用思维导图画出粗盐提纯的实验步骤

好，各位同学，那么今天这个视频我们继续分享一道初中的这个工艺流程图哈，我们看一下第二题，海洋中有丰富的水生植物化学食盐，海水散盐能得到粗盐和轱辘，那么粗盐中说有很多的可溶性杂质，比如说这些以及不溶性杂质，比如说泥沙。 那么现在以粗盐为颜料，来自其什么？精盐，那么生产过程如出所示，请回答下列问题。那我们说的做任何一道工艺流程图，首先要明确的就是原料是什么，对不对？原料是粗盐，那我们就把粗盐相关的一个物质写进去哈，那么粗盐在这个地方主要成分就是绿花蜡哈， 那么它含有哪些杂质呢？硫酸钠哈，含有这个硫酸钠，含有这个氯化酶，含有这个氯化钙，还含有什么呢？泥沙，不溶性的杂质， 泥沙，这个粗盐的主要成分对不对？好，那么明确，产品是精盐，也就是绿化。那我们看一下他怎么做的。第一，为了加快粗盐溶解，那么可采取的措施是，你看第一步，他是加水对这个粗盐进行溶解，那么怎么来加快他的溶解呢？很简单，写搅拌 可以的哈，或者说升温啊，也行哈。操作二和操啊，操作一和操作二的名称是什么呢？那么一般来说考操作的话，往往考的是过滤，我们来看一下是不是过滤哈，操作一啊，是得到泥沙和溶液就分离固体和液体， 操作二也是分离固体和液体，那分离固体和液体的操作很明显就是什么过滤哈，很明显就是过滤。好，接下来我们看一下第二题，加入利化贝农业发生反应的化学方程式？是啊，看一下我这边加入过量的利化贝农业，那很显难 是为了除去这个啊，粗盐中的魔用杂质对不对？那么泥沙在这个操作已经什么被除掉了，对不对？已经被除掉了，那么加入绿化被很简单，是要跟啊，需要除去硫酸钠哈，因为被离子和硫酸跟离子会形成硫酸被白色沉淀啊，所以说的话，我这个加入力化被， 它实际上是为了跟硫酸钠发生反应，除去硫酸钠哈啊，除去这个硫酸根离子哈，那这个反应的话是一个负分解，所以里面跟里面结合，它会形成硫酸被白色沉淀，外面跟外面结合两个钠离子，两个粒离子它就形成两个的什么氯化钠哈，好，那我们看一下。第三， 像操作二货的溶液加入过量吸让过量盐酸，其目的是干嘛呢啊？最后通过蒸发结晶就可以得到较为纯净的绿化了。好，那我我看一下这个超 啊，这个什么操作二，所得的溶液中加入过量的吸盐酸，目的是为干嘛呢？那这个肯定是一个除渣的步骤对不对？所以我们要从前往后分析。好，我们说了这边的话，加入绿呃，绿花呗是为了除去什么硫酸钠，对不对？是为除去硫酸钠，那现在是有什么呢？呃，这个 过量的这个什么利于花呗啊？我们用一个图来进行表示。好了，加入过量的利于花呗，我们这里面的标准一哈， 那么这时候的话，农业中的话啊，这个什么就会有这个硫酸贝白色沉淀，对不对啊？那由于说你是加入过量的绿化贝，所以说的话，这个农业中其实含有绿化贝，农业的 啊，那么还有什么东西呢？主要是这个什么主要成分？氯化钠一直是不变的哈，然后呢？还有氯化镁，氯化钙没有除去好，所以说这边还有氯化 化钙啊，绿化美农业哈，这个是一中，这个农业中啊，还剩下的一些东西，对不对？那么接下来往下看，我加入过量的这个什么氢氧化钠，加入过量的氢氧化钠，我们看一下，这时候的话， 哎，呃，因为他没有过滤掉，所以这个硫酸贝依然还在，对不对啊？那这个氯化贝跟这个氢氧化呢？是不发生反应的，所以说的话氯化贝还在， 那你加入氢氧化那的话是为了什么呢？啊？这个氯化钙跟氢氧化那也不反应，对不对？所以他还在氢氧化这个氯化酶的氯化酶的话，哎，氯化酶跟氢氧化钠的话，他会发生啊，这个沉淀反应，对不对啊？以复生结反应生成氢氧化酶 啊？白色沉淀，对不对？跟什么分？氯化蜡？所以说的话，时尚的话，你会发现这边加入过量的清氧化蜡，它时尚就是为了除掉美离子，对不对？所以说这边的话就 会形成清氧化酶啊，这个什么白色沉淀，对不对？