们再看氢元素，氢元素前面是十个氢， 二三得六个氢，是十六个氢，所以后面是二八十六个氢，所以说氢元素也平了。所以说现在得失电子数相同，关键的变价元素都相等，氧元素守恒，氢元素守恒，所以说对于这个氧化还原反应就这样配 看第三个氧化还原反应。第一步来，请同学跟我们一起把所有的氧化还原反应。第一步来，请同学跟我们一起把甲的氧化还原反应第一步来，请同学跟我们知道，甲的氧化还原是 高锰酸钾钾正一，锰是里面正七，氧是负二。碱酸里边氢正一，绿是负一。绿气单置磷钾氧化钾，钾正一，钾绿负一，钾氧化锰，锰正二绿负一，水是氢正一，氧负二。那通过我们观察整个氧化还原反应， 发生化学价变化的只有锰和率，于是乎我们要找到锰和率，那我们就会观察到说锰从正七价 变到了正二价，那么对于率来说，从反应前的负一价 变到了反应后的零件，那么至于反应后的氧化甲里边的绿和氧化锰里边的绿，它们是起酸性的绿，并没有起到氧化还原反应，所以我们就配方成式，先不去研究它。那我们看锰从正七变到正二，它得了五个电子， 得五电子律呢？反应前的碱从负一变到零价，因为律器前里面是两个律，所以碱前面至少是两个律。我们先给碱配二， 然后负一变到零是一个律。失一个电子，那么现在是两个律，就要失去两个电子。失去两个电子， 第一步我们要得失电子数相同，失去两个电子，得到五个电子。为了保证得失电子数相同，我们取它的最小公倍数是十，所以我们得五前面乘以二，然后高锰酸钾前面乘二，然后氧化锰前面乘二。 好，得了十个电子，我们要失去十个电子，所以说二失去两个电子，要后面要乘一个五，哎，所以说绿啊，碱酸前面要乘五，原来碱酸有个二乘以五要变成十，所以我们把这个二擦掉，换成十， 换成十，然后滤器前面要乘五乘以五，好，现在得失电子数都相等，都是十。那我们看其他的元素，高锰酸钾有两个钾，所以氧化钾前面也有两个钾，那我们再看绿 元素，那么反应后是绿化蒙里边是四个绿，绿化甲是两个绿，是六个绿，四个绿，两个绿是六个绿，加上这绿气里边是十个绿绿，一共是十个变价的绿和六个没有发生变价的绿，一共是十六个。所以我们岩酸前面要把十换成十六， 十六，好，那么现在德式电子数相同了，关键的变价元素相同了，甲也相同了，绿也相同了。那么再看氧， 高锰酸钾里边是八个氧，然后反应后，反应后，所以说水后面要补八个水，好，现在氧也平了，再看清的话，前面是反应前是十六个氧， 反应后二八十六个七，好，现在这个化学方程式就配平了。 看第三个，第三个是重铰酸钾和盐酸生成氧化钾，滤漆氧化硒和水。 第一步啊，如我们是一个新手，所以我们先要把它的化学价都标出来，钾是正一钾，氧是负二钾，重铰酸钾。那么通过我们推算，硒是正六钾， 碳酸里边氢正一绿负一钾正一绿负一绿，气是零价。氧化嗝，嗝正三价绿负一价，水是氢正一价，氧是负二价。 通过我们观察会发现，发生化学价变化的只有嗝和嗝，那我们就要标出来，对重嗝酸钾来说，重嗝酸钾里面有两个嗝，所以说它重正六， 变到了氧化格的正三，因为重格酸钾里边两格，所以说氧化格前面至少是两个格。然后我们再看绿，绿是从负一变到了零价 啊，发生了化学价的变化，而氧化氢里边的负一价的绿是负一价，氧化钾里边也是负一价，所以说氧化钾和氧化格里面的绿并不是发生氧化还原反应，所以我们不去研究它。 那么对于嗝来说，嗝从嗝酸根，嗝是正从正六变到正三。一个嗝得了三个电子，因为有两个，所以说要得六电子， 得六个电子。而对于绿来说，绿从负一价变到了零价，生成了绿气，绿气里面有两个绿，所以说碱酸前面至少是两个绿。那我们再看一个绿，是失去一个电子，因为有两个绿，失去了两个电子，失去 两个电子得六个电子，失去两个电子，我们取它的最小公倍数是六，所以我们再失去两个电子，前面乘以，后面乘以三，所以说碱酸前面乘以三。原来有个二，二乘三是六，所以我们把二换成六，把二换成六， 六滤器前面乘以三，所以说现在得失电子数都相等了，都为六。我们再看其他元素，重铰酸钾，钾是两个钾，所以氧化钾前面两个钾。