同学们,今天咱们来总结九年级化学的五六单元知识点,这两个单元可是咱们化学学习里的核心重点。首先说第五单元, 这个单元的核心就是化学方程式,他可是化学反应的语言。化学方程式能表示反应物、生成物和反应条件,还能体现出反应前后原子的种类、 树木质量都不变,这就是质量守恒定律。它是书写和配平化学方程式的依据。比如红林燃烧的反应 文字表达式是磷加氧气点燃生成无氧化二磷。对应的化学方程式要配平成四个磷原子,加五个氧分子,点燃生成二个无氧化二磷分子。配平的目的就是让等号两 两边各原子的数目相等。书写化学方程式有四步写,反应物和生成物的化学式配平,标注反应条件和生成物的状态,气体标向上的箭头,沉淀标向下的箭头,最后把短线改成等号。 利用化学方程式还能进行简单计算,步骤是设未知数,写方程式找相对质量和已知量,未知量列比例式计算。答,计算时要注意带入的是纯净物的质量。 然后是第六单元,碳和碳的氧化物。咱们先认识碳的几种单质,金刚石、石墨和碳六十,他们的物理性质差异很大,比如金刚石硬度大,用来裁玻璃。石墨质软有滑腻感,用来做铅笔, 新导电性好,用来做电极。这都是因为他们的碳原子排列方式不同。碳单质的化学性质很稳定,常温下不容易反应,还具有可燃性和还原性。比如碳在氧气充足时燃烧,生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳, 碳还能还原氧化铜。生成铜和二氧化碳,这个反应要加热。实验现象是黑色粉末变红,澄清石灰,水变浑浊。 接下来是碳的氧化物、二氧化碳和一氧化碳。二氧化碳的物理性质是密度比空气大,能溶于水。 固体二氧化碳叫干冰升华吸热可做制冷剂,人工降雨。化学性质方面,它能使澄清石灰,水变浑浊。这个反应用来减 检验二氧化碳能与水反应,生成碳酸,碳酸不稳定,易分解,他不能燃烧,也不支持燃烧,还不供给呼吸。实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和吸盐酸反应。 化学方程式是碳酸钙加二个氯化氢分子生成氯化钙。水和二氧化碳 收集方法是向上排空气法,因为它密度比空气大,且能溶于水。再看一氧化碳,它是无色无味的气体, 密度比空气略小,难溶于水。有毒,会和人体血红蛋白结合,使人缺氧中毒。化学性质有可燃性,燃烧时产生蓝色火焰。生成二氧化碳。还有还原性能还原氧化铁、氧化铜等金属氧化物。工业上 常用一氧化碳还原氧化铁来练铁。反应方程式是三个一氧化碳分子加氧化铁,高温条件下生成二个铁原子和三个二氧化碳分子,这两个单元的内容环环相扣。 化学方程式是描述碳和碳的氧化物反应的工具,碳和碳的氧化物的反应又能帮助咱们更好的理解化学方程式的意义。今天咱们就把五六单元的核心知识总结到这。
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挑战五分钟给你讲透就上化学第一单元,物质的变化与性质化学变化与物理变化生成新物质的变化叫做化学变化,例如天然气燃烧、铁生锈、粮食、酿酒等。没有生成新物质的变化叫做物理变化,例如汽油挥发、 铁水凝固、冰块融化等。注意,爆炸不一定是化学变化,比如轮胎爆炸是由于压强过大导致,属于物理变化。果要爆炸,煤气爆炸是燃烧导致,属于化学变化。伴随发光、发热现象的也不一定是化学变化, 比如灯泡通电发光属于物理变化。化学变化的特征及伴随现象基本特征有新物质生成、 伴随现象改变颜色、放出、气体生成、沉淀等。化学变化与物理变化的区别及联系区别变化时是否有新物质生成联系化学变化伴随着物理变化, 物理变化不一定会发生化学变化。化学性质和物理性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质,比如酸性、氧化性、还原性、碱性、 可燃性等。物质不需要在化学变化中表现出来的性质叫做物理性质,比如颜色、状态、气味、密度、熔沸点等。物质的性质和用途的关系物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。

初中化学必考十二大实验一、空气中氧气含量的设定二、实验室制取氧气 三、电解水四、木炭还原氧化铜五、一氧化碳还原氧化铜六、铁的冶炼七、铁制品修饰条件八、实验室制取二氧化碳九、过滤操作完整版分享!