清氧化的白色沉淀，那由于说你加入了过量的清氧化钠，所以说这个溶液中还会有什么清氧化钠这个东西，对吧？接下来我们看第三个步骤，我在往这个固液混合物中加入碳酸钠，那加入碳酸钠的话，这两个成啊，这两 啊，这个什么呢？这个硫酸贝的话依然是没有什么变化，对不对？很好，本来就是沉淀物嘛。好，加入碳酸钠的话，这边贝离子它就会形成什么 碳酸被沉淀，所以说即将加入碳酸钠，他可以除去背离子啊，还有什么钙离子会形成碳酸钙沉淀对不对啊？那这个东西跟这个东西就没有了，轻氧化美，沉淀本来就是沉淀，所以说不反应对不对啊？ 还有清氧化钠啊，跟碳酸钠是不反应的好，那么所以说的话这个这个三的农业中有清氧化钠，由于你过量的碳酸钠，所以这边 的话我这边还有什么啊？呃，这个碳酸钠这个东西是不是这样子？接下来经过操作过滤对不对？过滤的话，哎，就把这个沉淀除掉，除掉除掉。所以这个溶液中其实只剩下什么呢？清氧化钠跟碳酸钠。那么我加入过量的新眼霜干嘛， 对不对？那很明显就是为了什么除去过量的，除去过量的啊，这个什么呢？清氧化钠跟什么碳酸钠对不对啊？除去过量清氧化钠和碳酸钠，他就是这两个东西，因为什么呢？清氧化钠我就加眼酸啊，反应他就会生成氯化钠 和水，对不对？哎，我这个碳酸钠加盐酸啊，他也他也会生成什么氯化钠，水还有什么呢？二氧化碳对不对啊？我最终想要干嘛？我最终想要得到的就是氯化钠嘛，对不对？ 所以说我当然要加眼霜去把这两个除掉，最终形成绿化，那再去把它蒸发就得到了绿化。那晶体的 ok 吗？好，第四蒸发操作中待蒸发抿什么样的时候才停止加热呢？这个送分体？对，如果你有背的话，当蒸发抿中出现较多固体时，出现 较多固体时哈，你就什么书本上啊，你怎么写你就怎么，你就啊怎么写的，你就怎么背。我说你也怎么写啊，有些同学会出现大量固体时，你不要去写这种什么呢？总啊，描述词跟书本上不一样的 啊，到时候就很容易被判错，知道吧。啊，出现较多固体时，停止加热好不好？好，那么这个就是这道题啊，这道题是一个非常典型的储蓄出言中杂志的一种。什么啊啊，这个流程图哈啊，是比较经典的，如果说你啊题目做的比较多的话，这种题目应该是不难的哈。好，希望各位同学有所收获。

今天为大家示范的是粗言的提唇实验。 首先大家要了解本次实验所需要的实验用品。实验仪器有， 托盘、天平、砝码盒、钥匙、玻璃棒、铁架台、漏斗、胶头、滴管、 蒸发、抿酒精灯、干锅、前十年网实验药品有，粗盐、蒸馏水。 其他实验用品有，称量纸、绿纸、火柴、废液钢。 首先用以调整好平衡的托盘天平 称取约四克粗盐， 用镊子夹将油码移动到刻度四 向左侧托盘添加粗盐， 直至天平两侧达到平衡。 接下来溶解粗盐， 将称量好的粗盐加到盛有约十二毫升水的烧杯里，用玻璃棒搅拌。 进行第二步操作。准备过滤。 把漏斗放在铁圈上，调节铁圈高度，使漏斗下端管口深入烧杯内。 取一个圆形粒纸对折两次成锥形 放入漏斗中。 滴加少量蒸馏水，将滤纸湿润， 用玻璃棒轻轻按压，使粒指紧贴漏斗内壁， 漏斗下端管口尖嘴的较长部分紧贴烧杯内壁。 将玻璃棒一端斜放在三层滤纸处，烧杯口紧靠玻璃棒，用玻璃棒引流过滤食盐水， 将绿叶进行蒸发， 把蒸发抿放在铁架台的铁圈上，把所得澄清绿叶倒入蒸发抿中。 点燃酒精灯，用酒精灯外宴加热。 在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止液体由于局部过热造成液体飞溅。待蒸发抿中出现较多固体时，停止加热， 利用余热蒸干 用。 用干锅前将蒸发米转移到食棉网上观察现象。 可以看到，溶解时固体逐渐溶解，食盐水略显浑浊。过滤时滤纸上盛有泥沙、绿叶澄清。 蒸发时蒸发抿中液体逐渐减少，吸出无色晶体，晶体的量逐渐增多。 由实验可知，通过对粗盐溶解、过滤和蒸发等操作，可以除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质， 从而对粗盐进行提纯。