再看绿， 氧化钾是六个绿，滤器里边是六个绿，氧化钾里边是两个绿， 一共是二六十二加二十四个绿。十四个绿里边有那么六个绿，是其氧化还原反应的绿，有八个绿是其酸性的绿，所以说我们要反应后一共是十四个绿，所以我们要把碱前面的绿六换成十四 十四，好，现在各平了，绿平了，甲平了。我们再看氧，氧对于反应前是七个氧对于反应后是，哎，所以需要水前面补个七，所以氧也平了。再看氢，氢前面是十四个氢， 后面二七十四个氢，好，所以说这个氧化还原反应的方程是就配平了。 第五题，在化学反应中，我们通常会配化学方程式，同时呢也会有很多离子方程式，那么对于像这样的离子方程式该如何配平呢？ 首先我们作为一个初学者，我们应该把所有的化学化合物加都标出来，但如果你配的方程式很多的话，我们直接可以看出来，在高锰酸根里边，锰是正七价， 产物里边氚是正二价，所以氚的化学价发生了变化，而过氧化氢里边氧是负一价，氧气是零价，氧的化学价发生了变化。所以我们都要看到氚从正七变到了正二，一个氚得了五个电子， 得到五个电子，那么对于氧来说，它从负一变到了零价， 负一变到零，一个氧失去一个电子，因为有两个氧，一共失去两个电子， 那么对于我们之前学过这叫双线桥法。那么对于一个氧化还原反应来说，要想配平，第一步首先是 得电子数等于失电子数，现在得到了五个电子，失去了两个电子。要想得失电子相等，我们需要找到最小公倍数，二和五的最小公倍数是十，所以我们需要来五乘以个二，来，桥前乘以二，桥后乘以二，那么 得到了十个电子，失去也应该是十个电子，所以二应该乘以五，所以桥前乘以五，桥后乘以五，现在得失电子数相等。我们感关键的变价元素，前面两个锰，后面两个锰，那么前面是二五一十个氧，后面是十个氧。 好，那我们再看第三步，看氧，呃，高锰酸根里边是二四，得八个氧， 过氧化氢里边是十个氧，一共前反应前是十八个氧，反应后反应后是十个氧，那么还缺八个氧，所以要用八个水来补起来，所以水前面补个八。 好，现在氧也齐了。我们再看氢，氢的话是反应前，我看反应后，反应后是二八十六个氢， 那么反应前反应前这里是二五十个氢。哎，所以你这个氢这个位置还需要补充六个氢。 而现在得失电子数相等了，关键的变价元素也相等了，阳也相等了，氢也相等了。我们再看电赫是否守恒，那么高锰酸根里边电赫守恒，是反应前的电赫数，等于反应后的电赫数，那么你们再看 反应前是两个正电赫啊，两个负电赫。高锰酸根，高锰酸根里边是两个负电赫氢，六个氢是六个正电赫，一共是四个正电赫，那么反应后呢？是两个锰离子，是带四个正电赫，所以说 这个离子方程就配平了，原子守恒，元素守恒，电核守恒，再看第六个离子方程式，像这样的氧化还原反应该如何配平啊？我们都知道绿酸根里边绿是正五价，碘离子是负一价， 碘离子是负一价，那我们找到变价元素，首先绿从正五变到了负一，一个绿得了六电子， 得到六个电子。而对于点来说，生成点单质有两个点，所以点离子至少是两个点，那么从负一变到零，一个点失去了一个电子，两个点一共失去两个电子， 得到六电子，失去两电子，为了保证得失电子数相等，所以我们要在失去的电子数应该乘以三，所以说点离子前面二应该乘以三，变成六，所以我们要把二换成六 六，然后点单至前面乘以三。好，所以现在得失电子数相等，再看关键的变价元素，一个绿，一个绿，六点啊，六点。再看氧前反应前是三个氧，反应后应该补三个水， 补三个水，氧平了再看清清的话是反应后是六个清，反应前应该补六个清。 好，那么我们现在看得失电子数相等，关键的变加元素相等，氧相等，氢相等。再看电赫是否守恒，电赫是否守恒，看反应前电赫数等于反应后电赫数，反应前是。呃，六个正电氢是六，正电赫六个点是六，负电赫相等，然后就是一个负电赫， 反应前是一个负电核，因为绿酸根带一个负电核，反应后反应后一个绿离子带一个负电核，哎，所以说原子守恒，元素守恒，电核守恒，这个化学方程式就这样配。