一点一二克样品,一瓶增重一点四四克,一瓶增重三点五二克,就能算出有机物的元素组成吗? 是不是觉得又绕又难?别急,今天跟着小韩老师把这套装置的逻辑和计算方法全部搞清楚。 这个题,利用燃烧法设定有机物的组成。如图所示,用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时,用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量来确定有机物的组成。已知 c 中的氧化铜是确保有机物中的碳元素 全部转化为二氧化碳。 a 中的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下产生水跟氧气,那么 a 这个装置就是提供氧气的,因为它无需加热,所以我们利用的是过氧化氢制取氧气。 这个装置呢叫分液漏斗,它是可以控制反应的速率,随着反应进行,它就会产生氧气,因为它是溶液,那么氧气中就会有一部分水。紧接着 b 装置浓硫酸它具备吸水性,所以经常作为干燥剂, 它就可以吸收氧气中的水,防止我们在后期检验有机物碳氢元素的时候会造成实验误差。紧接着氧气给它通入到管内中,就可以和样品充分发生反应了,电炉进行加热, 而这个氧化铜刚才我们说了,它要确保有机物的碳元素全部转化为二氧化碳,因为样品它可能如果氧气不足呢,这个碳它会转化成一氧化碳, 那只要通过氧化铜,它就可以转化为二氧化碳,因为氧化铜和一氧化碳它可以发生反应,产生铜和二氧化碳。紧接着到 d 装置,浓硫酸具备吸水性,所以 d 装置呢,它增重 增加的是水的质量,而 e 装置它选择的是什么呢?那我们知道有机物在燃烧的时候呢,它的生成物一个是水,还有一个是二氧化碳。对于 e 装置,在这里就是吸收二氧化碳 去特定碳元素的质量, d 装置就相当于确定水中的氢元素的质量。那具体我们来看一下这个题。第一个, a 中所放的物质在这里就是过氧化氢溶液,又叫双氧水。第二个,去掉 b 装置会对什么元素的测量结果有影响?因为 b 装置是用来吸水的, 在这里它是对氢元素的后期测量会有影响。如果去除 b 装置,相当于你这部分水也会被 d 装置的浓硫酸给吸收。但是这部分水并不是说有机物燃烧产生的那部分水,如果我们去掉之后呢,会使测量结果,那肯定是偏大的, 相当于多了一部分水。第三个, e 装置中盛放的物质最好选用什么? e 装置是用来吸收二氧化碳的 特定二氧化碳的质量,吸收二氧化碳,圈一,七氧化钙溶液不行,它可以用于减压二氧化碳,因为它的溶解度太小了。而圈二,七氧化钠它可以和二氧化碳发生反应,七氧化钠和二氧化碳作用产生碳酸钠以及 水。因为七氧化碳的溶解度比较大,所以它吸收二氧化碳比较彻底,所以圈二是可以选择的是圈。再看括号四,若准确称取一点一二克样品, 样品中只含碳、氢、氧三种元素的两种或是三种,经充分燃烧后, d 装置增重一点四四克, e 装置增重三点五二克,则该有机物样品中所含元素为什么增重了一点四四克,就证明水的质量,也就是一点四四克,我想计算出水中氢元素的质量,那在这里就是用一点四 四四克乘以氢元素在水中的一个质量分数,也就是二比上十八乘以百分之百,从而呢,我们可以计算出是零点一六克。那么为什么要计算氢根碳的一个质量呢?就是要确定他这一点一二克样品里边有没有氧的问题,如果计算出来 氢根碳,他的质量正好是一点一二克,就证明里边是不含氧的,明白了吗?同样我们再看一下 e 装置, 通过 e 装置计算二氧化碳中碳元素的质量,一共增重三点五二克,这是二氧化碳的质量,再乘以碳元素在二氧化碳里边的一个质量分数,也就是十二比上四十四乘以 百分之百,从而呢,可以算出来是零点九六克,加上零点一六克,也就是一点一 二克,那正好等于样品的质量,所以这里边它不含有氧元素,那这个样品中所含的元素就是氢元素和碳元素。

九、年级化学最难的必考八大实验全部吃透,稳进班级前三!初三化学上册必考八大实验!一、空气中氧气含量的设定。 二、实验室只取氧气三、电解水。四、木炭还原氧化铜 五、一氧化碳还原氧化铜。六、铁的冶炼完整版分享!