粗盐的提纯，在粗盐中呢，主要包含两种杂质，第一种呢是不溶性杂质，比如泥沙，对于泥沙这种杂质呢，我们可以简单的通过溶解过滤就可以除掉了，但是对于可溶性杂质如何除掉呢？比如我们要的是纯净的绿化钠， 是绿化，那中呢，往往患有硫酸钠、绿化钙、绿化酶，所以说对于绿化钠来说，这三种物质就相当于杂质，所以我们的目标是将他们一 一的除掉，而且要除干净，得到纯净的绿化钠，这就是我们的目标。所以说做流程图的第一步，一定要看准实验目标是什么，很明显，我们这个属于物质的除杂。那首先呢，我们第一点要明确我们的杂质离子是什么？那对于绿化钠来说，硫酸钠它是一种杂质，但硫酸钠 那对于我们是没有影响的，硫酸根离子它是第一种杂质离子，那绿化钙中呢？绿离子是我们所需要的钙离子，是我们不需要的杂质离子，那同样的，对于绿化美来说，美离子是我们一会要除掉的杂质离子。 第一步，我们明确了我们的杂质离子是什么，那第二步呢，在除杂过程中，我们的原则是什么？我们可以将一些杂质离子变成沉淀过滤出去，当然有可能的话，也可以把它变成气体， 气体产生气体气泡的形式出去也是可以的。很明显，对于硫酸根，钙离子，免离子，我们可以把它分别变成沉淀过滤掉就可以了。所以第二点呢，我们来看一下我们选择的药品是什么？ 那对于硫酸根离子来说，我们知道硫酸被是沉淀，所以我们在选择药品的时候，我们要引入被离子。引入被， 那到底是什么被呢？除杂的原则是不是还有一个就是除杂不引杂，为了不引入其他的杂质离子，那什么被呢？我们要的是绿化钠，所以我们这个地方选择绿化被，那这样的话就可以将油酸跟离子变成油酸，被白色沉淀过滤出去。 对于钙离子呢，我们知道碳酸钙是沉淀，所以这个地方我们在选择药品的时候可以引入碳酸根离子，目的是将钙离子转化成碳酸钙，白色沉淀。 那碳酸什么呢？碳酸什么呢？为了不引入新杂质，那用药是绿化的，所以这个地方选择的是碳酸的。那第三个，对于美鼻子来说，我们知道清氧化，美是白色沉淀，所以我们引入清氧跟离子，那清氧化什么呢？同样的也是 新氧化钠这种药品。那第二步我们把我们的药品一一的选择完了，选择完药品之后呢，我们加入的顺序是什么呢？ 在这里我们为了保证把溶液中的三种杂质因子完全除净，所以我们的药品加的是稍过量的。 烧过量的药品，目的就是为了将溶液中的杂质离子完全除净，那烧过量就意味着你加入的药品是用不完的，他是有剩余的，他确实有优点，能把杂质离子完全除净。 但是又带来一个新的问题，就是烧过量意味着就有剩余量，所以你加入的这三种药品就意味着会剩下， 剩下对于绿化那来说是去做一种新杂志了，所以在整个过程中呢，我们还要将剩余的这三种药品也要把它除干净，最终得到纯净的绿化。那所以在这个地方呢，就有一个先后顺序的问题，就到底先加哪一个呢？这三种药品，那我来分析一下，我们刚才说了背离子呢， 硫酸贝是沉淀，但还记不记得碳酸贝也是沉淀，所以你想想，我加碳酸钠的时候，我本来是想除掉这个 钙离子的，除掉钙离子的，但是呢，我又想到这个碳酸被呢，它也是沉淀，所以能不能我家碳酸呐一举两得呢，就是除掉钙的同时，也能把前边剩余的这个被离子一块除掉，这样的话就是过量的这个绿化倍数就就解决了。这个绿化被是不是同时就除掉的？ 所以呢，我们有一个先后顺序，就是你加碳酸奶之前，先把这个绿化背加上，就是说绿化背 喂鱼碳酸钠之前目的是什么呢？就因为我这个碳酸钠加入以后呢，我不但可以除掉盖子，还能把剩余的被子给除掉，所以这样的话，三个过量的东西是不是解决了一个了？就记住这个 绿化背呢，位于碳酸钠之前，当然他们这是前后顺序啊，并不一定挨着你。比如我知道这个绿化背要位于碳酸钠的前面，那我的七氧化碳放在哪呢？放在哪都可以，你可以放在他们两个的最前面， 也可以放在他俩的中间，也可以放在他俩的后面。所以有三种排列顺序都是可以的，只要保证绿化背和碳酸钠的前后顺序摆好就可以了，这是一个顺序问题，当然了，这个顺序问题中呢，有一个很重要的，也是常考的一个，他会问你这个碳酸钠的目的是什么？ 一个是除掉溶液中的盖离子，另外一个也是除被离子，这两个都要写，就除去溶液中的盖离子和被离子。那我按正确的顺序加入以后呢，接下来我要经过一个什么样的操作呢？因为前面是不是都变成该变成沉淀了，都变成沉淀了，所以接下来要进行过滤， 过滤大家可以想想在过滤的时候，我是过滤中几种沉淀出来，这地方也是一个易错点，有很多人感觉还加入三种东西，是用一对一的三种沉淀，这个地方是四种沉淀，一个是硫酸贝白色沉淀， 硫酸贝白的沉淀。另外一个刚才我们说了加入碳酸钠的目的是为了除两个，一个是除钙离子，一个是除贝离子，所以这个地方呢，分别生成碳酸钙和碳酸贝，然后沉淀 碳酸贝，然后相应的第四个就是青氧花钠，是为了除了美离子，相应的是生成青氧化美沉淀，所以很显然这个地方是生成四种白色沉淀。那在这个地方我绿叶中的溶质是什么呢？我们可以看一下，始终要记住我们的产品，我们要的是纯净的绿 放大，然后法制是他们这是我家的药品，那我们可以看一下，刚才我在家药品的时候，我家的是烧过量的，过量就能保证把里边的杂质离子输出的非常干净。 另外一个呢，在这个地方我讲究了一下前后顺序，加他们那的时候呢，除掉盖椅子的同时，我能把这个绿化背书也除掉，就这样下来，大家可以看一下我现在留下的容置是谁， 很明显这三这四个东西都没有了，留下的绿化钠一定是有的，然后呢，还有什么呢？对于碳酸钠和清氧化钠这两种药品，由于前面是烧过量的，所以他有剩余，剩余的这两种物质我还没有进行处理呢，所以这个时候我的溶质也是有碳酸钠和清氧化钠的。 笑话的，就是这一步，那接下来要使还是说始终记住咱的目标是什么？咱的目标要的就只有零花。那 所以在这里面碳酸钠和欠氧化呢，对于我们来说是不是也是需要除掉的东西？所以接下来我们要加什么呢？能不能把他们两个一次性除掉？很明显欠氧化钠就可以和细盐酸反应，然后碳酸钠容许也是碱性的说也可以和酸反应，所以这个地方呢，我们加的是细盐酸， 再用细盐酸，细盐酸中的溶质呢，是绿化清，那绿化清和清氧化钠很明显生成绿化钠和水， 它和碳酸钠是相逢，绿化钠、水和二氧化碳再加入细盐酸呢，它的目的也是除两个东西，一个是除掉碳酸钠，另外一个是除掉氢氧化钠，这样的话，最终得到的就是绿化钠的溶液。 当然这个地方绿化那溶液有一部分是海水中原来就有的绿化那也有一部分是新生成的，因为我加盐酸的时候，和他 反映出深入新的绿化的，和这个潘多娜反应是不是也深入新的绿化的？那我们得到绿化那溶液之后呢，离我们的目标是越来越近了，所以呢，最后一步要的是绿化那的晶体就是固体，是通过蒸发结晶就可以了。 那这样的话呢，我们素颜提纯的整个过程就完成了，希望对大家是有帮助的。

粗盐的提纯一、溶解用电子天平撑取五克粗盐，将该粗盐加到成有十毫升水的烧杯里， 边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察到食盐水成浑浊状，称量剩下的粗盐 质量为一点三克，计算十毫升水中约溶解了三点七克粗盐。 二、过滤，过滤上述的粗盐溶液。这是一套过滤液体的过滤器。将带过滤的食盐水盐玻璃棒 倒入漏斗中， 一段时间后看到绿纸上留有许多绿渣，烧杯中的绿叶已澄清，如绿叶仍浑浊，应再过绿一次。 三、蒸发把所得澄清绿叶倒入蒸发米中， 用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌蒸发，抿中已出现较多固体，此时停止加热，利用蒸发抿的余热使绿叶蒸干。 四、计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量 记录所得经研的质量为三点三克。根据产率的计算公式计算经验的产率， 得出精盐的产率约为百分之八十九点二、通过这个实验，我们学习了固体混合物初步提纯的一般步骤，溶解、过滤、蒸发。将纸包中称好的四克粗盐倒入小烧杯， 像小勺，杯中加入适量的水， 并用玻璃棒轻轻搅拌， 所得液体有轻微环 沉着，说明粗盐中含少量不溶杂质。将绿纸折叠成漏斗状放入漏斗，注意是三层绿纸在一边，单层在另一边，绿纸边缘应低于漏斗边缘。 用少量蒸馏水润湿绿脂，使之紧贴漏斗。 组装好过滤装置进行过滤。过滤时，小烧杯口要靠在玻璃棒上，倾到液体，玻璃棒下端靠在三层绿纸的一边，漏斗的下端要靠在承接液体烧杯的内壁， 并注意使漏斗内页面高度不超过绿纸的高度。待漏斗内液体静静滤出， 过滤结束后，若绿叶人浑浊，可重复上述操作，直至绿叶澄清为止。 向漏斗内加入蒸馏水浸泡沉淀，静置湿水滤出。重复操作两次。把洗液也一起倒入大勺杯中。 将蒸发明放在铁架台的铁圈上。 将大烧杯内的澄清溶液倒入蒸发米。 get out 酒精灯，在蒸发明底部先均匀加热，再定点在有溶液部位加热，并用玻璃棒轻轻搅拌至有晶体吸出， 停止加热， 让余热将母叶蒸干，冷却至常温。 用玻璃棒将吸出的晶体转移到绿纸上。啊，真香，哎呀！

今天为大家示范的是粗盐中难溶性杂质的去除实验。 首先大家要了解本次实验所需要的实验用品。实验仪器有，托盘、片屏、打码盒、钥匙、玻璃棒、 铁架台、漏斗、交头、滴管、蒸发、拧酒精灯、干锅。前 十年网少备实验药品有，粗盐蒸馏水， 其他实验用品有，乘凉纸、壁纸、火柴、脆叶、刚。 首先用以调整 好平衡的天平称，取五点零克粗盐， 在右侧托盘放上五点零克的砝码， 向左侧托盘添加粗盐， 直至天平两侧达到平衡。其次，溶解称良好的粗盐。 将粗盐逐渐加入成有十毫升水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌。 当素颜不再溶解时，观察现象 称粮剩下的粗盐 用五点零克粗盐减去，剩余粗盐质量可以计算出十毫升水中约溶解了多少克粗盐。 通过计算可支优溶解二点七克粗盐。 进行第二步操作。准备过滤。把漏斗放在铁圈上，调节铁圈高度，使漏斗下端管口深入烧杯内。 取一个圆形滤纸对折两次成坠形， 放入漏斗中。 低加少量蒸馏水将滤纸湿润， 用玻璃棒轻轻按压，使滤纸紧贴漏斗内壁。 漏斗下东莞口尖嘴的较长部分紧贴稍微内壁。 将玻璃棒一端斜放在三层绿纸处， 烧杯口紧靠玻璃棒，用玻璃棒引流过滤食盐水， 将绿叶进行蒸发， 把蒸发饼放在铁架台的铁圈上，把所得澄清绿叶倒入蒸发饼中。 点燃酒精灯，用酒精灯外验加热。 在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止液体由于局部过热造成液滴飞溅，在蒸发饼中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干， 用干锅前将蒸发拧转移到十年网上，冷却至室温， 用以调整好平衡的天平。称量蒸发米中的精盐。 可以看到，溶解时固体逐渐溶解，食盐水略显浑浊。 过滤时滤纸上盛有泥沙，绿叶澄清。蒸发时蒸发闽中液体逐渐减少，吸出无色晶体，晶体的量逐渐增多。 在该实验中，已支撑取粗盐的质量为五点零克，剩余粗盐的质量为二点三克，所以溶解粗盐的质量为二点七克。 根据今年产率的计算公示可知，今年质量为二点三克，溶解粗盐为二点七克，所以今年的产率为百分之八十五点二。 通过对粗盐溶解、过滤和蒸发等操作，可以除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，从而对粗盐进行提纯。